4.1 原子结构与元素周期表 课后训练 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 4.1 原子结构与元素周期表 课后训练 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 103.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-02 17:19:59 | ||
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文档简介
4.1 原子结构与元素周期表 课后训练
一、单选题
1．M2+与aN-具有相同的电子层结构，则M元素的质子数为（ ）
A．a+2 B．a-3 C．a+3 D．a-1
2．镅(Am)用于高铁车厢的烟雾传感器。下列关于Am的说法错误的是
A．中子数为146 B．质量数为241 C．质子数为95 D．电子数为146
3．在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为（ ）
A．单质 B．分子 C．元素 D．同位素
4．在元素周期表中，在金属元素和非金属元素分界线附近能找到（ ）
A．制半导体材料的元素 B．制催化剂的元素
C．制农药的元素 D．制耐高温合金的元素
5．某些建筑材料含有放射性元素氡（ ），会对人体产生一定危害．研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟．该原子中中子数和质子数之差是（ ）
A．136 B．50 C．86 D．222
6．下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ）
A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2
B．碱金属单质都是质软、电和热的良导体，焰色反应都呈现黄色
C．碱金属的密度都小于1g/cm3，因此碱金属单质都可以保存在煤油中
D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物
7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：WY>X
C．化合物XYZ中只含共价键 D．K、L、M中沸点最高的是M
8．下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
B．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
C．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
D．Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应
9．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层．下列叙述正确的是（ ）
A．原子序数：A＞B＞C＞D B．单质熔点：D＞B，A＞C
C．原子半径：C＞B＞D＞A D．简单离子半径：C＞A＞D＞B
10．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是（ ）
A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同
B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同
C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小
D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质
11．碘元素的一种核素 I可用于治疗肿瘤。下列关于 I的说法正确的是（ ）
A．电子数为53 B．质子数为72 C．中子数为125 D．质量数为178
12．下列元素中，属于第三周期的是
A．H B．N C．O D．Cl
13．某元素的原子最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是（ ）
A．是金属元素 B．是IIA族元素
C．是稀有气体元素 D．无法确定
14．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质．下列预测中正确的是（ ）
①Be与Al的性质相似，所以其氧化物的水化物可能具有两性
②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
⑤Sr与Mg为同主族第五周期元素，SrSO4是难溶于水的白色固体
⑥Se为第四周期与氧同主族的元素，H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体．
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②③④ D．②④⑤
15．Se是人体必需微量元素，下列关于 和 的说法不正确的是（ ）
A． 和 互为同素异形体
B． 和 电子数相同
C． 和 分别含有44和46个中子
D． 和 互为同位素
16．已知钍原子()可发生放射性变化：→+，其中X是生成的一种新元素，其最外层电子数为2，对X的判断正确的是（ ）
A．X位于第六周期 B．X的氢氧化物具有强碱性
C．X的中子数为142 D．X的单质能与冷水缓慢反应
二、综合题
17．比较硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序，请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂，利用所给装置验证你的结论（提示：难溶于水）．实验试剂：浓盐酸、稀H2SO4、饱和Na2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液．实验装置：如图所示
（1）请根据它们的原子结构特点试推断：硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为
（2）甲仪器中盛 ，乙仪器中盛 ，丙仪器中盛 ．
（3）乙仪器中的现象是 丙仪器中的现象是 ．
（4）结论：三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱的顺序 ．（填化学式）
18．用相关知识解答
（1）微粒AXn﹣核外有18个电子，则它的核电荷数为 ，核内中子数为 ．
（2）由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有 种元素， 种原子，16O、17O的关系为 ．
19．A，B，C，D，E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：
A
C
D B E
（1）写出三种元素名称A 、B 、C 。
（2）B元素位于元素周期表中第 周期， 族。
（3）比较B，D，E三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（用化学式表示） 。
（4）C原子结构示意图为 。
20．有A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增的七种元素，它们都是短周期的主族元素．其中：A元素原子的半径最小；B元素的气态氢化物与其最高价含氧酸可生成一种盐；C原子M层电子数是K层的一半；F原子得到两个电子后与Ar原子核外电子排布相同；C、E、F的最高价氧化物的水化物都能两两之间发生反应．请回答下列问题：
（1）F原子的原子结构示意图是 ，G元素形成的单质的结构式为 ．
（2）用电子式表示A与C形成的化合物的形成过程 ．
（3）B，D，E三种原子的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号回答） ．
（4）共价化合物FG2中所有原子都满足最外层8电子构型，请写出FG2的电子式 ．
（5）写出C、E的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 ．
21．下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．
