第四章 物质结构 元素周期律 单元测试（含解析） 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 单元测试
一、单选题
1．下列微粒半径最小的是（　　）
A．O2－ B．F－ C．Na+ D．Mg2+
2．下列物质中，含离子键的是（　　）
A．H2O B．CO2 C．MgCl2 D．Cl2
3．中国科学家首次实现了两个异核原子(1个 原子和1个 原子)的量子受控非门和量子纠缠，下列有关 的说法正确的是（　　）
A．质子数为87 B．核外电子数为37
C．中子数为37 D．质量数为50
4．下列物质性质的变化规律，与键能无关的是(　　)
①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
②NH3易液化
③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
④H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点
⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
A．①③④ B．③④ C．②③④ D．①②③④
5．下列物质中，含有非极性共价键的是（　　）
A．CO2 B．N2 C．NaOH D．CH4
6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，X与W可形成原子个数比为1：2的含18个电子的分子。下列说法正确的是（　　）
A．简单离子半径：Z＞X＞Y
B．W与Y也能形成含有18个电子的分子
C．X和Y的最简单氢化物的沸点：X＞Y
D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，X的某种单质可用作粮仓中的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是（　　）
A．原子半径大小为YB．Z的简单氢化物的热稳定性比W的弱
C．Y、W的离子具有相同的电子层结构
D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
8．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与 原子组成HmX分子．在a克HmX中所含质子的物质的量是（　　）
A． (A-N+m)mol B． (A-N)mol
C． (A-N)mol D． (A-N+m)mol
9．有关短周期元素原子的说法正确的是（　　）
A．当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过8个
B．原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越强
C．原子核外电子中，最外层上的电子能量最高
D．当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构
10．下列变化规律的叙述中，正确的是（　　）
A．F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣的还原性逐渐减弱
B．NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱
C．Li、Na、K、Rb、Cs的金属性逐渐减弱
D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
11．下列比较关系与排列顺序错误的是（　　）
A．酸性 H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4
B．碱性 Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF
D．原子半径大小：Na＞S＞O
12．短周期主族元素X、Y、Z、.W原子序数依次增大，X的单质在空气中的体积分数最大，Y在周期表中所处的族序数等于周期数， Z的原子序数是X的两倍，Y、Z的最外层电子数之和与W的相等。下列说法错误的是（　　）
A．原子半径: r(Y)>r(Z)>r(X)
B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D．Y、W形成的化合物是目前工业上电解制备Y单质的原料
13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（　　）
A．W的氧化物对应的水化物均为强酸
B．X的简单氢化物的热稳定性比W的弱
C．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)
D．由X、Y组成的化合物中均只含离子键
14．如表所示的五种元素中，W，X，Y，Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法不正确的是（　　）
X Y
W Z
T
A．X，Y，Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X，Y和氢三种元素形成的化合物中有共价键
C．物质WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性
D．T元素肯定是金属元素
15．元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（　　）
A．Bi元素的质量数是209
B．Bi元素的相对原子质量是209.0
C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子
D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子
16．YBa2Cu8Ox(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于的说法中不正确的是（　　）
A．质量数是89 B．中子数与质子数之差为50
C．核外电子数是39 D．和是两种不同的核素
二、综合题
