2023—2024学年人教版（五四学制）化学九年级全一册第2单元 溶液 期末复习检测(含答案)

2023—2024学年人教版（五四学制）化学九年级全一册第2单元 溶液 期末复习检测含答案
人教版（五四学制）第2单元 溶液
一、选择题。
1、科学观念有助于发展学生的化学学科核心素养，以下不正确的是（　　）
A．能量观：有些物质溶于水时会吸收热量
B．守恒观：所有的化学反应前后元素种类不变
C．分类观：含氧元素的化合物就是氧化物
D．结构观：原子的最外层电子数决定了元素的化学性质
2、推理分析是学习化学的一种方法，以下推理分析正确的是（ ）
A. 降温能使KNO3不饱和溶液变饱和，所以不饱和溶液通过降温一定能变为饱和溶液
B. 含氢的物质燃烧能生成H2O，所以燃烧能生成H2O的物质一定含氢元素
C. 在同一化合物中金属元素显正价，所以非金属元素一定全都显负价
D. 化学反应常常伴随着热量变化--有热量释放的变化一定是化学反应
3、现有20℃的KNO3饱和溶液100克，要改变此溶液的溶质质量分数，可采用的方法是在温度不变的情况下（ ）
A. 蒸发掉10克水 B. 加5克KNO3晶体
C. 倒出5克溶液 D. 加10克水
4、下列选项为配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤，其先后顺序正确的是（ ）
A. 称量－计算－溶解－转液贴签
B. 计算－称量－溶解－转液贴签
C. 计算－称量－转液贴签－溶解
D. 计算－溶解－称量－转液贴签
5、下列图像正确的是（ ）
A．等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应
B．等质量的两种金属分别与相同质量和相同质量分数的足量稀硫酸反应
C．电解水
D．某温度下将一定量饱和硝酸钾溶液恒温蒸发
6、下列溶液中为蓝色溶液的是（　　）
A．硫酸铜溶液 B．食盐溶液 C．自来水 D．氢氧化钠溶液
7、下列说法中正确的是（ ）
A. 含有可溶性钙、镁化合物的水是硬水
B. 温度升高或压强增大时，气体在水中的溶解度均增大
C. 氢氧燃料电池把化学能转化为电能
D. 混有泥沙的天然水通过加明矾吸附、过滤、蒸馏、消毒杀菌，可净化为生活用的自来水
8、海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是（ ）
A. 溶质质量增加 B. 溶剂质量减少
C. 溶液质量不变 D. 溶质质量分数减少
9、用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是（ ）
A. 玻璃棒 B. 蒸发皿 C. 烧杯 D. 天平
10、下列溶液中，溶质不是固体的是（ ）
A．食盐溶液 B．硝酸钾溶液 C．酒精溶液 D．蔗糖溶液
11、下列生活中常见的物质放入水中，不能形成溶液的是（　　）
A．食盐 B．面粉 C．蔗糖 D．味精
12、两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是（ ）
A. Y的溶解度曲线为b曲线
B. 降温可使X的饱和溶液变浑浊
C. X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大
D. t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y
13、把400 g 20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需加水（ ）
A. 100 g B. 200 g C. 400 g D. 800 g
14、实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18 g·mL－1）配制100 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，用到的两种量筒的规格是（ ）
A. 10 mL、50 mL B. 20 mL、50 mL
C. 20 mL、100 mL D. 50 mL、100 mL
15、下列有关水的说法中，不正确的是（ ）
A．长期饮用蒸馏水有利于健康 B．水是最常用的溶剂
C．水是一种资源 D．生活中通过煮沸可降低水的硬度
16、水是重要的溶剂。下列有关水和溶液的说法正确的是（ ）
A. 凡是均一、稳定的液体都属于溶液
B. 通过沉淀、过滤、吸附、灭菌等净化后，水的硬度能有效降低
C. 要把接近饱和的石灰水溶液变为饱和溶液可蒸发水分或降低温度
D. 氯化钾在20℃时的溶解度为34g，那么20℃时50g水中最多能溶解17gKCl
二、填空题。
17、4月14日青海玉树发生7.1级地震，灾区饮用水安全备受关注。
（1）除去水中难溶性固体杂质的操作时________；。
（2）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是________；。
（3）“84消毒液”可用于灾区防疫．制备其主要成分次氯酸钠（NaClO）的化学方程式为；2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为________； 。
