2023-2024 学年度第一学期高二年级七调考试 D．SiF4和SO2 3 的中心原子的价电子对数均为 4，所以中心原子均为 sp3杂化，SiF4没有孤电子对，所
2
化学参考答案 以分子呈正四面体形，SO3 有一对孤电子对，所以分子呈三角锥形，D 项正确;
答案选 D。
1-5 D B D B C 6-10 C A A C C 11-14 C C D D
4.【答案】B
1．D
【详解】题目来自选择性必修 2 第 13 页课后题
【详解】A．依据 SOCl2的结构式 可知，分子中存在 S=O 键，所以其含有π键，A 错误；
A．原子结构模型属于微观结构模型；
B．分子结构模型属于微观结构模型；
B．已知不同能层的相同能级的形状相同，但大小随着能层序数增大而增大，故 2p 和 3p 轨道形状均
C．从微观分析化学变化，属于微观模型；
为哑铃形，B 正确；
D．接触法制硫酸示意图是依靠实际物质所做，属于实物模型；
C．泡利原理是指一个原子轨道最多填入 2 个电子，且自旋方向相反，故若硫原子核外电子排布图为
故答案为：D。
不是违反了泡利原理，而是违背了洪特规则，C错误；
2.B
+ － D．已知 2px 和 2py 是兼并轨道，能量相同，故 B 原子由时，仍然处于基态，并未形成激发态，也不
【详解】A．氯化钠溶液常温下呈中性，pH=7，加热到 90℃，Kw 增大，c（H ）=c（OH ），溶液仍呈
+ － 能形成发射光谱，D 错误；故答案为：B。
中性，但 Kw 增大，c（H ）和 c（OH ）均增大，pH 减小，A 项错误；
+ + 5.C
B．0．1mol/L 硫酸中 c（H ）=0．2mol/L，加热到 90℃，c（H ）不变，pH 不变，B项正确；
－ － [解析]本题主要考查从阳极泥中提取硒的工艺流程，侧重考查学生对基础知识的理解能力。Se的核外
C．0．1mol/LNaOH 溶液中 c（OH ）=0．1mol/L，升温到 90℃，c（OH ）不变，但 Kw 增大，所以 c
+ 电子排式为[Ar]3d104s24p,A 项错误;“焙烧”时 Ag2Se 与 O2反应的化学方程式为 Ag2Se+O2 2Ag +SeO2,
（H ）增大，pH 减小，C 项错误；
＋ 该反应中 Ag 和 O得电子，Se 失去电子，每消耗 lmolO2转移 6mol 电子，B项错误;甲酸还原 H2SeO3,H2SeO3
D．硫酸铵是强酸弱碱盐，NH4 水解溶液显酸性，温度升高，水解程度增大，酸性增强，pH 减小，D
103℃
项错误；答案选 B。 得电子生成 Se，甲酸失电子生成 CO2，化学方程式为 H2SeO3+2HCOOH―――→Se↓+2CO2↑+3H2O，C 项正
+ +
3．D 确;Ag 周围最近且等距离的 Ag 的数目为 12，D 项错误。
【详解】A．CS2和CO2相似，为直线形的非极性分子，在固态时形成分子晶体，A 错误; 6.C
31 31
1 【详解】A．1 个 P原子中含有 15 个质子，则 3.1g P 中含有的质子数为 1.5NA，A 正确；
B．ClO 3 的中心原子的价电子对数为3 7 1 3 2 3 1 4 ，其VSEPR模型为正四面体形，略去2 B．白磷和黑磷分子中，每个 P原子平均形成 1.5 个 P-P 键，则 31g 白磷与 31g 黑磷中含有的 P-P 键
中心原子上的孤电子对，ClO 3 的空间结构为三角锥形，B 错误; 31g
数目均为 1.5N31g/mol A =1.5NA，B 正确；
C．氯化硼BCl3的熔点为 107 C，氯化硼为分子晶体，液态和固态时只存在分子，没有离子，所以不 12.4g
C．12.4g 白磷物质的量为124g/mol =0.1mol，与 0.6molH2在密闭容器中发生反应 P4+6H2
4PH3，则充
能导电，C 错误;
分反应生成的 PH3分子数小于 0.4NA，C 正确；
高二年级 化学学科 第 1 页 共 5 页
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D．6.82g 白磷为 0.055mol，参加反应11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 中，电子转 B. 中 原子的价层电子对数 ， 分子 原子的价层电子对数 ，故 、
- -
移的数目为 24×(5-0)e =120e ，则 0.055molP4参加反应时转移的电子数为 0.6NA，D 不正确； 分子的 模型均为平面三角形，B 错误；
7.【答案】B
C. 的中心原子 的价层电子对数 ， 的中心原子 的价层电子对数
【分析】短周期原子序数依次增大的四种元素 X、Y、Z、W，根据图中结构可推测 X 为 H、Y 为 N、Z
