第三章 烃的衍生物 测试题（含解析） 2023-2024学年高二下学期人教版（2019）化学选择性必修3

第三章 烃的衍生物 测试题
一、选择题
1．新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～140nm，化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是
A．新冠病毒都属于胶体
B．84消毒液和医用酒精均可杀灭新冠病毒，二者消毒原理不同
C．医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，它能使溴水褪色
D．40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂
2．3，4—二羟基肉桂酸是一种有机酸，可作为染料助剂，结构如下。下列关于这种有机酸的说法错误的是
A．分子式为
B．可能发生加成反应、氧化反应、取代反应
C．可溶于水，不溶于苯和乙醇
D．分子中的所有原子可能处于一个平面
3．有机物M是合成抗过敏药物色甘酸钠的中间体，结构简式如图。下列关于该有机物的说法正确的是
A．分子中只含有醚键、酯基两种官能团
B．能与NaOH溶液反应
C．苯环上的一氯取代物有4种
D．所有碳原子不可能共平面
4．下列实验原理或装置能达到实验目的的是
A．装置甲：验证反应有乙烯生成 B．装置乙：分离乙醇和乙醚
C．装置丙：制取并收集乙酸乙酯 D．装置丁：验证溴乙烷发生了消去反应
5．下列两组命题中，M组命题能用N组命题加以解释的是
选项 M组 N组
A 酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸 F的电负性大于Cl的电负性，导致三氟乙酸羧基中的羟基的极性更大
B 的沸点高于 因为分子间范德华力更大
C 的稳定性大于 的分子间作用力更大
D HI的沸点比HCl的高 H-I键的键能大于H-Cl键的键能
A．A B．B C．C D．D
6．糖类、油脂、蛋白质是生命活动的物质和能量基础。下列说法不正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B．油脂在酸性条件下水解的产物是高级脂肪酸和甘油
C．在催化剂作用下利用太阳能光解水可以制取氢气
D．使用一些新型的可降解的塑料可减少“白色污染”
7．下列事实或现象不能用元素周期律解释的是
A．相同温度、相同物质的量浓度时，醋酸的pH大于盐酸
B．醛基的碳氧双键中，氧原子带部分负电荷
C．Mg和水的反应不如Na和水的反应剧烈
D．向NaBr溶液中滴加氯水，再加入四氯化碳，液体分层，下层呈橙红色
8．下列除去杂质的实验方法正确的是
A．除去溴乙烷中的少量，加入过量氢氧化钠溶液，加热充分反应，分液
B．除去乙醛中少量的乙醇：加入过量酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，蒸馏
C．除去苯中少量的苯酚：加入过量氢氧化钠溶液、充分反应，分液
D．除去乙烷中少量的乙烯；将气体通入过量酸性高锰酸钾溶液洗气
9．下列有关有机物的命名正确的是
A． 3-甲基-1-丁烯 B． 1，3，4-三甲苯
C． 2-甲基-1-丙醇 D．乙酸甲酯
10．下表中有关物质用途与原因解释均正确的是
选项 用途 原因
A 用浓硫酸与食盐制备少量HCl 硫酸的酸性强于盐酸
B 乙二醇可用于生产汽车防冻液 乙二醇是无色、粘稠的液体
C 用氢氧化铝治疗胃酸过多 氢氧化铝可以与盐酸反应
D 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯塑料燃烧生成CO2和H2O
A．A B．B C．C D．D
11．下列表示不正确的是
A．对硝基苯酚的结构简式： B．水分子的比例模型：
C．的结构式： D．异戊二烯的键线式：
12．维生素D含量越高，老年大脑认知功能越好，目前已知的维生素D至少有10种分子，维生素D3是其中重要的一种(结构如图)，下列有关说法正确的是
A．维生素D3是一种水溶性维生素
B．维生素D3分子式为
C．维生素D3中的羟基能被催化氧化生成醛基
D．维生素D3分子中虚线框内所含碳原子不可能共平面
13．下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是
选项 实验 现象 结论
A 向某卤代烃中加入氢氧化钠水溶液加热后，向其中加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 此有机物为氯代烃
B 向苯当中加入少量的浓溴水，静置 产生白色沉淀 苯与溴发生取代反应，产生溴苯
