3.1溶液的形成同步练习 （含解析） 鲁教版化学九年级上册

3.1溶液的形成
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列物质投入水中后，能使液体温度降低的是
A．NH4NO3
B．NaOH
C．NaCI
D．浓硫酸
2．下列关于溶液的说法正确的是
A．均一稳定的液体都是溶液
B．溶液都是无色的
C．溶液都有良好的导电性
D．所有的溶液都是混合物
3．下列说法正确的是
A．可用明矾区分硬水和软水 B．搅拌可增大物质的溶解度
C．均一、稳定的液体是溶液 D．乳化能增强乳浊液的稳定性
4．下列叙述正确的是
A．与乳化相比，溶解能使物质混合的更均匀
B．乳化后形成的乳液与溶液同样稳定
C．饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多
D．在溶解时，溶质微粒的运动比溶剂微粒快
5．图为NH4Cl、Na2CO3和NaCl三种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是
A．三种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．40℃时，将20gNa2CO3固体溶于50g水中，得到Na2CO3和不饱和溶液
C．除去NH4Cl中混有的少量NaCl，可采用蒸发结晶的方法
D．40℃时，将 Na2CO3溶液进行降温或升温，其溶质质量分数均减少
6．分析推理是化学学习常用的方法，下列推理正确的是（　　）
A．水能灭火，所以电电器一旦失火应立即用水浇灭
B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
C．经鉴定，某种纯净物含两种元素，该物质一定是化合物
D．蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质
7．下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．面粉
B．冰块
C．花生油
D．蔗糖
8．将水加入到盛有少量下列物质的试管中，能形成溶液的是
A．泥土 B．面粉 C．蔗糖 D．粉笔灰
9．将质量分数为60%的乙醇溶液(密度小于1)与等体积的水混合后，则所得溶液的质量分数为：
A．等于30% B．大于30%
C．小于30% D．等于35%
10．以下物质与水混合，不能形成溶液的是
A．食盐 B．面粉 C．二氧化碳 D．白糖
二、判断题
11．饱和溶液和浓溶液属于包含关系( )
12．汽油能除去衣服上的油污，是因为汽油的乳化作用( )
13．生理盐水中存在的微粒有水分子和氯化钠分子( )
14．洗涤剂除油污是利用了乳化的原理，汽油除油污也是利用乳化的原理( )
15．饱和溶液一定是浓溶液。( )
三、科学探究题
16．暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
白色粉末的成分 形成的原因
可能是CaCO3 石灰水与空气中CO2反应； 化学方程式为：
可能是 暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是 的混合物．
（2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论．乙同学查阅了溶解性表（如下图），认为甲同学的结论不严密，理由是： ．
OH﹣ Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣
Ca2+ 微 溶 不 溶
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
实验步骤 可能观察到的现象 结论
取上述试管中的上层清液，滴加1～2无色酚酞试液
往上述试管中的残留的固体中加入稀硫酸 白色粉末中 （“有”或“无”）CaCO3
由上述实验可知白色粉末的成分是：
（3）交流与反思
①通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是 ．
A．密封保存B．使用前，临时配制C．禁止使用这种试剂
②实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸，请写出其中可能发生的反应的化学方程式（写出一个即可）： ．
四、综合应用题
17．水和溶液是生活中常见的物质。
(1)图B中发生反应的化学方程式为 ， 图 C 中活性炭的作用的是 。
(2)从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是 。
(3)甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度比较：甲 乙(填“>”“<”或“=”)。
②t1℃，将50 g水加入25 g甲物质中，充分搅拌， 可得到 g 溶液。
③要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用 方法。
18．(一)化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。
(1)在铁制品表面刷漆、涂油，能防止铁生锈，原理是 ；
(2)一支烟头会引发一场火灾，从燃烧的条件上讲，烟头的作用是 ；
