1.1 反应热 课后训练（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 1.1 反应热 课后训练（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 242.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-02 19:48:25 | ||
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文档简介
1.1 反应热 课后训练
一、单选题
1．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句描述中主要涉及吸热反应的是（ ）
A．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”
B．李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”
C．于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”
D．于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”
2．下列关于燃烧热的说法中正确的是（ ）
A．1 mol物质燃烧所放出的热量
B．常温下，可燃物燃烧放出的热量
C．在25℃、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
3．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)=1/2N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
4．下列变化过程，吸收能量的过程有（ ）
①氢气分子变为氢原子；②氢氧化钠与稀盐酸反应；③浓硫酸稀释；④天然气的燃烧；⑤盐酸与碳酸氢钠的反应；⑥晶体与B混合搅拌；
A．①⑤⑥ B．②③④ C．①⑥ D．⑤⑥
5．下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．镁与稀硫酸反应 B．碳与水反应
C．铝与五氧化二钒反应 D．铜与氯气反应
6．关于一个自发进行的放热反应，且属于氧化还原反应．下列叙述正确的是（ ）
A．反应不需要加热即可进行反应
B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．反应物的总键能高于生成物的总键能
D．理论上可以使该反应的化学能直接转化为电能
7．化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．三种物质中的能量最高
B．该反应为放热反应
C．生成1 mol 需要吸收 kJ的能量
D．断开1 mol A-A键和1 mol B-B键时要放出a kJ能量
8．已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）；△H＝﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）＝Na2CO3（s）+ O2(g)；△H＝﹣226kJ/mol；根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
A．CO的燃烧热为283kJ
B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜﹣452kJ/mol
D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为1.204×1024
9．C和在生产、生活、科技中是重要的燃料。
①
②
下列推断正确的是（ ）
A．的燃烧热为
B．
C．
D．欲分解2mol，至少需要提供的热量
10．已知化学反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
C．当反应生成气体AB时，共吸收的能量
D．断裂键需要吸收的能量
11．下列说法正确的是（ ）
A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4 kJ/mol，则含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7 kJ
C．可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=a kJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=b kJ/mol，则a＞b
12．化学健的键能指常温常压下，将1mol分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为kJ·mol-1)。根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为（ ）
化学键 C-H C-F H-F F-F
键能/(kJ·mol-1) 414 489 565 155
A．-485kJ·mol-1 B．+485kJ·mol-1
C．+1940kJ·mol-1 D．-1940kJ·mol-1
13．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)△H=—a kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
已知： （a、b、c均大于零）
A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ
C．相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量
D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ
14．下列说法不正确的是（ ）
A．反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
B．原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力
C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 的值减小
D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
15．某学生想通过测定中和反应过程中所放出的热量来计算中和反应的焓变。将50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图装置中进行中和反应。下列说法正确的是（ ）
A．玻璃搅拌器应顺时针方向旋转搅拌使其充分反应
B．倒入NaOH溶液的符合题意操作是分多次缓慢倒入
C．改用50mL 0.60mol/L NaOH的溶液反应放出的热量不相等
D．测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定NaOH溶液的温度会使中和热数值偏小
16．下列化学方程式中的能量变化与图示过程中的能量变化不相符的是（ ）
A．2H2O22H2O+O2↑ B．CaCO3CaO+CO2↑
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．HCl+NaOH=NaCl+H2O
二、综合题
17．氮和硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．
（1）已知反应I：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），△H=﹣196.6KJ mol﹣1
反应II：2NO（g）+O2（g） 2NO2（g），△H=﹣113.0KJ mol﹣1
则SO2（g）与NO2（g）反应生成SO3（g）和NO（g）的热反应方程式为 ．
（2）①若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应I，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如图所示，则在a点时，反应 （填“达到”或“未达到”）平衡状态；t1～t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是 ．
②若在两个相同绝热恒容密闭容器中分别加入A：2molSO2（g）和1molO2（g）；B：2molSO3（g），其它条件相同，发生反应I，达到平衡时，则该反应的平衡常数：A B（填“＞”、“=”、“＜”）．
（3）已知常温下，H2S的电离常数：K1=1.3×10﹣7，K2=7.1×10﹣15，Ksp（H2S）=4×10﹣53，Ksp（Ag2S）=6.3×10﹣50，Ksp（HgS）=1.6×10﹣52，则0.1mol/L H2S溶液的pH约为 （取近似整数值）；向浓度均为0.001mol l﹣1的AgNO3和Hg（NO3）2混合溶液中通入H2S气体，开始生成沉淀的c（S2﹣）为 ．
（4）NH3催化还原氮氧物技术（SCR）是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术．现有NO、NO2的混合气6L，可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 ．
18．已知下列热化学方程式：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/mol
③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.5kJ/mol
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是 (填序号).
