4.2 元素周期律 课后训练（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

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4.2 元素周期律 课后训练
一、单选题
1．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于（　　）
A．ⅢA或ⅢB族 B．ⅣA族
C．ⅠB族 D．ⅠA族
2．1869年，门捷列夫所制出的第一张元素周期表，是将元素按照下列的哪个量从小到大排列的（　　）
A．核电荷数 B．质子数
C．质量数 D．相对原子质量
3．A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m,则B元素的原子序数可能为（）
①m+1 ②m+81 ③m+11 ④m+18 ⑤m+25 ⑥m+32
A．①③⑥ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①②④⑥
4．以下离子中，半径最大的是（　　）
A．Na+ B．K+ C．S2- D．Cl-
5．下列各组性质的比较中正确的是（　　）
A．酸性：HI＞HBr＞HCl B．碱性：NaOH＞KOH＞Ca(OH)2
C．热稳定性：H2O＞HF＞NH3 D．还原性：Cl—＞Br—＞I—
6．下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）
A．元素周期表有7个周期、18个族
B．短周期中周期序数等于主族序数元素只有3种
C．过渡元素、ⅠA族的元素全部都是金属元素
D．短周期中金属元素仅含6种、0族元素有3种
7．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素，下列关这四种元素及其化合物的说法中正确的是（　　）
A．X、Y、Z、W可能均为金属元素
B．气态氢化物的稳定性Z>W>X>Y
C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
8．短周期元素W、X、Y、Z、M、N的原子半径依次增大，W、N同主族，N在同周期主族元素中原子半径最大，X、Y、Z分处三个连续的主族且最外层电子依次减少，Y、M价电子数相同且Y的原子序数是M的一半。下列说法错误的是
A．简单离子半径：Y>X>N
B．X和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
C．W、Y、Z三种元素可形成离子化合物
D．NW具有还原性
9．下列关于元素周期表应用的说法正确的是（　　）
A．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索
B．在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料
C．在IA，IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素
D．在过渡元素中，可以找到半导体材料
10．已知A，B，D，E，F均为短周期元素（原子序数BA．A和F的简单离子半径大小顺序：A < F
B．上述五种元素中有两种元素是金属元素
C．D的最高价氧化物水化物的化学式为HDO3
D．D、E的气态氢化物的稳定性：D > E
11．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（　　）
A．M在周期表中的位置为：第二周期，IVA族
B．Y和Z两元素的离子半径相比，后者较大
C．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强
D．Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：1
12．我国是世界上唯一能够制造实用化的深紫外全固态激光器的国家，其核心材料为KBe2BO3F2（K位于ⅠA族）。下列有关说法错误的是（　　）
A．金属性：K＞Be B．非金属性：B＜O＜F
C．原子半径：K＞Be＞B＞O＞F D．五种组成元素均位于短周期
13．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为（　　）
A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3
14．如图所示是某短周期元素的“价类二维图”，该元素最高正价和最低负价之和为4，f、h均为正盐，且焰色试验的火焰颜色与食盐水的焰色试验火焰颜色相同，下列说法正确的是（　　）
A．h只具有还原性
B．d能使品红溶液褪色
C．e的浓溶液不能与非金属单质反应
D．a和c反应可以生成b
15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C．四种元素的单质中，W单质的熔沸点最高
D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
16．根据表1信息，判断以下叙述正确的是（　　）
表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 L M Q R T
原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2
A．氢化物的沸点为H2T＜H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
二、综合题
17．某粒子的结构示意图为：
试回答：
（1）当x－y=10时，该粒子为　 　(填“原子”或“阳离子”“阴离子”)。
