化学人教版（2019）选择性必修3 2.2.2烯烃 炔烃（共30张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）选择性必修3 2.2.2烯烃 炔烃（共30张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-01 10:05:09 | ||
图片预览
文档简介
(共30张PPT)
2.2.2 烯烃 炔烃
①写出乙炔的分子式和结构简式
分析乙炔中碳原子的杂化方式及原子间的成键方式，说出乙炔的分子构型和键角
CH≡CH
或 HC≡CH
C2H2
直线型，键角1800
sp杂化，碳氢原子间单键（ 键），
碳碳原子间以三键（1个 键和
2个 键）
球棍模型
空间充填模型
σ键
π键
乙炔的结构
1.定义：分子里含有碳碳三键的不饱和链烃
2. 通式：炔烃只含有一个碳碳三键时，其通式一般表示为 CnH2n-2（n≥2）
3．炔烃的结构特点：分子里含有碳碳三键；除乙炔外，杂化方式为sp、sp3；碳碳三键两端的碳原子以及与之直接连接的两个原子共线。
思考
符合通式CnH2n 2(n≥2)的烃一定是炔烃吗？
不一定，符合通式CnH2n 2(n≥2)的烃还有可能是二烯烃
1、乙炔的物理性质
无色、无味的气体；密度比空气略小；在水中微溶，在有机溶剂中易溶。
2、炔烃的物理性质
随着碳原子数的增多，熔沸点依次升高，密度依次增大（密度小于水）；C2——C4为气态，其他为液态或固态；不溶于水，易溶于有机溶剂。
1、实验原理：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+ CH≡CH2、实验药品：电石(CaC2)、饱和食盐水
实验探究乙炔的性质
3、实验装置
实验内容 实验现象
（1）将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中
（2）将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中
（3）将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中
（4）点燃纯净的乙炔
反应剧烈，放热，有气体产生
酸性高锰酸钾溶液褪色
溴的四氯化碳溶液褪色
4、实验现象
①检查装置气密性；
②CaC2要密封保存，防止吸水失效；
③用镊子夹取电石，不能用手拿；
④圆底烧瓶在反应前要干燥；
⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，以防电石打破烧瓶；
⑥若用大试管制少量C2H2时，在试管上部要放一团疏松的棉花，以避免生成的Ca(OH)2糊状物将导气管口堵塞；
⑦电石与水反应很剧烈，为得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并选用分液漏斗控制水流速度；
⑧点燃前应先验纯；
实验注意事项
思考交流
1、实验中各装置的作用是什么呢？
2、 制取乙炔时能否使用启普发生器？
①使用饱和食盐水 ②控制饱和食盐水的滴加速度
4、在乙炔的性质实验之前为什么要除去硫化氢，是如何除去呢？
放出的大量热量，操作不当会使启普发生器炸裂。
3、电石与水反应非常剧烈，为了获得平稳的乙炔气流，需要采取哪些措施？
硫化氢有还原性会干扰实验，使用硫酸铜溶液除去
5、在点燃乙炔之前需要进行的实验操作是什么？装置中⑤的作用？
收集一试管乙炔，验纯 去除未反应的乙炔。
①可燃性
O2
2CO2+2H2O
C2H4+ 3
甲烷
乙烯
乙炔
火焰明亮，并伴有浓烟
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，点燃前要验纯！
含碳量不同导致燃烧现象有所不同,可用于三者鉴别
（1）乙炔的氧化反应
乙炔的化学性质
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
②使酸性KMnO4溶液褪色
乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键，乙炔能与溴发生加成反应
1， 2—二溴乙烯
1， 1， 2， 2—四溴乙烷
（2）乙炔的加成反应
CH≡CH＋H2
催化剂
△
CH2＝CH2
催化剂
△
CH≡CH＋2H2
CH3CH3
（少量氢气）
（足量氢气）
催化剂
△
CH≡CH＋HCl
CH2＝CHCl
与氯化氢反应
与水反应
（2）乙炔的加成反应
不稳定
分子重组
O
=
CH3-C-H
催化剂
△
HC CH + H-OH
OH
H
CH=CH
催化剂
nH—C≡C—H [ CH＝CH ]n
导电高分子材料
聚乙炔
（2）乙炔的加成反应
图1.氧炔焰切割金属
图3.腈纶线
图4.氯丁橡胶、氯丁橡胶手套
图2.聚氯乙烯产品—PVC管、薄膜
乙炔的应用
nCH ≡ CH [ CH=CH ]n
催化剂
（制导电高分子材料）
导电塑料——聚乙炔
CH2=CHCN
CH CH + HCN
催化剂
nCH2=CH
CN
加温、加压
催化剂
CH2 CH
CN
n
20世纪40年代美国杜邦公司研制了一种合成纤维——聚丙烯腈
（3）乙炔的加聚反应
乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。
炔烃的结构和性质与乙炔的相似，都含有碳碳三键官能团，能发生加成反应和氧化反应
a、氧化反应：
①燃烧：CnH2n-2+
O2
nCO2+(n-1)H2O
②与酸性KMnO4反应→褪色