（2）2gH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为 。
（3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。生成的NO可被继续氧化成NO2，从而制成硝酸。把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量溶液的物质的量浓度是 。
19．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ/mol
E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol
则E（H﹣Cl）= ．
（2）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
2Cu（s）+ O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJ mol﹣1，
C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ mol﹣1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJ mol﹣1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为 ．
（3）如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为 ．
20．“氢能”是未来最理想的新能源。
（1）实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧热的热化学方程式为________(填选项字母)。
A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
B．H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C．2H2O＋O2=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．H2(g)＋ O2(g)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
（2）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：
①CaBr2＋H2O CaO＋2HBr
②2HBr＋Hg HgBr2＋H2
③HgBr2＋ ＋
④2HgO 2Hg＋O2↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式： ；请根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点： 。
（3）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。
请写出化学方程式：
反应① 。
反应② 。
21．
（1）肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，该反应的化学方程式是 。
（2）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热。已知：H2O(l) H2O(g) ΔH= +44 kJ/mol。12.8 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。
①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式 。
②则16 g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是 。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A.燃烧是放热反应，A不符合题意 ；
B. 燃烧是放热反应，B不符合题意 ；
C.燃烧是放热反应 ，C不符合题意 ；
D. 碳酸钙分解是吸热反应，D符合题意 ；
故答案为：D 。
【分析】燃烧是放热反应，碳酸钙分解是吸热反应。
2．【答案】C
【解析】【解答】紧扣燃烧热的定义可得正确答案为C。
故答案为：C
【分析】强酸与强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和1mol水时放出的热量，通过实验测定为57.3KJ。而燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量。
3．【答案】B
【解析】【解答】A、0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量133.5 kJ，则0.5 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量267 kJ；放热反应其焓变是负值，故A不符合题意；
B、0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量133.5 kJ，则0.5 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量267 kJ；则1mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出267 kJ×2=534 kJ的热量，此时水应为气体，故B符合题意；
C、N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故C不符合题意；
D、选项中生成液态水，所以放出热量数值大于534 kJ，即ΔH＜-534 kJ·mol－1；故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】热化学方程式的书写注意物质状态、焓变的符号、数值与单位。
4．【答案】A
【解析】【解答】氢气分子变为氢原子，断裂化学键需要吸收能量，①符合题意；酸碱中和反应为放热反应，②不符合题意；浓硫酸稀释放出热量，③不符合题意；天然气的燃烧为放热反应，④不符合题意；盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，⑤符合题意；晶体与为吸热反应，⑥符合题意，
故答案为：A。
【分析】吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．镁与稀硫酸的反应为放热反应，故A不符合题意；
B．碳与水的反应为吸热反应，故B符合题意；
C．铝与五氧化二钒的反应为放热反应，故C不符合题意；
D．铜与氯气的反应为放热反应，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据放热反应中反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，吸热反应中反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量。
6．【答案】D
【解析】【解答】解：A．放热反应有的需加热，有的不需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，起动这个反应，再如铝热反应也是，故A错误；
B．放热反应实质是反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，故B错误；
C．反应物断键吸收能量，生成物成键放出能量，放热反应是吸得少，放得多，所以放热反应是反应物的总键能低于生成物的总键能，故C错误；
D．自发的氧化还原反应，可发生原电池反应，如Zn与稀硫酸的反应可发生原电池反应，原电池将化学能转化为电能，故D正确；
故选D．
【分析】A． 一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；
B．放热反应实质是反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量；
C．放热反应是反应物的总键能低于生成物的总键能；
D．自发的氧化还原反应，可发生原电池反应．
7．【答案】C
【解析】【解答】A.三种物质中2molAB比1molA2和1molB2高，但是相同量中三者无法比较，A错误；
B.由分析可知，该反应为吸热反应，B错误；
C.由化学方程式 可看出， 生成1 mol 需要吸收 kJ的能量 ，C正确；
D. 断开1 mol A-A键和1 mol B-B键时要吸收a kJ能量，D错误。
故答案为：C。
【分析】本题主要考查化学反应的能量变化。
分析该图：A2和B2化学键断裂成A和B原子，能量升高，吸收能量，A和B原子重新结合成AB，能量降低，释放能量。
反应物的总能量<生成物的总能量，该反应为吸热反应。
根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系：
反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，该反应为放热反应。
反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，该反应为吸热反应。
8．【答案】D
【解析】【解答】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为KJ/mol，CO的燃烧热为283kJ/mol，故A不符合题意；
B、图象中的焓变应是2molCO燃烧的反应热，图象中物质的量和焓变不统一，故B不符合题意；
C、热化学方程式为2Na2O2（s）+2CO2（g）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＝﹣452kJ/mol，本题中的CO2（s）多一步变气体吸热的过程，所以本题放出的热量就少于452，但是△H＞-452 kJ/mol，故C不符合题意；
