第三章 铁 金属材料 （含解析）单元测试 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 第三章 铁 金属材料 （含解析）单元测试 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 79.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-02 16:53:39 | ||
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文档简介
第三章 铁 金属材料 单元测试
一、单选题
1．地壳中含量最丰富的元素是（ ）
A．O B．Fe C．H D．Al
2．下列物质里含氢原子数最多的是（ ）
A．1 mol H2 B．0.5molNH3
C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4
3．氮气是空气中体积分数最大的气体。14g氮气的物质的量是（ ）
A． B． C． D．
4．下列描述错误的是（ ）
A．可用检验加热是否产生CO2的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
B．向碳酸钠固体中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象
C．游泳池可用臭氧、漂粉精进行消毒
D．青铜是我国使用最早的合金，其主要成分为铜和锡
5．下列说法中，正确的是（ ）
A．物质的量就是物质的质量
B．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
C．摩尔质量等于物质的相对分子质量
D．阿伏加德罗常数可以近似表示为6.02×1023mol-1
6．在下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaCl D．MgSO4
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 LCCl4中含有的CCl4分子数为NA
B．标准状况下，18g 水中含有的电子数目为10 NA
C．常温常压下，2.24 L CO2和CO的混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA
D．1 molL的Na2SO4溶液中含有Na+ 数目为2 NA
8．下列叙述正确的是（ ）
①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定
③气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，其单位是L
④同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑥蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
⑦标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解．
A．①⑤⑥⑦ B．①②④⑤ C．①②⑥⑦ D．②③④⑤
9．下列说法不正确的是（ ）
A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠
B．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金
C．铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应
D．铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属
10．将11.5 g钠、28 g铁分别放入20 mL 1 mol·L－1的盐酸中，结果正确的是（ ）
A．铁与盐酸反应比钠剧烈 B．钠与盐酸反应产生的气体多
C．铁与盐酸反应产生的气体多 D．反应结束时产生的气体一样多
11．硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：，下列有关说法正确的是（ ）
A．的摩尔质量为64
B．的物质的量为
C．中，的质量之比为
D．等质量的与中氧原子数之比为
12．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为（ ）
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
13．下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol CO2的质量为44g·mol－1
B．CO2的摩尔质量为44g
C．6.02×1022个CO2分子的质量为4.4g
D．1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
14．把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤、除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入适量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ）
A．Fe（OH）3、Fe2O3 B．Fe（OH）2、FeO
C．Fe（OH）2、Fe（OH）3、Fe3O4 D．Fe2O3、Fe（OH）3
15．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3②（NH4）2CO3③Al2O3④Al（OH）3⑤Al
A．③④ B．②④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤
16．关于SO2的叙述中，正确的是（ ）
A．SO2的摩尔质量是64g
B．常温常压下，64gSO2中所含的分子数约为6.02×1023个
C．1mol SO2的质量是64g/mol
D．常温常压下，1mol SO2的体积为22.4L
二、综合题
17．
（1）在 mol Al2(SO4)3中含0.3 mol SO42–，含Al3+约 个。
（2）同温同压下，相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为 ，密度之比为 。
（3）质量同为46 g的两种气体，NO2和N2O4，物质的量之比为 ，二者所含O原子个数之比为 。
18．现有0.27kg质量分数为10%的CuCl2溶液。试计算：
（1）溶液中CuCl2的物质的量 ；
（2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量 。
19．化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：
（1）明矾可用作净水剂，其化学式是 ，漂白粉的有效成分是 (填化学式)。光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，试用离子方程式解释其原因 。
（2）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是 (用化学方程式表示)。
