江苏省南菁高级中学高二学业水平第二次模拟
化 学
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cu—64 I—127
一、 选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 二十一世纪以来，人类一直致力于新能源的开发与利用。下列属于新能源的是( )
A. 煤炭 B. 天然气 C. 氢气 D. 石油
2. 下列变化过程涉及化学反应的是( )
A. 氯气液化 B. 铁制品生锈
C. 碘的升华 D. 冰雪融化
3. 世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于( )
A. 氧化物 B. 碱 C. 酸 D. 盐
4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A. KCl溶液 B. 蔗糖溶液
C. Fe(OH)3胶体 D. NaOH溶液
5. 下列与物质俗名对应的化学式正确的是( )
A. 小苏打——NaHCO3 B. 石英——CaCO3
C. 熟石灰——CaO D. 干冰——H2O
6. 我国第一艘国产航母“山东舰”上使用了钛合金。钛的一种核素为 Ti，其中48表示( )
A. 中子数 B. 质子数 C. 质量数 D. 核外电子数
7. 工业上粗硅的生产原理为2C＋SiO2Si＋2CO↑，该反应属于( )
A. 化合反应 B. 置换反应
C. 分解反应 D. 复分解反应
8. 在0.5 mol Na2CO3中，含有Na＋数约是( )
A. 0.5 B. 1 C. 6.02×1023 D. 3.01×1023
9. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. H＋、CO、SO B. Mg2＋、OH－、NO
C. Ba2＋、H＋、OH－ D. Cu2＋、NO、SO
10. “一带一路”分别指的是 “丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”。丝绸的主要成分是( )
A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 无机盐
11. 下列化学用语正确的是( )
A. 氯化钠的电子式：Na
B. 乙烯的结构简式：C2H4
C. 硫原子的结构示意图：
D. 氯化钡的电离方程式：BaCl2===Ba2＋＋2Cl－
12. 实验室从食盐水中获得NaCl晶体，需要用到的仪器是( A )
13. 下列物质中属于共价化合物的是( )
A. HCl B. Cl2 C. NaOH D. NH4Cl
14. 先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度CO2混合气、H2，化学反应原理是CH3OH＋H2O―→CO2＋3H2，其能量变化如图所示。下列说法错误的是( )
A. CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
B. 反应物的总能量大于生成物的总能量
C. 形成H—H键放出能量
D. 断开H—C键吸收能量
15. 可利用如图装置收集的气体是( )
A. O2 B. HCl
C. NO2 D. SO2
16. 下列有关物质用途的说法中，错误的是( )
A. 氯气可用于制漂白粉
B. 液氨可用作制冷剂
C. 活性炭可以去除冰箱中的异味
D. 二氧化硅可作半导体材料
17. 规范操作是实验的基本要求。下列操作规范的是( A )
18. 下列关于氮及其化合物的说法不正确的是( )
A. NH3极易溶于水
B. NO、NO2均为大气污染物
C. N2的化学性质稳定，可用作保护气
D. 常温下，浓硝酸不能用铁制容器盛装
19. 汽车尾气转化反应之一是2CO ＋2NON2＋2CO2，下列有关该反应的说法正确的是 ( )
A. CO是氧化剂 B. NO被氧化
C. CO得到电子 D. NO发生还原反应
20. 目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2＋4H2CH4＋2H2O。下列关于该反应的说法正确的是( )
A. 钌催化剂能加快该反应的速率
B. 升高温度能减慢该反应的速率
C. 达到平衡时，CO2能100%转化为CH4
D. 达到平衡时，反应速率为0
21. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋=== CO2↑ ＋H2O
B. 氨水与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
C. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO=== BaSO4↓＋H2O
D. 铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
22. 下列反应属于取代反应的是( )
A. CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl
B. CH2==CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
C. CH4＋2O2CO2＋2H2O
D. CH2==CH2＋H2CH3CH3
23. 糖类、油脂和蛋白质均为维持人体生命活动所需的营养物质。下列说法正确的是( )
A. 糖类都只含碳、氢两种元素
B. 工业上利用油脂制取肥皂
C. 蛋白质能在一定条件下水解生成葡萄糖
D. 糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物
24. 用锌片、铜片、西红柿等材料可以制作如图所示的西红柿电池。电池工作时，下列有关说法正确的是( )
A. Zn片作正极 B. Cu片质量减少
C. 电子由Zn片经导线流向Cu片 D. 实现了电能向化学能的转化
25. 下列去除杂质的方法不正确的是( )
A. 用过量NaOH除去Cl2中的HCl
B. 用过量稀盐酸除去Cu粉中的少量Mg
C. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2
D. 用过量稀硫酸除去SiO2中的少量Al2O3
26. 下列关于离子检验的叙述正确的是( )
A. 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na＋，一定无K＋
B. 某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH
C. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO
D. 某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl-
27. 7N、33As位于同一主族，下列关系不正确的是( )
A. 原子半径：N
C. 热稳定性：NH3>AsH3 D. 酸性：HNO3>H3AsO4
