三峡高中2023-2024学年度上学期高一年级
12月考试化学试卷
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23
S—32 Cl—35.5 Cu—64 Sn—119
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. ( )2022年4月16日，神舟十三号载人飞船成功返回地球。飞船中使用了大量合金，下列有关合金的说法错误的是
A.低碳钢硬而脆，热处理后弹性好，可用于制器械、弹簧、刀具等
B.目前我国流通的硬币是由合金材料制成的
C.钢是用量最大、用途最广的合金
D.合金的物理性质与其成分金属的物理性质不同
2. ( )纯碳新材料“碳纳米泡沫”中每个泡沫约含有4 000个碳原子，直径约为 ，在低于-183℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是
A.“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物
B.“碳纳米泡沫”是一种胶体
C.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同
D.“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
3. ( )下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是。
A．与铝反应放出氢气的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、SO42-
B．0.1mol/L MgCl2溶液中：Na+、K+、NO3-、SO42-
C．使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
D．新制氯水中：Ca2+、Fe2+、NO3-、Cl-
4. ( )在CuO和Fe的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，充分反应后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，下列结论正确的是
A.不溶物中一定含有Cu，可能含有Fe
B.不溶物中一定含有 Cu、Fe
C.不溶物中一定含有Fe
D.滤液中一定含有Fe2+,可能含有Cu2+
5. ( )某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(2)向(1)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A. 可能含有K+、Cl- B. 一定含有K+、CO32-、SO42-
C. 一定不含有Cl- 、Ag+、Ba2+、Fe3+ D. 可能含有K+、Ag+
6. ( ) 一种以镍电极废料(含Ni以及少量Al2O3、Fe2O3和不溶性杂质)为原料制备NiOOH的过程可表示为：
“酸浸”后溶液中的金属离子除Ni2+外还有少量的Al3+和Fe2+等，已知不同金属离子开始沉淀的pH不同，下列说法错误的是
A．氧化性：Ni2+> Fe3+
B．提高酸浸率可采用升高温度或将废料粉碎
C．除杂过程包括：调节pH，将Al3+和Fe2+转化为沉淀，再过滤除去不溶性杂质
D．检验NiOOH是否洗涤干净可取最后一次洗涤液加入盐酸和BaCl2溶液
7.( )为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 比多个中子
B. 标准状况和的混合气体中含电子总数为
C. 标准状况下，氦气中含有个质子
D. 固体溶于的水中，所得溶液的物质的量浓度为
8. ( )现有 、 和 的混合物，将其溶于一定量水后，再加入一定量的盐酸，恰好反应完全，所得溶液呈中性，则加入的盐酸中 的物质的量为
A. B. C. D.
9. ( )下列转化关系无法一步实现的是
A.Na →Na2O2 →Na2CO3 →NaHCO3
BCl2 →NaClO →NaCl→NaOH
C.Al→ Al2O3 →Al(OH)3→ [Al(OH)4]-
D Fe →FeCl2→ Fe(OH)2→ Fe(OH)3
10.( ) 氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关氯水的说法中不正确的是
A．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性
B．新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2
C．新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl-
D．久置氯水酸性将增强
11. ( )把 含有、 、的混合溶液分成3等份，分别逐滴加入 溶液、溶液、溶液，直至不再产生沉淀，此时消耗、 、，则该混合溶液中 的物质的量浓度为
A. B.
C. D.
12. ( ) 实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置图如下，下列说法正确的是
A．带孔塑料板上也可放碳酸钠固体制取CO2
B．装置B中X溶液为饱和Na2CO3溶液，主要作用是吸收混合气中的HCl
C．利用锥形瓶中所得物质制备Na2CO3固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程
D．装置C中发生反应的离子方程式为CO32-+2H+= H2O+CO2↑
13. ( )下列离子方程式书写正确的是
A. 向 AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3 H2O = [Al(OH)4]- +4NH4+
B. FeBr2与Cl2按物质的量之比1:1反应：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
C. 向 NaClO 溶液中通入少量 CO2： 2ClO-+CO2+H2O = CO32-+2HClO
D. 将4molCO2通入含5molNaOH的溶液中：5OH-+4CO2=3HCO3-+CO32-+H2O
14. ( )化合物 T 是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。己知 X、Y、Z、M、N 为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N 的最外层电子数之和等于 Z 的最外层电子数。下列有关叙述错误的是
A.简单离子半径：M>N>Z
B.简单氢化物稳定性： Z>M
C. T含有离子键和共价键，但T是离子化合物
D.化合物 T 中所有原子均符合 8 电子稳定结构
15. ( )下列有关化学用语表达正确的是
A．HClO的结构式：H-Cl-O
B．35Cl-和37Cl-离子结构示意图均可以表示为：
C．HF的电子式：
D．质子数为92、中子数为146的U原子：
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
二、非选择题 (本题共4题，共55分)
16．有下列物质：①NH3 ②Na2CO3 ③NaOH ④稀盐酸 ⑤Al ⑥CuSO4·5H2O ⑦Fe(OH)3胶体⑧蔗糖
(1)以上物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 。
(2) Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐，这种分类方法的名称是 。
(3)实验室欲配制480mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，据此回答下列问题：
