附一： 九年级上 §1.2探索酸的性质（第一课时）导学案
学习目标：
1、知识与技能：从微观角度出发，学会用电离的概念判断某种物质是否属于酸，能够用指示剂鉴别一些常见物质的酸碱性；
2、过程与方法：从身边的事例理解酸的性质，用实验探究的方法掌握物质酸碱性的判断方法；
3、情感、态度、价值观：了解科学来源于生活的方方面面，形成善于观察生活的学习态度，形成实事求是的科学探究观。
一、课前预习：
1、酸性溶液pH 7，碱性溶液pH 7，中性溶液pH 7。酸性溶液能使 色石蕊试液变 色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变 色。
2、溶液的酸碱性强弱程度可以用 来测定，操作方法是：用洁净的 蘸取少量待测试液，滴在pH试纸上。将试纸上显示的颜色与 对照，即可确定待测试液的pH值。当pH＜7时，pH越小，酸性越 ；反之，当pH＞7时，pH越大，碱性越 。
想请老师帮帮忙：
二、求知路漫漫
小知识：萧山栽培杨梅已有近千年历史。据《浙江特产风味指南》一书载：“萧山、慈溪、余姚和兰溪等地都是杨梅产地，其中以萧山杨梅最负盛名。”萧山杨梅以所前镇所产的杜家杨梅为最好，其特点是果大、核小、肉柱圆、汁多味甘。
四处寻觅：
1、生活中有哪些常见的酸性物质？
厨房里： 人体内： 水果中：
饮料中： 实验室：
还有吗：
仔细观察：
2、通电现象：
①单独接通NaCl固体能否导电？
②单独接通蒸馏水能否导电？
③将NaCl溶于蒸馏水能否导电？
想一想：这是为什么呢？
知识释疑：电离与电离方程式
3、电解质处于 或者 状态时，产生自由移动的 的过程叫做
①电解质电离时产生的阴阳离子所带电荷的总数一定 ，所以电解质溶液不显电性。
②电离方程式书写时，不必写条件，但要配平，使之符合质量守恒、电量守恒（又称电荷守恒）的规律。注意：原子团不要拆开。
夯实基础，学习新知——什么是酸
4、请完成下列物质电离方程式的书写：
HCl = H2SO4 =
HNO3 = NaHSO4 =
仔细瞧一瞧，它们有什么一样的地方吗？
酸：电离时生成的阳离子全部是 的化合物叫做酸。
思考：NaHSO4 是不是酸？
练一练，我信我能行
5、下列电离方程式正确的是（ ）
A.H2SO4 =H+ + SO42- B.Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO4 2 -
C.Ba（OH）2= Ba 2+ +（OH）- D.NaCl=Na1+ +Cl1-
6、写出下列物质的电离方式
Ca（OH）2 = Na2CO3 =
H2CO3 = CuSO4 =
总结规律，学以致用——酸碱指示剂
7、思考：在实验室我们用什么方法能简单快速地知道哪一种溶液是酸性的？
酸碱指示剂：在 或 溶液里能显示出不同颜色的物质，简称 。
常见的指示剂有： 、
趣闻轶事：罗伯特·波义耳（Robert Boyle，1627—1691），英国化学家。波义耳女友去世后，他一直把女友最爱的紫罗兰花带在身边。在一次紧张的实验中，放在实验室内的紫罗兰，被溅上了浓盐酸，爱花的波义耳急忙把冒烟的紫罗兰用水冲洗了一下，然后插在花瓶中。过了一会波义耳发现深紫色的紫罗兰变成了红色的。这一奇怪的现象促使他进行了许多花木与酸碱相互作用的实验。由此他发现了大部分花草受酸或碱作用都能改变颜色，其中以石蕊地衣中提取的紫色浸液最明显，它遇酸变成红色，遇碱变变成蓝色。利用这一特点，波义耳用石蕊浸液把纸浸透，然后烤干，这就制成了实验中常用的酸碱试纸——石蕊试纸。
思考：常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指示剂
