2.2.1烯烃 教学设计 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3
文档属性
| 名称 | 2.2.1烯烃 教学设计 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 358.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-02 16:59:08 | ||
图片预览
文档简介
教学设计 授课教师:
课题 烯烃 课型 新课 授课班级 高二（2）班
教具 多媒体、黑板、球棍模型 课时 1课时 授课时间
核 心 教 学 目 标 一、宏观辨识与微观探析： 结合代表物，认识烯烃的组成和结构特点，理解烯烃的化学性质及应用。 二、证据推理与模型认知： 通过对烯烃官能团、化学键和化学性质的分析，体会结构与性质之间的关系，建立研究烯烃的一般模型。 三、科学态度与社会责任： 通过对烯烃在生产及生活中的应用研究，激发学生的学习兴趣，使学生关注社会，感受科技进步为生活和生产带来的便利。
重点 烯烃的结构与性质
难点 烯烃的加成反应和马氏规则
教学方法 讲授法、合作探究法、练习法
教学过程
导 入 新 课 3分钟 一、导入 展示图片石油化工厂、液化石油气、“西气东输”工程及石蜡的图片。 讲述：在我们生活中，液化石油气很常见，那么同学们知道液化石油气与西气东输的气体有什么不同吗？ 引导学生回答。 讲述：二者的组成不同，西气东输的主要成分是甲烷，液化石油气中含有烯烃等重要的化工原料。 过渡：那么我们今天对烯烃进行重点学习。 引导学生关注生活和社会，学会从化学的角度分析问题，确定研究对象。
新 课 讲 授 二、学习目标（1分钟） 学生齐读学习目标。 三、新课讲授 学生活动Ⅰ：回忆旧知识 （一）乙烯（8分钟） 1.乙烯的分子结构 展示乙烯的分子结构模型。 学生：观察，回忆乙烯的结构特点。 讲述：①共价键的形成：分子中碳原子与氢原子形成σ键，两碳原子之间形成双键(1个σ键和1个π键)。 ②空间结构：乙烯分子中的所有原子都位于同一平面，相邻两个键之间的夹角约为120°。 注意：碳碳双键不是两个碳碳单键的简单组合。 过渡：我们总说结构决定性质，那么同学们是否记得乙烯的化学性质呢？ 学生们回忆乙烯的化学性质 2.乙烯的化学性质 找同学到黑板写出乙烯分别与与氯化氢、氢气、水的反应方程式以及乙烯的加聚反应。 讲述：学生书写的方程式是否正确 过渡：我们都知道乙烯是最简单的烯烃，那么烯烃到底是什么呢？接下来我们进行第二个活动。 学生活动Ⅱ：学习新知识----烯烃的结构 展示图片，观察乙烯、丙烯、1--丁烯和1--戊烯的球棍模型。 提问：这几种烃在结构上有什么相同之处？ 找学生回答 讲述：都含有一个“碳碳双键”。 （二）、烯烃的结构（3分钟） 1．概念：含有一个碳碳双键的烃类化合物。 2. 官能团：名称为碳碳双键，结构简式为 3. 通式：CnH2n 过渡：同学们会写简单的烯烃，比如乙烯、丙烯。掌握烯烃的结构，同时结合乙烯的化学性质，推测烯烃具有怎样的性质。接下来我们进行第三个活动。 学生活动Ⅲ：学习新知识----烯烃的化学性质 （三）、烯烃的化学性质（21分钟） 1．氧化反应 （1）可燃性：完全燃烧产生CO2和H2O 烯烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 加成反应 讲述：回顾乙烯与溴单质加成的机理，并用动态图演示。 【合作探究】 小组讨论：写出丙烯与下列物质反应的化学方程式（反应可能有两种产物），并说明反应中官能团和化学键的变化 试剂乙烯丙烯溴CH2===CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br 氯化氢CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl 水CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH
