7.3 溶液浓稀的表示
教学目标：
知识与技能目标：
了解溶质、溶剂的概念。
能正确区分常见溶液中的溶质和溶剂。
掌握溶液、溶质、溶剂三者之间的质量关系。
掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和有关计算。
学会配制一定质量的溶质质量分数的溶液。
过程和方法目标：
通过课前有关资料收集、课堂表述，使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息。
通过实验探究，初步认识科学探究的意义和基本过程，并进行初步的探究。
通过以小组合作形式的研究性学习的探究过程，使学生能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，形成良好的学习习惯和学习方法。
通过符合认知规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育。
情感态度与价值观目标：
通过收集的资料和研究性学习的有关内容，使学生体会到溶液与生活密切相关。
通过实验探究，增强学生对化学好奇心和探究欲，激发学生的学习兴趣。
通过课前资料收集、小组合作研究性学习，发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新和实践的科学精神。
重点、难点：
重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点：理解溶液组成的含义；溶质的质量分数的计算中涉及溶液体积的计算。
课前准备：
课前将学生分成小组，分别收集有关溶液在工农业生产、医学等方面的应用等资料，每个小组推选一人在课堂上做简短汇报。
做好实验的准备。
教师做好有关投影片的制作。
教学过程：
学习课题
教师活动
学生活动
教学设想
引入课题
导语
小组代表简述收集的资料
使学生体验收集、处理信息的过程，并能提炼表达，使学生认识到在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。
简单评价总结，引入溶质质量分数。
听
发挥评价的激励功能
溶液的组成；溶质和溶剂的定义；溶、溶质、溶剂三者关系；溶质、溶剂的确定。
指导学生阅读课文p205第一段。再通过提问进行小结。
认真阅读，并划出要点
培养学生的阅读能力。
认识一些常见的溶液
引导学生回忆日常生活中使用的溶液，让学生将知道的溶液及其组成并与同学们交流。
学生填表，然后交流。
培养学生的交流意识。
溶液组成的定量表示：溶质的质量分数的定义及公式
指导学生按课文p204活动与探究中的实验方案进行探究实验，启疑释疑，帮助形成规律性认识。
实验探究——观察现象——记录数据——比较分析——归纳结论——总结规律
培养学生完成一些简单化学实验的技能，激发化学学习的兴趣，并对他们进行科学方法的教育。
组织学生汇报研究性学习的成果并及时进行简单综合性评价。
分小组汇报研究性成果，并能客观地做出自我评价及对他人的评价。
使学生了解溶液的质量关系，培养交流意识与协作精神；培养学生的观察分析能力。
小结归纳
溶液组成的定量表示—溶质的质量分数
溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
溶质的质量分数=
溶质质量/溶液质量×100%
提问：试讨论食盐溶液的溶质质量分数为20%的含义是什么？
学生讨论并交流
使学生理解溶质质量分数的含义
（讨论）将一杯硫酸铜溶液分成三等份。
(1)每一份溶液的溶质质量分数是否改变？
(2)将其中的一份加入一定量的水，其溶质、溶剂、溶液，溶质的质量分数是否改变？
(3)将其中的一份加入一定量的硫酸铜，其溶质、溶剂、溶液的质量是否改变？（还可补充原溶液中蒸发水，减少溶质等其他问题来分析各量的变化）
学生讨论，并填写下表。
通过分析各量的变化，帮助学生理解溶液组成的意义。
有关溶质的质量分数的计算
（讨论） 学生练习
食盐溶液 水 食盐 溶质的质量分数
100g 96g ？ ？
200g ？ 10g ？
150g ？ ？ 16%
？ 100g 35.7g ？
通过练习，使学生搞清溶质、溶剂、溶液、及溶质质量分数这四个量之间的关系。
小结
溶液质量=溶质质量+溶剂质量；
溶质质量=溶液质量-溶剂质量；
溶剂质量=溶液质量-溶质质量；
溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%；
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
培养学生的归纳能力
阅读课文p206例题
学生读题
帮助学生掌握溶液中溶质质量分数的计算方法和解题格式。
关于溶液稀释和配制问题的计算
（讲解）无论是溶液稀释还是配制，稀释（配制）前后溶质的质量保持不变。
（投影）
【例1】把50克98%的硫酸稀释成20%的硫酸，需要水多少克？
（分析）浓溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质质量，而浓溶液中溶质质量=浓溶液质量×浓溶液中溶质质量分数=50克×98%，稀释后溶液中溶质质量=稀溶液质量×稀溶液中溶质质量分数=（浓溶液质量+水的质量）×20%=（50克+水的质量）×20%，故得：
学生读题，分析题意
教会学生从稀释前后溶质质量不变这一角度去思考这类问题。
（练习1）把100克98%的硫酸稀释成10%的硫酸，需加水多少克？
学生练习
巩固知识
教师巡视，点评。
涉及溶液体积的计算
【例2】配制500mL20%的硫酸需要98%的多少毫升？（20%的硫酸密度为1.14g/cm3 ,98%的硫酸密度为1.84g/cm3）
学生读题，分析题意
引导学生联系物理学过的相关知识，将溶液体积转化成质量，再根据稀释原则建立等量关系。
回忆物理学过的质量、体积、密度三者关系：质量=体积×密度
进一步建立学科知识渗透的思想。
（练习2）配制50g5%的盐酸溶液，需要37%的浓盐酸（密度1.18g/cm3）多少毫升？
学生练习
教师巡视并讲评。
配制一定质量的溶质质量分数溶液的步骤
教师边讲边演示实验：如何用37%的浓盐酸配制50克5%的盐酸溶液？
学生观察老师操作，并将有关步骤填写在课文p207上。
使学生了解溶液配制的一般步骤。
本节小结
溶液的组成和溶质质量分数的概念。
有关溶质质量分数的计算。
布置作业：课本习题1、2、3、4。
五． 板书设计：
§7-3 溶液浓稀的表示
溶液的组成
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
溶液组成的定量表示
溶质质量分数的概念：
计算公式： 溶质质量
溶质的质量分数=——————×100%
溶液质量
有关溶质质量分数的计算
溶质、溶剂、溶液和溶质质量分数之间的相互换算
【例题】（略）
关于溶液稀释问题的计算
原则：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量
【例1】（投影）
解：设需水的质量为x.