（2）当y=8时，该粒子可能是(写4种，写化学式)：　 　、　 　、　 　、　 　。
（3）比较当y=4时的元素氢化物与甲烷的稳定性　 　(填氢化物的化学式)。
（4）比较y=5、y=6、y=7的元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱(写对应酸的化学式)　 　。
18．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）画出⑥的原子结构示意图：　 　，写出①的气态氢化物分子的电子式　 　．
（2）元素④、⑩、 的最高价氧化物水化物的碱性最强的为　 　；元素②、⑦、⑧的氢化物稳定性由强到弱的顺序为　 　（均用化学式填空）．
（3）③与氧形成的化合物R2O2中所含化学键类型为　 　．
（4）与①和⑥都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电极，有一新型燃料电池，是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向X极通入A的最简单气态氢化物，向Y极通入O2，请写出电极反应式：
负极　 　 正极　 　．
19．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。B、E同主族，且满足最高正化合价＋最低负化合价＝0；A与C、D与C之间都能形成原子个数之比分别为2∶1和1∶1的两种化合物。试回答下列有关问题：
（1）在A2C2分子中含有的化学键是　 　和　 　。
（2）C与D形成化合物的电子式分别为　 　、　 　。
（3）实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为　 　。
（4）写出比E原子序数小1的元素形成的单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：　 　
20．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z M R Q
原子半径/nm
0.186 0.074 0.099 0.143
主要化合价
-4，+4
-2 -1，+7 +3
其它 阳离子核外无电子 无机非金属材料的主角 焰色反应呈黄色
（1）R在元素周期表中的位置是 　 　；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为 　 　．
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是 　 　 ．
（3）Y与R相比，非金属性较强的是 　 　 （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 　 　 （选填字母序号）．
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b.还原性XRc.Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是 　 　 ．
（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是 　 　 ．
21．有A，B，C，D，E五种原子序数小于18的元素，其特征信息如下表：
元素编号 特征信息
A 有一种原子内只有质子，没有中子
B L层电子数是K层的3倍
C 其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与B相差3
D 最外层电子数等于电子层数，且是地壳中含量较多的元素之一
E 单质为黄绿色，可用于制造漂白粉
请回答下列问题：
（1）A，B，C三种元素形成的化合物含有的化学键类型是　 　．
（2）由A，B，C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程式是　 　．
（3）D单质与A，E形成的化合物的水溶液反应的离子方程式是　 　．
（4）写出实验室制取单质E的化学方程式：　 　．
（5）C和D两元素形成的单质活泼性较强的是（写元素符号）　 　，你的判断依据是　 　．
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】在元素周期表中，第2、3周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差1，在第4、5、6、7周期中，第ⅡA族与第ⅢB族相邻，故原子序数为(n＋1)的元素位于第ⅢA或ⅢB族。
故答案为：A。
【分析】根据元素周期表的结构中的短周期和长周期的第ⅡA族之后的分布进行判断即可。
2．【答案】D
【解析】【解答】1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，他将元素按照相对原子质量由小到大的顺序依次排列，并将化学性质相似的元素放在同一纵行，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中。
3．【答案】B
【解析】【解答】IIA族为第二列，IIIA族为第十三列，同一周期的元素在第二、三周期时，IIA族、IIIA族相邻，原子序数相差1，所以，B元素的原子序数为m+1，①符合题意；
同一周期的元素在第四、五周期时，IIA族、IIIA族不相邻，中间相差10列，每格有1种元素，所以，B元素的原子序数为m+11，③符合题意；
同一周期的元素在第六、七周期时，IIA族、IIIA族不相邻，中间相差10列，第三列每格15种元素，其余每格有1种元素，所以，B元素的原子序数为m+25，⑤符合题意；