(3)用洗洁精洗去碗筷上的油污，是由于洗洁精对油污有 作用。
(4)长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度常用的方法是 。
(二)某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行图中甲、乙、丙三个实验。
(1)小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充实验丁，最终得出四种金属活动性：Zn>Fe>Cu>Ag，则图丁中的试剂A、B分别为 (写出一组即可)。
(2)小组同学将丙试管中的物质过滤后，向滤液中加入甲中剩余的锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如图戊所示。①图戊中O-b段发生的反应方程式是： ；②写出a点对应溶液中所含的溶质是 (填化学式)。
(3)将一定量金属M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种)放入AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象产生。则金属M不可能是： (填名称)；滤渣中一定含有的金属是： ；写出反应后能导致溶液质量增加的化学反应方程式 。
(三)如图是三种固体物质的溶解度曲线。
(1)物质c的溶解度随温度的升高而 。
(2)物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围 。
(3)t2℃时，60ga的饱和溶液中，含 g溶质a。
19．结合KNO3和NaCl的溶解度表，回答下列问题。
温度/°C 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）0°C时，KNO3溶解度是 g
（2）根据NaCl的溶解度表可知，从海水中提取氯化钠，通常采用的结晶方法是 。
（3）在60°C时，将60gKNO3加入到50g水中充分溶解后所得溶液降温到40°C，对溶液的分析正确的是 。
A 降温前后溶液都是饱和溶液
B 溶液中溶质减少
C 溶液中溶质的质量分数不变
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【分析】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低；氧化钙与水反应放出大量的热，温度升高。
【详解】A、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，符合题意；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，不符合题意；
C、氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，不符合题意；
D、浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，不符合题意。故选A。
2．D
【分析】根据溶液是均一、稳定的混合物，溶液能导电的原因是物质在溶解的过程中会形成能自由移动的离子，进行分析判断。
【详解】
A、均一稳定的液体不都是溶液，也可能是纯净物，故选项说法错误。
B、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误。
C、溶液不都有良好的导电性，蔗糖溶液、酒精溶液等不导电，故选项说法错误。
D、溶液是均一、稳定的混合物，所有的溶液都是混合物，故选项说法正确。
故选：D。
3．D
【详解】A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮的杂质，加速悬浮物的沉降，不能区分硬水和软水，不符合题意；
B、搅拌能加快溶解速率，不能增大物质的溶解度，不符合题意；
C、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不符合题意；
D、在水和植物油的混合体系中加入乳化剂，能将植物油分散成无数细小的油滴，从而使油和水不能分层，使乳浊液稳定性增强，符合题意。
故选D。
4．A
【详解】A、溶解得到的是均一稳定的混合物，而乳化得到的只是暂时均匀稳定的混合物，时间一长就会分层，选项说法正确；
B、溶解得到的是均一稳定的混合物，而乳化得到的只是暂时均匀稳定的混合物，时间一长就会分层，选项说法不正确；
C、不知道溶液的量无法比较饱和溶液和不饱和溶液中溶质的量，选项说法不正确；
D、在溶解时，溶质微粒的运动速度和溶剂的运动速度无法比较，选项说法不正确。
故选A。
5．B
【详解】A、由图可知NH4Cl、NaCl的溶解度随温度升高而增大；但在低于40℃时，Na2CO3的溶解度随温度升高而增大，超过40℃后，Na2CO3的溶解度随温度升高而减小，选项说法错误；
B、40℃时，Na2CO3的溶解度是49g，即100g水中最多可溶解49gNa2CO3固体，因此将20gNa2CO3固体溶于50g水中，所得溶液为不饱和溶液，选项说法正确；
C、氯化铵溶解度受温度影响较大，除去NH4Cl中混有的少量NaCl，应采用降温结晶的方法，选项说法错误；
