3.1电离平衡 课后训练（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1电离平衡 课后训练
一、单选题
1．下列事实一定能说明NH3·H2O是弱碱的是（　　）
①用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；
②NH3·H2O能与HCl发生反应；
③常温下，0.1 mol/L NH3·H2O溶液的pH为11；
④NH3·H2O能与AlCl3溶液反应产生Al(OH)3；
⑤NH3·H2O与水能以任意比互溶；
⑥NH3·H2O能使紫色石试液变蓝
A．①③ B．②③⑤ C．③④⑥ D．③
2．下列物质在水溶液中，溶质存在电离平衡的是（　　）
A．NaHSO4 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa
3．下列物质中，既是强电解质又属于离子化合物的是（　　）
A．醋酸 B．碘化氢
C．硫酸 D．苛性钠
4．下列物质中，含有自由移动Cl-的是：（　　）
A．KClO3溶液 B．Cl2
C．NaCl晶体 D．KCl溶液
5．已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列说法中正确的是（　　）
A．BaCO3可以转化为BaSO4 ，反过来则不行
B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42-)/ c(CO32-) = Ksp(BaCO3) / Ksp(BaSO4)
D．常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10－6 mol·L－1
6．用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是（　　）
A．溶液中的c（CH3COO﹣） B．溶液中的c（H+）
C．醋酸的电离平衡常数 D．溶液中的c（OH﹣）
7．室温条件下，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定HX、HY、HZ的溶液，三种酸溶液的体积均为20.00mL，浓度均为0.1000mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A．常温下，HZ的酸性比HY强
B．电离常数
C．滴定时，均可选择甲基橙作指示剂
D．恰好完全中和时，
8．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX，HY，HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　）
A．HX，HY，HZ B．HX，HZ，HY C．HZ，HY，HX D．HY，HZ，HX
9．相同温度下，关于 盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（　　）
A．两溶液水的电离程度相同
B．两份溶液，升高至相同的温度，pH仍然相同。
C．将两份溶液混合后，溶液的pH会减小
D．相同体积的两份溶液，与相同体积相同浓度的烧碱溶液混合后，盐酸得到的混合溶液的pH较小
10．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（　　）
A．加少量盐酸 B．加热
C．加少量醋酸钠晶体 D．加少量NaOH晶体
11．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系．其中正确的是（　　）
选项 甲 乙、丙、丁
A 弱电解质 一水合氨、水、硝酸钡
B 腐蚀品 浓硫酸、烧碱、硝酸
C 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁；氧化铁
D 合成高分子材料 光导纤维、涤纶、玻璃
A．A B．B C．C D．D
12．在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液pH变小。所加入的这种物质是（　　）
A．水 B．0.1mol/L盐酸
C．醋酸钠晶体 D．0.01mol/L氢氧化钠溶液
13．下列物质中，含有自由移动的是（　　）
A．溶液 B．熔融态的
C．溶液 D．气体
14．在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H++OH－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是（　　）
A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa
15．常温下，下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述错误的是（　　）
A．溶液中水电离出的c（H+）=10×10-11mol L-1
B．与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液pH=7
C．加入少量水稀释该溶液的过程中， 增大
D．加入0.1mol L-1CH3COONa溶液使pH=7，则c（CH3COO-）=c（Na+）
16．在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下电离平衡：NH3·H2O NH4++OH- 对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