D、已知：①2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）；△H＝﹣566kJ/mol ②Na2O2（s）+CO2（g）＝Na2CO3（s）+ O2(g)；△H＝﹣226kJ/mol，根据盖斯定律合并热化学方程式得到，②×2+①得到的热化学方程式为 2CO（g）+2Na2O2（s）＝2Na2CO3（s）；△H＝﹣1018kJ/mol；CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，热化学方程式为CO（g）+Na2O2（s）＝2Na2CO3（s）；△H＝﹣509kJ/mol；反应的电子转移数为2mol即电子转移数为1.204×1024，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为KJ/mol。
9．【答案】C
【解析】【解答】A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定的稳定物质时C为生成CO2放出的热量，故的燃烧热不为，A不符合题意；
B．H2在氧气中燃烧是一个放热反应， ，B不符合题意；
C．已知① ，结合B项分析可知反应②，(反应①-反应②)即可得到反应，根据盖斯定律可知，，C符合题意；
D．由B项分析可知，，则 ，且H2O(l)转化为H2O(g)需要吸收能量，故欲分解2mol，至少需要提供480kJ的热量，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定的稳定物质时放出的热量；
B．燃烧是放热反应；
C．根据盖斯定律；
D．由B项分析及物质由液态转化为气态需要吸收能量分析。
10．【答案】D
【解析】【解答】 A．因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；
B．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，故B错误；
C．由图象知，反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，当反应生成4mol气体AB时，共放出2（y-x） kJ的能量，故C错误；
D．因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，故D正确；
故答案为：D。
【分析】 由图象知，反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，2molA-B键断裂需要吸收ykJ能量。
11．【答案】B
【解析】【解答】A．H2的燃烧热是1 mol H2完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量，生成的稳定氧化物是液态水，A不符合题意；
B．在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，20.0 g NaOH的物质的量n=0.5 mol，醋酸是弱酸，电离需吸热，和0.5 mol稀NaOH溶液完全中和生成0.5 mol水时，放出热量小于28.7 kJ，B符合题意；
C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量，C不符合题意；
D．等质量的C完全燃烧产生CO2气体放出的热量比不完全燃烧产生CO时放出的热量多，放出热量越多，反应热越小，反应热：a＜b，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．H2的燃烧热是1 mol H2完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量，生成的稳定氧化物是液态水；
B．在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热；
C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量；
D．等质量的C完全燃烧产生CO2气体放出的热量比不完全燃烧产生CO时放出的热量多，放出热量越多，反应热越小。
12．【答案】D
【解析】【解答】△H=反应物键能之和-生成物键能之和，结合图表中键能数据和反应中化学键的判断进行计算，△H=414 kJ·mol-1×4+4×155 kJ·mol-1-（489kJ·mol-1×4+4×565 kJ·mol-1）=-1940 kJ·mol-1,
故答案为：D
【分析】△H=反应物键能之和-生成物键能之和，据此计算即可得出答案。
13．【答案】B
【解析】【解答】A、HI分子中共价键是由不同种非金属形成的，属于极性键，A不符合题意；
B、反应热等于断键吸收的能量与形成化学键说放出的能量的差值，则—a＝b+c—2x，解得x＝
，所以断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ，B符合题意；
C、该反应是放热反应，则相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量大于2 mol HI (g)的总能量，C不符合题意；
D、该反应是可逆反应，则向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ，D不符合题意，
故
故答案为：B。
【分析】根据图示氢气的键能为b kJ/mol， 碘单质的键能为c kJ/mol， 根据反应热的计算公式：反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，代入数据得：—a＝b+c—x，解得x＝ a+b+c
14．【答案】C
【解析】【解答】A. 由反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)可知，△S＞0，如反应能自发进行，则应满足△H-T△S<0，而常温下不能进行，则该反应的△H＞0，A不符合题意；
B. 原电池输出电能的能力与组成原电池的反应物的氧化还原能力和装置的设计的和理性等因素有关，发生氧化还原反应能力越强，输电能力越强，B不符合题意；
C. 醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，则n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)增大，故溶液中 的值增大，C符合题意；
D. 锅炉长期使用，需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率，水垢中含有CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，使CO32-与CaSO4转化为CaCO3，再将不溶物用稀盐酸溶解除去，D不符合题意。
答案选C。
【分析】A，△H-T△S<0，反应能自发进行；
B，原电池是化学能转化为电能：
C，物质为弱电解质，加水稀释促进电离；
D，生活中CaSO4转化为CaCO3的应用是除水垢，溶解CaSO4的硬水在锅炉中结垢，造成危害，用Na2CO3使CaSO4转化为更溶的CaCO3沉淀而除去（使硬水软化）。
15．【答案】D
【解析】【解答】A．玻璃搅拌器应上下移动搅拌使其充分反应，A不符合题意；
B．倒入NaOH溶液的符合题意操作是一次性快速倒入，B不符合题意；
C．改用50mL 0.60mol/L NaOH的溶液反应，生成水的量不变，故放出的热量相等，C不符合题意；
D．测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定NaOH溶液的温度会造成起始平均温度偏大，温度差变小，导致中和热数值偏小，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．环形玻璃搅拌器应上下移动搅拌；
B．应该一次性快速倒入；
C．反应生成水的量不变，放出的热量不变；
D．温度计上的稀盐酸会与NaOH溶液发生反应。
16．【答案】B
【解析】【解答】图中为燃烧反应，属于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量。
A．反应2H2O22H2O+O2↑为放热反应，能量变化与图相符，A不符合；
B．反应CaCO3CaO+CO2↑为吸热反应，能量变化与图不相符，B符合；
C．反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑为放热反应，能量变化与图相符，C不符合；
D．反应HCl+NaOH=NaCl+H2O为放热反应，能量变化与图相符，D不符合；
故答案为：B。
【分析】图示为燃烧反应，燃烧均为放热反应；常见的放热反应有：绝大多数的化合反应（灼热的炭与二氧化碳反应除外）、燃烧反应、金属与水或酸的反应、酸碱中和，铝热反应等；
常见的吸热反应有：绝大多数的分解反应、个别的化合反应（如灼热的炭与二氧化碳反应）、少数的复分解反应（如盐酸与碳酸氢钠反应）、以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应反应等。
17．【答案】（1）SO2（g）+NO2（g） NO（g）+SO3（g）△H=﹣41.8KJ/mol
（2）未达到；t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小；＜
（3）4；1.6×10﹣49mol/L
（4）1：3
【解析】【解答】解：（1）已知：2SO2（g）+O2 （g） 2SO3 （g）△H=﹣196.6kJ mol﹣1 ①
2NO（g）+O2 （g） 2NO2 （g）△H=﹣113.0kJ mol﹣1②