C 将电石和饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 高锰酸钾溶液紫色褪去 电石和水反应生成了乙炔
D 分别取2mL 0.5mol/L的溶液加入两支试管中，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比 加热试管，溶液变为黄绿色：置于冷水中溶液由黄绿色变为蓝绿色 升温平衡正移，黄色的增多，降温平衡逆移，蓝色的增多
A．A B．B C．C D．D
14．下面反应：①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤由乙烯制聚乙烯 ⑥乙烷与氯气在光照的条件下反应 ⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热；⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热； 其中属于取代反应的是（ ）
A．⑥⑧ B．②④ C．①③ D．⑦⑧
15．氟烷(分子式C2HF3ClBr)可以看作乙烷中的H原子被F、Br、Cl等原子取代的产物。它是一种全身麻醉药，根据你所学知识判断，它的同分异构体数目为(不考虑立体异构)
A．3 B．4 C．5 D．6
二、填空题
16．咖啡酸是某种抗氧化剂的成分之一，其结构简式如图，请回答：
(1)咖啡酸的分子式为____。
(2)咖啡酸可以发生的反应是____(填写序号)。
①氧化反应 ②加成反应 ③酯化反应 ④加聚反应 ⑤消去反应
(3)写出咖啡酸与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式：____。
(4)写出咖啡酸在一定条件下通过加聚反应生成高分子化合物的方程式____。
17．现有下列六种有机物：① ② ③ ④ ⑤⑥，请回答：
(1)有机物①④⑥熔沸点最高的是___________(填序号)。
(2)有机物②中有___________个手性碳原子。
(3)有机物⑤的系统名称为___________。
(4)写出有机物③与足量的NaOH溶液反应的化学方程式___________。
18．在NaOH溶液中加入适量CuSO4溶液，再滴加甲醛溶液，加热，可观察到的现象是____________，加热时反应的化学方程式是___________________________________，此反应可用于检验____________的存在。
19．按要求填空
(1)用系统法将下列物质命名
①___________
②___________
(2)写出下列物质的结构简式
①2，2－二甲基丙烷___________
②2，3，5－三甲基－3，4－二乙基庚烷___________
(3)下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填在横线上
①乙烷(乙烯)___________
②乙炔(H2S)___________
20．卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应，其实质是带负电的原子团(例如OH-等阴离子)取代卤代烃中的卤原子。例如：CH3CH2CH2Br+OH-(或NaOH)→CH3CH2CH2—OH+Br-(或NaBr)
写出下列反应的化学方程式：
(1)溴乙烷跟NaHS反应_____________________。
(2)碘甲烷跟CH3COONa反应_____________________。
(3)由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚(CH3—O—CH2CH3)。_______；_______。
21．概念与分类
(1)概念：烃分子中氢原子被___________原子取代后生成的化合物。
(2)分类：
①按分子中卤素原子个数分：___________和___________；
②按所含卤素原子种类分：___________、___________、___________、___________；
③按烃基种类分：饱和卤代烃和不饱和卤代烃；
④按是否含苯环分：脂肪卤代烃和芳香卤代烃。
22．以某有机物X为原料可合成高分子塑料G，X的相对分子质量小于100，1 mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2 112 L，且X分子中含有羰基和羟基。X能发生如图所示的转化：
已知：在HIO4、加热条件下生成RCHO和R＇CHO。回答下列问题：
(1)X的结构简式为___________。
(2)E→F的反应条件是___________。
