国际育才高级中学2023-2024学年高一上学期12月月考
化学试题
试卷满分：100分
第I卷 (单选题，每题3分，共48分)
1. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是
A．CO和都属于酸性氧化物 B．烧碱和纯碱都属于碱
C．和液氧都属于纯净物 D．和都属于酸
2. 下列转化过程不能通过化合反应一步实现的是
A. H2O2→O2 B. CO2→CO
C. CaO→Ca(OH)2 D. Mg→MgO
3. 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是
A. 生理盐水 B. 葡萄糖 C. MgSO4 D. CO2
4. 离子方程式可以表示同一类型的离子反应。下列反应可用离子方程式表示的是
A．稀与溶液混合 B．稀与NaOH溶液混合
C．溶液与NaOH溶液混合 D．盐酸与溶液混合
5. 下列说法错误的是
A. 纳米级碳酸钙(10nm)分散到蒸馏水中，用激光笔照射该分散系时出现明亮的光路
B. 可用渗析的方法除去胶体中存在的离子
C. 足球烯C60与石墨互为同素异形体，他们之间的转化为氧化还原反应
D. 95%的乙醇溶液在空气中燃烧不属于离子反应
6. 已知反应：①；②；③，下列说法正确的是
A．氯气()发生化学反应时一定作氧化剂
B．氧化性由强到弱顺序为
C．反应②中还原剂与氧化剂的个数之比为6：1
D．③中1个还原剂反应则氧化剂得到电子数为2个
7. 在下列条件下，一定能大量共存的一组离子是
A. 澄清透明的溶液中：K+、Mg2+、SO、MnO
B. 使石蕊试液变红的溶液中：Na+、Fe2+、CO、Cl-
C. 有SO存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br-
D. 滴入酚酞显红色的水溶液中：K+、Ca2+、SO、Cl-
8.在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
9．下列离子方程式正确的是
A．溶液腐蚀印刷电路铜板：
B．过量通入氢氧化钠溶液：
C．溶液和溶液混合：
D．醋酸溶解鸡蛋：
10. 下列相关说法正确的是
化学反应方程式 相关说法
A 双线桥： 双线桥标注规范正确
B 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 由此可知氧化性：Cu>Fe2+
C 4CuO=2Cu2O+O2↑ 该反应中每生成1个O2，转移2个电子
D _______ClO-+_______Fe3++_______OH-=_______ +_______Cl-+_______H2O 化学计量数依次为：3，2，10，2，3，5
11. 常温下，在溶液中发生如下反应：
①
②
③。
由此推断下列说法错误的是
A. 氧化性由强到弱的顺序是 B. 还原性由强到弱的顺序是
C. Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 D. 反应可以进行
12. 某些离子的检验及结论一定正确的是
A．用洁净铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧火焰呈黄色，则一定含Na+，不含K+
B．某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则一定大量存在NH
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不溶解，一定有SO
D．某溶液加入稀盐酸酸化再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-
13. 下表中关于物质的分类正确的是
酸 碱 碱性氧化物 酸性氧化物
A H2SO4 NaOH Na2O2 CO2
B 盐酸 纯碱 CaO SO2
C CH3COOH NH3·H2O Na2O SO3
D NaHSO4 Ba(OH)2 CuO P2O5
14. 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，错误的是( )
A.摩尔是物质的量的单位
B.36 g水中含氢原子数目为4
C.中含有的数约是
D.等质量的与，所含氧原子数之比为3:2
15.2021年9月，国际学术期刊《科学》杂志发表了中国科学院天津工业生物技术研究所在人工合成淀粉方面取得的重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳（）为原料人工合成淀粉。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是( )
A.常温常压下，的体积为22.4 L
B.淀粉的摩尔质量为
C.淀粉中C、H、O的质量之比为6:10:5
D.的物质的量为0.5 mol
16. 某实验小组探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液的反应，实验内容及结果如下。
实验内容 实验结果
①粒子数目相等的FeCl3溶液与NaHSO3溶液在烧杯中混合，得溶液a 烧杯中无沉淀、无气体，液体呈红褐色
②取少量液体a用激光笔照射 产生丁达尔效应
③取少量液体a，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀
④取少量液体a，向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液 产生特征蓝色沉淀
