化学人教版九上素养提升练：9.2 溶解度(含解析)

9.2溶解度
课后
【难点辨析】
1．搅拌不能改变物质的溶解度。( )
2．饱和溶液降低温度后，一定有晶体析出。( )
3．溶液蒸发溶剂后，一定会析出晶体。( )
4．研碎能够增加物质的溶解度。( )
5．增加溶剂或者溶质可以增加物质的溶解度。( )
6．饱和溶液一定是浓溶液。( )
7．饱和溶液析出晶体后，溶液一定变稀。( )
8．饱和溶液不能溶解任何物质。( )
9．氢氧化钙属于微溶物质。( )
10．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大( )
11．气体的溶解度随温度的升高而减小。( )
【要点巩固】
12．下列关于饱和溶液的说法，正确的是
A．饱和溶液一定是溶剂质量为100g的溶液
B．某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓
C．饱和溶液降温析出晶体后，剩余溶液可能不饱和
D．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
13．要使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是（　　）
A．加入水 B．加入少量硝酸钾晶体
C．加入饱和硝酸钾溶液 D．升高溶液温度，保持溶液质量不变
14．常温下，将盛有饱和硝酸钾溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如下图所示。下列说法正确的是
A．试管内溶液中溶质的质量不变
B．试管内溶液的总质量不变
C．试管内溶液变为不饱和溶液
D．试管内水的质量不变
15．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液一定是混合物
B．饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度一定大
C．医用碘酒是碘的水溶液
D．添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法
16．下列有关NaCl溶液的说法，错误的是
A．NaCl溶液是均一的、稳定的混合物
B．将植物油加入NaCl溶液中并搅拌，静置后会分层
C．NaCl饱和溶液中不能再溶解其它任何物质
D．NaCl溶液是由NaCl和水组成的
17．在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则
①溶液质量增加 ②溶质质量增加 ③溶剂质量不变 ④晶体质量不变 ⑤晶体质量减少．
A．①② B．③④ C．①⑤ D．①②④
18．能证明某KNO3溶液在20C时已达到饱和状态的方法是
A．取少量该溶液，恒温20C蒸发，有晶体析出
B．取少量该溶液，降温到10C，有KNO3晶体析出
C．取少量该溶液升温，无KNO3晶体析出
D．温度不变时，向该溶液中加放少量KNO3晶体，晶体不再溶解
19．下列有关溶液的说法错误的是
A．泥土与水混合不能形成溶液
B．硝酸铵溶于水能使水温降低
C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
20．“20℃时食盐的溶解度是36g”。根据这一条件及溶解度的含义，下列说法中是正确的
A．100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液
B．20 ℃时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐
C．20 ℃时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐
D．20 ℃时，食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136
21．已知20 ℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36 g和88 g。
序号 ① ② ③ ④ ⑤
固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3
固体的质量/g 30 60 30 60 90
水的质量/g 100 100 100 100 100
①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑤
22．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（　　）
A．t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
B．t1℃时，三种物质的溶解度从大到小关系：B>C>A
C．t1℃时，30g固体A放入50g水中充分溶解，形成饱和溶液65g
D．要从B溶液中得到B固体，通常采用蒸发溶剂的方法
23．下图为Ca(OH)2的溶解度曲线；下表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（ ）
溶解度/g 一般称为
＜0.01 难溶
0.01～1 微溶
1～10 可溶
＞10 易容
A．Ca(OH)2 属于易溶物质
B．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大
C．30℃时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3﹕20
D．70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体
24．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．甲和乙的溶解度相等
B．t2℃时，甲物质的溶解度为40