(3)写出F→G的化学方程式：___________，该反应的反应类型为___________。
(4)A→D的化学方程式为___________，该反应的反应类型为___________。
(5)Y是X的同分异构体，1molY与足量的Na反应可生成1 mol H2，且Y不能使溴的CCl4溶液褪色，Y分子中的官能团连在相邻的碳原子上。Y的核磁共振氢谱图中有3组峰，峰面积之比为2：1：1。Y的结构简式为___________。
23．1，2-二氯乙烷是制备杀菌剂和植物生长调节剂的中间体，在农业上可用作粮食、谷物的熏蒸剂、土壤消毒剂等，已知其沸点为83.5℃，熔点为-35℃。下图为实验室中制备1，2-二氯乙烷的装置，其中加热和夹持装置已略去。装置A中的无水乙醇的密度约为0.8 g/cm3。
(1)装置A中还缺少的一种必要仪器是_______，使用冷凝管的目的是_______；
装置A中发生主要反应的化学方程式为_______；
(2)装置B中应加入的最佳试剂为_______；
(3)D中a、c两个导气管进入仪器中的长度不同，其优点是_______；还可用如下图所示装置替代装置D，则装置D中最适宜的试剂为_______；
(4)实验结束后收集得到0.24mol 1，2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为_______%。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～140nm，胶体分散质直径在1~100nm，则超过100nm的新冠病毒扩散到空气中不能形成胶体，故A错误；
B．84消毒液为次氯酸钠水溶液，次氯酸钠中氯元素的化合价为+1价，具有强氧化性，医用酒精主要成分是乙醇，乙醇能够使蛋白质变性，失去活性，从而杀死细菌，并非是利用乙醇的氧化性，二者消毒原理不同，故B正确；
C．聚丙烯不含有碳碳双键，不能使溴水褪色，故C错误；
D．40%的甲醛溶液有毒，不可做公共餐具消毒剂，故D错误；
答案选：B。
2．C
解析：A．分子式为，A项正确；
B．苯环、碳碳双键可以发生加成反应，苯环上氢原子可以发生取代反应，大多数有机物可以发生氧化反应，B项正确；
C．该有机物可溶于水、苯和乙醇，C项错误；
D．苯环、碳碳双键和羧基为平面结构，单键可以旋转，分子中的所有原子可能处于一个平面，D项正确；
故选C。
3．B
解析：A．分子中含有醚键、酯基、碳碳双键3种官能团，A错误；
B．该物质分子中含有酯基，因此能与NaOH溶液反应，B正确；
C．根据物质结构简式可知：在苯环上含有3种不同位置的H原子，处于苯环上的一氯取代物有3种，C错误；
D．苯分子是平面分子，-OCH3的O取代苯分子中H原子的位置，单键可以旋转，可能处于同一平面上；乙烯分子是平面分子，-CH3及酯基的C原子取代乙烯分子中H原子的位置，在乙烯分子的平面上，乙烯平面与苯分子平面共直线，由于碳碳单键可以旋转，则该分子中所有碳原子可能共平面，D错误；
故选B。
4．D
解析：A．乙醇和浓硫酸的混合物加热到170℃可制得乙烯，由于乙醇具有挥发性，挥发出来的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故装置甲不能验证反应有乙烯生成，A不合题意；
B．乙醇和乙醚互溶，沸点不同可以用蒸馏操作来分离，但装置乙中温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，B不合题意；
C．乙酸乙酯在NaOH溶液中能够发生完全水解生成乙酸钠和乙醇，故用装置丙可以制取乙酸乙酯，但不能用于收集乙酸乙酯，C不合题意；
D．溴乙烷在NaOH醇溶液中共热，发生消去反应生成乙烯，由于挥发出的乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，故装置丁能实现验证溴乙烷发生了消去反应的目的，D符合题意；
故答案为：D。
5．A
解析：A．由于F的电负性大于Cl的电负性，所以三氟乙酸羧基中的羟基的极性更大，即三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸，A项正确；
B．易形成分子间氢键，熔沸点较高，易形成分子内氢键，熔沸点降低，所以的沸点高于，B项错误；
C．由于O的非金属性强于S，所以的稳定性大于，C项错误；
D．HI和HCl均为分子晶体，且HI的相对分子质量大，分子间作用力更强，所以HI的沸点比HCl的高，D项错误；
故答案选A。
6．A
解析：A．单糖不能水解，A错误；
B．油脂属于酯类，酸性环境下水解生成对应的高级脂肪酸和甘油，B正确；
C．利用太阳能转化为化学能，可以在催化剂条件下光解水，C正确；