（3）驰名世界的中国瓷器通常是由粘土经高温烧结而成。粘土的主要成分为Al2Si2O5 (OH)x，式中x= ，若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：
20．请回答下列问题：
（1）①次氯酸的化学式是 ；②氧化铁的俗名 。
（2）制取漂白粉的化学方程式是 。
（3）缺铁性贫血患者应补充Fe2+，一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，请从氧化还原反应角度推测糖衣的作用是 。
21．按要求用化学用语回答下列问题：
（1）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试是 ，离子方程式为 ．
（2）在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式为 ．
（3）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是 ．（用化学方程式表示）．
（4）氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是 （写化学式）．
某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质有 ．
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】已知地壳中含量较高的元素依次为O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg，
故答案为：A。
【分析】 地壳中含量最丰富的元素是O
2．【答案】C
【解析】【解答】1 mol H2含2 mol H；0.5mol NH3含1.5mol H；6.02×1023个的CH4分子含4 mol H；0.3mol H3PO4含0.9 mol H；
故答案为：C；
【分析】含氢原子数最多即含氢原子的物质的量最多，据此分析即可得出答案。
3．【答案】A
【解析】【解答】氮气的摩尔质量为28g/mol，故氮气的物质的量n==0.5mol，
故答案为：A。
【分析】根据计算。
4．【答案】B
【解析】【解答】A．在加热情况下，碳酸氢钠会发生分解生成碳酸钠，水和二氧化碳，而碳酸钠不会受热分解，故可鉴别，A不符合题意；
B．向Na2CO3中加少量水、Na2CO3会吸水结块成晶体，但这个过程会放出热量，B符合题意；
C．臭氧和漂白粉[有效成分Ca(ClO)2]，利用强氧化性来杀菌消毒，C不符合题意；
D．青铜是一种合金，要成分为铜和锡，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解；
C.臭氧和漂粉精均具有强氧化性，能使蛋白质变性；
D.青铜是铜锡合金。
5．【答案】D
【解析】【解答】A．物质的量和质量均属于七个基本物理量，是两个不同的物理量，A不符合题意；
B．摩尔就是物质的量的单位，不是物质的数量单位，B不符合题意；
C．摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于物质的相对分子质量，不是摩尔质量等于物质的相对分子质量，C不符合题意；
D．阿伏加德罗常数的单位为mol-1，阿伏加德罗常数可以近似表示为6.02×1023mol-1，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．注意物质的量与物质的质量区别；
B．摩尔为物质的量的单位，质量单位为g；
C．摩尔质量有单位，相对分子质量没有单位；
D.6.02×1023mol-1为阿伏加德罗常数的近似值。
6．【答案】B
【解析】【解答】解：A．碳酸钠不能与氢氧化钠反应，故A不选；
B．碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能够与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故B选；
C．氯化钠与氢氧化钠和盐酸都不反应，故C不选；
D．硫酸镁与盐酸不反应，故D不选；
故选；B．
【分析】既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等，据此解答．
7．【答案】B
【解析】【解答】A．CCl4在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，A不符合题意；
B．标准状况下，18g 水为1mol，1个水分子中含有10个电子，故18个水中含有的电子数目为10 NA，B符合题意；
C．常温下并非标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积，C不符合题意；
D．没有给出溶液体积不能计算，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.气体摩尔体积使用对象为气体：
B.依据n=结合1个水分子含有10个电子计算；
C.常温常压Vm不等于22.4L/mol，无法计算二氧化碳、一氧化碳物质的量；
D.溶液体积未知。
8．【答案】B
【解析】【解答】解：①蛋白质溶液实质上是胶体，所以一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路，故正确；②一定温度和压强下，气体摩尔体积的数值确定，而气体体积V=nVm，故气体的体积由分子的物质的量决定，故正确；③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，单位是L/mol，故错误；④根据气态方程PV= RT，得到同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确；⑤根据气态方程PV=nRT，在同温同体积时，气体的物质的量和压强成正比，故气体的物质的量越大，则压强越大，故正确；⑥在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干，故错误；⑦20mL 18mol/L的硫酸是浓硫酸，在常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象，所以标准状况下也会发生钝化，故错误；
综上所述：①②④⑤正确；
故选B．
【分析】①蛋白质溶液实质上是胶体；②一定温度和压强下，气体摩尔体积的数值确定，根据气体体积V=nVm来分析；③气体摩尔体积单位是L/mol；④依据阿伏加德罗定律及推论分析判断；⑤依据阿伏加德罗定律及推论分析判断；⑥蒸发时，应防止温度过高而导致分解、迸溅；⑦铝在浓硫酸中发生钝化现象．
9．【答案】C
【解析】【解答】A. 钠是活泼金属，熔点低，钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠，故A不符合题意；
B. 我国最早使用的合金是由铜、锡形成的青铜，目前世界上用途最广的合金是钢，如炊具、建筑材料等，故B不符合题意；
C. 铝是地壳里含量最多的金属元素，铝是活泼金属，极易在空气中形成一层致密的氧化膜阻止铝进一步氧化，从而保护内层金属，不是铝不能与氧气反应，故C符合题意；
D. 铁合金易发生电化学腐蚀，氧化膜疏松，不能保护内层金属，易进一步氧化，应加防护措施，故D不符合题意。
【分析】本题主要考查了金属的性质，掌握钠、铝、铁合金的性质是解答关键，明确铝是活泼金属，由于在表面形成氧化膜，在空气中不需要特殊保护。
