2023—2024学年人教版（五四学制）化学八年级全一册第5单元 化学方程式 期末复习基础(含答案)

2023—2024学年人教版（五四学制）化学八年级全一册第5单元 化学方程式 期末复习基础附答案
人教版（五四学制）第5单元 化学方程式
一、选择题。
1、在点燃条件下，甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图如下。下列说法正确的是 (　 　)
A．该反应前后，硫元素的化合价不变
B．该反应的化学方程式为：H2S＋O2S＋H2O
C．若在该反应中继续通入足量的乙，则乙与丙可进一步反应
D．反应中，甲与丁两种物质的质量之比随乙物质的质量变化而改变
2、土桥盛产蓝莓，其果实中富VE、VA、VB、SOD、熊果苷、蛋白质、花青苷、食用纤维以及丰富的K、Fe、Zn、Ca等矿物质元素，它不仅具有良好的营养保健作用，还具有防止脑神经老化、强心、抗癌软化血管、增强人机体免疫等功能。其中维生素A的化学式为C20H30O下列有关说法正确的是 ( )
A. 维生素A由20个碳原子30个氢原子和一个氧原子构成
B. 维生素A中碳氢氧元素的质量比为20:30:1
C. 维生素A与氧气反应的产物是CO2和H2O
D. 维生素A的相对分子质量为286克
3、根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A．反应中的反应物和生成物 B．各反应物、生成物之间的质量比
C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件
4、在反应A+3B2C+3D中,已知A和B的相对分子质量之比为7∶8,当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后,生成3.6 g D,则C的质量为(　 　)
A.9.6 g B.8.8 g C.6.8 g D.4.4 g
5、某可燃物46 g在一定量的氧气中恰好反应,同时生成88 g二氧化碳和54 g水,下列说法不正确的是 (　　)
A.消耗氧气的质量96 g
B.该物质中一定含有C、H、O三种元素
C.该物质一定含C、H,不含O元素
D.该物质中碳、氢元素的质量比为4∶1
6、工业上使用黄铁矿(主要成分为FeS2)经多步反应制取硫酸,其中第一步反应为4FeS2+11O22X+8SO2,则X的化学式为(　 　)
A.Fe B.FeO C.Fe2O3 D.Fe3O4
7、“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2=2X+3H2O。X的化学式为（ ）
A．C4H4O8 B．C2H4O4 C．C2H2O2 D．C2H2O4
8、下列有关“2CO+O22CO2”的质量关系，不正确的是（ ）
A．若56gCO参加反应，则消耗O2的质量一定是32g
B．若16gO2参加反应，则生成CO2的质量一定是44g
C．若10gCO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10g
D．若5gCO和2g O2混合点燃，则CO2生成的质量一定是7g
9、下列图像不能正确反映对应变化关系的是 (　　)
甲 乙 丙 丁
A.甲:碳在装有空气的密闭容器内充分燃烧
B.乙:加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
C.丙:通电分解水
D.丁:用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在有、无催化剂条件下制氧气
10、下列变化,遵循质量守恒定律的是(　 　)
A.石墨制成金刚石 B.2 g H2完全燃烧生成36 g H2O
C.水变成汽油 D.冰转化成干冰
11、化学方程式可读作（　　）
A．镁加氧气等于氧化镁
B．2个镁加1个氧气等于2个氧化镁
C．镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁
D．镁加氧气点燃等于氧化镁
12、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 m 8 6
反应后质量/g 4 待测 28 2
对该反应，下列描述正确的是（ ）
A．“待测”数值一定为2g B．该反应中甲为反应物
C．乙一定是该反应的催化剂 D．反应中甲和丙的质量比为1：7
13、在一定的条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是 (　　)
A.丁一定不是单质
B.乙可能是这个反应的催化剂
C.反应中甲、丁的质量变化之比为1∶9
D.丙的相对分子质量一定是甲的8倍
14、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是(　 　)
15、下列关于化学方程式4P+5O2 2P2O5的读法，错误的是（ ）
A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B．在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子
D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷
16、一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁，固体质量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．生成MgO的质量：m2g
B．参加反应的Mg的质量：m1 g
C．参加反应的O2的质量：（m2﹣m1）g
D．参加反应的镁和氧气的质量比＝
二、填空题。
17、(1)某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向______偏转(填“左”或“右”)。该反应________质量守恒定律(填“遵守”或“不遵守”)。反应后天平不平衡的原因是_______________________________。
(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是________(填序号)。
①原子种类； ②原子数目； ③分子种类； ④分子数目； ⑤元素种类；
⑥物质种类。
18、根据下列原子结构示意图及原子在周期表中的相关信息，回答下列问题：
（1）请你画出氮原子结构示意图______；
（2）过氧化氢（H2O2）能杀菌消毒，H2O2中氧元素的化合价是______；
（3）铝的应用很广泛，在高温下，铝与三氧化二铬反应可置换出金属铬（Cr），写出该反应的化学方程式_____ _；
（4）氨气是一种重要的化工原料，如下图是氮气和氢气反应生成氨气的微观示意图：
①请写出此反应的化学方程式______ ；
②氨气分子中氮原子与氢原子的质量比为______。