元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径（nm） 0.186 0.160 0.152 0.143 0.110 0.099 0.075 0.074
主要化合价 +1 +2 +1 +3 +5、﹣3 +7、﹣1 +5、﹣3 ﹣2
回答下列问题：
（1）⑧在元素周期表中的位置是 （周期、族）；
（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）；
（3）元素⑤、⑦、⑧分别形成的简单气态氢化物中，⑦的电子式为 ，稳定性最强的氢化物的结构式为 ；
（4）写出①、④的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式 ；
（5）用电子式表示元素①与⑥形成化合物的过程 ．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】aN-的核外电子数为a+1，则M2+的核外电子数也为a+1，则M原子的核外电子数为a+1+2=a+3；在原子中，质子数等于核外电子数，故M元素的质子数为a+3，C符合题意；
故答案为：C
【分析】由aN-确定M2+的核外电子数，根据原子中质子数等于核外电子数确定M的质子数。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．中子数为241-95=146，故A不符合题意；
B．质量数为241，故B不符合题意；
C．的质子数等于原子序数，为95，故C不符合题意；
D．原子中核外电子数=质子数，核外电子数为95，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数。
3．【答案】C
【解析】【解答】在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为含有铁元素，故选项是C。
【分析】根据铁为活泼金属，食物中所含的铁均属于含铁元素化合物，以化合态存在，不是铁单质，解答；
4．【答案】A
【解析】【解答】解：A．作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找，故A选；
B．做催化剂的元素从过渡元素区寻找，故B不选；
C．制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找，故C不选；
D．耐高温的合金材料在过渡元素区寻找，故D不选；
故选A．
【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．
5．【答案】B
【解析】【解答】解：由氡原子的符号 ，可知该原子质子数为86，质量数222，依据质量数=质子数+中子数，可知中子数=质量数﹣质子数=222﹣86=136，该原子中中子数和质子数之差=136﹣86=50，故选B．
【分析】 ，表示质子数为86，质量数为222的一个Rn原子，结合质量数=质子数+中子数计算解答．
6．【答案】A
【解析】【解答】解：A．碱金属性质较活泼，都能和水反应生成碱及氢气，故A正确；
B．碱金属单质都是质软、电和热的良导体，但只有钠焰色反应呈现黄色，故B错误；
C．Li、Na、K的密度小于1g/cm3，Rb、Cs的密度大于1g/cm3，故C错误；
D．Li在空气中燃烧生成氧化锂，Na在空气中燃烧生成过氧化钠、K在空气中燃烧生成超氧化钾，故D错误；
故选A．
【分析】A．碱金属性质较活泼，都能和水反应生成碱及氢气；
B．碱金属只有钠的焰色反应呈现黄色．
C．Rb、Cs的密度大于1g/cm3；
D．只有Na在空气中燃烧生成过氧化钠．
7．【答案】C
【解析】【解答】A.同周期元素，原子半径从左到右逐渐减小，C＞O，故A不符合题意；
B.同主族元素，从上到下非金属性减弱，O＞S，故B不符合题意；
C.化合物COS都由非金属性构成，只含共价键，故C符合题意；
D.K、M常温下为气体，L为水，常温下为液体，沸点最高，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】0.05mol/L丙溶液的pH为l，可知丙为二元强酸，应为H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则应为SO2，可知乙为O2，L为H2O，乙是常见的气体，且与浓硫酸和甲反应生成，可知甲为C，M为CO2，则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素.
8．【答案】A
【解析】【解答】A. 气态氢化物越稳定，非金属性越强，因此X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，能说明X的非金属性比Y强，故A符合题意；
B. 电子层数多少与非金属性无直接关系，故B不符合题意；
C. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，说明Y的非金属性比X强，故C不符合题意；
D. Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应，说明Y 的非金属性比X强，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A. 气态氢化物越稳定，非金属性越强；
B. 电子层数多少与非金属性无直接关系；
C.依据强制弱分析；
D. 非金属性越强，与氢化合的条件越容易，反应越剧烈。
9．【答案】D
【解析】【解答】解：A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，则A在C的上一周期，A为第二周期元素，C为第三周期元素，B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，则B为第三周期元素，B、D同周期，B的阳离子比D的阳离子氧化性强，则金属性D＞B，
A．由同周期随原子序数的增加，金属性减弱、非金属性增强可知，原子序数：C＞B＞D＞C，故A错误；
B．金属的电荷越大，半径越小，熔点高，可知单质熔点：D＞B，而同主族非金属单质的熔点从上到下增大，可知单质熔点：A＜C，故B错误；
C．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：D＞B＞C＞A，故C错误；
D．电子层越多，离子半径越大，具有相同结构的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：C＞A＞D＞B，故D正确；
故选D．
【分析】A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，则A在C的上一周期，A为第二周期元素，C为第三周期元素，B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，则B为第三周期元素，B、D同周期，B的阳离子比D的阳离子氧化性强，则金属性D＞B，然后结合元素周期律来解答．
10．【答案】C
【解析】【解答】A、Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y，所以Y是S元素。A不符合题意，
B、SO2的漂白原理是化合，而臭氧的漂白是氧化性；H2S中含有共价键，Na2S中含有离子键，B不符合题意；
C、S2－核外有3个电子层。Na＋和Al3＋具有2个电子层，离子半径均小于S2－的。在核外电子排布相同的条件下，微粒半径随原子序数的增大而减小，即Al3＋离子半径最小，C符合题意；
D、钠和铝都是活泼的金属，需要电解法冶炼，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水。这说明金属一定有金属铝和钠。根据原子序数大小可知W是Na，X是Al。Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，则Y是S元素；据此结合选项进行分析即可。
11．【答案】A
【解析】【解答】A． 的质子数为53，电子数为53，故A符合题意；
B． 的质子数为53，故B不符合题意；
C． 的质量数为125，质子数为53，中子数为72，故C不符合题意；
D． 的质子数为53，质量数125，故D不符合题意。
故答案为A。
【分析】
A.电子数应等于质子数为53；
B.质子数是53；
C.中子数＝质量数－质子数，即中子数＝125-53＝72；
D.质量数为125.
