2023—2024学年鲁教版（五四学制）化学九年级全一册第二单元 常见的酸和碱 期末复习检测（含答案）

2023—2024学年鲁教版（五四学制）化学九年级全一册第2单元 常见的酸和碱 期末复习检测附答案
鲁教版（五四学制）第2单元 常见的酸和碱
一、选择题。（16题）
1、对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强．下列叙述中，正确的是（　　）
A. 常温下，10%的稀硫酸的pH比2%的稀硫酸大
B. 加入中性的盐溶液可以降低稀硫酸的pH
C. 加入少量锌和镁等金属可以升高稀硫酸的pH
D. 加入少量碳酸钠可以降低稀硫酸的pH
2、下列变化中发生化学变化的是（ ）
A．氢氧化钠固体潮解 B．白糖晶体的生成 C．明矾净水 D．探究分子的运动
A．A B．B C．C D．D
3、小明测定某未知溶液的pH操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，你认为小明这样测得的结果与该溶液的实际pH比较将( )
A.偏小 B.偏大 C.不变 D.无法判断
4、MnO2是一种重要的无机功能材料。已知粗 MnO2中含有少量 MnCO3，某化学兴趣小 组在实验室中模拟提纯粗 MnO2的工业流程(如下图所示)。
下列有关该流程的说法中，正确的是（ ）
A．操作 A 和操作 B 都是蒸发
B．每一步反应中均有元素化合价发生变化
C．可以循环利用的物质是 H2SO4和 NaClO3
D．理论上经提纯得到的 MnO2质量等于粗MnO2样品中的MnO2质量
5、下列除去物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（ ）
选项 物质 除去杂质的方法
A FeSO4溶液（H2SO4） 加足量的铁粉，充分反应后过滤
B CO2（CO） 通入足量的氧气后点燃
C H2（HCl） 先通过足量的NaOH溶液，后通过足量的浓硫酸
D KCl（KClO3） 加热至不再产生气体为止
A. A B. B C. C D. D
6、下列图像有关量的变化趋势能正确反映其对应操作的是（ ）
A．一定质量的饱和石灰水中加入生石灰
B．等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
C．用等体积，等浓度的双氧水制取氧气
D．将一瓶浓盐酸露置在空气中
7、如图所示图象能正确反映相对应实验序号的是（　　）
①向pH为12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释
②向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
③在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出
④将足量的金属镁片和锌片分别与等质量的相同质量分数的稀硫酸混合．
A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①③
8、下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（ ）
A．浓硫酸 B．烧碱 C．浓盐酸 D．石灰水
9、如图所示表示的是一些物质在常温下的近似pH，下列说法错误的是( )
A.正常雨水呈弱酸性
B.厨房清洁剂中含有的氢氧化钠可以与油脂反应而除去油脂
C.胃酸过多的人不适宜饮用苹果汁
D.用湿润的pH试纸测得的酸雨pH会变小
10、比较、类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是（ ）
A．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液
C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．碳酸钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，所以所有的碳酸盐都可以与稀盐酸反应
11、下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳
B. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体
C. 碱式碳酸铜在稀盐酸中逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成黄色
D. 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体
12、某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是（ ）
A．该物质可能是氢氧化铜
B．该物质一定是纯碱的水溶液
C．可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH
D．向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小
13、下列各组物质中的反应，需借助于酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（　　）
A. 铁锈和稀盐酸 B. 氢氧化钡和稀硫酸
C. 石灰石和稀盐酸 D. 烧碱溶液和稀硫酸
14、下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增加的是（ ）
A．大理石 B．双氧水 C．浓盐酸 D．烧碱
15、pH能定量描述溶液酸碱性的强弱。有人对pH的含义提出了下列猜测，其中正确的是( )
A.pH表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数
B.pH大小与一定量溶液中所含或的数量多少有关
C.pH与酸的化学式有关，与溶液中水的含量无关
D.pH与溶液中所含的和没有任何关系
16、下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用氢氧化钠溶液洗涤石油中残余硫酸；②用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多；③用熟石灰改良酸性土壤；④将稀氨水（含有NH4+、OH-）涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒。
A．①②③④ B．仅①②③ C．仅②③④ D．仅①③④
二、填空题。
17、现有①稀盐酸 ②浓硫酸 ③食盐 ④碳酸钙 几种物质，将其成分的化学式填在横线上：
（1）可用作气体干燥剂的是______。
（2）常用作厨房调味品的是______。
（3）可用作建筑材料的是______。
（4）可用作除去铁表面锈的是______。
18、尿素[CO(NH2)2]在工农业生产中应用广泛。