10．【答案】B
【解析】【解答】11.5 g钠、28 g铁的物质的量均是0.5mol，20 mL 1 mol·L－1的盐酸中氢离子的物质的量是0.02mol，因此反应中铁和钠均过量，但过量的金属钠与水可以继续反应放出氢气，因此钠和铁放出的氢气分别是0.25mol、0.02mol。
A. 铁的金属性弱于钠，钠与盐酸反应比铁剧烈，A不符合题意；
B. 根据以上分析可知钠与盐酸反应产生的气体多，B符合题意；
C. 钠与盐酸反应产生的气体多，C不符合题意；
D. 反应结束时钠产生的气体多，D不符合题意，
故答案为：B
【分析】钠发生的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；铁发生的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
11．【答案】B
【解析】【解答】A．摩尔质量单位是g/mol，A不符合题意；
B.16gO2的物质的量是 ，B符合题意；
C．SO3中S、O的质量之比为1×32：3×16=2：3，C不符合题意；
D．等质量的SO2与SO3中氧原子数之比为，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.摩尔质量的单位为“g/mol”；
B.根据计算；
C.根据m=nM计算；
D.原子数等于分子数乘以分子中原子个数。
12．【答案】A
【解析】【解答】根据方程式，当铝分别和盐酸、氢氧化钠反应时，若消耗等量的铝，生成的气体体积比为1：1。若铝过量，等量的盐酸和氢氧化钠，生成的气体体积比为2：1。所以当两烧杯中生成的气体体积比为1：2时，可推知两烧杯中，生成的气体少的甲烧杯中铝有剩余，生成气体多的乙烧杯中铝不足。因为等量的铝消耗的盐酸物质的量更大，故甲烧杯中装盐酸；乙烧杯中装氢氧化钠。盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为 ，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则
解得x=0.15mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为 ，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则
解得y=0.2mol，则铝的质量为 。
故答案为：A。
【分析】根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙＝1：2，由化学反应方程式 2Al＋6HCl═2AlCl3＋3H2↑和 2Al＋2NaOH＋2H2O═2NaAlO2＋3H2↑可知，若铝粉足量，则铝粉和碱最多生成0.45mol氢气，铝粉和酸最多生成0.15mol氢气，而反应结束后测得生成的气体体积比为1：2，故碱生成的氢气不可能高于0.3mol，说明碱过量；若酸足量，则铝会反应完，且铝与酸反应生成气体体积和与碱反应生成的气体体积应相同，但实际为1：2，因此酸不足，以此来计算解答。
13．【答案】C
【解析】【解答】A. 1 mol CO2的质量为44g，A不符合题意；
B. CO2的相对分子质量为44，1 molCO2的摩尔质量为44g·mol－1，B不符合题意；
C. 6.02×1022个CO2分子的物质的量为0.1mol，其质量为0.1×44=4.4g，C符合题意；
D. 质量在数值上以克为单位，等于它的相对原子质量或相对分子质量，二者单位不同，表示的意义不同，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.质量的单位为g；
B.摩尔质量的单位为g/mol；
C.根据公式计算n(CO2)，再根据公式m=n×M计算m(CO2)；
D.质量与相对分子质量所表示的含义不同；
14．【答案】A
【解析】【解答】废铁屑溶于过量稀硫酸中发生反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。往滤液中加入加入适量硝酸，Fe2＋被HNO3氧化成Fe3＋；再加入适量的氨水，发生反应：Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4＋；产生红褐色沉淀。过滤对沉淀加热，发生反应：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O。因此上述得到的红褐色沉淀为Fe(OH)3，加热得到的红棕色残渣为Fe2O3。A符合题意；
故答案为：A
【分析】铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，FeSO4溶液中加入适量硝酸，Fe2＋被氧化成Fe3＋。再加适量的氨水，反应生成Fe(OH)3。Fe(OH)3受热分解产生Fe2O3。据此确定答案。
15．【答案】D
【解析】【解答】①NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成碳酸钠，故①符合题意；
②（NH4）2CO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应,生成SO2气体，又能与碱反应，生成NH3，故②符合题意；
③Al2O3属于两性氧化物,既能与酸反应，生成Al3+，又能与碱反应生成AlO2 ，故③符合题意；
④Al(OH)3 属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+，又能与碱反应生成AlO2 ，故④符合题意；
⑤金属铝与硫酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2 和氢气，故⑤符合题意，
故答案为：D。
【分析】既能与酸反应，又能与碱反应的物质有弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、两性氧化物、两性氢氧化物、金属铝、蛋白质和氨基酸等物质，
16．【答案】B
【解析】【解答】A.摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于化学式式量，因此SO2的摩尔质量为64g/mol，A不符合题意；
B.64gSO2的物质的量，因此其所含的分子数N=n×NA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，B符合题意；
C.1molSO2的质量m=n×M=1mol×64g/mol=64g，C不符合题意；
D.常温常压下，Vm≠22.4L/mol，因此常温常压下，1molSO2的体积不等于22.4L，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.摩尔质量的单位为g/mol；
B.根据公式计算n(SO2)，从而计算其所含的分子数；
C.根据公式m=n×M计算SO2的质量；
D.常温常压下，Vm≠22.4L/mol；
17．【答案】（1）0.1；1.204×1023
（2）5︰4；4︰5
（3）2︰1；1︰1