12．【答案】D
【解析】【解答】A．H原子序数是1，属于第一周期，A不符合题意；
B．N原子序数是7，属于第二周期，B不符合题意；
C．O原子序数是8，属于第二周期，C不符合题意；
D．Cl原子序数是17，属于第三周期，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】依据原子核外电子排布判断。
13．【答案】D
【解析】【解答】解：某元素的原子最外层有2个电子，可能为第ⅡA族元素或He或副族元素，He为稀有气体元素，而第ⅡA族元素或副族元素均为金属元素，
故选D．
【分析】某元素的原子最外层有2个电子，可能为第ⅡA族元素或He或副族元素，以此来解答．
14．【答案】A
【解析】【解答】解：①元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以Be的氧化物的水化物可能具有两性，故①正确；②第二周期非金属元素的气态氢化物中氨气溶于水显碱性，甲烷难溶于水，故②错误；③卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，AgAt具有AgCl的相似的性质，不溶于水也不溶于稀硝酸，故③正确；④Li燃烧生成Li2O，碱金属元素从上到下金属性增强，则LiOH为弱碱，故④错误；⑤第ⅡA元素硫酸盐性质的递变规律，硫酸钡（BaSO4）是难溶于水的白色固体，则硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，故⑤正确；⑥非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：S＞Se，则氢化物稳定性为：H2S＞H2Se，故⑥错误；所以正确的有①③⑤，
故选A．
【分析】①根据元素周期表中对角线规则知处于对角线的元素具有相似性；②氨气溶于水显碱性；③卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，AgAt具有AgCl的相似的性质；④Li燃烧生成Li2O，碱金属从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化合物碱性增强；⑤同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性；⑥元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．
15．【答案】A
【解析】【解答】解：A、同素异形体指单质而同位素指原子，故A错误；
B、 和 的质子数都为34，电子数都为34，故B正确；
C、3478Se和3480Se的中子数分别为78﹣44=44，80﹣34=46，故C正确；
D、3478Se和3480Se是质子数相同，中子数不同的原子，属于同位素，故D正确；
故选A．
【分析】A、同素异形体是同一元素形成的不同单质；
B、元素符号左上角的数字为质量数，左下角为质子数，质子数=核外电子数；
C、元素符号左上角的数字为质量数，左下角为质子数，中子数=质量数﹣质子数；
D、同位素是质子数相同，中子数不同的原子．
16．【答案】B
【解析】【解答】A．X的质子数为88，位于第七周期，故A不符合题意；
B．X位于第七周期第ⅡA族，从上到下，金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，即X的氢氧化物具有强碱性，故B符合题意；
C．质子数为88，质量数为228，中子数=228-88=140，故C不符合题意；
D．X具有强的金属性，与冷水剧烈反应，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】有题可知，X质子数为88，中子数为：228-88=140，根据稀有气体原子序数，86号为氙，位于第六周期，所以X位于第七周期第IIA族，化学性质与钙相似，可以与水剧烈反应。
17．【答案】（1）硫＞碳＞硅
（2）稀硫酸；Na2CO3粉末；Na2SiO3溶液
（3）产生无色的气体；有白色胶状沉淀产生
（4）H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
【解析】【解答】解：（1）根据原子结构特点：最外层电子数越多，元素的非金属性越强，最外层电子数一样，半径越小，非金属性越强，故硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为硫＞碳＞硅，故答案为：硫＞碳＞硅；（2）甲盛装液体，应为稀硫酸，甲乙反应用来制备二氧化碳，则乙中应为Na2CO3粉末，注意不能用大理石，因硫酸与大理石反应生成硫酸钙微溶于水，阻碍反应继续进行，丙中盛Na2SiO3溶液，如溶液变浑浊，可说明非金属性C＞Si，故答案为：稀硫酸；Na2CO3粉末；Na2SiO3溶液；（3）硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，现象是产生无色的气体，生成的二氧化碳通入丙中，和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，可观察到丙中有白色胶状沉淀产生，
故答案为：产生无色的气体；有白色胶状沉淀产生；（4）元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，由实验可知碳、硅、硫的非金属性由强到弱的顺序为S＞C＞Si，最高价含氧酸的酸性从强到弱的顺序：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3；故答案为：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3．