19、水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识了水及其在生产生活中的重要作用。
（1）图1为简易净水装置，其中活性炭的作用是 ；图2为蒸馏装置，该装置内发生的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）；我们可以用 来区分软水和硬水，生活中用 方法使硬水转化成软水。
（2）图3为简易水电解器，电解水反应的化学方程式： ，A管中产生的气体 ，从A、B两管中产生气体的体积比，推知水中氢原子与氧原子个数最简比为 。
（3）将图3中水的变化情况与图2中水的变化情况进行比较，请从微观的角度来解释二者的本质区别：
。
20、配平下列化学方程式：
（1）　 　Fe2O3+　 　CO　 　 Fe+　 　CO2
（2）　 　C2H5OH+　 　O2　 　CO2+　 　H2O．
21、一些企业用皮革废料熬制工业明胶，在加工过程中添加重铬酸钾，在加热条件下重铬酸钾分解，反应的化学方程式为：4K2Cr2O74K2CrO4+2X+3O2↑，工业明胶制造药用胶囊，导致胶囊重金属铬超标．铬是一种重金属元素，能对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤．铬单质在加热时，能与浓硫酸反应生成硫酸铬（其中铬元素化合价为+3价），同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体。
回答下列问题：
（1）K2CrO4中铬元素的化合价是　　　　　　；
（2）K2Cr2O7分解生成X的化学式为　　　　　　 ；
（3）铬单质与浓硫酸反应的化学方程式为　　　　　　 。
三、实验题。
22、某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。
（1）如图甲,小柯将烧杯放在天平左盘,使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中,一段时间后,再把烧杯放回天平左盘,最后天平是否平衡 　　　。反应后试管内溶液的质量　　　　(选填“增加”“减少”或“不变”)。
（2）如图乙,小妍将烧杯放在天平左盘,使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合,一段时间后再把烧杯放回天平左盘,发现天平不再平衡。其原因是　　　　　　　　　　　　　　　。小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶(如图丙,装置气密性良好)，你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由：
　　　　　　　　　　　　　　　 。
23、以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。已知：碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳和水；铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：不相等　　猜想2：相等
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
组别 甲组 乙组
实验方案(反应后略)
实验现象 有气泡产生，天平指针向右偏转 铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转
结论 猜想1正确，反应的化学方程式： 。 猜想2正确
【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在______________中进行。
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是________(填序号)，从另外两种装置中任选一种指出其不足____________________________。
A　 B　　　 C　
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置再次进行探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中的器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：__________________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。
应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由______种元素组成。
四、计算类综合题。
24、实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：
①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液；
②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；
⑧将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克．
请根据上述实验回答：（相关反应的化学方程式为：KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3）
（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、　 　和玻璃棒．
（2）样品中氯化钾的质量分数为多少？（要求列式计算）
（3）完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？
（4）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值．造成这种结果的原因可能是　 　。（选填编号）
A．晶体没有干燥 B．蒸发时液体飞溅 C．硝酸钾残留在玻璃棒上．
2023—2024学年人教版（五四学制）化学八年级全一册第5单元 化学方程式 期末复习基础附答案
人教版（五四学制）第5单元 化学方程式
一、选择题。
1、在点燃条件下，甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图如下。下列说法正确的是 (　 　)
A．该反应前后，硫元素的化合价不变
B．该反应的化学方程式为：H2S＋O2S＋H2O
C．若在该反应中继续通入足量的乙，则乙与丙可进一步反应
D．反应中，甲与丁两种物质的质量之比随乙物质的质量变化而改变
【答案】C
2、土桥盛产蓝莓，其果实中富VE、VA、VB、SOD、熊果苷、蛋白质、花青苷、食用纤维以及丰富的K、Fe、Zn、Ca等矿物质元素，它不仅具有良好的营养保健作用，还具有防止脑神经老化、强心、抗癌软化血管、增强人机体免疫等功能。其中维生素A的化学式为C20H30O下列有关说法正确的是 ( )
