第八单元金属和金属材料练习题2023-2024学年人教版九年级化学下册（含解析）

第八单元金属和金属材料 练习题
一、单选题
1．甲醛在催化剂作用下与氧气反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A．甲醛的化学式为CH2O B．该反应为置换反应
C．反应物的分子个数比为1:1 D．生成物均由两种元素组成
2．下列关于教材中的实验，说法正确的是
A．甲实验中铜片上刻画出痕迹，说明铜片的硬度比黄铜大
B．乙实验中C烧杯先变红，说明分子在不断运动
C．丙实验烧杯中热水的作用只有提供热量使白磷温度达到其着火点
D．丁实验可证明金属的活泼性由大到小依次是：Mg>Zn>Fe>（H）>Cu
3．下列说法中，错误的是
A．合金是由某种金属与其他金属或非金属熔合而成的
B．合金属于金属材料
C．多数合金的熔点比组成它的各成分金属的熔点高
D．多数合金的硬度比组成它的各成分金属的硬度大
4．下列有关金属的说法正确的是
A．所有金属都呈银白色 B．常温下所有的金属都是固体
C．钢的硬度和熔点都比纯铁高 D．灯泡里的灯丝常用钨制成
5．向的混合溶液中加入一定量铁粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是
A．滤纸上有Ag，滤液中有
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有
C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有
6．有以下三种金属X、Y、Z、只有X不能与酸反应，其中Y+ZSO4=YSO4+Z则三种金属X、Y、Z的活动性由强到弱的顺序为
A．XYZ B．YXZ C．YZX D．ZYX
7．物质的性质决定用途。下列物质的用途中利用其化学性质的是
A．氧气用于气焊 B．干冰用于制冷
C．铜用于制导线 D．石墨用作电极
8．某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的化合物，反应情况如图所示。下列对该图像理解的叙述中，正确的是

A．金属活动性由强到弱：Y、Z、X B．金属活动性由弱到强：X、Y、Z
C．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe D．相对原子质量的大小：Z>Y>X
9．人们常把金、银、铜、铁、锡等五种金属统称为“五金”。下列相关叙述错误的是
A．铁锅应用了铁的导热性
B．焊锡（锡铅合金）比锡熔点要低
C．金的化学性质最不活泼
D．金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应
10．下列叙述及对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A 洗去试管壁上附着的铜 Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ 置换反应
B 酸雨的形成 CO2 + H2O = H2CO3 化合反应
C 用铁桶盛放稀盐酸 Fe ＋2HCl=FeCl2＋H2 ↑ 置换反应
D 拉瓦锡探究质量守恒定律 2HgO2Hg+O2↑ 分解反应
A．A B．B C．C D．D
11．天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液
B．脱硫过程中，理论上每生成64g硫，需要消耗32g氧气
C．反应过程i，属于置换反应
D．整个过程中有两种元素化合价发生了变化
12．将锌片分别投入下列物质的溶液中，反应后溶液的质量比反应前增加的是
A．CuSO4 B．AgNO3 C．AlCl3 D．MgSO4
二、填空题
13．金属在日常生活中应用广泛，用生铁制成的铁锅炖鱼，风味独特，深受北方人的喜爱。“铁锅炖鱼”的烹饪方法为：将鱼下油锅煎黄后，加水、葱姜蒜、食盐、酱油、白糖等，在火上煨煮数小时。
(1)“铁锅炖鱼”中含有的营养素包括___________(填字母序号)；
A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．无机盐
(2)制作铁锅的铁是用一氧化碳和赤铁矿炼制的，该反应的化学方程式为 ；
(3)铁锅水洗后，暴露在空气中锅底会形成红棕色的锈斑，其原因是铁锅中的铁与 反应造成的，防止铁锅生锈可以选择 (写出一项即可)。
14．某化工厂的废液中含有硝酸银和硝酸亚铁，某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
(1)若得到的滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有 （填化学式，下同），滤液中的溶质可能含有 。
(2)若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有 种金属，滤液中的溶质是 （填化学式）。
15．贵港市政府为了便于市民出行，于2018年1月1日在全市范围内推行共享单车。

(1)自行车的闸线是由钢拉成钢丝制成的，说明金属具有 性，图中①属于 材料；
(2)铁生锈的原理是 ；工业炼铁的反应原理是：，该反应中 物质发生了还原反应。
(3)用“共享单车”代替燃油汽车的好处是 。
16．分别用不同量的锌加入到一定量的 Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究。
若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为 。
猜想：滤液中溶质为Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3，请分析该猜想是否合理 。原因是什么？ 。
17．请用化学用语回答下列问题。
