云南省昭通市市直中学联考2023-2024学年高一上学期12月第二次月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 云南省昭通市市直中学联考2023-2024学年高一上学期12月第二次月考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 846.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-02 09:08:24 | ||
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文档简介
昭通市市直中学2023年秋季学期高一年级联考第二次月考
化学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．2023年2月20日，北京大学科研工作者在《Nano Research Energy》上发表的文章中全面介绍了高纯度半导体碳纳米管；美国科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约6到9纳米。下列说法正确的是（ ）
A．和碳纳米管均属于新型化合物 B．“纳米车”中的有机分子是电解质
C．该“纳米车”分散到蒸馏水中可以形成胶体 D．与碳纳米管不是同素异形体
2．下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是（ ）
A．飞机窝扇用的是耐高温的合金材料 B．“中国天眼”使用的碳化硅 C．“蛟龙”号载人舱是用钛合金制的 D．新能源汽车储氢材料
3．杭州亚运会打造“绿色建筑”，亚运场馆大量使用了碲化镉（）发电玻璃。下列说法正确的是（ ）
A．和的核外电子数之差为2
B．的中子数比质子数多14个
C．的原子结构示意图为
D．与互为同位素
4．一种以太阳能聚热驱动制备CO和的过程如图1所示，是总反应的催化剂，下列说法不正确的是（ ）
A．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
B．吸氮反应中为氧化产物
C．整个过程的总反应为
D．释氮反应中消耗3mol 可释放出44.8L的氨气
5．下列各组物质的转化关系不能均由一步反应实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．“铁肥”（如图2所示，主要含）常用于解决植物叶面变黄问题，通过溶于水配制成溶液喷施在叶面上。下列有关“铁肥”说法错误的是（ ）
A．可用溶液检验“铁肥”是否完全失效
B．属于纯净物
C．“铁肥”易因保存不当被空气氧化变质
D．为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：
B．与氢氧化钠溶液反应：
C．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：
D．向溶液中通入：
8．在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．在含大量的溶液中：、、、
B．澄清透明的溶液中：、、、
C．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
D．加入铝粉放出的溶液中：、、、
9．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与溶液反应，观察颜色的实验。实验时，往100mL的大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入溶液（不含）使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹（如图3所示）。下列说法错误的是（ ）
A．用过氧化钠代替钠也可以观察到此现象
B．大试管下层溶液出现白色沉淀，并可持续较长时间
C．长颈漏斗中的液面会上升且钠在分界处上下浮动
D．该反应同时也能说明钠不能与硫酸亚铁溶液置换生成铁单质
10．用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．标准状况下，11.2L氦气和氧气的混合气体中含有的分子总数为
B．4L 的溶液中含有的数目为
C．7.8g 晶体中阴、阳离子总数为
D．11g氚水所含中子数为
11．下列实验装置正确且能达到实验目的的是（ ）
A．测新制氯水的值 B．制备 C．除二氧化碳中的氯化氢气体 D．制取氯气
12．某溶液中仅含有、、、四种离子（不考虑水电离出的和），其物质的量浓度之比为。若为4mol/L，则为（ ）
A．5mol/L B．6mol/L C．7mol/L D．8mol/L
13．化学在生产、生活中起着重要的作用：
①的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
②胶体具有吸附性，可用于净水
③氕（）与核污水中的放射性元素氚（）互为同素异形体
④维生素可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有还原性
⑤大力发展风能发电与实现“碳达峰、碳中和”理念相违背
⑥用盐酸除铁锈，是因为溶于水后，其溶液显碱性
其中叙述正确的个数有（ ）
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
14．常压下，研究在盐酸中的溶解度（用溶解的物质的量浓度表示）。随盐酸浓度的变化，不同温度下的溶解度见图4甲，溶液中各种含氯微粒的浓度变化见图乙（与结合生成）。下列说法错误的是（ ）
A．由图甲可知，温度升高，在一定浓度的盐酸中溶解度减小
B．盐酸浓度小于时，主要发生的反应为
C．由图乙可知，随盐酸浓度增大，与水反应的逐渐增多
D．盐酸浓度大于时，随盐酸浓度增大溶解度增大的原因是和反应生成
15．某同学参阅“84”消毒液的配方，欲用固体配制400mL4mol/L的消毒液，下列说法正确的是（ ）
A．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干后使用
B．需称量固体的质量为119.2g
C．定容时俯视刻度线，所得的溶液浓度会偏低
D．配得的溶液在空气中光照，久置后物质的量浓度减小
16．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。下列说法正确的是（ ）
A．物质的量：甲<乙 B．相对分子质量：甲<乙
C．摩尔体积：甲>乙 D．原子个数：甲>乙
17．根据实验操作和现象得出的实验结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色 该溶液中一定含有钠盐和钾盐
B 向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量溶液，溶液变为红色 溶液中一定含有