b、加成反应：常与X2、HX、H2O、H2等发生加成反应
c、加聚反应：
炔烃的化学性质
当堂练习
1、下列物质中，不可能是炔烃的加成产物的是
A.乙烷 B.2,3-二甲基戊烷
C.异戊烷 D.异丁烷
√
2、某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子中的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是
A.CH3C≡CCH3 B.CH2==CH2
C.CH≡CCH3 D.CH2==CHCH3
√
3、下列关于炔烃的描述正确的是 ( )
A．分子里含有碳碳三键的饱和脂肪烃属于炔烃
B．炔烃分子中的所有碳原子均采取sp杂化
C．炔烃易发生加成反应，难发生取代反应
D．炔烃可以使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C
选主链，称某炔：选含碳碳三键最长的链为主链；
编位号：从距离碳碳三键最近的一端编号；
写名称：用汉字在“炔”的名称前表示碳碳三键的个数，用阿拉伯数字表示碳碳三键的位置在最前面写出取代基的名称、位置和个数。
2-戊炔
4-甲基-1-戊炔
炔烃的命名
1.下列有关乙炔性质的叙述中,既不同于乙烯又不同于
乙烷的是( )
A.能燃烧生成二氧化碳和水
B.能与溴水发生加成反应
C.能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应
D.能与HCl反应生成氯乙烯
D
课堂练习
2．用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是 ( )
A．先加Cl2，再加Br2
B．先加Cl2，再加HBr
C．先加HCl，再加HBr
D．先加HCl，再加Br2
D
3. 某炔烃与氢气发生加成反应后得到，则该炔烃的结构有( )
A．1种 B．2种 C. 3种 D．4种
4.下列物质一定属于炔烃的是（ ）
A.C2H2 B.C2H4 C.C4H6 C.C5H8
B
A
5．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是( )
A．逐滴加入饱和氯化钠溶液可控制生成乙炔的速率
B．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性
C．若用溴的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要通过CuSO4溶液除杂D．若将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高
C
6.下列关于乙炔制取的说法中，正确的是( )
A.实验室制取乙炔的反应为
B.为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水
C.乙炔在空气中点燃，有明亮的火焰和浓烟
D.用溴水除去乙炔中的杂质
C
再见
2.2.2 烯烃 炔烃
①写出乙炔的分子式和结构简式
分析乙炔中碳原子的杂化方式及原子间的成键方式，说出乙炔的分子构型和键角
CH≡CH
或 HC≡CH
C2H2
直线型，键角1800
sp杂化，碳氢原子间单键（ 键），
碳碳原子间以三键（1个 键和
2个 键）
球棍模型
空间充填模型
σ键
π键
乙炔的结构
1.定义：分子里含有碳碳三键的不饱和链烃
2. 通式：炔烃只含有一个碳碳三键时，其通式一般表示为 CnH2n-2（n≥2）
3．炔烃的结构特点：分子里含有碳碳三键；除乙炔外，杂化方式为sp、sp3；碳碳三键两端的碳原子以及与之直接连接的两个原子共线。
思考
符合通式CnH2n 2(n≥2)的烃一定是炔烃吗？
不一定，符合通式CnH2n 2(n≥2)的烃还有可能是二烯烃
1、乙炔的物理性质
无色、无味的气体；密度比空气略小；在水中微溶，在有机溶剂中易溶。
2、炔烃的物理性质
随着碳原子数的增多，熔沸点依次升高，密度依次增大（密度小于水）；C2——C4为气态，其他为液态或固态；不溶于水，易溶于有机溶剂。
1、实验原理：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+ CH≡CH2、实验药品：电石(CaC2)、饱和食盐水
实验探究乙炔的性质
3、实验装置
实验内容 实验现象
（1）将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中
（2）将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中
（3）将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中
（4）点燃纯净的乙炔
反应剧烈，放热，有气体产生
酸性高锰酸钾溶液褪色
溴的四氯化碳溶液褪色
4、实验现象
①检查装置气密性；
②CaC2要密封保存，防止吸水失效；
③用镊子夹取电石，不能用手拿；
④圆底烧瓶在反应前要干燥；
⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，以防电石打破烧瓶；
⑥若用大试管制少量C2H2时，在试管上部要放一团疏松的棉花，以避免生成的Ca(OH)2糊状物将导气管口堵塞；
⑦电石与水反应很剧烈，为得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并选用分液漏斗控制水流速度；
⑧点燃前应先验纯；
实验注意事项
思考交流
1、实验中各装置的作用是什么呢？