D． 治理白色污染的一条途径就是利用可降解塑料，D正确；
故选A。
7．A
解析：A．相同温度、相同物质的量浓度时，醋酸是弱酸未完成电离，故醋酸的pH大于盐酸，不能用元素周期律解释，A符合题意；
B．同周期元素随原子序数的递增电负性增强，故醛基的碳氧双键中，氧原子带部分负电荷，B不符合题意；
C．同周期元素随原子序数的递增金属性减弱，故Mg和水的反应不如Na和水的反应剧烈，C不符合题意；
D．同主族元素从上到下非金属性越来越弱，氯气氧化性强于溴单质，故向NaBr溶液中滴加氯水，可以置换出溴单质，溴单质在四氯化碳中溶解度比水的大，液体分层，下层呈橙红色，D不符合题意；
故选A。
8．C
解析：A．加入过量氢氧化钠溶液加热，溴乙烷会水解生成乙醇，A错误；
B．加入过量酸性高锰酸钾后，乙醛也会被酸性高锰酸钾氧化，B错误；
C．苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠溶于水，苯不溶于水且不与氢氧化钠反应，苯在上层，分液后可除去苯中含有的少量苯酚，C正确；
D．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，又引入了新的杂质，D错误；
故答案选C。
9．A
解析：A．该物质主链为丁烯，官能团碳碳双键在1号碳上，甲基取代在3号碳，命名为3-甲基-1-丁烯，A正确；
B．取代基编号和最小原则，正确的命名为1，2，4-三甲苯，B错误；
C．选含羟基最长碳链为主链即为丙醇，甲基取代在1号碳上，命名为1-甲基-1-丙醇，C错误；
D．该物质含有酮羰基，不是酯基，命名为丙酮，D错误；
故选：A。
10．C
解析：A．微热时氯化钠固体和浓硫酸生成硫酸氢钠和氯化氢气体，强热时氯化钠固体和浓硫酸生成硫酸钠和氯化氢气体，是利用不挥发性酸制取挥发性酸，A错误；
B．乙二醇可用于生产汽车防冻液，是因为乙二醇水溶液的凝固点可达-50°C，B错误；
C．氢氧化铝是不溶于水的具有弱碱性的两性氢氧化物、可以与盐酸反应，故用氢氧化铝治疗胃酸过多，C正确；
D．聚乙烯塑料无毒、用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜，D错误；
答案选C。
11．C
解析：A．对硝基苯酚中，硝基和酚羟基处于苯环对位，对应结构简式为，A正确；
B．水分子空间构型为V形，氢原子半径比氧原子半径小，对应比例模型为，B正确；
C．SiO2为原子晶体，由原子构成，其中硅原子和氧原子以共价键相互连接形成立体网状结构，C错误；
D．异戊二烯中含有两个碳碳双键，2号碳原子上连有支链甲基，对应键线式为： ，D正确；
故答案选C。
12．B
解析：A．由结构可知维生素D3中烃基基团较大，烃基属于憎水基，因此维生素D3不易溶水，属于脂溶性维生素，故A错误；
B．由结构简式可知维生素D3分子式为，故B正确；
C．该结构中羟基所连碳上只有一个氢，催化氧化产物为酮，故C错误；
D．虚线框内的碳元素均处于碳碳双键的平面上，两平面可重合，所有碳原子可以共面，故D错误；
故选：B。
13．D
解析：A．向某卤代烃中加入氢氧化钠水溶液加热后，卤代烃发生水解反应，要证明其中含有氯元素，因此先向水解后的溶液中加入硝酸酸化，中和过量的NaOH，然后再向其中加入硝酸银溶液，若此时产生白色沉淀，就证明水解产生了Cl-，原来的卤代烃为卤代烃，否则反应后过量OH-与Ag+也会反应产生白色沉淀，干扰Cl-的检验，A错误；
B．苯与溴水会发生萃取作用导致溴水颜色变浅，要证明苯会发生取代反应，应该向苯中加入液溴，同时加入催化剂铁粉，该实验操作不能达到实验目的，B错误；
C．电石中含有的杂质CaS与水反应产生H2S具有还原性，也会被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此不能证明电石和水反应生成了乙炔气体，C错误；
D．两个试管对比只有温度不同，升高温度，溶液颜色变为黄绿色，说明溶液中存在平衡：，升温后化学平衡正向移动，导致黄色的增多；降低温度，化学平衡逆向移动，使溶液中蓝色的增多，因此说明该反应的正反应是吸热反应，故△H＞0，D正确；
故合理选项是D。
14．A
