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中考化学一轮调研导学案
第二单元 物质的组成与结构
2.1 元素 物质的结构
考点分布 考查频率 命题趋势
考点1 分子 原子 离子 ☆☆☆☆ 本单元内容是学习化学的基础，也是中考命题的重点，本单元的知识点在中考命题中几乎都涉及。在近两年的中考命题中，除注重对基础知识考查外，命题更趋向于考查知识的应用，更贴近生活、更注重社会时事要点。预计2022年百色中考主要以选择题的形式考查粒子的性质或粒子结构示意图，以简答题形式考查元素及元素周期表，分值4～8分
考点2 粒子结构示意图 ☆☆☆☆
考点3 元素与元素周期表 ☆☆☆☆
■考点一 分子 原子 离子
1．分子、原子、离子的区别与联系
微观粒子 分子 原子 离子
不同点 定义 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子 带电的原子或原子团
电性 不显电性 不显电性 带正电或负电
化学变化中是否可分 可以再分 不可再分 某些原子团在化学变化中可以再分
符号 化学式 元素符号 离子符号
相同点 (1)都是构成物质的微粒；(2)都具有粒子的基本性质(非常小、在不停地运动着、粒子之间有间隔等)；(3)同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同
相互关系
【 易错警示】
①分子和原子都是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子或原子，如中子也不带电；②离子带电，但带电的粒子不一定是离子，如质子带正电，电子带负电，但它们不属于离子；③分子不一定比原子大，分子一定比构成它的原子大，但不一定比其他原子大，如汞原子的体积和质量都比氢分子大。
2．原子结构
原子
在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数。
【 易错易混点】
①原子核内不一定都有中子，如氢原子核内没有中子。
②不同种元素的原子，其根本区别在于它们的核内质子数不同。
3．分子的性质及应用
小：分子的质量和体积都很小，如1个水分子的质量约是3×10－26 kg。
动：分子在不停地运动，且温度越高，分子的运动速率越快，如品红扩散、湿衣服晾干。
间：分子之间有间隔，如水的三态变化、热胀冷缩、压缩气体。
同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，如H2O和H2O2化学性质不同。
4. 相对原子质量
(1)相对原子质量：国际上是以一个碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
(2)表达式：Ar＝
(3)电子的质量很小，因此整个原子的质量主要集中在原子核上。
(4)相对原子质量≈质子数＋中子数。
■考点二 粒子结构示意图
镁原子结构示意图
(1)金属元素的原子最外层电子一般都小于4个，在化学反应中易失去电子。
(2)非金属元素的原子最外层电子一般都多于4个(氢原子只有1个)，在化学反应中易__得到__电子。
(3)稀有气体元素的原子最外层都有8个电子(氦原子为2个)，这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。
特别提醒
①元素的化学性质主要取决于其原子最外层电子数，最外层电子数相等的原子，化学性质相似(H、He、B除外)。
②根据粒子的结构示意图判断原子、离子的种类：
质子数－核外电子数
■考点三 元素与元素周期表
1．元素概念：质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
2．元素分类：目前已发现的一百多种元素，可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
3．元素在自然界中的分布(质量分数)
(1)地壳中含量居于前四位的元素是O、Si、Al、Fe。
(2)生物体中含量居于前四位的元素是 O、C、H、N。
(3)空气中含量最多的元素是N，含量最多的物质是N2
(4)海水中含量居于前四位的元素是O、H、Cl、Na。
4．元素符号表示的意义
(1)宏观：元素符号表示一种元素。
(2)微观：表示这种元素的一个原子。
【 易错易混点】
①元素通常用于描述物质的组成。②元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。③有的元素符号还能表示一种单质，如C、Fe、He等。④当元素符号前面有数字时，只表示几个原子。⑤同种元素的原子，质子数一定相同，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na＋与NH。⑥同种元素的离子因电荷数不同，性质也不同，如Fe2＋和Fe3＋。
5．元素周期表
(1)结构：每一个横行叫做一个周期，共有 7 个横行。每一个纵行叫做一个族，共有 18 个纵行，16个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。
(2)每一格包含的信息：在元素周期表中，每一种元素占据一格，包括元素名称、元素符号、相对原子质量、原子序数四个方面的信息。(以氢元素为例)
6．元素周期表的规律
(1)周期表中同一横行的各元素原子的电子层数相同，从左到右各元素原子最外层电子数随原子序数的增加而依次增加。
