江苏省2023-2024学年普通高中学业水平合格性考试模拟（四）化学试题（含解析）

江苏省2023～2024学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(四)
化　学
(满分100分　考试时间75分钟)
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　S—32　Cl—35.5
Fe—56　Cu—64　Zn—65
一、 选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 2022年9月30日国产飞机C919获得型号合格证，标志着我国具备自主研制世界一流大型客机的能力。飞机机身使用的铝锂合金属于(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A. 金属材料　 B. 复合材料
C. 有机材料　 D. 无机非金属材料
2. 在标准状况下，氧气的摩尔质量约为(　　)
A. 22.4 L　 B. 32 g·mol－1　 C. 22.4 L·mol－1　 D. 22.4 mol·L－1
3. 下列物质不是常用消毒剂的是(　　)
4. 在生产生活中，下列不属于化学变化的是(　　)
A. 用铁矿石冶炼铁　 B. 煤的液化
C. 用石油分馏得汽油　 D. 氯碱工业制氢氧化钠
5. 下列气体可以用如图装置收集的是(　　)
A. CO2　 B. H2　 C. NO　 D. CH4
6. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是(　　)
A. 醋酸——CH3CH2OH　 B. 烧碱——NaOH
C. 石灰石——Ca(OH)2　 D. 小苏打——Na2CO3
7. Ca可用于研究中药的钙拮抗作用及机理，这里的“45”是指该原子的(　　)
A. 质子数　 B. 中子数
C. 质量数　 D. 电子数
8. 配制90 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液，需要用到的仪器除托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是(　　)
A. 100 mL圆底烧瓶　 B. 100 mL量筒
C. 100 mL容量瓶　 D. 100 mL烧杯
9. 在含有大量OH－、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是(　　)
A. H＋　 B. Ag＋
C. NO　 D. SO
10. 完成下列实验需用如图所示仪器的是(　　)
A. 制备少量CO2气体　 B. 溶解少量NaOH固体
C. 除去KNO3固体中混有的NaCl　 D. 配制100 mL 0.200 mol·L－1 KCl溶液
11. 硼和氮都属于元素周期表第二周期元素，它们原子结构中相同的是(　　)
A. 电子层数　 B. 质子数
C. 最外层电子数　 D. 核外电子数
12. 下列有关金属钠的说法正确的是(　　)
A. 密度比水大
B. 常温下易被氧气氧化
C. 能与水反应放出氧气
D. 保存在煤油中，实验剩余的金属钠不能放回原瓶
13. 下列叙述正确的是(　　)
A. 1 mol H2O的质量为18 g·mol－1　　　
B. 3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
C. CH4的摩尔质量为16 g　　　　　
D. 标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4 L
14. 下列离子方程式书写正确的是(　　)
A. 稀盐酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B. 稀硝酸和碳酸氢钠溶液混合：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C. 稀硫酸和氯化钡溶液混合：H2SO4＋Ba2＋===2H＋＋BaSO4↓
D. 氯化镁溶液和氢氧化钠溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
阅读下列材料，完成15～18题。
高纯硅(Si)是当今科技的核心材料，是现代电子信息工业的关键材料。利用高纯硅可制成计算机内的芯片和CPU，还可以制成太阳能光伏电池。目前，中国已经成为世界太阳能电池生产第一大国，制备高纯硅的反应为SiCl4＋2H2Si＋4HCl。
15. 制备高纯硅的反应属于(　　)
A. 分解反应　 B. 化合反应
C. 置换反应　 D. 复分解反应
16. 制备高纯硅的反应属于氧化还原反应，下列有关说法正确的是(　　)
A. H2是氧化剂
B. SiCl4中Si得到电子
C. H2发生还原反应
D. SiCl4是还原剂
17. 下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是(　　)
A. 适当升高温度能加快反应速率　
B. 减小H2的压强对反应速率没有影响
C. 增大H2的浓度能减缓反应速率　
D. 及时移走Si固体，能增大反应速率
18. 制取高纯硅的反应为吸热反应，下列说法正确的是(　　)
A. 断开H—H键放出能量
B. 形成Si—Si键放出热量
C. 需要高温的反应都是放热反应
D. 反应物的总能量大于生成物的总能量
19. 与为两种烃分子的球棍模型。下列关于这两种烃的说法正确的是(　　)
A. 互为同分异构体　 B. 分子式不相同
C. 均属于不饱和烃　 D. 熔、沸点相同
20. 下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是(　　)
