第三章水溶液中离子反应与平衡单元同步测试（含解析）-2022-2023学年高二化学人教版选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试
一、单选题
1．草酸()是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往溶液中滴加溶液。
实验Ⅱ：往溶液中滴加溶液。
[已知：的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是
A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I中时，存在
C．实验Ⅱ中发生反应
D．实验Ⅱ中时，溶液中
2．某温度下，Ksp(MnS)=2×10-13，Ksp(PbS)=2×10-28，生产中用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Pb2+，其反应原理为Pb2+(aq)+MnS(s)PbS(s)+Mn2+(aq)。下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数K=1015
B．PbS悬浊液中：c(Pb2+)=1×10-14mol L-1
C．该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Pb2+)
D．其他条件不变，使平衡体系中c(Mn2+)增大，则c(Pb2+)减小
3．常温下，用氨水滴定10mL浓度均为的HCl和的混合液，下列说法正确的是
A．在氨水滴定前，HCl和的混合液中
B．当滴入氨水10mL时，
C．当滴入氨水20mL时，
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，
4．室温时，用0.100 mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于 1×10-5 mol·L-1 时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgI)=8.5×10-17)。下列说法正确的是
A．a点：有白色沉淀生成 B．原溶液中I-的浓度为0.100 mol·L-1
C．当Br-沉淀完全时，已经有部分I-沉淀 D．b点：c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)
5．25℃下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液呈中性。已知。对所得溶液中微粒的浓度分析正确的是
选项 原溶液 通入气体 分析
A NaClO
B HI
C
D
A．A B．B C．C D．D
6．同温同压下，研究Cl2分别在不同浓度的盐酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)变化如图所示。已知氯气在溶解时存在以下

①Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-　K1=4.2×10-4
②Cl2(aq)+Cl-Cl3(aq)　K2=0.19
③HClOH++C1O-　Ka=3.2×10-8
下列说法错误的是
A．随着NaCl浓度的增大，Cl2溶解度减小，溶液中减小
B．随着盐酸浓度的增大，反应①被抑制，反应②为主要反应从而促进Cl2溶解
C．a点时，c(H+)>c(Cl-)>c(Cl3-)>c(ClO-)
D．b点时，c(Na+)7．根据下列实验操作和现象能推出相应结论或目的的是
选项 实验操作和现象 实验目的或结论
A 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 和发生了相互促进的水解反应
B 向溶液中加入溶液，出现白色沉淀，再加入几滴的溶液，有黑色沉淀生成 证明的溶解度大于的溶解度
C 向溶液中滴加饱和溶液，有红褐色物质产生 制备胶体
D 向溶液中通入气体，产生黑色沉淀 氢硫酸为强酸
A．A B．B C．C D．D
8．室温下，将溶液与过量固体混合，溶液随时间变化如图所示。
已知：
下列说法不正确的是
A．两者混合发生反应：
B．随着反应的进行，逆向移动，溶液下降
C．充分反应后上层清液中约为
D．内上层清液中存在：
9．已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液的如下表，下列说法中正确的是
溶质
11.6 10.3 8.3 5.2
A．将足量通入溶液，发生反应的离子方程式为
B．向氯水中加入固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度