C．加入少量 0.1 mol·L-1盐酸，溶液中c（H+）减小
D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动
二、综合题
17．二氧化碳是导致温室效应的主要气体，其对应的水溶液碳酸是可乐饮料的主要成分之一。回答下列问题：
（1）下列事实中，能证明碳酸是弱酸的是________
A．碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水
B．用氢氧化钠溶液中和等浓度的碳酸溶液，需要氢氧化钠溶液的体积是碳酸体积的2倍
C．相同条件下，碳酸的导电能力低于相同浓度的硫酸溶液
D．常温下，5.0×10-6mol/L的碳酸溶液pH值为6
（2）煤的燃烧也是导致温室效应的原因之一，其燃烧有下列两种途径：
途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=Q1kJ/mol
途径II：先制水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=Q2kJ/mol
再燃烧水煤气：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=Q3kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=Q4kJ/mol
则Q1、Q2、Q3、Q4的数学关系式是　 　；
（3）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol/L。
①若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3－+H+的平衡常数K1=　 　，该步电离的电离度α=　 　（已知：10-5.6=2.5×10-6，保留一位小数）；
②常温下，0.10 mol/L NaHCO3溶液的pH等于8.0，则此时溶液中c（H2CO3）　 　c（CO32-）（填“>”“=”或“<”），原因是　 　；（用离子方程式和必要的文字说明）；
③向饱和碳酸溶液中分别加入下列物质，能使碳酸的第一步电离平衡向右移动的是　 　
A．HCl气体 B．NaOH固体 C．Na单质 D．苯酚钠溶液
18．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8
（1）表中三种酸酸性最强的是　 　。
（2）常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_________。(填字母)
A．c(H＋) B．
C． D．
（3）25℃时，将amol·L－1的醋酸与bmol·L－1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根离子浓度相等，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为　 　。
19．工业上将石灰石和含硫煤混合使用，称之为“固硫”，其反应原理： 。
已知： ；
。
回答下列问题：
（1） 　 　(用含x、y、z的式子表示)。
（2）℃时，向某恒容密闭容器中通入一定量的和足量CaO发生反应：，的浓度随时间变化如下图所示：
则0～8min，用表示该反应速率为　 　。
（3）℃时，向2L的恒容密闭容器中通入和发生反应：，达平衡时的体积分数为40%，则的转化率为　 　，℃时该反应的平衡常数　 　。
（4）已知：常温下，亚硫酸()在水中的电离平衡常数，。用离子方程式解释亚硫酸钠溶液呈碱性的原因：　 　，通过计算得出亚硫酸根第一步水解的平衡常数　 　。
20．
（1）水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离.某温度下，纯水的 ，此温度　 　25℃(填“>”、“<”或“=”)，原因是　 　；该温度下 的 溶液的 　 　；由水电离出的 　 　 。
（2）体积均为 、pH均为2的一元酸 与 ，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则酸性 　 　 (填“>”、“<”或“=”)
（3）25℃时， 的 的 溶液与 的 的 溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系　 　。
21．现有十种物质：①水 ②石墨 ③氯气 ④硫酸钡晶体 ⑤醋酸 ⑥二氧化碳 ⑦氨水 ⑧氯化钠固体 ⑨熔化的氯化钠 ⑩氯化钠溶液．
请用序号按要求填空：
（1）其中能导电的是　 　；
（2）属于强电解质的是　 　，属于弱电解质的是　 　；
（3）属于非电解质的是　 　；
（4）既不是电解质也不是非电解质的是　 　．
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】①用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗，只能表示溶液中自由移动的离子浓度很小，不能表示电解质的强弱，①不符合题意；
②NH3·H2O能与HCl发生反应，只能证明NH3·H2O有碱性，不能表示电解质的强弱，②不符合题意；
③常温下，0.1 mol/L NH3·H2O溶液的pH为11，c(H-)=10-11 mol/L，c(OH-)=10-3 mol/L＜0.1 mol/L=c(NH3·H2O)，可以证明NH3·H2O是弱碱，③符合题意；
④NH3·H2O能与AlCl3溶液反应产生Al(OH)3，证明NH3·H2O能够电离产生OH-，具有碱性，不能证明其碱性强弱，④不符合题意；