为 O、W 为 Al。 ， 原子都是 杂化， C 正确；
【详解】A．X 是 H，W 为 Al，两者的周期数都等于族序数，故 A 错误； D. 分子中的 键为 ，D错误。
B．水中分子间氢键比氨气分子间氢键多，且水常温下呈液态，因此 C 的沸点小于 D 的沸点，故 B 正
10.C
确；
【解答】解：A．硫化硅中原子之间以共价键形成空间网状结构，所以硫化硅为原子晶体，故 A 正确；
C．根据非金属性 N＞Al，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，因此最高价氧化物对
B．每个硅原子链接四个硫原子，每个硫原子链接两个硅原子，所以 Si、S原子个数之比为 1：2，
应水化物酸性：W则硫化硅的化学式为 SiS2，故 B正确；
D．A、B、C、D、E 中的氢原子最外层都未达到 8 电子稳定结构，E 中 Al 原子最外层都未达到 8 电子
C．每个 Si 原子含有 4 个 Si﹣S 键，1mol 硫化桂中含有 4molSi﹣S 键，故 C 错误；
稳定结构，故 D 正确。
D．根据图知，每个 Si 原子和 4 个 S 原子形成 4 个共价键，每个 S 原子和 2 个 Si 原子形成 2个共
综上所述，答案为 B。 3
价键，且每个 S 原子含有 2 个孤电子对，硅、硫原子的杂化方式都是 sp 杂化，硅、硫原子的杂化
8.A
方式相同，故 D 正确； 故选：C。
- + 2+
【详解】A．根据反应 5H2C2O4+2MnO4 +6H = 10CO2+2Mn +16H2O 可知草酸过量，故 A 正确；
11. C
B．Ag2CrO4与 AgCl 和 AgBr 的组成结构不相似，不能由沉淀先后顺序来推断溶度积相对大小，故 B
【解答】 乙醛的结构简式为 （乙醛的结构式在选必 2 P3 页），甲基上的碳原子为饱和碳
错误；
原子，其杂化类型为 杂化，醛基上的碳原子连有碳氧双键，其杂化类型为 杂化，即乙醛分子中
C．铵根离子和醋酸根离子会发生双水解，因此无法通过测量 pH 计算出醋酸根离子的水解平衡常数，
故 C 错误； 碳原子的杂化类型有 和 两种， 正确；
D．氢氧化钠过量，能保证盐酸反应完全，但是缓缓倒入会有热量损失，故 D 错误； 是Ⅳ 族的主族元素，其核外电子排布式为 ，属于 区元素， 错误；
故答案为：A。
非极性分子往往具有高度对称性，如 、 、 这样分子，而 是极性分子， 错误；
9.【答案】
由 和 构成，其阴阳离子个数比为 ， 由 和 构成，其阴阳离子个数比也是
【解析】
，故 、 中阴阳离子个数比相同， 正确；
A. 分子中与中心 原子形成共价键的 、 原子半径不同，因此该分子呈四面体结构，但不是正
⑤SiO2既能溶于氢氟酸是因为 SiO2的亲氟性，能与氢氧化钠反应生成盐和水，所以 SiO2是酸性氧化物,
四面体结构，A 错误；
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⑤错误 故 A 错误；
氨水中大部分 与 以氢键 用“ ”表示 结合成 分子，根据氨水的性质可知 B．WZ3为 AsCl3，中心原子 As 有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，为极性分子，故 B 错误；
C．Y 与 X形成的简单化合物是 H2O，W 与 X 形成的简单化合物是 AsH3，水分子间有氢键，沸点高于 AsH3，
的结构式可记为： ， 正确； 故 C 错误；
和 属于分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，其沸点越高，但是 分子间存在氢键，故 D．Ni2+价层电子轨道表示式为 ，有 2 个未成对电子，故 D 正确；
HF 晶体沸点高于 ， 错误； 答案选 D。
综上所述，正确的是 ，故选 C。 14.D
【详解】A．由图 1 知电离能 I3比 I2的 5 倍多，说明最外层有 2 个电子，结合该元素是第三周期元素，
12．C
则该元素为第三周期第 IIA 族元素，此元素为镁元素，A 正确；
【详解】A．HCO 2 3 的电离出碳酸根和一水合氢离子：HCO3 H2O CO3 H3O ，故 A 正确；
2
B．氯化镁溶液与氨水反应，氨水是弱电解质：Mg 2NH 3 H 2O Mg(OH) 2 2NH 4 ，故 B 正确； B．根据图示 ，1 个铝原子周围有 8 个镁原子最近且等距离，B 正确；
C．甲烷的燃烧热可以表示为 890.3kJ mol 1，1mol 甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出
2