学生动手构建： 请各小组首先模拟丙烯与溴单质的加成反应，并请学生到黑板写出化学反应方程式。 其次模拟丙烯与氯化氢的加成反应，并请学生到黑板写出化学反应方程式。 最后模拟丙烯与水的加成反应，并请学生到黑板写出化学反应方程式。 试剂乙烯丙烯溴CH2===CH2＋Br2→CH2Br—CH2BrCH3CH===CH2＋Br2→ CH3CHBrCH2Br 氯化氢CH2===CH2＋HClCH3CH2ClCH3CH===CH2＋HCl CH3CH2CH2ClCH3CH===CH2＋HBr CH3CHClCH3 水CH2===CH2＋H2OCH3CH2OHCH3—CH===CH2＋H2O CH3CH2CH2OH
简单讲解方程式 讲述：在此加深一下加成反应的理解，既然有两种产物，肯定含量不同。 讲述：大量实验事实表明：丙烯与氯化氢、水的加成产物有两种时，一般情况下不对称烯烃和HX、H2O加成时，氢加在含氢较多的双键碳上。也就是马氏规则。 过渡：我们学过的乙烯、丙烯中都含有一个碳碳双键，那么分子中含有两个碳碳双键的是什么呢？我们称为二烯烃。比较简单且常见的是1,3--丁二烯，它也同样能发生加成反应。 尝试分析：1mol CH2=CH-CH=CH2与1mol Cl2的加成产物。 请同学们用球棍模型，手动操作做，得到结果。 讲述：用PPT展示答案，在黑板上用不同颜色的粉笔讲解。 练习：写出1mol CH2=CH-CH=CH2与足量的 Cl2发生加成反应的方程式。 让学生了解本节课的学习目标。 通过图片展示乙烯的结构和性质，激活学生已有认知，找到知识的生长点。 引导学生从官能团和化学键的角度分析乙烯的结构特点。感悟和理解“结构决定性质”，为烯烃的学习进行铺垫。 学生书写乙烯的化学反应方程式，与烯烃进行类比，为烯烃化学性质的学习做铺垫。 通过对简单烯烃的对比，大胆推测烯烃的通性，加深对“结构决定性质”的理解。 学生学习烯烃的结构特点。 用动态图使得加成反应的原理更加形象，激发学生的学习兴趣。 通过实际动手操作和结论进行表述，体会科学研究中寻找证据的过程。 通过书写化学方程式，体会烯烃的化学性质，培养严谨的科学态度。 引导学生体验“发现问题、分析问题、解决问题”的过程，进一步建立科学研究的一般思路。 通过手动操作模型，提高学生的学习兴趣，使微观结构形象化，突破难点。 使学生感受“微观”“宏观”和符号之间的联系，提高书写的准确性。
课堂小结 2分钟 课堂小结 根据板书与学生共同回顾本节课内容 巩固已学知识
当堂检测 6分钟 课堂练习 多媒体呈现练习题 检验学习成果
作业布置 1分钟 作业 课本42页 练习与应用
板 书 设 计 2.2.1 烯烃 一、回忆乙烯 二、探究烯烃 结构 化学性质 氧化反应 加成反应
课题 烯烃 课型 新课 授课班级 高二（2）班
教具 多媒体、黑板、球棍模型 课时 1课时 授课时间
核 心 教 学 目 标 一、宏观辨识与微观探析： 结合代表物，认识烯烃的组成和结构特点，理解烯烃的化学性质及应用。 二、证据推理与模型认知： 通过对烯烃官能团、化学键和化学性质的分析，体会结构与性质之间的关系，建立研究烯烃的一般模型。 三、科学态度与社会责任： 通过对烯烃在生产及生活中的应用研究，激发学生的学习兴趣，使学生关注社会，感受科技进步为生活和生产带来的便利。
重点 烯烃的结构与性质
难点 烯烃的加成反应和马氏规则
教学方法 讲授法、合作探究法、练习法
教学过程
导 入 新 课 3分钟 一、导入 展示图片石油化工厂、液化石油气、“西气东输”工程及石蜡的图片。 讲述：在我们生活中，液化石油气很常见，那么同学们知道液化石油气与西气东输的气体有什么不同吗？ 引导学生回答。 讲述：二者的组成不同，西气东输的主要成分是甲烷，液化石油气中含有烯烃等重要的化工原料。 过渡：那么我们今天对烯烃进行重点学习。 引导学生关注生活和社会，学会从化学的角度分析问题，确定研究对象。
新 课 讲 授 二、学习目标（1分钟） 学生齐读学习目标。 三、新课讲授 学生活动Ⅰ：回忆旧知识 （一）乙烯（8分钟） 1.乙烯的分子结构 展示乙烯的分子结构模型。 学生：观察，回忆乙烯的结构特点。 讲述：①共价键的形成：分子中碳原子与氢原子形成σ键，两碳原子之间形成双键(1个σ键和1个π键)。 ②空间结构：乙烯分子中的所有原子都位于同一平面，相邻两个键之间的夹角约为120°。 注意：碳碳双键不是两个碳碳单键的简单组合。 过渡：我们总说结构决定性质，那么同学们是否记得乙烯的化学性质呢？ 学生们回忆乙烯的化学性质 2.乙烯的化学性质 找同学到黑板写出乙烯分别与与氯化氢、氢气、水的反应方程式以及乙烯的加聚反应。 