永春一中2024年1月学考模拟考化学科试卷（2023.12）
考试时间70分钟，试卷总分100分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.党的十八大以来，党中央把生态文明建设摆在全局工作的突出位置，全面加强生态文明建设，开展了一系列根本性、开创性、长远性工作。下列做法值得提倡的是（ ）
A.推广使用清洁能源 B.工业废水直接排放
C.大量用含硫化石燃料 D.废旧塑料制品未经处理直接深挖填埋
2.《纲目》中提到，“今人作窑烧之，一层柴，或煤炭一层在下，上累青石，自下发火，层层自焚而散。入药惟用风化、不夹石者良。”按物质的组成进行分类，碳酸钙属于（ ）
A.单质 B.氧化物 C.酸 D.盐
3.5G芯片，意思是指可连接5G高速数据服务的芯片。 2019年，高通芯片制造商发布其第二代可连接5G高速数据服务的芯片，将提高信息下载及联网速度。制造5G芯片的氮化铝属于（ ）
A.传统无机非金属材料 B.新型无机非金属材料 C.新型塑料 D.金属材料
4.在实验室进行实验时应注意贴的不同标识。贮存下列物质的容器应贴如图标识的是（ ）
A.葡萄糖溶液 B.氯化钾 C.高锰酸钾 D.淀粉溶液
5.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
A. KCl B. H2O C. NH4Cl D. CH4
6.我国化工专家侯德榜所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。“侯氏制碱法”的碱广泛用于玻璃、造纸、制皂、纺织工业，该碱是指（ ）
A. Na2CO3 B. Na2O C. NaHCO3 D. K2CO3
7. 《我和我的祖国》是一部以小人物见证大时代的新中国成立70周年献礼片，展现了中国在每个时期的“胜利”。观影时会看到从放映室到银幕的光柱，该现象与下列哪种分散系有关（ ）
A.溶液 B. 悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
8.下列物质中，所含分子数最多的（ ）
A. 0.5mol H2 B. 标准状况下4.48L O2
C. NA个CH4(NA为阿伏加德罗常数) D. 9 g H2O(H2O的摩尔质量18g·mol-1)
9.下列不属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCl2 + Na2CO3CaCO3↓ + 2NaCl B. 2HClO2HCl + O2↑
C.H2 + Cl2 2HCl D. 2NaI + Br22NaBr + I2
10.实验室发生安全事故的主要原因在于实验人员的不规范操作。下列实验操作正确的是（ ）
A. 闻气体的气味时，直接把鼻孔凑到集气瓶口
B. 使用托盘天平称量时，把称量物放在右盘
C. 蒸发时，用玻璃棒不断搅拌使溶液受热均匀
D. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线
11.下列变化属于物理变化的是（ ）
A．石油的裂解 B．石油的裂化
C．煤的气化 D．石油的分馏
12.在溶液中不能大量共存的离子组是（ ）
A. Na+、、 B. K+、Cu2+、
C. H+、、 D. Ba2+、Mg2+、
13.铀235（）是铀 (Uranium)元素里中子数为143的放射性同位素，是自然界唯一能够发生可控裂变的同位素，主要用做核反应中的核燃料，也是制造核武器的主要原料之一。其核外电子数为（ ）
