专题4 硫与环境保护 单元检测题 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学苏科版（2019）必修第一册

专题4 硫与环境保护 单元检测题
一、单选题
1．关于酸雨的形成过程，下列说法错误的是（　　）
A．和温室效应有关 B．和燃烧大量化石燃料有关
C．和汽车尾气排放有关 D．会生成多种酸
2．下列溶液露置在空气中质量会变轻的是(不考虑溶剂挥发)（　　）
A．澄清石灰水 B．Na2SO3溶液 C．NaOH溶液 D．浓硫酸
3．不慎误服了BaCl2可引起重金属离子中毒，除了服用蛋清可解毒外，还可以服用（　　）
A．硫酸钠溶液 B．碳酸钠溶液
C．氯化钠溶液 D．碳酸氢钠溶液
4．下列环境污染与SO2有关的是（　　）
A．温室效应 B．水华 C．化学烟雾 D．酸雨
5．工业上硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500。C下的催化氧化2SO2+O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果在密闭容器中通入2molSO2和足够多的氧气，按上述条件进行反应，下列有关说法中错误的是（　　）
A．通过调试反应条件，可以提高该反应的进行程度
B．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率
C．达到平衡时，SO2和SO3的速率相等
D．提高反应温度，可以实现SO2的完全转化
6．已知在水溶液中的氧化性 ，向碘化亚铁溶液中通入 ，反应完全后，测得溶液中 、 的物质的量的比为 ，则溶液中 与 的物质的量之比为（　　）
A． B． C． D．
7．向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢溶液，高锰酸钾溶液褪色，同时产生能使带火星的木条复燃的气体，下列判断正确的是（　　）
A．在该反应中，既是氧化剂，又是还原剂
B．当反应转移的电子为时，反应产生标准状况下
C．通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液
D．该反应的离子方程式为：
8．加碘盐中含有KIO3，其能发生反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．H2SO4是氧化剂
B．KIO3发生氧化反应
C．I2的还原性大于I-
D．每生成0.6mol I2，反应转移电子数为NA
9．现有下列几个离子反应：（　　）
① Cr2O ＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
② 2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③ 2Br－＋Cl2= Br2＋2Cl－
④2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO ＋4H＋
下列有关性质的比较中正确的是(　　)。
A．氧化性：Cr2O72->Cl2>Fe3＋ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O72-
C．还原性：SO2Cr3＋>Fe2＋
10．下列说法错误的是（　　）
A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2
B．自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒
C．氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨
D．化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应
11．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
12．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂曝光成像，该过程涉及化学变化
B．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
D．古人煮沸海水制取淡水，现代可向海水中加明矾实现淡化
13．为保护好蓝天白云，减轻“雾霾”，应采用的措施是（　　）
A．尽量使用化石燃料 B．尽力发展清洁能源
C．增加工厂烟囱高度 D．夜间排放工业废气
14．下列反应属于氧化还原反应，且水既不做氧化剂也不做还原剂的是（　　）
A．P2O5+3H2O=2H3PO4
B．3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D．2H2O 2H2↑ + O2↑
15．化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（　　）
A．SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体