(1)尿素中碳、氮原子个数比为_______；
(2)尿素是目前使用量较大的一种氮肥，适用于各种植物，某水田施加 12 千克尿素，其最多可为农作物补充氮元素_____千克；
(3)尿素一般密封保存在阴凉通风处。实验室的石灰水也要密封保存，长期存放石灰水的试剂瓶内容易形成一层白膜，用化学方程式解释原因___________ 。
19、健康人的体液pH必须维持在一定范围内,如果体液pH超正常范围，就会导致某些疾病产生。胃液的pH____7（填“＞”，“＜”或“＝”）；人体内的二氧化碳排出不畅时，会导致血液的pH______。（填“升高”、“不变”、“降低”）
20、宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一。根据下列微观示意图回答。
（1）如图甲所示，物质 A 由____________元素组成，一个 D 分子由______________构成。
（2）图乙是锌粒与硫酸铜溶液恰好完全反应的微观示意图，写出反应后溶液中所有粒子的符号___________，该反应属于_________________（填基本反应类型）。
（3）从微观的角度说明图丙的反应实质是_____________________。若想证明两种物质是否恰好完全反应，可在反应后的溶液中加入适量的试剂，该试剂是______________（填序号）。
A BaCl2溶液 B 酚酞溶液
C 石蕊溶液 D Na2CO3溶液
21、金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途。
（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式为________。
（2）央视3 15晚会曝光某品牌汽车厂为了节约成本，采用价格相对便宜的普通钢板代替防腐性能较好的镀锌板，造成钢板生锈，给车主带来极大安全隐患．普通钢板在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的________共同作用的结果。
（3）请写出工业上用稀硫酸除铁锈的化学反应方程式________。
（4）亮亮同学用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序是依次减弱的．请问亮亮所用的另一种溶液是________。
22、实验室有 4 种试剂，分别为 HNO3 溶液、CuSO4 溶液、MgCl2 溶液和 KOH 溶液。
（1）有颜色的试剂是______。
（2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是______。
（3）书写现象：
①CuSO4 溶液与 KOH 溶液混合：____________________________________。
②HNO3 溶液与 NaHCO3 溶液混合：__________________________________。
三、实验题。
23、小亮同学在某食品包装袋内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。他取少量样品进行了如图所示实验：
（1）为了使操作一反应地更加彻底，还要用到的玻璃仪器是______ ，操作二的名称是______。
（2）小亮测定了溶液B的酸碱度，你认为结果可能是pH______7（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）小亮又对固体A的组成提出了以下假设：
假设1是CaO和CaCO3的混合物
假设2是Ca（OH）2和CaCO3的混合物
假设3只有______。
假设4只有Ca（OH）2
其中假设______ 不合理，为了判断其他几种假设的合理性，小亮同学继续进行实验：
①取少量固体A放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡，由此可否定假设______。
②为了得到最后结论，他再取少量固体A放在另一支试管中，加少量水振荡，静置后，滴入酚酞试液，显红色，说明只有假设______合理。
24、陈东同学在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是他对反应后溶液的酸碱性进行了探究。
【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性
【猜想与假设】反应后溶液可能呈碱性，也可能呈________，也可能呈_______。
【实验验证】
实验操作 实验现象 实验结论
取反应后溶液少许，滴加几滴酚酞溶液 ______ 溶液呈酸性或中性
【继续验证】可以设计多种方案进行验证
实验操作 实验现象 实验结论
方案1：取反应后溶液少许，加入少量氧化铜粉末 若粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色 溶液呈______ 。
若粉末不溶解，溶液不变色 溶液呈_____ 。
方案2：取反应后溶液少许，加入少量______ 若有气体放出，溶液变为浅绿色 溶液呈酸性，反应的化学方程式是： _______ 。
若______ 溶液呈中性
四、计算题。
25、长久使用的热水壶内都会有一层水垢，已知其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用稀盐酸可以清除这些水垢。某校化学课外活动小组同学在测定水垢中碳酸钙的含量时，在200g水垢中加入足量的稀盐酸，并同时测量了3分钟内产生气体的质量，有关数据如下：
时间/s 0 30 50 90 120 150 180
气体质量/g 0 30 50 60 80 66 66
请回答下列问题：
（1）表中有一项测量结果有较大的误差，其对应的时间是________。
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？________ 。
2023—2024学年鲁教版（五四学制）化学九年级全一册第2单元 常见的酸和碱 期末复习检测附答案
鲁教版（五四学制）第2单元 常见的酸和碱
一、选择题。（16题）
1、对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强．下列叙述中，正确的是（　　）
A. 常温下，10%的稀硫酸的pH比2%的稀硫酸大
B. 加入中性的盐溶液可以降低稀硫酸的pH
C. 加入少量锌和镁等金属可以升高稀硫酸的pH
D. 加入少量碳酸钠可以降低稀硫酸的pH
【答案】C
2、下列变化中发生化学变化的是（ ）
A．氢氧化钠固体潮解 B．白糖晶体的生成 C．明矾净水 D．探究分子的运动
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
3、小明测定某未知溶液的pH操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，你认为小明这样测得的结果与该溶液的实际pH比较将( )