将 ﹣ 可得：SO2（g）+NO2（g） NO（g）+SO3 （g）△H= ﹣ =﹣41.8KJ/mol，故答案为：SO2（g）+NO2（g） NO（g）+SO3 （g）△H=﹣41.8KJ/mol，（2）①化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，a点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快；故答案为：未达到；t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小；
②加入A：2molSO2（g）和1molO2（g）；B：2molSO3（g），两种情况的投料是等效的，根据①的分析，反应是放热的，绝热容器中，则体系温度升高，A：2molSO2（g）和1molO2（g）此时K减小，B：2molSO3（g），升高温度，则K增加，所以A＜B，故答案为：＜；（3）已知常温下，H2S的电离常数：K1=1.3×10﹣7，根据K= ，设0．1mol/LH2S溶液的氢离子浓度是x，则 =1.3×10﹣7，解得x≈10﹣4mol/L，故pH=﹣lgc（H+）=﹣lg10﹣4=4；当Qc=Ksp时开始沉淀，因为Ksp（HgS）=[Hg2+] [S2﹣]=[S2﹣]×1×10﹣3=1.6×10﹣52，所以c（S2﹣）=1.6×10﹣49mol/L，Ksp（Ag2S）=[Ag+]2 [S2﹣]=[S2﹣]×（1×10﹣3）2=6.3×10﹣50，所以c（S2﹣）=6.3×10﹣44mol/L，因为1.6×10﹣49mol/L＜6.3×10﹣44mol/L，故沉淀时c（S2﹣）=1.6×10﹣49mol/L，故答案为：4；1.6×10﹣49mol/L；所以Ksp=c（Mn2+） c（S2﹣）=7×10﹣12mol L﹣1×0.020mol．L﹣1=2.8×10﹣13，故答案为：4；2.8×10﹣13；（4）设出NO的体积为XL，NO2的体积为YL，根据混合气体的体积为6L，则有X+Y=6 ①氨气反应时，NO和NO2得电子，而氨气失电子，根据得失电子数守恒可有：2X+4Y=7×3 ②将两式联立即可解得X=1.5，Y=4.5，则有X：Y=1：3，故答案为：1：3．
【分析】（1）根据所给的条件反应，结合要求的目标反应，将条件反应调整计量数并做相应的加减得目标反应，反应热做相应的变化即可；（2）①由题意可知一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响．结合图象可知反应速率先增大再减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快；②根据温度对平衡移动的影响以及K的表达式来计算即可；（3）已知常温下，H2S的电离常数：K1=1.3×10﹣7= ，并据pH=﹣lgc（H+）来计算；据Ksp求算出不同沉淀下的c（S2﹣），注意浓度小的先沉淀；（4）设出NO的体积为XL，NO2的体积为YL，则有X+Y=6 ①然后根据和氨气反应时得失电子数守恒可有：2X+4Y=7×3 ②将两式联立即可解得．
18．【答案】（1）①②
（2）285.8kJ
（3）N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+68kJ/mol；7mol/L
【解析】【解答】(1)根据化学反应热效应，当 小于0时，反应为放热反应，故上述反应中属于放热反应的是①②，故答案为：①②；
(2) 根据H2燃烧的热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol 可知：2gH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为 285.8kJ，故答案为：285.8kJ；
(3)1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量，根据热化学方程式书写的原则，该反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+68kJ/mol，生成的NO可被继续氧化成NO2，从而制成硝酸。把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，由于Fe过量，故反应生成Fe(NO3)2，产生NO2和NO的混合气体0.08mol，若不考虑N2O4的存在，根据N原子守恒：n(HNO3)=2n(Fe(NO3)2)+n(NO2)+n(NO)= =0.28mol，则原HNO3溶液的物质的量溶液的物质的量浓度是 =7.0mol/L，故答案为：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+68kJ/mol；7.0mol/L。
【分析】（1）放热反应是焓变小于0,
（2）根据热化学方程式结合氢气的质量计算出放出的热量即可
（3）写出方程式标出状态，根据氮气的物质的量计算出焓变即可写出方程式，根据题意可知，铁过量，得到的产物是硝酸亚铁，根据反应的铁的物质的量计算出硝酸根的物质的量，再结合二氧化氮和一氧化氮的物质的量计算出原硝酸根的物质的量即可计算出物质的量浓度
19．【答案】（1）432kJ/mol
（2）C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol
（3）46.1kJ
【解析】【解答】解：（1）反应热=反应物键能总和﹣生成物键能总和得到：436kJ/mol+243kJ/mol﹣2E（H﹣Cl）=﹣185kJ/mol，解得E（H﹣Cl）=432KJ/mol，
故答案为：432KJ/mol；（2）①2Cu（s）+ O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJ mol﹣1，
②C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ mol﹣1，
③2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJ mol﹣1
依据盖斯定律②+①﹣③得到C（s）+2CuO（s）═Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol；
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为C（s）+2CuO（s）═Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol，
故答案为：C（s）+2CuO（s）═Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol；（3）图象分析可知，N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图可知反应放热427.2KJ﹣335KJ=92.2KJ，每生成1mol NH3放出热量46.1KJ；
故答案为：46.1kJ．
【分析】（1）反应热=反应物总键能﹣生成物总键能，据此计算；（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；（3）分析图象N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图可知反应放热427.2KJ﹣335KJ=92.2KJ，每生成1mol NH3放出热量46.1KJ．
20．【答案】（1）B
（2）HgBr2+CaO HgO+CaBr2；循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染
（3）SO2＋I2＋2H2O 2HI＋H2SO4；2H2SO4=2SO2↑＋O2↑＋2H2O
【解析】【解答】(1)实验测得，1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，1mol氢气2g完全反应生成液态水放热为285.5kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，故答案为：B；(2)理想的原子经济性反应是原材料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放.原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比，绿色化学的特征之一是提高原子用率，尽量达到100%，根据原子经济，可知最终反应为：2H2O═2H2↑+O2↑，根据盖斯定律将(①+②+③)×2+④，可知反应③为HgBr2+CaO HgO+CaBr2；该方法中需要750℃，消耗能量高，且有重金属污染，故答案为：HgBr2+CaO HgO+CaBr2；循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，产生污染；(3)由制备氢气的过程可知，反应①发生的反应是：SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI，反应②是H2SO4分解为了SO2、O2和H2O，故发生的反应为：2H2SO4═2SO2↑+O2+2H2O，故答案为：SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI； 2H2SO4═2SO2↑+O2+2H2O。
【分析】（1）热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量；
（2）副产物越少，越符合“原子经济”；
（3）反应①是二氧化硫和碘单质发生氧化还原反应，生成碘化氢和硫酸；
反应②是硫酸分解为二氧化硫和氧气的过程。
21．【答案】（1）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
（2）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) H=-817.625kJ/mol；408.8125kJ
【解析】【解答】这道题考查的是有关热化学反应中的一些知识，在反应中涉及到氧化还原反应的有关知识，在反应中得失电子相等，所以：(1)2NH
3+NaClO=N
2H
4+NaCl+H