890.3kJ 的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为： C．图 4 所示是 Zn NH3 的部分结构以及其中 H-N-H 键键角，键角比NH 大，因为氨分子与 Zn
2+
6 3
CH (g) 2O (g) CO (g) 2H O(l) ΔH 890.3kJ mol 1，故 C 错误； 形成配合物后，孤对电子与 Zn2+4 2 2 2 形成配位键，原孤对电子与成键电子对之间的排斥力减弱，所以与NH3
D．用饱和碳酸钠溶液处理水垢 CaSO ，转化为更难溶的碳酸钙： 中 N 原子的孤电子对转化为成键电子对有关，C 正确；4
1 1
2 2 D．根据均摊原则，1 个晶胞中含有 N 原子数是 4、含有 B 原子数是 8 6 4，晶胞中最近的 B、CaSO4 (s) CO3 (aq) CaCO 3(s) SO 4 (aq)，故 D 正确。综上所述，答案为 C。 8 2
4 3a
13.【答案】D N 原子之间的距离为 anm，则晶胞体对角线为 4anm，晶胞边长是 nm，阿伏加德罗常数的值为 NA，3
【分析】X、Y、Z 原子序数依次增大，且为短周期主族元素，分占三个周期，则 X 是 H，Y 在第二周期， 11 14 4 75 3 1021g cm 3
则晶体的密度为 4 3a 33 21 16a NA ，D 错误；
Z在第三周期。基态 Y 元素原子价层 p 轨道上的电子数比 s 轨道多，且第一电离能小于同周期的相邻 ( ) 10 N3 A
元素，则 Y 在第ⅥA 族，Y 是 O。Z 是第三周期电负性最大的元素，Z 是 Cl；基态 W 元素原子的 4p 轨 15. (15分除标注外每空 2分）
道半充满，W是 As；Q 和 T 既处于同一周期又位于同一族，且原子序数 T 比 Q 多 2，则 Q、T 在第四周 N＞C＞Na Cl的原子半径比 N大 3d104s1（1分）面心立方堆积（1分） sp2（1分） 3:1
期Ⅷ族，是 Fe 和 Ni。综上，X、Y、Z、Q、T、W分别为 H、O、Cl、Fe、Ni、As。 氮原子半径小于碳，氮碳形成的共价键键长更短，键能更大，键更稳定 4
4 99.5g mol 1
【详解】A．基态 O 原子核外电子轨道表示式为 则氧原子的空间运动状态有 5 种， ag cm 3 6.02 1023mol 1
【分析】①W的原子序数为 29，其余的均为短周期主族元素，则W是 Cu元素；
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②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等，则 T是 H元素； 氧化为 Fe3+，加入 NaOH调节溶液的 pH，并将 Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀；控制 pH 浓缩结晶，便可
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同，则 X是 C元素； 获得 NiSO4 7H2O晶体。
⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小，且 Q原子序数大于 X，所以 Q是 Na元素； 【小问 1详解】
④Z的基态原子价电子排布为 ns2npn+2，且 Z原子序数小于 Q，Z属于第二周期元素，所以 n=2， 提高温度、增大接触面积，都可以提高“碱浸”速率，则方法为：粉碎/升温/提高碱浓度/搅拌等。
则 Z是 O元素，Y是 N元素； 【小问 2详解】
⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有 1个未成对的 p电子，且原子序数大于 Q， 由分析可知， “碱浸”中 NaOH有两个作用，一个是溶解 Al2O3，另一个是除去油脂。
则 R是 Cl元素，据此答题。 【小问 3详解】
【详解】(1)元素的非金属性越强，其电负性越大，由于非金属性 N＞C＞Na，故电负性：N＞C＞Na； 滤饼中含有 NiO、FeO、Fe2O3等，加入稀硫酸进行酸浸，固体溶解，过滤后， “滤液②”中含有的金
(2)Y的氢化物为氨气，R的氢化物为 HCL，氨气分子间易形成氢键，原因是 Cl的原子半径比 N大； 属离子是 Ni2+、Fe2+、Fe3+。
(3)W为 Cu，其基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，则其价层电子排布式为：3d104s1 【小问 4详解】
(4)XT2Z的分子式为 CH2O，呈平面三角形，则 C原子采取 sp2杂化；1molM分子中σ键和π键的个数 为了便于除去溶液中混有的铁， “转化”中 H2O2，作用为氧化剂，所发生的主要反应离子方程式为
