三明一中 2023-2024 学年上学期 12 月月考高二化学科试卷
（满分 100 分，考试时间 75 分钟）
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第 I 卷（选择题 共 42 分）
一、单选题（共 12 小题，每题只有一个正确选项，每小题 4 分）
1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．在 HCl的气流中加热 MgCl2 6H2O制备无水MgCl2
B．一定条件下，当反应 2NO2 N2O4达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深
C．通过饱和 NaHCO3溶液洗气的方法除去 CO2气体中混有的 SO2
D．分别用等体积的蒸馏水和稀盐酸洗涤 AgCl沉淀，后者 AgCl损失少
2．下列有机反应中，C-H键未发生断裂的是
A．苯与浓硝酸、浓硫酸在加热的条件下反应
B．溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中加热
C．乙醇与溴化氢加热条件下反应
D．苯酚与甲醛在浓盐酸、加热条件下反应
3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A 13 1 2 ．由水电离出的 c H 1 10 mol L 的溶液中：Cu 、Mg2 、NO 2 3、SO4
B．0.1mol L 1FeCl 2 3溶液中：Fe 、NH
4、SCN 、SO
2
4
C pH 1 2 ． 的溶液中：Na 、K 、MnO4、SO3
D．澄清溶液中：Cu2 、Al3 、ClO 、Cl
4．某届奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛资格。如图是检测出兴奋剂的某种同系物 X的结
构，下列关于 X的说法正确的是
A．1molX与NaOH溶液反应最多消耗 4molNaOH
B．X能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键
试卷第 1页，共 9页
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C．1molX与足量的饱和溴水反应，最多消耗 4molBr2
D．X可与NaHCO3溶液作用产生气泡
5．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，若阴极析出 3.2 g铜，则阳极失电子数大于 0.1NA
B．25℃时，pH=13的 1 LBa(OH)2溶液中含有的 OH 数目为 0.1NA
C．0.1 mol O2与 0.2 mol NO充分反应得到气体分子数为 0.2NA
D．氢氧燃料电池工作时，正极消耗 11.2 L气体，电路中转移电子数为 0.1NA
6．下列实验操作、现象和解释与结论有错误的是
选
实验操作 实验现象 解释与结论
项
A 向硅酸钠溶液中通入适量CO2 溶液变浑浊 酸性：H2CO3 H2SiO3
用 pH计测同温同浓度的MgCl2和CuCl2溶液
B pH MgCl 2 pH CuCl 2 金属性：Mg Cu
的 pH
向足量含有KSCN的FeBr2溶液中滴加 2滴氯
C 溶液变血红色 还原性：Fe2 Br
水
D 用坩埚加热AlCl3 6H2O 有水气冒出 生成无水AlCl3
A．A B．B C．C D．D
7．下列离子方程式书写正确的是
A．NaHCO3溶液的水解：HCO3-+H2O CO32-+H3O+
B 2+ ．向Ca ClO 2溶液中通入少量 SO2：Ca +3ClO +H2O+SO 2=Cl +CaSO4 +2HClO
C Al SO 3+ 2 ．向 2 4 3溶液中滴加 Na2CO3溶液： 2Al +3CO 3 =Al 2 CO 3 3
D．向 CaCl 2+2溶液中通入 CO2：Ca +H2O+CO2=CaCO3 +2H
+
8．1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥(NH4Cl)的联合生产工艺，
后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如下图。下列说法正确的是
试卷第 2页，共 9页
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已知：侯氏制碱法总反应： 2NaCl CO 2 2NH 3 H 2O Na 2CO 3 2NH 4Cl
索尔维制碱法总反应： 2NaCl CaCO 3 Na 2CO 3 CaCl 2 (CaCl2作为废液排放)
A．气体 1、气体 2均为 CO2
B ．溶液 2中，含碳微粒主要是HCO3
C．侯氏制碱法和索尔维制碱法中原料 NaCl的原子利用率相同
D．盐析池中加入 NaCl，c(Cl-)增大，NH4Cl(s) NH4+(aq)+Cl-(aq)的平衡逆向移动，NH4Cl析出
9．“太阳水”电池装置如图所示，该装置由三个电极组成，其中 a为TiO2电极，b为 Pt电极，c为WO3电极，
电解质溶液为 pH=3的Li2SO4 H2SO4溶液。锂离子交换膜将装置分为 A、B两个区，A区与大气相通，B
区为封闭体系并有N2保护。下列说法正确的是
A．若用导线连接 a、c，则 a电极附近 pH增大
B ．若用导线连接 a、c，则 c电极的电极反应式为：HxWO3 xe WO3 xH
C ．若用导线连接 b、c，则 b电极的电极反应式为O2 2H2O 4e 4OH
D．若用导线连接 b、c，当 1mol O2参与 b电极反应时，有 4mol Li 进入 A区
10．向体积均为 1L的两恒容密闭容器中分别充入 2molX发生反应 2X(g) Y(g)，其中甲为绝热过程，乙
为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如下图所示。
试卷第 3页，共 9页
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下列说法错误的是