综上，B元素的原子序数可能为：①③⑤，B符合题意；
故答案为：B
【分析】元素周期表中，从第四周期开始出现过渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的过渡元素又出现镧系和锕系，根据周期表的结构来回答。
4．【答案】C
【解析】【解答】离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，因此离子半径大小顺序是S2－＞Cl－＞K＋＞Na＋，
故答案为：C。
【分析】离子的电子层数越多，半径就越大；在电子数相等时，核电荷数越小的离子半径越大。
5．【答案】A
【解析】【解答】A．卤素原子的原子序数越大，HX的酸性越强，则酸性强弱为：HI＞HBr＞HCl，A符合题意；
B．同主族自上而下金属性增强，则金属性：Na＜K，金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＜KOH，B不符合题意；
C．非金属性N＜O＜F，非金属性越强，氢化物稳定性越强，则氢化物稳定性：NH3＜H2O＜HF，C不符合题意；
D．非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，还原性：Cl-＜Br-＜I-，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.非金属性越强，气态氢化物的酸性越弱；
B.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
C.非金属性越强，氢化物的稳定性越强；
D.非金属单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱；
6．【答案】B
【解析】【解答】A．目前元素周期表有7个横行，每个横行是一个周期，有7个周期；元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族，共有16个族，选项A不符合题意；
B．短周期中周期序数等于主族序数元素只有H、Be、Al共3种，选项B符合题意；
C．过渡元素都是金属元素、ⅠA族的元素除H以外全部都是金属元素，选项C不符合题意；
D．短周期中金属元素仅含Li、Be、Na、Mg、Al共5种、0族元素有He、Ne、Ar共3种，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.元素周期表有7各周期和16个族，分别是7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ族；
B.短周期中周期序数等于主族序数元素，分别是第一周期第ⅠA族、第二周期第ⅡA族、第三周期第ⅢA族；
C. ⅠA族的元素中H是非金属元素；
D.短周期中金属元素仅含Li、Be、Na、Mg、Al共5种、0族元素有He、Ne、Ar共3种。
7．【答案】C
【解析】【解答】A、根据元素周期表的结构，四种元素不可能都是金属元素，故A不符合题意；
B、同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下，非金属性减弱，因此非金属性Y>X>W>Z，非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，故B不符合题意；
C、如果W为Si，Si的最高价为＋4价，最低价为－4价，两者绝对值相等，故C符合题意；
D、如果Z为Na，则W为Mg，X为Be，Y为B，不符合上述周期表的结构，故D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A.短周期中的金属元素有锂、铍、钠、镁和铝，它们之间的位置不可能出现图示位置；
B.气态氢化物的稳定性应该为：Y>X>W>Z；
C.一般，元素的最高价和最低阶的绝对值的和为8；
D.根据元素周期表的位置，推出Z不可能为碱金属族。
8．【答案】B
【解析】【解答】 A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的离子半径越小，则氧离子、氟离子和钠离子的离子半径大小顺序为O2—>F—>Na+，故A正确；
B．氟元素的非金属性最强，没有正化合价，不可能存在最高价氧化物，故B错误；
C．氢、氧、氮三种元素可形成硝酸铵或亚硝酸铵，硝酸铵或亚硝酸铵都是离子化合物，故C正确；
D．氢化钠中氢元素为—1价，是氢元素的最低价态，具有强还原性，故D正确；
故答案为：B。
【分析】 短周期元素W、X、Y、Z、M、N的原子半径依次增大，W、N同主族，N在同周期主族元素中原子半径最大，则W为H元素、N为Na元素；Y、M价电子数相同且Y的原子序数是M的一半，则Y为O元素、M为S元素；X、Y、Z分处三个连续的主族且最外层电子依次减少， 则X为F元素、Z为N元素。
9．【答案】A
【解析】【解答】A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索，故A符合题意；
B.在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故B不符合题意；
C.通常制造农药的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在IA、IIA族元素中，故C不符合题意；
D.在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，并不是半导体材料，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.根据元素周期表的应用进行判断；