(2)周期表中同一纵行的各元素原子的电子层数不同，最外层电子数相同，它们的化学性质相似。
(3)在元素周期表中，从左到右元素各种类依次从金属元素过渡到非金属元素，最右边为稀有气体元素。
【 特别提醒】
从元素名称可知元素的种类，金属元素除“汞”外，其余均是“钅”字旁；非金属元素中，固态非金属是“石”字旁，液态非金属是“氵”字旁，气态非金属是“气”字头。
■考点1：分子 原子 离子
◇典例1：(2021襄阳中考)夏日的校园，坐在教室里就能闻到阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明（ ）
A．分子很小 B．分子在不断运动 C．分子由原子构成 D．分子之间有间隔
【解析】本题考查粒子的特征。分子的基本特征有分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子在不断运动着；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同。结合事实进行分析，鲜花盛开，阵阵花香，沁人心脾，是因为带有花香味的分子在不断地运动着，向四周扩散，使人们闻到花香。
1．1 (2021湘西州中考)下列关于分子的描述正确的是（ ）
A．“热胀冷缩”现象是物质的分子大小随温度变化而变化
B．同种分子在不同环境和状态下化学性质不同
C．分子都是由原子构成的
D．气体和液体物质的分子在不断运动，而固体物质的分子是静止不动的
【解析】A．“热胀冷缩”现象是物质的分子间的间隔随温度变化而变化所造成的，分子的大小不能改变；B．同种分子在不同环境和状态下化学性质相同，如液氧和氧气，冰和水等；C．分子都是由原子构成的，在化学反应中分子分成原子，原子不能再分；D．气体、液体和固体物质的分子都在不断运动。答案：C
1．2下列关于分子和原子的说法，错误的是（ ）
A．分子和原子都在不断运动 B．分子和原子都是构成物质的基本粒子
C．原子是化学变化中的最小粒子 D．将氧气制成液氧，体积变小是因为分子体积变小
【解析】A．分子、原子和离子微观粒子都在不断运动；B．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子；
C．原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子不能再分；D．将氧气制成液氧，体积变小是因为分子间的间隔变小，分子的大小体积不变。答案：D
1. 3 (2021北部湾经济区2题2分)下列物质，由原子直接构成的是( )
A. 水 B. 铜 C. 氢气 D. 氯化钠
【解析】A. 水由水分子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；B. 铜由铜原子构成；C. 氢气由氢分子构成，每个氢分子由两个氢原子构成；D. 氯化钠由氯离子和钠离子构成。答案： B
■考点二 粒子结构示意图
◇典例2：如图A、B、C是三种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
(1)A中x＝2；A粒子表示的是离子(选填“原子”或“离子”)。
(2)由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是铝原子。在化学反应中容易失去(选填“得到”或“失去”)电子，属于金属 (选填“金属”或“非金属”)元素。
【解析】原子的核外电子排布特点为第一电子层最多排2个电子，且只有当内层排满时才排外层，所以，x＝2。从A粒子的结构示意图看出质子数为16，而核外电子数为18，故为离子；B中质子数和电子数均为13，所以是铝原子，因其原子的最外层电子数为3 (小于4)，在化学反应时容易失去电子，属于金属元素。
2．1 (2021衢州中考)2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（ ）
A．含有2个质子 B．核电荷数为1
C．相对原子质量为4 D．质子数和中子数相等
【解析】氚原子结构示意图可知，氚原子核内有1个质子和2个中子，核外有1个电子，因为质子数等于核电荷数，所以氚原子的核电荷数为1；因为相对原子质量等于质子数加中子数，所以氚原子的相对原子质量为3。答案：B
2．2 (2021昆明中考)如图为氟原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（）
A.氟原子的最外层电子数为7 B．氟原子核外有2个电子层
C．氟原子易失电子 D．氟原子的核电荷数为9
【解析】根据氟原子的结构示意图可知，氟原子核外有2个电子层，最外层电子数为7，多于4个，在化学反应中容易得到电子；氟原子核内有9个质子，所以氟原子的电荷数为9。答案：C
2．3 (2021达州中考)如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是（ ）
eq \o(\s\up7(),\s\do5(A)) eq \o(\s\up7(),\s\do5(B)) eq \o(\s\up7(),\s\do5(C)) eq \o(\s\up7(),\s\do5(D))
A．B元素属于金属元素 B．A、C元素具有相似的化学性质
C．C原子在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子 D．B、C、D元素位于同一周期