酸性溶液(PH<7)
碱性溶液(PH>7)
石蕊试液(紫色)
酚酞试液(无色)
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
实验：
（1）在白色滴板的空穴离分别滴入几滴不同的液体样品，再滴加2—3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化；再用酚酞试液重复上述实验；
（2）用玻璃棒分别蘸取少许不同的液体样品，滴在pH试纸上，观察试纸的颜色变化。
试液
酚酞试液
紫色石蕊试液
pH试纸
问题：根据现象你能得出什么结论？
三、总结回顾，巩固知识
8、这节课，我到底学到了哪些东西？
四、课内练习，及时纠正
1、下列物质中存在着能自由移动的氯离子的是（ ）
A、液态氯化氢 B、KCl晶体 C、KClO3溶液 D、熔化的MgCl2
2、某校环境监测兴趣小组的同学监测降雨的pH值为5.1，则这种雨水( )
A、能使酚酞试液变红 B、显碱性
C、能使紫色石蕊试液变蓝 D、显酸性
3、家乡有一条小河，如果让你测定该河水水样的酸碱度，你将会选用（ ）
A、石蕊试液 B、酚酞试液??C、pH试纸 D、碳酸钠溶液
4、下列关于酸的定义中，正确的是( )
A、能电离出氢离子的物质叫做酸
B、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸
C、能跟金属反应生成氢气的物质叫做酸
D、能使石蕊试液变红的物质叫做酸
5、某些食物的近似pH：牛奶6.3~6.6，葡萄3.5~4.5，玉米粥6.8~8.0，苹果2.9~3.3，其中酸性最强的是 ( )
A．葡萄 B、牛 C、苹果 D、玉米粥
6、山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。下列气体中能形成酸雨的是( )
A、O2 B、CO C、N2 D、SO2
7、紫色牵牛花瓣的浸出液在不同的酸碱性溶液中会呈现不同的颜色（下表）。因此，可作代用酸碱指示剂。
物 质
食用白醋
石灰水
食盐水
紫色牵牛花瓣浸取液颜色
红色
蓝色
紫色
某课外活动小组用自制的上述指示剂来测定某雨水样品的酸碱性，发现指示剂呈红色，则该雨水呈 性，雨水中pH 7。造成雨水这一结果的原因是 。
8、将pH=3和pH=5的溶液混合后所得溶液的pH 7。滴入紫色石蕊试
液呈 色。
9、根据今年6月5日（世界环境日）南京市公布的2005年环境质量公报，与2004年相比，南京地区空气中二氧化硫含量上升6．9％，全市酸雨总发生频率为30．8％，比上一年升高7．5个百分点，全市降雨平均酸性略强于上一年。
（1）二氧化硫主要来自于 。测定雨水的酸碱度可以用 。
（2）下列控制酸雨的措施合理的是
a．使用脱硫煤? b．加高工厂的烟囱? c．用废碱液吸收烟气中的二氧化硫
五、课外拓展，展翅高飞
请有兴趣的同学分组完成
(1)取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花果枝叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂。
(2)取食盐水、白醋、石灰水等试验，它们分别能使上述自制的酸碱指示剂变什么颜色。
(3)设计完成简单的实验报告。
课后作业，查漏补缺
(1)全体作业：作业本B中P3——T1~T5
(2)选做作业：A、作业本B中P3——T6
B、学习卡中的相关练习
§1.3常见的酸（第一课时）
一、教材分析
1.内容特点：