【解析】【解答】（1）Al2(SO4)3中含0.3molSO42-，则n[Al2(SO4)3]= n（SO42-）= ×0.3mol=0.1mol，n（Al3+）=2n[Al2(SO4)3]=0.1mol×2=0.2mol；即含Al3+约1.204×1023个；（2）相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为 ×NA： ×NA=5：4；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故密度之比为64：80=4：5；（3）NO2和N2O4的最简式相同，都为“NO2”，则等质量的NO2和N2O4，二者的物质的量之比为2：1，二者所含O原子个数之比为1：1。
【分析】（1）根据两种离子与盐的关系，可以计算出硫酸铝的物质的量以及铝离子的个数；
（2）相同条件下，质量相等的气体的分子数与其摩尔质量成反比；密度之比与摩尔质量之比成正比；
（3）相同条件下，质量相等的气体的分子数与其摩尔质量成反比，原子的个数等于物质的量之比与每个分子中原子个数的乘积之比。
18．【答案】（1）0.2mol
（2）0.2mol、0.4mol
【解析】【解答】(1)0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液中，m（CuCl2）=270g×10%=27g，所以n（CuCl2）= =0.2mol，；故答案为：0.2mol；(2) n（Cu2+）=n（CuCl2）=0.2mol、n（Cl-）=2 n（CuCl2）=0.4mol，
故答案为：0.2mol、0.4mol。
【分析】关于物质的量的计算，在掌握并理解m = nM、n = cV、V = nVm三个基本公式及摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度概念的基础上，分析题目提供的已知条件，灵活运用公式进行解答，在运用公式的过程中，注意电解质在水溶液中的电离、运用摩尔体积的条件与物质状态。
19．【答案】（1）KAl(SO4)2·12H2O；Ca(ClO)2；SiO2＋2OH－ =SiO32－＋H2O
（2）NaHCO3＋HCl= NaCl＋H2O＋CO2↑
（3）4；Al2O3·2SiO2·2H2O
【解析】【解答】（1）明矾可用作净水剂，其化学式是KAl(SO4)2·12H2O；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，原因是二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO2＋2OH－ = SiO32－＋H2O。故本小题答案为：KAl(SO4)2·12H2O； Ca(ClO)2；SiO2＋2OH－ = SiO32－＋H2O。（2）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，原因是反应生成气体，会导致胃穿孔，反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl= NaCl＋H2O＋CO2↑。本小题答案为：NaHCO3＋HCl= NaCl＋H2O＋CO2↑。（3）粘土的主要成分为Al2Si2O5 (OH)x，根据化合价代数和为0可知，式中x=3×2+4×2-2×5=4，若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为Al2O3·2SiO2·2H2O。本小题答案为：4；Al2O3·2SiO2·2H2O。
【分析】（1）明矾可用作净水剂，其化学式是KAl(SO4)2·12H2O；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，原因是二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO2＋2OH－ = SiO32－＋H2O；
（2）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，原因是反应生成气体，会导致胃穿孔，反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl= NaCl＋H2O＋CO2↑；
（3）粘土的主要成分为Al2Si2O5 (OH)x，根据化合价代数和为0可知式中x=3×2+4×2-2×5=4，若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为Al2O3·2SiO2·2H2O；据此解答。
20．【答案】（1）HClO；铁红
（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CLO)2+2H2O
（3）防止Fe2+被氧化
【解析】【解答】（1）①次氯酸是含氯元素的化合物，其化学式是HClO；②氧化铁为红棕色粉末状固体，其俗名铁红；
（2）漂白粉的有效成分为次氯酸钙，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，制取漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CLO)2+2H2O；
（3）亚铁离子具有还原性，易被氧化变质，糖衣可以起到保护亚铁离子不被空气中的氧气氧化的作用。
【分析】（1）次氯酸的化学式为HClO；氧化铁的俗名为铁红。
（2）漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，是由Cl2与Ca(OH)2反应得到，据此写出反应的化学方程式。
（3）Fe2＋具有强还原性，易被空气中的O2氧化，据此确定糖衣的作用。
21．【答案】（1）NaOH溶液；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
（2）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（3）2Mg+CO2 2MgO+C
（4）HClO；碱性、氧化性
【解析】【解答】解：（1）氧化铝与NaOH溶液反应，氧化铁难溶于水且不能与NaOH溶液反应，所以除去Fe2O3中混有的Al2O3杂质的试剂是NaOH溶液，发生的离子反应为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，
故答案为：NaOH溶液；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（3）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火，原因是镁带能在CO2中燃烧，生成氧化镁和碳，反应：2Mg+CO2 2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO2 2MgO+C；（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO，取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，说明溶液呈碱性，原因是次氯酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解生成的HClO具有强氧化性，具有漂白作用，
故答案为：HClO；碱性、氧化性．