D、选项中未说明Na2CO3溶液的状态，将Na2CO3溶液进行降温或升温，不能判断其溶质质量分数变化，选项说法错误。
故选B。
6．C
【详解】A、水能灭火，但是生活中水能导电，所以电电器一旦失火不能用水浇灭，以免触电，故A不正确；
B、离子是带电荷的微粒，但是带电荷的微粒不一定是离子，例如电子，故B不正确；
C、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，经鉴定，某种纯净物含两种元素，该物质一定是化合物，故C正确；
D、蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，但是能再溶解其他物质，故D不正确。故选C。
7．D
【详解】面粉、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液；冰是固态的水，冰块放入盛有一定量水的烧杯中，得到的是纯净物，不是溶液；蔗糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选D。
【点睛】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在溶剂中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
8．C
【详解】A、泥土与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
B、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
D、粉笔灰不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，不符合题意。故选C。
9．C
【详解】，将质量分数为60%的乙醇溶液(密度小于1)与等体积的水混合后，乙醇的质量比溶液的质量的二分之一小，所以所得溶液的质量分数小于30%；选C
10．B
【详解】A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液。故A选项不符合题意；
B、面粉不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液。故B选项符合题意；
C、二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸。碳酸和水形成均一、稳定的混合物，属于溶液。故C选项不符合题意；
D、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液。故D选项不符合题意。
故选B。
【点睛】溶液是一种均一的、稳定的混合物。根据概念进行判断即可。
11．错误
【详解】饱和溶液可能水浓溶液，也有可能是稀溶液，比如饱和石灰水就水稀溶液，说明有些饱和溶液是浓溶液，或者说有些浓溶液达到了饱和状态，因此是交叉关系。
12．错误
【详解】汽油能除去衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污，不是乳化，错误。
13．错误
【详解】生理盐水中的溶质是氯化钠，溶剂是水，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故生理盐水中存在的微粒有水分子、钠离子和氯离子，题干说法错误。
14．错误
【详解】洗涤剂除油污是利用乳化的原理，汽油除油污是利用溶解的原理。
【点睛】
15．×
【详解】饱和溶液不一定是浓溶液，如20℃时，100g中溶解0.17gCa（OH）2就不能再溶解了，溶液中的溶质含量很少，是稀溶液，但却是饱和溶液。故错误。
16． Ca（OH）2+ CO2= CaCO3↓+ H2O Ca（OH）2 CaCO3和Ca（OH）2的混合物 Ca（OH）2微溶于水（或可能是氢氧化钙） 溶液变红 白色粉末中有Ca（OH）2 产生气泡 有 CaCO3和Ca（OH）2的混合物 A B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O）
【详解】（1）石灰水在空气中能与CO2反应生成CaCO3，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，可能会结晶析出，故为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；可能是：Ca（OH）2；还可能是：CaCO3和Ca（OH）2的混合物；
（2）根据溶解度表可知，碳酸钙不溶于水，但氢氧化钙微溶于水，所以甲同学的结论不正确；若加入酚酞，变红色证明有氢氧化钙存在，否则不存在；加盐酸若有气体放出证明有碳酸钙存在，否则不存在碳酸钙；
（3）①对于易变质的溶液来说，应该密封保存或使用前临时配制；不能禁止使用易变质的溶液；
②清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸除去，因为氢氧化钙和碳酸钙都能与盐酸反应，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O）。
17． 2H2O 2H2↑+O2↑ 吸附作用 A只是分子间距离增大分子没有改变，B是原子重新组合形成新的分子 ＝ 60 加入少量的固体乙物质或蒸发掉少量的水