⑤NH3·H2O与水能以任意比互溶，可证明其易溶于水，不能证明其是否具有碱性及碱性的强弱，⑤不符合题意；
⑥NH3·H2O能使紫色石试液变蓝，说明NH3·H2O具有碱性，不能证明NH3·H2O是否是弱碱，⑥不符合题意；
综上所述可知：能够证明NH3·H2O是弱碱的只有叙述③，
故答案为：D。
【分析】 ① 导电性和溶液中离子浓度有关；
② 一水合氨可以和酸反应，无法判断为弱碱；
③ 若是强碱，此时pH=13；
④ 氢氧化铝只能和强碱反应；
⑤ 一水合氨可以和水任意比例互溶只能证明其水溶性强；
⑥ 石蕊遇碱变蓝。
2．【答案】B
【解析】【解答】强酸、强碱和绝大部分盐属于强电解质，弱酸、弱碱和水是弱电解质，强电解质不存在电离平衡，NaHSO4、BaSO4、CH3COONa是强电解质，不存在电离平衡，醋酸是弱电解质，存在电离平衡，综上所述，
故答案为：B。
【分析】 溶质存在电离平衡 ，说明溶质为弱电解质。
3．【答案】D
【解析】【解答】A.醋酸是弱酸，属于弱电解质，A不符合题意。
B.碘化氢是强电解质，但是是共价化合物，B不符合题意。
C.硫酸是强酸，是强电解质，但是是共价化合物，C不符合题意。
D.苛性钠NaOH是强碱，属于强电解质，是离子化合物，D符合题意。
【分析】强电解质是在水溶液中（几乎）完全发生电离的电解质， 离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物 。
4．【答案】D
【解析】【解答】A．氯酸钾溶液中含有氯酸根离子，没有氯离子，A不符合题意；
B.氯气的构成微粒是氯气分子，不含离子，B不符合题意；
C.氯化钠晶体中含有氯离子，但氯离子不能自由移动，C不符合题意；
D.氯化钾在水分子的作用下电离出自由移动的氯离子，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、KClO3为强电解质，溶液中含有ClO3-；
B、Cl2为气体单质分子，不含离子；
C、NaCl晶体不含自由移动的Cl-；
D、KCl溶液中含有自由移动的K+和Cl-；
5．【答案】D
【解析】【解答】A、难溶电解质的溶解平衡中，当Qc=c(CO32-) c(Ba2+)≥Ksp(BaCO3 )，开始转化为BaCO3；所以BaSO4在一定条件下能转化成BaCO3，故A错误；
B、因胃酸可与CO32-反应生成水和二氧化碳，使CO32-浓度降低，从而使平衡BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO32-(aq) 向溶解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba2+有毒，所以BaCO3不可以做钡餐试剂，故B错误；
C、根据Ksp(BaSO4 )和Ksp(BaCO3)，计算可求出c = ，故C错误；
D、Ksp(BaCO3)=c(CO32-) c(Ba2+)=2.5×10-9，所以c(Ba2+)=5×10-5,Qc=c(SO42-) c(Ba2+)≥Ksp(BaSO4 )开始转化为BaSO4，所以c(SO42-)= = =2.2×10-6 mol L-1，常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10-6mol L-1，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A.在难溶电解质的溶解平衡中，浓度积大的可以向浓度积小的转变；
B.碳酸钡能溶于胃酸；
C.根据硫酸钡与碳酸钡的 Ksp 值进行计算；
D.根据Qc与 Ksp之间的关系进行解答。
6．【答案】D
【解析】【解答】解：醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，
A．醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以c（CH3COO﹣）减小，故A错误；
B．醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以c（H+）减小，故B错误；
C．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故C错误；
D．加水稀释醋酸促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度减小，温度不变水的离子积常数不变，所以c（OH﹣）增大，故D正确．
故选：D．
【分析】醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n（CH3COO﹣）、n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，但醋酸根离子、氢离子浓度增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以c（CH3COO﹣）、c（H+）、c（CH3COOH）都减小，以此解答．
7．【答案】C
【解析】【解答】A．由图像可知，常温下浓度均为0.1000mol/L的三种溶液pH大小关系为HZ＜HY＜HX，则酸性HZ＞HY＞HX，A不符合题意；
B．由题图可知，V(NaOH)=0时，HX溶液的pH=6，HX溶液中，，，B不符合题意；
C．甲基橙变色范围3.1~4.4，滴定终点溶液显酸性时选择甲基橙作指示剂，若终点为碱性，选酚酞作指示剂，C符合题意；