【解析】A．B元素的质子数为11，是钠元素，属于金属元素 ； B． A元素是稀有气体元素中的氦元素，最外层电子数是2且只有一层电子，属于稳定结构，化学性质稳定，C元素是镁元素，有三个电子层，最外层电子数是2，属于不稳定结构，化学性质比较活泼； C．C原子最外层电子数是2，在化学反应中容易失去两个电子形成带两个单位正电荷的阳离子；D．B、C、D三种元素的原子都有三层电子，位于同一周期（第三周期）。答案：B
2．4下列粒子结构示意图，表示阴离子的是( )
【解析】A中质子数等于核外电子数为原子；B中质子数等于核外电子数为原子；C中质子数大于核外电子数为阳离子；D中质子数小于核外电子数为原阴离子。答案：D
2．5 现有A、B、C、D四种元素。其中A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的核电荷数为17；D元素组成的单质是目前世界上年产量最高的金属。
(1)下列属于B元素的原子结构示意图是_②_(填序号)。
(2)写出由A、B两种元素形成的常见阴离子的符号__OH-_。
(3)D元素的单质与A、C元素组成的化合物水溶液反应的化学方_2Al+6HCl==2ACl3+3H2↑__。
【解析】(1) 原子中，质子数等于核外电子数，A元素质子数为1是氢元素，B是地壳中含量最多的元素为氧元素；（2）氢元素和氧元素形成的常见阴离子为氢氧根离子（OH-）；（3）D元素的单质为金属铝，A、C元素组成的化合物水溶液为稀盐酸，铝跟稀盐酸发生置换反应。
■考点三 元素与元素周期表
◇典例3： 如图是元素周期表的一部分。
(1)元素周期表是按元素原子核电荷数(选填“中子数”或“核电荷数”)递增的顺序排列而成。根据元素周期表可以查到第二周期ⅢA族的元素是B(填元素符号)，它属于非金属(选填“金属”或“非金属”)元素。
(2)第11号元素原子的核电荷数为11；它与第二周期元素的锂原子化学性质相似。
(3)第8号元素的原子在化学反应中易得到(选填“得到”或“失去”)电子，则第8号元素和第13号元素形成的化合物的化学式是Al2O3。
【解析】(1)元素周期表按照元素原子核电荷数递增的顺序排列而成；第二周期ⅢA族即第二横行、第三纵行的元素为硼元素；根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，非金属元素名称一般有“石”或“气”字旁，所以硼是非金属元素。(2)原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；最外层电子数相等的元素化学性质相似。钠元素原子与锂元素原子最外层电子数相等，故化学性质相似。(3)第8号元素的原子(氧原子)最外层电子数是6(大于4)，在化学反应中易得到电子。第8号元素和第13号元素(铝元素)形成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素化合价是＋3，氧元素化合价是－2，根据化合物中元素化合价代数和为零可写出氧化铝的化学式。
3．1 (2021海南中考)我国北斗卫星导航系统应用了铷原子钟。如图是铷在元素周期表中的信息。下列有关铷的说法正确的是（ ）
A.属于非金属元素 B．原子的质量是85.47 g
C．元素符号为Rb D．原子核内有37个中子
【解析】A. 根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素的名称一般有“”，所以铷是金属元素；B．铷原子的相对原子质量是85.47 ；C．元素周期表中每一格的右上方的符号为元素符号，铷元素符号为Rb；D．元素周期表中每一格的左上方的数字为原子序数，即质子数，铷原子核内有37个质子。答案：C
3．2 (2021湘潭中考)1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。图一是1至18号元素、图二是38号元素锶(元素符号为Sr)的原子结构示意图：
图一 图二
(1)图一中，x＝17。
(2)锶原子在化学反应中容易失去(选填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号为Sr2＋。
(3)你还能发现的规律是同一周期(横行)从左往右原子序数(或原子核内质子数，原子核外最外层电子数等，合理即可)(写一种即可)依次递增。
【解析】(1)原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数，所以x＝17；（2）锶元素的原子最外层电子数是2(少于4)，在化学反应中易失去2个电子而形成带两个单位正电荷的阳离子（Sr2＋）；（3）元素周期表中：同一横行的各元素原子的电子层数相同，从左到右各元素原子最外层电子数随原子序数的增加而依次增加，同一纵行的各元素原子的电子层数不同，最外层电子数相同，它们的化学性质相似。
1．（2023·广东）科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是（D）
A．拉瓦锡编制了元素周期表 B．门捷列夫提出了近代原子学说
C．道尔顿确定了空气的组成 D．屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖
2．（2023·广东）我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（C）
A．钒为金属元素 B．钒原子核外电子数为23