B．农业施肥作业时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用
C．地沟油不宜食用，可以分馏提取汽油，做汽车的燃料
D．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应
16．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．I2→I- B．HCO→CO2
C．Fe2+→Fe3+ D．MnO→MnO2
二、综合题
17．某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：
（1）实验室常用装置E制备Cl2，写出该反应的离子方程式：　 　．
（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，加热B、D两个容器，现象分别为B　 　；D　 　．
（3）装置C的作用是　 　．
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两套发生装置按下图装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是　 　（用离子方程式进行说明）
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？　 　．
18．储氢纳米碳管具有广泛的用途， 电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳来颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下(未配平)： C + K2Cr2O7 + H2SO4 = CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O
回答下列问题：
（1）配平上述反应方程式，并用双线桥标出电子转移方向和数目　 　。
（2） H2SO4 在该反应中表现出____ (填标号)。
A．只有酸性 B．只有氧化性
C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性
（3）磷酸(H3PO4 )、次磷酸(H3PO2 )是精细磷化工产品，均属于中强酸，磷酸为三元酸，而次磷酸为一元酸。回答下列问题：
H3PO2 及 NaH2PO2 均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。从物质的分类来看，NaH2PO2属于　 　 (填标号)。
a.正盐 b.酸式盐 c.钠盐 d.氧化物
19．如图是自然界不同价态的硫元素之间的转化关系图，利用有关知识回答下列问题：
（1）石膏的化学式为　 　；芒硝在浓硫酸中失水的过程是　 　(填“化学”或“物理”)变化。
（2）由图示及有关知识可以推知，FeS2中Fe的化合价为　 　；雄黄和雌黄中S的含量较高的是：　 　(填名称)。
（3）框中物质中属于电解质的　 　，属于非电解质的是　 　。
（4）利用凝聚法，将SO2气体通入稀H2S溶液中能够得到S胶体，该反应的化学方程式为　 　；验证得到胶体的常用方法为　 　。
20．化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空：
（1）饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸1～2分钟，光束通过该分散系时，可观察到丁达尔效应，则该分散系是　 　(填“胶体”或“溶液”)。
（2）某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有　 　(填“钠”或“钾”)元素；
（3）海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2＋沉淀。该沉淀剂是　 　(填“生石灰”或“盐酸”)。
（4）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质最增加，则浓硫酸表现出　 　 (填“吸水性”或“脱水性”)。
（5）浓硫酸与碳共热时发生反应2H2SO4(浓)+C CO2↑+ 2SO2↑+2H2O，在该反应中，浓硫酸表现出　 　，氧化产物是　 　。
21．物质的类别和其中所含核心元素的化合价研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题。
（1）X的化学式是　 　，将Na2S2O3填入上图中。
（2）检验Y所用的试剂是　 　，Y易引起的环境问题是　 　,用NaOH溶液处理含Y的废气，发生反应的离子方程式是　 　。
（3）W的浓溶液与铜反应的化学方程式是　 　。
W的稀溶液与铜不发生反应的原因是　 　。
对比这两个事实可以得出的结论是　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．温室效应是二氧化碳引起，与酸雨形成过程无关，A符合题意；