17．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．
A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2﹣的结构示意图为：
请回答下列问题：
（1）写出A、B、C三种元素的符号：A　 　，B　 　，C　 　．
（2）B位于周期表中第　 　周期　 　族．
（3）C的氢化物的电子式为　 　；A的最高价氧化物对应水化物的化学式为　 　．
（4）BC6作制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂．已知BC6在温度高于45度时为气态．BC6属于　 　（填“离子”或“共价”）化合物．
18． a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
微粒代码 a b c d e f g
原子核数目 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核
带电荷数（单位电荷） 0 1+ 1﹣ 0 2+ 1+ 0
其中：b的离子半径大于e的离子半径；d是溶于显碱性的四原子分子；g是常见的一种液体．试写出：
（1）a微粒的结构示意图是　 　．
（2）b与e相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为：　 　＞　 　（用化学式表示）．
（3）d的水溶液显碱性的原因（用电离方程式表示）　 　．
（4）c微粒的电子式　 　．
（5）b相应的元素的单质与g微粒反应的化学方程式为　 　．
19．已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素．请回答下列问题：
（1）①B在元素周期表中的位置　 　；
②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是　 　（写化学式）．
（2）C，D，E，F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）　 　．
（3）A和C可形成两种液态化合物X和Y，用电子武表示原子个数之比为1：1的物质Y的形成过程　 　；在微电子工业中，氨气的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂，反应产物不污染环境，其化学方程式为　 　．
20．下图是元素① ~ ⑤在元素周期表中的位置。
（1）②在周期表中的位置是第　 　周期第　 　族，其淡黄色氧化物与CO2反应的化学方程式是　 　。
（2）③的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号是　 　。
（3）非金属性：④　 　⑤(填“＞”或“＜”)，从原子结构角度解释其原因：　 　。
（4）②、⑤两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程　 　。
（5）下列关于①的说法正确的是　 　。
a．原子结构示意图为
b．其单质可以和水反应生成H2
c．在同主族的元素中，①的金属性最强
21．下面是我们熟悉的物质：
①O2②金刚石 ③NaBr ④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl ⑦NaHSO4⑧Ne ⑨Na2O2⑩NaOH
（1）这些物质中，只含共价键的是　 　；只含离子键的是　 　；既含共价键又含离子键的是　 　；不存在化学键的是　 　．
（2）属于共价化合物的是　 　；属于离子化合物的是　 　．
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】4种离子的核外电子层结构是相同的，核外都有10个电子，核电荷数越大半径越小，D符合题意；
故答案为：D
【分析】电子层越大，离子半径越大；电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．H2O是共价化合物，只含有极性共价键，故A不符合题意；
B．CO2是共价化合物，只含有极性共价键，故B不符合题意；
C．MgCl2是离子化合物，只含有离子键，故C符合题意；
D．Cl2是单质，只含有非极性共价键，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】离子键组成元素：金属或铵根离子，与非金属
3．【答案】B
【解析】【解答】 原子中质子数=核电荷数=37，质量数=87，中子数=87-37=50，只有B符合题意，
故答案为：B。
【分析】原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，原子中质子数=核电荷数=核外电子数， 质量数=质子数十中子数。
4．【答案】C
【解析】【解答】NH3易液化是氢键存在所致。卤素单质熔、沸点逐渐升高是因为相对分子质量逐渐增大。水分子间能形成氢键，故H2O的熔、沸点高于H2S的熔、沸点。
【分析】元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强；
氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O F N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键；
分子的相对分子质量越大，破坏他们分子之间作用力就需要越大的能量；
氢键可以使分子的熔沸点变高。
5．【答案】B
【解析】【解答】解：A.二氧化碳中碳和氧形成共价键，是不同原子之间形成的，为极性键，故不符合题意；
B.氮气分子中氮原子之间形成非极性键，故符合题意；
C.氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根离子之间的离子键，氢氧根中氢原子和氧原子之间形成极性键，故不符合题意；
D.甲烷中碳原子和氢原子之间形成极性键，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】非极性键指的是相同的原子之间通过共用电子对形成的化学键。
6．【答案】B