C．钒的相对原子质量为50.94g D．二氧化钒的化学式为VO2
3. （2023·深圳）下列说法错误的是（A）
A. 这三种都是金属 B. 硅的相对原子质量是 28.09
C. 钛的核外电子数为 22 D. 锑的原子序数为 51
4. （2022·广州）铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”、下图为铷原子的结构示意图，下列说法不正确的是（D）
A. 铷原子核内的质子数为 37 B. 铷原子在化学变化中容易失去 1个电子
C. 铷原子的核外电子分5层排布 D. 氯化铷的化学式为 RbCl2
5．（2021·广州）下列有关分子与原子的说法不正确的是（D）
A．分子不同性质不同 B．化学反应前后原子的种类和数目不变
C．分子在不断运动 D．干冰升华时分子间的间距不变
6．（2021·广州）如图是元素 X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（C）
A．X 是非金属元素 B．X的最外层电子数为 8
C．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 D．该粒子可表示为 X﹣
7. （2020·广州 ）如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（D）
A. 氧原子核内质子数为 8、中子数为 0，核外电子数为 8
B. 氧原子核外第一层上有 6 个电子
C. 氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小
D. 氧原子在化学反应中容易得到 2 个电子
8．（2020·广东）稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是（ ）
A．钇属于金属元素 B．钇的原子序数是39
C．钇的相对原子质量是88.91克 D．钇原子的核外电子数为39
11.铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图 1 所示。下列说法错误的
是
9. （2023·广西）铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图1所示。下列说法错误的是（B）
A. 铒的原子序数为68 B. 铒是非金属元素
C. 铒的相对原子质量为167.3 D. 铒的元素符号是Er
11.铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图 1 所示。下列说法错误的
是
10. （2022·广州）北京冬奥会成为迄今为止第一个“碳中和”的冬奥会。碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量碲化镉发电玻璃。
（1）如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息，回答下列问题：
①镉的相对原子质量为_112.4_。
②碲有多种化合价，Te2 O5 读作_五氧化二碲_。
（2）碲化镉可由 H2Te洛液和 CdSO4 溶液通过复分解反应制得，化学方程式为H2Te+CdSO4 =H2SO4 +CdTe 。
（3）建筑物上的碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为_电_能。
11. （2022·广西百色）如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
1 ② A B C D
请你回答下列问题：
(1)钠元素的原子序数为 11 , 氯元素的相对原子质量为 35.5 。
(2)示意图D中的X= 8 。
(3)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 BC (填序号)
(4)已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于 原子的最外层电子数相同 。
(5)C粒子属于 阴 离子(填“阴”或“阳”)。
1．(2021南京中考)在压强为101 kPa时，将1 L氧气置于密闭容器中降温，变为淡蓝色液体。下列关于该过程的说法正确的是（D）
A．氧分子的体积变小 B．氧分子的质量变小
C．氧分子的数目变少 D．氧分子间的间隔变小
2．(2021河北中考)按如图所示进行实验。当观察到热水大面积变成红色时，冷水中只有品红周围变成红色。对该现象的微观解释合理的是（D）
A.温度越高，分子质量越小 B.温度越高，分子体积越大
C.温度越高，分子间隔越小 D.温度越高，分子运动越
3．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子。下列说法正确的是（D）
A．分子由原子构成，分子比原子大 B．水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动
C．原子是最小的粒子，不可再分 D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
4．某微粒的结构示意图如图所示，下列说法中不正确的是（C）
A.该微粒是阳离子
B．该微粒由对应原子失去了3个电子而得
C．该元素原子的原子核外有2个电子层
D．该元素原子核内质子数为13