A．该反应为放热反应
B．a和 c点 X的转化率相等
C．甲容器中温度不再改变时说明反应已达平衡
D 0-ts 1 1． 内，乙容器反应的平均速率为 vY 1/ 2t mol L s
11．已知 HX、HY均为一元酸，室温下用0.1000mol L 1NaOH溶液分别滴定 20.00mL等物质的量浓度的
HX、HY溶液时的滴定曲线如下。已知强碱弱酸盐呈碱性，下列有关说法正确的是（ ）
A．a>20
B．NaOH溶液滴定 HY溶液时，选用甲基橙比选用酚酞作指示剂，实验误差更小
C．图中 B、D 两点对应的溶液中存在 c X c Y
D．HY 5的电离平衡常数K HY 10
12．常温下，用 AgNO3溶液分别滴定浓度均为 0.01mol·L 1的 KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像
2- 2-
如图所示(不考虑C2O4 的水解)。Xn 表示 Cl 或C2O4 。下列叙述正确的是
试卷第 4页，共 9页
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A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级为 10 7
B．N点表示 AgCl的不饱和溶液
C 2-．向 c(Cl )=c(C2O4 )的混合溶液中滴入 AgNO3溶液时，先生成 Ag2C2O4沉淀
D Ag 2-．常温下， 2C2O4(s)＋2Cl (aq) 2AgCl(s)＋C O 9.042 4 (aq)的平衡常数为 10
第Ⅱ卷（非选择题 共 52 分）
二、填空题
13．镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分 NiO、MgO、Al2O3、SiO2和铁的氧化
物)为原料，采用酸溶法制取NiSO4和MgSO4 7H 2O ，工业流程如图所示：
已知：①常温下，NiSO4易溶于水，Ni OH 和 NiOOH 不溶于水；Ksp Ni OH 1.0 10
15
2 2 。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的 pH如下：
沉淀物 Ni OH Fe OH 2 Fe OH 3 Al OH Mg OH2 3 2
开始沉淀时的 pH 7.1 7.6 2.7 3.4 9.2
沉淀完全( c 1 10 5mol L 1 )时的 pH 9.0 9.6 3.2 4.7 11.1
回答下列问题：
(1)“浸取”时需将矿样研磨的目的是 ，“滤渣 1”的成分 (填化学式)。
(2)“滤液 1”中加入H2O2的作用是 (用离子反应方程式表示)。
(3)操作 II为达到实验目的，由表中的数据判断通入NH3调节溶液 pH的范围是 。
试卷第 5页，共 9页
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(4)“滤液 1”中是否存在Fe3 ，可用 检验。
(5)“沉镍”中 pH调为 8.5，则滤液中Ni2 的浓度为 mol L 1。
(6)操作 V是 、过滤、洗涤。
(7)NiSO4在碱性溶液中用 NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料 NiOOH，该反应的离子方程式
为 。
14．氢能源是最具应用前景的能源之一，氢气的制备和应用是目前的研究热点。
(1)已知部分共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键 H-H H-O
键能/(kJ·mol-1) 436 463
热化学方程式 2H2O g =2H2 g +O2 g ΔH=+482kJ mol 1
则O g = 1 O2 g 的 H为 。2
(2)氢气可通过水煤气法获得，反应为 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。一定温度下，控制进气比
n CO ：n H 2O 不同，测得平衡时某反应物的转化率如图所示。
①图中表示的是 (填“CO”或“H2O”)的平衡转化率。A点对应进气比时，另一原料(“CO”或“H2O”)
对应的转化率为 (用分数表示)。
②计算该温度下，反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2O(g)的平衡常数 K= 。
③计算该温度下，当 n CO ：n H2O =0.2时，图中对应物质的转化率为 (用分数表示)。
(3)利用 H2和 CO2催化合成 CH4的反应：CO2(g)+4H2(g) CH4 g +2H2O g ΔH 165kJ mol 1
①下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填字母)。
A．2v H2 =v H2O 正 逆 B．恒温恒容条件下，混合气体的密度不再变化
试卷第 6页，共 9页
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C．恒温恒压条件下，气体的体积不再变化 D．混合气体平均分子量保持不变
②一定温度和压强下，将一定比例 H2和 CO2分别通过装有甲、乙两种催化剂的反应器发生上述反应，反应
相同时间，测得 CO2转化率随温度变化情况如图所示。
Ⅰ．CO2的平衡转化率随温度的升高而降低的原因是 。
Ⅱ.温度高于 380℃，用乙作催化剂，CO2转化率迅速下降，可能原因是 。
15．氢化阿托醛( )是一种重要的化工原料，其合成路线如下：
(1)氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是 。
(2)在合成路线上②③的反应类型分别为② ，③ 。
(3)反应④发生的条件是 。
(4)反应②的化学方程式为 。
(5)1mol氢化阿托醛最多可和 mol氢气加成，1mol氢化阿托醛发生银镜反应可生成 molAg。
(6)D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使 FeCl3溶液显紫色的同分异构体有 种。
