化学人教版（2019）必修第一册1.1.2物质的转化（共24张ppt）

(共24张PPT)
氧化物
从组成元素分
从性质分
金属氧化物
非金属氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
两性氧化物
其它氧化物
（如：Na2O、CaO、MgO、ZnO、MnO2、CuO、Fe2O3、Al2O3）
（如：CO2、SO2、CO、SO3、P2O5）
如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7
如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3
Al2O3、ZnO
（如：CO、NO、MnO2）
分类的标准
分类的结果
一、氧化物的分类及性质
学习评价1
所有的酸性氧化物都是非金属氧化物
所有的非金属氧化物都是酸性氧化物
所有的碱性氧化物都是金属氧化物
所有的金属氧化物都是碱性氧化物
概念辨析-判断对错
×
Mn2O7
×
×
Mn2O7
NO、CO
预测陌生物质的性质——如何吸收烟气中的SO2？
SO2
依据酸性氧化物共性
酸性氧化物
类比CO2性质
预测SO2的性质
SO2+H2O H2SO3
SO2+CaO CaSO3
SO2+2NaOH（过量） Na2SO3 +H2O
Na2SO3 +H2O+SO2 2NaHSO3
SO2+CaCO3 CaSO3+CO2
课本P7
能与水反应的常见金属氧化物有4种：
CaO、Na2O、K2O、BaO。
课本P7
基于物质类别研究物质性质的认知模型
依据类别共性
类比典型代表物
实验
验证
预测物质性质
确认物质性质
分析物质组成
确定物质类别
酸
从是否含氧分
从酸性强弱分
无氧酸
弱酸
一元酸
H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3
HCl、H2S
H2SO4、HNO3、HCl、HI、HBr、HClO4
H2CO3、H2SO3、HClO、HF、CH3COOH、HNO2、H2S
含氧酸
据酸分子解离出的氢离子数
强酸
多元酸
二元酸
HCl、HNO3、CH3COOH
H2SO4、H2SO3、H2CO3
H3PO4
分类的标准
分类的结果
二、酸的分类及性质
问题1：工业上用电解熔融氯化镁的方法制得金属Mg，你知道有多少反应可以生成MgCl2吗？
我们发现有4个反应都涉及到了盐酸，回顾酸有哪些化学通性？
酸的主要化学性质 现象或反应实例 基本反应类型
与指示剂作用 —
与活泼金属反应
与碱性氧化物反应
与碱反应
与某些盐反应
Fe＋2HCl = FeCl2＋H2↑
CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O
NaOH＋HCl = NaCl＋H2O
AgNO3＋HCl = AgCl↓＋HNO3
紫色石蕊溶液遇酸显红色，
酚酞溶液遇酸不变色
置换反应
复分解反应
复分解反应
复分解反应
酸的化学通性性质
同类物质往往具有相似的性质，完成P10思考与讨论。
问题1：工业上用电解熔融氯化镁的方法制得金属Mg，你知道有多少反应可以生成MgCl2吗？
哪些反应有生产MgCl2的价值？
问题2：海水中有大量的MgCl2，如何利用海水提取MgCl2 ？
碱的主要化学性质 现象或反应实例 基本反应类型
与指示剂作用 —
与酸性氧化物反应
与碱反应
与某些盐反应
NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
紫色石蕊溶液遇碱显蓝色，
酚酞溶液遇碱显红色
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3↓+3NaCl
复分解反应
复分解反应
复分解反应
碱的化学性质
三、碱的分类及性质
碱
从是否溶于水分
从碱性强弱分
据碱分子解离出的氢氧根离子数
可溶碱
难溶碱
NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O
Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3
强碱
弱碱
NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2
NH3·H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3
一元碱
二元碱
多元碱
NH3·H2O 、 NaOH、KOH、
Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 2
Ca(OH) 2、Ba(OH)2、
Fe(OH) 3
微溶碱
Ca(OH) 2
三、碱的分类及性质
四、盐的分类及性质
复分解反应（AB+CD=AD+BC）由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，发生条件：生成沉淀、气体、水；满足强酸制弱酸；满足难挥发酸制易挥发酸。
金属单质与盐溶液能够发生置换反应的条件是：活泼性强的金属置换活泼性弱的金属，前提条件是该活泼金属不与水反应。
五、物质的转化及应用
1.现有一单质钠，你能利用本节课所学知识，将其转化为碳酸钠吗？
Na →Na2O→NaOH→Na2CO3
4Na+O2=2Na2O
Na2O+H2O=2NaOH
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O
金属
单质
碱性氧化物
碱
盐
酸或酸性氧化物
化合反应
O2
H2O
化合反应
或酸
酸性氧化物
Na2O+CO2=Na2CO3
五、物质的转化及应用
2.现有一单质硫，你能利用本节课所学知识，将其转化为硫酸铜吗？
C→CO2→H2CO3 →CaCO3
C + O2 = CO2
CO2+ H2O =H2CO3
H2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2H2O
非金属
单质
酸性氧化物
酸
盐
化合反应
O2
H2O
化合反应
或碱
碱性氧化物
碱或碱性氧化物
3.要制取氢氧化钠可以采用哪些方法
（1）碱性氧化物与水反应
Na2O + H2O = 2NaOH
（2）用盐与另一种碱反应
（3）电解饱和食盐水
Na2CO3 + Ca(OH)2 ═ CaCO3 + 2NaOH
2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
通电
工业生产除要考虑反应进行的可能性外,还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素。
一般不采用反应Na2O+H2O = 2NaOH,原因是Na2O来源少、成本高。
五、物质的转化及应用
物质的转化及应用
阅读教材P11页第二自然段，思考如何利用物质间的转化关系制备所需要的物质？
物质制备方法
①碱性氧化物与水反应②盐与另一种碱反应
①金属单质与非金属单质反应 ②盐与盐反应
③酸性氧化物与碱性氧化物反应 ④酸与盐反应
⑤碱与盐反应。
①酸性氧化物与水反
②应盐与另一种酸反应
酸
碱
盐
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
归纳总结
随堂演练
1.以下表示的是碳及其化合物的转化关系，
其中涉及的基本反应类型依次是（ ）
A.化合、置换、分解、复分解
B.置换、复分解、化合、分解
C.置换、化合、分解、复分解
D.置换、化合、复分解、分解
D
随堂演练
2.如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是( )
选项 甲 乙 丙 丁
A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl
B KCl K2CO3 KOH HCl
C O2 CO C CuO
D Fe CuCl2 Zn HCl
D
随堂演练
3．硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氧氧化钡、氢氧化钠、铁片、生石灰和木炭粉9种物质中的几种存在如图所示关系，选择适当的物质，使连线的两种物质能发生反应(酸、碱、盐均配制成稀溶液)。
（1）判断出它们的化学式分别为
① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。
Fe
H2SO4
CO2
Ba(OH)2
Na2CO3
随堂演练
（2）写出下列序号对应物质之间发生反应的化学方程式：
①和②： ；
②和④： ；
②和⑤： ；
④和⑤： 。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH
Fe
H2SO4
CO2
Ba(OH)2
Na2CO3