化学人教版九上素养提升练：10.2 酸和碱的中和反应(含解析)

10.2 酸和碱的中和反应
课后
[难点辨析]
1．所有生成盐和水的化学反应都是中和反应。( )
2．氢氧化钠和氢氧化钙都可以治疗胃酸过多症。( )
3．中和反应不是基本反应类型，它特指酸和碱作用生成盐和水的反应。_____
4．中和反应都是放热反应。_____
5．有些中和反应的现象不明显。如氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，此类中和反应，需借助指示剂的颜色变化来判断反应是否恰好完成。_____
6．试纸能直接伸入溶液，测定溶液的pH。_____
7．测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这将导致测量不准确，若该溶液为酸性溶液，则pH偏高，若该溶液为碱性溶液，则pH偏低。测中性溶液时无影响。_____
8．用pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是整数而不能是小数。_____
9．用pH试纸测量的是溶液的pH，不能测量固体或气体的pH，不能测量浓硫酸的pH。_____
【要点巩固】
10．饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是
A．氢氧化铝 B．氯化钠 C．碳酸镁 D．碳酸氢钠
11．槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为以下物质适合用来涂抹止痒的是
A．食盐水 B．肥皂水 C．硫酸溶液 D．食醋（含有醋酸）
12．2007年4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情，对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是。
A．喷水可以减少浓盐酸挥发 B．喷水可以降低盐酸酸性
C．撒石灰为了消除盐酸污染 D．喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道
13．物质X可发生下列所示的两个反应①X+酸→盐+H2O，②X+非金属氧化物→盐+H2O；则X可能是（　　）
A．CaO B．H2SO4 C．NaOH D．CO2
14．下列常用来改良酸性土壤的物质是
A．熟石灰
B．硫酸
C．烧碱
D．食盐
15．下列反应中属于中和反应的是（　　）
A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ B．Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
C．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O D．2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl
16．生活中一些常见食物的近似pH如下：
食物 西瓜汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 5.3~6.2 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.0
其中酸性最强的是A．西瓜汁 B．苹果汁
C．牛奶 D．鸡蛋清
17．测定pH最简单的方法是使用
A．石蕊溶液 B．澄清石灰水
C．酚酞溶液 D．pH试纸
18．下列常见的三种溶液：①澄清石灰水，②食盐水，③食醋，pH大小关系是（　　）
A．②＞①＞③ B．③＞②＞① C．①＞②＞③ D．③＞①＞②
19．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
20．室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是
A．容器中发生的反应属于中和反应 B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点表示HCl与NaOH等质量反应 D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
21．陈东同学在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是他对反应后溶液的酸碱性进行了探究。
【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性
【猜想与假设】反应后溶液可能呈碱性，也可能呈________，也可能呈_______。
【实验验证】
实验操作 实验现象 实验结论
取反应后溶液少许，滴加几滴酚酞溶液 ______ 溶液呈酸性或中性
【继续验证】可以设计多种方案进行验证
实验操作 实验现象 实验结论
方案1：取反应后溶液少许，加入少量氧化铜粉末 若粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色 溶液呈______
若粉末不溶解，溶液不变色 溶液呈_____
方案2：取反应后溶液少许，加入少量______ 若有气体放出，溶液变为浅绿色 溶液呈酸性，反应的化学方程式是_______
若______ 溶液呈中性
2
1
参考答案
1．×
【详解】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，该反应生成盐和水，但不是中和反应；
此说法错误
2．×
【详解】氢氧化钠、氢氧化钙能和稀盐酸反应，但是由于氢氧化钠、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多症，故错误。
3．正确
【详解】酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，中和反应是一类特殊的复分解反应，属于复分解反应，不属于基本反应类型，故说法正确。
4．正确
【详解】中和反应放出热量，则酸碱中和反应都是放热反应，故说法正确。
5．正确
【详解】物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等，则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象的需要借助指示剂，如酸碱的中和反应等，故说法正确。
6．错误
【详解】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故说法错误。
7．正确
【分析】溶液酸性越强pH越小，溶液碱性越强pH越大。
【详解】用pH试纸测定溶液的pH时，不可用蒸馏水润湿试纸，否则导致溶液浓度降低，若该溶液为酸性溶液，浓度变小测量pH会偏高，若该溶液为碱性溶液，浓度变小测量pH会偏低，测中性溶液pH不变，故说法正确。