C．常温下，、、三种溶液，pH最小的是溶液
D．溶液中离子浓度大小顺序为
10．25℃时，用0.2的NaOH溶液滴定50mL 0.1 溶液，溶液中和与pH的关系如图所示，已知，下列说法正确的是

A．曲线Ⅱ表示与pH的关系
B．的数量级为
C．滴入25mL NaOH溶液时，溶液呈碱性，存在关系
D．滴入50mL NaOH溶液时，溶液的pH约为8.26
11．常温下，三种物质的与的关系如图所示，已知：为阳离子浓度的负对数，为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是
A．常温下，溶度积：
B．O点对应的不饱和溶液
C．常温时，的平衡常数
D．常温下，向等浓度的和的混合溶液中逐滴加入溶液，先析出沉淀
12．化学与生活息息相关。下列说法错误的是
A．明矾可用于自来水消毒 B．苯甲酸钠可用作食品防腐剂
C．硫酸钡可用作医疗钡餐 D．热的纯碱溶液可用于除油污
13．常温下，向浓度均为的和混合溶液中加入固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与物质的量关系如图所示，测得a、b点溶液分别为3.0、4.3。
已知：①
②，下，
下列叙述正确的是

A．b点溶液中金属元素主要存在形式为和形式存在
B．曲线II代表
C．常温下，
D．的平衡常数K为
14．室温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中滴加几滴稀硫酸，振荡，观察溶液颜色变化 SO具有氧化性
B 向盛有KMnO4溶液的试管中通入SO2，观察溶液颜色变化 SO2具有还原性
C 向盛有NaCl和KI混合溶液的试管中滴加几滴AgNO3溶液，振荡，观察沉淀颜色 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D 向试管中加入0.5 g淀粉和4 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液，加热。冷却后，向其中加入少量新制的Cu(OH)2，加热，观察现象 淀粉水解液中存在还原性糖
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
15．研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
(1)25℃时，在的HA溶液中，有的HA电离成离子，则该温度下的电离平衡常数为_______。
(2)在25℃时，将pH=11的溶液与pH=2的HCl溶液混合，若所得溶液为中性，则。
(3)常温下将的NaOH溶液与的醋酸溶液混合，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为_______。
(4)常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：
化学式
电离平衡常数
①酸性由强到弱的顺序为_______；
②将少量的通入溶液中，反应的离子方程式：_______。
(5)已知25℃时，的溶度积常数。则使恰好完全沉淀，即溶液中时；应调节pH的最小值a为多少_______。
(6)在的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_______(填字母)。
A．
B．
C．
D．
(7)已知在25℃时，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈酸性。解释溶液呈酸性的原因_______。
16．NaOH溶液可用于多种气体的处理。
(1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到或。
①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，写出第一步水解的离子方程式_______。已知25℃时，第一步水解的平衡常数，当溶液中时，溶液的_______。
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式_______。
(2)金属与浓硝酸反应产生的可用溶液吸收，反应方程式为：。含的水溶液与恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为溶液，则两份溶液中、和由大到小的顺序为_______ (已知的电离常数，的电离常数。可使溶液A和溶液B的相等的方法是_______。
A．向溶液A中加适量NaOH B．向溶液A中加适量水
C．向溶液B中加适量NaOH D．向溶液B中加适量水
(3)烟气中的会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收吸收的过程中，常温下，溶液中、、三者所占物质的量分数随变化的关系如图所示：