2O；在第二个问题中，要求写出生成液态中的时候的热化学方程式，12.8g的肼的物质的量为0.4mol，所以有N
2H
4(l)+2H
2O
2(l)=N
2(g)+4H
2O(l) H=-817.625kJ/mol
【分析】（1） NH3和NaClO按一定物质的量比混合发生氧化还原反应，生成肼、NaCl和水进行书写化学方程式即可；
（2）根据
12.8 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量 写出生成水蒸气的热化学方程式，利用盖斯定律得到生成液态水的热化学方程式即可，利用热化学方程式计算16g液态肼放出的热量。
一、单选题
1．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句描述中主要涉及吸热反应的是（ ）
A．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”
B．李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”
C．于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”
D．于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”
2．下列关于燃烧热的说法中正确的是（ ）
A．1 mol物质燃烧所放出的热量
B．常温下，可燃物燃烧放出的热量
C．在25℃、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
3．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)=1/2N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
4．下列变化过程，吸收能量的过程有（ ）
①氢气分子变为氢原子；②氢氧化钠与稀盐酸反应；③浓硫酸稀释；④天然气的燃烧；⑤盐酸与碳酸氢钠的反应；⑥晶体与B混合搅拌；
A．①⑤⑥ B．②③④ C．①⑥ D．⑤⑥
5．下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．镁与稀硫酸反应 B．碳与水反应
C．铝与五氧化二钒反应 D．铜与氯气反应
6．关于一个自发进行的放热反应，且属于氧化还原反应．下列叙述正确的是（ ）
A．反应不需要加热即可进行反应
B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．反应物的总键能高于生成物的总键能
D．理论上可以使该反应的化学能直接转化为电能
7．化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．三种物质中的能量最高
B．该反应为放热反应
C．生成1 mol 需要吸收 kJ的能量
D．断开1 mol A-A键和1 mol B-B键时要放出a kJ能量
8．已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）；△H＝﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）＝Na2CO3（s）+ O2(g)；△H＝﹣226kJ/mol；根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
A．CO的燃烧热为283kJ
B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜﹣452kJ/mol
D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为1.204×1024
9．C和在生产、生活、科技中是重要的燃料。
①
②
下列推断正确的是（ ）
A．的燃烧热为
B．
C．
D．欲分解2mol，至少需要提供的热量
10．已知化学反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
C．当反应生成气体AB时，共吸收的能量
D．断裂键需要吸收的能量
11．下列说法正确的是（ ）
A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4 kJ/mol，则含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7 kJ
C．可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=a kJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=b kJ/mol，则a＞b
12．化学健的键能指常温常压下，将1mol分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为kJ·mol-1)。根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为（ ）
化学键 C-H C-F H-F F-F
键能/(kJ·mol-1) 414 489 565 155
A．-485kJ·mol-1 B．+485kJ·mol-1
C．+1940kJ·mol-1 D．-1940kJ·mol-1
13．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)△H=—a kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
已知： （a、b、c均大于零）
A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ
C．相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量
D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ
14．下列说法不正确的是（ ）
A．反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
B．原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力
C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 的值减小
D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
15．某学生想通过测定中和反应过程中所放出的热量来计算中和反应的焓变。将50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图装置中进行中和反应。下列说法正确的是（ ）
A．玻璃搅拌器应顺时针方向旋转搅拌使其充分反应
B．倒入NaOH溶液的符合题意操作是分多次缓慢倒入
C．改用50mL 0.60mol/L NaOH的溶液反应放出的热量不相等
D．测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定NaOH溶液的温度会使中和热数值偏小
16．下列化学方程式中的能量变化与图示过程中的能量变化不相符的是（ ）
A．2H2O22H2O+O2↑ B．CaCO3CaO+CO2↑
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．HCl+NaOH=NaCl+H2O
二、综合题
17．氮和硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．
（1）已知反应I：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），△H=﹣196.6KJ mol﹣1
反应II：2NO（g）+O2（g） 2NO2（g），△H=﹣113.0KJ mol﹣1
则SO2（g）与NO2（g）反应生成SO3（g）和NO（g）的热反应方程式为 ．
（2）①若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应I，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如图所示，则在a点时，反应 （填“达到”或“未达到”）平衡状态；t1～t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是 ．
②若在两个相同绝热恒容密闭容器中分别加入A：2molSO2（g）和1molO2（g）；B：2molSO3（g），其它条件相同，发生反应I，达到平衡时，则该反应的平衡常数：A B（填“＞”、“=”、“＜”）．
（3）已知常温下，H2S的电离常数：K1=1.3×10﹣7，K2=7.1×10﹣15，Ksp（H2S）=4×10﹣53，Ksp（Ag2S）=6.3×10﹣50，Ksp（HgS）=1.6×10﹣52，则0.1mol/L H2S溶液的pH约为 （取近似整数值）；向浓度均为0.001mol l﹣1的AgNO3和Hg（NO3）2混合溶液中通入H2S气体，开始生成沉淀的c（S2﹣）为 ．
（4）NH3催化还原氮氧物技术（SCR）是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术．现有NO、NO2的混合气6L，可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 ．
18．已知下列热化学方程式：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/mol
③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.5kJ/mol
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是 (填序号).