比为 3:1； 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
(5)C与 N原子结合形成的 C3N4晶体，其晶体结构与金刚石类似，说明都是原子晶体，但硬度比金刚 【小问 5详解】
石大，是因为氮原子半径小于碳，氮碳形成的共价键键长更短，键能更大，键更稳定； “调 pH”时，应使 Fe3+完全沉淀而 Ni2+不产生沉淀，则需控制的 pH范围是 3.2~7.2。
【小问 6详解】
(6)由 CuCl的晶胞结构可知，与 Cl-离子周围最近的阳离子有 4个，构成四面体结构；CuCl晶胞中
分离出 NiSO4 7H2O晶体后的剩余母液中还含有溶解的 NiSO4，需要循环使用，其目的是：提高镍回
4 99.5g mol 1
6.02 1023 1Cu原子数目为 4 Cl 收率/提高产率。， 原子数目为 4个，则晶胞的质量为 mol ，晶体的密度为 a g cm-3，则
4 99.5g mol 1 【点睛】若不将 Fe
2+氧化为 Fe3+，除 Fe2+杂质时，也会造成 Ni2+的沉淀损失。
6.02 1023mol 1 4 99.5g mol
1
ag cm 3 ag cm 3
17.（15分除标注外每空 2分）(1)A （1分） (2) F>O>Cl （1分） V形 （1分）
晶胞的体积= = 6.02 10
23mol 1
16．（14分每空 2分））（1）粉碎/升温/提高碱浓度/搅拌等 OF2和Cl2O是结构相似的分子晶体，Cl2O的相对分子量大于OF2，分子间作用力大于OF2
（2）除去油脂 （3）Ni2+、Fe2+、Fe3+ (3)F N N F
（4） ①. 氧化剂 ②. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2M
(4) Ca 2 3 a (5) 3 10
30 0.97
（5）3.2~7.2 （6）提高镍回收率/提高产率 4 a NA
【分析】废镍催化剂中主要含有 NiO、Al2O3、FeO、Fe2O3，还有少量油脂。加入 NaOH碱浸时，油 【详解】（1）F原子核外共有 9个电子，基态 F原子核外电子排布式 1s22s22p5，A选项所示微粒为 F
脂发生水解生成水溶性物质，Al2O3溶解生成 NaAlO2等；过滤后，滤饼中含有 NiO、FeO、Fe2O3等， 原子核外 2p能级的 1个电子激发到 3s能级，B选项所示微粒含 10个电子，不是氟原子，C选项为
加入稀硫酸进行酸浸，固体溶解生成 Fe2+、Fe3+、Ni2+等，过滤出不溶物，往滤液中加入 H2O2，将 Fe2+ 基态 F原子核外电子排布式，所以符合题意的是 A，答案选 A；
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-
（2）O、F为同周期元素，随原子序数递增电负性增大，电负性 F>O，F、Cl为同一主族，随原子序 铜原电池/ Fe置换出 Cu，Cu催化 Fe还原 NO3的反应（3分）（注：答任意一条给 3分，其他合
理答案也可）
数递增，非金属性减弱，电负性 F>Cl，O、Cl组成的化合物 ClO2，O显负价，即共用电子对偏向 O，
2NO-3+5H2=N2+2OH
-+2H2O
O的电负性大 Cl，所以电负性:F>O>Cl。OF2中氧原子价层电子对数为 4，有 2个孤电子对,，故分子 （3） （3分）
1
的空间构型为 V形。OF2和Cl2O是结构相似的分子晶体，OF2的相对分子量小于Cl2O，范德华力小于 【详解】（1）①Ⅰ. 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H 2O g ；ΔH1 905.0kJ mol
Cl O，所以OF 的熔、沸点低于Cl O。 Ⅱ.N2 g O2 g 2NO g ；ΔH 12 2 2 2 180.5kJ mol
答案：F>O>Cl；V形；OF 和Cl O是结构相似的分子晶体，Cl Ⅲ.4NH g +4NO g +O g =4N g +6H O g ΔH2 2 2O的相对分子量大于OF2，分子间作 3 2 2 2 3
用力大于OF2； 由盖斯定律可知Ⅲ=Ⅰ-4×Ⅱ，则ΔH3 =ΔH1 -4×ΔH2= 905.0kJ mol 1 -4×180.5kJ mol 1= -1627kJ mol 1；
（3）氮原子的杂化类型为 sp2，每个氮原子有 1对孤电子对，N与 F之间应存在 1条σ键，N与 N ②反应Ⅱ的活化能更大，故反应Ⅱ是慢反应，决定 NO氧化反应速率的步骤是反应Ⅱ；