D．等浓度等体积的酸与碱混合，生成等物质的量的NaX、NaY、NaZ，酸性越弱对应的盐的碱性越大，即水解程度越大，故中和时c(Z )>c(Y )>c(X )，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．依据起点数值判断；
B．选择起点，利用计算；
C．甲基橙变色范围3.1~4.4；
D．酸性越弱对应的盐的碱性越大。
8．【答案】A
【解析】【解答】解：酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小；酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，说明X﹣、Y﹣、Z﹣的水解程度逐渐增大，酸性：HX＞HY＞HZ；则由强到弱的顺序是HX、HY、HZ，
故选A．
【分析】酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小；酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，据此确定三种酸的酸性强弱．
9．【答案】A
【解析】【解答】A.酸会抑制水的电离，由于两溶液中c(H+)相同，因此对水电离的抑制程度相同，因此两溶液中水的电离程度相同，A符合题意；
B.升高温度，对于盐酸溶液无影响，而对于醋酸溶液，由于CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，升高温度，促进CH3COOH的电离，溶液中c(H+)增大，pH减小，B不符合题意；
C.两溶液混合后，溶液中c(H+)不变，溶液的pH不变，C不符合题意；
D.与相同浓度、相同体积的NaOH溶液反应后，盐酸所得溶液为NaCl溶液，显中性，pH=7；而醋酸所得溶液中溶质为CH3COONa和大量的CH3COOH，溶液显中性，pH<7，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】pH=3的盐酸中c(H＋)=0.001mol·L－1，由于HCl是强酸，所以溶液中c(HCl)=c(H＋)=0.001mol·L－1。pH=3的醋酸溶液中c(H＋)=0.001mol·L－1，由于CH3COOH是弱酸，所以溶液中c(CH3COOH)＞c(H＋)，因此溶液中c(CH3COOH)>0.001mol·L－1。
10．【答案】B
【解析】【解答】解：A．加入盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，醋酸电离程度减小，故A不符合；
B．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，且溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B符合；
C．向溶液中加入少量醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，导致溶液中氢离子浓度降低，pH增大，故C不符合；
D．向溶液中加NaOH，消耗氢离子，氢离子浓度减小，则pH增大，故D不符合；
故选B．
【分析】欲使平衡向电离的方向移动，可以采用的方法为：加热、加入和氢离子反应的物质，要使溶液的pH降低，则应使溶液中氢离子浓度增大，可以加入酸或升高温度，二者结合分析解答．
11．【答案】B
【解析】【解答】解：A、一水合氨、水为弱电解质，而硝酸钡为强电解质，故A错误；
B、浓硫酸、烧碱和硝酸都具有很强的腐蚀性，属于腐蚀品，故B正确；
C、氧化镁、氧化铁与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，而过氧化钠与酸反应生成盐和水外，还生成了氧气，所以过氧化钠不属于碱性氧化物，故C错误；
D、玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，玻璃主要成分为二氧化硅，二者都不是合成高分子材料，故D错误；
故选B．
【分析】A、硝酸钡在溶液中完全电离，所以硝酸钡属于强电解质；
B、浓硫酸、烧碱、硝酸都为强酸或者强碱，都具有很强的腐蚀性；
C、过氧化钠与酸反应生成物除了盐和水外，含有氧气生成，所以过氧化钠不是碱性氧化物；
D、玻璃属于硅酸盐产品，光导纤维主要成分为二氧化硅，二者都不是合成高分子材料．
12．【答案】B
【解析】【解答】A．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但醋酸电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH增大，故A不符合题意；
B．向溶液中加入相同浓度的盐酸，氯化氢是强电解质，完全电离，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B符合题意；
C．向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C不符合题意；
D．向溶液中加入氢氧化钠溶液，氢离子和氢氧根离子反应生成水，导致溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH增大，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】pH变小，说明氢离子浓度增大，B项符合题意。
13．【答案】B
【解析】【解答】A．氯酸钾溶液中含有自由移动的氯酸根离子，没有自由移动的氯离子，故A不符；
B．熔融态的中含有电离出，能自由移动，故B符合；
C．溶液中含有自由移动的次氯酸根离子，没有自由移动的氯离子 故C不符；