50克×98%=（x+50克）×20%
x=195克
答：略。
【例2】（投影）
解：设需98%的硫酸的体积为x.
x×1.84g/cm3×98%=500cm3×1.14g/cm3×20%
x=63.2cm3=63.2mL
答：略。
六．本节练习
§7-3 溶液浓稀的表示
选择题：
1、溶剂不是水的溶液是 （ ）
A、碘酒 B、澄清石灰水 C、稀硫酸 D、硫酸铜溶液
2、下列各组中，前者不是后者溶质的是 （ ）
A、氢氧化钠，氢氧化钠溶液 B、碘，碘酒
C、氯化氢，盐酸 D、生石灰，石灰水
3、下列溶液中，溶质是固体的是 （ ）
A、75%的消毒酒精 B、医用葡萄糖溶液
C、37%的盐酸 D、98%的硫酸溶液
4、从500毫升10%的盐酸中取出5毫升，则此5 毫升盐酸的质量分数是 （ ）
A、10% B、1% C、0.1% D、0.5%
5、向质量分数为20%的氯化钠溶液中加入3克固体氯化钠和12克水，所得溶液中溶质的质量分数是 （ ）
A、25% B、23% C、20% D、无法计算
6、现有36%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）50克，稀释成10%的稀盐酸，应选用的一组仪器是 （ ）A、量筒、烧杯、玻璃棒 B、托盘天平、量筒、玻璃棒
C、量筒、药匙、玻璃棒 D、 托盘天平、量筒、烧杯
7、配制一定质量分数的溶液，正确的操作顺序是 （ ）
A、称量（量取）、溶解、计算 B、 溶解、计算、称量（量取）
C、计算、称量（量取）、溶解 D、 称量（量取）、计算、溶解
8、现有100mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3,下列说法中正确的是 （ ）
A、该溶液中含溶质20克
B、该溶液中，溶质质量：溶液质量=1：6
C、该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：5
D、该溶液中，溶液质量：溶剂质量=5：4
9、电解水时，常在水中加入少量硫酸以增强水的导电性，若用8%的稀硫酸25克通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，稀硫酸的质量分数变为10%，则电解所消耗水的质量为 （ ）
A、10克 B、7克 C、5克 D、3克
10、.将100克含水2%的硫酸变为含水98%的硫酸，需要加水的质量为 （ ）
A、4900克 B、4700克 C、98克 D、4800克
二、填空题：
11、30克蔗糖全部溶于90克水中，将此溶液平均分为三份。
取一份溶液，溶质的质量分数为 。
取另一份溶液，使其溶质的质量分数增大一倍，需加入蔗糖 克或蒸
发水 克。
若使第三份溶液的质量分数变为原来的一半，需加水 克。
12、配制100克20%的硝酸钾溶液的操作步骤与方法：
（1）计算：需硝酸钾 克，水 克，水的体积为 毫升。
（2）称量：用 称取硝酸钾 克，倒入 里。
（3）溶解：用 量取水 毫升，然后倒入盛有硝酸钾的 中，用 搅拌，使硝酸钾 ，这样可以得到100克20%的硝酸钾溶液。
注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：
把1.0g 链霉素溶于水制成4.0mL溶液a;
取0.1 mL溶液a，加水稀释至1.0 mL，得溶液b;
取0.1 mL溶液b，加水稀释至1.0 mL，得溶液c；
取0.2 mL溶液c，加水稀释至1.0 mL，得溶液d；
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可看作是1g/cm3,试求：
⑴溶液a中溶质的质量分数是 。
⑵最终得到的试验针药液（溶液d）中溶质的质量分数是 。
⑶1.0g链霉素可配制 mL试验针药液。
14、日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100克，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为 克，现用5700克清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假如每次“拧干”后湿衣仍残留100克溶液）。
方法一：用5700克清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为（用分数示） 克；
方法二：用5700克清水均匀分成质量相等的三份（每份1900克），分三次漂洗。第一次用1900克清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为（用分数表示） 克；第二次用1900克清水漂洗，“拧干后残留在衣 服上的洗涤剂质量为（用分数表示） 克；第三次用190克清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为（用分数表示） 克。由以上计算，用相同质量的水漂洗衣服，是一次漂洗好，还是将水分成三份， 分三次漂洗效果好。 三、列式计算：
15、实验室需要配制500克10%的盐酸，需要38%的盐酸（密度是1.19克/厘米3）多少毫升？