(1)生活中常用氢气或氦气填充气球，但氢气球容易爆炸， 氦气球则相对安全，应用较广。氦气的化学式为 。
(2)“喝酒不开车，开车不喝酒”。交警使用的酒精检测器里盛放经过酸化处理的含强氧化剂三氧化铬（CrO3）的硅胶。如果司机喝过酒，呼出气体中含有的乙醇蒸气将CrO3还原成硫酸铬[Cr2（SO4）3]，检测器就会由暗红色变成蓝绿色。硫酸铬中铬元素的化合价为 。
(3)铝的化学性质很活泼，但在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为 。
三、推断题
18．A-F是初中化学常见物质。其中A是黑色固体，B、C、D、F为无色气体，B转化为D可通过绿色植物光合作用完成，B、C组成元素相同，E是目前年产量最高的金属，它 们的转化关系如图。(“-”表示相连的物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件均已略去)，请回答：
(1)D 物质的名称： 。
(2)反应②的化学方程式： 。
(3)反应③的化学方程式： 。实验现象： 。
(4)反应① (填“一定”或“不一定”)是化合反应。
四、流程题
19．下图是某炼铁厂高炉炼铁的工艺流程图。
请根据流程及所学内容回答下列问题。
（1）炼铁时将煤块粉碎后再使用的原因是 。
（2）用赤铁矿石炼铁时，高炉中发生的主要反应是还原氧化铁，请写出该反应的化学方程式 。
（3）煤气燃烧过程中将化学能主要转化为 能，进而用于发电。
（4）铸铁属于生铁，铸铁和钢的本质区别是 。
五、科学探究题
20．小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【查阅资料】 铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。
【猜想与假设】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr、 Al、 Cu ② Al、 Cr、 Cu ③ Al、 Cu、 Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
实验一 实验二 实验三
实验 方案
实验 现象 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色 铝片表面产生气泡较快
结论 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。 铜不与稀硫酸反应
三种金属在金属活动性由强到弱的顺序是
【回答问题】（1）用砂纸打磨金属片的目的是 。
（2）实验一所发生反应的化学方程式是 。
（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是 。
（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是 。
【归纳】比较金属活动性强弱的方法有① ；② 。
六、计算题
21．5G通讯需要大量光纤连接各种基站，在光纤的表面涂布Cu-Al合金层的金属涂层光纤是其中一种。为测定金属涂层光纤的Cu-Al合金层中铝的质量分数，小明进行了下图相关实验，请计算：
（1）生成氢气的质量。
（2）该Cu-Al合金层样品粉末中铝的质量分数（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【分析】由图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下转化为二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、由图可知，每个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成，化学式为：CH2O，不符合题意；
B、该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，符合题意；
C、由化学方程式可知，反应物的分子个数比为1:1，不符合题意；
D、生成物为二氧化碳和水，二氧化碳由C、O两种元素组成，水由H、O两种元素组成，不符合题意。
故选B。
2．D
【详解】A、黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明了黄铜的硬度比铜的硬度大，说法错误；
B、乙实验中A烧杯中液体变红，可以说明分子在不停地运动着，说法错误；
C、丙实验的烧杯中热水的作用既提供热量使白磷温度达到其着火点，又能隔绝氧气，说法错误；
D、丁实验中反应速率最快的是镁，其次是锌，最慢的是铁，铜不产生氢气，可证明金属的活泼性由大到小依次是：Mg>Zn>Fe>（H）>Cu，说法正确。
故选：D。
3．C
【详解】A、在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金，故A不符合题意；
B、金属材料包括纯金属和它们的合金，则合金属于金属材料，故B不符合题意；
C、多数合金的熔点比组成它的各成分金属的熔点低，故C符合题意；
D、多数合金的硬度比组成它的各成分金属的硬度大，故D不符合题意。
故选C。
4．D
【详解】A、不是所有金属都呈银白色，比如金是黄色，铜是紫红色，说法错误，不符合题意；
B、不是常温下所有的金属都是固体，比如汞是液体，说法错误，不符合题意；
C、一般合金的硬度大于其组成金属的硬度，熔点一般低于其组成金属的熔点，钢的硬度比纯铁高，熔点比纯铁低，说法错误，不符合题意；
D、钨是熔点最高的金属，所以可用来制作灯丝，说法正确，符合题意。
故选D。
5．D
【分析】由于金属活动性顺序：铁>铜>银，则向硝酸银、硝酸铜混合溶液中加入一定量铁，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁。