16．Ⅰ.某学生用0.2000 mol L 1的标准 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入 0.2000 mol L 1的标准 NaOH 溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数；
②量取 20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入 2～3滴酚酞试液；
⑤用标准 NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑥重复以上滴定操作 2～3次。
试卷第 7页，共 9页
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请回答下列问题：
(1)以上步骤有错误的是 (填编号)，该步骤错误操作会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)下列操作会导致上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是_______(填正确答案标号)。
A．滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数
B．碱式滴定管尖嘴部分开始有气泡，滴定后消失
C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
Ⅱ.乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4 xH2O )进行的探究性学习的过程，请
你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4 xH2O )中的 x值。
通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO 4溶液进行滴定：
2MnO + 2+4+5H2C2O4+6H =2Mn +10CO2 8H2O
学习小组的同学设计了滴定的方法测定 x值
①称取 1.260g纯草酸晶体，将其制成 100.00 mL水溶液为待测液
②取 25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为 0.1000 mol L 1的KMnO 4标准溶液进行滴定，达到终点记录消耗体积。
(3)滴定时，将酸性KMnO 4标准液装在如图中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。
(4)滴定时，左手操作滴定管，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视 。
(5)本实验滴定达到终点的标志是 。
(6)为了提高实验的准确性，学习小组共进行 3次实验，记录数据如下表：
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待测液/mL V0 KMnO4 / mL V1 KMnO4 / mL
25.00 0.00 9.95
25.00 1.05 11.10
25.00 0.50 13.50
通过上述数据，可知消耗的KMnO 4溶液体积为 mL，该“一定质量”草酸晶体中含 n(H2C2O4)=
mol。
讨论：
①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的 x值会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。
②若滴定时所用的酸性KMnO 4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的 x值会 。
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{#{QQABSYQUggCoABBAARgCAQVICEKQkBGAAAoOAAAMsAABQANABAA=}#}三明一中 2023-2024 学年上学期 12 月月考高二化学科试卷
参考答案：
1．B 2．C 3．A 4．C 5．B 6．D 7．B 8．D 9．D 10．B 11．D 12．D
13．（共 14分）
(1) 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸取率 （2分） SiO2（1分）
(2)2Fe2 H 3 2O2 2H 2Fe 2H2O（2分） (3)4.7~7.1（2分）
(4)KSCN(硫氰化钾)溶液（1分） (5)1 10 4（2分） (6)蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
(7)2Ni2 4OH ClO Cl 2NiOOH H O2 （2分）
14．（共 13分）(1)-299kJ/mol（2分）
1 5
(2) CO （1分） （2分） 1 （2分） （2分）
3 6
(3) CD （2分） 反应放热，温度升高，平衡逆向移动 （1分）
温度高于 380℃，催化剂失效（1分）
15． （共 11分）（1）羧基 （1分） （2） 消去反应（1分） 加成反应 （1
分）
（3）NaOH水溶液，加热 （2分）
（4） +NaOH 醇 +NaCl+H2O （2分）
(5) 4 （1分） 2 （1分） (6) 6（2分）
16．（共 14分）(1) ①；（1分） 偏大；（1分）
(2)BD（2分） (3)甲；（1分）
(4)眼睛注视锥形瓶内颜色变化；（2分）
(5)滴加高锰酸钾溶液时，溶液将有无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点；
（2分）
(6) 10.00；（1分） 0.01； 偏大； （1分） 偏小；（1分）
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