（4）“水是生命之源”：下列关于水的说法正确的是 。
A. 水是有机物，能赋予生
B. 水是一种很好的溶剂，能维持人体的体液平衡
C. 水是人体主要的功能物质
D. 水中氧元素含量很高，能提供人体所需的氧气．
18、如图所示为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是________ 。
（2）30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为________。
（只列计算式，不需要计算结果）。
（3）60℃时，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸馏水，冷却到30℃后，________（“有”或“没有”）NaCl析出，有　________ g KNO3结晶析出。
19、根据图中a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃，a的物质的溶解度为________。
（2）t1℃时，将接近饱和的c物质的变成该物质的饱和溶液，可采用_______。（任填一种方法即可）
（3）t2℃时．将a、b、c三种物质的饱和溶液，分别降溫至t1℃时，所得溶液中溶质质置分数的大小关系是________ 。
A．a＞b＞c B．b＞a=c C．b＞a＞c
20、3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤．现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：
（1）称量硼酸固体的质量：在图1中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。
①________ ；②________ 。
（2）量取水的体积：用量筒取________ 　mL水（ρ水≈1g/cm3）。
（3）溶解：用到的玻璃仪器是________ 。
（4）装瓶、贴标签：在图2的标签中填上相应的内容为________ 。
21、小莉、小晶两位同学用如下两种不同的方法，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
(1)小莉用固体氯化钠和水配制溶液。
①小莉用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯和 ；
②小莉实验时应进行的步骤是计算、称量、量取、 、装瓶并贴标签。
(2)小晶用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加水稀释。
①小晶实验时应量取水的体积是 mL（水的密度可近似看成1g/mL）。
②若小晶量取水时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数 （填“>”“<”或“=”）5%。
三、简答题。
22、用汽油或洗涤剂都能除去衣服上的油污。试分析二者的原理是否相同。
四、综合题。
23、某同学使用白醋和鸡蛋壳进行了“再探质量守恒定律”的家庭小实验，操作如图所示。
【查阅资料】鸡蛋壳主要含碳酸钙，与白醋（主要成分为乙酸CH3COOH）的反应原理为：。
【实验分析】
（1）有同学认为m1>m2，该反应不遵守质量守恒定律，你　 　（选填“赞成”或“不赞成”）该同学的观点。
（2）用质量分数为4%的白醋配制80g质量分数为2%的白醋，需要加水　 　g。如在实验室中，此处量取水最适合的仪器是　 　（填写字母）。
A.100mL烧杯、玻璃棒 B.50mL量筒、胶头滴管
C.100mL量筒、胶头滴管 D.10mL量筒、胶头滴管
（3）假设鸡蛋壳中除CaCO3外，其它成分均不溶于水且不与酸反应，请计算鸡蛋壳中CaCO3的质量分数，写出具体的计算过程。（结果精确到0.1%）
五、计算题。
24、某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。试计算：
（1）将50g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？
（2）取上述配制好的稀硫酸100g与20g铜锌合金恰好完全反应。求参加反应的锌的质量分数和反应生成的氢气质量？（反应的化学方程式为Zn +H2SO4=ZnSO4 + H2↑）
2023—2024学年人教版（五四学制）化学九年级全一册第2单元 溶液 期末复习检测含答案
人教版（五四学制）第2单元 溶液
一、选择题。
1、科学观念有助于发展学生的化学学科核心素养，以下不正确的是（　　）
A．能量观：有些物质溶于水时会吸收热量
B．守恒观：所有的化学反应前后元素种类不变
C．分类观：含氧元素的化合物就是氧化物
D．结构观：原子的最外层电子数决定了元素的化学性质
【答案】C
2、推理分析是学习化学的一种方法，以下推理分析正确的是（ ）
A. 降温能使KNO3不饱和溶液变饱和，所以不饱和溶液通过降温一定能变为饱和溶液
B. 含氢的物质燃烧能生成H2O，所以燃烧能生成H2O的物质一定含氢元素