（2）2gH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为 。
（3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。生成的NO可被继续氧化成NO2，从而制成硝酸。把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量溶液的物质的量浓度是 。
19．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ/mol
E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol
则E（H﹣Cl）= ．
（2）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
2Cu（s）+ O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJ mol﹣1，
C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ mol﹣1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJ mol﹣1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为 ．
（3）如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为 ．
20．“氢能”是未来最理想的新能源。
（1）实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧热的热化学方程式为________(填选项字母)。
A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
B．H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C．2H2O＋O2=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．H2(g)＋ O2(g)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
（2）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：
①CaBr2＋H2O CaO＋2HBr
②2HBr＋Hg HgBr2＋H2
③HgBr2＋ ＋
④2HgO 2Hg＋O2↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式： ；请根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点： 。
（3）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。
请写出化学方程式：
反应① 。
反应② 。
21．
（1）肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，该反应的化学方程式是 。
（2）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热。已知：H2O(l) H2O(g) ΔH= +44 kJ/mol。12.8 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。
①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式 。
②则16 g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是 。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A.燃烧是放热反应，A不符合题意 ；
B. 燃烧是放热反应，B不符合题意 ；
C.燃烧是放热反应 ，C不符合题意 ；
D. 碳酸钙分解是吸热反应，D符合题意 ；
故答案为：D 。
【分析】燃烧是放热反应，碳酸钙分解是吸热反应。
2．【答案】C
【解析】【解答】紧扣燃烧热的定义可得正确答案为C。
故答案为：C
【分析】强酸与强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和1mol水时放出的热量，通过实验测定为57.3KJ。而燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量。
3．【答案】B
【解析】【解答】A、0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量133.5 kJ，则0.5 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量267 kJ；放热反应其焓变是负值，故A不符合题意；
B、0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量133.5 kJ，则0.5 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量267 kJ；则1mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出267 kJ×2=534 kJ的热量，此时水应为气体，故B符合题意；
C、N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故C不符合题意；
D、选项中生成液态水，所以放出热量数值大于534 kJ，即ΔH＜-534 kJ·mol－1；故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】热化学方程式的书写注意物质状态、焓变的符号、数值与单位。
4．【答案】A
【解析】【解答】氢气分子变为氢原子，断裂化学键需要吸收能量，①符合题意；酸碱中和反应为放热反应，②不符合题意；浓硫酸稀释放出热量，③不符合题意；天然气的燃烧为放热反应，④不符合题意；盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，⑤符合题意；晶体与为吸热反应，⑥符合题意，
故答案为：A。
【分析】吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．镁与稀硫酸的反应为放热反应，故A不符合题意；
B．碳与水的反应为吸热反应，故B符合题意；
C．铝与五氧化二钒的反应为放热反应，故C不符合题意；
D．铜与氯气的反应为放热反应，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据放热反应中反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，吸热反应中反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量。
6．【答案】D
【解析】【解答】解：A．放热反应有的需加热，有的不需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，起动这个反应，再如铝热反应也是，故A错误；
B．放热反应实质是反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，故B错误；
C．反应物断键吸收能量，生成物成键放出能量，放热反应是吸得少，放得多，所以放热反应是反应物的总键能低于生成物的总键能，故C错误；
D．自发的氧化还原反应，可发生原电池反应，如Zn与稀硫酸的反应可发生原电池反应，原电池将化学能转化为电能，故D正确；
故选D．
【分析】A． 一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；
B．放热反应实质是反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量；
C．放热反应是反应物的总键能低于生成物的总键能；
D．自发的氧化还原反应，可发生原电池反应．
7．【答案】C
【解析】【解答】A.三种物质中2molAB比1molA2和1molB2高，但是相同量中三者无法比较，A错误；
B.由分析可知，该反应为吸热反应，B错误；
C.由化学方程式 可看出， 生成1 mol 需要吸收 kJ的能量 ，C正确；
D. 断开1 mol A-A键和1 mol B-B键时要吸收a kJ能量，D错误。
故答案为：C。
【分析】本题主要考查化学反应的能量变化。
分析该图：A2和B2化学键断裂成A和B原子，能量升高，吸收能量，A和B原子重新结合成AB，能量降低，释放能量。
反应物的总能量<生成物的总能量，该反应为吸热反应。
根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系：
反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，该反应为放热反应。
反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，该反应为吸热反应。
8．【答案】D
【解析】【解答】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为KJ/mol，CO的燃烧热为283kJ/mol，故A不符合题意；
B、图象中的焓变应是2molCO燃烧的反应热，图象中物质的量和焓变不统一，故B不符合题意；
C、热化学方程式为2Na2O2（s）+2CO2（g）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＝﹣452kJ/mol，本题中的CO2（s）多一步变气体吸热的过程，所以本题放出的热量就少于452，但是△H＞-452 kJ/mol，故C不符合题意；