16、生产上要用10%的硫酸来清洗钢材。配制5000mL10%的硫酸，需要98%的硫酸多少毫升？需水多少毫升？（10%的硫酸密度为1.07g/cm3,98%的硫酸密度为1.84g/cm3）
§7-3 溶液 组成的表示练习答案
1.A 2.D 3.B 4.A 5.C .6.A.7.C 8.D 9.C 10.D 11. 25% 、20、20、40. 12. 20、80、80、托盘天平、20、烧杯、量筒、80、烧杯、玻璃棒、溶解13. 25%、0.05%、2000 14. 1、1/58、1/20、1/400、1/8000、分三次漂洗效果好 15. 111
16. 296. 7，4804
课件19张PPT。7.3 溶液浓稀的表示溶液的浓度溶质质量分数的简单计算内容提要配制一定溶质质量分数的溶液1.了解有色溶液的颜色深浅与溶液浓稀的关系，能够进行溶质质量分数的简单计算；
2.掌握配制一定质量分数的溶液的操作步骤及方法。学习目标一、溶液的浓度新知学习溶液中溶质质量的多少如何表示呢？是浓还是稀？有颜色的溶液它们的浓度怎么判断呢？可不可以用颜色的深浅来判断溶液浓稀的程度（浓度）呢？
可以通过溶液的颜色来确定溶液的浓度,但这样是不太准确的。
新知学习通过上表，可以比较出哪个试管中的溶液浓度最大吗？
如果溶质质量不一样，溶剂质量也不一样，又应该怎样比较？新知学习溶质的质量分数
1.定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。
2.表达式：
新知学习1.如配制80kg15%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少千克？
解：80kg15%的氯化钠溶液中含NaCl的质量为：
80kg×15%=12kg
需水的质量为：80kg－12kg= 68kg
答：配制80kg15%的氯化钠溶液，需要氯化钠12kg，需要水68kg。
二、溶质质量分数的简单计算新知学习2.配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液460g，问需要98%的浓硫酸的体积是多少？（已知浓硫酸的密度为1.84g/cm3.）
解：设需要98%的浓硫酸的质量为x
??????????????????460g×28%?=?x×98%
?????????????????????????x?=?131.4g
?这些浓硫酸的体积为??
答：配制28%硫酸溶液460g，需要98%的浓硫酸71.4?cm3新知学习实验7-8：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液
1.计算：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 g；水 g。
2.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
3.量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
4.溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
5.装瓶、贴标签。
三、配制一定溶质质量分数的溶液2.547.5新知学习配制过程：
新知学习小结2.配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、装瓶存放等步骤。新知学习知识点1：溶液的浓度
把12g某固体放入90g水中充分溶解后过滤，滤出该固体2g，则该滤液的溶质质量分数是（ ）
A.10%
B.11.7%
C.12%
D.13.3%
经典例题A经典例题知识点2：溶质质量分数的简单计算
有10%氢氧化钠溶液100g,欲将其溶质质量分数提到20%，则可采取的措施是（ ）
A.蒸发掉45g水
B.蒸发掉50g水
C.加入10g固体NaOH
D.倒入100g氢氧化钠同样浓度的溶液
B经典例题知识点3：配制一定溶质质量分数的溶液
实验室配制100g10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是 （ ）
A.用托盘天平称取10.0g氯化钠
B.用量筒量取90.0mL 的水
C.将称取的氯化钠倒入量筒中溶解
D.将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签 C经典例题1.在农业生产上，有时用溶质质量分数为10%～20%的食盐水来选种．配制20kg溶质质量分数为16%的食盐水，所需食盐的质量（ ）
A.2.0kg B.3.2kg C.4.0kg D.32kg
2.从200mL 10%的硫酸铜溶液中取出10mL，剩余溶液中硫酸铜的质量分数应为（ ）
A.5% B.10% C.19% D.9.5% 知能训练知能训练BB3.某同学向一定溶质质量分数的葡萄糖溶液中加入10 g葡萄糖，完全溶解后，得到溶质的质量分数为20％的葡萄糖溶液100 g，则原葡萄糖溶液溶质的质量分数约为( )
A.9% B.11% C.15% D.18%B知能训练4.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列实验操作不正确的是（ ）
知能训练CEndThank
you结束