【详解】本题考查了本考点考查了水的通电实验、活性炭的吸附作用、溶解度曲线及其应用。
(1)图B中发生的是水通电时生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑ ； 图C中活性炭的作用的是吸附作用；
(2)从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是A只是分子间距离增大分子没有改变，B是原子重新组合形成新的分子；
(3)①t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度比较：甲=乙；
②t1℃，甲的溶解度是20g，将50 g水加入25 g甲中最多溶解10g的甲，充分搅拌， 可得到60g 溶液；
③要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用加入少量的固体乙物质或蒸发掉少量的水方法。
18． 隔绝空气（或氧气）和水 使可燃物温度达到着火点 乳化 煮沸 Fe、CuSO4溶液（合理即可） Zn+2AgNO3=2Ag + Zn(NO3)2 AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 铁 银和铜 Zn+ Cu(NO3)2=Cu+ Zn(NO3)2 减小 ＞t1℃ 20
【详解】（一）（1）在铁制品表面刷漆、涂油，能防止铁生锈，原理是隔绝空气（或氧气）和水，故填：隔绝空气（或氧气）和水；
（2）烟头的温度很高，使可燃物温度达到着火点，从而引燃其它的可燃物，故填：使可燃物温度达到着火点；
（3）洗洁精对油污有乳化作用，故填：乳化；
（4）加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此能降低水硬度的方法是煮沸，故填：煮沸；
（二）（1）甲、乙、丙实验已经得出：锌＞铁，铁＞H，铜＞银，丁实验只要得出铁和铜的活动性，故可用金属和盐溶液，即铁和硫酸铜溶液或金属与酸反应等，故填：Fe、CuSO4溶液（合理即可）；
（2）由图戊可知，析出固体质量先增加的多，后增加的小，说明丙溶液中的溶质为硝酸银和硝酸铜，由于锌＞铜＞银，故锌加入后先置换银，固体质量增加，然后置换铜，固体质量增加比银要小，待硝酸铜反应完后，固体质量不再增加，O-b段发生反应的化学方程式是Zn+2AgNO3=2Ag + Zn(NO3)2；a点对应锌与部分硝酸银反应，溶液中所含的溶质是剩余的硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，故填：Zn+2AgNO3=2Ag + Zn(NO3)2；AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2；
（3）充分反应后过滤得到无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，金属M不可能是铁，这是因为铁能与硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸亚铁，而硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液；充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，而硝酸银先于硝酸铜反应，因此硝酸银也已经完全反应，滤渣中一定含有的金属是反应生成的银和铜；Mg、Al、Zn的相对原子质量都比Ag小，与硝酸银反应后导致溶液质量都减少；Zn的相对原子质量比Cu大，与硝酸铜反应后能导致溶液质量增加，锌与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+ Cu(NO3)2=Cu+ Zn(NO3)2，故填：铁；银和铜；Zn+ Cu(NO3)2=Cu+ Zn(NO3)2；
（三）（1）由溶解度曲线可知，物质c的溶解度随温度的升高而减小，故填：减小；
（2）由溶解度曲线可知，当温度大于t1℃时，物质a的溶解度大于物质c的溶解度，故填：＞t1℃；
（3）t2℃时，a的溶解度为50g，60ga的饱和溶液中溶质的质量为60g××100%=20g，故填：20。
19． 13.3g 蒸发结晶 AB
【详解】（1）由表可知，0℃时，KNO3溶解度是13.3g；
（2）根据NaCl的溶解度表可知，氯化钠的溶解度随温度的变化不大，故从海水中提取氯化钠，通常采用的结晶方法是蒸发结晶；
（3）A、在60°C时，硝酸钾的溶解度是110g，将60gKNO3加入到50g水中充分溶解后，所得溶液为饱和溶液，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，降温到40°C，溶液还是饱和溶液，符合题意；
B、在60°C时，将60gKNO3加入到50g水中充分溶解后所得溶液中溶质质量为55g，降温到40°C，40℃时，硝酸钾的溶解度为：63.9，溶液中溶质的质量为：31.95，故溶液中溶质质量减少，符合题意；
C、降温前后，溶液都是饱和溶液，且60℃时硝酸钾的溶解度大于40℃时硝酸钾的溶解度，故降温后，溶质的质量分数减小，不符合题意。
故选AB。
答案第1页，共2页
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