第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试（含解析） 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试
一、单选题
1．下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 （　　）
A．100 mL 3 mol·L－1的KClO3 B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C．125 mL 2 mol·L－1的CaCl2 D．150 mL 3 mol·L－1的NaCl
2．下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是（　　）
A．Na2O B．Na2O2 C．NaCl D．Na2CO3
3．某化学试剂厂不慎发生了氯气泄漏事故，下列关于安全处理措施错误的是（　　）
A．紧急组织群众沿逆风方向疏散
B．处在该厂附近家中的群众，应用肥皂水浸湿毛巾捂住口鼻，向低洼处撤离
C．处在该厂实验室的工作人员，撤离时可以用NaHCO3溶液浸湿毛巾捂住口鼻
D．消防官兵赶到现场后，把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有石灰水的水池中
4．气体摩尔体积是一个物理量，它的常用单位是（　　）
A．L B．mol C．mol·L 1 D．L·mol 1
5．下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　）
A．1摩尔H2O质量为18g
B．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量，简称摩，符号为 mol
C．22.4LO 2 中所含氧气分子为1 摩尔
D．1mol 氧含 6.02×10 23 个O
6．体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，沉淀其中的Cl-消耗等物质的量的AgNO3，三种溶液的物质的量浓度之比为（　　）
A．3：2：1 B．1：2：3 C．6：3：2 D．2：3：6
7．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质．描述正确的是（　　）
A．①② B．①②③ C．①④ D．①④⑤
8．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（　　）
A．该反应中NH3被还原 B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．若管道漏气遇氨就会产生白烟 D．生成1mol N2有6mol电子转移
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NA
B．4.48LNH3中含原子总数目为0.8NA
C．新制的含NA个Fe（OH）3分子的氢氧化铁胶体中，含有胶粒的物质的量为1mol
D．23gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数1.5NA
10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．1L 0.1mol L﹣1的纯碱溶液中含有0.1NA个Na+
B．常温常压下，23g NO2中含有NA个氧原子
C．常温常压下，22.4L CCl4含有个NACCl4分子
D．1molFe与足量的盐酸反应，转移3NA个电子
11．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．18g中含有的质子数为10
B．48g和的混合气体中含有的氧原子数目为3
C．16.25g水解形成的胶体粒子数目为0.1
D．25℃时，的盐酸中含有的数目为0.01
12．下列说法正确的是（　　）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种基本物理量
B．任何物质的摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量
C．20 ℃ 时，18gH2O含有NA个水分子
D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，均为98g
13．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是
A．Fe在Cl2中燃烧：Fe+Cl2FeCl2
B．Cl2与FeCl2溶液反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．用AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D．向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2溶液：HCO+OH-=CO+H2O
14．向下列物质的溶液中通入CO2，不发生反应的是（　　）
A．Na2CO3 B．NaOH C．Na2SiO3 D．CaCl2
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
A．常温常压下，11.2 LO2中含有的原子数目为NA
B．24 g Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为NA
C．1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－离子数目为NA
D．1 mol H2含有的分子数目为NA
16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）
A．5.6 gFe与4.8 g的S反应转移的电子数为0.3NA
B．标准状况下，1.12 L苯含有C-H键的数目为0.3NA
C．1 L0.1 mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液(pH=4)中，Cr2O的数目为0.1NA
D．11.2 LCH4和22.4 LCl2(均为标准状况)在光照条件下充分反应后，分子总数为1.5NA
二、综合题
17．根据要求回答问题：
（1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气．写出该反应的离子方程式，并用双线桥画出电子转移的方向和数目．　 　
（2）如图所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥的有色布条的广口瓶A和盛有潮湿的有色布条的广口瓶B，可观察到的现象是　 　．
（3）工业将氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉，其反应的化学方程式为　 　，漂白粉的有效成分是　 　（写化学式），该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是　 　．