A.偏小 B.偏大 C.不变 D.无法判断
【答案】D
4、MnO2是一种重要的无机功能材料。已知粗 MnO2中含有少量 MnCO3，某化学兴趣小 组在实验室中模拟提纯粗 MnO2的工业流程(如下图所示)。
下列有关该流程的说法中，正确的是（ ）
A．操作 A 和操作 B 都是蒸发
B．每一步反应中均有元素化合价发生变化
C．可以循环利用的物质是 H2SO4和 NaClO3
D．理论上经提纯得到的 MnO2质量等于粗MnO2样品中的MnO2质量
【答案】C
5、下列除去物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（ ）
选项 物质 除去杂质的方法
A FeSO4溶液（H2SO4） 加足量的铁粉，充分反应后过滤
B CO2（CO） 通入足量的氧气后点燃
C H2（HCl） 先通过足量的NaOH溶液，后通过足量的浓硫酸
D KCl（KClO3） 加热至不再产生气体为止
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
6、下列图像有关量的变化趋势能正确反映其对应操作的是（ ）
A．一定质量的饱和石灰水中加入生石灰
B．等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
C．用等体积，等浓度的双氧水制取氧气
D．将一瓶浓盐酸露置在空气中
【答案】B
7、如图所示图象能正确反映相对应实验序号的是（　　）
①向pH为12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释
②向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
③在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出
④将足量的金属镁片和锌片分别与等质量的相同质量分数的稀硫酸混合．
A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①③
【答案】C
8、下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（ ）
A．浓硫酸 B．烧碱 C．浓盐酸 D．石灰水
【答案】D
9、如图所示表示的是一些物质在常温下的近似pH，下列说法错误的是( )
A.正常雨水呈弱酸性
B.厨房清洁剂中含有的氢氧化钠可以与油脂反应而除去油脂
C.胃酸过多的人不适宜饮用苹果汁
D.用湿润的pH试纸测得的酸雨pH会变小
【答案】D
10、比较、类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是（ ）
A．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液
C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．碳酸钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，所以所有的碳酸盐都可以与稀盐酸反应
【答案】D
11、下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳
B. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体
C. 碱式碳酸铜在稀盐酸中逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成黄色
D. 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体
【答案】D
12、某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是（ ）
A．该物质可能是氢氧化铜
B．该物质一定是纯碱的水溶液
C．可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH
D．向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小
【答案】D
13、下列各组物质中的反应，需借助于酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（　　）
A. 铁锈和稀盐酸 B. 氢氧化钡和稀硫酸
C. 石灰石和稀盐酸 D. 烧碱溶液和稀硫酸
【答案】D
14、下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增加的是（ ）
A．大理石 B．双氧水 C．浓盐酸 D．烧碱
【答案】D
15、pH能定量描述溶液酸碱性的强弱。有人对pH的含义提出了下列猜测，其中正确的是( )
A.pH表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数
B.pH大小与一定量溶液中所含或的数量多少有关
C.pH与酸的化学式有关，与溶液中水的含量无关
D.pH与溶液中所含的和没有任何关系
【答案】B
16、下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用氢氧化钠溶液洗涤石油中残余硫酸；②用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多；③用熟石灰改良酸性土壤；④将稀氨水（含有NH4+、OH-）涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒。
A．①②③④ B．仅①②③ C．仅②③④ D．仅①③④
【答案】D
二、填空题。
17、现有①稀盐酸 ②浓硫酸 ③食盐 ④碳酸钙 几种物质，将其成分的化学式填在横线上：
（1）可用作气体干燥剂的是______。
（2）常用作厨房调味品的是______。
（3）可用作建筑材料的是______。
（4）可用作除去铁表面锈的是______。
【答案】 H2SO4 NaCl CaCO3 HCl
18、尿素[CO(NH2)2]在工农业生产中应用广泛。
(1)尿素中碳、氮原子个数比为_______；
(2)尿素是目前使用量较大的一种氮肥，适用于各种植物，某水田施加 12 千克尿素，其最多可为农作物补充氮元素_____千克；
(3)尿素一般密封保存在阴凉通风处。实验室的石灰水也要密封保存，长期存放石灰水的试剂瓶内容易形成一层白膜，用化学方程式解释原因___________ 。
【答案】(1)1：2 (2)5.6 (3)
19、健康人的体液pH必须维持在一定范围内,如果体液pH超正常范围，就会导致某些疾病产生。胃液的pH____7（填“＞”，“＜”或“＝”）；人体内的二氧化碳排出不畅时，会导致血液的pH______。（填“升高”、“不变”、“降低”）