5．如图所示为探究分子性质的小实验。一段时间后，观察到试管内滴在滤纸条上相同间距的酚酞液滴从左到右依次变红，而棉花没有明显现象。下列有关该实验的说法中，不正确的是（B）
A.浓氨水具有挥发性 B．酚酞具有挥发性
C．氨分子在不断运动 D．浓氨水显碱性
6．如图是四种粒子的结构示意图，其中容易失去电子的是（C）
7．“智能加热器”是液体蚊香的好搭档，可以定时加热，自动停止，减少蚊香液的浪费。从微观角度看，蚊香液逐渐减少的原因是分子是在不断地运动的，运动到空气中去了，据此推测可能影响微粒运动快慢的因素是温度。
8．下列关于Mg、Mg2＋两种粒子的判断不正确的是（D）
A．核电荷数相同 B．质量几乎相等
C．Mg2＋比Mg稳定 D．电子层数相同
9．(2021兰州中考)如图为硒元素在周期表中的信息及原子结构示意图。有关说法错误的是（D）
A．x为34
B．硒元素属于非金属元素
C．硒元素的相对原子质量为78.96
D．硒原子在化学反应中易得2个电子形成Se2＋
10．(2021衡阳中考)最近科学家发现一种只由四个中子构成的粒子。这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”。有关该粒子的说法正确的是（A）
A．不显电性
B．失去一个中子后显＋1价
C．一个该粒子的质量相当于二个氢原子的质量
D．在元素周期表中与氢元素占同一位置
11．(2021济宁中考)下表是元素周期表第三周期的元素，请回答：
(1)不同种元素的最本质区别是质子数不同。
(2)元素周期表每个方格中都标有元素的基本信息，左上角数字表示该元素的质子数(或核电荷数或原子序数)。
(3)下列四种粒子结构示意图中属于同一种元素的是C、D(填序号)，该元素与钠元素形成化合物的化学式为Na2S。
A B C D
备考指南
知识导图
化学性质
小
间隔
运动
化学变化
质子数
元素
原子
考点梳理
考点突破
真题在线
11 Na
钠
23
17 Cl
氯
35.5
X
8
专项练习
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中考化学一轮调研导学案
第二单元 物质的组成与结构
2.1 元素 物质的结构
考点分布 考查频率 命题趋势
考点1 分子 原子 离子 ☆☆☆☆ 本单元内容是学习化学的基础，也是中考命题的重点，本单元的知识点在中考命题中几乎都涉及。在近两年的中考命题中，除注重对基础知识考查外，命题更趋向于考查知识的应用，更贴近生活、更注重社会时事要点。预计2022年百色中考主要以选择题的形式考查粒子的性质或粒子结构示意图，以简答题形式考查元素及元素周期表，分值4～8分
考点2 粒子结构示意图 ☆☆☆☆
考点3 元素与元素周期表 ☆☆☆☆
■考点一 分子 原子 离子
1．分子、原子、离子的区别与联系
微观粒子 分子 原子 离子
不同点 定义 由分子构成的物质，分子是保持其 的最小粒子 中的最小粒子 带电的 。
电性 不显电性 不显电性 带正电或负电
化学变化中是否可分 某些原子团在化学变化中可以再分
符号 化学式 元素符号 离子符号
相同点 (1)都是构成物质的微粒；(2)都具有粒子的基本性质(非常小、在不停地运动着、粒子之间有间隔等)；(3)同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同
相互关系
【 易错警示】
①分子和原子都是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子或原子，如中子也不带电；②离子带电，但带电的粒子不一定是离子，如质子带正电，电子带负电，但它们不属于离子；③分子不一定比原子大，分子一定比构成它的原子大，但不一定比其他原子大，如汞原子的体积和质量都比氢分子大。
2．原子结构
原子
在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数。
【 易错易混点】
①原子核内不一定都有中子，如氢原子核内没有中子。
②不同种元素的原子，其根本区别在于它们的核内质子数不同。
3．分子的性质及应用
小：分子的质量和体积都很小，如1个水分子的质量约是3×10－26 kg。
动：分子在不停地运动，且温度越高，分子的运动速率越快，如品红扩散、湿衣服晾干。
间： ，如水的三态变化、热胀冷缩、压缩气体。
同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，如H2O和H2O2化学性质不同。
4. 相对原子质量
(1)相对原子质量：国际上是 ，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
(2)表达式：Ar＝
(3)电子的质量很小，因此整个原子的质量主要集中在 上。
(4)相对原子质量≈ 。
■考点二 粒子结构示意图
镁原子结构示意图
(1)金属元素的原子最外层电子一般都小于4个，在化学反应中易失去电子。
(2)非金属元素的原子最外层电子一般都多于4个(氢原子只有1个)，在化学反应中易__ __电子。
(3)稀有气体元素的原子最外层都有 个电子(氦原子为2个)，这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。
特别提醒
①元素的化学性质主要取决于其原子最外层电子数，最外层电子数相等的原子，化学性质相似(H、He、B除外)。
②根据粒子的结构示意图判断原子、离子的种类：
质子数－核外电子数
■考点三 元素与元素周期表