2、 制取乙炔时能否使用启普发生器？
①使用饱和食盐水 ②控制饱和食盐水的滴加速度
4、在乙炔的性质实验之前为什么要除去硫化氢，是如何除去呢？
放出的大量热量，操作不当会使启普发生器炸裂。
3、电石与水反应非常剧烈，为了获得平稳的乙炔气流，需要采取哪些措施？
硫化氢有还原性会干扰实验，使用硫酸铜溶液除去
5、在点燃乙炔之前需要进行的实验操作是什么？装置中⑤的作用？
收集一试管乙炔，验纯 去除未反应的乙炔。
①可燃性
O2
2CO2+2H2O
C2H4+ 3
甲烷
乙烯
乙炔
火焰明亮，并伴有浓烟
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，点燃前要验纯！
含碳量不同导致燃烧现象有所不同,可用于三者鉴别
（1）乙炔的氧化反应
乙炔的化学性质
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
②使酸性KMnO4溶液褪色
乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键，乙炔能与溴发生加成反应
1， 2—二溴乙烯
1， 1， 2， 2—四溴乙烷
（2）乙炔的加成反应
CH≡CH＋H2
催化剂
△
CH2＝CH2
催化剂
△
CH≡CH＋2H2
CH3CH3
（少量氢气）
（足量氢气）
催化剂
△
CH≡CH＋HCl
CH2＝CHCl
与氯化氢反应
与水反应
（2）乙炔的加成反应
不稳定
分子重组
O
=
CH3-C-H
催化剂
△
HC CH + H-OH
OH
H
CH=CH
催化剂
nH—C≡C—H [ CH＝CH ]n
导电高分子材料
聚乙炔
（2）乙炔的加成反应
图1.氧炔焰切割金属
图3.腈纶线
图4.氯丁橡胶、氯丁橡胶手套
图2.聚氯乙烯产品—PVC管、薄膜
乙炔的应用
nCH ≡ CH [ CH=CH ]n
催化剂
（制导电高分子材料）
导电塑料——聚乙炔
CH2=CHCN
CH CH + HCN
催化剂
nCH2=CH
CN
加温、加压
催化剂
CH2 CH
CN
n
20世纪40年代美国杜邦公司研制了一种合成纤维——聚丙烯腈
（3）乙炔的加聚反应
乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。
炔烃的结构和性质与乙炔的相似，都含有碳碳三键官能团，能发生加成反应和氧化反应
a、氧化反应：
①燃烧：CnH2n-2+
O2
nCO2+(n-1)H2O
②与酸性KMnO4反应→褪色
b、加成反应：常与X2、HX、H2O、H2等发生加成反应
c、加聚反应：
炔烃的化学性质
当堂练习
1、下列物质中，不可能是炔烃的加成产物的是
A.乙烷 B.2,3-二甲基戊烷
C.异戊烷 D.异丁烷
√
2、某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子中的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是
A.CH3C≡CCH3 B.CH2==CH2
C.CH≡CCH3 D.CH2==CHCH3
√
3、下列关于炔烃的描述正确的是 ( )
A．分子里含有碳碳三键的饱和脂肪烃属于炔烃
B．炔烃分子中的所有碳原子均采取sp杂化
C．炔烃易发生加成反应，难发生取代反应
D．炔烃可以使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C
选主链，称某炔：选含碳碳三键最长的链为主链；
编位号：从距离碳碳三键最近的一端编号；
写名称：用汉字在“炔”的名称前表示碳碳三键的个数，用阿拉伯数字表示碳碳三键的位置在最前面写出取代基的名称、位置和个数。
2-戊炔
4-甲基-1-戊炔
炔烃的命名
1.下列有关乙炔性质的叙述中,既不同于乙烯又不同于
乙烷的是( )
A.能燃烧生成二氧化碳和水
B.能与溴水发生加成反应
C.能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应
D.能与HCl反应生成氯乙烯
D
课堂练习
2．用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是 ( )
A．先加Cl2，再加Br2
B．先加Cl2，再加HBr
C．先加HCl，再加HBr
D．先加HCl，再加Br2
D
3. 某炔烃与氢气发生加成反应后得到，则该炔烃的结构有( )
A．1种 B．2种 C. 3种 D．4种
4.下列物质一定属于炔烃的是（ ）
A.C2H2 B.C2H4 C.C4H6 C.C5H8
B
A
5．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是( )
A．逐滴加入饱和氯化钠溶液可控制生成乙炔的速率
B．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性
C．若用溴的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要通过CuSO4溶液除杂D．若将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高
C
6.下列关于乙炔制取的说法中，正确的是( )
A.实验室制取乙炔的反应为
B.为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水
C.乙炔在空气中点燃，有明亮的火焰和浓烟
D.用溴水除去乙炔中的杂质
C
再见