【答案】< 降低
20、宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一。根据下列微观示意图回答。
（1）如图甲所示，物质 A 由____________元素组成，一个 D 分子由______________构成。
（2）图乙是锌粒与硫酸铜溶液恰好完全反应的微观示意图，写出反应后溶液中所有粒子的符号___________，该反应属于_________________（填基本反应类型）。
（3）从微观的角度说明图丙的反应实质是_____________________。若想证明两种物质是否恰好完全反应，可在反应后的溶液中加入适量的试剂，该试剂是______________（填序号）。
A BaCl2溶液 B 酚酞溶液
C 石蕊溶液 D Na2CO3溶液
【答案】氢元素和硫元素 一个硫原子和两个氧原子 Zn 2+、SO4 2-、H2O 置换反应 氢离子和氢氧根子结合生成水 C
21、金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途。
（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式为________。
（2）央视3 15晚会曝光某品牌汽车厂为了节约成本，采用价格相对便宜的普通钢板代替防腐性能较好的镀锌板，造成钢板生锈，给车主带来极大安全隐患．普通钢板在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的________共同作用的结果。
（3）请写出工业上用稀硫酸除铁锈的化学反应方程式________。
（4）亮亮同学用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序是依次减弱的．请问亮亮所用的另一种溶液是________。
【答案】（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （2）氧气和水
（3）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O （4）硝酸银溶液
22、实验室有 4 种试剂，分别为 HNO3 溶液、CuSO4 溶液、MgCl2 溶液和 KOH 溶液。
（1）有颜色的试剂是______。
（2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是______。
（3）书写现象：
①CuSO4 溶液与 KOH 溶液混合：____________________________________。
②HNO3 溶液与 NaHCO3 溶液混合：__________________________________。
【答案】 (1) CuSO4 溶液 （2）KOH 溶液
三、实验题。
23、小亮同学在某食品包装袋内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。他取少量样品进行了如图所示实验：
（1）为了使操作一反应地更加彻底，还要用到的玻璃仪器是______ ，操作二的名称是______。
（2）小亮测定了溶液B的酸碱度，你认为结果可能是pH______7（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）小亮又对固体A的组成提出了以下假设：
假设1是CaO和CaCO3的混合物
假设2是Ca（OH）2和CaCO3的混合物
假设3只有______。
假设4只有Ca（OH）2
其中假设______ 不合理，为了判断其他几种假设的合理性，小亮同学继续进行实验：
①取少量固体A放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡，由此可否定假设______。
②为了得到最后结论，他再取少量固体A放在另一支试管中，加少量水振荡，静置后，滴入酚酞试液，显红色，说明只有假设______合理。
【答案】玻璃棒 过滤 ＞ CaCO3 1 4 2
24、陈东同学在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是他对反应后溶液的酸碱性进行了探究。
【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性
【猜想与假设】反应后溶液可能呈碱性，也可能呈________，也可能呈_______。
【实验验证】
实验操作 实验现象 实验结论
取反应后溶液少许，滴加几滴酚酞溶液 ______ 溶液呈酸性或中性
【继续验证】可以设计多种方案进行验证
实验操作 实验现象 实验结论
方案1：取反应后溶液少许，加入少量氧化铜粉末 若粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色 溶液呈______ 。
若粉末不溶解，溶液不变色 溶液呈_____ 。
方案2：取反应后溶液少许，加入少量______ 若有气体放出，溶液变为浅绿色 溶液呈酸性，反应的化学方程式是： _______ 。
若______ 溶液呈中性
【答案】酸性 中性（和上一空顺序可颠倒） 不变色 酸性
中性 铁 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 无明显现象
四、计算题。
25、长久使用的热水壶内都会有一层水垢，已知其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用稀盐酸可以清除这些水垢。某校化学课外活动小组同学在测定水垢中碳酸钙的含量时，在200g水垢中加入足量的稀盐酸，并同时测量了3分钟内产生气体的质量，有关数据如下：
时间/s 0 30 50 90 120 150 180
气体质量/g 0 30 50 60 80 66 66
请回答下列问题：
（1）表中有一项测量结果有较大的误差，其对应的时间是________。
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？________ 。
【答案】 120 ；75%
【详解】（1）根据表格中的前四次的数据分析，二氧化碳的生成量应该逐渐增多的，但在120s时突然增大，而后又减下来了，说明此时间时的测量有较大的误差。
（2）由于稀盐酸是足量的，由表格中的最后两次数据没变可知，在150s时碳酸钙已完全反应了，由此可得到生成气体（CO2）的质量为66g，再根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出碳酸钙的质量。
解：设200g水垢中碳酸钙的质量为x
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑
100 44
x 66g
解得，x=150g
则水垢中碳酸钙的质量分数是×100%=75%。
答：水垢中碳酸钙的质量分数是75%。