B.在金属与非金属交界处寻找半导体材料；
C.在非金属区寻找制造农药的元素；
D.过渡元素中可寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料。
10．【答案】D
【解析】【解答】A.N和Na的简单离子的电子层结构相同，N的原子序数较小，故N3-的半径大于Na+，A不符合题意；
B.A、B、D、E、F 五种元素中只有F是金属元素，B不符合题意；
C.D的最高价氧化物水化物的化学式为HClO4，C不符合题意；
D.D、E的气态氢化物分别为H2S和HCl，的稳定性HCl>H2S ，D符合题意；
故答案为：D
【分析】F的原子半径最大，且其最高价氧化物水化物的浓度为0.001mol/L时，溶液的pH值为11，说明为强碱溶液，故F为Na；0.001mol/L的A和D的最高价氧化物对应水化物的pH都为3，则都为一元强酸，结合原子半径A11．【答案】C
【解析】【解答】根据分析可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al，M为Si，N为Cl元素，
A．Si的原子序数为14，位于周期表中第三周期，第IVA族，故A不符合题意；
B．Y离子为Na+，Z离子为Al3+，两者有相同的电子层结构，核电荷数越小，半径越大，故Na+半径大于Al3+，故B不符合题意；
C．M为Si，N为Cl元素，同周期从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，故HCl的稳定性比SiH4强，故C符合题意；
D．X为O元素，Y为Na元素，Na元素和O元素形成的Na2O2中，阴离子为过氧根离子，则阴、阳离子物质的量之比为1：2，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据图示部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，前7种元素位于第二周期，后7种元素位于第三周期，结合原子半径大小可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al，M为Si，N为Cl元素，据此解答。
12．【答案】D
【解析】【解答】A.同一主族中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，所以金属性Be＜Mg＜Ca，同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，所以金属性K＞Ca，则金属性强弱顺序是：Be＜Ca＜K，选项A不符合题意；
B、同周期从左向右非金属性增强，则元素的非金属性：B＜O＜F，选项B不符合题意；
C、同周期从左向右原子半径依次减小，故K＞Ca，Be＞B＞O＞F，同主族从上到下原子半径依次增大，故Ca＞Be，则K＞Be＞B＞O＞F，选项C不符合题意；
D、Be、B、O、F位于乱整周期，K位于长周期，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、金属性是指在化学反应中金属元素失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强；反之越弱，而其非金属性就越强；在元素周期表中，越向左、向下方，元素金属性越强；
B、元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。在元素周期表中，越向右、向上方，元素的非金属性越强；
C、原子半径主要受电子层数和核电荷数两个因素影响。一般来说，电子层数越多，核电荷数越小，原子半径越大；同主族元素的原子半径从上到下逐渐增加， 同周期元素的原子从左到右逐渐减小（稀有气体除外）；
D、短周期是指含有元素较少的第一、二、三周期，短周期有18种元素；
13．【答案】B
【解析】【解答】解：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+6﹣8=﹣2价，即元素的气态氢化物中的化合价为﹣2价，
A、HX中X的化合价为﹣1价，故A错误；
B、H2X中X的化合价为﹣2价，故B正确；
C、XH4中X的化合价为﹣4价，故C错误；
D、XH3中X的化合价为﹣3价，故D错误．
故选B．
【分析】某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为﹣2价，以此来解答．
14．【答案】D
【解析】【解答】A．亚硫酸钠具有还原性和氧化性，A项不符合题意；
B．三氧化硫不能使品红溶液褪色，B项不符合题意；
C．浓硫酸可以与碳单质反应，C项不符合题意；
D． ，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】食盐的成分是NaCl，焰色试验火焰为黄色，故f、h为钠盐，短周期元素中，最高正价和最低负价之和为4的是硫元素，故a为硫化氢，b为硫单质，c为二氧化硫，d为三氧化硫，g为亚硫酸，e为硫酸，h为亚硫酸钠，f为硫酸钠。
15．【答案】D
【解析】【解答】根据题给信息知，X、Y、Z、W均为短周期元素， Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为氧元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。A、同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小，则X＞Y，Z＞W，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则W＞X，所以原子半径大小顺序为Z＞W＞X＞Y，选项A不符合题意；