28. 工业用FeCl3溶液刻蚀电路板的废液中主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-，实验室从废液中回收某些物质的流程如下：
下列说法正确的是( )
A. 还原过程中，溶液中可能存在的阳离子只有Fe2＋、Fe3＋、H＋
B. 溶解过程中反应的离子方程式为2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C. 滤液1、滤液2合并后通入过量的Cl2重新获得FeCl3溶液
D. 滤渣的成分为Fe和Cu
二、 非选择题：本大题共2小题，共计16分。
29. (6分) 丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示。
(1) 丹参素属于____________(填“无机化合物”或“有机化合物”)。
(2) 丹参素一定条件下能与CH3CH2OH反应生成酯，该反应属于____________(填“取代”或“加成”)反应。
(3) 丹参素中含氧官能团有羧基和____________(填名称)。
(4) 向丹参素溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明丹参素溶液具有____________性。
(5) 丹参素具有很强的还原性。向稀的酸性KMnO4溶液中滴入几滴丹参素溶液，观察到的现象为__________________________________________________
29. (6分)
(1) 有机化合物 (1分) (2) 取代 (1分)
(3) 羟基(1分) (4) 酸 (1分)
(5) 滴入的酸性高锰酸钾溶液褪色(2分)
30. (10分)过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)在常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用作鱼类长途运输的增氧剂等。
(1) 过氧化钙晶体可用下列方法制备：
CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl
用下图制取装置制备过氧化钙晶体：
装置A中发生反应的化学方程式为________________________________
② 仪器X的名称为________。
③ 为提高CaO2·8H2O的产率，装置B的温度需控制在0 ℃，可采取的方法是__________________________________。
(2) 测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取0.500 0 g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入2 mol·L－1的硫酸溶液，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为0.200 mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。
求产品中CaO2·8H2O的质量分数。(写出计算过程)
已知：CaO2·8H2O ＋2KI＋2H2SO4===CaSO4＋K2SO4＋I2＋10H2O；
I2＋2S2O===2I－＋S4O。
30. (10分)
(1) ① 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2分)
② 分液漏斗(2分)
③ 将装置B置于冰水浴中(2分)
(2) n(Na2S2O3)＝0.200 mol·L－1×20.00×10－3 L＝0.004 mol(1分)
由关系式“CaO2·8H2O～I2～2S2O”可知，
n(CaO2·8H2O)＝×0.004 mol＝0.002 mol(1分)
m(CaO2·8H2O)＝0.002 mol×216 g·mol－1＝0.432 g(1分)
则样品中CaO2·8H2O的质量分数为
w(CaO2·8H2O)＝×100%＝86.4%(1分)江苏省南菁高级中学高二学业水平第二次模拟
化 学
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cu—64 I—127
一、 选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 二十一世纪以来，人类一直致力于新能源的开发与利用。下列属于新能源的是( )
A. 煤炭 B. 天然气 C. 氢气 D. 石油
2. 下列变化过程涉及化学反应的是( )
A. 氯气液化 B. 铁制品生锈
C. 碘的升华 D. 冰雪融化
3. 世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于( )
A. 氧化物 B. 碱 C. 酸 D. 盐
4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A. KCl溶液 B. 蔗糖溶液
C. Fe(OH)3胶体 D. NaOH溶液
5. 下列与物质俗名对应的化学式正确的是( )
A. 小苏打——NaHCO3 B. 石英——CaCO3
C. 熟石灰——CaO D. 干冰——H2O
6. 我国第一艘国产航母“山东舰”上使用了钛合金。钛的一种核素为 Ti，其中48表示( )
A. 中子数 B. 质子数 C. 质量数 D. 核外电子数
7. 工业上粗硅的生产原理为2C＋SiO2Si＋2CO↑，该反应属于( )
A. 化合反应 B. 置换反应
C. 分解反应 D. 复分解反应
8. 在0.5 mol Na2CO3中，含有Na＋数约是( )
A. 0.5 B. 1 C. 6.02×1023 D. 3.01×1023
9. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. H＋、CO、SO B. Mg2＋、OH－、NO
C. Ba2＋、H＋、OH－ D. Cu2＋、NO、SO
10. “一带一路”分别指的是 “丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”。丝绸的主要成分是( )
A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 无机盐
11. 下列化学用语正确的是( )
A. 氯化钠的电子式：Na
B. 乙烯的结构简式：C2H4
C. 硫原子的结构示意图：
D. 氯化钡的电离方程式：BaCl2===Ba2＋＋2Cl－
12. 实验室从食盐水中获得NaCl晶体，需要用到的仪器是( A )
13. 下列物质中属于共价化合物的是( )
A. HCl B. Cl2 C. NaOH D. NH4Cl
14. 先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度CO2混合气、H2，化学反应原理是CH3OH＋H2O―→CO2＋3H2，其能量变化如图所示。下列说法错误的是( )
A. CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
B. 反应物的总能量大于生成物的总能量