【解析】【解答】A．离子半径大小比较为： ，则离子半径：X＞Y＞Z ，A项不符合题意；
B．W与Y能形成H2O2分子，该分子含有18个电子，B项符合题意；
C．X最简单的氢化物为NH3，Y最简单的氢化物为H2O，由于N和O的氢化物中均存在氢键，使简单氢化物沸点为H2O＞NH3，C项不符合题意；
D．由W、X、Y三种元素所组成化合物有HNO3、，HNO3为强酸其水溶液为酸性，的水溶液为碱性，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．依据核外电子排布相同，序数越大半径越小；
B．考虑形成化合物的所有情况；
C．分子间氢键越多，沸点越高；
D．依据所能组成化合物的性质进行判断。
7．【答案】B
【解析】【解答】由上述分析可知，X为N，Y为Al，Z为Si，W为Cl，A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r（X）＜r（W）＜r（Z）＜r（Y），故A项不符合题意；
B．非金属性ZC．元素Y、W的离子相差1个电子层，故C项不符合题意；
D.非金属性Z故答案为：B。
【分析】利用题目信息，不难推出X，Y，Z，W，利用金属性和非金属变化规律进行解答即可
8．【答案】A
【解析】【解答】核素近似相对原子质量等于质量数，即X的近似相对质量为A，质量数=质子数＋中子数，则X的质子数为(A－N)，1molHmX中含有质子的物质的量为(A－N＋m)mol，agHmX的物质的量ag/(A＋m)g·mol－1，agHmX中含有质子物质的量为 (A-N+m)mol，A符合题意。
【分析】核素近似相对原子质量等于质量数，即X的近似相对质量为A，质量数=质子数＋中子数，则X的质子数为(A－N)，1molHmX中含有质子的物质的量为(A－N＋m)mol，agHmX的物质的量ag/(A＋m)g·mol－1，agHmX中含有质子物质的量为 (A-N+m)mol。
9．【答案】C
【解析】【解答】A. 当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数不可能超过8个，A不符合题意；
B. 原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越弱，B不符合题意；
C. 根据核外电子排布规律可知原子核外电子中，最外层上的电子能量最高，C符合题意；
D. 当最外层上的电子数变为2个或8个时即达稳定结构，D不符合题意，
故答案为：C。
【分析】同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，电子层越多原子半径越大；同主族元素从上到下非金属性逐渐弱。比较非金属性强弱时，应根据非金属形成的最高价氧化物的水化物的酸性强弱进行比较
10．【答案】D
【解析】【解答】解：A．因非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以还原性F﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣，故A错误；
B．因金属性Rb＞K＞Na，所以碱性NaOH＜KOH＜RbOH，故B错误；
C．同主族元素自上而下，金属性逐渐增强，所以Li、Na、K、Rb、Cs的金属性逐渐增强，故C错误；
D．因非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正确；
故选D．
【分析】A．非金属性越强，对应离子的还原性越弱；
B．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强；
C．同主族元素自上而下，金属性逐渐增强；
D．元素非金属性越强，氢化物越稳定．
11．【答案】C
【解析】【解答】解：A．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性 H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，故A正确；
B．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性 Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；
C．非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，则稳定性SiH4＜NH3＜H2O＜HF，故C错误；
D．电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小，则原子半径大小：Na＞S＞O，故D正确；
故选C．
【分析】A．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C．非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；
D．电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小．
12．【答案】D
【解析】【解答】X的单质在空气中的体积分数最大，则X为N元素；Y在周期表中所处的族序数等于周期数，结合原子序数，Y为Al元素；Z的原子序数是X的两倍，X为7号元素，则Z为14号元素，Z为Si元素；Y、Z的最外层电子数之和为3+4=7，与W的最外层电子数相等，W为Cl元素。
A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小；一般情况下，电子层数越多，半径越大，则X(N)、Y(Al)、Z(Si)的原子半径的顺序为r(Y)>r(Z)>r(X)，A不选；
B．非金属元素的非金属性越强，元素的简单氢化物的稳定性越强。N的非金属性强于Si，则X的简单气态氢化物NH3的稳定性的比Z的简单气态氢化物SiH4的稳定性强，B不选；
C．非金属元素的非金属性越强，元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，Z的非金属性弱于w的非金属性，则Z的最高价氧化物的水化物H2SiO3的酸性弱于W的最高价氧化物的水化物HClO4，C不选；