【分析】（1）氧化铝与NaOH溶液反应生成水和易溶于水的偏氯酸钠，而氧化铁难溶于水且不能与NaOH溶液反应；（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可作为潜水艇和呼吸面具氧气的来源；（3）镁带着火时，不能用CO2灭火是因为镁带也能在二氧化碳中燃烧；（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，说明溶液呈碱性，且具有强氧化性，即HClO具有强氧化性，具有漂白性
一、单选题
1．地壳中含量最丰富的元素是（ ）
A．O B．Fe C．H D．Al
2．下列物质里含氢原子数最多的是（ ）
A．1 mol H2 B．0.5molNH3
C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4
3．氮气是空气中体积分数最大的气体。14g氮气的物质的量是（ ）
A． B． C． D．
4．下列描述错误的是（ ）
A．可用检验加热是否产生CO2的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
B．向碳酸钠固体中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象
C．游泳池可用臭氧、漂粉精进行消毒
D．青铜是我国使用最早的合金，其主要成分为铜和锡
5．下列说法中，正确的是（ ）
A．物质的量就是物质的质量
B．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
C．摩尔质量等于物质的相对分子质量
D．阿伏加德罗常数可以近似表示为6.02×1023mol-1
6．在下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaCl D．MgSO4
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 LCCl4中含有的CCl4分子数为NA
B．标准状况下，18g 水中含有的电子数目为10 NA
C．常温常压下，2.24 L CO2和CO的混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA
D．1 molL的Na2SO4溶液中含有Na+ 数目为2 NA
8．下列叙述正确的是（ ）
①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定
③气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，其单位是L
④同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑥蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
⑦标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解．
A．①⑤⑥⑦ B．①②④⑤ C．①②⑥⑦ D．②③④⑤
9．下列说法不正确的是（ ）
A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠
B．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金
C．铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应
D．铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属
10．将11.5 g钠、28 g铁分别放入20 mL 1 mol·L－1的盐酸中，结果正确的是（ ）
A．铁与盐酸反应比钠剧烈 B．钠与盐酸反应产生的气体多
C．铁与盐酸反应产生的气体多 D．反应结束时产生的气体一样多
11．硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：，下列有关说法正确的是（ ）
A．的摩尔质量为64
B．的物质的量为
C．中，的质量之比为
D．等质量的与中氧原子数之比为
12．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为（ ）
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
13．下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol CO2的质量为44g·mol－1
B．CO2的摩尔质量为44g
C．6.02×1022个CO2分子的质量为4.4g
D．1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
14．把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤、除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入适量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ）
A．Fe（OH）3、Fe2O3 B．Fe（OH）2、FeO
C．Fe（OH）2、Fe（OH）3、Fe3O4 D．Fe2O3、Fe（OH）3
15．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3②（NH4）2CO3③Al2O3④Al（OH）3⑤Al
A．③④ B．②④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤
16．关于SO2的叙述中，正确的是（ ）
A．SO2的摩尔质量是64g
B．常温常压下，64gSO2中所含的分子数约为6.02×1023个
C．1mol SO2的质量是64g/mol
D．常温常压下，1mol SO2的体积为22.4L
二、综合题
17．
（1）在 mol Al2(SO4)3中含0.3 mol SO42–，含Al3+约 个。
（2）同温同压下，相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为 ，密度之比为 。
（3）质量同为46 g的两种气体，NO2和N2O4，物质的量之比为 ，二者所含O原子个数之比为 。
18．现有0.27kg质量分数为10%的CuCl2溶液。试计算：
（1）溶液中CuCl2的物质的量 ；
（2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量 。
19．化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：
（1）明矾可用作净水剂，其化学式是 ，漂白粉的有效成分是 (填化学式)。光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，试用离子方程式解释其原因 。
（2）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是 (用化学方程式表示)。
（3）驰名世界的中国瓷器通常是由粘土经高温烧结而成。粘土的主要成分为Al2Si2O5 (OH)x，式中x= ，若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：
20．请回答下列问题：
（1）①次氯酸的化学式是 ；②氧化铁的俗名 。
（2）制取漂白粉的化学方程式是 。
