第一章《认识化学科学》测试卷（含解析）高中化学鲁科版（2019）必修第一册

第一章《认识化学科学》测试卷
一、填空题
1．阿伏加德罗定律四个推论
相同条件 结论
公式 语言叙述
T、p相同
T、V相同
T、p相同
T、p、V相同
2．①6gH2分子、②2molNH3分子、③4℃时9mLH2O分子(1g/mL)、④1.505×1023个H2SO4分子、⑤标准状况下33.6LO2分子。
(1)其中分子数量最多的是 ，分子数由少到多的顺序是 。
(2)质量由小到大的顺序是 。
3．(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与 个H2O分子中所含质子数相等。
(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是 。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 。
(4) 如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数) 。
二、选择题
4．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中 ②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 ④Na2SiO3溶液中通入过量CO2
⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2
A．全部 B．①⑤ C．②③④ D．②③④⑤
5．一定量金属钠及其在空气中的燃烧产物A分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成A的金属钠的质量比为
A．1︰1 B．2︰1 C．23︰78 D．46︰78
6．在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是
A．具有同质量、不同体积的N2O和CO2 B．具有同温度、同体积的CO和N2
C．具有同体积、同密度的SO2和NO2 D．具有同密度、不同质量的O2和O3
7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是
A．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨
D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
8．下列有关操作或判断正确的是(　　)
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
B．用托盘天平称取25.20 g NaCl
C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的浓盐酸
D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
9．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为NA
B．1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NA
C．1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子数小于0.1NA
D．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下11.2 L乙烯和丙烯的混合气体中含C—H键的数目为2NA
B．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
C．0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA
D．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
11．设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是
A．16g由O2和O3组成的混合气体中的氧原子数为2NA
B．1molN2与足量H2充分反应生成NH3的分子数为2NA
C．1mol Fe溶于过量稀硝酸，转移的电子数为3NA
D．标准状况下，2.24L苯中含有的原子数为1.2NA
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L
B．标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA
C．用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA
D．0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NH4＋的数目为0.3NA
13．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是
①22g T2O含有电子数为10 NA
②0.44gC3H8中含有的σ键总数目为0.1NA
③1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA
④28 g 硅晶体中含有2 NA个Si—Si键
⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
⑥200 mL，1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是NA
⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA
⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4 NA
A．①②③⑤⑧ B．②④⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦ D．①②④⑧
14．150℃时，将1L混合烃与9L氧气混合没在密闭容器内充分燃烧，当恢复至150℃，体积恒定时，容器内压强增大8%，则该混合烃的组成是
A．甲烷与乙烷的体积比是1∶4 B．丙炔与乙炔的体积比是1∶4
C．乙烯与丁烷的体积比是1∶4 D．乙烯与丁烯的体积比是1∶4
15．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，俯视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③④
16．芬顿法常用于废水的处理，反应为：，设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A．只存在极性共价键
B．中含有中子数目为
C．标准状况下，中含有键数目为
D．参与反应时转移电子数为