【分析】比较碳、硅、硫的非金属性强弱，可根据对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，可应用硫酸，用硫酸与碳酸盐反应制备二氧化碳，可证明非金属性S＞C，二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，如生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，可说明非金属性C＞Si，注意制备二氧化碳，应用稀硫酸和碳酸钠反应，不能用大理石，以此解答该题．
18．【答案】（1）18﹣n；A﹣18+n
（2）2；4；同位素
【解析】【解答】解：（1）阴离子的核电荷数=核内质子数=核外电子数﹣电荷数=18﹣n；中子数=质量数﹣质子数=质量数﹣（核外电子数﹣电荷数）=A﹣（18﹣n ）=A﹣18+n；故答案为：18﹣n； A﹣18+n；（2）元素是具有相同核电荷数的一类原子，所以有2种元素；核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，所以有4种核素，即有4种原子．16O、17O是氧元素的不同原子，是氧元素的同位素，故答案为：2； 4；同位素．
【分析】（1）阴离子的核电荷数=核内质子数=核外电子数﹣电荷数，中子数=质量数﹣质子数；（2）元素是具有相同核电荷数的一类原子，核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子．
19．【答案】（1）氮；硫；氟
（2）三；ⅥA
（3）HClO4
（4）
【解析】【解答】（1）由上述分析可以知道,A为氮、B为硫、C为氟，答案为:氮、硫、氟（2）B为S元素,位于元素周期表中第三周期ⅥA族,答案为:三、ⅥA（3）非金属性Cl>S>P,故三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是: HClO4,答案为:HClO4（4）C为F元素,原子结构示意图为 ,答案为: ．
【分析】在元素周期表中，位于同一周期的元素，从左至右非金属性是逐渐减弱的；位于同一主族的元素，从上至下非金属性是逐渐减弱的，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。
20．【答案】（1）；Cl﹣Cl
（2）
（3）Mg＞Al＞N
（4）
（5）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
【解析】【解答】解：A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增的七种元素，它们都是短周期的主族元素，A元素原子的半径最小，则A为H元素；B元素的气态氢化物与其最高价含氧酸可生成一种盐，则B为N元素；C原子M层电子数是K层的一半，则C有三个电子层，每层电子数分别为2、8、1，所以C为Na元素；F原子得到两个电子后与Ar原子核外电子排布相同，则F的核外有16个电子，即F为S元素；C、E、F的最高价氧化物的水化物都能两两之间发生反应，则E为Al元素，D的原子序数小于Al大于Na，所以D为Mg元素；G是原子序数大于S的短周期元素，所以G为Cl元素；综上所述，A为H、B为N、C为Na、D为Mg、E为Al、F为S、G为Cl，（1）F为S元素，原子核外有16个电子，分三层排布，其原子结构示意图是 ；G为Cl元素，Cl元素形成的单质的结构式为 Cl﹣Cl；
故答案为： ；Cl﹣Cl；（2）A与C形成的化合物为NaHS，用电子式表示NaHS的形成过程为： ；
故答案为： ；（3）电子层越多原子半径越大，电子层相同的原子，原子序数越大，半径越小，所以原子半径：Mg＞Al＞N；
故答案为：Mg＞Al＞N；（4）共价化合物SCl2中所有原子都满足最外层8电子构型，则SCl2的电子式为 ；
故答案为： ；（5）C为Na、E为Al，Na、Al的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；
故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．
【分析】A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增的七种元素，它们都是短周期的主族元素，A元素原子的半径最小，则A为H元素；B元素的气态氢化物与其最高价含氧酸可生成一种盐，则B为N元素；C原子M层电子数是K层的一半，则C有三个电子层，每层电子数分别为2、8、1，所以C为Na元素；F原子得到两个电子后与Ar原子核外电子排布相同，则F的核外有16个电子，即F为S元素；C、E、F的最高价氧化物的水化物都能两两之间发生反应，则E为Al元素，D的原子序数小于Al大于Na，所以D为Mg元素；G是原子序数大于S的短周期元素，所以G为Cl元素；综上所述，A为H、B为N、C为Na、D为Mg、E为Al、F为S、G为Cl，据此元素化合物的性质答题．
21．【答案】（1）第二周期VIA族
（2）HClO4
（3）；H﹣O﹣H
（4）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
（5）
【解析】【解答】解：第二、三周期元素中，①③均有+1价，处于IA族，原子半径①＞③，则①为Na、③为Li；⑤⑦均有+5、﹣3价，原子半径⑤＞⑦，则⑤为P元素、⑦为N元素；②有+2价，处于ⅡA族，原子半径大于P，故②为Mg；④有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于P，故④为Al；⑥有+7、﹣1价，则⑥为Cl；⑧有﹣2价，处于VIA族，原子半径小于氯，故⑧为O元素.