D．气体分子中只有氯原子，没有氯离子，故D不符；
故答案为：B。
【分析】熔融NaCl能电离出钠离子或氯离子。
14．【答案】B
【解析】【解答】A、向水中加入NaHSO4，溶液中氢离子浓度增大，平衡逆向移动，水的电离程度减小，不符合题意；
B、加入KAl(SO4)2 ，Al3＋水解，水的电离程度增大，溶液呈酸性，符合题意；
C、加入NaHCO3 ，碳酸氢根水解，水的电离程度增大，溶液呈碱性，不符合题意；
D、加入CH3COONa，醋酸根水解，水的电离程度增大，溶液呈碱性，不符合题意。
【分析】加入酸或者碱能够抑制水的电离，加入易水解的盐促进水的电离。
15．【答案】B
【解析】【解答】A．pH=3的 CH3COOH溶液中c（H+）=1.0×10-3mol L-1，醋酸抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子来自水的电离，则由H2O电离出的c（H+）=c（OH-）=1.0×10-11mol L-1，故A不符合题意；
B．pH=3的 CH3COOH等体积pH=11的NaOH溶液混合，醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，反应后溶液呈酸性，故B符合题意；
C．由醋酸电离的平衡常数表达式可知， ，加水稀释，氢离子浓度降低，温度不变，则平衡常数不变，则稀释过程中， 增大，故C不符合题意；
D．滴加0.1 mol L-1 CH3COONa溶液至pH=7时，根据电荷守恒可知c（H+）=c（OH-），溶液呈中性则，c（CH3COO-）=c（Na+），故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.弱酸，根据水的离子积计算出水电离出的氢氧根离子浓度大小
B.酸过量，显酸性
C.弱酸稀释越电离，结合电离常数进行替换比较大小
D.结合电荷守恒即可判断
16．【答案】B
【解析】【解答】A、稀释促进电离，平衡向正反应方向移动，A不符合题意；
B、加入少量NaOH固体，增大OH－浓度，平衡向逆反应方向移动，B符合题意；
C、加入少量 0.1 mol·L-1盐酸，溶液中氢离子的浓度增大，平衡向正反应方向移动，但最终溶液中c（H+）仍然比原来大，C不符合题意；
D、加入少量NH4Cl固体，增大溶液中NH4＋浓度，平衡向逆反应方向移动，D不符合题意，故答案为：B。
【分析】根据化学平衡移动原理分析弱电解质的电离平衡移动即可。
17．【答案】（1）C；D
（2）Q1=Q2+Q3+Q4（或其它等式）
（3）4.2×10-7 mol·L-1；14.3%；>；HCO3－ CO32－+H+、HCO3－+H2O H2CO3+OH－，HCO3－的水解程度大于电离程度；BCD
【解析】【解答】(1)A说明碳酸不稳定，与酸的强弱没有关系，故A错误；
B、酸碱中和反应只能说明碳酸具有酸性，不能说明其酸性强弱，故B错误；
C、导电能力取决于溶液中自由离子浓度的大小，相同条件下，碳酸的导电能力低于相同浓度的硫酸溶液，说明碳酸没有完全电离，即存在电离平衡，说明碳酸是弱酸，故C正确；
D、常温下，5.0×10-6mol/L的碳酸溶液，若完全电离，则c(H+)=1.0×10-5mol/L，即pH值为5，但实际上溶液pH值为6，说明碳酸没有完全电离，因此碳酸是弱酸。本题正确答案为CD。
(2)途径途径I就是途径II三个反应的加和，所以由盖斯定律可得Q1=Q2+Q3+Q4；
(3) ①若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3－+H+的平衡常数K1= = 4.2×10-7 mol·L-1；其电离度α= ×100% = ×100%=14.3%；
②常温下，0.10 mol/L NaHCO3溶液的pH等于8.0，说明HCO3－的水解程度大于其电离程度，所以水解生成的c（H2CO3）大于电离生成的c（CO32-）；其离子方程式分别为HCO3－+ H2O H2CO3+OH－和HCO3－ CO32－+H+；
③根据碳酸的第一步电离平衡H2CO3 HCO3－+H+，A、通入HCl气体，增大c(H+)，平衡向左移动，故A错误；B、加入NaOH固体，中和了H+，使c(H+)减小，平衡向右移动，则B正确；C、Na单质与水反应生成NaOH，同理平衡向右移动，则C正确；D、苯酚钠溶液水解呈碱性，生成的OH—中和了H+，使c(H+)减小，平衡向右移动，故D正确。本题正确答案为BCD。
【分析】（1）弱酸在电离时存在电离平衡，据此判断即可；
（2）根据盖斯定律计算反应热之间的关系；
（3）①根据平衡常数和电离度的定义进行计算；
②根据HCO3-的水解程度大于其电离程度进行判断离子浓度大小关系；
③根据影响电力平衡的因素进行判断。
18．【答案】（1）CH3COOH
（2）B；C
（3）
【解析】【解答】（1）根据表中数据可知，酸的电离平衡常数大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO ，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，即酸性最强的为CH3COOH；（2）A.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，但c(H＋)减小，故A不正确；
B．加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，氢离子物质的量增大，醋酸分子物质的量减小，同一溶液中 = 的比值增大，故B正确；
C．醋酸溶液加水稀释时酸性减弱，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，则 的比值增大，故C正确；