B．燃烧大量化石燃料，主要产生二氧化硫气体，形成硫酸酸雨，B不符合题意；
C．汽车尾气主要排放氮氧化物，氮氧化物和水、氧气反应生成酸，与酸雨形成有关，C不符合题意；
D．酸雨主要生成多种亚硫酸、硫酸和硝酸，分硫酸酸雨型和硝酸酸雨型，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A．酸雨与温室效应无关，温室效应由二氧化碳等气体引起，二氧化碳溶于水形成的碳酸酸性很弱，不能形成酸雨；
B．燃烧大量化石燃料是生成二氧化硫，二氧化硫溶于水形成亚硫酸，被氧气氧化生成硫酸，导致雨水酸性增强，形成酸雨；
C．汽车尾气中含有氮的氧化物，溶于水生成硝酸，导致雨水酸性增强，形成酸雨；
D．二氧化硫、氮的氧化物溶于水会生成亚硫酸、硝酸，亚硫酸被氧化生成硫酸，所以酸雨的形成过程中会生成多种酸。
2．【答案】A
【解析】【解答】A. 澄清石灰水露置在空气中会吸收二氧化碳生成碳酸钙沉淀，溶液质量会减轻，A选；
B. Na2SO3溶液露置在空气中会吸收氧气生成硫酸钠，溶液质量会增加，B不选；
C. NaOH溶液露置在空气中会吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，溶液质量会增加，C不选；
D. 浓硫酸露置在空气中会吸收水蒸气，溶液质量会增加，D不选；
故答案为：A。
【分析】要使溶液的质量变轻，只要加入一种物质使溶液中有产生沉淀即可。
3．【答案】A
【解析】【解答】重金属离子中毒是因重金属离子使人体中的蛋白质变性而中毒，除了用蛋清，要可以用使钡离子沉淀，但要注意人体中有胃酸，要生成不溶于胃酸的沉淀，硫酸钡是难溶于酸和水的沉淀，故A符合题意；
故答案为：A。
【分析】容易选B，没有理解到人体中有胃酸，碳酸钡要溶于胃酸。
4．【答案】D
【解析】【解答】解：A．温室效应的罪魁祸首为二氧化碳，故A错误；
B．水华是水体富营养化导致的，与二氧化硫气体无关，故B错误；
C．化学烟雾与氮的氧化物有关，故C错误；
D．酸雨是大量排放SO2等酸性气体造成的大气污染，故D正确；
故选D．
【分析】二氧化硫与水反应生成亚硫酸，导致与水酸性增强，易导致形成酸雨，据此进行解答．
5．【答案】D
【解析】【解答】A．通过改变影响平衡的条件，如增大压强或降温，均可促进平衡正向移动，提高该反应进行的程度，故A不符合题意；
B．使用催化剂加快了反应速率，大大缩短达到平衡所需的时间，提高反应效率，平衡不会移动，故B不符合题意；
C．达到平衡时，正逆反应速率相等，即SO2和SO3的速率相等，故C不符合题意；
D．因为该可逆反应为放热反应，提高反应温度，平衡逆向移动，SO2转化率降低，不可能完全转化，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】可逆反应不能完全进行彻底，可以改变外界条件，提高转化率
6．【答案】C
【解析】【解答】通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后氧化单质碘；设碘化亚铁的物质的量是1mol，则溶液中碘离子的物质的量是2mol，亚铁离子是1mol， 反应后生成 的物质的量是1mol，生成 的物质的量是1mol，生成氯离子3mol；然后发生氯气氧化单质碘的反应，当溶液中 、 的物质的量的比为 ，剩余碘单质的物质的量是0.5mol，则消耗碘单质0.5mol，依据化学方程式为 ，生成 的物质的量是1mol，生成 的物质的量是5mol；则总共生成8mol ，溶液中 与 的物质的量之比为1mol：8mol=1：8，
故答案为：C。
【分析】根据氧化性顺序：Cl2＞HIO3＞Fe3+＞I2，通入氯气先和碘离子反应，再和亚铁离子反应。取n(FeI2)=1mol，所以会生成1mol碘单质，和1mol铁离子。Fe2+Cl-Fe3+根据这个关系得到1mol氯离子，2Cl-I2根据关系式得到2mol氯离子，共3mol氯离子。题目中给出n(Fe3+)：n(I2)=2：1，在溶液中只有0.5mol的碘单质。另外的0.5mol的碘单质成为了碘酸根。所以I22IO3-10Cl-根据关系式，0.5mol的碘单质生成了1mol碘酸根和5mol氯离子。而氯离子共8mol。
7．【答案】B
【解析】【解答】A．由分析可知，反应中过氧化氢为反应的还原剂，故A不符合题意；
B．由分析可知，生成5mol氧气，反应转移10mol电子，则当反应转移的电子为0.1mol时，标准状况下反应生成氧气的体积为0.1mol××22.4L/mol=1.12L，故B符合题意；
C．浓盐酸具有还原性，能与具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成氯气，则不能用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，故C不符合题意；
D．由分析可知，反应的离子方程式为，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】首先根据题目信息，高锰酸钾与过氧化氢反应，过氧化氢被氧化得到氧气，高锰酸钾还原得到锰离子，利用化合价升降相等配平该反应方程式即可，画出该反应的双线桥，找到电子转移的数目。