C．用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液
D．t2℃时，用等质量的甲和乙固体溶于水配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲溶液的质量
25．硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
请回答下列问题：
（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指________（填写化学式）。
（2）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用________的方法提纯KNO3（填写“蒸发溶剂”或“冷却结晶”）。
（3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t ℃，析出晶体的质量关系为：KNO3_____ KCl（填写“＞”“=”或“＜”）。
（4）如图所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是_____（填写字母标号）。
①冰块 ②生石灰固体 ③硝酸铵固体 ④干冰 ⑤浓硫酸 ⑥氢氧化钠固体
A ①③④ B ②⑤⑥ C ①③⑤ D ②④⑥
（5）60 ℃时，将45g KCl固体溶解于100 g水中，降温至20 ℃，析出晶体的质量是______。
26．如图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。请根据图示回答下列问题：
（1）20℃时，溶解度最大的是_________________。
（2）欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是___________（填“降低”或“升高”）温度。
（3）20℃时，向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质的质量为____________g。
（4）下列说法正确的是_______________。
A当b中混有少量a时，可用蒸发结晶的方法提纯b。
B20℃时，用a、b、c三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是b>a=c
C将20℃的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b>a>c
27．如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。
（1）t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为________。
（2）A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是_______。
（3）t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲，乙两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是______
2
1
参考答案
1．√
【详解】搅拌只能加速溶解，并不能改变物质的溶解度，正确。
2．×
【详解】对于溶解度随温度降低而减小的物质，饱和溶液降低温度后，有晶体析出。但对于溶解度随温度降低而增大的物质，饱和溶液降低温度后，变为不饱和溶液，无晶体析出。
3．×
【详解】含固体溶质的饱和溶液恒温蒸发一定的溶剂后晶体会析出，若是不饱和溶液恒温蒸发一定的溶剂后晶体不一定会析出，故错误。
4．错
【分析】根据影响固体溶解度的影响因素分析．
【详解】将物质研碎只能加速固体在水中的溶解速度，不能改变固体物质在水中的溶解的量，故错误
5．错
【分析】根据物质的溶解度与温度有关来解决问题。
【详解】物质的溶解度与温度有关，增加溶剂或者溶质不能增加物质的溶解度，故说法错误。
6．×
【详解】饱和溶液不一定是浓溶液，如20℃时，100g中溶解0.17gCa（OH）2就不能再溶解了，溶液中的溶质含量很少，是稀溶液，但却是饱和溶液。故错误。
7．×
【详解】在温度不变的条件下，饱和溶液析出晶体后，还是饱和溶液，溶解度不变，溶质质量分数不变，溶液没有变稀，故错误。
8．错
【分析】根据饱和溶液的特征，进行分析判断。
【详解】饱和溶液不能溶解该物质，还能溶解其它的溶质，故选项说法错误。
【点睛】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征是正确解答本题的关键。
9．对
【分析】根据物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，溶解度大于10g，属于易溶物质；溶解度大于1g，属于可溶物质；溶解度在0.01g～1g之间的，属于微溶物质；小于0.01g的，属于难溶物质（习惯上叫不溶）；据此进行分析判断。
【详解】20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.17g，溶解度在0.01g～1g之间，属于微溶物质，故选项正确。
【点睛】本题难度不大，熟悉固体物质溶解性的分类与分类依据（室温时的溶解度）是正确解答本题的关键。
10．错误
【详解】大部分固体的溶解度随温度的升高而增大，但有的固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。错误。
11．正确
【详解】气体的溶解度与温度和压强有关，随着压强的增大而增大，随温度的升高而减小，此题说法正确。
【点睛】本题考查气体的溶解度与温度有关。
12．D
【详解】A、饱和溶液不一定是溶剂质量为100g的溶液，故选项错误；
B、温度不同时，物质的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液浓，也可能是饱和溶液的质量分数小于不饱和溶液的质量分数，故选项错误；