17．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．7.8g苯所含碳碳双键数目为0.3NA
B．28g乙烯所含共用电子对数目为6NA
C．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为2NA
18．工业以CaO和硝酸反应制晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数为（ ）
A．无法计算 B． C． D．
试卷第4页，共4页
试卷第3页，共4页
参考答案：
1． 同温同压下，气体的体积与物质的量成正比 同温同体积下，压强与物质的量成正比 同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比 同温同压下，相同体积的气体，相对分子质量与质量成正比
【详解】根据理想气体状态方程PV=nRT推出：
（1）T、p相同，，即同温同压下，气体的体积与物质的量成正比；
（2）T、V相同，，即同温同体积下，压强与物质的量成正比；
（3）T、p相同，PV=nRT，则P=RT，所以，即同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比；
（4）T、p、V相同，n相同，又n=，所以，即同温同压下，相同体积的气体，相对分子质量与质量成正比。
2． ① ④＜③＜⑤＜②＜① ①＜③＜④＜②＜⑤
【详解】①6gH2分子的分子数为：=1.806×1024，②2molNH3分子的分子数为2×6.02×1023=1.204×1024，质量为2mol×17g/mol=34g，③4℃时9mLH2O分子(1g/mL)的质量为9mL×1g/mL=9g，分子数为：=3.01×1023，④1.505×1023个H2SO4分子的质量为=24.5g，⑤标准状况下33.6LO2分子的分子数为：=9.03×1023，质量为： =48g，据此分析解题：
(1)由分析可知，其中分子数量最多的是①，分子数由少到多的顺序是④＜③＜⑤＜②＜①，故答案为：①；④＜③＜⑤＜②＜①；
(2)由分析可知，质量由小到大的顺序是①＜③＜④＜②＜⑤，故答案为：①＜③＜④＜②＜⑤。
3． 0.3NA或1.8061023 0.6mol 106g/mol
【详解】(1)一个NH3分子含有10个质子，一个H2O分子也含有10个质子，所以0.3 mol NH3分子中所含质子数与0.3NA或1.8061023个H2O分子中所含质子数相等；
(2)0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3的物质的量为0.2mol，则含有0.6mol硫酸根；
(3)根据质量守恒可知0.04molC的质量为16g+20g-31.76g=4.24g，所以C的摩尔质量为=106g/mol；
(4)根据题意可知cg该气体的分子数为g，则物质的量为mol，所以标况下体积为mol22.4L/mol=L。
4．C
【详解】①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中，首先产生白色沉淀，立即会被氧化为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。错误； ②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合最终会得到BaSO4沉淀；正确；③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中最终会得到白色CaCO3沉淀；正确；⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2，最终不会得到不是沉淀。错误。所以最终有白色沉淀生成的是②③④，选项是C。
5．A
【详解】钠在空气中燃烧生成的产物是过氧化钠，根据气体恰好反应说明氢气和氧气是2:1，即钠和过氧化钠是4:2，所以钠原子个数比为1:1，质量比为1:1。
答案选A。
6．A
【详解】A、因为一氧化二氮和二氧化碳的相对分子质量相同，质量相同时，物质的量相同，则原子个数相同，正确，选A；
B、没有说明压强，所以不能确定其物质的量的关系，不选B；
C、同体积同密度则推出质量相同，但是二者摩尔质量不同，所以其物质的量不同，不选C；
D、不同质量，所以含有的氧原子物质的量不同，不选D。
7．C
【详解】A．高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，高铁酸钾被还原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体而达到净水作用，既能杀菌消毒又能净水，故A正确；
B．导致臭氧空洞的物质主要是氟利昂和一氧化氮等，二氧化氮、碳氢化合物是形成光化学烟雾的主要污染物，故B正确；
C．使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品，未减少二氧化碳的排放，不符合“促进低碳经济”宗旨，故C错误；
D．二氧化硅具有对光良好的全反射作用，广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱发生反应SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，可发生“断路”，故D正确；
故选C。
8．D
【详解】A、配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低， A错误；
B、托盘天平的准确度为0.1g，不能用托盘天平称取25.20gNaCl，B错误；
C、用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸会产生较大误差，应该使用10mL量筒量取，C错误；
D、用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致量取的盐酸体积偏大，所配溶液浓度偏高， D正确；
答案为D。
【点晴】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，该题的难点在于误差分析，需要明确的是根据c=n/V可得，误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。
9．B
【分析】
【详解】A.在标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，11.2L NO和O2混合气体的物质的量不是0.5mol，则原子数不是NA，A错误；
B.-CH3的摩尔质量是15g/mol，含有9个电子，则1.5 g甲基的物质的量是0.1mol，所含有的电子数目为0.9NA，B正确；
C.根据元素守恒，1L0.1mol/L的氨水中，N原子的物质的量是0.1mol，所以含有的N原子数等于0.1NA，C错误；
D.苯中不含碳碳双键，D错误；
答案选B。
10．B