（3）缺铁性贫血患者应补充Fe2+，一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，请从氧化还原反应角度推测糖衣的作用是 。
21．按要求用化学用语回答下列问题：
（1）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试是 ，离子方程式为 ．
（2）在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式为 ．
（3）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是 ．（用化学方程式表示）．
（4）氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是 （写化学式）．
某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质有 ．
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】已知地壳中含量较高的元素依次为O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg，
故答案为：A。
【分析】 地壳中含量最丰富的元素是O
2．【答案】C
【解析】【解答】1 mol H2含2 mol H；0.5mol NH3含1.5mol H；6.02×1023个的CH4分子含4 mol H；0.3mol H3PO4含0.9 mol H；
故答案为：C；
【分析】含氢原子数最多即含氢原子的物质的量最多，据此分析即可得出答案。
3．【答案】A
【解析】【解答】氮气的摩尔质量为28g/mol，故氮气的物质的量n==0.5mol，
故答案为：A。
【分析】根据计算。
4．【答案】B
【解析】【解答】A．在加热情况下，碳酸氢钠会发生分解生成碳酸钠，水和二氧化碳，而碳酸钠不会受热分解，故可鉴别，A不符合题意；
B．向Na2CO3中加少量水、Na2CO3会吸水结块成晶体，但这个过程会放出热量，B符合题意；
C．臭氧和漂白粉[有效成分Ca(ClO)2]，利用强氧化性来杀菌消毒，C不符合题意；
D．青铜是一种合金，要成分为铜和锡，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解；
C.臭氧和漂粉精均具有强氧化性，能使蛋白质变性；
D.青铜是铜锡合金。
5．【答案】D
【解析】【解答】A．物质的量和质量均属于七个基本物理量，是两个不同的物理量，A不符合题意；
B．摩尔就是物质的量的单位，不是物质的数量单位，B不符合题意；
C．摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于物质的相对分子质量，不是摩尔质量等于物质的相对分子质量，C不符合题意；
D．阿伏加德罗常数的单位为mol-1，阿伏加德罗常数可以近似表示为6.02×1023mol-1，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．注意物质的量与物质的质量区别；
B．摩尔为物质的量的单位，质量单位为g；
C．摩尔质量有单位，相对分子质量没有单位；
D.6.02×1023mol-1为阿伏加德罗常数的近似值。
6．【答案】B
【解析】【解答】解：A．碳酸钠不能与氢氧化钠反应，故A不选；
B．碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能够与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故B选；
C．氯化钠与氢氧化钠和盐酸都不反应，故C不选；
D．硫酸镁与盐酸不反应，故D不选；
故选；B．
【分析】既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等，据此解答．
7．【答案】B
【解析】【解答】A．CCl4在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，A不符合题意；
B．标准状况下，18g 水为1mol，1个水分子中含有10个电子，故18个水中含有的电子数目为10 NA，B符合题意；
C．常温下并非标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积，C不符合题意；
D．没有给出溶液体积不能计算，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.气体摩尔体积使用对象为气体：
B.依据n=结合1个水分子含有10个电子计算；
C.常温常压Vm不等于22.4L/mol，无法计算二氧化碳、一氧化碳物质的量；
D.溶液体积未知。
8．【答案】B
【解析】【解答】解：①蛋白质溶液实质上是胶体，所以一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路，故正确；②一定温度和压强下，气体摩尔体积的数值确定，而气体体积V=nVm，故气体的体积由分子的物质的量决定，故正确；③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，单位是L/mol，故错误；④根据气态方程PV= RT，得到同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确；⑤根据气态方程PV=nRT，在同温同体积时，气体的物质的量和压强成正比，故气体的物质的量越大，则压强越大，故正确；⑥在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干，故错误；⑦20mL 18mol/L的硫酸是浓硫酸，在常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象，所以标准状况下也会发生钝化，故错误；
综上所述：①②④⑤正确；
故选B．
【分析】①蛋白质溶液实质上是胶体；②一定温度和压强下，气体摩尔体积的数值确定，根据气体体积V=nVm来分析；③气体摩尔体积单位是L/mol；④依据阿伏加德罗定律及推论分析判断；⑤依据阿伏加德罗定律及推论分析判断；⑥蒸发时，应防止温度过高而导致分解、迸溅；⑦铝在浓硫酸中发生钝化现象．
9．【答案】C
【解析】【解答】A. 钠是活泼金属，熔点低，钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠，故A不符合题意；
B. 我国最早使用的合金是由铜、锡形成的青铜，目前世界上用途最广的合金是钢，如炊具、建筑材料等，故B不符合题意；
C. 铝是地壳里含量最多的金属元素，铝是活泼金属，极易在空气中形成一层致密的氧化膜阻止铝进一步氧化，从而保护内层金属，不是铝不能与氧气反应，故C符合题意；
D. 铁合金易发生电化学腐蚀，氧化膜疏松，不能保护内层金属，易进一步氧化，应加防护措施，故D不符合题意。
【分析】本题主要考查了金属的性质，掌握钠、铝、铁合金的性质是解答关键，明确铝是活泼金属，由于在表面形成氧化膜，在空气中不需要特殊保护。
10．【答案】B
【解析】【解答】11.5 g钠、28 g铁的物质的量均是0.5mol，20 mL 1 mol·L－1的盐酸中氢离子的物质的量是0.02mol，因此反应中铁和钠均过量，但过量的金属钠与水可以继续反应放出氢气，因此钠和铁放出的氢气分别是0.25mol、0.02mol。