（1.）⑧为O元素，在元素周期表中的位置是：第二周期VIA族，故答案为：第二周期VIA族；
（2.）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；
（3.）⑦为N元素，对应的氢化物为氨气，电子式为 ，非金属性O＞N＞P，氢化物最稳定的为水，结构式为H﹣O﹣H，故答案为： ；H﹣O﹣H；
（4.）①、④的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化铝具有两性，与氢氧化钠反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；
（5.）①元素和⑥元素形成化合物为NaCl，用电子式表示形成过程为 ，
故答案为： ．
【分析】第二、三周期元素中，①③均有+1价，处于IA族，原子半径①＞③，则①为Na、③为Li；⑤⑦均有+5、﹣3价，原子半径⑤＞⑦，则⑤为P元素、⑦为N元素；②有+2价，处于ⅡA族，原子半径大于P，故②为Mg；④有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于P，故④为Al；⑥有+7、﹣1价，则⑥为Cl；⑧有﹣2价，处于VIA族，原子半径小于氯，故⑧为O元素，以此解答该题．
一、单选题
1．M2+与aN-具有相同的电子层结构，则M元素的质子数为（ ）
A．a+2 B．a-3 C．a+3 D．a-1
2．镅(Am)用于高铁车厢的烟雾传感器。下列关于Am的说法错误的是
A．中子数为146 B．质量数为241 C．质子数为95 D．电子数为146
3．在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为（ ）
A．单质 B．分子 C．元素 D．同位素
4．在元素周期表中，在金属元素和非金属元素分界线附近能找到（ ）
A．制半导体材料的元素 B．制催化剂的元素
C．制农药的元素 D．制耐高温合金的元素
5．某些建筑材料含有放射性元素氡（ ），会对人体产生一定危害．研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟．该原子中中子数和质子数之差是（ ）
A．136 B．50 C．86 D．222
6．下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ）
A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2
B．碱金属单质都是质软、电和热的良导体，焰色反应都呈现黄色
C．碱金属的密度都小于1g/cm3，因此碱金属单质都可以保存在煤油中
D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物
7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W
C．化合物XYZ中只含共价键 D．K、L、M中沸点最高的是M
8．下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
B．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
C．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
D．Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应
9．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层．下列叙述正确的是（ ）
A．原子序数：A＞B＞C＞D B．单质熔点：D＞B，A＞C
C．原子半径：C＞B＞D＞A D．简单离子半径：C＞A＞D＞B
10．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是（ ）
A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同
B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同
C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小
D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质
11．碘元素的一种核素 I可用于治疗肿瘤。下列关于 I的说法正确的是（ ）
A．电子数为53 B．质子数为72 C．中子数为125 D．质量数为178
12．下列元素中，属于第三周期的是
A．H B．N C．O D．Cl
13．某元素的原子最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是（ ）
A．是金属元素 B．是IIA族元素
C．是稀有气体元素 D．无法确定
14．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质．下列预测中正确的是（ ）
①Be与Al的性质相似，所以其氧化物的水化物可能具有两性
②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
⑤Sr与Mg为同主族第五周期元素，SrSO4是难溶于水的白色固体
⑥Se为第四周期与氧同主族的元素，H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体．
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②③④ D．②④⑤
15．Se是人体必需微量元素，下列关于 和 的说法不正确的是（ ）
A． 和 互为同素异形体
B． 和 电子数相同
C． 和 分别含有44和46个中子
D． 和 互为同位素
16．已知钍原子()可发生放射性变化：→+，其中X是生成的一种新元素，其最外层电子数为2，对X的判断正确的是（ ）
A．X位于第六周期 B．X的氢氧化物具有强碱性
C．X的中子数为142 D．X的单质能与冷水缓慢反应
二、综合题
17．比较硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序，请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂，利用所给装置验证你的结论（提示：难溶于水）．实验试剂：浓盐酸、稀H2SO4、饱和Na2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液．实验装置：如图所示
（1）请根据它们的原子结构特点试推断：硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为
（2）甲仪器中盛 ，乙仪器中盛 ，丙仪器中盛 ．
（3）乙仪器中的现象是 丙仪器中的现象是 ．
（4）结论：三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱的顺序 ．（填化学式）
18．用相关知识解答
（1）微粒AXn﹣核外有18个电子，则它的核电荷数为 ，核内中子数为 ．
（2）由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有 种元素， 种原子，16O、17O的关系为 ．
19．A，B，C，D，E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：
A
C
D B E
（1）写出三种元素名称A 、B 、C 。
（2）B元素位于元素周期表中第 周期， 族。
（3）比较B，D，E三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（用化学式表示） 。
（4）C原子结构示意图为 。
20．有A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增的七种元素，它们都是短周期的主族元素．其中：A元素原子的半径最小；B元素的气态氢化物与其最高价含氧酸可生成一种盐；C原子M层电子数是K层的一半；F原子得到两个电子后与Ar原子核外电子排布相同；C、E、F的最高价氧化物的水化物都能两两之间发生反应．请回答下列问题：
（1）F原子的原子结构示意图是 ，G元素形成的单质的结构式为 ．
（2）用电子式表示A与C形成的化合物的形成过程 ．
（3）B，D，E三种原子的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号回答） ．
（4）共价化合物FG2中所有原子都满足最外层8电子构型，请写出FG2的电子式 ．