1．元素概念： (即 )相同的一类原子的总称。
2．元素分类：目前已发现的一百多种元素，可分为 、非金属元素、稀有气体元素。
3．元素在自然界中的分布(质量分数)
(1)地壳中含量居于前四位的元素是 。
(2)生物体中含量居于前四位的元素是 。
(3)空气中含量最多的元素是N，含量最多的物质是 。
(4)海水中含量居于前四位的元素是 。
4．元素符号表示的意义
(1)宏观：元素符号表示 。
(2)微观：表示这种元素的 。
【 易错易混点】
①元素通常用于描述物质的组成。②元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。③有的元素符号还能表示一种单质，如C、Fe、He等。④当元素符号前面有数字时，只表示几个原子。⑤同种元素的原子，质子数一定相同，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na＋与NH。⑥同种元素的离子因电荷数不同，性质也不同，如Fe2＋和Fe3＋。
5．元素周期表
(1)结构：每一个横行叫做一个周期，共有 7 个横行。每一个纵行叫做一个族，共有 18 个纵行，16个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。
(2)每一格包含的信息：在元素周期表中，每一种元素占据一格，包括元素名称、元素符号、相对原子质量、原子序数四个方面的信息。(以氢元素为例)
6．元素周期表的规律
(1)周期表中同一横行的各元素原子的电子层数 ，从左到右各元素原子最外层电子数随原子序数的增加而依次增加。
(2)周期表中同一纵行的各元素原子的电子 ，最外层电子数 ，它们的化学性质相似。
(3)在元素周期表中，从左到右元素各种类依次从 过渡到 ，最右边为 元素。
【 特别提醒】
从元素名称可知元素的种类，金属元素除“汞”外，其余均是“钅”字旁；非金属元素中，固态非金属是“石”字旁，液态非金属是“氵”字旁，气态非金属是“气”字头。
■考点1：分子 原子 离子
◇典例1：(2021襄阳中考)夏日的校园，坐在教室里就能闻到阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明（ ）
A．分子很小 B．分子在不断运动 C．分子由原子构成 D．分子之间有间隔
【解析】本题考查粒子的特征。分子的基本特征有分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子在不断运动着；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同。结合事实进行分析，鲜花盛开，阵阵花香，沁人心脾，是因为带有花香味的分子在不断地运动着，向四周扩散，使人们闻到花香。
1．1 (2021湘西州中考)下列关于分子的描述正确的是（ ）
A．“热胀冷缩”现象是物质的分子大小随温度变化而变化
B．同种分子在不同环境和状态下化学性质不同
C．分子都是由原子构成的
D．气体和液体物质的分子在不断运动，而固体物质的分子是静止不动的
1．2下列关于分子和原子的说法，错误的是（ ）
A．分子和原子都在不断运动 B．分子和原子都是构成物质的基本粒子
C．原子是化学变化中的最小粒子 D．将氧气制成液氧，体积变小是因为分子体积变小
1. 3 (2021北部湾经济区2题2分)下列物质，由原子直接构成的是( )
A. 水 B. 铜 C. 氢气 D. 氯化钠
■考点二 粒子结构示意图
◇典例2：如图A、B、C是三种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
(1)A中x＝2；A粒子表示的是离子(选填“原子”或“离子”)。
(2)由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是铝原子。在化学反应中容易失去(选填“得到”或“失去”)电子，属于金属 (选填“金属”或“非金属”)元素。
【解析】原子的核外电子排布特点为第一电子层最多排2个电子，且只有当内层排满时才排外层，所以，x＝2。从A粒子的结构示意图看出质子数为16，而核外电子数为18，故为离子；B中质子数和电子数均为13，所以是铝原子，因其原子的最外层电子数为3 (小于4)，在化学反应时容易失去电子，属于金属元素。
2．1 (2021衢州中考)2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（ ）
A．含有2个质子 B．核电荷数为1
C．相对原子质量为4 D．质子数和中子数相等
2．2 (2021昆明中考)如图为氟原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（）
A.氟原子的最外层电子数为7 B．氟原子核外有2个电子层
C．氟原子易失电子 D．氟原子的核电荷数为9
2．3 (2021达州中考)如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是（ ）
eq \o(\s\up7(),\s\do5(A)) eq \o(\s\up7(),\s\do5(B)) eq \o(\s\up7(),\s\do5(C)) eq \o(\s\up7(),\s\do5(D))
A．B元素属于金属元素 B．A、C元素具有相似的化学性质
C．C原子在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子 D．B、C、D元素位于同一周期