C、饱和溶液降温析出晶体后，剩余溶液饱和，故选项错误；
D、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，例如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，硝酸钾的不饱和溶液可能是浓溶液，故选项正确。故选D。
13．B
【分析】本题主要考察饱和溶液与不饱和溶液相互转化的相关知识
【详解】A选项，加入水，溶剂质量增大，溶质质量不变，接近饱和的硝酸钾溶液依然是不饱和溶液，
B选项，加入少量的硝酸钾晶体，溶剂质量不变，溶质质量变大，溶液变为饱和溶液，
C选项，饱和的硝酸钾溶液与不饱和的硝酸钾溶液混合后依然是不饱和溶液。
D选项，硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，升高温度，硝酸钾溶液依然是不饱和溶液，故选B。
【点睛】不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法：1.加入溶质2.蒸发溶剂3.控制温度（注意：物质溶解度随温度的变化情况）
14．D
【详解】A、降低温度，饱和硝酸钾溶液中会有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量会减少，错误；B、降低温度，饱和硝酸钾溶液中会有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量会减少，溶液的质量会减少，错误；C、由于有晶体析出，试管内溶液仍为饱和溶液，错误；D、降低温度，饱和硝酸钾溶液中会有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量会减少，但溶剂的质量不变，正确。故选D。
15．A
【详解】A、溶液是由溶剂和溶质混合而成，一定是混合物，符合题意；
B、同种物质，在同温度下，饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大，物质不同、温度不同，无法比较，不符合题意；
C、医用碘酒，溶质是碘，溶剂是酒精，不符合题意；
D、不饱和溶液可通过增加溶质、恒温蒸发溶剂，降温（溶解度随温度升高而增加）的方法，不符合题意。
故选A。
16．C
【详解】A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的，稳定的混合物，因此NaCl溶液是均一的、稳定的混合物，故A选项正确；
B、植物油难溶于水，将植物油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，静置后会分层，故B选项正确；
C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向20°C时的氯化钠饱和溶液中加入蔗糖，蔗糖能继续溶解，故C选项说法错误；
D、NaCl溶液的溶剂为水，溶质为氯化钠，该溶液是由是由NaCl和水组成的，故D选项正确；
故该题选C。
17．B
【详解】根据饱和溶液的定义可以知道，在不改变温度的条件下，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，氯化钠不会继续溶解，所以溶液的组成不会发生改变，晶体的质量也不会改变，溶液的质量也不会改变，溶剂的质量不变，分析题中所给的物理量可以知道③④是正确的。故选B。
18．D
【详解】A、溶液即使不饱和，恒温蒸发水也可能有晶体析出，故A错误；B、接近饱和的溶液在降温到10℃时，也可能有晶体析出，故B错误；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度永远不会有晶体析出，故C错误；D、在一定温度下，向一定量的溶剂中加某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫饱和溶液，故D正确。故选D。
19．D
【详解】A、泥土和是难溶于水的物质，故与水混合不能形成溶液，说法正确，不符合题意。
B、硝酸铵溶于水吸收热量，能使水温降低，说法正确，不符合题意。
C、升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液，说法正确，不符合题意。
D、对于相同溶质来说，饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液大。但是对于不同溶质来说，饱和溶液中溶质的质量分数不一定比不饱和溶液大，说法错误，符合题意。故选D。
20．C
【分析】根据固体物质的溶解度要把握四点：①必须指明温度；②在100g水中；③达到饱和状态；④所溶解的质量．溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量．
【详解】A、没有指明温度，故选项错误,不符合题意；
B、20℃时，136g氯化钠饱和溶液里含有36g氯化钠，不是100g，故选项错误，不符合题意；
C、20℃时，把136g氯化钠饱和溶液蒸干，可得到36g氯化钠，故选项正确,符合题意；
D、20℃时，氯化钠溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136，没有指明是否饱和，故选项错误，不符合题意。
故选C。
【点睛】本题考查了固体物质的溶解度，有关溶解度的四个要点要记牢，并要理解应用。
21．C
【详解】20℃时，NaCl的溶解度分别为36g，100g水中溶解30g形成不饱和溶液，加入60g氯化钠时，能够溶解36g，形成饱和溶液；20℃时，NaNO3的溶解度是88g，100g水中加入30g完全溶解，形成不饱和溶液，加入60g完全溶解，形成不饱和溶液，加入90g时，能够溶解88g，形成饱和溶液；因此①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是②⑤。故选C。