8．【答案】D
【解析】【解答】A．H2SO4中所含元素的化合价没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故A不符合题意；
B．KIO3中碘元素的化合价有+5价降到0价，化合价降低被还原，发生还原反应，故B不符合题意；
C．碘离子是还原剂，碘单质是还原产物，在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，即I2的还原性小于I-，故C不符合题意；
D．每生成0.6mol I2，消耗0.2mol KIO3，得到电子是0.2mol×5=1mol，即反应转移电子数为NA，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】在 KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O 中，KI中元素的化合价由-1价升高为0，KIO3中元素的化合价由+5价降低为0，据此解答。
9．【答案】A
【解析】【解答】一般来说在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由①可知氧化性Cr2O72-＞Cl2，还原性Cl-＞Cr3+，由②可知氧化性Br2＞Fe3+，还原性Fe2+＞Br-，由③可知氧化性Cl2＞Br2，还原性 Br-＞Cl－，由④可知氧化性Fe3+＞SO42-，还原性SO2＞Fe2+，因此氧化性Cr2O72-＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞SO42-，还原性SO2＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞Cr3+，只有A正确；
故答案为：A
【分析】
比较原则：同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性
①氧化性Cr2O72-＞Cl2，还原性Cl-＞Cr3+
②氧化性Br2＞Fe3+，还原性Fe2+＞Br-
③氧化性Cl2＞Br2，还原性 Br-＞Cl－
④氧化性Fe3+＞SO42-，还原性SO2＞Fe2+
小结：氧化性Cr2O72-＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞SO42-，
还原性SO2＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞Cr3+，
10．【答案】B
【解析】【解答】A．煤中含有S元素，燃烧生成二氧化硫，采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2，故A不符合题意；
B．氯气是有毒气体，自来水可用氯气来杀菌消毒是因为Cl2与H2O反应生成了HClO的缘故，故B符合题意；
C．氮氧化物能引起酸雨、光化学烟雾，在粉尘作用下使臭氧转化为氧气，从而破坏臭氧层，故C不符合题意；
D．化石燃料燃烧产生二氧化碳，CO2会导致温室效应，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】氯气有毒，能杀菌消毒是由于与水反应生成了强氧化性物质。
11．【答案】B
【解析】【解答】A、酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，A不符合题意；
B、使品红溶液褪色是特征反应，化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色，体现了二氧化硫的漂白性，B符合题意；
C、二氧化硫为酸性氧化物，能跟氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，但无明显现象，C不符合题意；
D、二氧化硫能与H2S反应生成S和H2O，体现SO2的氧化性，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.酸性高锰酸钾具有强氧化性，在氧化还原反应中一般做氧化剂；
B.二氧化硫能使品红溶液腿色，说明二氧化硫的漂白性；
C.二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；
D.硫化氢中的硫为-2价，处于最低价态，只表现还原性，所以二氧化硫表现氧化性。
12．【答案】A
【解析】【解答】A．光敏树脂是由高分子构成的胶状物质，在紫外线照射下，这些分子结合生成交联聚合物高分子，属于化学变化，A项符合题意；
B．推广使用煤液化技术，燃烧产物仍有二氧化碳，不能减少温室气体的排放，B项不符合题意；
C．汽车尾气中含有的氮氧化物是放电条件下 与 反应生成，汽油不完全燃烧生成CO，C项不符合题意；
D．明矾只能用来净水，不能淡化海水，D项不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.根据是否有新物质生成判断发生的变化；