本节内容主要研究酸的性质，主要包括酸的个性和通性，在整个初中科学学习中有着重要地位。而作为本节的第一课时，其主要知识点为确立酸的概念并学会用指示剂判别物质的酸碱性，在整个教学环节中起着承上启下的作用，不仅有效地承接了七年级时所学习的物质的酸碱性，也对今后的酸、碱、盐的学习起到了重要的铺垫作用，有利于学生尽快地从暑假生活进入学习本章知识内容的角色。
2.教学目标：
①知识与技能：从微观角度出发，学会用电离的概念判断某种物质是否属于酸，能够用指示剂鉴别一些常见物质的酸碱性；
②过程与方法：从身边的事例理解酸的性质，用实验探究的方法掌握物质酸碱性的判断方法；采用启发式教学与实验探究相结合的方法，引导学生进行主动有序的实验探究，培养学生动手、观察、思考、归纳的能力；
③情感、态度、价值观：了解科学来源于生活的方方面面，培养学生善于观察生活的学习态度；通过实验探究，培养学生学习的主观能动性和积极探究的科学精神，同时培养学生一切从实验出发的实事求是的科学态度。
3.教学重难点
①重点：学会对酸性物质的判断以及使用指示剂判别物质的酸碱性；
②难点：电离的概念以及从电离的角度学习酸的概念。
二、学情分析
电离是一个微观角度的抽象概念，特别是在熔融条件下发生的电离更无法直接演示，对学生的想象理解会造成一定的困难；同时用电离概念去建立酸的概念，从知识的建构上跨度较大，对于初学者而言比较困难，不能迅速地知会和掌握，是本节学习过程中的一个难点。
对于指示剂鉴别物质的酸碱性，学生在初一阶段的课程中已经有所学习，初步形成了一定的概念，对学生的认知可以起到一定的辅助作用。同时，利用实验探究，可以极大的引起学生对课堂学习的积极性，通过小组配合也可以增强学生的讨论、研究以及团队协作的精神。
另一方面，学生在之前七八年级的学习中已经做过一定的化学实验，从实验技能的角度学生可以较好的完成本节的学习。
三、设计思路
1.设计理念
在教学过程中充分利用启发式教学与实验教学相结合的模式。从本地学生所熟知的所前杜家杨梅引出本节课题——酸。（当然，由于本节教案的设计时间为六月下旬，所以选择用杨梅，正式上课时间为九月初，也可选择使用青桔子或青苹果。）通过对电离现象以及电离方程式的讲解和运用，使学生建立酸的基本概念的新思路。通过结合学生在七年级已经学习过酸碱性的概念，引导学生过渡到酸碱指示剂的使用，让学生自己动手进行实验和科学探究，启发学生积极思考，归纳出酸碱指示剂不同颜色的变化进行评价和反思，并结合学习卡将本节内容牢固掌握。最后，引导学生课后自制酸碱指示剂进行进一步的探究以达到温故而知新的目的。
2.教法运用
①突出重点，启发式教学与讲授式教学互补充，演示实验与学生实验相结合，同时配以知识对比、归纳总结等方法。坚持“学生为主体，教师为主导”的指导思想，对知识引导转化，把知识转化为学生的具体知识，再进一步把这些具体知识转化为能力，充分调动学生学习的积极性，全方位地提高学生的能力。在教学中结合实验，让学生通过自己的动手观察、思考、归纳，把一定的直接知识与书本知识联系起来，以获得比较完全的知识，又能够培养他们的独立探索能力、实验操作能力和科学探究兴趣。
②破难点温故而知新：利用七年级所学的“故”知识与本节课的新知识相结合的方法分析酸的基本概念——电离所产生的阳离子全部都是氢离子。这样，既调动了学生的学习积极性，加强了学生的思考能力，又在不经意间将本节课的难点轻松突破。
3.学法指导
①最重要的是要调动起学生学习的热情与积极性，要有自主学习的意识，从而提高课堂效率；
②课前通过预设练习与预习范围，让学生有效地做好预习工作；
③课堂上应倡导一种轻松愉快的学习气氛，扩大学生的活动空间，增强学生的探究意识；
④指导学生进行课堂练习，及时纠正学生概念上的漏洞和思维上的偏差；
⑤课后作业及时反馈，加强学生对知识的理解与应用。