①需称量胆矾(CuSO4·5H2O) g。
②在配制过程中，下列仪器一定不需要使用的是(填写代号) ，实验中还缺少的仪器有 。
A．烧杯 B．药匙 C．玻璃棒 D．1000mL容量瓶
E．锥形瓶 F．托盘天平 G．量筒
③下列实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是 。
A．容量瓶内原来存有少量的水
B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出
C．称量所需CuSO4·5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码)
D．定容时俯视刻度线
(4)实验室需用到0.6mol/L的稀盐酸250mL，现用质量分数为36.5%、密度为1.12g/mL的浓盐酸来配制此浓度的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为 mL。(保留一位小数)
17．导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。SnCl4是制造的原料。实验室制备无水SnCl4的装置如图所示。
有关信息如下表：
化学式 Sn SnCl2 SnCl4
熔点/℃ 232 246
沸点/℃ 2260 652 114
其他性质 银白色固体金属 无色晶体，Sn2+易被Fe3+、I2、KMnO4等氧化为Sn4+ 无色液体，易水解生成SnO2
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ，甲中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(2)将装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到 现象后，开始加热装置丁。
(3)Cl2和Sn的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2。已知熔融态的金属比固态金属反应速率快，为加快反应速率并防止产品中带入SnCl2，除了通入过量氯气外，应控制的最佳温度在_______(填序号)范围内。
A．652~2260℃ B．232~652℃ C．114-246℃ D．114-232℃
(4)若将制得的SnCl4少许溶于水中得到白色沉淀SnO2，其反应的化学方程式为 。
(5)实际制备的产品往往含有SnCl2，甲同学设计实验测定Sn2+的含量：准确称取mg产品配成100mL溶液，从中取出20.00mL，用c mol/L FeCl3标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗FeCl3标准溶液V1mL，样品中Sn2+的质量分数为 。甲同学改用酸性KMnO4标准溶液代替FeCl3标准溶液进行上述实验，实验操作和计算均正确，但测定的Sn2+质量分数严重偏高，原因是 。
18．下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小题。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅥA ⅦA 0
2 ① ⑥
3 ② ③ ④ ⑤ ⑦ ⑧
(1)上表中化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是 。
(2)①②③三种元素的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 (写化学式，下同)，②⑥两种元素的简单离子中半径较大的是 。
(3)④的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
(4)不能作为比较⑤与⑦的非金属性强弱的依据是 。
a．氢化物酸性⑦强于⑤ b．⑦单质能与⑤氢化物反应得到⑤单质
c．最高价氧化物的水化物酸性⑦强于⑤ d．常温下⑤的单质呈固态，⑦的单质呈气态
(5)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
①仪器D的作用是 。
②若要证明非金属性：Cl>I，C中为淀粉-碘化钾混合溶液，B中装有KMnO4固体，则A中试剂为 ，写出C中发生反应的化学方程式为 。
19．按要求填空。
(1)生活中若将漂白粉(有效成分是Ca(ClO)2)和洁厕灵(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体Cl2，请写出该反应的化学方程式： 。
(2)由Mn2＋、Bi3＋、Bi、Mn、H＋、H2O 组成的一个氧化还原反应体系中,发生Bi→Bi3＋ 的反应过程。写出该反应的离子方程式： 。
(3)向Na2CO3和NaHCO3混合溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，测得溶液中HCO3-的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
①盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
②当滴入盐酸的体积为12.5mL时，溶液中n(CO32-):n(HCO3-)为 。
(4)在一定条件下,m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g),按要求填空。
①若所得混合气体对H2的相对密度为d,则混合气体的物质的量为 (用含m、d的代数式表示,下同)。NH4HCO3的摩尔质量为 。
②若所得混合气体的密度折合成标准状况为 ρ g·L-1,则混合气体的平均摩尔质量为
(用含ρ的代数式表示)。
③若在该条件下,所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%,则混合气体的平均相对分子质量为 (用含a、b、c的代数式表示)。 三峡高中 2023-2024 学年度上学期高一年级
12 月考试化学参考答案与评分标准
ADBAB ABCCA BCDDB
16．（15 分，除标注外，每空 2 分）
(1) ④⑦ ①⑧
(2)（1 分）交叉分类法
(3) ①62.5
②DE 500mL 容量瓶、胶头滴管
③BC
(4)13.4
17. (13 分，除标注外，每空 2 分)
(1)（1 分）恒压滴液漏斗 1: 5
(2)丁装置充满黄绿色气体(戊中出现黄绿色气体)
(3)B
(4)SnCl4 + 2H2O = SnO2 +4HCl
29.75cV
(5) 1 %
m
Cl 也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗的酸性高锰酸钾标准溶液偏多
18. (12 分，除标注外，每空 1 分)
(1) Ar F
(2) NaOH F
- -
(3) (2 分) 2Al+2OH +6H2O=2[Al(OH)4] +3H2↑
(4) (2 分) ad
(5)①防倒吸
②浓盐酸 (2 分) Cl2 +2KI=2KCl+I2
{#{QQABDYaEogioAAJAABhCQQWICEKQkBAACAoGAFAAIAABABNABAA=}#}
19. (15 分，除标注外，每空 2 分)
(1)Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O 没打括号写“浓”不扣分，因为题目没有指明
(2)5BiO- 2＋3+2Mn +14H
＋=5Bi3＋+2MnO-4+7H2O
(3) ①(1 分) 1
②1:3
(4) ① mol 6d g·mol-1
2
②22.4ρ g·mol-1
③17a%＋44b%＋18c%
{#{QQABDYaEogioAAJAABhCQQWICEKQkBAACAoGAFAAIAABABNABAA=}#}