B.根据元素守恒判断，生成二氧化碳是因为碳元素的燃烧；
C.汽油的主要成分是烃进行判断；
D.根据物质的性质判断，明矾因和水反应生成胶体而具有吸附性。
13．【答案】B
【解析】【解答】解：A．尽量使用化石燃料，可导致雾霾污染，故A错误；
B．尽力发展清洁能源，有利于保护环境，故B正确；
C．增加工厂烟囱高度，不能减少废气的排放，故C错误；
D．夜间排放工业废气与白天一样，不能减少污染，故D错误．
故选B．
【分析】减少雾霾污染，应减少颗粒物的排放，减少汽车尾气，尽量使用清洁能源等，以此解答该题．
14．【答案】C
【解析】【解答】A．反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．反应为氧化还原反应，水中的氢元素化合价降低，作氧化剂，故B不符合题意；
C．过氧化钠和水的反应为氧化还原反应，水中的氢元素和氧元素化合价都没有变化，水既不做氧化剂也不做还原剂，故C符合题意；
D．电解水的反应为氧化还原反应，水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，水既做氧化剂又做还原剂，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据标出元素化合价的变化即可判断
15．【答案】B
【解析】【解答】A．SO2和NO2都是可形成酸雨的气体，CO2不能形成酸雨，但能形成温室效应，选项A不符合题意；
B、K2CO3为强碱弱酸盐，NH4Cl为强酸弱碱盐，草木灰与NH4Cl混合使用时，CO32-与NH4+发生水解相互促进反应生成NH3，降低肥效，选项B符合题意；
C、地沟油主要成分为油脂，汽油只要成分为烃，选项C不符合题意；
D、因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，则不是酸碱之间的反应，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题考查化学在生产、生活中的应用及原理。
16．【答案】C
【解析】【解答】A．I2→I-，I化合价由0价 -1价，化合价降低，被还原，需要加还原剂实现，故A不符合题意；
B．HCO→CO2，化合价不变，不需要加氧化剂，故B不符合题意；
C．Fe2+→Fe3+，Fe化合价由+2→+3，化合价升高，被氧化，需要加氧化剂才能实现，故C符合题意；
D．MnO→MnO2，Mn的化合价由+7→+4，化合价降低，被还原，需加还原剂实现，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】加入氧化剂才能发生的反应，说明此物质具有还原性，结合选项即可判断
17．【答案】（1）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）溶液恢复红色；溶液不恢复红色（或溶液仍无色）
（3）吸收SO2和Cl2，防止污染空气
（4）SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣；通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余
【解析】【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）SO2使品红褪色，生成不稳定的无色物质，可以看作是一个化合反应．该生成的无色物质不很稳定，受热又能分解放出SO2，而恢复原来的红色．氯气使品红褪色是氧化性漂白，不可还原，无法恢复，
故答案为：溶液恢复红色；溶液不恢复红色；（3）氯气和二氧化硫都有毒，不能直接排放到空气中，所以用氢氧化钠吸收过量的二氧化硫和氯气，防止污染空气，
故答案为：吸收SO2和Cl2，防止污染空气；（4）①氯气和二氧化硫在水溶液中恰好完全反应，离子方程式：SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣，生成的硫酸和盐酸不具有漂白性，所以品红溶液不褪色，故答案为：SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣；②当通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余时，有具有漂白性，使品红褪色，
故答案为：通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余．
【分析】（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；（2）根据二氧化硫的漂白性是可逆的，而氯水的漂白性是不可逆的进行解答；（3）二氧化硫和氯气都是有毒气体需要进行尾气处理，以免污染空气；（4）①氯气和二氧化硫在水溶液中恰好发生氧化还原反应，转化成没有漂白性的盐酸和硫酸，所以品红溶液几乎不褪色；②当通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余时，又会使品红溶液褪色．
18．【答案】（1）
（2）A
（3）ac