A. 铁的金属性弱于钠，钠与盐酸反应比铁剧烈，A不符合题意；
B. 根据以上分析可知钠与盐酸反应产生的气体多，B符合题意；
C. 钠与盐酸反应产生的气体多，C不符合题意；
D. 反应结束时钠产生的气体多，D不符合题意，
故答案为：B
【分析】钠发生的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；铁发生的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
11．【答案】B
【解析】【解答】A．摩尔质量单位是g/mol，A不符合题意；
B.16gO2的物质的量是 ，B符合题意；
C．SO3中S、O的质量之比为1×32：3×16=2：3，C不符合题意；
D．等质量的SO2与SO3中氧原子数之比为，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.摩尔质量的单位为“g/mol”；
B.根据计算；
C.根据m=nM计算；
D.原子数等于分子数乘以分子中原子个数。
12．【答案】A
【解析】【解答】根据方程式，当铝分别和盐酸、氢氧化钠反应时，若消耗等量的铝，生成的气体体积比为1：1。若铝过量，等量的盐酸和氢氧化钠，生成的气体体积比为2：1。所以当两烧杯中生成的气体体积比为1：2时，可推知两烧杯中，生成的气体少的甲烧杯中铝有剩余，生成气体多的乙烧杯中铝不足。因为等量的铝消耗的盐酸物质的量更大，故甲烧杯中装盐酸；乙烧杯中装氢氧化钠。盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为 ，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则
解得x=0.15mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为 ，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则
解得y=0.2mol，则铝的质量为 。
故答案为：A。
【分析】根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙＝1：2，由化学反应方程式 2Al＋6HCl═2AlCl3＋3H2↑和 2Al＋2NaOH＋2H2O═2NaAlO2＋3H2↑可知，若铝粉足量，则铝粉和碱最多生成0.45mol氢气，铝粉和酸最多生成0.15mol氢气，而反应结束后测得生成的气体体积比为1：2，故碱生成的氢气不可能高于0.3mol，说明碱过量；若酸足量，则铝会反应完，且铝与酸反应生成气体体积和与碱反应生成的气体体积应相同，但实际为1：2，因此酸不足，以此来计算解答。
13．【答案】C
【解析】【解答】A. 1 mol CO2的质量为44g，A不符合题意；
B. CO2的相对分子质量为44，1 molCO2的摩尔质量为44g·mol－1，B不符合题意；
C. 6.02×1022个CO2分子的物质的量为0.1mol，其质量为0.1×44=4.4g，C符合题意；
D. 质量在数值上以克为单位，等于它的相对原子质量或相对分子质量，二者单位不同，表示的意义不同，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.质量的单位为g；
B.摩尔质量的单位为g/mol；
C.根据公式计算n(CO2)，再根据公式m=n×M计算m(CO2)；
D.质量与相对分子质量所表示的含义不同；
14．【答案】A
【解析】【解答】废铁屑溶于过量稀硫酸中发生反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。往滤液中加入加入适量硝酸，Fe2＋被HNO3氧化成Fe3＋；再加入适量的氨水，发生反应：Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4＋；产生红褐色沉淀。过滤对沉淀加热，发生反应：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O。因此上述得到的红褐色沉淀为Fe(OH)3，加热得到的红棕色残渣为Fe2O3。A符合题意；
故答案为：A
【分析】铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，FeSO4溶液中加入适量硝酸，Fe2＋被氧化成Fe3＋。再加适量的氨水，反应生成Fe(OH)3。Fe(OH)3受热分解产生Fe2O3。据此确定答案。
15．【答案】D
【解析】【解答】①NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成碳酸钠，故①符合题意；
②（NH4）2CO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应,生成SO2气体，又能与碱反应，生成NH3，故②符合题意；
③Al2O3属于两性氧化物,既能与酸反应，生成Al3+，又能与碱反应生成AlO2 ，故③符合题意；
④Al(OH)3 属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+，又能与碱反应生成AlO2 ，故④符合题意；
⑤金属铝与硫酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2 和氢气，故⑤符合题意，
故答案为：D。
【分析】既能与酸反应，又能与碱反应的物质有弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、两性氧化物、两性氢氧化物、金属铝、蛋白质和氨基酸等物质，
16．【答案】B
【解析】【解答】A.摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于化学式式量，因此SO2的摩尔质量为64g/mol，A不符合题意；
B.64gSO2的物质的量，因此其所含的分子数N=n×NA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，B符合题意；
C.1molSO2的质量m=n×M=1mol×64g/mol=64g，C不符合题意；
D.常温常压下，Vm≠22.4L/mol，因此常温常压下，1molSO2的体积不等于22.4L，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.摩尔质量的单位为g/mol；
B.根据公式计算n(SO2)，从而计算其所含的分子数；
C.根据公式m=n×M计算SO2的质量；
D.常温常压下，Vm≠22.4L/mol；
17．【答案】（1）0.1；1.204×1023
（2）5︰4；4︰5
（3）2︰1；1︰1
【解析】【解答】（1）Al2(SO4)3中含0.3molSO42-，则n[Al2(SO4)3]= n（SO42-）= ×0.3mol=0.1mol，n（Al3+）=2n[Al2(SO4)3]=0.1mol×2=0.2mol；即含Al3+约1.204×1023个；（2）相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为 ×NA： ×NA=5：4；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故密度之比为64：80=4：5；（3）NO2和N2O4的最简式相同，都为“NO2”，则等质量的NO2和N2O4，二者的物质的量之比为2：1，二者所含O原子个数之比为1：1。