8．正确
【详解】pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，故说法正确。
9．正确
【分析】根据pH试纸使用方法及浓硫酸有脱水性分析。
【详解】用pH试纸能测量溶液的pH，不能测量固体或气体的pH，浓硫酸有脱水性，能使pH试纸变为黑色，故说法正确。
10．B
【分析】胃酸主要成分是盐酸。
【详解】A、氢氧化铝和盐酸反应生成生成氯化铝和水，可以缓减症状，故A正确；
B、氯化钠和盐酸不反应，不能缓减症状，故B不正确；
C、碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，可以缓减症状，故C正确；
D、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以缓减症状，故D正确。故选B。
11．D
【详解】皂角素显碱性，利用中和反应原理，应该选用酸性物质。A. 食盐水，显中性，错误；B. 肥皂水，显碱性，错误； C. 硫酸溶液，显酸性， 但有很强的腐蚀性，错误；D. 食醋（含有醋酸）显酸性，腐蚀性不强，故选D。
12．D
【详解】A、用水把浓盐酸稀释，挥发性会降低，故A正确；
B、加水可以降低盐酸的酸性，降低破坏性，故B正确；
C、石灰是碱性物质可以中和酸，降低破坏性，故C 正确；
D、如果用水把酸冲进下水道，酸会腐蚀管道，故D错误。故选D。
13．C
【分析】
【详解】可溶性的碱既能与非金属氧化物反应，又能与酸反应，只有氢氧化钠是可溶性碱。
故选C。
14．A
【详解】A、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱，来源广泛，可与土壤中的酸发生中和反应，符合题意；
B、硫酸显酸性，不符合题意；
C、烧碱是一种碱，但具有强腐蚀性，不符合题意；
D、食盐显中性，不符合题意；
故选：A。
15．C
【分析】根据中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应进行分析。
【详解】A、，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不属于中和反应，故A不正确；
B、，该反应的反应物是氧化物和酸，不属于中和反应，故B不正确；
C、，是酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应，故C正确；
D、，该反应的反应物是碱和盐，不属于中和反应，故D不正确。
故选C。
16．B
【详解】A、西瓜汁的pH为5.3～6.2，小于7，显酸性。
B、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性。
C、牛奶的pH为6.3-6.6，小于7，显酸性。
D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。
故选：B。
17．D
【详解】A、石蕊溶液只能粗略的测定溶液的是否显酸性，不能测出溶液的具体pH值，故错误；
B、澄清石灰水不能测出溶液的pH值，故错误；
C、酚酞溶液只能粗略的测定出溶液是否显碱性，不能测出溶液的具体pH值，故错误；
D、pH试纸可以测出溶液的酸碱度，故正确。故选D。
18．C
【分析】根据常见溶液的酸碱性、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断即可。
【详解】①石灰水显碱性，pH＞7；②食盐水显中性，pH＝7；③食醋显酸性，pH＜7。则三种溶液pH大小关系为：①＞②＞③。故选C。
19．D
【详解】A、根据图示，c点所示溶液pH﹤7，呈酸性，选项A不正确；
B、从图中溶液的pH由大逐渐变小可知，该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，图中a点所示溶液pH﹥7，呈碱性，溶液中氢氧化钾没有全部被反应，溶液中含有的溶质应该是K2SO4和KOH，选项B不正确；
C、根据图中溶液的pH变化情况，溶液的pH起点大于7，且随着试剂的加入pH由大逐渐变小，可见该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，选项C不正确；
D、图中b点溶液的pH=7，此时硫酸和氢氧化钾恰好完全反应，继续加入稀硫酸，稀硫酸不和溶液中的其他物质反应，因此溶液的酸性逐渐增强，pH继续减小。根据分析，虽然由c点到d点的变化过程中溶液pH继续减小，但变化中没有生成新物质，没有发生化学反应，选项D正确。故选D。
20．C
【详解】A、氢氧化钠是一种碱，盐酸是一种酸，酸碱作用生成盐和水的反应属于中和反应，选项说法正确；
B、a点所示溶液的，溶液显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，选项说法正确；
C、b点所示溶液的，呈中性，说明HCl与NaOH恰好完全反应，化学方程式以及物质间的质量关系为：
由此可知，恰好反应时，HCl与NaOH质量并不相等，选项说法错误；
D、c点所示溶液的，溶液呈碱性，即溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，选项说法正确。
故选：C。
21． 酸性 中性（和上一空顺序可颠倒） 不变色 酸性 中性 铁 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 无明显现象
【详解】[猜想与假设]
氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸有剩余，也可能是氢氧化钠有剩余，故假设可能呈酸性或中性；
[实验验证]
向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，实验结论是呈酸性或中性，则无色酚酞溶液不变色；
[继续实验]
方案1：加入氧化铜后，现象为粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色，是因为盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，说明溶液呈酸性；若粉末不溶解，溶液不变色，说明溶液显中性；
方案2：根据实验现象“气体放出，溶液变为浅绿色”，实验结论“呈酸性”说明加入的物质是铁粉，铁和稀盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；铁和氯化钠不反应，若无明显现象，则溶液呈中性。
【点睛】本题难度不是很大，掌握酸的化学性质、中和反应的反应原理、化学方程式的书写方法、酸碱性的检验方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键。