（5）写出C、E的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 ．
21．下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．
元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径（nm） 0.186 0.160 0.152 0.143 0.110 0.099 0.075 0.074
主要化合价 +1 +2 +1 +3 +5、﹣3 +7、﹣1 +5、﹣3 ﹣2
回答下列问题：
（1）⑧在元素周期表中的位置是 （周期、族）；
（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）；
（3）元素⑤、⑦、⑧分别形成的简单气态氢化物中，⑦的电子式为 ，稳定性最强的氢化物的结构式为 ；
（4）写出①、④的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式 ；
（5）用电子式表示元素①与⑥形成化合物的过程 ．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】aN-的核外电子数为a+1，则M2+的核外电子数也为a+1，则M原子的核外电子数为a+1+2=a+3；在原子中，质子数等于核外电子数，故M元素的质子数为a+3，C符合题意；
故答案为：C
【分析】由aN-确定M2+的核外电子数，根据原子中质子数等于核外电子数确定M的质子数。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．中子数为241-95=146，故A不符合题意；
B．质量数为241，故B不符合题意；
C．的质子数等于原子序数，为95，故C不符合题意；
D．原子中核外电子数=质子数，核外电子数为95，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数。
3．【答案】C
【解析】【解答】在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为含有铁元素，故选项是C。
【分析】根据铁为活泼金属，食物中所含的铁均属于含铁元素化合物，以化合态存在，不是铁单质，解答；
4．【答案】A
【解析】【解答】解：A．作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找，故A选；
B．做催化剂的元素从过渡元素区寻找，故B不选；
C．制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找，故C不选；
D．耐高温的合金材料在过渡元素区寻找，故D不选；
故选A．
【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．
5．【答案】B
【解析】【解答】解：由氡原子的符号 ，可知该原子质子数为86，质量数222，依据质量数=质子数+中子数，可知中子数=质量数﹣质子数=222﹣86=136，该原子中中子数和质子数之差=136﹣86=50，故选B．
【分析】 ，表示质子数为86，质量数为222的一个Rn原子，结合质量数=质子数+中子数计算解答．
6．【答案】A
【解析】【解答】解：A．碱金属性质较活泼，都能和水反应生成碱及氢气，故A正确；
B．碱金属单质都是质软、电和热的良导体，但只有钠焰色反应呈现黄色，故B错误；
C．Li、Na、K的密度小于1g/cm3，Rb、Cs的密度大于1g/cm3，故C错误；
D．Li在空气中燃烧生成氧化锂，Na在空气中燃烧生成过氧化钠、K在空气中燃烧生成超氧化钾，故D错误；
故选A．
【分析】A．碱金属性质较活泼，都能和水反应生成碱及氢气；
B．碱金属只有钠的焰色反应呈现黄色．
C．Rb、Cs的密度大于1g/cm3；
D．只有Na在空气中燃烧生成过氧化钠．
7．【答案】C
【解析】【解答】A.同周期元素，原子半径从左到右逐渐减小，C＞O，故A不符合题意；
B.同主族元素，从上到下非金属性减弱，O＞S，故B不符合题意；
C.化合物COS都由非金属性构成，只含共价键，故C符合题意；
D.K、M常温下为气体，L为水，常温下为液体，沸点最高，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】0.05mol/L丙溶液的pH为l，可知丙为二元强酸，应为H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则应为SO2，可知乙为O2，L为H2O，乙是常见的气体，且与浓硫酸和甲反应生成，可知甲为C，M为CO2，则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素.
8．【答案】A
【解析】【解答】A. 气态氢化物越稳定，非金属性越强，因此X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，能说明X的非金属性比Y强，故A符合题意；
B. 电子层数多少与非金属性无直接关系，故B不符合题意；
C. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，说明Y的非金属性比X强，故C不符合题意；
D. Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应，说明Y 的非金属性比X强，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A. 气态氢化物越稳定，非金属性越强；
B. 电子层数多少与非金属性无直接关系；
C.依据强制弱分析；
D. 非金属性越强，与氢化合的条件越容易，反应越剧烈。
9．【答案】D
【解析】【解答】解：A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，则A在C的上一周期，A为第二周期元素，C为第三周期元素，B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，则B为第三周期元素，B、D同周期，B的阳离子比D的阳离子氧化性强，则金属性D＞B，
A．由同周期随原子序数的增加，金属性减弱、非金属性增强可知，原子序数：C＞B＞D＞C，故A错误；
B．金属的电荷越大，半径越小，熔点高，可知单质熔点：D＞B，而同主族非金属单质的熔点从上到下增大，可知单质熔点：A＜C，故B错误；
C．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：D＞B＞C＞A，故C错误；
D．电子层越多，离子半径越大，具有相同结构的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：C＞A＞D＞B，故D正确；
故选D．
【分析】A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，则A在C的上一周期，A为第二周期元素，C为第三周期元素，B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，则B为第三周期元素，B、D同周期，B的阳离子比D的阳离子氧化性强，则金属性D＞B，然后结合元素周期律来解答．
10．【答案】C
【解析】【解答】A、Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y，所以Y是S元素。A不符合题意，
B、SO2的漂白原理是化合，而臭氧的漂白是氧化性；H2S中含有共价键，Na2S中含有离子键，B不符合题意；
C、S2－核外有3个电子层。Na＋和Al3＋具有2个电子层，离子半径均小于S2－的。在核外电子排布相同的条件下，微粒半径随原子序数的增大而减小，即Al3＋离子半径最小，C符合题意；
D、钠和铝都是活泼的金属，需要电解法冶炼，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水。这说明金属一定有金属铝和钠。根据原子序数大小可知W是Na，X是Al。Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，则Y是S元素；据此结合选项进行分析即可。
11．【答案】A
【解析】【解答】A． 的质子数为53，电子数为53，故A符合题意；
B． 的质子数为53，故B不符合题意；
C． 的质量数为125，质子数为53，中子数为72，故C不符合题意；
D． 的质子数为53，质量数125，故D不符合题意。
故答案为A。
【分析】
A.电子数应等于质子数为53；
B.质子数是53；
C.中子数＝质量数－质子数，即中子数＝125-53＝72；
D.质量数为125.
