第10章金属基础练习题（含解析）2023-2024学年九年级化学京改版（2013）下册

第10章 金属 基础练习题
一、单选题
1．已知某反应的微观示意图如图所示，则下列说法正确的是

A．反应物中甲、乙微粒个数比为1：1
B．该反应属于置换反应
C．反应生成丙与丁物质的质量比为11：6
D．该反应可以有效地减少温室效应
2．下列叙述中，不正确的是（　　）
A．在化学变化前后，二氧化锰的质量不会发生变化
B．在一氧化碳炼铁过程中，一氧化碳是还原剂
C．在潮湿的空气中，铁制品通常容易锈蚀
D．增大氧气的浓度，能够促进物质的充分燃烧
3．高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为，下列说法错误的是
A．R是CO
B．R是CO2
C．该反应是置换反应
D．Si是非金属单质
4．下列实验操作不能达到实验目的的是
A．除去粗盐中的难溶性杂质——溶解，过滤，将滤液蒸发结晶
B．验证Cu、Ag的金属活动性强弱——分别放入稀盐酸中，观察现象
C．检验电解水中正极产生的气体——收集气体，伸入带火星木条
D．鉴别NaCl和NH4NO3固体——取样，分别加适量水溶解，测量温度变化
5．取10g氧化铁粉末，进行一氧化碳还原氧化铁实验，反应一段时间后，停止加热，冷却后称量所得固体共7.6g，则参加反应的氧化铁的质量是
A．6g B．7g C．8g D．9g
6．分类法是理化学习的重要方法。下列分类正确的是
A．合金：氧化铁、不锈钢、磁铁矿 B．由原子构成物质：氦气、氮气、汞
C．固体：牛奶、空气、岩浆 D．氧化物：冰、干冰、二氧化硫
7．在盛有一定质量铁粉的烧杯中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．铁粉的质量为2.8g B．bc段发生的是Fe和AgNO3溶液的反应
C．m2的值为6.4 D．c点含有2种固体，e点溶液中含有3种溶质
8．将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀盐酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．对下列事实或做法的解释正确的是
A．用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量
B．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构
C．众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
D．氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔
10．下列化学方程式能正确表示所述内容的是
A．铁丝在氧气中燃烧：
B．铁投入稀盐酸中：
C．铝片投入硫酸铜：
D．高炉炼铁：
11．某同学利用一黑色粉末(含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种)和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究，将 a 克黑色粉末加入盛有 50 克该稀 H2SO4的烧杯中，充分反应后，称得烧杯内物质质量为(49.8+a)克，他对实验的推理正确的是( )
A．反应中不可能得到红色固体
B．黑色粉中含有铁粉的质量一定为 5.6 克
C．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中可能不含有碳粉
D．该稀 H2SO4的溶质质量分数不低于 19.6%
二、填空题
12．我们每时每刻都离不开空气。请回答下列问题：
（1）空气成分中体积分数占78%的气体是 ；引起温室效应的主要气体是 。
（2）久置于空气中的澄清石灰水表面会出现一层白膜，这层白膜是 。
（3）小清早上起床后在厨房内发现昨天用过的铁锅内有一些铁锈，她通过查阅资料得知铁生锈的主要原因是铁与空气中的 同时接触。
（4）下图为测定空气里氧气的含量装置图，实验时若进水的体积超过集气瓶中原空气体积的1/5，原因可能是 。
13．实验室废弃液中含一定量的AgNO3。兴趣小组同学回收金属银的流程如下：
请认真分析以上流程，回答下列问题
（1）选择a。甲同学认为用铁，乙同学认为用铜，你认为 （选填“甲”或“乙”），则加入a发生反应的化学方程式是 。金属混合物B所含的物质有 （填化学式）。
（2）加入过量a的目的是 。
（3）金属混合物B与H2SO4反应的化学方程式为 。
（4）要验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动顺序，下列选用的试剂能达到实验目的的是 （填序号）。
①Fe、Cu、Ag、稀H2SO4 ②CuSO4溶液、Fe、Ag
③FeSO4溶液、Cu、Ag ④FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
14．每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。
(1)取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为： 。
(2)将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式：
① 、② 。
(3)将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有 (填写化学式)。
15．如图是一幅敦煌壁画。