【详解】A．乙烯含有4个碳氢键，丙烯含有6个碳氢键。标准状况下11.2 L乙烯和丙烯的物质的量是0.5mol，但不能确定二者的物质的量，因此不能计算混合气体中C-H键的数目，A错误；
B．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子的物质的量是6.4g÷32g/mol＝0.2mol。其个数一定为0.2NA，B正确；
C．硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，则0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.0NA，C错误；
D．浓硫酸再与铜的反应过程中浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，则含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA，D错误;
答案选B。
11．C
【详解】A、O2和O3均由氧元素组成，因此16g由O2和O3组成的混合气体的物质的量为=1mol，所以含有的氧原子数为NA，故A错误；
B、N2与H2的反应是可逆反应，1molN2与足量H2充分反应生成NH3的分子数小于2NA，故B错误；
C、1mol Fe溶于过量稀硝酸，铁将全部被氧化为Fe3＋ ,转移的电子数为3NA，故C正确；
D、标准状况下，苯是液体，不能用气体摩尔体积进行计算，故D错误；
故选C。
12．C
【详解】A．气体所处的状态不明确，故NA个分子的体积不能计算，故A错误；
B．标况下重水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和中子数，故B错误；
C．根据氯元素的价态由-1价变为0价，故生成0.5mol氯气转移1mol电子即NA个，故C正确；
D．铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中能水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.3NA个，故D错误；
故选C。
13．D
【详解】①22g T2O的物质的量是1mol，含有电子数为10 NA，正确；
②0.44gC3H8的物质的量是0.01mol，分子中含有10个共价单键，则其中含有的σ键总数目为0.1NA，正确；
③1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为1NA，错误；
④28 g 硅的物质的量是1mol，晶体中1个硅原子形成2个共价键，则含有2 NA个Si—Si键，正确；
⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数不一定是0.5NA，因为不能计算氯气的物质的量，错误；
⑥200 mL，1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，铝离子水解，则Al3+和SO42-离子数的总和小于NA，错误；
⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，铁过量，转移的电子数为0.2NA，错误；
⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含氧原子的物质的量是6.4g÷16g/mol＝0.4mol，原子数一定为0.4 NA，正确；
①②④⑧正确，答案选D。
14．D
【详解】烃在氧气中充分燃烧的方程式为：CxHy+（x+）O2→xCO2+H2O，由该方程式分析可知，温度在150℃时，当y=4时，该反应为等体积反应；当y＜4时，反应为气体体积减小的反应；当y＞4时，反应为气体体积增大的反应，在A、B、C、D四个选项中，甲烷、丙炔、乙烯分子中H原子均4，所以关键是分析乙烷、乙炔、丁烷、丁烯的反应情况，反应后容器内压强增大8%，即气体体积增大：（1+9）8%L=0.8L；
A．甲烷与乙烷体积比是1：4，乙烷的体积为0.8L，则
2C2H6+7O2→4CO2+6H2O 气体体积增大△V
2 7 4 6 1
0.8 0.4L，
气体体积增大了0.4L，不符合题意，故A错误；
B．乙炔分子中含有2个H，属于反应后气体体积减小的反应，故B错误；
C.2C4H10+13O2→8CO2+10H2O 气体体积增大△V
2 13 8 10 3
0.8L 1.2L，
气体体积增大了1.2L，不符合题意，故C错误；
D．C4H8+6O2→4CO2+4H2O 气体体积增大△V
1 6 4 4 1
0.8L 0.8L
反应后气体体积增大了0.8L，符合题意，故D正确；
故选D。
15．A
【详解】①用天平（使用游码）称量时，应左物右码，砝码错放在左盘，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，①选；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤会导致溶质的损失，则浓度偏低，②选；③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，③不选；④定容时，俯视视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏小，浓度偏高，④不选；⑤定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水重新达到刻度线则导致浓度偏低，⑤选；答案选A。
16．C
【详解】A．不同非金属元素原子间形成极性键，同种非金属元素原子间形成非极性键，中含有O-H键和O-O键，所以既有极性键又有非极性键，A错误；
B．H原子中没有质子，因此中含有中子数目为，B错误；
C．一个CO2中含有两个C=O键，则有两个键，标准状况下22.4LCO2的物质的量为1mol，含键的数目为2NA，C正确；
D．根据化学和升降规律，参与反应时转移电子数为，D错误；
故选C。
17．B
【详解】A．苯不含碳碳双键，故A错误；
B．28g乙烯的物质的量为1 mol，乙烯分子含6对共用电子对，故B正确；
C．标准状况下二氯甲烷是液体，故C错误；
D．乙烯、丙烯、丁烯的最简式为CH2，乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA，故D错误。
18．D
【分析】令晶体物质的量为1mol，根据硝酸根守恒可知，据此计算溶质硝酸质量．根据氢元素守恒可知CaO和硝酸反应生成的水的物质的量为1mol，所以原硝酸溶液中水的物质的量为3mol，据此计算溶剂的质量，再根据溶质质量分数定义计算．
【详解】令晶体物质的量为1mol，根据硝酸根守恒可知，所以。根据氢元素守恒可知CaO和硝酸反应生成的水的物质的量为，结晶水的物质的量为4mol，所以原硝酸溶液中水的物质的量为，所以原硝酸溶液中水的质量为。
所以应选用的硝酸质量分数为，
答案选D。
【点睛】考查溶质质量分数的计算，判断硝酸溶液中硝酸与水的物质的量关系是关键。
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