C 向某溶液中加入几滴溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有
D 将未打磨的薄铝片放在火焰上加热，晃动铝片，内部有液态物质流动，但没熔融下滴 氧化铝熔点高于金属铝
18．少量与溶液能发生如下反应（方程式未配平），设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．每生成1mol ，转移的电子数为
B． 溶液含的数目为
C．用含1mol 的饱和溶液制备胶体可制得的胶粒数为
D．生成的与物质的量之比为1：1
19．某同学欲用图5所示实验装置完成一些物质性质的检验，下列有关说法不正确的是（ ）
A．欲验证能还原，⑤中应放无水硫酸铜，⑤之后再接一个干燥装置
B．若在④中验证氯气和铁的反应，③中应放碱石灰
C．若在④中验证氧气能和氧化亚铁反应，①中应放双氧水
D．欲验证和反应能生成氧气，还需要在⑤后放置一个带火星的木条
20．某同学将一定量的加热分解，发生反应的化学方程式为，测得生成的和的质量分别为10.2g和32.4g，则的数值和反应产生的的物质的量分别为（ ）
A．9 0.3mol B．18 0.3mol
C．9 0.6mol D．18 0.6mol
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题（本大题共3小题，共40分）
21．（14分）回答下列问题：
（1）如图6为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了（（乙醇）、、、、，图中相连的物质均可归为一类，相交部分、、、为相应的分类标准代号。
①相连的两种物质都是电解质的是______（填分类标准代号）。
②中的结构示意图是______。
（2）分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性。
①、都属于酸性氧化物，，可得出与反应的化学方程式为_____________________________________________________。
②已知钾元素位于元素周期表中第四周期第ⅠA族，性质与钠相似，钾的原子序数为______。钾单质与反应的离子方程式为___________________________________________________。
（3）某实验小组测定铁的氧化物的化学式，已知该氧化物中铁元素只有＋2和＋3两种价态，实验步骤如图7所示：
①为证明步骤②中已反应完全，可选择下列的试剂有______（填序号）。
A．铁氰化钾溶液 B．酸性溶液
C．溶液 D．溶液
②该氧化物的化学式为______。
22．（14分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中钠元素和氯元素是海洋中含量较高的元素。生活中也有很多含钠、含氯的化合物。请结合所学化学知识，回答下列问题：
（1）过氧化钠可以在潜水艇和消防员的呼吸面具中作为氧气来源。若只考虑过氧化钠与二氧化碳反应，每生成1mol氧气，反应转移电子数约为______。
（2）①现实验室需要480mL 的溶液，某同学用固体配制该物质的量浓度的溶液。应用托盘天平称取固体______g。配制溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______。
②如图8所示是溶液配制的过程：
观察图示判断，其中不正确的操作有______（填序号）。
③实验时遇到下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏低的是______（填序号）。
A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
B．称量使用的砝码已生锈
C．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤
D．称量时间过长，固体部分已潮解
E．定容时仰视刻度线
F．摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理
（3）纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。现将0.01mol和0.01mol 混合并配成溶液，向溶液中滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是______（填序号）。
（4）若称取16.8g纯净的固体，充分加热后，剩余固体的质量为10.6g。如果把剩余的固体全部加入100mL 的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度______（设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计）。
23．（12分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的两位同学为测定某铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：
探究一
实验方案：
（1）铝镁合金测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是____________。称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入体积为、浓度为4.0mol/L的溶液中，充分反应。为保证合金充分反应，溶液的体积______mL。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将______（填“偏大”或“偏小”）。
探究二
实验方案：称取3.9g铝镁合金测定生成气体的体积（实验装置如图9所示）。
（3）盛装盐酸的仪器名称为______。
（4）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题有______（填序号）。
A．检查装置的气密性
B．加入足量盐酸
C．调整量气管的高度，使中液面与中液面相平
D．待冷却至室温再读体积
（5）经测定生成的气体体积为4.48L（已折算为标准状况下的体积），计算该铝镁合金中铝的质量分数为______。（保留到小数点后1位）
昭通市市直中学2023年秋季学期高一年级联考第二次月考
化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C D D A B B A B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D B C D A D A B C
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
二、填空题（本大题共3小题，共40分）
21．（每空2分，共14分）