古代敦煌的颜料制作技术已经居世界领先水平。敦煌壁画中的色彩主要来自彩色矿石和色土。
(1)一千多年前的敦煌壁画色彩依然鲜艳如初，说明彩色矿石和色土常温下 （填“易”或“不易”）被氧化。
(2)画绿色来自氯铜矿、石绿、石青等，氯铜矿要成分的化学式为Cu2（OH）xCl，其中铜元素的化合价为+2价，则x= 。
(3)铜矿是古代绘画颜料的主要来源，如图是铜元素的价类转化二维图，丁的化学式为Cu2（OH）2CO3。
①写出下列物质的化学式：甲 ，乙 。
②反应a可以是乙和Cu2S 反应，同时得到SO2，反应过程中化合价升高的元素是 。
③属于化合反应的是 （填序号）；反应d是丙和碳反应，则d的化学方程式为 。
三、推断题
16．A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质，其中A为黑色固体单质，D为紫红色固体单质。B、C是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。请回答：

(1)物质A的一种用途为 。
(2)A→D反应的现象是 。
(3)C→B反应的化学方程式为 。
四、流程题
17．某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：
(1)操作①的名称为 。
(2)Ⅰ中有关反应的化学方程式为 。通过该步实验及现象得出三种金属活动性由强到弱的顺序是 (用化学符号表示)。
(3)固体A的成分是 (填化学式)。
(4)Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 。
五、科学探究题
18．兴趣小组对“化学反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如下：

【分析交流】
(1)方案A中红磷燃烧的现象为 ，方案B中铁与硫酸铜反应的化学方程式为 。两个方案反应前后天平均保持平衡，说明上述两个化学反应前后物质的总质量不变。
【发现问题】方案A中因有氧气参加反应，故采用密闭装置。但方案B中铁与硫酸铜反应，反应物和生成物都没有气体，为什么也要用密闭装置呢？
(2)于是在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH，其数据如下图。分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐 （填“增强”或“减弱”），那么导致这一现象出现的原因又是什么？

【提出猜想】
猜想甲：硫酸铜溶液和铁作用所致；
猜想乙：硫酸铜溶液和空气作用所致；
猜想丙：硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。
【进行实验】
(3)为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等，实验过程如下表，请完成表格中①、②两处填空。
实验序号 实验1 实验2 实验3
实验内容 （部分仪器略去）
实验现象 pH先减小后略增大 pH略增大 pH不变
实验结论 猜想 成立
【反思拓展】
(4)通过以上探究活动，请分析方案B中用橡胶塞形成密闭装置的原因可能是 。
(5)蜡烛燃烧后固体质量减小，请设计实验验证该反应是否遵守质量守恒定律。写出你的简明方案： 。
六、计算题
19．（10，浙江衢州36）构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题：

(1)反应①中可用 (填化学式)作还原剂；
(2)反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与 接触；
(3)早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应③，若用该方法制得铜16千克，理论上需要溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液多少千克
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】根据微观示意图可得化学方程式。
【详解】A、根据化学方程式可知，反应物中甲、乙微粒个数比为1：5。A不正确；
B、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，该反应产物均为化合物，所以该反应不是置换反应。B不正确；
C、根据化学方程式可知，反应生成丙与丁物质的质量比=3×（12+16×2）:4×（1×2+16）=11：6。C正确；
D、由于该反应生成了二氧化碳，所以不能有效减少温室效应。D不正确。
综上所述：选择C。
2．A
【详解】试题分析：A中只有当二氧化锰作为催化剂的时候，它的质量不会发生变化，但如果是反应物，它的质量会发生改变，B中 一氧化碳在炼铁的过程中，作为还原剂，能将铁还原出来，C中在潮湿的空气中有氧气和水，铁制品在有氧气和水存在的条件下，容易生锈，D中物质充分燃烧的条件就是要与氧气充分的接触，增大氧气的浓度，可以是物质和氧气充分的接触，物质可以充分的燃烧，故选A
考点：一氧化碳的作用，铁制品的生锈，物质充分燃烧的 条件
3．B
【详解】A、化学反应前后原子种类数目不发生改变。反应前硅原子、氧原子、碳原子数目分别：1、2、2，反应后硅原子、氧原子、碳原子数目分别：1、0、0， 那么两个R分子提供氧原子、碳原子数目为：2、2，所以 R是CO，正确；
B、由A分析得B选项错误；
C、置换反应是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，该反应符合置换反应定义，正确；