B、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强可知，最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，选项B不符合题意；
C、4种元素的单质中，常温下Z的单质硫是固体，其余均是气体，Z单质硫的熔、沸点最高，选项C不符合题意；
D、W的单质氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】由Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，可知Y是O元素，结合在周期表中的位置可判断出其他各种元素，然后根据元素周期律的知识进行解答即可。
16．【答案】C
【解析】【解答】A.由于H2O中存在氢键，所以沸点：H2＞H2R，A不符合题意；
B.由于Mg的金属性比Al强，所以与HCl反应的速率：L＞Q，B不符合题意；
C.选项C中Al和Be的化合物具有两性，C符合题意；
D.Mg2＋只有两个电子层，而S2－具有三个电子层，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】由表中信息可知，T只有－2价，且原子半径小，所以T为O元素；R的最高正价为＋6价，最低价为－2价，所以R为S元素；L的原子半径最大，化合价为＋2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为＋3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为＋2价，所以Q为Be。
17．【答案】（1）原子
（2）Ca2+；K+；Ar；Cl-(或S2-)
（3）SiH4＜CH4
（4）H3PO4＜H2SO4＜HClO4
【解析】【解答】(1)当x-y=10时，核内质子数为x，核外电子数为2+8+y，核内质子数=核外电子数，该粒子为原子，故答案为：原子；
(2)当y=8时，该粒子的核外电子数为18，可能是离子，也可能是原子，则该粒子的核内质子数可能为：20、19、18、17、16等，所以这些粒子为Ca2+、K+、Ar、Cl-、S2-，故答案为：Ca2+；K+；Ar；Cl-(或S2-)；
(3)当y=4时，表示的是Si原子，碳的非金属性大于硅，非金属性越强，氢化物越稳定，因此稳定性：SiH4＜CH4，故答案为：SiH4＜CH4；
(4) y=5、y=6、y=7的元素分别为P、S、Cl，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：P＜S＜Cl，因此酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故答案为：H3PO4＜H2SO4＜HClO4。
【分析】（1）比较质子数和核外电子的大小即可判断
（2）该粒子达到稳定结构，故可能是原子或阳离子或阴离子
（3）氢化物的稳定性和元素的非金属性有关
（4）同一周期，从左到右非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强
18．【答案】（1）；
（2）KOH；HF＞HCl＞H2S
（3）离子键、共价键
（4）CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
【解析】【解答】解：由元素在周期表的位置可知，从①开始元素分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，（1）⑥为Si，原子序数为14，原子结构式为 ；①的气态氢化物为氨气，其电子式为 ，故答案为： ； ；（2）金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，则元素④、⑩、 的最高价氧化物水化物的碱性最强的为KOH；元素②、⑦、⑧的氢化物稳定性由强到弱的顺序为HF＞HCl＞H2S，故答案为：KOH；HF＞HCl＞H2S；（3）③与氧形成的化合物Na2O2，含离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键；（4）与①和⑥都相邻的一种元素A为C，A的最简单气态氢化物为甲烷，向Y极通入O2，可知甲烷在负极失去电子，氧气在正极得到电子，则负极反应为CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O，正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案为：CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．
【分析】由元素在周期表的位置可知，从①开始元素分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，（1）⑥为Si，原子序数为14；①的气态氢化物为氨气；（2）金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强；（3）③与氧形成的化合物Na2O2；（4）与①和⑥都相邻的一种元素A为C，A的最简单气态氢化物为甲烷，向Y极通入O2，可知甲烷在负极失去电子，氧气在正极得到电子．
19．【答案】（1）极性键；非极性键
（2）；
（3）Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
（4）2Al+2OH-+2H2O=2 +3H2↑
【解析】【解答】根据分析A、B、C、D、E依次为H、C、O、Na、Si元素；
(1)A2C2为H2O2，其结构式为H—O—O—H，其中含有H—O极性键和O—O非极性键；故答案为：极性键；非极性键；