之间应为双键，故 N2F2的结构式为: F-N=N-F，故答案为：F-N=N-F； ③根据图像信息，相同时间 T4下 NO剩余量更多，故转化相同量的 NO，在温度 T4下消耗的时间较
（4）根据均摊法计算，由晶胞结构示意图可知 X位于晶胞的 8顶点和 6个面心，所以每个晶胞中含 长；
1 1
有的 X的个数是8 +6 4，有 8个 Y位于晶胞的内部，所以每个晶胞中含有的 Y的个数是 8，8 2 （2）①以 NO2、O2、熔融 NaNO3组成的燃料电池装置如图，使用过程中石墨 I电极发生反应生成氧
X和 Y的个数比为 1:2，根据 CaF2的化学式可知 X表示 Ca2+、Y表示 F-。已知晶胞边长 a pm，由晶 化物 Y，二氧化氮在负极失电子发生氧化反应，元素化合价升高为+5价，氧化物 Y为 N2O5，即石墨
1 3 3 -
胞结构示意图可知，正负离子的最小核间距为晶胞体对角线长的 ，即 pm。答案：Ca2+； ； I电极为负极；则该电池的负极反应式为：NO2-e +NO 3 =N2O5；
4 a a4 4
（5）①NiO晶体与 NaCl晶体结构相似，1个晶胞中含有 4个 Ni2+，4个 O2-，距离最近的两个Ni2 间 NO ②相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中 3 的速率有较大差异(如图 4)，由图可知铜离子浓度越大，
距为 a pm，因为距离最近的两个 Ni2+位于顶点和面心，为面对角线的一半，则晶胞边长为 2a pm，
去除率越大，产生该差异的可能原因是：Cu2+催化 Fe还原 NO 3 的反应/Fe置换出 Cu，形成铁铜原电
3 4 M 4M
为 2a 10-10cm，则 1个晶胞体积为 2a 10-10cm ，1个晶胞质量为 g gN N ，密度A A 池/Fe 置换出 Cu，Cu催化 Fe还原 NO 3 的反应；
4M g 2M 30 - -
p m NA 2M 1030 g/cm3，答案： 10 ； ③由图可知，H2O在阴极得电子生成氢气，阴极反应： 2H 2O+2e =H 2 +2OH ，氢气与 NO 3 发生反硝3
V 2a 10-10cm 3 a3N a NA A
化作用在生物膜上反应生成氮气： 2NO-3+5H2=N2+2OH
-+2H2O。
3 6x 91x②样品中Ni 与Ni2 的离子数之比为 6：91，则含Ni3 为 ，含Ni2 为 ，根据晶体呈电中性，97 97
6x 91x
3 2 ( 2) 0，解得 x=0.97，答案：0.97；
97 97
18.（14分）
（1）①-1627（2分） ②II（2分） ③T4（2分）
（2）①NO2 - e- + NO3- = N2O5（2分） ②Cu2+催化 Fe还原 NO3-的反应/Fe置换出 Cu，形成铁
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{#{QQABCYYUogCgAAJAARhCEQEoCAMQkAAAAKoOxEAAoAIBwANABAA=}#}2023-2024 学年度第一学期高二年级七调考试 4．下列说法中正确的是
A．SOCl2分子中只存在 键，不存在 键
化学试卷
B．2p和 3p轨道形状均为哑铃形
考试范围 选必一+选必二（专题 1 到专题 4 第 1 单元） C．若硫原子核外电子排布图为 则违反了泡利原理
考试分值 100 分 考试时间 75 分钟 D 2 2．B原子由1s 2s 2p1x 1s
22s22p1y 时，由基态转化为激发态，形成发射光谱
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 N 14 O 16 S 32 P 31 Cl 35.5 Cu 64 5．一种从工业电解精炼铜的阳极泥(含有 Se、Au、Ag、CuSe、Ag2Se等)中提取硒的过程如图所示。
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分，在每小题给出的四个选项中，只 下列说法正确的是（ ）
有一项是符合题目要求的。
1．化学中的模型有助于我们形成化学学科的思想和方法，其中，实物模型是依靠物质的基本形态所
做的模仿。下列属于实物模型的是
2 4
A B C D A．Se 的核外电子排式为[Ar]4s 4p
B．“焙烧”时，Ag2Se与 O2反应每消耗 1 mol O2，转移的电子总数为 4 mol
C．甲酸还原 H2SeO3反应的化学方程式为：
103℃
H2SeO3+2HCOOH―――→Se↓+2CO2↑+3H2O
D．用得到的银可制得氯化银（晶胞如题 11图所示），氯化银晶胞
中 Ag＋ ＋周围最近且等距离的 Ag 的数目为 8
题 11图