D．工业上冶炼Al用电解熔融的Al2O3，而不是AlCl3，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】D、氯化铝为共价化合物，熔融状态下不电离，故一般采用电解氧化铝来制取铝
13．【答案】C
【解析】【解答】A． W的氧化物对应的水化物亚硫酸是弱酸，故A不符合题意；
B． X的简单氢化物水的热稳定性比W的硫化氢强，故B不符合题意；
C． 周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，原子半径减小，原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)，故C符合题意；
D． 由X、Y组成的化合物中Na2O2含离子键和共价键，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A． 氧化物对应的水化物与最高价氧化物对应的水化物的区别 ；
B．非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强；
C． 周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，原子半径减小；
D． 注意Na2O2含离子键和共价键；
14．【答案】A
【解析】【解答】解：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HCl，常温下水为液态，氨气、HCl为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间都存在氢键，沸点比HCl的高，故A错误；
B．N、O和H形成的化合物硝酸铵中既有离子键、又有共价键，硝酸中只含共价键，故B正确；
C．物质SiO2、Si3N4均为原子晶体，均有熔点高、硬度大的特性，故C正确；
D．Ge元素位于Si的下方，为金属元素，故D正确，
故选A．
【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．
15．【答案】B
【解析】【解答】解：A、元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数，故A错误；
B、元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，由图可知，Bi元素的相对原子质量是209.0，故B正确；
C、Bi原子的外围电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道，Bi原子6p亚层都是单电子，故C错误；
D、6p能级的能量高于6s能级能量，二者不是简并轨道，Bi原子最外层5个电子的能量不完全相同，6p能级的3个电子能力相同，6s能级的2个电子能量相同，故D错误；
故选B．
【分析】A、元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数；
B、元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量；
C、Bi原子的外围电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道；
D、6p能级的能量高于6s能级能量．
16．【答案】B
【解析】【解答】A.质量数为89，A正确，不符合题意；
B.中子数为89-39=50，故中子数与质子数之差为50-39=11，B错误，不符合题意；
C.核外电子数=质子数=39，C正确，不符合题意；
D.和中子数分别为50、51，是不同的核素，D正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】中，Z为质子数（也为原子序数、核电荷数、原子核外电子数），M为原子质量数，质子数+中子数=质量数。
17．【答案】（1）N；S；F
（2）三；VIA
（3）；HNO3
（4）共价
【解析】【解答】解：A、B、C为短周期元素，根据这几种元素在周期表中的位置知，A和C位于第二周期、B位于第三周期，B2﹣的结构示意图为 ，第二电子层上最多排列8个电子，所以m=8，B核内质子数=2+8+8﹣2=16，所以B是S元素；A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，结合三种元素的位置知，A是N元素、C是F元素，（1）通过以上分析知，A为N，B为S，C为F，故答案为：N；S；F；（2）B为S元素，S原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，所以B位于周期表中第三周期VIA族，故答案为：三；VIA；（3）C为F，C的氢化物的电子式为 ，A的最高价氧化物对应水化物是硝酸，其化学式为HNO3，故答案为： ；HNO3；（4）B为S，C为F，已知SF6在温度高于45度时为气态，SF6属于共价化合物，
故答案为：共价．
【分析】A、B、C为短周期元素，根据这几种元素在周期表中的位置知，A和C位于第二周期、B位于第三周期，B2﹣的结构示意图为 ，第二电子层上最多排列8个电子，所以m=8，B核内质子数=2+8+8﹣2=16，所以B是S元素；A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，结合三种元素的位置知，A是N元素、C是F元素，再结合物质的性质分析解答．
18．【答案】（1）
（2）NaOH；Mg（OH）2
（3）NH3 H2O NH4++OH﹣
（4）
（5）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【解析】【解答】解：a是单核且含有10电子的微粒，则a是Ne；b是单核且带1个单位正电荷的离子，电子数为10，则b是Na+；c是双核10电子微粒，且带一个单位负电荷，则c是OH﹣；d是多核10电子分子，d是由共价键构成的四原子分子，则d是NH3；e是单核带2个单位正电荷的10电子阳离子，则e是Mg2+；f是多核带1个单位正电荷的10电子阳离子，g是多核分子且电子数为10的分子，c与f可形成两个共价型的g分子，则f是H3O+、g是H2O.