D、已知：①2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）；△H＝﹣566kJ/mol ②Na2O2（s）+CO2（g）＝Na2CO3（s）+ O2(g)；△H＝﹣226kJ/mol，根据盖斯定律合并热化学方程式得到，②×2+①得到的热化学方程式为 2CO（g）+2Na2O2（s）＝2Na2CO3（s）；△H＝﹣1018kJ/mol；CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，热化学方程式为CO（g）+Na2O2（s）＝2Na2CO3（s）；△H＝﹣509kJ/mol；反应的电子转移数为2mol即电子转移数为1.204×1024，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为KJ/mol。
9．【答案】C
【解析】【解答】A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定的稳定物质时C为生成CO2放出的热量，故的燃烧热不为，A不符合题意；
B．H2在氧气中燃烧是一个放热反应， ，B不符合题意；
C．已知① ，结合B项分析可知反应②，(反应①-反应②)即可得到反应，根据盖斯定律可知，，C符合题意；
D．由B项分析可知，，则 ，且H2O(l)转化为H2O(g)需要吸收能量，故欲分解2mol，至少需要提供480kJ的热量，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定的稳定物质时放出的热量；
B．燃烧是放热反应；
C．根据盖斯定律；
D．由B项分析及物质由液态转化为气态需要吸收能量分析。
10．【答案】D
【解析】【解答】 A．因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；
B．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，故B错误；
C．由图象知，反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，当反应生成4mol气体AB时，共放出2（y-x） kJ的能量，故C错误；
D．因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，故D正确；
故答案为：D。
【分析】 由图象知，反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，2molA-B键断裂需要吸收ykJ能量。
11．【答案】B
【解析】【解答】A．H2的燃烧热是1 mol H2完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量，生成的稳定氧化物是液态水，A不符合题意；
B．在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，20.0 g NaOH的物质的量n=0.5 mol，醋酸是弱酸，电离需吸热，和0.5 mol稀NaOH溶液完全中和生成0.5 mol水时，放出热量小于28.7 kJ，B符合题意；
C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量，C不符合题意；
D．等质量的C完全燃烧产生CO2气体放出的热量比不完全燃烧产生CO时放出的热量多，放出热量越多，反应热越小，反应热：a＜b，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．H2的燃烧热是1 mol H2完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量，生成的稳定氧化物是液态水；
B．在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热；
C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量；
D．等质量的C完全燃烧产生CO2气体放出的热量比不完全燃烧产生CO时放出的热量多，放出热量越多，反应热越小。
12．【答案】D
【解析】【解答】△H=反应物键能之和-生成物键能之和，结合图表中键能数据和反应中化学键的判断进行计算，△H=414 kJ·mol-1×4+4×155 kJ·mol-1-（489kJ·mol-1×4+4×565 kJ·mol-1）=-1940 kJ·mol-1,
故答案为：D
【分析】△H=反应物键能之和-生成物键能之和，据此计算即可得出答案。
13．【答案】B
【解析】【解答】A、HI分子中共价键是由不同种非金属形成的，属于极性键，A不符合题意；
B、反应热等于断键吸收的能量与形成化学键说放出的能量的差值，则—a＝b+c—2x，解得x＝
，所以断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ，B符合题意；
C、该反应是放热反应，则相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量大于2 mol HI (g)的总能量，C不符合题意；
D、该反应是可逆反应，则向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ，D不符合题意，
故
故答案为：B。
【分析】根据图示氢气的键能为b kJ/mol， 碘单质的键能为c kJ/mol， 根据反应热的计算公式：反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，代入数据得：—a＝b+c—x，解得x＝ a+b+c
14．【答案】C
【解析】【解答】A. 由反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)可知，△S＞0，如反应能自发进行，则应满足△H-T△S<0，而常温下不能进行，则该反应的△H＞0，A不符合题意；
B. 原电池输出电能的能力与组成原电池的反应物的氧化还原能力和装置的设计的和理性等因素有关，发生氧化还原反应能力越强，输电能力越强，B不符合题意；
C. 醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，则n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)增大，故溶液中 的值增大，C符合题意；
D. 锅炉长期使用，需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率，水垢中含有CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，使CO32-与CaSO4转化为CaCO3，再将不溶物用稀盐酸溶解除去，D不符合题意。
答案选C。
【分析】A，△H-T△S<0，反应能自发进行；
B，原电池是化学能转化为电能：
C，物质为弱电解质，加水稀释促进电离；
D，生活中CaSO4转化为CaCO3的应用是除水垢，溶解CaSO4的硬水在锅炉中结垢，造成危害，用Na2CO3使CaSO4转化为更溶的CaCO3沉淀而除去（使硬水软化）。
15．【答案】D
【解析】【解答】A．玻璃搅拌器应上下移动搅拌使其充分反应，A不符合题意；
B．倒入NaOH溶液的符合题意操作是一次性快速倒入，B不符合题意；
C．改用50mL 0.60mol/L NaOH的溶液反应，生成水的量不变，故放出的热量相等，C不符合题意；
D．测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定NaOH溶液的温度会造成起始平均温度偏大，温度差变小，导致中和热数值偏小，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．环形玻璃搅拌器应上下移动搅拌；
B．应该一次性快速倒入；
C．反应生成水的量不变，放出的热量不变；
D．温度计上的稀盐酸会与NaOH溶液发生反应。
16．【答案】B
【解析】【解答】图中为燃烧反应，属于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量。
A．反应2H2O22H2O+O2↑为放热反应，能量变化与图相符，A不符合；
B．反应CaCO3CaO+CO2↑为吸热反应，能量变化与图不相符，B符合；
C．反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑为放热反应，能量变化与图相符，C不符合；
D．反应HCl+NaOH=NaCl+H2O为放热反应，能量变化与图相符，D不符合；
故答案为：B。
【分析】图示为燃烧反应，燃烧均为放热反应；常见的放热反应有：绝大多数的化合反应（灼热的炭与二氧化碳反应除外）、燃烧反应、金属与水或酸的反应、酸碱中和，铝热反应等；
常见的吸热反应有：绝大多数的分解反应、个别的化合反应（如灼热的炭与二氧化碳反应）、少数的复分解反应（如盐酸与碳酸氢钠反应）、以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应反应等。
17．【答案】（1）SO2（g）+NO2（g） NO（g）+SO3（g）△H=﹣41.8KJ/mol
（2）未达到；t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小；＜
（3）4；1.6×10﹣49mol/L
（4）1：3
【解析】【解答】解：（1）已知：2SO2（g）+O2 （g） 2SO3 （g）△H=﹣196.6kJ mol﹣1 ①
2NO（g）+O2 （g） 2NO2 （g）△H=﹣113.0kJ mol﹣1②
将 ﹣ 可得：SO2（g）+NO2（g） NO（g）+SO3 （g）△H= ﹣ =﹣41.8KJ/mol，故答案为：SO2（g）+NO2（g） NO（g）+SO3 （g）△H=﹣41.8KJ/mol，（2）①化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，a点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快；故答案为：未达到；t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小；