①图中时，溶液中离子浓度关系正确的是_______。
A．
B．
C．
D．
②由上图可以判断NaHSO3溶液显_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，试通过计算解释其原因_______。
17．醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：
(1)下列哪些措施能够使醋酸溶液中增大___________。
A．升温 B．通入HCl气体 C．加入NaHSO4固体 D．加入NaOH固体
(2)向100mL0.1mol·L-1的醋酸中加入VmL0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V___________100mL(填“>”，“<”或“=”)。
(3)在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中：=18，则此时溶液的pH=___________。(已知：CH3COOH的电离常数Ka=1.9×10-5)
(4)常温下，将amol·L-1的醋酸与bmol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=___________(用含a和b的代数式表示)。
(5)某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液的pH大约为9。
①该实验应选用___________作指示剂。
②为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，三次实验结果记录如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗NaOH溶液体积/mL 24.72 25.35 25.30
从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显少于后两次，其原因可能是___________。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积。
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液。
C．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。
D．锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥。
E．盛装氢氧化钠溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用氢氧化钠溶液润洗。
③根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：c(CH3COOH)=___________mol/L。
18．铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。回答下列问题：
(1)常用作反应的催化剂。
①可由和硫黄混合后进行反应，经湿磨、热水洗涤、压滤、干燥、粉碎制得，该反应的化学方程式为_______。
②一定条件下，用、和作催化剂对燃煤烟气进行回收，使转化生成。其他条件相同情况下，相同时间内的转化率随反应温度的变化如图所示。不考虑其他因素，催化效果最好的催化剂为_______，其最适宜温度范围为_______。a点后的转化率减少的主要原因可能是_______。
(2)在一定条件下，溶液中存在以下平衡。
(i)
(ii)
①下列有关溶液的说法正确的有_______。
A．加入少量水稀释，溶液中减少
B．加入少量溶液，反应(i)的平衡逆向移动
C．加入少量硫酸，溶液的减小，水的电离程度不变
D．加入少量固体，其他条件不变，平衡时与的比值保持不变
②时，溶液中_______(填“>”“<”或“=”)，_______(用含离子浓度的式子表示)。
③溶液中随的变化关系如图所示，则溶液中的平衡浓度为_______
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成显碱性的草酸钠溶液，为了减小实验误差要选用变色范围在碱性范围的指示剂，因此，实验I可选用酚酞作指示剂，指示反应终点，故A错误；
B．实验I中时，溶质是、且两者物质的量浓度相等，，，则草酸氢根的电离程度大于草酸根的水解程度，因此存在，故B错误；
C．实验Ⅱ中，由于开始滴加的氯化钙量较少而过量，因此该反应在初始阶段发生的是，该反应的平衡常数为，因为平衡常数很大，说明反应能够完全进行，当完全消耗后，再和发生反应，故C错误；