解析：①乙炔和氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，属于加成反应；②乙烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应；③乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，属于加成反应；④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于氧化反应；⑤乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，属于加聚反应；⑥乙烷与氯气在光照的条件下反应生成氯乙烷和氯化氢，属于取代反应； ⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热生成乙烯、溴化钠、水，属于消去反应；⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热生成乙醇、溴化钠，属于取代反应；属于取代反应的是⑥⑧，选A。
15．B
解析：C2HF3ClBr可以可知乙烷中的5个H原子分别为1个Cl、1个Br、3个F原子取代，乙烷只有一种结构，氯原子、溴原子、氟原子连在碳原子上，调节位置，有CF3CHBrCl、BrCF2CHClF、ClCF2CHBrF、HCF2CFClBr，共有4种。
故选B。
二、填空题
16．(1)C9H8O2
(2)①②③④
(3)+ NaHCO3→CO2+H2O+
(4)
解析：（1）根据咖啡酸的结构简式，可知其分子式为C9H8O2。
（2）①该分子含有酚羟基、碳碳双键，可以发生氧化反应，故正确；
②该分子含有碳碳双键，可以加成反应，故正确；
③该分子含有酚羟基，可以酯化反应，故正确；
④该分子含有碳碳双键，可以加聚反应，故正确；
⑤该分子含有酚羟基、碳碳双键、羧基，不能发生消去反应，故错误；综上所述咖啡酸可以发生的反应是①②③④。
（3）咖啡酸含有羧基，与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式为+ NaHCO3→CO2+H2O+ 。
（4）咖啡酸含有碳碳双键，在一定条件下通过加聚反应生成高分子化合物的方程式为。
17．(1)④
(2)1
(3)1，2，4-三甲基苯(或1，2，4-三甲苯)
(4)
解析：(1)烷烃分子中碳原子数越多熔沸点越高，碳原子数相同，支链越多熔沸点越低，有机物①④⑥熔沸点最高的是，选④。
(2)中有1个手性碳原子(*标出)。
(3)根据位置和最小原则，的系统名称为1，2，4-三甲苯。
(4)中羧基、酚羟基、酯基都能与氢氧化钠反应，反应方程式为。
18． 产生红色沉淀 HCHO＋4Cu(OH)2＋2NaOHNa2CO3＋2Cu2O↓＋6H2O（或HCHO＋2Cu(OH)2＋NaOHHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O） 醛基
【分析】反应的实质是新制的Cu(OH)2浊液将醛基氧化，而自身被还原为Cu2O红色沉淀。
解析：醛基把新制Cu(OH)2还原为Cu2O红色沉淀；由于HCHO可以看作含有两个醛基，根据新制Cu(OH)2的量，可以发生一次氧化，也可以发生两次氧化，所以反应的化学方程式为HCHO＋2Cu(OH)2＋NaOHHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O（或HCHO＋4Cu(OH)2＋2NaOHNa2CO3＋2Cu2O↓＋6H2O）；由于反应现象具有特征性，所以可用来检验醛基的存在。
19．(1) 2-甲基-1,3-丁二烯 2-丁醇
(2)
(3) 溴水 硫酸铜溶液
解析：（1）①选择含碳碳双键的最长碳链为主链，然后依次使双键的位置、支链位置最小，则 命名为2-甲基-1,3-丁二烯；
②使与-OH相连的C序数较小，则 命名为2-丁醇；
（2）先确定主链为丙烷，2号C有二个甲基，2，2－二甲基丙烷的结构简式为 ；
②先确定主链有7个C，2,3,5号C上有3个甲基，3,4号C上有2个乙基，则2，3，5－三甲基－3，4－二乙基庚烷的结构简式为 ；
（3）①乙烯能和溴水反应而被吸收，乙烷不能，故用溴水；
②硫化氢能和硫酸铜反应而被吸收，乙炔不能，故用硫酸铜溶液。
20． CH3CH2Br＋NaHS→CH3CH2SH＋NaBr CH3I＋ CH3COONa→CH3COOCH3＋NaI 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ CH3I＋CH3CH2ONa→CH3OCH2CH3＋NaI
解析：（1）NaHS中阴离子是HS－，所以根据题中的信息可知，反应的化学方程式是CH3CH2Br＋NaHS→CH3CH2SH＋NaBr。
（2）醋酸钠中阴离子是醋酸根离子，所以该反应的化学方程式是CH3I＋ CH3COONa→CH3COOCH3＋NaI。
（3）金属钠能和乙醇作用生成乙醇钠，进而乙醇钠和碘甲烷发生取代反应，生成甲乙醚，反应的化学方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑、CH3I＋CH3CH2ONa→CH3OCH2CH3＋NaI。