四、教学资源
1.器材准备：玻璃棒、白色点滴板、胶头滴管、烧杯、pH试纸、蒸馏水、雪碧、可乐、酸果汁、白醋、HCl、H2SO4、NaOH、石蕊试液、酚酞试液。
2.自制教具：电解质导电装置、涂有指示剂的纸花。
五、授课过程
教学
环节
教师活动
学生活动
设计意图
导
入
一、创设情境，导入新课
出示两颗所前杜家杨梅，一颗呈现紫黑色，一颗呈现白绿色，简短介绍萧山所前杜家杨梅。请一位同学到讲台前分别品尝，引导其他同学仔细观察并讨论在生活中还有哪些酸的东西同时引出本节课。
1、仔细观察品杨梅同学的表情变化，体会酸的味觉。
2、积极讨论学习和生活中常见的一些酸的物质。
1、通过萧山本地著名的杜家杨梅引入，既可以让学生有较为熟悉的生活体验。
2、可以进行培养学生热爱祖国热爱家乡的情感教育。
3、学生现场品尝也可以活跃课堂气氛。
新
授
新
授
新
授
新
授
二、小魔术
以小魔术的手法完成以下演示实验：
1、单独接通NaCl固体能否导电？
2、单独接通蒸馏水能否导电？
3、将NaCl溶于蒸馏水能否导电？
引导学生对这个些简单的魔术现象进行分析。
1、认真观察讲台上同学的小魔术操作现象并记录在学习卡中。
2、积极思考产生这一连串魔术实验现象的原因。
1、通过小魔术的手法将看似简单的实验现象引入学生的视野，故设悬疑，引起学生思考的兴趣，激发学生进行进一步解疑的积极性。
2、为下一步引出电离的概念提供一定的实验依据。
（图一）实验装置示意图
三、知识释疑
1、电解质溶于水或处于熔融状态时，产生自由移动的离子的过程叫做电离。
2、电解质的电离可用电离方程式来表示：
NaCl=Na++Cl-
3、电解质电离时产生的阴阳离子所带电荷的总数一定相等，所以电解质溶液不显电性。
4、电离方程式书写时，不必写条件，但要配平，使之符合质量守恒、电量守恒（又称电荷守恒）的规律。注意：原子团不要拆开。
1、认真听取老师讲解并在学习卡上做好相应内容的任务填写。
2、认真理解电离的概念及电离方程式的书写要求。
1、介绍电离及电离方程式的概念及写法，为下一步引出酸的电离共性确立酸的基本概念提供理论依据。
2、电离方程式的书写知识内容为高中化学所要求的内容，在初中科学中并不作详细要求，同时，由于时间关系以及本节课程的内容安排，故在此无法对此进行深入探究，只能进行粗略的学习。
四、合作交流
1、请三位同学到黑板上分别写出HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式，其他同学在学习卡上完成。
2、评价三名同学电离方程式的书写。
3、请同学们观察三个电离方程式的共同点引出酸的概念。
4、通过电离方程式思考：NaHSO4是否属于酸？
1、在学习卡上完成电离方程式的书写并仔细观察黑板上同学的写法。
2、仔细观察三个电离方程式思考三者的共同点。
3、思考并回答：
NaHSO4是否属于酸？
1、巩固电离方程式的书写规范。
2、通过学生自己观察三种酸的电离方程式的共同点引出酸的概念，自然过渡且清晰明了，使学生更容易接受。
3、通过学生自己思考、归纳得出酸的基本概念，使学生获得学习的成就感，增强信心。
（图二）酸与酸性物质的关系
五、温故而知新
1、神奇的变色花：向涂有无色酚酞试液的纸花上先后喷上NaOH、HCl溶液，观察先后出现的实验现象并思考、分析。
2、通过七年级所学物质的酸碱性过渡到酸碱指示剂。
3、介绍酸碱指示剂的发现者罗伯特·波义耳。
1、仔细观察实验现象，分析判断纸花上所带有的物质是什么？
2、体会科学家探索研究的创新意识。
1、通过魔术实验的手段引发学生积极思考，同时也可以迅速与七年级时所学的知识联系起来，平稳过渡。