A. 乙醇和乙酸分子所含官能团相同
B. 乙酸和钠发生置换反应，乙醇与钠不反应
C. 乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红
D. 乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应
21. 下列有机反应属于取代反应且书写正确的是(　　)
A. CH3CH3＋Cl2CH3CHCl2＋H2
B. CH2CH2＋HBrCH3CH2Br
C. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
D. 乙醇的催化氧化：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O
22. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是(　　)
23. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是(　　)
A. 能将电能转换成化学能
B. 铁棒是正极
C. 碳棒发生氧化的反应
D. 电子从铁棒经外电路流向碳棒
24. 下列实验方案不能达到目的的是(　　)
A. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl
B. 用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和Na2CO3溶液
C. 通入氯气可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2
D. 用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
25. 7N、8O、11Na、13Al、16S、17Cl是元素周期表中的短周期主族元素，下列说法正确的是(　　)
A. 气态氢化物的热稳定性：H2O < H2S　
B. 原子半径：r(N)C. 碱性强弱：NaOHD. 非金属性：S26. 下列关于铁及其化合物的说法，不正确的是(　　)
A. 金属铁可以被磁铁吸引
B. 铁丝可以在氧气中剧烈燃烧
C. 铁有良好的导电、导热性
D. 铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2
27. 判断氮的非金属性比磷强，不可依据的事实是(　　)
A. 常温下氮气是气体，磷是固体　
B. 稳定性：NH3>PH3
C. 酸性：HNO3>H3PO4　
D. NH3在空气中不能燃烧，而PH3可燃
28. 某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质)设计制备氧化镁的流程如下。下列说法错误的是(　　)
A. 步骤(Ⅰ)和步骤(Ⅱ)中一定要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒
B. 步骤(Ⅰ)获得的滤液X中含有的阳离子主要有Mg2＋、Al3＋、H＋
C. 步骤(Ⅱ)中获得Mg(OH)2沉淀，说明Al3＋不与NaOH溶液反应
D. 步骤(Ⅲ)发生反应的化学方程式为Mg(OH)2MgO＋H2O
二、 非选择题：本大题共2小题，共计16分。
29. (6分)食醋是生活中常见的调味品，食醋中约含有3%～5%的乙酸(CH3COOH)。
(1) 食醋属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2) 乙酸中含有的官能团是____________(填名称)。
(3) 实验室制备乙酸乙酯的实验装置如图所示：
① 右侧试管中导管不插入液面以下的原因是________。
② 反应结束后，观察到右侧试管上层有无色透明油状液体，此液体具有特殊香味，其结构简式为__________________。
30. (10分)实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的实验流程如下：
(1) “溶解”时，Cu发生反应的离子方程式为________。
(2) “溶解”可适当升高温度以加快反应速率，但温度不宜过高。温度不宜过高的原因是____________________________________________。
(3) 滤渣中的主要物质是__________(填化学式)。
(4) “沉锌”时生成碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·xH2O]，碱式碳酸锌在空气中加热可转化为ZnO，过程中固体质量随温度的变化关系如下图所示：
已知：Zn(OH)2加热至125 ℃、ZnCO3加热至350 ℃均分解成ZnO，该碱式碳酸锌失去结晶水的温度与Zn(OH)2的分解温度接近。根据以上实验数据计算，确定ZnCO3·2Zn(OH)2·xH2O中x的值(写出计算过程)。　
江苏省2023～2024学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(四)
化学　参考答案
1. A　解析：金属材料包括纯金属和合金，铝锂合金属于金属材料，故选A。
2. B　解析：物质的摩尔质量数值上等于其相对分子质量，与其所处环境无关，因此在标准状况下，氧气的摩尔质量为32 g·mol－1，故选B。
3. B　解析：“84”消毒液主要成分是次氯酸钠，具有强氧化性，能消毒杀菌，A不符合题意；葡萄糖不能消毒杀菌，B符合题意；医用酒精能使蛋白质失去生理活性，能消毒杀菌，C不符合题意；漂白粉主要成分是次氯酸钙，具有强氧化性，能消毒杀菌，D不符合题意。