（1）①CD ②
（2）① ②19
（3）①A ②
22．（每空2分，共14分）
（1）
（2）①4.0 500mL容量瓶
②BE
③CDE
（3）D
（4）1mol/L
23．（每空2分，共12分）
（1） 50
（2）偏小
（3）分液漏斗
（4）ABCD
（5）69.2%
化学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．2023年2月20日，北京大学科研工作者在《Nano Research Energy》上发表的文章中全面介绍了高纯度半导体碳纳米管；美国科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约6到9纳米。下列说法正确的是（ ）
A．和碳纳米管均属于新型化合物 B．“纳米车”中的有机分子是电解质
C．该“纳米车”分散到蒸馏水中可以形成胶体 D．与碳纳米管不是同素异形体
2．下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是（ ）
A．飞机窝扇用的是耐高温的合金材料 B．“中国天眼”使用的碳化硅 C．“蛟龙”号载人舱是用钛合金制的 D．新能源汽车储氢材料
3．杭州亚运会打造“绿色建筑”，亚运场馆大量使用了碲化镉（）发电玻璃。下列说法正确的是（ ）
A．和的核外电子数之差为2
B．的中子数比质子数多14个
C．的原子结构示意图为
D．与互为同位素
4．一种以太阳能聚热驱动制备CO和的过程如图1所示，是总反应的催化剂，下列说法不正确的是（ ）
A．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
B．吸氮反应中为氧化产物
C．整个过程的总反应为
D．释氮反应中消耗3mol 可释放出44.8L的氨气
5．下列各组物质的转化关系不能均由一步反应实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．“铁肥”（如图2所示，主要含）常用于解决植物叶面变黄问题，通过溶于水配制成溶液喷施在叶面上。下列有关“铁肥”说法错误的是（ ）
A．可用溶液检验“铁肥”是否完全失效
B．属于纯净物
C．“铁肥”易因保存不当被空气氧化变质
D．为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：
B．与氢氧化钠溶液反应：
C．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：
D．向溶液中通入：
8．在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．在含大量的溶液中：、、、
B．澄清透明的溶液中：、、、
C．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
D．加入铝粉放出的溶液中：、、、
9．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与溶液反应，观察颜色的实验。实验时，往100mL的大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入溶液（不含）使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹（如图3所示）。下列说法错误的是（ ）
A．用过氧化钠代替钠也可以观察到此现象
B．大试管下层溶液出现白色沉淀，并可持续较长时间
C．长颈漏斗中的液面会上升且钠在分界处上下浮动
D．该反应同时也能说明钠不能与硫酸亚铁溶液置换生成铁单质
10．用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．标准状况下，11.2L氦气和氧气的混合气体中含有的分子总数为
B．4L 的溶液中含有的数目为
C．7.8g 晶体中阴、阳离子总数为
D．11g氚水所含中子数为
11．下列实验装置正确且能达到实验目的的是（ ）
A．测新制氯水的值 B．制备 C．除二氧化碳中的氯化氢气体 D．制取氯气
12．某溶液中仅含有、、、四种离子（不考虑水电离出的和），其物质的量浓度之比为。若为4mol/L，则为（ ）
A．5mol/L B．6mol/L C．7mol/L D．8mol/L
13．化学在生产、生活中起着重要的作用：
①的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
②胶体具有吸附性，可用于净水
③氕（）与核污水中的放射性元素氚（）互为同素异形体
④维生素可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有还原性
⑤大力发展风能发电与实现“碳达峰、碳中和”理念相违背
⑥用盐酸除铁锈，是因为溶于水后，其溶液显碱性
其中叙述正确的个数有（ ）
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
14．常压下，研究在盐酸中的溶解度（用溶解的物质的量浓度表示）。随盐酸浓度的变化，不同温度下的溶解度见图4甲，溶液中各种含氯微粒的浓度变化见图乙（与结合生成）。下列说法错误的是（ ）
A．由图甲可知，温度升高，在一定浓度的盐酸中溶解度减小
B．盐酸浓度小于时，主要发生的反应为
C．由图乙可知，随盐酸浓度增大，与水反应的逐渐增多
D．盐酸浓度大于时，随盐酸浓度增大溶解度增大的原因是和反应生成
15．某同学参阅“84”消毒液的配方，欲用固体配制400mL4mol/L的消毒液，下列说法正确的是（ ）
A．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干后使用
B．需称量固体的质量为119.2g
C．定容时俯视刻度线，所得的溶液浓度会偏低
D．配得的溶液在空气中光照，久置后物质的量浓度减小
16．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。下列说法正确的是（ ）
A．物质的量：甲<乙 B．相对分子质量：甲<乙
C．摩尔体积：甲>乙 D．原子个数：甲>乙
17．根据实验操作和现象得出的实验结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色 该溶液中一定含有钠盐和钾盐
B 向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量溶液，溶液变为红色 溶液中一定含有
C 向某溶液中加入几滴溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有
D 将未打磨的薄铝片放在火焰上加热，晃动铝片，内部有液态物质流动，但没熔融下滴 氧化铝熔点高于金属铝
18．少量与溶液能发生如下反应（方程式未配平），设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．每生成1mol ，转移的电子数为