A. 维生素A由20个碳原子30个氢原子和一个氧原子构成
B. 维生素A中碳氢氧元素的质量比为20:30:1
C. 维生素A与氧气反应的产物是CO2和H2O
D. 维生素A的相对分子质量为286克
【答案】C
3、根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A．反应中的反应物和生成物 B．各反应物、生成物之间的质量比
C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件
【答案】C
4、在反应A+3B2C+3D中,已知A和B的相对分子质量之比为7∶8,当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后,生成3.6 g D,则C的质量为(　 　)
A.9.6 g B.8.8 g C.6.8 g D.4.4 g
【答案】B
5、某可燃物46 g在一定量的氧气中恰好反应,同时生成88 g二氧化碳和54 g水,下列说法不正确的是 (　　)
A.消耗氧气的质量96 g
B.该物质中一定含有C、H、O三种元素
C.该物质一定含C、H,不含O元素
D.该物质中碳、氢元素的质量比为4∶1
【答案】C　
6、工业上使用黄铁矿(主要成分为FeS2)经多步反应制取硫酸,其中第一步反应为4FeS2+11O22X+8SO2,则X的化学式为(　 　)
A.Fe B.FeO C.Fe2O3 D.Fe3O4
【答案】C
7、“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2=2X+3H2O。X的化学式为（ ）
A．C4H4O8 B．C2H4O4 C．C2H2O2 D．C2H2O4
【答案】D
8、下列有关“2CO+O22CO2”的质量关系，不正确的是（ ）
A．若56gCO参加反应，则消耗O2的质量一定是32g
B．若16gO2参加反应，则生成CO2的质量一定是44g
C．若10gCO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10g
D．若5gCO和2g O2混合点燃，则CO2生成的质量一定是7g
【答案】D
9、下列图像不能正确反映对应变化关系的是 (　　)
甲 乙 丙 丁
A.甲:碳在装有空气的密闭容器内充分燃烧
B.乙:加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
C.丙:通电分解水
D.丁:用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在有、无催化剂条件下制氧气
【答案】C　
10、下列变化,遵循质量守恒定律的是(　 　)
A.石墨制成金刚石 B.2 g H2完全燃烧生成36 g H2O
C.水变成汽油 D.冰转化成干冰
【答案】A
11、化学方程式可读作（　　）
A．镁加氧气等于氧化镁
B．2个镁加1个氧气等于2个氧化镁
C．镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁
D．镁加氧气点燃等于氧化镁
【答案】C
12、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 m 8 6
反应后质量/g 4 待测 28 2
对该反应，下列描述正确的是（ ）
A．“待测”数值一定为2g B．该反应中甲为反应物
C．乙一定是该反应的催化剂 D．反应中甲和丙的质量比为1：7
【答案】B
13、在一定的条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是 (　　)
A.丁一定不是单质
B.乙可能是这个反应的催化剂
C.反应中甲、丁的质量变化之比为1∶9
D.丙的相对分子质量一定是甲的8倍
【答案】D　
14、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是(　 　)
【答案】C
15、下列关于化学方程式4P+5O2 2P2O5的读法，错误的是（ ）
A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B．在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子
D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷
【答案】B
16、一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁，固体质量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．生成MgO的质量：m2g
B．参加反应的Mg的质量：m1 g
C．参加反应的O2的质量：（m2﹣m1）g
D．参加反应的镁和氧气的质量比＝
【答案】D
二、填空题。
17、(1)某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向______偏转(填“左”或“右”)。该反应________质量守恒定律(填“遵守”或“不遵守”)。反应后天平不平衡的原因是_______________________________。
(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是________(填序号)。
①原子种类； ②原子数目； ③分子种类； ④分子数目； ⑤元素种类；
⑥物质种类。
【答案】(1)右　遵守　产生的二氧化碳气体逸到空气中去了 (2)①②⑤
18、根据下列原子结构示意图及原子在周期表中的相关信息，回答下列问题：
（1）请你画出氮原子结构示意图______；
（2）过氧化氢（H2O2）能杀菌消毒，H2O2中氧元素的化合价是______；
（3）铝的应用很广泛，在高温下，铝与三氧化二铬反应可置换出金属铬（Cr），写出该反应的化学方程式_____ _；
（4）氨气是一种重要的化工原料，如下图是氮气和氢气反应生成氨气的微观示意图：
①请写出此反应的化学方程式______ ；
②氨气分子中氮原子与氢原子的质量比为______。
【答案】（1） （2）-1价
（3）2Al+Cr2O32Cr+Al2O3 N2+3H22 NH3 （4）14：3
19、水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识了水及其在生产生活中的重要作用。
（1）图1为简易净水装置，其中活性炭的作用是 ；图2为蒸馏装置，该装置内发生的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）；我们可以用 来区分软水和硬水，生活中用 方法使硬水转化成软水。
（2）图3为简易水电解器，电解水反应的化学方程式： ，A管中产生的气体 ，从A、B两管中产生气体的体积比，推知水中氢原子与氧原子个数最简比为 。
（3）将图3中水的变化情况与图2中水的变化情况进行比较，请从微观的角度来解释二者的本质区别：