4. C　解析：用铁矿石冶炼铁有新物质铁生成，涉及化学变化，A错误；煤的液化指煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料，涉及化学变化，B错误；石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，C正确；氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制饱和食盐水来制取NaOH，涉及化学变化，D错误。
5. A　解析：CO2的相对分子质量比空气大，且与O2不反应，可用该装置收集，A正确；H2的相对分子质量比空气小，应采用向下排空气法收集，B错误；NO能与O2反应，不能用排空气法收集，C错误；CH4的相对分子质量比空气小，应采用向下排空气法收集，D错误。
6. B　解析：醋酸的结构简式为CH3COOH，A错误；烧碱对应的化学式为NaOH，B正确；石灰石为碳酸钙，化学式为CaCO3，C错误；小苏打是NaHCO3的俗名，D错误。
7. C　解析：Ca中位于左上角的“45”表示该原子的质量数，左下角的“20”表示其核内质子数，质量数是质子数和中子数之和，故选C。
8. C　解析：实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，需要准确控制溶液的最终体积，实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定浓度的溶液，常见规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL等，若配制90 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液，则需100 mL容量瓶，故选C。
9. C　解析：H＋与OH－反应生成H2O，不能共存，A不符合；Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，不能共存，B不符合；NO与OH－、Ba2＋、Cl－不反应，能共存，C符合；SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，不能共存，D不符合。
10. D　解析：制备少量CO2气体应该用大试管或者锥形瓶，容量瓶不能作为反应容器，A错误；溶解少量NaOH固体应该在烧杯中进行，完全溶解再冷却后转移到容量瓶中，B错误；除去KNO3固体中混有的NaCl应该采用降温结晶，用蒸发皿或烧杯进行，容量瓶不能加热，C错误；配制100 mL 0.200 mol·L－1 KCl溶液用到100 mL的容量瓶，D正确。
11. A　解析：周期数等于原子的电子层数，硼和氮都属于第二周期，故两者原子结构中电子层数相同，故选A。
12. B　解析：金属钠的密度比煤油大，比水小，A错误；金属钠的性质活泼，常温下易与空气中氧气反应生成氧化钠，B正确；金属钠的性质活泼，与水反应生成氢氧化钠和氢气，C错误；金属钠的性质活泼，易与空气中氧气反应，保存在煤油中，实验剩余的金属钠不能丢弃，应放回原瓶，D错误。
13. B　解析：质量的单位是g，所以1 mol H2O的质量为18 g，A错误；3.01×1023个SO2分子的物质的量为＝0.5 mol，质量为0.5 mol×64 g·mol－1＝32 g，B正确；摩尔质量的单位是g·mol－1，所以CH4的摩尔质量为16 g·mol－1，C错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，而不是任何物质，D错误。
14. D　解析：铁与盐酸反应生成的是Fe2＋，不是Fe3＋，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A错误；碳酸氢钠电离后产生的是碳酸氢根离子，正确的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，B错误；H2SO4是强电解质，在水溶液中可电离，正确的离子方程式为SO＋Ba2＋===BaSO4↓，C错误；氯化镁溶液和氢氧化钠反应的离子方程式是Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，D正确。
15. C　解析：该反应是一种单质和一种化合物反应，生成新的单质和新的化合物，故为置换反应，故选C。
16. B　解析：氢元素的化合价从H2中的0价升到HCl中的＋1价，H2是还原剂，A错误；硅元素的化合价从SiCl4中的＋4价降到Si中的0价，SiCl4是氧化剂，SiCl4中Si得到电子，B正确；H2是还原剂，发生氧化反应，C错误；SiCl4是氧化剂，D错误。
17. A　解析：升高温度能加快反应速率，A正确；减小H2的压强使反应速率减慢，B错误；增大H2的浓度能加快反应速率，C错误；及时移走Si固体，对反应速率没有影响，D错误。
18. B　解析：断开H—H键吸收能量，A错误；形成Si—Si键放出热量，B正确；反应条件与反应放热吸热没有绝对关系，如SiCl4＋2H2Si＋4HCl是吸热反应，C错误；吸热反应的反应物的总能量小于生成物的总能量，D错误。
19. A　解析：根据两种烃分子的球棍模型可知，两者的分子式均为C4H10，但结构不同，则两者互为同分异构体，A正确；根据两者的球棍模型可知，两者的分子式均为C4H10，B错误；根据两种烃分子的球棍模型可知，两者的分子式均为C4H10，满足通式CnH2n＋2，都是饱和烃，C错误；分子式相同的烃，支链越多熔点和沸点越低，故两者熔点和沸点不同，D错误。