D．实验Ⅱ中时，溶液中的钙离子浓度为，溶液中，故D正确。
综上所述，答案为D。
2．A
【详解】A．该反应的平衡常数，A项正确；
B．PbS悬浊液中：，，B项错误；
C．根据A项分析，C项错误；
D．为常数，平衡体系中增大，则也增大，D项错误。
答案选A。
3．C
【分析】常温下，用氨水滴定10 mL浓度均为的HCl和 CH,COOH的混合液。当滴入氨水10 mL 时，混合溶液中溶质为NH4Cl和CH3COOH，且二者物质的量之比为1∶l；当滴入氨水20 mL时，氨水与混酸完全反应生成NH4Cl和CH3COONH4。
【详解】A．当滴入氨水前，HCl和 的混合液中，HCl完全电离，部分电离，所以有c(Cl-)>c(CH3COO-)，故A项错误；
B．当滴入氨水10 mL时，混合溶液中溶质可看作NH4Cl和，且二者物质的量之比为1∶1，NH存在形式为NH和NH3·H2O，CH3COOH存在形式为和CH3COO-，溶液体积相等所以有，故B项错误；
C．由分析知，此时溶液中溶质为NH4Cl和CH3COONH4，根据电荷守恒有c(H+)+c(NH)= c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)，由物料守恒知，c(NH)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c()+c(Cl-)，将两式进行相减即可得到，故C项正确；
D．当溶液呈中性时c(H+)=c(OH-)，CH3COONH4溶液显中性，NH4Cl溶液显酸性，在20 mL 时，此时溶液中溶质为NH4Cl和CH3COONH4，溶液显酸性，因此当溶液显中性时，氨水滴入量大于20 mL，溶液呈中性时氨水过量，醋酸铵为中性可忽略其对酸碱性的影响，则，故D项错误；
故选C。
4．B
【分析】据溶度积的含义，对于阴阳离子组成比例相同的难溶物，溶度积越小，越难溶，因为，所以三种难溶物中，AgI最难熔；用0.100的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，先生成AgI，最后生成AgCl，如图滴定曲线，完全反应时消耗0.100的标准AgNO3溶液4.5mL，Cl-、Br-和I-混合溶液中三种物质浓度相等，为，据此作答。
【详解】A．根据溶度积的相关信息，三种难溶物中，AgI最难溶，滴定时先生成AgI淡黄色沉淀，故A错误；
B．如图滴定曲线，完全反应时消耗0.100的标准AgNO3溶液30mL，Cl-、Br-和I-混合溶液中三种物质浓度相等，为，故B错误；
C．当Br 沉淀完全时，，；此时若I-开始沉淀，此时I-浓度为<，所以当Br 沉淀完全时，已经有部分I 沉淀，故C正确；
D．因为，所以溶液中，因为硝酸银过量，抑制AgI、AgBr、AgCl溶解，所以，故D错误；
故选C。
5．B
【详解】A．NaClO和SO2发生氧化还原反应生成Na2SO4和NaCl，反应为NaClO＋SO2＋H2O＝NaCl＋H2SO4，溶液中无和，故A错误；
B．向CH3COONa溶液中通入HI气体至溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH )＝10 7mol/L，反应后溶液中溶质为CH3COOH、CH3COONa和NaI，电荷守恒关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH )＋c(CH3COO )＋c(I )，物料守恒关系为c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO )，可得c(CH3COOH)＝c(I )，，可得c(CH3COO )＝175c(CH3COOH)＞c(CH3COOH)＝c(I )，故B正确；
C．(NH4)2CO3溶液中物料守恒关系为c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)]，通入CO2至溶液呈中性时，溶质为NH4HCO3、(NH4)2CO3、H2CO3，则c(NH)＋c(NH3 H2O)＜2[c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)]，故C错误；
D．溶液中，物料守恒关系为c(K＋)＝，NH3会消耗部分，可得c(K＋)＞c(NH)，中性溶液中电荷守恒关系为c(K＋)＋c(NH)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH )，c(H＋)＝c(OH )，即c(K＋)＋c(NH)＝2c()＋c()，可得c()＝c(NH)＋c(H2SO3)＞c(NH)，中性溶液中c()较小，则溶液中存在c(K＋)＞c()＞c(NH)＞c()，故D错误；
故答案选B。
6．A