卢瑟福原子结 CH 分子的 6.磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，设 N 为4 A
氧化汞受热分解示意图 接触法制硫酸示意图
构模型 结构模型 阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是
2．将 0．1mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到 90℃，溶液的 pH基本不变的是 A．3.1g
31P中含有的质子数为 1.5NA
A．氯化钠 B．硫酸 C．氢氧化钾 D．硫酸铵 B．31g白磷与 31g黑磷中含有的 P—P键数目均为 1.5NA
3．下列叙述中正确的是
C．12.4g白磷与 0.6molH2在密闭容器中充分反应，生成
A．CS2为角形的极性分子，形成分子晶体
B．ClO -的空间结构为平面三角形 的PH3分子数小于 0.4N3 A
C．氯化硼 BCl3的熔点为 -107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电 D．6.82g白磷发生反应：11P4 60CuSO4 96H2O=20Cu3P 24H3PO4 60H2SO4，转移的电子数为
D．SiF 和SO2-的中心原子均为 sp34 3 杂化， SiF
2-
4分子呈正四面体形，SO3 呈三角锥形 1.2NA
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7．短周期原子序数依次增大的四种元素 X、Y、Z、W，形成 A、B两种离子，混合后发生如下反应。 9. 硫的化合物很多，如 SO2、SO3、SO2Cl2、Na2SO3、三聚的(SO3)3等，三聚的(SO3)3的结构如图示。
下列说法正确的是。
下列有关说法不正确的是
A. SO2Cl2为正四面体结构 B. SO2、SO3分子的 VSEPR模型不一样
A．X与W的周期数不等于族序数
C. SO42-、SO32-中 S原子都是 SP3杂化 D. 40g(SO3)3分子中含有 2.5molσ键
B．C的沸点小于 D的沸点
10．硫化硅（部分结构如图所示）是制备高纯硅的一种材料，下列叙述错误的是（ ）
C．最高价氧化物对应水化物酸性：WD．A、B、C、D、E中各原子最外层存在未达到 8电子稳定结构
8．下列实验探究方案能达到探究目的是
选项 探究方案 探究目的 A．硫化硅为共价晶体 B．硫化硅的化学式为 SiS2
C．1mol硫化硅中含有 2molSi﹣S键
分别向 4mL0.01mol/LKMnO4溶液中加
探究反应物浓度对化学反应 D．硅、硫原子的杂化方式相同
A 2mL 0.1mol L 1 H2C2O4 溶液和
速率的影响 11. 下列关于物质结构的命题表述中正确的是 ( )
2mL 0.2mol L 1的H2C2O4 溶液 ①乙醛分子中碳原子的杂化类型有 SP2和 SP3两种
②元素 Ge位于周期表第四周期ⅣA族，核外电子排布式为 ，属于 p区
分别向浓度均为0.010mol L 1的含有Cl 、Br
比较Ksp AgBr 、Ksp AgCl 、
2 ③非极性分子往往具有高度对称性，如 BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子
B 和CrO
的三种溶液中逐滴加入 0.010mol L 14
K Ag CrO ④Na大小 2O、Na2O2中阴阳离子个数比相同sp 2 4
的AgNO3溶液，观察产生沉淀的先后顺序 ⑤SiO2既能溶于氢氟酸、也能溶于氢氧化钠，是两性氧化物
⑥氨水中大部分 NH3与 H2O以氢键（用“…”表示）结合成 NH3.H2O分子，根据氨水的性质可知的结
分别测浓度均为0.1mol / L的CH3COONH4 和 比较CH3COO 和HCO3 的水
C
NaHCO3溶液的 pH 值 解常数
NH3.H2O构式可记为：
用量筒量取 50mL0.55mol L 1的 NaOH溶液
D 缓缓倒入盛有 50mL0.5mol L 1盐酸的量热计 测定中和热 ⑦HF晶体沸点高于 HCl，是因为 HCl共价键键能小于 HF
内筒，盖上杯盖 A. B. C. D.
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12．下列热化学方程式或离子方程式中，不．正．确．的是 B．铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图 2所示，1个铝原子周围有 8个镁
A．HCO 3 的电离：HCO
3 H2O CO
2 原子最近且等距离
3 H3O
2