2、在原有知识基础上学习新知，使学生更有兴趣，也更易接受。
3、通过介绍罗伯特·波义耳对学生进行科学精神的情操教育。
六、分组实验
1、探究实验室常用指示剂，如紫色石蕊试液、无色酚酞试液等分别在酸性、中性、碱性条件下所呈现的颜色，记录在学习卡上。
2、请部分小组汇报实验结果并进行分析后归纳、总结，得出相应实验结论。
1、自主选取实验药品后进行分组实验，并在学习卡填写相应实验结果。
2、听取其他小组的结论，积极思考、分析、归纳得出实验结论。
1、让学生自己选取药品，自己动脑，自己动手实验、自己分析归纳，极大地提高了学生学习的主观能动性，也能活跃课堂气氛。
2、通过分组实验培养提高学生的动手能力以及团队合作意识。
指示剂
酸性溶液（pH<7）
中性溶液（pH=7）
碱性溶液（pH>7）
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
七、探究实验
判断物质的酸碱性。
1、分小组实验，通过酸碱指示剂判断身边的一些物质（主要是课前由老师准备好的一些试剂，也可以是学生自带的饮料唾液等）的酸碱性
2、用pH试纸验证实验结果并记录到学习卡中。
3、交流实验结果，教师总结。
1、进行小组实验，并进行各种尝试，记录实验现象。
2、设计表格，
整理实验信息。
3、相互交流实验结果，评价。
1、应用所学知识进行实验探究，加深学习记忆，强化学习经验，提高学习效果。
2、培养学生动手实验、
从实验现象抽象出现象的本质的能力。
3、通过科学探究进一步让学生大胆设计，大胆实验探究，获取感性材料。
试液
酚酞试液
紫色石蕊试液
pH试纸
结
课
请同学概括小结本节课所学内容，回答不完整时请其他同学帮助回答。
主要内容：电离的概念、电离方程式的书写、酸的概念、常见酸碱指示剂的颜色变化及其应用。
1、及时引导学生把所学知识系统化、结构化,。
2、学生动脑、动口，发自内心的小结，既能巩固学生的记忆，又能活跃学习气氛，还能激发学生进一步探究学习的热情。
作
业
(1)全体作业：作业本B中P3——T1~T5
(2)选做作业：A、作业本B中P3——T6
B、学习卡中的相关练习
兴趣实验——自制酸碱指示剂
1、取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花果枝叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂。
2、取生活中可以找到的一些液体进行探究，它们分别能使上述自制的酸碱指示剂变什么颜色？
3、设计完成简单的实验报告。
1、通过作业巩固所学知识，加深记忆。
2、通过课后进行研究性学习的探索，形成研究性学习的意识。
3、通过课后实验去验证教材中的结论，将课堂知识与日常生活联系起来，激发学生的学习兴趣。
板
书
§1.3常见的酸
1、电离的概念——溶于水或者熔融状态
2、电离方程式的书写
3、酸的概念：重点——阳离子全部是氢离子
4、常见酸碱指示剂的颜色变化
5、用指示剂判断物质的酸碱性
教
学
思
考
对于本课时的内容，笔者认为除了按照书本上的教学规律进行以外，也可以尝试进行适当的调整。特别是在提出酸的概念的同时，可以通过引申类比同时探究碱和盐的概念。这样，虽然会在一定程度上影响教学进度，但是从学生理解学习的角度来讲，这种安排可以让学生更容易分清酸、碱、盐三个不同概念之间的区别与联系，可以使学生习得的知识更清晰更牢固更深刻。
另一方面，对于电离方程式，虽然中考并不作要求，但是从学生知识与技能的角度，从长远发展来看，将与高中化学进行紧密衔接，所以应当使学生充分掌握这一内容，为其后续学习打下基础。但是，鉴于一课时的时间比较短暂，让学生仅通过课堂时间要充分理解和运用电离方程式必然存在一定的局限性。所以，应在课后对这一知识内容的练习进行详解，力求使学生牢固掌握。