D、Si是非金属单质，正确；
故选B。
4．B
【详解】A、除去粗盐中的难溶性杂质的一般步骤为将粗盐溶解，过滤，因为氯化钠溶解度随温度变化不明显，可采用将滤液蒸发结晶，可除去粗盐中的难溶性杂质，实验操作能达到实验目的，故不符合题意；
B、根据金属活动性顺序，铜和银的活动性均排在氢后，铜和银均不与稀盐酸反应，不能验证铜和银的金属活动性强弱，实验操作不能达到实验目的，故符合题意；
C、电解水中正极产生的气体是氧气，负极产生氢气（正氧负氢），氧气具有助燃性，检验氧气时，收集气体，伸入带火星木条，若木条复燃，则该气体是氧气，实验操作能达到实验目的，故不符合题意；
D、NaCl固体溶于水温度无明显变化，NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低，通过加水溶解，测量溶液温度，可鉴别NaCl和NH4NO3固体，实验操作能达到实验目的，故不符合题意。
故选B。
5．C
【详解】由一氧化碳还原氧化铁的方程式可知，反应过程中固体减少的质量为氧化铁中氧元素的质量=10g-7.6g=2.4g，则参加反应的氧化铁的质量=。
故选C。
6．D
【详解】A．合金是由金属与金属或非金属融合形成具有金属特性的混合物，不锈钢是铁的合金，氧化铁、磁铁矿不是合金，选项错误；
B．金属单质、固态非金属单质、稀有气体是由原子构成的，氦气、汞由原子构成，氮气由分子构成，选项错误；
C．固体是有固定形状和体积，液体会流动，没有固定形状，有一定体积但不固定，气体没有固定形状，会流动，故牛奶、岩浆即不属于固体也不属于液体，是介于两者之间的的具有较大黏性的流体，空气属于气体，选项错误；
D．冰（H2O）、干冰（CO2）、二氧化硫（SO2）都是由氧元素和另一种元素组成的化合物，属于氧化物，选项正确。
故选：D。
7．C
【分析】在盛有一定质量铁粉的烧杯中，先逐滴加入一定量的硝酸铜溶液，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后，逐滴加入硝酸银，由图可知，加入硝酸银后，出现两个拐点，则铁过量，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待铁完全反应后，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。
【详解】A、铁与硝酸铜反应：，铁与硝酸银反应：，铜和硝酸银反应：，可得关系式：Fe～2Ag。
解：设加入铁粉的质量为x
x=2.8g，不符合题意；
B、由分析可知，bc段发生的是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不符合题意；
C、解：设与硝酸铜反应的铁的质量为y
y=1.4g
则与硝酸银反应的铁的质量为2.8g-1.4g=1.4g
则
m2=7g，符合题意；
D、c点时，铁和硝酸银恰好完全反应，c点含有铜和银两种固体，e点时，硝酸银过量，铁和硝酸铜、硝酸银反应生成了硝酸亚铁，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，故e点溶液中含硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜3种溶质，不符合题意。
故选C。
8．B
【详解】A.等质量的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份足量的稀盐酸中，产生的氢气的质量可用金属的化合价÷金属相对原子质量的比值进行比较，则有，由于它们的金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe；分析图象可知，质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份足量的稀盐酸中，产生氢气的质量与图象一致，故A正确；
B.分析图象可知，当10gMg、10gZn分别放入质量和溶质质量分数均相同的两份的稀盐酸中产生等质量氢气时，说明金属镁是过量的，而锌是恰好与酸完全反应或是过量，则10gFe一定是过量的，产生的氢气应与10gMg、Zn产生氢气相同，故B错误；
C.质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入一定质量和溶质质量分数均相同的三份的稀盐酸中，当10g铁与盐酸恰好完全反应时，根据A选项分析，10g镁是过量的，则镁和铁产生的氢气质量相等，而10g锌产生氢气的质量小于10g镁和铁，与图象一致，故C正确；
D.等质量且足量的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入一定质量和溶质质量分数均相同的三份的稀盐酸中，产生的氢气是相等的，则将质量均为10克且足量的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀盐酸中，反应完成后，酸都被消耗，则生成氢气的质量相等，与图象一致，故D正确。
故选：B。
9．D
【详解】A、明矾溶于水形成胶状物，会吸附不溶性杂质、沉降以达到净水目的，故A错误；
B、在铁制品表面镀层，没有改变金属的内部结构，故错误；
C、着火点是物质的固有属性，一般情况下不发生改变，故错误；
D、分子之间有间隔，可将6000L的氧气压缩在40L的钢瓶中，故正确。
故选D
10．D
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确；化学方程式为，则A错误；
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：，则B错误；