2．4下列粒子结构示意图，表示阴离子的是( )
2．5 现有A、B、C、D四种元素。其中A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的核电荷数为17；D元素组成的单质是目前世界上年产量最高的金属。
(1)下列属于B元素的原子结构示意图是_ _(填序号)。
(2)写出由A、B两种元素形成的常见阴离子的符号__ _。
(3)D元素的单质与A、C元素组成的化合物水溶液反应的化学方_ __。
■考点三 元素与元素周期表
◇典例3： 如图是元素周期表的一部分。
(1)元素周期表是按元素原子 (选填“中子数”或“核电荷数”)递增的顺序排列而成。根据元素周期表可以查到第二周期ⅢA族的元素是B(填元素符号)，它属于 (选填“金属”或“非金属”)元素。
(2)第11号元素原子的核电荷数为 ；它与第二周期元素的锂原子化学性质相似。
(3)第8号元素的原子在化学反应中易 (选填“得到”或“失去”)电子，则第8号元素和第13号元素形成的化合物的化学式是 。
【解析】(1)元素周期表按照元素原子核电荷数递增的顺序排列而成；第二周期ⅢA族即第二横行、第三纵行的元素为硼元素；根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，非金属元素名称一般有“石”或“气”字旁，所以硼是非金属元素。(2)原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；最外层电子数相等的元素化学性质相似。钠元素原子与锂元素原子最外层电子数相等，故化学性质相似。(3)第8号元素的原子(氧原子)最外层电子数是6(大于4)，在化学反应中易得到电子。第8号元素和第13号元素(铝元素)形成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素化合价是＋3，氧元素化合价是－2，根据化合物中元素化合价代数和为零可写出氧化铝的化学式。
3．1 (2021海南中考)我国北斗卫星导航系统应用了铷原子钟。如图是铷在元素周期表中的信息。下列有关铷的说法正确的是（ ）
A.属于非金属元素 B．原子的质量是85.47 g
C．元素符号为Rb D．原子核内有37个中子
3．2 (2021湘潭中考)1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。图一是1至18号元素、图二是38号元素锶(元素符号为Sr)的原子结构示意图：
图一 图二
(1)图一中，x＝ 。
(2)锶原子在化学反应中容易 (选填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号为 。
(3)你还能发现的规律是同一周期(横行)从左往右 (写一种即可)依次递增。
1．（2023·广东）科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是（ ）
A．拉瓦锡编制了元素周期表 B．门捷列夫提出了近代原子学说
C．道尔顿确定了空气的组成 D．屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖
2．（2023·广东）我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．钒为金属元素 B．钒原子核外电子数为23
C．钒的相对原子质量为50.94g D．二氧化钒的化学式为VO2
3. （2023·深圳）下列说法错误的是（ ）
A. 这三种都是金属 B. 硅的相对原子质量是 28.09
C. 钛的核外电子数为 22 D. 锑的原子序数为 51
4. （2022·广州）铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”、下图为铷原子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A. 铷原子核内的质子数为 37 B. 铷原子在化学变化中容易失去 1个电子
C. 铷原子的核外电子分5层排布 D. 氯化铷的化学式为 RbCl2
5．（2021·广州）下列有关分子与原子的说法不正确的是（ ）
A．分子不同性质不同 B．化学反应前后原子的种类和数目不变
C．分子在不断运动 D．干冰升华时分子间的间距不变
6．（2021·广州）如图是元素 X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．X 是非金属元素 B．X的最外层电子数为 8
C．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 D．该粒子可表示为 X﹣
7. （2020·广州 ）如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（ ）
A. 氧原子核内质子数为 8、中子数为 0，核外电子数为 8
B. 氧原子核外第一层上有 6 个电子
C. 氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小
D. 氧原子在化学反应中容易得到 2 个电子
8．（2020·广东）稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是（ ）
A．钇属于金属元素 B．钇的原子序数是39