C. 在同一化合物中金属元素显正价，所以非金属元素一定全都显负价
D. 化学反应常常伴随着热量变化--有热量释放的变化一定是化学反应
【答案】B
3、现有20℃的KNO3饱和溶液100克，要改变此溶液的溶质质量分数，可采用的方法是在温度不变的情况下（ ）
A. 蒸发掉10克水 B. 加5克KNO3晶体
C. 倒出5克溶液 D. 加10克水
【答案】D
4、下列选项为配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤，其先后顺序正确的是（ ）
A. 称量－计算－溶解－转液贴签
B. 计算－称量－溶解－转液贴签
C. 计算－称量－转液贴签－溶解
D. 计算－溶解－称量－转液贴签
【答案】B
5、下列图像正确的是（ ）
A．等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应
B．等质量的两种金属分别与相同质量和相同质量分数的足量稀硫酸反应
C．电解水
D．某温度下将一定量饱和硝酸钾溶液恒温蒸发
【答案】B
6、下列溶液中为蓝色溶液的是（　　）
A．硫酸铜溶液 B．食盐溶液 C．自来水 D．氢氧化钠溶液
【答案】A
7、下列说法中正确的是（ ）
A. 含有可溶性钙、镁化合物的水是硬水
B. 温度升高或压强增大时，气体在水中的溶解度均增大
C. 氢氧燃料电池把化学能转化为电能
D. 混有泥沙的天然水通过加明矾吸附、过滤、蒸馏、消毒杀菌，可净化为生活用的自来水
【答案】C
8、海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是（ ）
A. 溶质质量增加 B. 溶剂质量减少
C. 溶液质量不变 D. 溶质质量分数减少
【答案】B
9、用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是（ ）
A. 玻璃棒 B. 蒸发皿 C. 烧杯 D. 天平
【答案】B
10、下列溶液中，溶质不是固体的是（ ）
A．食盐溶液 B．硝酸钾溶液 C．酒精溶液 D．蔗糖溶液
【答案】C
11、下列生活中常见的物质放入水中，不能形成溶液的是（　　）
A．食盐 B．面粉 C．蔗糖 D．味精
【答案】B
12、两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是（ ）
A. Y的溶解度曲线为b曲线
B. 降温可使X的饱和溶液变浑浊
C. X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大
D. t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y
【答案】D
13、把400 g 20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需加水（ ）
A. 100 g B. 200 g C. 400 g D. 800 g
【答案】C
14、实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18 g·mL－1）配制100 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，用到的两种量筒的规格是（ ）
A. 10 mL、50 mL B. 20 mL、50 mL
C. 20 mL、100 mL D. 50 mL、100 mL
【答案】D
15、下列有关水的说法中，不正确的是（ ）
A．长期饮用蒸馏水有利于健康 B．水是最常用的溶剂
C．水是一种资源 D．生活中通过煮沸可降低水的硬度
【答案】A
16、水是重要的溶剂。下列有关水和溶液的说法正确的是（ ）
A. 凡是均一、稳定的液体都属于溶液
B. 通过沉淀、过滤、吸附、灭菌等净化后，水的硬度能有效降低
C. 要把接近饱和的石灰水溶液变为饱和溶液可蒸发水分或降低温度
D. 氯化钾在20℃时的溶解度为34g，那么20℃时50g水中最多能溶解17gKCl
【答案】D
二、填空题。
17、4月14日青海玉树发生7.1级地震，灾区饮用水安全备受关注。
（1）除去水中难溶性固体杂质的操作时________；。
（2）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是________；。
（3）“84消毒液”可用于灾区防疫．制备其主要成分次氯酸钠（NaClO）的化学方程式为；2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为________； 。
（4）“水是生命之源”：下列关于水的说法正确的是 。
A. 水是有机物，能赋予生
B. 水是一种很好的溶剂，能维持人体的体液平衡
C. 水是人体主要的功能物质
D. 水中氧元素含量很高，能提供人体所需的氧气．
【答案】（1）过滤 （2）煮沸 （3）Cl2 （4）B
18、如图所示为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是________ 。
（2）30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为________。