12．【答案】D
【解析】【解答】A．H原子序数是1，属于第一周期，A不符合题意；
B．N原子序数是7，属于第二周期，B不符合题意；
C．O原子序数是8，属于第二周期，C不符合题意；
D．Cl原子序数是17，属于第三周期，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】依据原子核外电子排布判断。
13．【答案】D
【解析】【解答】解：某元素的原子最外层有2个电子，可能为第ⅡA族元素或He或副族元素，He为稀有气体元素，而第ⅡA族元素或副族元素均为金属元素，
故选D．
【分析】某元素的原子最外层有2个电子，可能为第ⅡA族元素或He或副族元素，以此来解答．
14．【答案】A
【解析】【解答】解：①元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以Be的氧化物的水化物可能具有两性，故①正确；②第二周期非金属元素的气态氢化物中氨气溶于水显碱性，甲烷难溶于水，故②错误；③卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，AgAt具有AgCl的相似的性质，不溶于水也不溶于稀硝酸，故③正确；④Li燃烧生成Li2O，碱金属元素从上到下金属性增强，则LiOH为弱碱，故④错误；⑤第ⅡA元素硫酸盐性质的递变规律，硫酸钡（BaSO4）是难溶于水的白色固体，则硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，故⑤正确；⑥非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：S＞Se，则氢化物稳定性为：H2S＞H2Se，故⑥错误；所以正确的有①③⑤，
故选A．
【分析】①根据元素周期表中对角线规则知处于对角线的元素具有相似性；②氨气溶于水显碱性；③卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，AgAt具有AgCl的相似的性质；④Li燃烧生成Li2O，碱金属从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化合物碱性增强；⑤同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性；⑥元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．
15．【答案】A
【解析】【解答】解：A、同素异形体指单质而同位素指原子，故A错误；
B、 和 的质子数都为34，电子数都为34，故B正确；
C、3478Se和3480Se的中子数分别为78﹣44=44，80﹣34=46，故C正确；
D、3478Se和3480Se是质子数相同，中子数不同的原子，属于同位素，故D正确；
故选A．
【分析】A、同素异形体是同一元素形成的不同单质；
B、元素符号左上角的数字为质量数，左下角为质子数，质子数=核外电子数；
C、元素符号左上角的数字为质量数，左下角为质子数，中子数=质量数﹣质子数；
D、同位素是质子数相同，中子数不同的原子．
16．【答案】B
【解析】【解答】A．X的质子数为88，位于第七周期，故A不符合题意；
B．X位于第七周期第ⅡA族，从上到下，金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，即X的氢氧化物具有强碱性，故B符合题意；
C．质子数为88，质量数为228，中子数=228-88=140，故C不符合题意；
D．X具有强的金属性，与冷水剧烈反应，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】有题可知，X质子数为88，中子数为：228-88=140，根据稀有气体原子序数，86号为氙，位于第六周期，所以X位于第七周期第IIA族，化学性质与钙相似，可以与水剧烈反应。
17．【答案】（1）硫＞碳＞硅
（2）稀硫酸；Na2CO3粉末；Na2SiO3溶液
（3）产生无色的气体；有白色胶状沉淀产生
（4）H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
【解析】【解答】解：（1）根据原子结构特点：最外层电子数越多，元素的非金属性越强，最外层电子数一样，半径越小，非金属性越强，故硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为硫＞碳＞硅，故答案为：硫＞碳＞硅；（2）甲盛装液体，应为稀硫酸，甲乙反应用来制备二氧化碳，则乙中应为Na2CO3粉末，注意不能用大理石，因硫酸与大理石反应生成硫酸钙微溶于水，阻碍反应继续进行，丙中盛Na2SiO3溶液，如溶液变浑浊，可说明非金属性C＞Si，故答案为：稀硫酸；Na2CO3粉末；Na2SiO3溶液；（3）硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，现象是产生无色的气体，生成的二氧化碳通入丙中，和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，可观察到丙中有白色胶状沉淀产生，
故答案为：产生无色的气体；有白色胶状沉淀产生；（4）元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，由实验可知碳、硅、硫的非金属性由强到弱的顺序为S＞C＞Si，最高价含氧酸的酸性从强到弱的顺序：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3；故答案为：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3．
【分析】比较碳、硅、硫的非金属性强弱，可根据对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，可应用硫酸，用硫酸与碳酸盐反应制备二氧化碳，可证明非金属性S＞C，二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，如生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，可说明非金属性C＞Si，注意制备二氧化碳，应用稀硫酸和碳酸钠反应，不能用大理石，以此解答该题．