（4）①氯气是一种重要的工业原料．工业上利用下列反应：　 　Cl2+　 　NH3=　 　N2+　 　NH4Cl （配平该方程式，将系数填入横线中）
②检查氯气管道是否漏气．请判断下列叙述中正确的是：　 　（写序号）
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了氯气的强氧化性
C．该反应属于复分解反应 D．该反应属于置换反应．
18．用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL．
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL容量瓶；④250mL容量瓶；⑤天平⑥烧杯；
应选用的玻璃仪器（填编号）　 　．
（2）应称取Na2CO3的质量为　 　．
（3）下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
B．定容时，俯视刻度线
C．洗涤液未转移到容量瓶中
D．称量时，砝码放在左盘，物品放在右盘．
19．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．
请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为　 　mol L﹣1．
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=　 　mol L﹣1．
（3）“84消毒液”可用氯气和氢氧化钠溶液反应制得，写出该反应的化学方程式：　 　．
（4）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数37.25%的消毒液．
需要称量NaClO固体的质量为　 　g．
（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是　 　（填选项字母）．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．
20．按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，写出下列（1）﹣（3）反应的离子方程式和（4）﹣（5）反应的化学方程式：
（1）金属钠与水反应　 　
（2）氯气与水反应　 　
（3）氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中　 　
（4）漂白粉溶液中通入少量二氧化碳　 　
（5）呼吸面具（过氧化钠为制氧剂）发生的主要反应　 　．
21．有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．
（1）现需要配制450mL 1mol L﹣1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g cm﹣3的浓硫酸　 　mL．需用　 　mL 容量瓶．
（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是　 　．
（3）定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用　 　小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．如果不小心加多，
应该　 　
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，　 　．
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，　 　．
③定容时观察液面俯视，　 　．
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】根据氯化铝的化学式可知50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3 mol·L－1，则
A、氯酸钾溶液中不存在氯离子，A不符合题意；
B、2 mol·L－1的NH4Cl溶液中氯离子浓度为2 mol·L－1，B不符合题意；
C、2 mol·L－1的CaCl2溶液中氯离子浓度为4 mol·L－1，C不符合题意；
D、3 mol·L－1的NaCl溶液中氯离子浓度为3 mol·L－1，D符合题意。
故答案为：D
【分析】一定物质的量浓度溶液，溶液中的离子浓度和溶液的体积无关，只和物质的浓度和化学式有关。
2．【答案】B
【解析】【解答】A、Na2O与水或CO2反应不能产生氧气，不能用于呼吸面具作为O2来源，A不符合题意；
B、Na2O2与水或CO2反应能产生氧气，能用于呼吸面具作为O2来源，B符合题意；
C、NaCl不能产生氧气，C不符合题意；
D、Na2CO3与水、CO2反应不能产生氧气，不能用于呼吸面具作为O2来源，D不符合题意，
故答案为：B。
【分析】根据钠的重要化合物的性质和用途进行判断即可。
3．【答案】B
【解析】【解答】A．氯气有毒，所以贮氯罐意外泄漏，组织附近人员沿逆风向疏散，A不符合题意；
B．氯气有毒，密度大于空气，不能趴在低洼处，B符合题意；
C．氯气有毒，密度大于空气，氯气能够与NaHCO3溶液反应，又NaHCO3具有弱碱性，对皮肤基本无伤害，所以用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，C不符合题意；
D．氯气有毒，密度大于空气，氯气能够与氢氧化钙溶液反应，所以贮氯罐意外泄漏，把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有石灰水的水池中，可以吸收氯气防止继续污染环境，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.氯气有毒，沿逆风方向疏散能减少吸入氯气的量；
B.氯气密度大于空气；
C.氯气能够与NaHCO3溶液反应；
D.氯气能被碱性液体吸收。
4．【答案】D
【解析】【解答】气体摩尔体积的单位是L/mol，D符合题意；
故答案为：D
【分析】气体摩尔体积的单位是L/mol。
5．【答案】A
【解析】【解答】A. 1molH2O的质量为m=n·M=1mol 18g/mol=18g，故A符合题意；
B.物质的量为基本物理量，摩尔为物质的量的单位，符号为mol，所以B不符合题意；
C.不是标准状况下， 22.4LO 2的物质的量不一定为1mol，故C不符合题意;
D.用物质的量描述粒子时，必须标明具体的微粒名称，如1mol氧分子、1mol 氧原子，而1mol氧无法判断是氧原子还是氧气分子，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】物质的量是一种国际物理量，摩尔是它的单位。
6．【答案】C