C. 形成H—H键放出能量
D. 断开H—C键吸收能量
15. 可利用如图装置收集的气体是( )
A. O2 B. HCl
C. NO2 D. SO2
16. 下列有关物质用途的说法中，错误的是( )
A. 氯气可用于制漂白粉
B. 液氨可用作制冷剂
C. 活性炭可以去除冰箱中的异味
D. 二氧化硅可作半导体材料
17. 规范操作是实验的基本要求。下列操作规范的是( A )
18. 下列关于氮及其化合物的说法不正确的是( )
A. NH3极易溶于水
B. NO、NO2均为大气污染物
C. N2的化学性质稳定，可用作保护气
D. 常温下，浓硝酸不能用铁制容器盛装
19. 汽车尾气转化反应之一是2CO ＋2NON2＋2CO2，下列有关该反应的说法正确的是 ( )
A. CO是氧化剂 B. NO被氧化
C. CO得到电子 D. NO发生还原反应
20. 目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2＋4H2CH4＋2H2O。下列关于该反应的说法正确的是( )
A. 钌催化剂能加快该反应的速率
B. 升高温度能减慢该反应的速率
C. 达到平衡时，CO2能100%转化为CH4
D. 达到平衡时，反应速率为0
21. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋=== CO2↑ ＋H2O
B. 氨水与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
C. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO=== BaSO4↓＋H2O
D. 铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
22. 下列反应属于取代反应的是( )
A. CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl
B. CH2==CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
C. CH4＋2O2CO2＋2H2O
D. CH2==CH2＋H2CH3CH3
23. 糖类、油脂和蛋白质均为维持人体生命活动所需的营养物质。下列说法正确的是( )
A. 糖类都只含碳、氢两种元素
B. 工业上利用油脂制取肥皂
C. 蛋白质能在一定条件下水解生成葡萄糖
D. 糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物
24. 用锌片、铜片、西红柿等材料可以制作如图所示的西红柿电池。电池工作时，下列有关说法正确的是( )
A. Zn片作正极 B. Cu片质量减少
C. 电子由Zn片经导线流向Cu片 D. 实现了电能向化学能的转化
25. 下列去除杂质的方法不正确的是( )
A. 用过量NaOH除去Cl2中的HCl
B. 用过量稀盐酸除去Cu粉中的少量Mg
C. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2
D. 用过量稀硫酸除去SiO2中的少量Al2O3
26. 下列关于离子检验的叙述正确的是( )
A. 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na＋，一定无K＋
B. 某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH
C. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO
D. 某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl-
27. 7N、33As位于同一主族，下列关系不正确的是( )
A. 原子半径：NC. 热稳定性：NH3>AsH3 D. 酸性：HNO3>H3AsO4
28. 工业用FeCl3溶液刻蚀电路板的废液中主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-，实验室从废液中回收某些物质的流程如下：
下列说法正确的是( )
A. 还原过程中，溶液中可能存在的阳离子只有Fe2＋、Fe3＋、H＋
B. 溶解过程中反应的离子方程式为2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C. 滤液1、滤液2合并后通入过量的Cl2重新获得FeCl3溶液
D. 滤渣的成分为Fe和Cu
二、 非选择题：本大题共2小题，共计16分。
29. (6分) 丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示。
(1) 丹参素属于____________(填“无机化合物”或“有机化合物”)。
(2) 丹参素一定条件下能与CH3CH2OH反应生成酯，该反应属于____________(填“取代”或“加成”)反应。
(3) 丹参素中含氧官能团有羧基和____________(填名称)。
(4) 向丹参素溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明丹参素溶液具有____________性。
(5) 丹参素具有很强的还原性。向稀的酸性KMnO4溶液中滴入几滴丹参素溶液，观察到的现象为__________________________________________________
30. (10分)过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)在常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用作鱼类长途运输的增氧剂等。
(1) 过氧化钙晶体可用下列方法制备：
CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl
用下图制取装置制备过氧化钙晶体：
装置A中发生反应的化学方程式为________________________________
② 仪器X的名称为________。
③ 为提高CaO2·8H2O的产率，装置B的温度需控制在0 ℃，可采取的方法是__________________________________。
(2) 测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取0.500 0 g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入2 mol·L－1的硫酸溶液，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为0.200 mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。
求产品中CaO2·8H2O的质量分数。(写出计算过程)
已知：CaO2·8H2O ＋2KI＋2H2SO4===CaSO4＋K2SO4＋I2＋10H2O；
I2＋2S2O===2I－＋S4O。