18．【答案】（1）18﹣n；A﹣18+n
（2）2；4；同位素
【解析】【解答】解：（1）阴离子的核电荷数=核内质子数=核外电子数﹣电荷数=18﹣n；中子数=质量数﹣质子数=质量数﹣（核外电子数﹣电荷数）=A﹣（18﹣n ）=A﹣18+n；故答案为：18﹣n； A﹣18+n；（2）元素是具有相同核电荷数的一类原子，所以有2种元素；核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，所以有4种核素，即有4种原子．16O、17O是氧元素的不同原子，是氧元素的同位素，故答案为：2； 4；同位素．
【分析】（1）阴离子的核电荷数=核内质子数=核外电子数﹣电荷数，中子数=质量数﹣质子数；（2）元素是具有相同核电荷数的一类原子，核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子．
19．【答案】（1）氮；硫；氟
（2）三；ⅥA
（3）HClO4
（4）
【解析】【解答】（1）由上述分析可以知道,A为氮、B为硫、C为氟，答案为:氮、硫、氟（2）B为S元素,位于元素周期表中第三周期ⅥA族,答案为:三、ⅥA（3）非金属性Cl>S>P,故三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是: HClO4,答案为:HClO4（4）C为F元素,原子结构示意图为 ,答案为: ．
【分析】在元素周期表中，位于同一周期的元素，从左至右非金属性是逐渐减弱的；位于同一主族的元素，从上至下非金属性是逐渐减弱的，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。
20．【答案】（1）；Cl﹣Cl
（2）
（3）Mg＞Al＞N
（4）
（5）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
【解析】【解答】解：A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增的七种元素，它们都是短周期的主族元素，A元素原子的半径最小，则A为H元素；B元素的气态氢化物与其最高价含氧酸可生成一种盐，则B为N元素；C原子M层电子数是K层的一半，则C有三个电子层，每层电子数分别为2、8、1，所以C为Na元素；F原子得到两个电子后与Ar原子核外电子排布相同，则F的核外有16个电子，即F为S元素；C、E、F的最高价氧化物的水化物都能两两之间发生反应，则E为Al元素，D的原子序数小于Al大于Na，所以D为Mg元素；G是原子序数大于S的短周期元素，所以G为Cl元素；综上所述，A为H、B为N、C为Na、D为Mg、E为Al、F为S、G为Cl，（1）F为S元素，原子核外有16个电子，分三层排布，其原子结构示意图是 ；G为Cl元素，Cl元素形成的单质的结构式为 Cl﹣Cl；
故答案为： ；Cl﹣Cl；（2）A与C形成的化合物为NaHS，用电子式表示NaHS的形成过程为： ；
故答案为： ；（3）电子层越多原子半径越大，电子层相同的原子，原子序数越大，半径越小，所以原子半径：Mg＞Al＞N；
故答案为：Mg＞Al＞N；（4）共价化合物SCl2中所有原子都满足最外层8电子构型，则SCl2的电子式为 ；
故答案为： ；（5）C为Na、E为Al，Na、Al的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；
故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．
【分析】A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增的七种元素，它们都是短周期的主族元素，A元素原子的半径最小，则A为H元素；B元素的气态氢化物与其最高价含氧酸可生成一种盐，则B为N元素；C原子M层电子数是K层的一半，则C有三个电子层，每层电子数分别为2、8、1，所以C为Na元素；F原子得到两个电子后与Ar原子核外电子排布相同，则F的核外有16个电子，即F为S元素；C、E、F的最高价氧化物的水化物都能两两之间发生反应，则E为Al元素，D的原子序数小于Al大于Na，所以D为Mg元素；G是原子序数大于S的短周期元素，所以G为Cl元素；综上所述，A为H、B为N、C为Na、D为Mg、E为Al、F为S、G为Cl，据此元素化合物的性质答题．
21．【答案】（1）第二周期VIA族
（2）HClO4
（3）；H﹣O﹣H
（4）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
（5）
【解析】【解答】解：第二、三周期元素中，①③均有+1价，处于IA族，原子半径①＞③，则①为Na、③为Li；⑤⑦均有+5、﹣3价，原子半径⑤＞⑦，则⑤为P元素、⑦为N元素；②有+2价，处于ⅡA族，原子半径大于P，故②为Mg；④有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于P，故④为Al；⑥有+7、﹣1价，则⑥为Cl；⑧有﹣2价，处于VIA族，原子半径小于氯，故⑧为O元素.
（1.）⑧为O元素，在元素周期表中的位置是：第二周期VIA族，故答案为：第二周期VIA族；
（2.）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；
（3.）⑦为N元素，对应的氢化物为氨气，电子式为 ，非金属性O＞N＞P，氢化物最稳定的为水，结构式为H﹣O﹣H，故答案为： ；H﹣O﹣H；
（4.）①、④的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化铝具有两性，与氢氧化钠反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；
（5.）①元素和⑥元素形成化合物为NaCl，用电子式表示形成过程为 ，
故答案为： ．
【分析】第二、三周期元素中，①③均有+1价，处于IA族，原子半径①＞③，则①为Na、③为Li；⑤⑦均有+5、﹣3价，原子半径⑤＞⑦，则⑤为P元素、⑦为N元素；②有+2价，处于ⅡA族，原子半径大于P，故②为Mg；④有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于P，故④为Al；⑥有+7、﹣1价，则⑥为Cl；⑧有﹣2价，处于VIA族，原子半径小于氯，故⑧为O元素，以此解答该题．