【解析】【解答】沉淀其中的Cl-消耗等物质的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl-的物质的量相同，假设n(Cl-)=1mol，根据物质的化学式可知n(NaCl)=1mol，n(MgCl2)=0.5mol，n(AlCl3)= mol，溶液体积相同，则物质的量浓度之比等于物质的量之比，NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为1：0.5： =6：3：2，
故答案为：C；
【分析】根据消耗等物质的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl-的物质的量相同，根据化学式计算物质的量，进而计算物质的量浓度之比。
7．【答案】D
【解析】【解答】解：①由于钠的熔点较低，先熔化，故①正确；②钠与氧气反应生成发出黄色火焰，不会出现火星四溅现象，故②错误；③钠与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故③错误；④钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故④正确；⑤钠在加热条件下能在空气中燃烧，生成过氧化钠，为黄色固体，故⑤正确．
故选D．
【分析】钠在加热条件下与氧气发生反应时，由于钠的熔点较低，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色，据此进行解答．
8．【答案】A
【解析】【解答】A、反应中氮元素化合价升高，失去电子被氧化，氨气是还原剂，故A符合题意；
B、在反应3Cl2+2NH3＝N2+6HCl中，Cl元素的化合价由0价降低为-1价，氯气表现出氧化性，故B不符合题意；
C、如果管道漏气，发生反应3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，反应生成HCl，HCl与NH3反应生成NH4Cl，现象为有白烟生成，故C不符合题意；
D、在反应3Cl2+2NH3＝N2+6HCl中，N元素的化合价由-3价升高到0价，则生成1molN2有6mol电子转移，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】该反应中氯气是氧化剂，氨气是还原剂，氮气是氧化产物，氯化氢是还原产物，生成的氯化氢与过量的氨气反应生成氯化铵，据此解答即可。
9．【答案】D
【解析】【解答】解：A.0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，生成氯化亚铁，铁失去的电子数为0.2NA，故A错误；
B．温度压强不知，4.48LNH3中的物质的量不一定为0.2mol，故B错误；
C．胶粒是一定数目粒子的集合体，含1mol氢氧化铁的胶体中，胶粒数目小于NA，故C错误；
D．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量n= =0.5mol，而1molNO2中含3mol原子，故0.5molNO2中含1.5mol即1.5NA个原子，故D正确；
故选D．
【分析】A.0.1mol铁与足量的盐酸完全反应生成氯化亚铁和氢气；
B．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；
C．胶粒是一定数目粒子的集合体；
D．NO2和N2O4的最简式均为NO2．
10．【答案】B
【解析】【解答】解：A、溶液中碳酸钠的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而碳酸钠中含2个钠离子，故0.1mol碳酸钠中含0.2NA个钠离子，故A错误；
B、23g二氧化氮的物质的量为0.5mol，而二氧化氮中含2个氧原子，故0.5mol二氧化氮中含NA个氧原子，故B正确；
C、常温常压下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、铁和盐酸反应变为+2价，故1mol铁反应后失去2NA个电子，故D错误．
故选B．
【分析】A、求出碳酸钠的物质的量，然后根据碳酸钠中含2个钠离子来分析；
B、求出二氧化氮的物质的量，然后根据二氧化氮中含2个氧原子来分析；
C、常温常压下四氯化碳为液态；
D、铁和盐酸反应变为+2价．
11．【答案】B
【解析】【解答】A． 的摩尔质量为20g/mol，18g的物质的量为0.9mol，含有的质子数为9，A不符合题意；
B． 48g和的混合气体中含有3molO，则氧原子数目为3，B符合题意；
C.16.25g的物质的量为0.1mol，氯化铁水解形成的胶体，多个Fe(OH)3聚合为一个胶体粒子，所以形成的胶体粒子数小于0.1mol，即胶粒数小于0.1NA ，C不符合题意；
D． 25℃时，的盐酸的体积未知，故不能计算溶液含有的数目，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A． 依据含有的质子数为9，利用计算；
B． 二者均由氧原子组成；
C．胶体粒子是多个分子的聚合体；
D．溶液体积未知，不能计算。
12．【答案】C
【解析】【解答】解：A、摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B、摩尔质量单位是g/mol，数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量，故B错误；
C、18g水换算成物质的量为1mol，即含水分子1mol，水分子数为NA个，故C正确；
D、硫酸和磷酸的摩尔质量相等，均为98g/mol，故D错误；
故选C．
【分析】A、物质的量是一种基本物理量，单位是摩尔；
B、从摩尔质量概念分析，单位物质的量的物质的质量即1mol物质的质量；
C、运用质量与物质的量间的计算关系解决；
D、摩尔质量的概念和含义分析；
13．【答案】B
【解析】【解答】A．Fe在Cl2中反应生成氯化铁，A不符合题意 ；
B．Cl2与FeCl2溶液反应生成氯化铁，B符合题意 ；
C．氨水为弱碱不能拆，C不符合题意 ；
D．向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2溶液，反应生成水和碳酸钡沉淀，D不符合题意 ；
故答案为：B 。
【分析】A．Fe和Cl2反应生成氯化铁 ；
B．Cl2与FeCl2反应生成氯化铁 ；
C．氨水为弱碱不能拆 ；
D．NaHCO3和Ba(OH)2反应生成水和碳酸钡。
14．【答案】D
【解析】【解答】解：A．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故A不选；
B．与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故B不选；
C．碳酸的酸性强于硅酸，二氧化碳通入硅酸钠溶液中反应生成碳酸钠和硅酸，故C不选；
D．碳酸酸性比盐酸弱，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故D选．
故选D．