20. D　解析：乙醇中官能团为羟基，乙酸中官能团为羧基，A错误；乙酸、乙醇均能与Na反应，且均属于置换反应，B错误；乙酸有酸性，能使紫色石蕊变红，乙醇呈中性，不能使石蕊变红，C错误；乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，生成乙酸乙酯，D正确。
21. C　解析：正确的写法为CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl，属于取代反应，A错误；正确的写法为CH2CH2＋HBrCH3CH2Br，且属于加成反应，B错误；方程式书写正确，且属于取代反应，C正确；正确的写法为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，且属于氧化反应，D错误。
22. C　解析：题图中操作是过滤，可将不溶的溶质与溶剂分离，所以该方法可用于物质的分离，A正确；题图中操作是蒸馏，可将沸点不同的物质经过加热蒸发再冷凝后分离，B正确；题图中操作是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的移液，该方法不能用于物质的分离，C错误；题图中操作是萃取分液，可将互不相溶的两种液体物质的分离，可用于物质的分离，D正确。
23. D　解析：原电池是化学能转化为电能的装置，A错误；铁棒为负极，B错误；碳棒为正极，溶液中的氢离子得电子发生还原反应生成氢气，C错误；电子从铁棒经外电路流向碳棒，D正确。
24. B　解析：HCl和NaHCO3反应生成氯化钠、二氧化碳和水，CO2和饱和NaHCO3溶液不反应，用饱和NaHCO3溶液可除去CO2中的HCl，A能达到目的；Na2SO4、Na2CO3都能和BaCl2反应生成沉淀，不能用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，B不能达到目的；FeCl2和氯气反应生成FeCl3，通入氯气可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2，C能达到目的；NaHCO3固体加热分解，固体质量减小，Na2CO3固体加热不分解，固体质量不变，用加热、称重的方法可鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体，D能达到目的。
25. D　解析：O的非金属性强于S，则气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S，A错误；同周期原子，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：r(N)>r(O)，B错误；Na的金属性强于Al，则碱性强弱：NaOH>Al(OH)3，C错误；同周期元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：S26. D　解析：金属铁可以被磁铁吸引，A正确；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，B正确；铁单质有良好的导电、导热性，C正确；氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，不是FeCl2，D错误。
27. A　解析：常温下分子晶体的状态与分子间作用力、氢键有关，和元素的非金属性强弱无关，选A; 元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，稳定性：NH3>PH3，说明氮的非金属性比磷强，不选B；元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性：HNO3>H3PO4，说明氮的非金属性比磷强，不选C；NH3在空气中不能燃烧，而PH3可燃，可知PH3的还原性大于NH3，说明氮的非金属性比磷强，不选D。
28. C　解析：步骤(Ⅰ)和步骤(Ⅱ)为过滤，过滤一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯，A正确；步骤(Ⅰ)获得的滤液X中含有氯化镁、氯化铝和剩余盐酸，所以阳离子主要有Mg2＋、Al3＋、H＋，B正确；氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，C错误；步骤(Ⅲ) 是氢氧化镁灼烧生成氧化镁和水，发生反应的化学方程式为Mg(OH)2MgO＋H2O，D正确。
29. (6分)(1) 混合物(1分)　(2) 羧基(1分)　(3) ① 防止倒吸(2分)　② CH3COOCH2CH3(2分)
解析：(1) 食醋中约含有3%～5%的乙酸(CH3COOH)，溶质为乙酸，溶剂为水，食醋为混合物。(2) CH3COOH中的官能团为—COOH，名称为羧基。(3) ① 右侧导管若插入液面以下，如果酒精灯加热不均匀，可能会造成右侧试管中的液体倒吸至左侧试管中。② 此无色透明油状液体为乙酸乙酯，其结构简式为CH3COOCH2CH3。
30. (10分)(1) 2Cu＋O2＋4H＋===2Cu2＋＋2H2O(2分)
(2) 盐酸受热易挥发，氧气的溶解度降低(2分)
(3) Cu(或Cu、Zn)(2分)
(4) x＝2(计算过程见解析)(4分)
解析：(1) “溶解”时Cu被氧化为氯化铜，发生反应的离子方程式为2Cu＋O2＋4H＋===2Cu2＋＋2H2O。(2) 由于盐酸易挥发，氧气的溶解度随温度升高而降低，所以温度不宜过高的原因是盐酸受热易挥发，氧气的溶解度降低。(3) 锌置换铜，所以滤渣中的主要物质是Cu(或Cu、Zn)。(4) 根据题图，结合物质的分解温度可知最终得到氧化锌，在碱式碳酸锌中ZnO所占的质量分数为＝1－0.323 2，解得x＝2。