【详解】A．同一溶液中，随着NaCl浓度的增大，Cl2溶解度减小，反应①逆向移动，溶液中的氢离子浓度减小，所以增大，故A错误；
B．盐酸和氯化钠溶液都能电离出氯离子，但在氯化氢的溶液中，随着氢离子浓度增大，反应①被抑制，随着氯离子浓度的增大，氯气的溶解度增大，说明此时主要发生反应②，反应②平衡正向移动，促进氯气的溶解，故B正确；
C．a点溶液中的氯化氢的浓度为3mol/L，氯气的浓度约为0.81mol/L，氯化氢为强电解质，完全电离，电离出的氯离子部分与氯气结合生成，所以有c(H+)>c(Cl-)>c(Cl)，反应②的平衡常数远大于反应①，且次氯酸的电离微弱，所以c(Cl)＞c(ClO-)，综上所述，有c(H+)>c(Cl-)>c(Cl)>c(ClO-)，故C正确；
D．b点溶液中溶质为3mol/L的氯化钠和0.4mol/L的氯气，由氯化钠电离出钠离子和氯离子浓度相等即c(Na+)＝c0(Cl-)，根据元素守恒有c1(Cl2)＝c(HClO)＋c(ClO-)，故反应①生成的c2(Cl-)＝c(HClO)＋c(ClO-)，反应②的c3(Cl-)＝c(Cl)，所以溶液中的c(Cl-)＝c0(Cl-)＋c2(Cl-) c3(Cl-)，所以c0(Cl-)＝c(Cl-) c2(Cl-)＋c3(Cl-)，最后可得c(Na+)故答案选A。
【点睛】本题考查化学平衡移动以及图像问题，题目难度中等，注意根据图像判断外界条件对平衡移动的影响，注意氯水中的平衡移动问题。
7．B
【详解】A．NaAlO2溶液与碳酸氢根离子电离产生的氢离子结合生成沉淀，不发生双水解反应，故A错误；
B．向2mL 0.1mol L-1 AgNO3溶液中加入5mL 0.1mol L-1 NaCl溶液，氯化钠过量，硝酸银完全反应生成氯化银沉淀，再加入几滴0.1mol L-1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成，为硫化银，存在沉淀的转化，可说明氯化银的溶解度大于硫化银，故B正确；
C．向NaOH溶液中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，生成氢氧化铁沉淀，不能制备胶体，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，故C错误；
D．CuSO4溶液中通入适量H2S气体，生成CuS黑色沉淀难溶于硫酸，不能判断H2S、H2SO4的酸性强弱，故D错误；
故选B。
8．D
【详解】A．微溶于水，难溶于水，溶液与过量固体混合反应生成，离子反应为：，故A正确；
B．随上述反应的进行，减小，使得逆向移动，c()减小，pH减小，故B正确；
C．充分反应后上层清液为碳酸钙和硫酸钙的饱和溶液，≈，故C正确；
D．根据电荷守恒得：，溶液呈碱性，，则，故D错误；
故选：D。
9．B
【详解】A．具有强氧化性，与足量反应的离子方程式为：，A错误；
B．氯水中存在平衡：，向氯水中加入固体，消耗，使平衡正向移动，可以增大氯水中次氯酸的浓度，B正确；
C．、、发生水解，根据的大小，可知的水解程度最小，所以酸性最强，相同温度下，相同浓度的、、三种溶液，pH最小的是溶液，C错误；
D．溶液中存在：，，，，其电离程度大于水解程度，所以溶液中离子浓度大小顺序为，D错误；
故选B。
10．D
【分析】溶液中，同理，的Ka1>Ka2，则曲线I代表与pH的关系，曲线Ⅱ表示与pH的关系。
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ表示与pH的关系，故A错误；
B．由分析可知，，由图可知，当pH=0.25时，=-1，则=-1.25，则Ka1=10-1.25，数量级为，故B错误；
C．滴入25mL NaOH溶液时，得到NaHA溶液，由分析知，，由图可知，当pH=2.82时，=-1，则lgKa2=-3.82，Ka2=10—3.82，HA-的水解平衡常数Kh===10-12.75＜10-3.82，则NaHA溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，溶液中的电荷守恒和物料守恒，两式整理可得：，则＞，故C错误；
D．滴入50mL NaOH溶液时，得到0.05mol/L Na2A溶液，A2-发生水解：A2-+H2OHA-+OH-，水解平衡常数Kh1=，则Kh1=，则c(OH-)=，c(H+)=，pH=-lgc(H+)=-lg=0.5lg5+7.91=8.26，故D正确；
故选D。
11．A
【详解】A．常温下，pM、pR越大，其离子浓度越小，溶度积常数越小，因此溶度积：，故A正确；
B．O点的离子积大于的溶度积，因此O点对应的过饱和溶液，故B错误；
C．根据图像分析，，常温时，的平衡常数，故C错误；
D．根据图中信息，常温下，向等浓度的和的混合溶液中逐滴加入溶液，先析出沉淀，故D错误。