21．卤素 单卤代烃 多卤代烃 氟代烃 氯代烃 溴代烃 碘代烃
解析：略
22．(1)
(2)NaOH醇溶液、加热
(3) n CH2=CH-COCH3 加聚反应
(4) n +nHOOCCOOH+(2n-1)H2O 缩聚反应
(5)
解析：1 mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，则有机物中C、H原子个数之比为1：2。1 mol有机物燃烧消耗标准状况下112 L的O2，其物质的量n(O2)==5 mol。X的相对分子质量小于100，且X分子中含有羰基和羟基，则X结构简式为。厨房酸味剂C是CH3COOH，B能够与银氨溶液发生反应，逆推B是CH3CHO，X与H2发生加成反应产生A，A与HIO4发生氧化反应产生B，则A是CH3CH (OH)CH (OH)CH3。A是二元醇，A与乙二酸发生酯化反应生成高分子化合物D，D为。结合信息可知A与HBr在一定条件下发生-OH的取代反应产生E，则E为CH3COCHBrCH3，E与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应产生F，E→F应为卤代烃的消去反应，则F为CH2=CH-COCH3，F分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生G为，然后结合有机物的结构和性质进行解答。
（1）根据上述分析可知X结构简式是：。
（2）E是CH3COCHBrCH3，F为CH2=CH-COCH3，E与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应产生F，故E→F的反应条件是NaOH醇溶液、加热。
（3）F为CH2=CH-COCH3，分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生G为，反应方程式为：nCH2=CH-COCH3，该反应的类型是加聚反应。
（4）A是CH3CH (OH)CH (OH)CH3，A与乙二酸发生缩聚反应生成高分子化合物D，则D为，同时产生水，则A→D的化学方程式为n +nHOOCCOOH+(2n-1)H2O。
（5）X是，Y是X的同分异构体，1 mol Y与足量的Na反应可生成1 mol H2，说明其分子中含有2个-OH；且Y不能使溴的CCl4溶液褪色，说明Y分子中不含有碳碳双键，Y分子中含有1个环状结构，Y分子中的官能团连在相邻的碳原子上，Y的核磁共振氢谱图中有3组峰，峰面积之比为2：1：1，则Y的结构简式为。
23．(1) 温度计 使乙醇冷凝回流，提高原料利用率 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
(2)NaOH溶液
(3)有利于Cl2、C2H4充分混合反应 CH2ClCH2Cl
(4)69
解析：实验室制备1，2-二氯乙烷时，通常采用乙烯与氯气加成，乙烯来自乙醇的消去反应，此时乙醇中常混有CO2、SO2等酸性气体，尤其是SO2，在水溶液中会与氯气发生反应，所以应使用碱液吸收。
(1)装置A中，在浓硫酸的作用下，乙醇在170℃左右发生消去反应，所以还缺少控制温度的仪器，该仪器是温度计，乙醇易挥发，从而导致利用率下降，所以使用冷凝管的目的是使乙醇冷凝回流，提高原料利用率，装置A中，乙醇发生消去反应，生成乙烯和水，发生主要反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。答案为：温度计；使乙醇冷凝回流，提高原料利用率；CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；
(2)因为有少部分乙醇被浓硫酸氧化为二氧化碳等，同时浓硫酸被乙醇还原为二氧化硫，二者都混在乙烯气体中，所以装置B中应加入的最佳试剂为NaOH溶液。答案为：NaOH溶液；
(3)为提高乙烯与氯气的利用率，两气体应充分接触，则D中a、c两个导气管进入仪器中的长度不同，其优点是有利于Cl2、C2H4充分混合反应；还可用图示装置替代装置D，装置D中，为增大乙烯与氯气的接触面积，应加入能溶解二种气体的溶剂，但不能引入杂质，所以最适宜的试剂为CH2ClCH2Cl。答案为：有利于Cl2、C2H4充分混合反应；CH2ClCH2Cl；
(4)n(乙醇)=，实验结束后收集得到0.24mol 1，2-二氯乙烷，则生成乙烯的物质的量为0.24mol，参加反应的乙醇为0.24mol，从而得出乙醇的利用率为≈69%。答案为：69。
【点睛】作为溶剂，应不影响产品的纯度，所以用产品作为溶剂，效果最佳