课件22张PPT。又是杨梅落红时杜家杨梅美名扬 萧山栽培杨梅已有近千年历史。据《浙江特产风味指南》一书载：“萧山、慈溪、余姚和兰溪等地都是杨梅产地，其中以萧山杨梅最负盛名。”萧山杨梅以所前镇所产的杜家杨梅为最好，其特点是果大、核小、肉柱圆、汁多味甘。萧山人的骄傲1.3
常见的酸一、导电小魔术：神奇哟~熔化了的食盐什么叫电离？二、电离 电解质溶于水或处于熔融状态时，产生自由移动的离子的过程叫电离。为什么食盐溶液能导电?分析:食盐晶体自由移动的Na+和Cl-离子定向移动溶于水通电 电离方程式：①在左边写出物质的化学式，右边写出物质电离后生成阳离子和阴离子
②配平。使左、右两边相同离子的个数相等，用等号连接左、右两边符号。
NaCl = Na+ + Cl－写出电离方程式：
1、HCl=
2、H2SO4=
3、HNO3 =试一试H+ + Cl-2H+ + SO42- H+ + NO3- 仔细看，能找到什么规律吗？酸根离子三、酸：
电离时产生的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
分析：NaHSO4=Na++H++SO42-
电离时产生的阳离子不仅有氢离子，还有钠离子，故不属于酸，而是酸性物质。 NaHSO4是不是酸？想一想：神奇的变色花： 为什么会出现这些现象呢呢？活动四、酸碱指示剂
趣闻轶事：罗伯特·波义耳（Robert Boyle，1627—1691），英国化学家。波义耳女友去世后，他一直把女友最爱的紫罗兰花带在身边。在一次紧张的实验中，放在实验室内的紫罗兰，被溅上了浓盐酸，爱花的波义耳急忙把冒烟的紫罗兰用水冲洗了一下，然后插在花瓶中。过了一会波义耳发现深紫色的紫罗兰变成了红色的。这一奇怪的现象促使他进行了许多花木与酸碱相互作用的实验。由此他发现了大部分花草受酸或碱作用都能改变颜色，其中以石蕊地衣中提取的紫色浸液最明显，它遇酸变成红色，遇碱变变成蓝色。利用这一特点，波义耳用石蕊浸液把纸浸透，然后烤干，这就制成了实验中常用的酸碱试纸——石蕊试纸。小知识实验室常用： 紫色石蕊试液
无色酚酞试液动动脑 除了pH试纸外，可以用什么方法来测定物质的酸碱性呢？红色无色红色不变色紫色无色不变色不变色蓝色红色不变色蓝色动手做一做实验结论：石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色——即酸红碱蓝，
酚酞在酸性和中性条件下无色，碱性条件下呈红色。学以致用 1、分小组实验，通过酸碱指示剂判断身边的一些物质（可以是由老师准备好的一些试剂，也可以是学生自带的饮料、唾液等）的酸碱性。
2、用pH试纸验证实验结果并记录到学习卡中。实验现象仔细记录实验结果大讨论1、电离的概念——溶于水或者熔融状态
2、电离方程式的书写
3、酸的概念：重点——阳离子全部是氢离子
4、常见酸碱指示剂的颜色变化
5、用指示剂判断物质的酸碱性学到了什么？(1)全体作业：作业本B中P3——T1~T5
(2)选做作业：a、作业本B中P3——T6
b、学习卡中的相关练习作业：兴趣实验——自制酸碱指示剂
1、取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花果枝叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂。
2、取生活中可以找到的一些液体进行探究，它们分别能使上述自制的酸碱指示剂变什么颜色？
3、设计完成简单的实验报告。
月季菊花谢谢指导！