B．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2NH C．图 4所示是 的部分结构以及其中 H-N-H 键键角，键角比NH 大与NH 中 N原子的3.H2O = Mg(OH)2+2NH4+ Zn NH3 6 3 3
C．甲烷的燃烧热可以表示为 -890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为： 孤电子对转化为成键电子对有关
CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -890.3kJ/mol D．立方 BN晶体晶胞结构如图 5所示，设晶胞中最近的 B、N原子之间的距离为 anm，阿伏加德罗
D 2 2 ．用饱和碳酸钠溶液处理水垢 CaSO4 ：CaSO4 (s) CO3 (aq) CaCO 3(s) SO 4 (aq)
常数的值为 N
75 3 3
A，则晶体的密度为 g cm16a2NA
13．X、Y、Z、Q、T、W为前 36号元素，原子序数依次增大。其中仅 X、Y、Z为短周期主族元素，
且分占三个周期。基态 Y元素原子价层 p轨道上的电子数比 s轨道电子数多，且第一电离能小于同周 二、填空题：本题包括四个小题，共 58分
期的相邻元素；在同周期元素中，Z的电负性最大；基态W元素原子的 4p轨道半充满；Q和 T既处 15．（15 分）T、X、Y、Z、Q、R、W 为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：
于同一周期又位于同一族，且原子序数 T比 Q多 2。下列说法正确的是 ①W 的原子序数为 29，其余的均为短周期主族元素；
A．基态 Y原子核外电子有 8种空间运动状态 ②T 原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
B．WZ 为非极性分子 ③X 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；3
2 n+2
④Z 的基态原子价电子排布为 ns np ；
C．与 X形成的简单化合物沸点：Y W
⑤在该元素所在周期中，Q 的基态原子的第一电离能最小；
D．T2 有 2个未成对电子
14．根据如图所示，下列说法错误的是( ) ⑥R 的单质常温常压下是气体，其基态原子的 M 层上有 1 个未成对的 p电子；
（1）X、Y、Q 三种元素的电负性由大到小的顺序是______________（用元素符号表示）。
（2）Y 的氢化物分子间能形成氢键，R 的氢化物分子间不易形成氢键，原因是_____________。
（3）W 的基态原子的外围电子排布式为_____________，W 形成的晶体的堆积方式为 。
（4）T、X、Z 三种元素组成的一种化合物 M 是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为 XT2Z，分
子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取__________杂化，1molM 分子中σ键和π键的个
数比为_____________。
（5）X 与 Y 原子结合形成的 X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是
_________________。
-3
（6）WR 的晶胞结构如图所示，阴离子周围最近的阳离子有____个；WR 晶体的密度为 ag·cm ，则晶
胞的体积是______（只要求列出计算式）。
A．第三周期某元素基态原子的前 5个电子的电离能如图 1所示。该元素是Mg
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17．（15分）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)氟原子激发态的电子排布式有 (填标号)。
A．1s22s22p43s1B．1s22s22p43d2C．1s22s22p5
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为 ；OF2分子的空间构型为 ；OF2的熔、沸点低于
Cl2O，原因是 。
16．（14分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含有 NiO、Al2O3、FeO、Fe2O3，还有少量油脂。
(3)N2F2 (二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为sp2，则N2F2的结构式为 。