A. 92 B. 143 C. 235 D. 327
14. 氧气与臭氧互为（ ）
A. 同位素 B. 同系物 C. 同素异形体 D. 同分异构体
15.分散系是混合分散体系的简称。下列分散系中，属于胶体的是（ ）
A. 食盐水 B. 淀粉液体 C. 稀盐酸 D. 碘酒
16.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
B. 氯气与溴化钠溶液反应：Cl2+Br-=Cl-+Br2
C. 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2O
D. 铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑
17.实验室欲用固体配制250mL溶液，下列仪器不需要的是（ ）
A. B. C. D.
18.以下反应中，水作还原剂的是（ ）
A. 2F2+2H2O 4HF+O2
B. SO2+H2O H2SO3
C. 2K+2H2O 2KOH+H2↑
D. Cl2+H2O HCl+HCIO
19.如图是某有机物的比例模型，该有机物的分子式是（ ）
A. CH4 B. C2H4 C. C3H6 D. C6H6
20.有关有机化学反应类型的说法正确的是（ ）
A. 乙烯和氢气在一定条件下发生加聚反应 B. 乙烯和溴水能发生取代反应
C. 甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应 D. 乙醇和乙酸在一定条件下发生酯化反应
21.下列实验现象描述正确的是（ ）
A. KOH溶液中滴加酚酞试液，一段时间后溶液呈无色
B. 新制Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液并加热，产生砖红色沉淀
C. FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈蓝色
D. H2在Cl2中燃烧，发出黄色火焰
22.下列物质中，S元素的化合价最低的是（ ）
A. SO3 B. H2S C. SO2 D. NaHSO3
23.溴水一般指溴单质溶于水形成的混合物，它与许多物质发生反应会改变其颜色。将下列物质分别加入溴水中，溴水的颜色不发生变化的是（ ）
A. NaI固体 B. NaOH固体 C. CCl4液体 D. KCl固体
24. 下列各装置，能构成原电池的是（ ）
A. B. C. D.
25. 反应速率会受到许多因素的共同影响。在下列四个容积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N2+3H2 2NH3，其中生成NH3的反应速率最大的是（ ）
容器 N2浓度/mol·L-1 H2浓度/mol·L-1 温度/℃ 催化剂
A 2 3 400 无
B 2 3 500 无
C 1 6 500 无
D 2 6 500 有
第II卷(非选择题50分)
二、非选择题：本题共5小题，共50分。
26.从A．甲烷 B．蛋白质 C．乙酸 D．油脂 E．葡萄糖 F．纤维素 G.甲醛 H.乙醇中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。
(1)水果、蔬菜等粗粮中富含被称为“第七营养素”的________；
(2)可用于制造肥皂的是________；
(3)糖尿病患者由于各种原因出现低血糖症，紧急情况下需要输注_______溶液；
(4)普通的食醋中含3％～5％(质量分数)的________；
(5)天然气的主要成分是______；
(6)水解最终生成氨基酸的是________。
（7）70％～75％的_______可用于灭菌消毒，包括皮肤消毒、医疗器械消毒、碘酒的脱碘等。
（8）新装修的家居中的涂漆材料会散发出_______。
27.（8分）简要回答下列问题
（1）氢氧化化铝是典型且常用的抗酸药，具有抗酸、吸着、局部止血和保护溃疡面等作用。请用化学方程式表示其治疗胃酸过多的原理：_________________________________。
(2)写出Cu在Cl2中燃烧的化学方程式：__________________________________________。
（3）如何用化学方法辨别溶液中是否含氯离子：______________________________________。
（4）实验室浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处，其原因是 （用化学方程式表示）。
28.（13分）化学元素周期表（Periodic table of elements）是根据元素原子核电荷数从小至大排序的化学元素列表。如表是元素周期表一部分，根据表中给出的10种元素(其中X、Y、Z分别表示某种化学元素)，按要求作答。
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 X N O F Y
3 Na Z Al Si S Cl
（1）Z元素符号是_______。
（2）表中元素化学性质最稳定的是______（填元素符号）。
（3）地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置是________________。
（4）写出Na的原子结构示意图__________。
（5）主要用来制作高纯半导体、耐高温材料、光导纤维通信材料的元素名称是______。
（6）卤族元素之一，属周期系ⅦA族，在元素周期表中位于第二周期的元素是______。
（7）O2与S单质相比，更难与H2化合的是______。
（8）写出N元素的气态氢化物的化学式______，该物质与水反应的化学方程式：___________。
（9）Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是______(填化学式)，写出Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________________________。
29.（8分）Mg、Al和Cu是生活中常见的化学物质。用其组成的混合物进行如图所示实验，填写下列空白：
（1）步骤I和步骤II都涉及的实验操作是_______，实验所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_______。
（2）气体X为_______，固体Z为_______。
（3）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为Al3+和_______。
（4）固体M为_______，由滤液Y生成固体M的化学反应方程式为______________________。
30.（13分）某化学兴趣小组利用如图装置制取并探究二氧化疏的性质。
(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，部分夹持仪器已略去)
【实验探究】
（1）装置(I)仪器a的名称是_________。
（2）实验进行一段时间后：
①装置(II)中观察到紫色石蕊试液颜色变为_______，写出相关的化学方程式______________。
②装置(III)中品红溶液_________，原因是___________________________________________，加热后，溶液又恢复_________，可用于检验SO2。
③装置(IV)中酸性KMnO4溶液褪色，证明SO2具有____________(填“氧化性”或“还原性”)。
（3）为防止SO2污染空气，尾气可用NaOH溶液吸收，写出该反应的离子方程式____________________________________。
（4）用25.2g Na2SO3固体与足量硫酸反应，理论上可生成标准状况下SO2的体积为_______L。(已知Na2SO3的摩尔质量为126g mol-1)
【实验拓展】
（5）将装置(IV)中酸性KMnO4溶液换成Na2S溶液，可观察到溶液中出现浑浊，补充完整该反应的离子方程式：SO2 + 2_____ + 4H+ = 3S↓ + 2H2O。
【知识应用】
（6）二氧化硫可作为食品添加剂。
查阅资料：国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用量
食品名称 食糖 葡萄酒 水果干类
SO2最大使用量 0.1g kg-1 0.25g kg-1 1g kg-1
说明在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和_____________(填“氧化剂”或“抗氧化剂”)。化学会考模拟考答案（2023.12）
1-5 A D B C C 6-10 A C C A C 11-15 D C A C B
16-20 C A A A D 21-25 B B D C D
26.（共8分）(1)F (2)D (3)E (4)C (5)A (6)B (7)H (8)G
27.（共8分，每小题2分）
(1)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
(2)
（3）取少量市场上的纯净水，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明为纯净水，反之有白色沉淀生成，说明为自来水
（4）
28.（共13分，除标注外，其余每空1分）
（1）Mg （2）Ne （3）第二周期VIA族
（4） （5）硅 （6）F （7）S单质
（8） NH3 NH3 + H2O NH3·H2O（2分）
（9） HClO Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O（2分）
29. （共8分，除标注外，其余每空1分）
（1）过滤 玻璃棒 （2）H2 Cu （3） Mg2+
（4）Mg(OH)2 MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2↓+2NaCl（2分）
30.（共13分，除标注外，其余每空1分）
（1）锥形瓶
（2）① 红色 SO2 + H2O H2SO3（2分）
② 褪色 SO2具有漂白性，会漂白品红溶液而使其褪色 红色
③ 还原性
（3）SO2 + 2OH- == SO32- + H2O（2分）
（4）4.48
（5）S2-
（6）抗氧化剂