22．A
【详解】A、t2℃时，A、B溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等，现在未说明是饱和溶液，A、B两种溶液中溶质的质量分数不一定相同，A错。
B、由图可知t1℃时，三种物质的溶解度从大到小关系：B>C>A，B正确。
C、t1℃时，A溶解度30g，30g固体A放入50g水中充分溶解，只能溶解15gA，形成饱和溶液15g+50g=65g，C正确。
D、B溶解度随温度变化不大，要从B溶液中得到B固体，通常采用蒸发溶剂的方法，D正确。
故选：A。
23．D
【详解】A、20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16g，对照表格可知，其属于微溶物质，说法错误；
B、Ca(OH)2的溶解度曲线可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，说法错误；
C、30℃时，氢氧化钙的溶解度为0.15g，其饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为0.15g：100g=3﹕2000，说法错误；
D、氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，70℃时氢氧化钙的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体，说法正确。
故选：D。
24．D
【详解】A、温度不确定，无法比较溶解度大小，A错误。
B、t2℃时，甲物质的溶解度为40g，B错误。
C、甲的溶质质量分数很小时，用降温的方法不一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液，C错误。
D、t2℃时，甲溶解度大于乙溶解度，用等质量的甲和乙固体溶于水配制饱和溶液，甲需水少，乙需水多，故得到乙溶液的质量大于甲溶液的质量，D正确。
故选：D。
25． KCl 冷却结晶 > B 11g （或11.0 g，漏写单位不得分）
【详解】（1）观察溶解度曲线和溶解度表，乙物质的溶解度受温度影响不大，则物质乙是指KCl；
（2）KCl的溶解度受温度影响不大，KNO3的溶解度受温度影响大，则60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3；
（3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t ℃，析出晶体的质量关系为：KNO3＞KCl，因为KNO3的溶解度受温度影响大，降温析出晶体更多；
（4）20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解，KNO3的溶解度受温度影响大，所以加入物质后烧杯中的水温度升高；则能使水温升高的有：生石灰固体和水反应放热，浓硫酸、氢氧化钠固体是溶于水放热。故选B；
（5）60 ℃时，将45g KCl固体溶解于100 g水中，降温至20 ℃，此时KCl的溶解度为34g，析出晶体的质量是45g-34g=11g。
26． b 降低 17.5 AC
【详解】（1）由图可知，20℃时，溶解度最大的是b；
（2）由图可知，c的溶解度随温度的升高而减小，故欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度；
（3）由图可知，20℃时，a的溶解度是35g，即，该温度下，100g水中最多能溶解35ga物质，故向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，只能溶解17.5g，故所得溶液中溶质的质量为17.5g；
（4）A、由图可知，a、b的溶解度随温度的升高而增加，a的溶解度受温度的影响较大，b的溶解度受温度影响较小，当b中混有少量a时，可用蒸发结晶的方法提纯b，符合题意；
B、20℃时，溶解度：b＞a=c，饱和溶液的溶质质量分数：b＞a=c，等质量的饱和溶液中溶质质量：b＞a=c，所需水的质量大小关系是a=c＞b，不符合题意；
C、由图可知，a、b的溶解度随温度的升高而增加，c的溶解度随温度的升高而减小，将20℃的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t℃，a、b的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，c的溶解度减小，还是饱和溶液，20℃时b的溶解度大于20℃时a的溶解度大于t℃时c的溶解度，故20℃时，b的饱和溶液的溶质质量分数大于20℃时a的饱和溶液的溶质质量分数大于t℃时c的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b>a>c，符合题意。
故选AC。
27． 2:5 降温结晶 A【详解】（1）t2℃时，A物质的溶解度为40 g，即100克水中最多可溶解40克A物质，将30 gA物质放入50 g水中，最多可溶解20克A物质，所以所得溶液中溶质与溶剂的质量比为20g：50g=2:5。
（2） A、B物质的溶解度随温度的升高而增大，A的溶解度受温度影响较大，故A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是降温结晶。
（3）t1℃时，A、C两物质的溶解度相等，其饱和溶液的质量分数也相等，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解，硝酸铵溶解吸热，A物质的溶解度随温度的升高而增大，出现降温结晶现象，溶质的质量分数减小，C物质的溶解度随温度的升高而减小，使得饱和溶液变为了不饱和溶液，但溶质的质量分数保持不变，故A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是A