第九单元溶液 单元训练题（含答案）-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 单元训练题
一、选择题
1．鉴别、检验、除杂与分离是化学研究的重要方法。下列实验方案可行的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去铁粉中的少量铜粉 加入过量稀盐酸，过滤
B 除去ZnSO4溶液中的少量FeSO4 加入过量的镁，过滤
C 除去饱和氯化钠溶液中的少量硝酸钾 蒸发结晶，过滤
D 鉴别真假黄金 看颜色
A．A B．B C．C D．D
2．下列有关实验的叙述中不正确的是
A．用红磷燃烧探究空气中氧气含量的实验中，红磷质量太少会影响实验结果
B．配制10%的氯化钠溶液时，量水时仰视读数，导致溶质质量分数偏小
C．工业制氧气是利用各组分沸点的不同将其分离
D．硝酸铵固体溶于水形成溶液时，仅发生扩散吸热过程
3．下列与“水”相关的说法正确的是
A．除去水中的色素和异味可以向水中加入焦炭 B．电解水可以探究水是由氢气和氧气组成的
C．用洗涤剂和汽油除油污都是乳化作用 D．用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫多的是软水
4．下列依据实验目的所设计的实验操作中，不正确的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别水和过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰
B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 分别加入适量的水
C 除去铁粉中的铜粉 加入足量的稀盐酸，过滤
D 除去二氧化碳中的一氧化碳 通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
5．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是
A．NaCl的溶解度不受温度的影响
B．t1℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是20%
C．t2℃时，NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液中，溶质的质量分数不一定相等
D．在温度高于t2℃范围内，KNO3的溶解度始终大于NaCl的溶解度
6．如图为两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．乙的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，变为不饱和溶液
B．t2℃等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量一定是甲大于乙
C．t1℃甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数都是50%
D．甲溶液中含有少量乙，可用蒸发溶剂的方法提纯乙
7．固体物质A、B的溶解度曲线如图所示，①②③④是分别用100 g水配制的不同状态下A溶液，下列说法正确的是
A．状态①溶液不饱和，状态②③④溶液饱和
B．60 ℃时A、B的饱和溶液降温至10 ℃时析出晶体质量A＞B
C．除去A中少量的B，常采用蒸发结晶的方法
D．④的溶液质量分数最大
8．下列图像分别表示四个实验的过程中，其中图像与对应实验相符的是
A B C D
A．气体的溶解度与温度和压强的关系
B．把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中
C．向等质量的金属Fe和Zn中分别加入等浓度的稀盐酸
D．在空气中灼烧，除去氧化铜中混有的铜粉
9．分析图像并从图像获取信息是化学学习的重要技能。下列有关实验过程的图像正确的是
A．水通电分解过程中氢气和氧气的质量关系
B．相同温度下，用等质量等浓度的双氧水制取氧气
C．一定温度下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入足量的硝酸钾固体
D．加热一定质量的高锰酸钾固体
10．食盐是一种重要的化工原料，可以用来调味，农业上常用10%~20%的食盐水选种。实验室配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，过程如图所示。下列说法不正确的是

A．用量筒量取水时俯视读数会导致溶液的浓度偏大 B．玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解
C．使用天平的过程中，为了操作方便，可以用手拿取砝码 D．图中正确的操作顺序是④②⑤①③
11．在实验室配制质量分数为的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A．实验中用的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、铁架台等
B．只用游码就可称量所需氯化钠，称量时把氯化钠放在右盘
C．用的氯化钠溶液和水配制也可达到实验目的
D．量取水时仰视读数，使所配溶液的溶质质量分数大于
12．对下列事实或现象的解释正确的是（ ）
选项 事实或现象 解释
A 氯化钠在热水中比在冷水中溶解得快 温度升高，分子能量变大，运动速率加快
B 夏天的高压铝线比冬天长 夏天温度高，铝原子体积变大
C CuSO4溶液和Fe SO4溶液颜色不同 溶液中含有的阳离子种类不同
D CO有毒而CO2无毒 两种物质的分子中的原子结构不同
A．A B．B C．C D．D
13．有关饱和溶液不饱和溶液的说法正确的是
A．不饱和溶液降低温度就能成为饱和溶液
B．同温度下饱和溶液中的溶质比不饱和溶液中的溶质多
C．不饱和溶液的溶质质量分数一定小于饱和溶液溶质质量分数
D．20℃时50克硝酸钾饱和溶液与85克硝酸钾饱和溶液的质量分数相等
14．建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式。下列现象或事实及其解释，其中正确的是
选项 现象或事实 解释
A 金刚石和石墨的物理性质不同 碳原子的结构不同
B 氯化钠固体溶解于水不见了 氯化钠分子运动到水分子中间去了
