10.2 酸和碱的中和反应 课件(共31张PPT)人教版 九年级下册

(共31张PPT)
第十单元 酸和碱
10.2
酸和碱的中和反应
知识点
1
1. 实验探究酸和碱之间的反应
现象：烧杯中的溶液先变红，后红色消失变成无色。
结论：NaOH+HCl ====NaCl+H2O
中和反应
2. 中和反应的概念
酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。
即酸+ 碱→盐+ 水
如：Ca(OH)2+2HCl ====CaCl2+2H2O
生成盐和水的反应不一定是中和反应
3. 中和反应的实质
H++OH- ===H2O
4. 盐
由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐。如NaCl、K2CO3、Mg(NO3)2、FeSO4 都属于盐类；盐中不一定含金属元素，如NH4Cl。
下列反应属于中和反应的是( )
A. 2HCl+CuO ==== CuCl2+H2O
B. 2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O
C. 2HCl+Cu(OH)2 ==== CuCl2+2H2O
D. Na2CO3+2HCl ==== 2NaCl+H2O+CO2 ↑
例1
C
考向 中和反应
题型1 中和反应的判断
解题秘方：根据中和反应的定义来判断，即反应物为酸和碱。
解：A 中是金属氧化物和酸反应；B 中是非金属氧化物和碱反应；C 中反应物为一种酸和一种碱，生成物为盐和水，属于中和反应。D 是酸与盐之间的反应，都不是中和反应。
方法点拨: 辨别中和反应的关键：辨别反应物，即要求反应物一定为酸和碱，不能只根据生成物来判断，因为生成盐和水的反应不一定是中和反应。如金属氧化物+ 酸→盐+ 水等。
[中考·苏州] 氢氧化钠溶液与稀
盐酸恰好完全反应的微观示意图如
图3 所示。下列说法不正确的是( )
A. 盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
B. 该反应的微观实质是H+ 和OH- 结合生成水分子
C. Na+ 和Cl- 在该反应过程中没有被消耗
D. 恰好完全反应时，溶液呈中性
例2
A
题型2 中和反应的实质
解题秘方：对照微观示意图分析物质的
构成和反应前后粒子的变化。
解：盐酸中存在的微粒有水分子、氢离子、氯离子，A 错误；由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图知，该反应的微观实质是H+ 和OH- 结合生成水分子，B 正确；由氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图知，Na+ 和Cl- 在该反应过程中没有被消耗，C 正确；恰好完全反应时，溶质是氯化钠，溶液呈中性，D 正确。
[中考·大连] 化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。
例3
题型3 中和反应的实验验证
(1)通过溶液酸碱性的变化进行验证。
在实验1 中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与盐酸反应， 依据是 __________________________________________
______________________。用玻璃棒不断搅拌
的作用是________________。
反应后溶液中一定含有的粒子
是________________ (不考虑酚酞)。
酚酞溶液遇碱性溶液变红色，现红色褪去，
说明酸和碱发生了反应
使反应更充分
Na+、Cl-、H2O
(2)利用中和反应放热进行验证。
在实验2 中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U 形管的液面左低右高，部分同学由此认为氢氧化钠和盐酸发生了反应。
但有的同学不赞同，理由是 _______________________________________________ (装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计)；他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达到实验2 的目的，需补充的实验为 ____________________________________________。
氢氧化钠溶于水放热，也会使U 形管的液面左低右高
将5 mL 稀盐酸替换为5 mL 蒸馏水，做对比实验
解：(1)观察到烧杯内溶液由红色变为无色，能证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，用玻璃棒不断搅拌的作用是使反应更充分，反应后一定含有的粒子是钠离子、氯离子和水分子。
(2)氢氧化钠溶于水也会造成U 形管的液面左低右高，仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2 的目的，实验需要将5 mL 稀盐酸换成5 mL 蒸馏水，做对比实验。
知识点
2
中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，如：
(1) 农业上改良土壤
如用熟石灰改良酸性土壤，用碳酸水改良碱性土壤。
(2)工业上处理废水
如常用熟石灰处理硫酸厂排放的废水，用酸处理碱性废水。
中和反应在实际中的应用
治疗胃酸过多时，选择的碱应不溶于水，且与酸反应后不能产生有毒物质
(3) 用于医疗