②加入A：2molSO2（g）和1molO2（g）；B：2molSO3（g），两种情况的投料是等效的，根据①的分析，反应是放热的，绝热容器中，则体系温度升高，A：2molSO2（g）和1molO2（g）此时K减小，B：2molSO3（g），升高温度，则K增加，所以A＜B，故答案为：＜；（3）已知常温下，H2S的电离常数：K1=1.3×10﹣7，根据K= ，设0．1mol/LH2S溶液的氢离子浓度是x，则 =1.3×10﹣7，解得x≈10﹣4mol/L，故pH=﹣lgc（H+）=﹣lg10﹣4=4；当Qc=Ksp时开始沉淀，因为Ksp（HgS）=[Hg2+] [S2﹣]=[S2﹣]×1×10﹣3=1.6×10﹣52，所以c（S2﹣）=1.6×10﹣49mol/L，Ksp（Ag2S）=[Ag+]2 [S2﹣]=[S2﹣]×（1×10﹣3）2=6.3×10﹣50，所以c（S2﹣）=6.3×10﹣44mol/L，因为1.6×10﹣49mol/L＜6.3×10﹣44mol/L，故沉淀时c（S2﹣）=1.6×10﹣49mol/L，故答案为：4；1.6×10﹣49mol/L；所以Ksp=c（Mn2+） c（S2﹣）=7×10﹣12mol L﹣1×0.020mol．L﹣1=2.8×10﹣13，故答案为：4；2.8×10﹣13；（4）设出NO的体积为XL，NO2的体积为YL，根据混合气体的体积为6L，则有X+Y=6 ①氨气反应时，NO和NO2得电子，而氨气失电子，根据得失电子数守恒可有：2X+4Y=7×3 ②将两式联立即可解得X=1.5，Y=4.5，则有X：Y=1：3，故答案为：1：3．
【分析】（1）根据所给的条件反应，结合要求的目标反应，将条件反应调整计量数并做相应的加减得目标反应，反应热做相应的变化即可；（2）①由题意可知一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响．结合图象可知反应速率先增大再减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快；②根据温度对平衡移动的影响以及K的表达式来计算即可；（3）已知常温下，H2S的电离常数：K1=1.3×10﹣7= ，并据pH=﹣lgc（H+）来计算；据Ksp求算出不同沉淀下的c（S2﹣），注意浓度小的先沉淀；（4）设出NO的体积为XL，NO2的体积为YL，则有X+Y=6 ①然后根据和氨气反应时得失电子数守恒可有：2X+4Y=7×3 ②将两式联立即可解得．
18．【答案】（1）①②
（2）285.8kJ
（3）N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+68kJ/mol；7mol/L
【解析】【解答】(1)根据化学反应热效应，当 小于0时，反应为放热反应，故上述反应中属于放热反应的是①②，故答案为：①②；
(2) 根据H2燃烧的热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol 可知：2gH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为 285.8kJ，故答案为：285.8kJ；
(3)1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量，根据热化学方程式书写的原则，该反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+68kJ/mol，生成的NO可被继续氧化成NO2，从而制成硝酸。把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，由于Fe过量，故反应生成Fe(NO3)2，产生NO2和NO的混合气体0.08mol，若不考虑N2O4的存在，根据N原子守恒：n(HNO3)=2n(Fe(NO3)2)+n(NO2)+n(NO)= =0.28mol，则原HNO3溶液的物质的量溶液的物质的量浓度是 =7.0mol/L，故答案为：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+68kJ/mol；7.0mol/L。
【分析】（1）放热反应是焓变小于0,
（2）根据热化学方程式结合氢气的质量计算出放出的热量即可
（3）写出方程式标出状态，根据氮气的物质的量计算出焓变即可写出方程式，根据题意可知，铁过量，得到的产物是硝酸亚铁，根据反应的铁的物质的量计算出硝酸根的物质的量，再结合二氧化氮和一氧化氮的物质的量计算出原硝酸根的物质的量即可计算出物质的量浓度
19．【答案】（1）432kJ/mol
（2）C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol
（3）46.1kJ
【解析】【解答】解：（1）反应热=反应物键能总和﹣生成物键能总和得到：436kJ/mol+243kJ/mol﹣2E（H﹣Cl）=﹣185kJ/mol，解得E（H﹣Cl）=432KJ/mol，
故答案为：432KJ/mol；（2）①2Cu（s）+ O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJ mol﹣1，
②C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ mol﹣1，
③2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJ mol﹣1
依据盖斯定律②+①﹣③得到C（s）+2CuO（s）═Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol；
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为C（s）+2CuO（s）═Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol，
故答案为：C（s）+2CuO（s）═Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol；（3）图象分析可知，N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图可知反应放热427.2KJ﹣335KJ=92.2KJ，每生成1mol NH3放出热量46.1KJ；
故答案为：46.1kJ．
【分析】（1）反应热=反应物总键能﹣生成物总键能，据此计算；（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；（3）分析图象N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图可知反应放热427.2KJ﹣335KJ=92.2KJ，每生成1mol NH3放出热量46.1KJ．
20．【答案】（1）B
（2）HgBr2+CaO HgO+CaBr2；循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染
（3）SO2＋I2＋2H2O 2HI＋H2SO4；2H2SO4=2SO2↑＋O2↑＋2H2O
【解析】【解答】(1)实验测得，1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，1mol氢气2g完全反应生成液态水放热为285.5kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，故答案为：B；(2)理想的原子经济性反应是原材料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放.原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比，绿色化学的特征之一是提高原子用率，尽量达到100%，根据原子经济，可知最终反应为：2H2O═2H2↑+O2↑，根据盖斯定律将(①+②+③)×2+④，可知反应③为HgBr2+CaO HgO+CaBr2；该方法中需要750℃，消耗能量高，且有重金属污染，故答案为：HgBr2+CaO HgO+CaBr2；循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，产生污染；(3)由制备氢气的过程可知，反应①发生的反应是：SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI，反应②是H2SO4分解为了SO2、O2和H2O，故发生的反应为：2H2SO4═2SO2↑+O2+2H2O，故答案为：SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI； 2H2SO4═2SO2↑+O2+2H2O。
【分析】（1）热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量；
（2）副产物越少，越符合“原子经济”；
（3）反应①是二氧化硫和碘单质发生氧化还原反应，生成碘化氢和硫酸；
反应②是硫酸分解为二氧化硫和氧气的过程。
21．【答案】（1）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
（2）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) H=-817.625kJ/mol；408.8125kJ
【解析】【解答】这道题考查的是有关热化学反应中的一些知识，在反应中涉及到氧化还原反应的有关知识，在反应中得失电子相等，所以：(1)2NH
3+NaClO=N
2H
4+NaCl+H
2O；在第二个问题中，要求写出生成液态中的时候的热化学方程式，12.8g的肼的物质的量为0.4mol，所以有N
2H
4(l)+2H
2O
2(l)=N
2(g)+4H
2O(l) H=-817.625kJ/mol
【分析】（1） NH3和NaClO按一定物质的量比混合发生氧化还原反应，生成肼、NaCl和水进行书写化学方程式即可；
（2）根据
12.8 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量 写出生成水蒸气的热化学方程式，利用盖斯定律得到生成液态水的热化学方程式即可，利用热化学方程式计算16g液态肼放出的热量。