【解析】【解答】（1）观察方程式发现反应前后C从0价升高到+4价，Cr从+6价降低到+3价，其余元素的化合价并未发生改变，因此C是该反应中的还原剂，K2Cr2O7是该反应中的氧化剂。1 mol C参与反应，失去1×(4-0)=4 mol电子，1 mol K2Cr2O7参与反应，得到2×(6-3)=6 mol电子，根据得失电子守恒及原子守恒，配平方程式并画出双线桥如下：；
（2）反应前后H2SO4中的各元素的化合价均未发生改变，因此H2SO4既不表现出氧化性也不表现出还原性。反应后生成了硫酸盐Cr2(SO4)3、K2SO4，因此反应中H2SO4表现出酸性。综上，反应中H2SO4只表现出酸性，A符合题意，故答案为：A；
（3）根据酸、碱、盐的定义，NaH2PO2是一种盐。一元酸指的是每个酸分子在水溶液中最多只能电离出1个H+的酸。 次磷酸(H3PO2)是一元酸，因此其在水溶液中只能发生H3PO2H++H2PO2-，因此H2PO2-在水溶液中不能继续发生电离，系酸根而非酸式酸根，故NaH2PO2属于正盐。根据阳离子的种类，NaH2PO2属于钠盐。故答案为：ac。
【分析】（1）配平氧化还原反应方程式时，首先根据得失电子守恒确定变价元素的系数，再根据原子守恒确定不变价元素的系数。根据题目要求画出双线桥即可；
（2）反应后某物质中有元素化合价升高，则该物质在反应中是还原剂，表现出还原性，反应后某物质中有元素化合价降低，则该物质在反应中是氧化剂，表现出氧化性。如果某物质中所有元素反应前后化合价均不发生改变，则该物质既不表现出氧化性也不表现出还原性。对酸而言，反应后生成了相应酸根的盐，则该酸表现出酸性；
（3）不可根据某酸的每个分子中含几个H原子就判断该酸是几元酸，正确的判据为：每个酸分子在水溶液中最多能电离出几个H+，该酸就为几元酸。
19．【答案】（1）CaSO4·2H2O；化学
（2）+2；雌黄
（3）H2SO3、H2SO4、H2S；SO2、SO3
（4）2H2S+SO2=2H2O+3S(胶体)；利用丁达尔效应或用激光笔照射液体，可以看到光亮的“通路”
【解析】【解答】(1)石膏的主要成分是硫酸钙，化学式为CaSO4·2H2O；芒硝在浓硫酸中失去结晶水，前后为两种物质，是化学变化。
(2)由图示及有关知识可以推知，FeS2中S为-1价，Fe的化合价为+2；雄黄中S质量分数为： ，雌黄中S质量分数为： ，雌黄中S的含量较高。
(3)电解质是指在水溶液或者熔融状态下可以导电的化合物，框中物质中属于电解质的是H2SO3、H2SO4、H2S，属于非电解质的是SO2、SO3。
(4)利用凝聚法，将SO2气体通入稀H2S溶液中能够得到S胶体，该反应的化学方程式为2H2S+SO2=2H2O+3S(胶体)；验证得到胶体的常用方法为：利用丁达尔效应或用激光笔照射液体，可以看到光亮的“通路”。
【分析】（1）根据名称写出化学式，物质的种类发生了改变，故为化学变化
（2）根据常见元素的化合价计算出化学价，根据化学式计算出硫元素的质量分数即可
（3）在水溶液或者熔融状态下导电的化合据叫做电解质，亚硫酸、硫酸、硫化氢均是电解质，非电解质是二氧化硫和三氧化硫
（4）根据反应物和生成物写出方程式，胶体的检验方式是丁达尔现象
20．【答案】（1）胶体
（2）钠
（3）生石灰
（4）吸水性
（5）氧化性；CO2
【解析】【解答】（1）丁达尔效应是胶体独有的性质
（2）焰色反应呈黄色的是钠元素
（3）镁离子可用生石灰沉淀生成氢氧化镁沉淀
（4） 盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质最增加， 是因为吸收了空气当中的水分子，体现了吸水性
（5）该反应中，S的化合价降低，体现了浓硫酸的强氧化性，氧化产物是二氧化碳
【分析】（1） 光束通过该分散系时 ，得到的光亮的通路，是胶体的丁达尔效应
（2）焰色反应为黄色的是钠元素
（3）沉淀剂要与离子能形成沉淀
（4）吸水性：吸收水分子，脱水性：以H：O=2:1的形式脱水
（5）氧化剂：有元素化合价降低的物质；氧化产物，还原剂被氧化得到氧化产物
21．【答案】（1）H2SNa2S2O3
（2）应标在Z的下方品红溶液；酸雨；SO2+2OH-=SO32-+H2O
（3）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；铜在金属活动性顺序中，铜的活动性没有氢强；物质的浓度不同，性质不同。
【解析】【解答】（1）根据图，X为气态氢化物，应是H2S，Na2S2O3中S的价态为＋2价，Na2S2O3属于盐，因此在Z的下方；
（2）Y为SO2，检验SO2，常用品红溶液，如果品红溶液褪色，说明含有SO2，SO2是引起酸雨的主要原因，SO2是酸性氧化物，因此发生SO2＋2OH－=SO32－＋H2O；
（3）W为H2SO4，浓硫酸具有强氧化性，和铜发生氧化还原反应，即Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，稀硫酸表现氧化性的是H＋，铜在金属活动性顺序中，铜的活动性没有氢强；物质的浓度不同，性质不同。
【分析】根据含硫物质中硫元素的化合价、二氧化硫的性质和检验方法以及浓硫酸的性质等进行分析即可。