①用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症；
Al(OH)3+3HCl ==== AlCl3+3H2O
Mg(OH)2+2HCl ==== MgCl2+2H2O
② 生活中遇到蚊虫叮咬后(释放一种酸性物质)，可涂上一些碱性物质，如肥皂水、牙膏等减轻痛痒。
不可选择NaOH，因NaOH
价格高且腐蚀性强
下列有关中和反应的用途中不正确的是( )
A. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
B. 用熟石灰处理硫酸厂排放的废水
C. 酸溅到皮肤上时，立即涂上氢氧化钠溶液
D. 吃松花皮蛋时，常加入醋以中和制作过程中产生的碱
例4
C
考向 中和反应的应用
物美价廉还安全
腐蚀性强
解题秘方：关于中和反应的用途，首先看效果
(能否反应)，然后看后果(是否因强的腐蚀性造成伤害等)。
解：氢氧化铝难溶于水，能与盐酸反应，常用于治疗胃酸过多症；工业上处理酸性废水用到的碱要求成本较低，因此常选用熟石灰；酸溅到皮肤上时，不能立即涂上氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液具有较强的腐蚀性，会腐蚀皮肤，且和酸反应放热，应先用大量水冲洗，再涂上腐蚀性较小的碱性溶液，如3%~5%的NaHCO3 溶液；中和皮蛋在制作过程中产生的碱，可加入食醋。
知识点
3
1. 溶液的酸碱度
用来定量表示溶液酸碱性的强弱程度。溶液的酸碱度常用pH 来表示，其范围为0~14。
溶液酸碱度的表示方法——pH
2.pH 与溶液酸碱性的关系


① pH<7，溶液呈酸性，溶液酸性越强，pH 越小；
② pH=7，溶液呈中性；
③ pH>7，溶液呈碱性，溶液碱性越强，pH 越大。
3. 测定溶液pH 的常用方法 —— pH 试纸
将pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读数。
用pH 试纸测得的pH 为整数
4. 溶液酸碱度对生产、生活及人类生命活动的意义
(1)测定人体内或排出的液体的pH，可了解人体的健康状况。
(2) 测定雨水的pH 可以了解空气的污染状况。正常雨水pH ≈ 5.6，pH<5.6 的降雨为酸雨，说明这个地方的空气受到了污染。
(3) 在农业生产中，农作物需要在适宜的pH 范围(pH=7 或接近7)的土壤中生长，调节土壤的pH 是改良土壤的方法之一。
(4) 化工生产中，许多反应都必须在一定pH 的溶液中才能进行。
[中考·淄博] 生活中常见物质的pH 如图6 所示，下列说法正确的是(　　)
A. 西红柿的酸性强于柠檬汁
B. 洁厕净与碱液不能混合使用
C. 用湿润的pH 试纸测定雨水的pH
D. 新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH 变大
例5
B
考向 溶液的酸碱度及应用
题型1 溶液酸碱度与pH 之间的关系
解题秘方：酸性溶液的pH ＜ 7，且pH 越小，
酸性越强；碱性溶液的pH ＞ 7，且pH 越大，碱性越强。
解：西红柿的pH 大于柠檬汁，所以西红柿的酸性比柠檬汁弱，A 错误；洁厕净的pH 为1 ～ 2，显酸性，能与碱液发生反应，使除污效果降低，二者不能混合使用，B 正确；不能用湿润的pH 试纸测定溶液的pH，这样相当于稀释了待测液，C 错误；新鲜牛奶的pH 为6 ～ 7，呈弱酸性，储存了一段时间后味道变酸，说明酸性增强，所以pH 变小，D 错误。
观察下列测定溶液
pH 的图示，有关说法
正确的是(　　)
A. 图Ⅰ测定的结果会偏大
B. 图Ⅱ测定方式对待测液无影响
C. 图Ⅲ用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH 试纸上，跟标准比色卡比较可确定该溶液的pH
D. 若待测液是澄清石灰水，则图Ⅲ测得澄清石灰水的pH 可能为12.4
例6
C
题型2 溶液pH 的测定方法
解题秘方：对照测定溶液pH 的规范操作：“一放二蘸三滴四比”来判断正误。
解：氢氧化钠溶液显碱性，用水润湿pH 试纸，则相当于稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，A 错误；将pH 试纸伸入待测液中，会污染待测液，B 错误；用pH 试纸测得的溶液的pH 为整数，D 错误。
[中考·宜昌，立德树人·环保意识] 智慧小组的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，其数据如下：
例7
题型3 pH 的应用
测定 时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
据表中数据分析，下列说法正确的是( )
A. 该地区所降雨水为酸雨
B. 在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱
C. 表中数据由pH 试纸测得
D. 该地区一定有一氧化碳排放到空气中
A
测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
解题秘方：首先根据pH 的大小判断酸碱性，再对照选项找出相关答案。
解：由表格数据可知，该地雨水的pH 小于5.6，所以是酸雨，A 正确；由表格数据可知，在测定期间，雨水的pH 逐渐变小，则酸性逐渐增强，B 错误；pH 试纸测得的溶液pH 是整数，不能测得表中物质的pH 数据，C 错误；造成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮等，D 错误。
课堂小结
PH
水，盐(大多数)
酸
碱
=7
>7
<7