江苏省南通市海安市高级中学2023-2024学年高一上学期12月阶段性检测（三）化学试题（含答案）

海安市高级中学2023-2024学年高一上学期12月阶段性检测（三）
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间：75分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 A1－27 S－32 C1－35.5
Fe－56 Cu－64 Ba－137
一、单选题：（每题3分，共39分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．①酸、②碱、③盐、④氧化物四类物质的组成一定含有氧元素的是②④
B．烧碱、氨水、属于碱
C．明矾、漂白粉、氯水属于混合物
D．既属于含氧酸又属于二元酸，这种分类方法是树状分类法
2．下列说法正确的是（ ）
A．反应中是氧化产物
B．向和的混合溶液中加入少量铁粉发生的反应为
C．浓硝酸有强氧化性，但没有酸性
D．浓、稀硝酸的还原产物分别是和，且前者常温下遇铁片没有明显变化，因此浓硝酸氧化性弱于稀硝酸
3．下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。该溶液一定是碳酸盐溶液
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是
D．向某溶液中滴加溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含
4．将1.92g投入到一定量的浓硝酸中，随着反应的进行，生成气体的颜色逐渐变浅，当铜完全溶解后，共收集到mL气体（标准状况）。将盛有等量该气体的容器倒入水中，欲使容器内气体恰好完全溶解于水，需通入氧气的体积（标准状况）是（ ）
A．224Ml B．336mL C．448mL D．672mL
5．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是（ ）
A．由和水反应生成和可类推其他金属和水反应也生成氢氧化物和氢气
B．由铁放置在空气中一段时间后就会生锈，可推出更活泼的铝不能稳定存在于空气中
C．与反应生成和，则与反应生成和
D．与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和
6．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．和组成的混合气体中含有的原子数为
B．将盐酸与足量共热，转移的电子数肯定小于
C．水解形成的胶体粒子数肯定小于
D．与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间
7．利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如图，已知：溶于强碱时生成可溶于水的。下列有关说法正确的是（ ）
A．是和的混合物，是具有磁性的黑色晶体
B．滤液中存在的离子有：、、
C．“酸溶”的离子方程式为：
D．“氧化”的目的是将全部氧化为
8．为检验某溶液中的离子，进行了如图所示的实验操作，过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ）
A．原溶液中一定含有离子 B．原溶液中一定含有离子
C．原溶液中一定含有离子 D．原溶液中一定含有离子
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用与水反应：
B．少量溶液与溶液反应：
C．石灰石溶于醋酸：
D．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：
10．下列物质应用错误的是（ ）
A．激光打印机的墨粉中含有三氧化二铁 B．氧化钙用作食品干燥剂
C．氢氟酸可用来雕刻玻璃 D．钠钾合金可用作原子反应堆导热剂
11．某探究学习小组成员欲用固体配制480ml0.2mol·L－1的消毒液。下列说法正确的是（ ）
A．图中仪器有三种是不需要的
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．定容时俯视刻度线，可能导致的浓度偏低
D．需要称量的固体质量约为7.5g
12．部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是（ ）
A．可以通过化合反应生成
B．工业上通过来制备
C．浓的溶液和浓的溶液反应可以得到
D．加热的固态钾盐在一定条件下可以产生
13．根据氧化还原反应及其规律，下列判断正确的是（ ）
A．，每生成3个，转移6个电子
B．根据反应，说明还原性
C．反应中，氧化剂和还原剂分子个数之比为3：8
D．反应中，氧化产物和还原产物质量比为3：1
二、非选择题：共4小题，共61分。
14．（13分）A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。
（1）若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体能与血红蛋白结合，反应Ⅱ在三元催化器催化作用下常用于汽车尾气的转化。
①写出反应Ⅰ的化学方程式________。
②写出反应Ⅱ的化学方程式________。
（2）若是淡黄色化合物；常温下是无色气体；是一种常见的碱，含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①写出反应Ⅰ的化学方程式________。
②写出反应Ⅱ的化学方程式________。
（3）若是酸，是一种常见金属，是一种常见非金属。
①写出反应Ⅱ的离子方程式________。
②检验B中含有的方法是：取少量溶液加入________。（填序号）后观察现象
a． b．溶液 c．酸性溶液 淀粉溶液
15．（15分）铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，将一定量铝美合金与足量稀硫酸溶液反应，设计了下列实验方案进行探究．填写下列空白：
（1）同学们拟选用如图实验装置中的某些装置完成实验：
你认为最简易的装置其连接顺序是A→______→______→______；连接好装置首先应进行的操作是______。
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用除了______以外，从精确测量氢气体积的角度分析，还有一个作用是滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。
②已知金属与酸的反应是放热反应，为了较准确测量室温、一个标准大气压下氢气的体积，在读反应前后量气管乙中液面的读数求氢气体积的过程中，除视线平视外还应注意______（填字母）。
A．冷却至室温再读数
B．乙管中液面不再上升时应该及时读数
C．读数时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平
D．读数时不必使甲、乙中液面左右相平
③若实验用铝镁合金的质量为5.1g，测得氢气体积为5.6L（已转换成标准状况），则合金中铝的质量分数为______（保留两位有效数字）。
（3）有同学提出把分液漏斗中的稀硫酸换成氢氧化钠溶液也可以测定铝镁合金中的铝的质量分数和铝的相对原子质量，若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bL（已换算为标准状况），锥形瓶中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量（用a、b、c表示）为______。
16．（15分）自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的
自来水消毒剂有氯气、二氧化氯和高铁酸钾氯气等。
（1）将氯气通入水中制得氯水，发生反应的离子方程式是________。
（2）某研究小组用如图装置制备少量（夹持装置已略去）。
资料：常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，时液化成红棕色液体。以和的乙醇溶液为原料制备的反应为。冰水浴的作用是________。
（3）在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是______（填字母序号）。
a． b． c． d．
（4）氯气与石灰乳制备漂白粉的化学方程式为_______。
（5）是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备的方法如下：在冰水浴中，向和的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌，反应后的溶液中检验出氯离子。
①高铁酸钾的电离方程式是_______。
②上述制备反应的离子方程式为_______。
17．（18分）硫有多种化合物，如、等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。
（1）有学者提出利用、等离子的作用，在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出将氧化成反应的离子方程式_______。
（2）含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收硫单质，其转化关系如图所示。其中反应①中作氧化剂的是________（填离子符号或化学式），该图示中总反应的化学方程式为_______。
（3）某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为_________，该流程中可循环利用的物质为__________（填化学式）。
（4）生产过程中的尾气需要测定的含量符合标准才能排放。已知VL（已换算成标准状况）尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后（不考虑尾气中其它成分的反应），过滤，洗涤、干燥、称量得到沉淀。溶液的作用是___________；尾气中含量（体积分数）的计算式是______（用含V、b的代数式表示）。
答案
1．A 2．B 3．D 4．B 5．D 6．D 7．B 8．D 9．D 10．A 11．D 12．B 13．D
14．【答案】（13分）（1）①；
②
（2）①；②（合理即可）
（3）①；②bd（3分，选对一个得1分，有错不得分，其余每空2分，共13分）
15．【答案】（15分）EDF 检查装置气密性
保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下AC（3分，对一个得1分，有错不得分）（3分）（3分）
16．（15分）【答案】 使液化，分离和
（3分）
17．（18分）【答案】
（3分）（2分）
（2分）（3分）
和（3分）将氧化为硫酸（2分）（3分）