【分析】（1）根据两种离子与盐的关系，可以计算出硫酸铝的物质的量以及铝离子的个数；
（2）相同条件下，质量相等的气体的分子数与其摩尔质量成反比；密度之比与摩尔质量之比成正比；
（3）相同条件下，质量相等的气体的分子数与其摩尔质量成反比，原子的个数等于物质的量之比与每个分子中原子个数的乘积之比。
18．【答案】（1）0.2mol
（2）0.2mol、0.4mol
【解析】【解答】(1)0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液中，m（CuCl2）=270g×10%=27g，所以n（CuCl2）= =0.2mol，；故答案为：0.2mol；(2) n（Cu2+）=n（CuCl2）=0.2mol、n（Cl-）=2 n（CuCl2）=0.4mol，
故答案为：0.2mol、0.4mol。
【分析】关于物质的量的计算，在掌握并理解m = nM、n = cV、V = nVm三个基本公式及摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度概念的基础上，分析题目提供的已知条件，灵活运用公式进行解答，在运用公式的过程中，注意电解质在水溶液中的电离、运用摩尔体积的条件与物质状态。
19．【答案】（1）KAl(SO4)2·12H2O；Ca(ClO)2；SiO2＋2OH－ =SiO32－＋H2O
（2）NaHCO3＋HCl= NaCl＋H2O＋CO2↑
（3）4；Al2O3·2SiO2·2H2O
【解析】【解答】（1）明矾可用作净水剂，其化学式是KAl(SO4)2·12H2O；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，原因是二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO2＋2OH－ = SiO32－＋H2O。故本小题答案为：KAl(SO4)2·12H2O； Ca(ClO)2；SiO2＋2OH－ = SiO32－＋H2O。（2）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，原因是反应生成气体，会导致胃穿孔，反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl= NaCl＋H2O＋CO2↑。本小题答案为：NaHCO3＋HCl= NaCl＋H2O＋CO2↑。（3）粘土的主要成分为Al2Si2O5 (OH)x，根据化合价代数和为0可知，式中x=3×2+4×2-2×5=4，若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为Al2O3·2SiO2·2H2O。本小题答案为：4；Al2O3·2SiO2·2H2O。
【分析】（1）明矾可用作净水剂，其化学式是KAl(SO4)2·12H2O；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，原因是二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO2＋2OH－ = SiO32－＋H2O；
（2）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，原因是反应生成气体，会导致胃穿孔，反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl= NaCl＋H2O＋CO2↑；
（3）粘土的主要成分为Al2Si2O5 (OH)x，根据化合价代数和为0可知式中x=3×2+4×2-2×5=4，若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为Al2O3·2SiO2·2H2O；据此解答。
20．【答案】（1）HClO；铁红
（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CLO)2+2H2O
（3）防止Fe2+被氧化
【解析】【解答】（1）①次氯酸是含氯元素的化合物，其化学式是HClO；②氧化铁为红棕色粉末状固体，其俗名铁红；
（2）漂白粉的有效成分为次氯酸钙，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，制取漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CLO)2+2H2O；
（3）亚铁离子具有还原性，易被氧化变质，糖衣可以起到保护亚铁离子不被空气中的氧气氧化的作用。
【分析】（1）次氯酸的化学式为HClO；氧化铁的俗名为铁红。
（2）漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，是由Cl2与Ca(OH)2反应得到，据此写出反应的化学方程式。
（3）Fe2＋具有强还原性，易被空气中的O2氧化，据此确定糖衣的作用。
21．【答案】（1）NaOH溶液；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
（2）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（3）2Mg+CO2 2MgO+C
（4）HClO；碱性、氧化性
【解析】【解答】解：（1）氧化铝与NaOH溶液反应，氧化铁难溶于水且不能与NaOH溶液反应，所以除去Fe2O3中混有的Al2O3杂质的试剂是NaOH溶液，发生的离子反应为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，
故答案为：NaOH溶液；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（3）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火，原因是镁带能在CO2中燃烧，生成氧化镁和碳，反应：2Mg+CO2 2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO2 2MgO+C；（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO，取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，说明溶液呈碱性，原因是次氯酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解生成的HClO具有强氧化性，具有漂白作用，
故答案为：HClO；碱性、氧化性．
【分析】（1）氧化铝与NaOH溶液反应生成水和易溶于水的偏氯酸钠，而氧化铁难溶于水且不能与NaOH溶液反应；（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可作为潜水艇和呼吸面具氧气的来源；（3）镁带着火时，不能用CO2灭火是因为镁带也能在二氧化碳中燃烧；（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，说明溶液呈碱性，且具有强氧化性，即HClO具有强氧化性，具有漂白性