（1.）a是Ne，Ne原子核外有2个电子层、最外层电子数是8，则Ne原子结构示意图为： ，故答案为： ；
（2.）金属性：Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性强弱为：NaOH＞Mg（OH）2，故答案为：NaOH；Mg（OH）2；
（3.）D为氨气，氨水是若电解质存在电离平衡，电离生成铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为：NH3 H2O NH4++OH﹣；故答案为：NH3 H2O NH4++OH﹣；
（4.）c为OH﹣，为带有1个单位负电荷的阴离子，其电子式为 ，故答案为： ；
（5.）b为钠离子，其对应单质为钠，g为水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
【分析】a是单核且含有10电子的微粒，则a是Ne；
b是单核且带1个单位正电荷的离子，电子数为10，则b是Na+；
c是双核10电子微粒，且带一个单位负电荷，则c是OH﹣；
d是多核10电子分子，d是由共价键构成的四原子分子，则d是NH3；
e是单核带2个单位正电荷的10电子阳离子，则e是Mg2+；
f是多核带1个单位正电荷的10电子阳离子，g是多核分子且电子数为10的分子，c与f可形成两个共价型的g分子，则f是H3O+、g是H2O；
根据以上分析结合元素周期律知识进行解答．
19．【答案】（1）第二周期第VA族；HClO4
（2）Na+＜O2﹣＜Cl﹣＜S2﹣
（3）；2NH3 H2O+3H2O2=N2+8H2O或2NH3+3H2O2=N2+6H2O
【解析】【解答】解：（1）①B为N元素，位于第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族；②高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，则上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；（2）电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为Na+＜O2﹣＜Cl﹣＜S2﹣，
故答案为：Na+＜O2﹣＜Cl﹣＜S2﹣；（3）A为H，C为O，用电子武表示原子个数之比为1：1的物质Y的形成过程为 ；氨气的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂，反应产物不污染环境，生成氮气和水，其化学方程式为2NH3 H2O+3H2O2=N2+8H2O 或2NH3+3H2O2=N2+6H2O，
故答案为： ；2NH3 H2O+3H2O2=N2+8H2O 或2NH3+3H2O2=N2+6H2O．
【分析】A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，则A为H元素；C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，则C为O，E为S，F的原子序数增大，F只能为Cl，B的单质常温下为气体，B为N，D是短周期中原子半径最大的元素，D为Na元素，以此来解答．
20．【答案】（1）三；ⅠA；2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
（2）
（3）＞；两种元素位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数F＜Cl，原子半径F＜Cl，得电子能力F＞Cl，非金属性F＞Cl
（4）
（5）ab
【解析】【解答】根据元素①～⑤在元素周期表中的位置可判断分别是Li、Na、O、F、Cl，据此解答。
(1)②是Na，在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族，其淡黄色氧化物过氧化钠与CO2反应的化学方程式是2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。
(2)③的一种核素的中子数是10，其质量数是8+10＝18，表示该核素的符号是。
(3)由于F、Cl两种元素位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数F＜Cl，原子半径F＜Cl，得电子能力F＞Cl，所以非金属性F＞Cl；
(4)②、⑤两种元素形成的化合物是离子化合物氟化钠，用电子式表示它的形成过程为。
(5)a．Li的原子结构示意图为，a正确；
b．Li是活泼的金属单质，其单质可以和水反应生成H2，同时还生成LiOH，b正确；
c．同主族从上到下金属性逐渐增强，则在同主族的元素中，①的金属性不是最强的，c不正确；
故答案为：ab，
【分析】（1）结合元素在周期表中的位置进行判断，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
（2）中子数=质量数-质子数；
（3）同一主族，从上到下非金属性递减；
（4）离子化合物的电子式形成要注意标明电子转移的过程；
（5）a、锂为3号元素，最外层1个电子；
b、锂可以和水反应生成氢氧化锂和氢气；
c、同一主族元素，从上到下金属性递增。
21．【答案】（1）①②④；③；⑤⑥⑦⑨⑩；⑧
（2）④；③⑤⑥⑦⑨⑩
【解析】【解答】解：①O2只含非极性共价键，为单质；②金刚石只含非极性共价键，为单质； ③NaBr只含离子键，为离子化合物； ④H2SO4含共价键，为共价化合物；⑤Na2CO3含离子键和共价键，为离子化合物；⑥NH4Cl含离子键和共价键，为离子化合物；⑦NaHSO4含离子键和共价键，为离子化合物；⑧Ne不含化学键； ⑨Na2O2含离子键和共价键，为离子化合物；⑩NaOH含离子键和共价键，为离子化合物；（1）这些物质中，只含共价键的是①②④；只含离子键的是③；既含共价键又含离子键的是⑤⑥⑦⑨⑩；不存在化学键的是⑧，
故答案为：①②④；③；⑤⑥⑦⑨⑩；⑧；（2）属于共价化合物的是④；属于离子化合物的是③⑤⑥⑦⑨⑩，故答案为：④；③⑤⑥⑦⑨⑩．
【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．