C、该化学方程式硫酸铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：，则C错误；
D、该化学方程式书写完全正确，方程式为，则D正确。
故选D。
11．D
【详解】A、充分反应后，称得烧杯内物质质量为(49.8+a) g，则生成氢气质量是0.2g，说明样品中含有铁，如果样品中含有氧化铜时，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此反应中可能得到红色固体，故A错误。
B、黑色粉末和稀硫酸反应生成0.2g氢气，说明和稀硫酸反应的铁的质量是5.6g，如果铁再和硫酸铜反应，则铁的质量大于5.6g，故B错误。
C、若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉，D选项错误。
D、如果稀硫酸只和铁反应，则反应的硫酸质量是9.8g，此时稀硫酸质量分数是19.6%，如果再和氧化铜反应时，则稀硫酸的质量分数大于19.6%，因此该稀H2SO4的溶质质量分数不低于19.6%，故D选项正确。
故选D
12． 氮气（或N2） 二氧化碳（或CO2） 碳酸钙（或CaCO3） 水和氧气（或H2O和O2等） 未夹紧弹簧夹（或燃烧匙伸入集气瓶太慢）（其他合理均给分）
【详解】（1）空气中氮气含量最多，且空气中体积分数占78%的气体是氮气；引起温室效应的主要气体是二氧化碳。
（2）久置于空气中的澄清石灰水表面会出现一层白膜，因石灰水中氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，故这层白膜是碳酸钙。
（3）铁生锈的主要原因是铁与空气中的水和氧气同时接触。
（4）测定空气里氧气含量的实验中，进水的体积超过集气瓶中原空气体积的1/5，原因可能是红磷燃烧时没有夹紧弹簧夹，气体受热体积膨胀，从管口逸出，导致气体体积偏小，水进入瓶内的体积偏多。还可能是点燃红磷伸入瓶内速度太慢，使瓶内气体从瓶口逸出，导致气体体积偏小，水进入瓶内的体积偏多。
13． 甲 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Ag、Fe 把AgNO3中的银全部置换出来 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ②④
【详解】（1）由题意结合金属活动性顺序的应用可知，甲同学加入铁粉后得到的金属混合物B含有银和铁，下一步加稀硫酸易分离，所以科学合理；乙同学得到的金属混合物B含有银和铜，加稀硫酸两者均不能与之反应，所以不易分离，所以方案设计不合理，加入a是铁，发生反应的化学方程式是：Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2；
（2）为能充分的置换出溶液中的银，可采用加入过量的铁粉进行实验；
（3）由于加入过量的铁，铁与硝酸应反生成了银，所以金属混合物B的成分是铁和银，依据铁与稀硫酸能反应但银与稀硫酸不能反应的情况，金属混合物的铁能与与H2SO4反应，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（4）①铜和银都不会与硫酸反应，铜和银活动性无法比较，故错误；
②铁会与硫酸铜反应，银不会与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，银没有铜活泼，故正确；
③铜、银都不会与硫酸亚铁反应，铜、银活动性无法比较，故错误；
④铜不会与硫酸亚铁反应，铜会与硝酸银反应，说明铁比铜活泼，铜比银活泼，故C正确。
【点睛】验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应。
14． Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 3Fe+2O2 Fe3O4 C+O2CO2 NaCl、FeSO4
【详解】、碳粉和少量氯化钠。(1)取小袋内物质，“热宝”中装有铁粉,加入稀盐酸中，铁和稀盐酸发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
(2)袋内物质铁和碳在足量O2中燃烧，反应的化学方程式：① 3Fe+2O2Fe3O4 ，②C+O2CO2（顺序可颠倒）。
（3）袋内物质铁和CuSO4充分反应生成铜和硫酸亚铁，反应后过滤，无论反应是否完全，滤液中的溶质一定有NaCl、FeSO4。
15．(1)不易
(2)3
(3) Cu Cu2O 硫/S/硫元素 c、e
【详解】（1）一千多年前的敦煌壁画色彩依然鲜艳如初，说明彩色矿石和色土常温下不易被氧化，化学性质稳定；
（2）Cu2(OH)xCl中铜元素显+2价，氢氧根离子显-1价，氯元素显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）×2+（-1）×x+（-1）=0，x=3；
（3）①由图可知，图中甲为单质，故甲为铜，化学式为：Cu；乙属于氧化物，且铜元素显+1价，故化学式为：Cu2O；
②反应a可以是乙（Cu2O）和Cu2S反应生成甲（Cu），同时得到SO2，Cu2O中铜元素显+1价，氧元素显-2价，Cu2S中铜元素显+1价，硫元素显-2价，铜单质中铜元素化合价为0，二氧化硫中硫元素显+4价，氧元素显-2价，故反应过程中化合价升高的元素是硫元素；
③反应a可以是一氧化碳和氧化亚铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，生成物有两种，不属于化合反应；