讲述：学生书写的方程式是否正确 过渡：我们都知道乙烯是最简单的烯烃，那么烯烃到底是什么呢？接下来我们进行第二个活动。 学生活动Ⅱ：学习新知识----烯烃的结构 展示图片，观察乙烯、丙烯、1--丁烯和1--戊烯的球棍模型。 提问：这几种烃在结构上有什么相同之处？ 找学生回答 讲述：都含有一个“碳碳双键”。 （二）、烯烃的结构（3分钟） 1．概念：含有一个碳碳双键的烃类化合物。 2. 官能团：名称为碳碳双键，结构简式为 3. 通式：CnH2n 过渡：同学们会写简单的烯烃，比如乙烯、丙烯。掌握烯烃的结构，同时结合乙烯的化学性质，推测烯烃具有怎样的性质。接下来我们进行第三个活动。 学生活动Ⅲ：学习新知识----烯烃的化学性质 （三）、烯烃的化学性质（21分钟） 1．氧化反应 （1）可燃性：完全燃烧产生CO2和H2O 烯烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 加成反应 讲述：回顾乙烯与溴单质加成的机理，并用动态图演示。 【合作探究】 小组讨论：写出丙烯与下列物质反应的化学方程式（反应可能有两种产物），并说明反应中官能团和化学键的变化 试剂乙烯丙烯溴CH2===CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br 氯化氢CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl 水CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH
学生动手构建： 请各小组首先模拟丙烯与溴单质的加成反应，并请学生到黑板写出化学反应方程式。 其次模拟丙烯与氯化氢的加成反应，并请学生到黑板写出化学反应方程式。 最后模拟丙烯与水的加成反应，并请学生到黑板写出化学反应方程式。 试剂乙烯丙烯溴CH2===CH2＋Br2→CH2Br—CH2BrCH3CH===CH2＋Br2→ CH3CHBrCH2Br 氯化氢CH2===CH2＋HClCH3CH2ClCH3CH===CH2＋HCl CH3CH2CH2ClCH3CH===CH2＋HBr CH3CHClCH3 水CH2===CH2＋H2OCH3CH2OHCH3—CH===CH2＋H2O CH3CH2CH2OH
简单讲解方程式 讲述：在此加深一下加成反应的理解，既然有两种产物，肯定含量不同。 讲述：大量实验事实表明：丙烯与氯化氢、水的加成产物有两种时，一般情况下不对称烯烃和HX、H2O加成时，氢加在含氢较多的双键碳上。也就是马氏规则。 过渡：我们学过的乙烯、丙烯中都含有一个碳碳双键，那么分子中含有两个碳碳双键的是什么呢？我们称为二烯烃。比较简单且常见的是1,3--丁二烯，它也同样能发生加成反应。 尝试分析：1mol CH2=CH-CH=CH2与1mol Cl2的加成产物。 请同学们用球棍模型，手动操作做，得到结果。 讲述：用PPT展示答案，在黑板上用不同颜色的粉笔讲解。 练习：写出1mol CH2=CH-CH=CH2与足量的 Cl2发生加成反应的方程式。 让学生了解本节课的学习目标。 通过图片展示乙烯的结构和性质，激活学生已有认知，找到知识的生长点。 引导学生从官能团和化学键的角度分析乙烯的结构特点。感悟和理解“结构决定性质”，为烯烃的学习进行铺垫。 学生书写乙烯的化学反应方程式，与烯烃进行类比，为烯烃化学性质的学习做铺垫。 通过对简单烯烃的对比，大胆推测烯烃的通性，加深对“结构决定性质”的理解。 学生学习烯烃的结构特点。 用动态图使得加成反应的原理更加形象，激发学生的学习兴趣。 通过实际动手操作和结论进行表述，体会科学研究中寻找证据的过程。 通过书写化学方程式，体会烯烃的化学性质，培养严谨的科学态度。 引导学生体验“发现问题、分析问题、解决问题”的过程，进一步建立科学研究的一般思路。 通过手动操作模型，提高学生的学习兴趣，使微观结构形象化，突破难点。 使学生感受“微观”“宏观”和符号之间的联系，提高书写的准确性。
课堂小结 2分钟 课堂小结 根据板书与学生共同回顾本节课内容 巩固已学知识
当堂检测 6分钟 课堂练习 多媒体呈现练习题 检验学习成果
作业布置 1分钟 作业 课本42页 练习与应用
板 书 设 计 2.2.1 烯烃 一、回忆乙烯 二、探究烯烃 结构 化学性质 氧化反应 加成反应