C 固体药品配成溶液后反应速率更快 参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中多
D 水银体温计测量病人的体温，示数上升 原子体积受热时增大
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
15．下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
(1)在0～20℃时，KCl的溶解度 (填“>”或“<”)NaCl的溶解度；
(2)20℃时，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液中溶质质量分数为 ；
(3)20℃时，进行如下图所示的实验。

①A～E中，溶液中溶质质量分数相同的是 ；
②下列操作能使E溶液中溶质质量分数变小的是 (填字母序号)。
a．加入2g KCl b．加入100g 100℃的水 c．降温至40℃
16．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
(1)用洗洁精洗油污，是利用了洗洁精的 作用。
(2)大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是 。
(3)青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品、虾皮等食物，补充人体需要的 元素。
(4)生活中将硬水转化为软水常用的方法是 ，生活中要鉴别羊毛衫和合成纤维，可通过 的方法。
(5)炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为 。
(6)日常生活中经常接触的金属材料多数是合金，当金属制成合金后，性能会发生改变。如黄铜制的钥匙能在纯铜板上划出痕迹，说明合金的硬度一般 组成它的纯金属（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(7)铝的化学性质很活泼，但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀，请用化学方程式表明其中的原理 。
17．病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水（即氯化钠注射液） 。如图是某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字说明。
请回答：
(1)该注射液里的溶质是 （填化学式），溶质质量分数为 （该注射液的密度为 1g/mL）。
(2)常温下一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是 。
(3)有一瓶注射液敞口放置一段时间后液体减少为 50mL，从 100mL 变至50mL 的过程 中 ， 如 图 2 能 正确反 映溶质质量 分数 的变化情况 的是 （填字母）。
A． B． C． D．
18．在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质的溶解度。已知，20℃时，硝酸钾（）的溶解度是31.6克。水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质配制溶液，向50mL水（密度为1g/mL）中溶解一定量硝酸钾固体的操作如下，请根据如图实验现象回答。
(1)A、B、C中一定是饱和溶液的是 （填字母）。
(2)A图烧杯中溶质质量分数 C图烧杯中溶质质量分数（填“<”或“>”或“=”）。
(3)当 g时，B中恰好没有固体剩余。
三、计算题
19．过氧化氢溶液俗称双氧水，具有清除厌氧菌等作用，可以用于治疗中耳炎、文森口腔炎及清洁伤口等。某同学从家庭小药箱中取68g某医用双氧水溶液放入烧杯中，然后加入1g二氧化锰，每隔一分钟观察一次并记录烧杯中物质的质量如表所示，直到实验结束。请回答下列问题：
称量时间/min 0 1 2 3 4 5
烧杯中物质的质量/g 69.0 68.3 67.9 67.6 67.4 67.4
(1)该实验生成氧气的总质量为 g。
(2)请计算该双氧水中过氧化氢的质量分数（写出具体计算过程）。
20．黄铜是一种重要的金属材料，它是铜和锌的合金，外观很像黄金。为了测定黄铜样品的组成，某兴趣小组取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如表。
样品 第1份 第2份 第3份 第4份 第5份
黄铜样品质量/g 20 20 20 20 20
稀硫酸质量/g 25 50 75 100 125
产生气体质量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.4
按要求完成下列问题：
(1)根据实验数据分析，第5份样品， 有剩余。
(2)该样品中铜的质量为 g。
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 。(精确到0.1%)
(4)计算实验所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．D
3．D
4．C
5．D
6．B
7．A
8．B
9．C
10．C
11．C
12．C
13．D
14．C
15．(1)<
(2) 不饱和 20%
(3) C和D bc
16．(1)乳化
(2)维生素
(3)钙/Ca
(4) 煮沸 灼烧闻气味
(5)隔绝空气或氧气
(6)大于
(7)4Al+3O2=2Al2O3
17．(1) NaCl 0.9%
(2)溶液具有均一性、稳定性
(3)D
18．(1)B
(2)<
(3)5.8
19．(1)1.6
(2)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。
则双氧水中过氧化氢的质量分数=
答：该双氧水中过氧化氢的质量分数是5%。
20．(1)稀硫酸
(2)7
(3)28.6%
(4)由表中数据可知，第3份样品中，锌过量，硫酸完全反应，设硫酸的质量分数为z，
，解得z=19.6%。
答：实验所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
答案第1页，共2页
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