【分析】二氧化碳为酸性气体，水溶液呈弱酸性，可与酸性比碳酸弱的盐、碱或碳酸盐反应，以此解答该题．
15．【答案】D
【解析】【解答】A. 常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于NA，故D不符合题意
B. 24g镁的物质的量为1mol，而镁反应后变成+2价，故1mol镁失去2NA个电子，故B不符合题意；
C. 溶液中氯化钙的物质的量为n=cv=1L×1 mol·L－1 =1mol，而1mol氯化钙中含2mol氯离子，数目为2 NA个，故C不符合题意；
D. 1mol氢气中的分子个数N=nNA=NA个，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】气体摩尔体积Vm=22.4mol/L适用条件是标准状况下（零摄氏度，101KPa），适用对象是气体，做题时注意条件和物质的状态。
16．【答案】D
【解析】【解答】A.5.6 g Fe的物质的量是n(Fe)=，4.8 g S的物质的量n(S)=，二者发生反应产生FeS，反应时物质的量的比是1：1，则S过量，反应过程中转移电子数目要以不足量的Fe为标准，0.1 mol Fe反应产生FeS转移0.2 mol电子，则反应转移的电子数为0.2NA，A不符合题意；
B．在标准状况下苯是液态物质，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，B不符合题意；
C.1 L0.1 mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液(pH=4)中，则K2Cr2O7的物质的量是n()=1 L×0.1 mol/L=0.1 mol，在溶液中与H2O发生反应：+H2O2+2H+，导致被部分消耗，故该溶液中含有的的物质的量小于0.1 mol，因此Cr2O的数目小于0.1NA，C不符合题意；
D.11.2 LCH4和22.4 LCl2(均为标准状况)在光照条件下充分反应后，产物分子的物质的量为n==1.5 mol，则反应后物质分子总数为1.5NA，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.反应过程中转移电子数目要以不足量的Fe为标准；
B．在标准状况下苯是液态，不能计算；
C.在溶液存在：+H2O2+2H+，考虑平衡移动；
D.取代反应过程中分子数不变。
17．【答案】（1）
（2）干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色
（3）2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O；Ca（ClO）2；1：1
（4）3；8；1；6；ABD
【解析】【解答】解：（1）Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，该反应中转移2e﹣，用双线桥表示该反应电子转移方向和总数为： ，
故答案为： ；（2）氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色；
故答案为：干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色；（3）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；其化学方程式为：2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O；漂白粉的有效成分是：Ca（ClO）2 ，该反应中氧化剂与还原剂都是氯气，化合价0甲变化为﹣1价做氧化剂，化合价变化为+1价做还原剂，则氧化剂和还原剂物质的量之比是1：1，故答案为：2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O；Ca（ClO）2；1：1；（4）①工业上利用反应氯气和氨气反应生成氮气和氯化铵检查氯气管道是否漏气，氯元素化合价0价变化为﹣1价，氮元素化合价﹣3价变化为0价，结合电子守恒和原子守恒配平书写得到化学方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，②A．反应生成氯化铵，观察到白烟可知管道漏气，故A正确；
B．反应中有化合价变化，属于氧化还原反应，氯元素化合价降低，表现氧化性，故B正确；
C．反应中有单质参加和生成，不属于复分解反应，故C错误；
D．反应符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的特点，为置换反应，故D正确；
故选ABD，
故答案为：3，8，1，6；ABD．
【分析】（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水，锰元素化合价+4价降低为+2价，氯元素化合价﹣1价变化为0价，结合电子守恒标注；（2）氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；（3）氯气和消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；漂白粉有效成分为次氯酸钙，该反应中氧化剂与还原剂都是氯气，化合价0甲变化为﹣1价做氧化剂，化合价变化为+1价做还原剂；（4）①氯气和氨气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，氯元素化合价0价变化为﹣1价，氮元素化合价﹣3价变化为0价，结合电子守恒和原子守恒配平书写得到化学方程式②3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，反应中有化合价变化，属于氧化还原反应，氯元素化合价降低，表现氧化性，生成的氯化氢与氨气极易反应生成氯化铵，氯化铵常温下为白色固体，结合复分解、置换反应的定义解答．
18．【答案】（1）①②③⑥
（2）10.6g
（3）B
【解析】【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，应选择100mL容量瓶，所以用到的玻璃仪器：①②③⑥；
故答案为：①②③⑥；（2）配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，应选择100mL容量瓶，需要溶质的质量m=1mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g；
故答案为：10.6；（3）A．容量瓶内有水，未经过干燥处理，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故A不选；
B．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；
C．洗涤液未转移到容量瓶中，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不选；