采用如下工艺流程回收其中的镍并制备硫酸镍晶体(NiSO4 7H2O)：
(4)萤石(CaF2 )是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是 ；若该立
方晶胞参数为 a pm，阴阳离子的核间距最小为 pm。
金属离子 Ni2+ Fe3+ Fe2+
(5)NiO晶体与 NaCl晶体结构相似。
开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的 pH 7.2 2.2 7.5
①设阿伏加德罗常数的值为 NA，距离最近的两个Ni2 间距为 a pm，NiO 的摩尔质量为M g/mol，则
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的 pH 8.7 3.2 9.0 NiO晶体的密度为 g / cm3 (列出计算式)。
回答下列问题：
②晶体普遍存在各种缺陷。某种 NiO晶体中存在如图所示的缺陷：当一个Ni2 空缺，会有两个Ni2 被
（1）写出一种可以提高“碱浸”速率的方法___________。
两个Ni3 所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中Ni3 与Ni2 的离子数之比为 6：91。若
（2）“碱浸”中 NaOH有两个作用，一个是溶解 Al2O3，另一个是___________。
该晶体的化学式为NixO，则 x= 。
（3）“滤液②”中含有的金属离子是___________。
（4）“转化”中 H2O2作用为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，所发生的主要反应离子方程式为
___________。
（5）如果“转化”后的溶液中 Ni2+浓度为 0.01mol.L-1，则“调 pH”应控制的 pH范围是_______。
（6）分离出 NiSO4 7H2O晶体后的剩余母液要循环使用，其目的是___________。
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18．(14分)NOx 是空气的主要污染物之一，有效去除大气中的NOx 可以保护大气环境。含氮废水氨
氮(以NH、NH 3 4 存在)和硝态氮(以NO2、NO
3 存在)引起水体富营养化，需经处理后才能排放。
(1)空气中污染物NO可在催化剂作用下用NH3还原。
①已知： 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g ；ΔH 905.0kJ mol 1
N2 g O2 g 2NO g ；ΔH 180.5kJ mol 1 ②纳米铁粉可用于处理含氮废水。用纳米铁粉处理水体中的NO3 ，反应的离子方程式为
2
有氧条件下，NH3与NO反应生成N2，相关热化学方程式为 4Fe NO3 10H 4Fe NH4 3H2O。
相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO 的速率有较大差异(如图 3)，产生该差异的可能原因
4NH3 g 4NO g O 4N 6H O 1
3
2 g 2 g 2 g ；ΔH kJ mol 。
②NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化如图 1 是 。。
图 1 图 2
反应 I．2NO(g) N2O2(g) ΔH1；反应 II．N2O2(g)＋O2(g) == 2NO2(g) ΔH2
化学反应速率由速率较慢的反应步骤决定。以上反应决定 NO氧化反应速率的步骤是反应
(填“I”或“II”)。 图 3 图 4
③在恒容的密闭容器中充入一定量的 NO和 O2气体，保持其他条件不变，分别控制反应温度分别为 ③电极生物膜法也能有效去除水体中的NO3 ，进行生物的反硝化反应，其可能反应机理如图 4所示，
T3和 T4(T4>T3)，测得 c(NO)随 t(时间)的变化曲线如图 2。根据图像信息，转化相同量的 NO，在温度
总反应的方程式为 。
(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长。
(2)工业上含氮化合物污染物处理
①以NO2、O2 、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨 I电极反应生成一
种氮的氧化物Y，则该电池的负极反应式为 。
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