。
【答案】（1）吸附色素异味等；物理变化；肥皂水；煮沸。
（2）2H2O 2H2↑+O2↑；氧气；2：1。
（3）图3中：水分子分解生成氢原子和氧原子，氢原子结合生成氢分子，氧原子结合生成氧分子，即分子发生改变；
图2中：水分子之间的间隔先变大，后变小，即分子没有改变。
20、配平下列化学方程式：
（1）　 　Fe2O3+　 　CO　 　 Fe+　 　CO2
（2）　 　C2H5OH+　 　O2　 　CO2+　 　H2O．
【答案】（1）1、3、2、3； （2）1、3、2、3
21、一些企业用皮革废料熬制工业明胶，在加工过程中添加重铬酸钾，在加热条件下重铬酸钾分解，反应的化学方程式为：4K2Cr2O74K2CrO4+2X+3O2↑，工业明胶制造药用胶囊，导致胶囊重金属铬超标．铬是一种重金属元素，能对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤．铬单质在加热时，能与浓硫酸反应生成硫酸铬（其中铬元素化合价为+3价），同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体。
回答下列问题：
（1）K2CrO4中铬元素的化合价是　　　　　　；
（2）K2Cr2O7分解生成X的化学式为　　　　　　 ；
（3）铬单质与浓硫酸反应的化学方程式为　　　　　　 。
【答案】（1）+6； （2）Cr2O3；
（3）2Cr+6H2SO4（浓）Cr2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
三、实验题。
22、某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。
（1）如图甲,小柯将烧杯放在天平左盘,使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中,一段时间后,再把烧杯放回天平左盘,最后天平是否平衡 　　　。反应后试管内溶液的质量　　　　(选填“增加”“减少”或“不变”)。
（2）如图乙,小妍将烧杯放在天平左盘,使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合,一段时间后再把烧杯放回天平左盘,发现天平不再平衡。其原因是　　　　　　　　　　　　　　　。小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶(如图丙,装置气密性良好)，你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由：
　　　　　　　　　　　　　　　 。
【答案】(1)平衡　减少；
(2)盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳气体逸出　
不能 气球变大后,受到空气的浮力,导致天平称量反应后物质质量的读数偏小
23、以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。已知：碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳和水；铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：不相等　　猜想2：相等
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
组别 甲组 乙组
实验方案(反应后略)
实验现象 有气泡产生，天平指针向右偏转 铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转
结论 猜想1正确，反应的化学方程式： 。 猜想2正确
【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在______________中进行。
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是________(填序号)，从另外两种装置中任选一种指出其不足____________________________。
A　 B　　　 C　
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置再次进行探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中的器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：__________________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。
应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由______种元素组成。
【答案】【实验探究】Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
【反思评价】密闭容器(或封闭体系等)
【优化装置】B　A装置中反应产生气体，气球膨胀，浮力增大，导致称量结果不准(或C装置中反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞迸出)
【得出结论】参加化学反应
【解释应用】4
四、计算类综合题。
24、实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：
①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液；
②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；
⑧将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克．
请根据上述实验回答：（相关反应的化学方程式为：KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3）
（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、　 　和玻璃棒．
（2）样品中氯化钾的质量分数为多少？（要求列式计算）
（3）完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？
（4）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值．造成这种结果的原因可能是　 　。（选填编号）
A．晶体没有干燥 B．蒸发时液体飞溅 C．硝酸钾残留在玻璃棒上．
【答案】（1）漏斗。
（2）样品中氯化钾的质量分数为74.5%。
（3）完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是12.65g。
（4）BC。