综上所述，答案为A。
12．A
【详解】A．明矾可用于净水，不能用于自来水消毒，故A错误；
B．苯甲酸钠是常用的防腐剂，苯甲酸钠可用作食品防腐剂，故B正确；
C．硫酸钡难溶于盐酸，硫酸钡可用作医疗钡餐，故C正确；
D．加热促进碳酸钠水解，使溶液碱性增强，油污在碱性条件下水解，热的纯碱溶液可用于除油污，故D正确；
选A。
13．A
【分析】根据a点、b点对应的pH，计算溶度积Ksp=c3(OH-)c(M3+)，分别为Ksp(a)= ，Ksp(b)= ，根据信息①可知，前者为Fe(OH)3的溶度积，后者为Al(OH)3溶度积；溶解度小，优先沉淀，故曲线I代表Fe3+，曲线I代表A13+，以此解答。
【详解】A．b点恰好两种金属离子完全沉淀，金属元素主要存在形式为Fe(OH)3和形式存在，故A正确；
B．由分析可知，曲线II代表A13+，故B错误；
C．常温下，，故C错误；
D．时，的平衡常数，则的平衡常数K=，故D错误；
故选A。
14．B
【详解】A．酸性条件下，溶液中的硝酸根可以氧化亚铁离子，则溶液变为黄色，不能证明硫酸根具有氧化性，A错误；
B．高锰酸钾具有强氧化性，通入二氧化硫褪色，说明二氧化硫有还原性，B正确；
C．混合溶液中滴入几滴硝酸银，银离子少量，黄色沉淀的产生可以由碘离子和银离子直接反应生成，不能判断是否由氯化银转化，故无法通过沉淀比较Ksp，C错误；
D．需要先加NaOH去除过量的硫酸，D错误；
故答案为：B。
15．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)5
(6)AC
(7)HF的电离程度大于NaF的水解程度
【详解】（1）HA在溶液存在电离，有的HA电离成离子，所以溶液中和的浓度均为，根据电离平衡常数；
故答案为：；
（2）将pH=11的溶液与pH=2的HCl溶液混合，若所得溶液为中性，则有，在25℃时，，pH=11的溶液，；pH=2的HCl溶液，，根据，则，即；
故答案为：；
（3）常温下将的NaOH溶液与的醋酸溶液混合，根据反应，可知此时溶质为，溶液呈碱性，，根据电荷守恒，，所以，则各离子浓度的大小顺序为；
故答案为：；
（4）①根据电离平衡常数的定义，电离平衡常数越大酸性越强，综上所述几种酸的酸性由强到弱的顺序为；
故答案为：；
②根据酸性：，将少量的通入溶液中，反应的离子方程式为；
故答案为：；
（5）存在溶解平衡，，可得，25℃时， ，恰好完全沉淀时，，带入上式解得，pOH=，pH=14-pOH=5；
故答案为：5；
（6）在的溶液中：
A．根据物料守恒可得，其中，可得，故A正确；
B．由质子守恒可得，左右两边加上，可得，因为，所以，故B错误；
C．根据电荷守恒可得，故C正确；
D．根据物料守恒可得，即，故D错误；
故答案为：AC；
（7）在25℃时，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，在溶液中存在HF的电离：，以及NaF水解：，溶液呈酸性，说明，即HF的电离程度大于NaF的水解程度；
故答案为：HF的电离程度大于NaF的水解程度。
16．(1) 9
(2) AD
(3) A 酸性 HSO的电离平衡常数Ka2=10-7，水解平衡常数Kh=<10-7，HSO电离程度大于水解程度，故溶液呈酸性
【详解】（1）①第一步水解的离子方程式为：，，当溶液中时，20=，=，==，溶液的9，故答案为：；9；
②NaHCO3溶液和溶液混合后，与Al3+发生完全双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：，故答案为：；
（2）含的水溶液与恰好完全反应，反应生成0.1mol和0.1mol，配成1L溶液后，因为强酸强碱盐，不发生水解，则=0.1mol/L； 为强碱弱酸盐，会发生水解，因此<0.1mol/L；溶液B为溶液，醋酸钠为强碱弱酸盐，会发生水解，因此<0.1mol/L；又因：的电离常数大于电离常数，可知酸性大于，根据越弱越水解可知水解程度大于，则，由此可得：；由分析可知等浓度的溶液的碱性小于溶液的碱性，若使两溶液pH相等，可向溶液A中加适量NaOH提高A溶液的pH或向溶液B中加适量水降低B溶液的pH，故答案为：；AD；
（3）①A．由电荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)，图中时，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)，则，由于图中可知存在，所以，则，故A正确；
B．由电荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)，图中时，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=2c(SO)+c(HSO) ，由图中可知因为c(SO)＞c(H2SO3)，，故B错误；