B． 溶液含的数目为
C．用含1mol 的饱和溶液制备胶体可制得的胶粒数为
D．生成的与物质的量之比为1：1
19．某同学欲用图5所示实验装置完成一些物质性质的检验，下列有关说法不正确的是（ ）
A．欲验证能还原，⑤中应放无水硫酸铜，⑤之后再接一个干燥装置
B．若在④中验证氯气和铁的反应，③中应放碱石灰
C．若在④中验证氧气能和氧化亚铁反应，①中应放双氧水
D．欲验证和反应能生成氧气，还需要在⑤后放置一个带火星的木条
20．某同学将一定量的加热分解，发生反应的化学方程式为，测得生成的和的质量分别为10.2g和32.4g，则的数值和反应产生的的物质的量分别为（ ）
A．9 0.3mol B．18 0.3mol
C．9 0.6mol D．18 0.6mol
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题（本大题共3小题，共40分）
21．（14分）回答下列问题：
（1）如图6为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了（（乙醇）、、、、，图中相连的物质均可归为一类，相交部分、、、为相应的分类标准代号。
①相连的两种物质都是电解质的是______（填分类标准代号）。
②中的结构示意图是______。
（2）分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性。
①、都属于酸性氧化物，，可得出与反应的化学方程式为_____________________________________________________。
②已知钾元素位于元素周期表中第四周期第ⅠA族，性质与钠相似，钾的原子序数为______。钾单质与反应的离子方程式为___________________________________________________。
（3）某实验小组测定铁的氧化物的化学式，已知该氧化物中铁元素只有＋2和＋3两种价态，实验步骤如图7所示：
①为证明步骤②中已反应完全，可选择下列的试剂有______（填序号）。
A．铁氰化钾溶液 B．酸性溶液
C．溶液 D．溶液
②该氧化物的化学式为______。
22．（14分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中钠元素和氯元素是海洋中含量较高的元素。生活中也有很多含钠、含氯的化合物。请结合所学化学知识，回答下列问题：
（1）过氧化钠可以在潜水艇和消防员的呼吸面具中作为氧气来源。若只考虑过氧化钠与二氧化碳反应，每生成1mol氧气，反应转移电子数约为______。
（2）①现实验室需要480mL 的溶液，某同学用固体配制该物质的量浓度的溶液。应用托盘天平称取固体______g。配制溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______。
②如图8所示是溶液配制的过程：
观察图示判断，其中不正确的操作有______（填序号）。
③实验时遇到下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏低的是______（填序号）。
A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
B．称量使用的砝码已生锈
C．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤
D．称量时间过长，固体部分已潮解
E．定容时仰视刻度线
F．摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理
（3）纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。现将0.01mol和0.01mol 混合并配成溶液，向溶液中滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是______（填序号）。
（4）若称取16.8g纯净的固体，充分加热后，剩余固体的质量为10.6g。如果把剩余的固体全部加入100mL 的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度______（设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计）。
23．（12分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的两位同学为测定某铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：
探究一
实验方案：
（1）铝镁合金测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是____________。称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入体积为、浓度为4.0mol/L的溶液中，充分反应。为保证合金充分反应，溶液的体积______mL。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将______（填“偏大”或“偏小”）。
探究二
实验方案：称取3.9g铝镁合金测定生成气体的体积（实验装置如图9所示）。
（3）盛装盐酸的仪器名称为______。
（4）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题有______（填序号）。
A．检查装置的气密性
B．加入足量盐酸
C．调整量气管的高度，使中液面与中液面相平
D．待冷却至室温再读体积
（5）经测定生成的气体体积为4.48L（已折算为标准状况下的体积），计算该铝镁合金中铝的质量分数为______。（保留到小数点后1位）
昭通市市直中学2023年秋季学期高一年级联考第二次月考
化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C D D A B B A B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D B C D A D A B C
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
二、填空题（本大题共3小题，共40分）
21．（每空2分，共14分）
（1）①CD ②
（2）① ②19
（3）①A ②
22．（每空2分，共14分）
（1）
（2）①4.0 500mL容量瓶
②BE
③CDE
（3）D
（4）1mol/L
23．（每空2分，共12分）
（1） 50
（2）偏小
（3）分液漏斗
（4）ABCD
（5）69.2%
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