(2)C与D形成的化合物为Na2O、Na2O2，它们的电子式依次为 、 ；故答案为： ； ；
(3)B、C、D组成的化合物为Na2CO3，A、C、D组成的化合物为NaOH，实验室用Na2CO3与Ca(OH)2反应制备CaCO3，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH；故答案为：Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH；
(4)E为Si，比其原子序数小1的元素是Al，A、C、D组成的化合物为NaOH，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2 +3H2↑；故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2 +3H2↑。
【分析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。B、E同主族，且满足最高正化合价＋最低负化合价=0，B、E为第IVA族元素，B为C元素、E为Si元素；A与C、D与C之间都能形成原子个数之比分别为2∶1和1∶1的两种化合物，则A为H元素、C为O元素、D为Na元素；据此分析作答。
20．【答案】（1）第三周期ⅦA族；同位素
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）C；bc
（4）大于0.099nm小于0.143nm
（5）NaAlO2或Na2SiO3
【解析】【解答】（1）Cl在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；Cl在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们质子数相同，中子数不同，关系互为同位素。（2）Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式是 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。（3）同周期元素从左到右，非金属性增强，Si与Cl相比，非金属性较强的是Cl；
a．单质的状态，不能证明非金属性，故a错误；
b.非金属性越强，氢化物还原性越弱，HClc.非金属性强的元素在形成的化合物中显负价，故c正确；（4）同主族元素从上到下半径增大，同周期元素从左到右半径减小， Y的原子半径的最小范围是大于0.099nm小于0.143nm。（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水，说明甲乙为酸、碱，丙是盐，若丙的水溶液呈碱性，丙是强碱弱酸盐，则丙的化学式是NaAlO2或Na2SiO3。
【分析】（1）本题考查的是周期表中元素的位置，以及同位素的概念，要注意同位素的前提是同一种元素的不同原子；
（2）本题考查的是焰色反应的应用，黄色火焰为钠，要注意钠和水反应的配平；
（3）无机非金属材料的主角是硅，从左到右非金属性增强，跟非金属性有关的有氢化物稳定性、氧化性、还原性（反比）、最高价氧化物酸性等；
（4）半径从上到下增加，从左到右减少；
（5）根据最高价氧化物的水化物可以推出可能为酸或碱，按照题干可以知道甲乙一种为酸，一种为碱，丙为盐，呈碱性盐，证明丙含有弱酸根。
21．【答案】（1）离子键、（极性）共价键
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（4）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（5）Na；Na可与冷水剧烈反应，Al不与水反应
【解析】【解答】解：A，B，C，D，E五种原子序数小于18的元素，A其中一种原子核内只有质子没有中子，则A为H元素；B原子的L层电子数是K层的3倍，其L层含有6个电子，为O元素；C阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与B相差3，则C为Na元素；D原子的最外层电子数等于电子层数，且是地壳中含量较多的元素之一，则为Al元素；E单质为黄绿色气体，可用于制造漂白粉，则E为Cl元素，（1）由H、O、Na三种元素形成的化合物是氢氧化钠，氢氧化钠中含有离子键和共价键，故答案为：离子键、（极性）共价键；（2）由H、O、Na元素中两两组合形成的化合物为过氧化钠和水，因为过氧化钠和水能反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）D的单质为Al，A，E形成的化合物为HCl，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；（4）E的单质为氯气，实验室中常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（5）C的单质为Na，D的单质为金属铝，Na可与冷水剧烈反应，Al不与水反应，则金属钠的活泼性较强，
故答案为：Na；Na可与冷水剧烈反应，Al不与水反应．
【分析】A，B，C，D，E五种原子序数小于18的元素，A其中一种原子核内只有质子没有中子，则A为H元素；B原子的L层电子数是K层的3倍，其L层含有6个电子，为O元素；C阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与B相差3，则C为Na元素；D原子的最外层电子数等于电子层数，且是地壳中含量较多的元素之一，则为Al元素；E单质为黄绿色气体，可用于制造漂白粉，则E为Cl元素，据此进行解答．