C．此时溶液呈中性则，，故C错误；
D．由图中可知此时溶液中，故D错误；故答案选A。
②由图可知最大时溶液为NaHSO3溶液，此时溶液pH小于7，呈酸性，由题意可知：HSO的电离平衡常数Ka2=10-7，HSO水解平衡常数Kh=<10-7，HSO电离程度大于水解程度，故溶液呈酸性；故答案为：A；酸性；H2SO3的电离平衡常数Ka2=10-7，水解平衡常数Kh=<10-7，HSO电离程度大于水解程度，故溶液呈酸性。
17．(1)BC
(2)<
(3)6
(4)
(5) 酚酞 AC
【详解】（1）A．升温，醋酸的电离平衡正向移动，溶液中和c(H+)都增大，不变，故A不选；
B．通入HCl气体，增大c(H+)而抑制醋酸电离，则溶液中减小，所以增大，故B选；
C．加入NaHSO4固体，增大c(H+)而抑制醋酸电离，则溶液中减小，所以增大，故C选；
D．加入NaOH固体，NaOH发生中和反应而促进醋酸电离，溶液中c(H+)减小、增大，则减小，故D不选；
故选BC。
（2）醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，醋酸应该稍微过量，醋酸是一元酸、NaOH是一元碱，二者物质的量浓度相等，则V<100 mL。
（3）在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，Ka=，则=，c(H+)=1×10-6mol/L，pH=6。
（4）混合溶液中存在电荷守恒2c(Ba2+)+ c(H+)=c(OH-)+ ，因为存在2c(Ba2+)=，所以存在c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L ，混合溶液体积是原来二倍，则溶液中钡离子浓度是原来一半，则混合溶液中=2c(Ba2+)=bmol/L，根据物料守恒得
=(0.5a-b)mol/L，该混合溶液中醋酸的电离常数Ka==。
（5）①酚酞的变色范围是8~10、甲基橙的变色范围是3.1~4.4，应选择碱性变色范围内的指示剂，故选酚酞做指示剂；
②A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，导致氢氧化钠溶液的体积偏小，故A选；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液，导致氢氧化钠溶液的体积偏大，故B不选；
C．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，若震荡溶液可能又恢复红色，则导致氢氧化钠溶液的体积偏小，故C选；
D．锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥，对实验结构没有影响，故D不选；
E．盛装氢氧化钠溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用氢氧化钠溶液润洗，标准氢氧化钠溶液的浓度降低，导致滴定过程中消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，故E不选；
故选AC；
③第一次消耗氢氧化钠溶液体积过大，应舍去，利用第二、三次消耗NaOH溶液的平均体积，则该白醋中醋酸的物质的量浓度=mol/L。
18．(1) 催化剂活性降低
(2) AD
【详解】（1）①可由和硫黄混合后进行反应，该过程中Cr元素由+7价下降到+3价，S元素由0价上升到+6价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：；
②由图可知，时，使用作催化剂，相同时间内的转化率最高，则催化效果最好的催化剂为，其最适宜温度范围为；a点后的转化率减少的主要原因可能是温度过高，催化剂活性降低。
（2）①A．由已知条件可知，溶液中发生反应：、，溶液呈酸性，加入少量水稀释，酸性减弱，溶液中减少，故A正确；
B．加入少量溶液，平衡正向移动，浓度减小，平衡正向移动，故B错误；
C．加入少量硫酸，溶液中增大，溶液的减小，水的电离程度减小，故C错误；
D．的平衡常数，平衡常数只受温度影响，加入少量固体，其他条件不变，不变，故D正确；
故选AD；
②溶液中存在平衡，另外H2O也会电离出H+，则<，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(K+)=c(OH-)+c()+2c()+2c()，物料守恒c(K+)=c()+c()+2c()，可知c(H+)=c(OH-)+c()，；
③由题意可知，，，则，由图可知，当pH=9时，c(H+)=1×10-9mol/L，=-4，，可得=mol/L。
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