实验活动6 酸、碱的化学性质 课件(共18张PPT)人教版 九年级下册

(共18张PPT)
第十单元 酸和碱
实验活动6
酸、碱的化学性质
点实验
1
1. 酸、碱与指示剂的作用
酸、碱的化学性质
稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
石蕊溶液 红色 红色 蓝色 蓝色
酚酞溶液 无色 无色 红色 红色
实验结论 酸溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，使无色酚酞溶液不变色；碱溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，能使无色酚酞溶液变成红色 2. 酸与金属单质、金属氧化物反应
反应现象 结论(化学方程式)
稀盐酸和生锈铁钉的反应 铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变成黄色 Fe2O3+6HCl====
2FeCl3+3H2O
光亮的铁钉与盐酸作用 光亮的铁钉表面有气泡冒出 Fe+2HCl====
FeCl2+H2 ↑
3. 碱与盐、与酸反应
实验步骤 反应现象 结论(化学方程式)
向盛有CuSO4 溶 液的试管中滴入 几滴NaOH 溶液 有蓝色沉淀生成 CuSO4+2NaOH ==== Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4
再向上述试管中 加入稀盐酸 蓝色沉淀消失，得蓝色溶液 Cu(OH)2+2HCl ==== CuCl2+2H2O
4. 酸和碱之间的反应
实验步骤 反应现象 结论(化学方程式)
向1 mL 氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞溶液，再慢慢地滴加稀盐酸，边滴边振荡 溶液先由无色变成红色，然后由红色变成无色 NaOH+HCl====
NaCl+H2O
取上述无色的溶液 1 mL 置于蒸发皿中加热蒸干 蒸发皿中出现白色固体 —
5. 探究氢氧化钙的性质
实验步骤 反应现象 结论(化学方程式)
取两支试管，分别加入等量的氢氧化钙粉末，各加入1 mL 水，振荡，再滴入1~2 滴酚酞溶液 试管中出现红色 浑浊液体 氢氧化钙微溶于水，水溶液显碱性
实验步骤 反应现象 结论(化学方程式)
向上述的一支试管中加入1 mL 水，振荡；往另一支试管中加入1 mL 稀盐酸，振荡 加水的试管中仍然是红色浑浊液体；加入盐酸的，得到无色澄清溶液 Ca(OH)2+2HCl
====
CaCl2+2H2O
实验提示:
1. 实验中滴加指示剂的量一般1 ～ 2 滴即可，实验时NaOH 溶液的浓度不能过大。
2. 酸碱有腐蚀性，实验时注意不要沾到皮肤和衣服上，特别不要溅到眼睛里。万一沾到皮肤、衣服上或溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗。
3. 往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，要控制滴加酸的节奏，且不停振荡，使红色刚好消失，防止酸过量。
4. 加热蒸干溶液时，要注意用玻璃棒搅拌，当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，防止固体迸溅。
5. 实验后的废液不能倒入下水道中，以免腐蚀管道，需集中处理。
[改编·烟台] 某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验(所加稀盐酸均过量)。
(1)试管A 中观察
到紫色石蕊溶
液变 ______色。
例1
考向 酸、碱的化学性质
题型1 酸的化学性质
红
(2)试管B 中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了______ (填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 _______________________。
FeCl3
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
(3)试管C 中发生反应的化学方程式为 __________________________________________。
(4)试管D 中观察到的现象是 ____________________。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
产生白色沉淀
解：(1)酸能使紫色石蕊溶液变成红色，所以试管A 中观察到紫色石蕊溶液变红色。(2)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以试管B 中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了FeCl3，一段时间后有气泡产生，是由于铁锈反应完了，铁与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，所以产生气泡的化学方程式是Fe+2HCl ====FeCl2+H2 ↑。
(3)试管C 中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是Na2CO3+2HCl ====2NaCl +H2O+CO2 ↑。(4)稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。
归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学总结了NaOH 的四条化学性质(即NaOH 与四类物质能够发生化学反应)，如图2 所示。
例2
题型2 碱的化学性质
(1)为了验证反应①，小明将紫色石蕊溶液滴入
NaOH 溶液中，溶液变成 ______色。
(2)反应②说明NaOH 溶液在空气中易变质，其化学方程式为 ________________________________________。
蓝
CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
(3) 为了验证反应③ 能够发生， 你选择的物质是
_______(填字母)。
A. K2CO3 B. 盐酸
C. CuSO4 D. MgCl2
(4)为了验证反应④，
小明向NaOH 溶液中滴入一定量
FeCl3 溶液，该反应的现象是 ____________________。
B
产生红褐色沉淀
解题秘方：根据NaOH 的化学性质对号入座。
解：(1)氢氧化钠能与酸碱指示剂反应，如使紫色石蕊溶液变蓝；
(2)氢氧化钠因与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质；
(3)③是指氢氧化钠与酸反应，盐酸属于酸，K2CO3、CuSO4、MgCl2 属于盐，选B；
(4) 氢氧化钠与氯化铁反应生成红褐色沉淀， 即FeCl3+3NaOH====Fe(OH)3 ↓ +3NaCl。