C．钇的相对原子质量是88.91克 D．钇原子的核外电子数为39
11.铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图 1 所示。下列说法错误的
是
9. （2023·广西）铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图1所示。下列说法错误的是（ ）
A. 铒的原子序数为68 B. 铒是非金属元素
C. 铒的相对原子质量为167.3 D. 铒的元素符号是Er
11.铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图 1 所示。下列说法错误的
是
10. （2022·广州）北京冬奥会成为迄今为止第一个“碳中和”的冬奥会。碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量碲化镉发电玻璃。
（1）如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息，回答下列问题：
①镉的相对原子质量为_ _。
②碲有多种化合价，Te2 O5 读作_ _。
（2）碲化镉可由 H2Te洛液和 CdSO4 溶液通过复分解反应制得，化学方程式为 。
（3）建筑物上的碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为_ _能。
11. （2022·广西百色）如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
1 ② A B C D
请你回答下列问题：
(1)钠元素的原子序数为 , 氯元素的相对原子质量为 。
(2)示意图D中的X= 。
(3)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 (填序号)
(4)已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于 。
(5)C粒子属于 离子(填“阴”或“阳”)。
1．(2021南京中考)在压强为101 kPa时，将1 L氧气置于密闭容器中降温，变为淡蓝色液体。下列关于该过程的说法正确的是（ ）
A．氧分子的体积变小 B．氧分子的质量变小
C．氧分子的数目变少 D．氧分子间的间隔变小
2．(2021河北中考)按如图所示进行实验。当观察到热水大面积变成红色时，冷水中只有品红周围变成红色。对该现象的微观解释合理的是（ ）
A.温度越高，分子质量越小 B.温度越高，分子体积越大
C.温度越高，分子间隔越小 D.温度越高，分子运动越
3．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子。下列说法正确的是（ ）
A．分子由原子构成，分子比原子大 B．水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动
C．原子是最小的粒子，不可再分 D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
4．某微粒的结构示意图如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A.该微粒是阳离子
B．该微粒由对应原子失去了3个电子而得
C．该元素原子的原子核外有2个电子层
D．该元素原子核内质子数为13
5．如图所示为探究分子性质的小实验。一段时间后，观察到试管内滴在滤纸条上相同间距的酚酞液滴从左到右依次变红，而棉花没有明显现象。下列有关该实验的说法中，不正确的是（ ）
A.浓氨水具有挥发性 B．酚酞具有挥发性
C．氨分子在不断运动 D．浓氨水显碱性
6．如图是四种粒子的结构示意图，其中容易失去电子的是（ ）
7．“智能加热器”是液体蚊香的好搭档，可以定时加热，自动停止，减少蚊香液的浪费。从微观角度看，蚊香液逐渐减少的原因是 ，据此推测可能影响微粒运动快慢的因素是 。
8．下列关于Mg、Mg2＋两种粒子的判断不正确的是（ ）
A．核电荷数相同 B．质量几乎相等
C．Mg2＋比Mg稳定 D．电子层数相同
9．(2021兰州中考)如图为硒元素在周期表中的信息及原子结构示意图。有关说法错误的是（）
A．x为34
B．硒元素属于非金属元素
C．硒元素的相对原子质量为78.96
D．硒原子在化学反应中易得2个电子形成Se2＋
10．(2021衡阳中考)最近科学家发现一种只由四个中子构成的粒子。这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”。有关该粒子的说法正确的是（ ）
A．不显电性
B．失去一个中子后显＋1价
C．一个该粒子的质量相当于二个氢原子的质量
D．在元素周期表中与氢元素占同一位置
11．(2021济宁中考)下表是元素周期表第三周期的元素，请回答：
(1)不同种元素的最本质区别是 不同。
(2)元素周期表每个方格中都标有元素的基本信息，左上角数字表示该元素的 。
(3)下列四种粒子结构示意图中属于同一种元素的是C、D(填序号)，该元素与钠元素形成化合物的化学式为 。
A B C D
备考指南
知识导图
考点梳理
考点突破
真题在线
11 Na
钠
23
17 Cl
氯
35.5
X
8
专项练习
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