反应b可以是氧化铜在高温下反应生成氧化亚铜和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
反应c可以是铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
反应d可以是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，生成物有两种，不属于化合反应；
反应e为铜和氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，符合“多变一”的特点，属于化合反应；
反应f为碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，符合“一变多”的特点，属于分解反应。
故属于化合反应的是c、e；
丙属于氧化物，且丙中铜元素显+2价，故丙为氧化铜，反应d是丙和碳反应，故该反应是碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
16．(1)作燃料（或冶炼金属等，答案合理即可）
(2)黑色固体变为红色
(3)CO2+C2CO
【分析】A为黑色固体单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物，A可转化为B和C，则A为C，B、C分别为CO和CO2中的一种；D为红色单质，A、B可能转化为D，则D为Cu、B为CO、C为CO2。
【详解】（1）分析可知，A为C，C可作燃料、冶炼金属等。
（2）A为C、D为Cu，C转化为Cu的现象是黑色固体变为红色。
（3）B为CO、C为CO2，CO2高温下可与C反应并转化为CO，反应化学方程式为CO2+C2CO。
17． 过滤 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Al>Fe>Cu Cu、Fe 除去固体A中的铁
【详解】（1）由图可知，操作①实现了固液分离，名称为过滤；
（2）Ⅰ中有关反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：。铁与硫酸铝不反应，无明显现象，说明铝比铁活泼，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，故三种金属活动性由强到弱的顺序是：Al>Fe>Cu。
（3）固体A为铁与硫酸铜反应生成的铜和过量铁组成的混合物，故填：Fe、Cu。
（4）因为固体A为铜和过量铁组成的混合物，所以Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是：除去固体A中的铁。
18．(1) 剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量
(2)增强
(3) 5 丙
(4)防止溶液酸性增大与铁钉反应产生氢气使装置质量减小，无法验证质量守恒定律
(5)取一套装置气密性良好的集气瓶和带有燃烧匙的橡皮塞，将蜡烛固定在燃烧匙上，将蜡烛、橡皮塞、燃烧匙和集气瓶放在天平上称量后，放置在桌面上，点燃蜡烛迅速将蜡烛伸入集气瓶并塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后将装置整体放在天平上称量，若质量不变，则遵循适量守恒定律
【详解】（1）红磷燃烧会产生大量白烟，放出热量，故填：剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量；
铁和硫酸铜会生成硫酸亚铁和铜
（2）图中pH值下降，说明溶液的酸性增强，故填：增强；
（3）实验1可以中硫酸铜溶液和铁、空气接触；实验2中硫酸铜和铁接触，需要控制其他变量相同，加入5mL硫酸铜溶液；实验3硫酸铜接触到空气；
实验1、2对比说明pH减小与空气有关，实验1、3对比说明pH减小与铁有关，则pH减小使硫酸铜与铁和空气共同作用所致，故填：5；丙；
（4）装置B中硫酸铜与铁和氧气接触，可能会导致溶液酸性增强与铁反应产生氢气，如果在敞口容器中，氢气会逸出，导致装置质量减小，无法验证质量守恒定律，故填：防止溶液酸性增大与铁钉反应产生氢气使装置质量减小，无法验证质量守恒定律；
（5）蜡烛燃烧会产生二氧化碳和水，需要在密闭容器中验证，可以将蜡烛在密闭的集气瓶中燃烧测定反应前后的质量不变来验证质量守恒定律，故填：取一套装置气密性良好的集气瓶和带有燃烧匙的橡皮塞，将蜡烛固定在燃烧匙上，将蜡烛、橡皮塞、燃烧匙和集气瓶放在天平上称量后，放置在桌面上，点燃蜡烛迅速将蜡烛伸入集气瓶并塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后将装置整体放在天平上称量，若质量不变，则遵循适量守恒定律。
19． CO（合理即可） 氧气和水 解：设理论上需要溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液的质量为x
x=400kg
答：理论上需要溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液的质量为400kg
【详解】（1）反应①中可CO作还原剂，一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，在该反应中，一氧化碳得到氧，是还原剂；
（2）这两种方法的共同原理是阻止钢铁与氧气和水接触，从而阻止钢铁生锈；
（3）见答案。
答案第1页，共2页
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