D．称量时，砝码放在左盘，物品放在右盘，导致称取的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D不选；
故选：B．
【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要仪器；（2）依据m=CVM计算需要溶质的质量；（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c= 分析判断．
19．【答案】（1）6
（2）0.06
（3）Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
（4）223.5
（5）A；D
【解析】【解答】解：（1）c（NaClO）= = =6mol L﹣1，故答案为：6；（2）稀释后c（NaClO）= ×6mol L﹣1=0.06mol L﹣1，c（Na+）=c（NaClO）=0.06mol L﹣1，故答案为：0.06；（3）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；（4）欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数37.25%的消毒液即选用500mL容量瓶，又由（1）该溶液浓度为6mol L﹣1，所以需要称量NaClO固体的质量为6×0.5×74.5=223.5g，故答案为：223.5g；（5）A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小；
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，无影响；
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净，导致n偏大，则浓度偏大；
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线溶液体积偏大，浓度偏小；
故选：AD．
【分析】（1）根据含37.25%NaClO、1000mL、密度1.2g cm﹣3，结合c= 来计算；（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变来计算；（3）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（4）欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数37.25%的消毒液即选用500mL容量瓶结合m=nM=cVM来计算；（5）根据c= ，分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
20．【答案】（1）2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
（2）Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO
（3）3OH﹣+Fe3+=2Fe（OH）3↓
（4）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【解析】【解答】解：（1）钠与水反应生成NaOH和氢气，离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（2）氯气与水反应生成盐酸和HClO，离子反应为Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO，故答案为：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO；（3）发生复分解反应生成氢氧化铁和氯化钠，离子反应为3OH﹣+Fe3+=2Fe（OH）3↓，故答案为：3OH﹣+Fe3+=2Fe（OH）3↓；（4）反应生成碳酸钙混合HClO，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；（5）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，化学反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
【分析】（1）钠与水反应生成NaOH和氢气；（2）氯气与水反应生成盐酸和HClO；（3）发生复分解反应生成氢氧化铁和氯化钠；（4）反应生成碳酸钙混合HClO；（5）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气．
21．【答案】（1）27.2；500
（2）⑤④②⑥⑦⑧⑨
（3）胶头滴管；重新配制
（4）偏低；偏高；偏高
【解析】【解答】解：（1）浓硫酸的浓度据C= 和稀释定律C浓V浓=C稀V稀= =18.4mol/L，由于无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，配制出500mL1mol/L的稀硫酸，设需要浓硫酸的体积为XmL，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×XmL=500mL×1mol/L，解得X=27.2mL，配制450mL 1mol L﹣1硫酸溶液需要500mL的容量瓶，故答案为：27.2；500；（2）根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序，可知正确的操作顺序为：⑤④②⑥⑦⑧⑨，故答案为：⑤④②⑥⑦⑧⑨；（3）定容方法：向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；如果不小心加多，应该重新配制，故答案为：胶头滴管； 重新配制；（4）①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，会导致溶质损失，则所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；②未经冷却将溶液注入容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；③定容时观察液面俯视会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高．
【分析】（1）根据C= 和稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算，根据所配制溶液的体积确定容量瓶的规格；（2）根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序；（3）定容方法：向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；（4）根据C= ，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．