⑤取少量液体a，静置一段时间 溶液颜色越来越浅，30min后接近无色
已知：A; K3[Fe(CN)6]可与Fe2＋反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀(带有特征蓝色)；
B .NaHSO3具有较强还原性，易被空气中的氧气氧化。
下列说法错误的是
A. ①、②中的实验现象说明：两种溶液混合生成了氢氧化铁胶体
B. ③中的实验现象说明：HSO已经被Fe3＋氧化生成了SO
C. ④中产生蓝色沉淀的离子方程式为：K＋+[Fe(CN)6]3-+Fe2＋=KFe[Fe(CN)6]↓
D. ④、⑤中的实验现象说明：FeCl3溶液与NaHSO3溶液混合还发生了氧化还原反应。根据氧化还原反应的方程式预测，反应后混合溶液酸性会增强
第Ⅱ卷(填空题,52分)
16. （2分×5，共10分）下列几种物质：①NaHCO3晶体；②Na2O2；③NaHSO4溶液；④CO2；⑤Ba(OH)2溶液；⑥C2H5OH(酒精)；⑦KMnO4；⑧氨水；⑨饱和FeCl3溶液。
根据要求回答下列问题：
（1）上述各物质属于电解质的是_______(填物质编号，下同)；属于非电解质的是_______。
（2）③中盐的电离方程式为____________________________；
（3）③和⑧在水溶液中反应的离子方程式：____________________________
（4）将⑨加入到沸水中，继续加热溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体，写出该反应的离子方程式：____________________________
17. （2分×7，共14分）某无色透明溶液中可能大量存在K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-中的几种(不考虑离子水解)。回答下列问题：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
（2）取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，原溶液中肯定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。
（3）取少许溶液滴入溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。
原溶液中肯定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________；
写出白色沉淀溶解的离子方程式：_________________________________________。
（4）由上述过程可知，依然有不能确定的离子，若要确定该离子，应进行的实验为___________(写出操作过程和实验现象)。
18. （2分×6，共12分）回答下列问题：
I.有反应：
(1)该反应所属的基本反应类型是 。
(2)在反应中铁元素的化合价变化是 ，该元素的原子 (填“失去”或“得到”)电子。
(3)发生还原反应的是 (填化学式)。
II.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的有毒气体氯气。
其变化可表示为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。
(4)请将上述反应改写成离子方程式______________________________。
(5)浓盐酸在反应中体现出来的性质有 (填序号)。
①还原性 ②酸性 ③氧化性 ④碱性
19. （每空2分，共16分）下面物质间转换的框图，回答有关问题：
（1）写出框图中物质A、B、E、F分别指代物质的化学式：
A． B． E． F．
（2）如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积 L；
同时反应中转移电子总数是 。（NA表示阿伏加德罗常数）
（3）如果A、B混合气体3.0g（平均摩尔质量15g·mol－1），在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，
可使Na2O2增重 g，并得到O2 mol。国际育才高级中学2023-2024学年高一上学期12月月考
化学试题
第I卷 (单选题，48分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C A C B C B A B C D
11 12 13 14 15 16
D B C D D B
16. （1） ①. ①②⑦ ②. ④⑥
（2） ①. NaHSO4= Na++H++SO
（3） ②.
（4）
17. （1）Fe3+
（2） ①. OH- ②. Mg2+
（3） ①. ②. 和Ba2+ ③. BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
（4）先加入足量稀硝酸至无气泡产生，然后往溶液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-，否则不含有Cl-
18. (1) 置换反应
(2) +3价变为0价 得到
(3) Fe2O3
(4) ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O
(5) ①②
19. （每空2分，共16分）
(1）H2 CO NaOH Na2CO3
(2）22.4L 2NA
(3）3.0 0.10 （每空2分，共16分）