D．稀释过程中温度不变，则醋酸的电离平衡常数Ka= 不变，故D不正确；故答案为：BC；（3）将amol L-1的醋酸溶液与b mol L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，说明醋酸过量，醋酸和氢氧化钠溶液发生反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，则溶液中c（CH3COOH）= （a-b）mol L-1，达到电离平衡时，溶液呈中性，c(H＋)=1×10-7mol L-1，c（Na+）=c（CH3COO-）= mol L-1，则Ka= = 。
【分析】 (1)电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强；
(2)0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，氢离子与醋酸根离子物质的量增大，醋酸分子物质的量减小，浓度减小，酸性减弱，水的离子积常数不变，醋酸的电离平衡常数不变；
(3)amol L-1的醋酸溶液与b mol L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，说明醋酸过量，根据电荷守恒计算。
19．【答案】（1）z-y-x
（2）0.05mol/(L min)
（3）50%；4
（4）SO+H2O HSO+OH-；5.0×10-8
【解析】【解答】(1)已知：① 。
② ；
③ 。结合盖斯定律：③-②-① (z-y-x)(用含x、y、z的式子表示)。故答案为：z-y-x；
(2)根据图示，0～8min，△c(CO2)=(0.8-0.4)mol/L=0.4mol/L，v(CO2)= =0.05mol/(L min)，故答案为：0.05mol/(L min)；
(3)已知起始时通入2mol SO2和1mol O2，达平衡时SO3的体积分数为40%，则：
V(SO3)%= =0.4，解得x=0.5mol，转化率α(O2)=×100%=50%，平衡常数K= =4，故答案为：50%；4；
(4)亚硫酸钠是强碱弱酸盐，水解后呈碱性，用离子方程式解释亚硫酸钠溶液呈碱性的原因：SO+H2O HSO+OH-，通过计算得出亚硫酸根第一步水解的平衡常数=5.0×10-8。故答案为：SO+H2O HSO+OH-；5.0×10-8。
【分析】（1）盖斯定律的应用要注意，判断列出的热化学方程式的对应关系，左右两边相同的物质互相抵消则相加，在同一边相同的物质互相抵消则相减；
（2）结合公式；
（3）化学平衡常数=生成物的浓度幂之积/反应物的浓度幂之积；
（4）亚硫酸根发生水解，使水电离的氢离子浓度小于氢氧根浓度，溶液呈碱性。
20．【答案】（1）>；温度升高，促进水的电离，水的电离平衡常数变大；11；1×10-11
（2）＞
（3）a+b=15
【解析】【解答】(1)纯水中的[H+]=[OH-]，pH=6，[H+]=[OH-]=1×10-6mol L-1，KW=1×10-6×1×10-6=1×10-12>1×10-14，则此温度大于25℃，原因是：温度升高，促进水的电离，水的电离平衡常数变大；
0.1mol L-1的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，c(H+)=1×10-11mol L-1，水电离出的c(OH-)=c(H+)=1×10-11mol L-1，pH=-lg[H+]=11；
(2)由图可知，稀释相同倍数时HCl的pH变化大，故HX为弱酸，则酸性HCl＞HX；
(3)混合溶液呈中性，且硫酸和氢氧化钠都是强电解质，所以酸中氢离子物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量相等，所以10-a×0.02L= ，1-a=b-14，解得a+b=15。
【分析】（1）温度促进水的电离，所以氢离子浓度增大，结合纯水的离子积计算出氢离子的浓度即可
（2）根据稀释相同的倍数时的pH的变化情况即可判断出酸性强弱
（3）根据中性，结合水的离子积计算出关系即可
21．【答案】（1）②⑦⑨⑩
（2）④⑧⑨；①⑤
（3）⑥
（4）②③⑦⑩
【解析】【解答】解：（1）②石墨 ⑦氨水⑨熔化的氯化钠⑩氯化钠溶液中均有自由移动的离子，所以能导电；故答案为：②⑦⑨⑩；（2）强电解质，包括强酸、强碱、大部分盐，④硫酸钡晶体⑧氯化钠固体⑨熔化的氯化钠属于强电解质，弱电解质再水溶液中部分电离，包括弱酸、弱碱和水，①水⑤醋酸属于弱电解质，故答案为：④⑧⑨；①⑤；（3）非电解质包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等），⑥二氧化碳属于非电解质，故答案为：⑥；（4）根据电解质、非电解质的定义分析，二者必须是化合物的范畴，单质和混合物都不符合，②石墨③氯气属于单质，⑦氨水 ⑩氯化钠溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故答案为：②③⑦⑩．
【分析】（1）根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；（2）电解质在水中能完全电离的为强电解质，包括强酸、强碱、大部分盐；弱电解质再水溶液中部分电离，包括弱酸、弱碱和水；（3）非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；（4）根据电解质、非电解质的定义分析，二者必须是化合物的范畴，单质和混合物都不符合．