（只列计算式，不需要计算结果）。
（3）60℃时，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸馏水，冷却到30℃后，________（“有”或“没有”）NaCl析出，有　________ g KNO3结晶析出。
【答案】NaCl溶解度受温度影响较小，随温度的升高而升高；；没有；44.2
19、根据图中a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃，a的物质的溶解度为________。
（2）t1℃时，将接近饱和的c物质的变成该物质的饱和溶液，可采用_______。（任填一种方法即可）
（3）t2℃时．将a、b、c三种物质的饱和溶液，分别降溫至t1℃时，所得溶液中溶质质置分数的大小关系是________ 。
A．a＞b＞c B．b＞a=c C．b＞a＞c
【答案】50g；加入c物质（或升高温度、蒸发水）；C
20、3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤．现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：
（1）称量硼酸固体的质量：在图1中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。
①________ ；②________ 。
（2）量取水的体积：用量筒取________ 　mL水（ρ水≈1g/cm3）。
（3）溶解：用到的玻璃仪器是________ 。
（4）装瓶、贴标签：在图2的标签中填上相应的内容为________ 。
【答案】5；4.0；291；烧杯、玻璃棒；硼酸，3%
21、小莉、小晶两位同学用如下两种不同的方法，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
(1)小莉用固体氯化钠和水配制溶液。
①小莉用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯和 ；
②小莉实验时应进行的步骤是计算、称量、量取、 、装瓶并贴标签。
(2)小晶用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加水稀释。
①小晶实验时应量取水的体积是 mL（水的密度可近似看成1g/mL）。
②若小晶量取水时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数 （填“>”“<”或“=”）5%。
【答案】(1)玻璃棒 溶解 (2) 75 ＞
三、简答题。
22、用汽油或洗涤剂都能除去衣服上的油污。试分析二者的原理是否相同。
【答案】汽油作溶剂，溶解了油污，形成了溶液。而洗涤剂不能完全溶解油污，但起到乳化作用，将原来的植物油分散成无数细小液滴而不集成大的油珠。这些细小的液滴能随着水流走。
四、综合题。
23、某同学使用白醋和鸡蛋壳进行了“再探质量守恒定律”的家庭小实验，操作如图所示。
【查阅资料】鸡蛋壳主要含碳酸钙，与白醋（主要成分为乙酸CH3COOH）的反应原理为：。
【实验分析】
（1）有同学认为m1>m2，该反应不遵守质量守恒定律，你　 　（选填“赞成”或“不赞成”）该同学的观点。
（2）用质量分数为4%的白醋配制80g质量分数为2%的白醋，需要加水　 　g。如在实验室中，此处量取水最适合的仪器是　 　（填写字母）。
A.100mL烧杯、玻璃棒 B.50mL量筒、胶头滴管
C.100mL量筒、胶头滴管 D.10mL量筒、胶头滴管
（3）假设鸡蛋壳中除CaCO3外，其它成分均不溶于水且不与酸反应，请计算鸡蛋壳中CaCO3的质量分数，写出具体的计算过程。（结果精确到0.1%）
【答案】（1）不赞成 （2）40；B
（3）鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为90.9%。
五、计算题。
24、某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。试计算：
（1）将50g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？
（2）取上述配制好的稀硫酸100g与20g铜锌合金恰好完全反应。求参加反应的锌的质量分数和反应生成的氢气质量？（反应的化学方程式为Zn +H2SO4=ZnSO4 + H2↑）
【详解】（1）解：设需要加水的质量为X
5 0g×98%=( 5 0g+X)×19.6%
X=200g
答：略
（2）解：设参加反应的锌的质量为y，生成氢气质量为m
参加反应的硫酸质量=100g×19.6%=19.6克
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
65 98 2
y 19.6g m
65/98=y/19.6g y=13g
98/2=19.6g/m m=0.4g
所以参加反应的锌的质量分数=13g/20g*100%=65%
答：参加反应的锌的质量分数为65%，反应生成的氢气质量为0.4g。