【详解】A、若铁只与部分硝酸银反应，则滤渣中只含有银，滤液中有硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁，则阳离子有Ag+、Cu2+、Fe2+，该选项不符合题意；
B、若铁与硝酸银、硝酸铜恰好反应，则滤渣中为银和铜，滤液中只有硝酸亚铁，即只有Fe2+，该选项不符合题意；
C、若铁过量，则滤渣中为银、铜、铁，滤液中只有硝酸亚铁，即只有Fe2+，该选项不符合题意；
D、滤液中肯定含有亚铁离子，且若银、铜被置换出来，滤液中一定不含银离子，该选项符合题意。
故选D。
6．C
【详解】X不能与酸反应，说明x的活动性弱于H的活动性，排在H的后面，Y能把Z从Z的溶液中置换出来，说明Y的活动性强于Z，故三种金属X、Y、Z的活动性由强到弱的顺序为：Y>Z>X。故选C。
7．A
【详解】A、氧气用于气焊，是因为氧气具有助燃性，助燃性需要通过化学变化表现出来，利用的是其化学性质；
B、干冰用于制冷，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
C、铜用于制导线，是因为铜具有导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
D、石墨用作电极， 是因为石墨具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质。
故选A。
8．D
【详解】A、金属活动性越强，产生氢气的速度越快，所以金属活动性X>Z >Y。错误。
B、金属活动性X>Z >Y，错误。
C、金属活动性Mg>Zn>Fe，所以X、Y、Z不可能依次对应Mg、Zn、Fe。错误。
D、等量金属完全反应，如生成物中金属化合价相同，则金属的相对分子质量余越小，生成氢气越多，所以相对原子质量的大小：Z>Y>X。正确。
故选D。
9．D
【详解】A、铁具有优良的导热性，所以铁锅应用了铁的导热性，故正确；
B、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，所以焊锡（锡铅合金）比锡熔点低，故正确；
C、在金属活动性顺序中金排在最后面，金的化学性质最不活泼故，故正确；
D、通过金属活动性顺序分析可知，银的活泼性比铜弱，所以金属银不可与硝酸铜溶液发生置换反应，故错误。
故选D。
10．C
【详解】A、铜和稀硫酸不反应，故A不正确；
B、酸雨是二氧化硫和二氧化氮等溶于水形成的，故B不正确；
C、用铁桶盛放稀盐酸，反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe ＋2HCl=FeCl2＋H2 ↑，属于置换反应，故C正确；
D、2HgO2Hg+O2↑是拉瓦锡测定空气成分的实验原理，故D不正确。故选C。
11．B
【分析】分析反应i、ii可知，甲烷在反应i中是反应物，在反应ii中是生成物，相当于在总反应中没有消耗；反应i中消耗硫酸铁生成硫酸亚铁，反应ii中硫酸亚铁又转化为硫酸铁；最终在反应中消耗的是硫化氢和氧气、生成的是生成硫和水，所以脱硫过程可以认为是硫化氢和氧气反应生成硫和水，。
【详解】由分析得：
A、反应i中消耗硫酸铁生成硫酸亚铁，反应ii中硫酸亚铁又转化为硫酸铁，故该脱硫过程不需要添加Fe2(SO4)3溶液，错误；
B、由化学方程式可知，脱硫过程中，反应的氧气和硫的质量比为32：(32×2)=1：2，故理论上每生成64g硫，需要消耗32g氧气，正确；
C、置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应；由图可知反应过程i中反应物为硫酸铁、硫化氢、甲烷，反应物有3种，不属于置换反应，错误；
D、反应i中硫化氢生成硫单质，反应前后硫元素化合价分别为-2、0；反应i中硫酸铁转化为硫酸亚铁，反应前后铁元素化合价分别为+3、+2；反应ii中氧气单质转化为含氧化合物，反应前后氧元素化合价分别为0、-2；故有化合价发生了变化的元素不是两种，错误。
故选B。
12．A
【详解】A、由于，该反应过程中，固体质量减小，则溶液质量增加，该选项符合题意；
B、由于，该反应过程中，固体质量减大，则溶液质量减小，该选项不符合题意；
C、在金属活动性顺序中，铝位于锌前面，则锌不能与氯化铝反应，则溶液质量不变，该选项不符合题意；
D、在金属活动性顺序中，镁位于锌前面，则锌不能与硫酸镁反应，则溶液质量不变，该选项不符合题意。
故选A。
13．(1)ABCD
(2)
(3) 氧气和水 涂油
【详解】（1）鱼中含有蛋白质，油中含有油脂，食盐中含有无机盐，白糖属于糖类；
故选ABCD；
（2）磁铁矿主要成分是氧化铁，所以反应物是一氧化碳和氧化铁生成物是铁和二氧化碳，化学方程式为：；
（3）铁生锈是与空气中氧气和水反应，防止铁生锈的方法可以是涂油、保持铁制品干燥等。
14．(1) Ag AgNO3
(2) 两/2 Zn(NO3 )2
【分析】由金属活动性顺序可知金属活动性Zn＞Fe＞Ag，将锌加入硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌与银，后与硝酸亚铁反应生成硝酸锌与铁，反应共存在下列五种情况：
情况一、Zn与部分AgNO3反应，反应后滤液中溶质为Zn（NO3）2、AgNO3、Fe（NO3）2，滤渣中固体为Ag；
情况二、Zn与AgNO3恰好完全反应，反应后滤液中溶质为Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，滤渣中固体为Ag；
情况三、Zn与部分Fe（NO3）2反应，反应后滤液中溶质为Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，滤渣中固体为Ag、Fe；
情况四、Zn与Fe（NO3）2恰好完全反应，反应后滤液中溶质为Zn（NO3）2，滤渣中固体为Ag、Fe；
情况五、Zn足量时，反应后滤液中溶质为Zn（NO3）2，滤渣中固体为Ag、Fe、Zn；
【详解】（1）若滤液呈浅绿色则滤液中一定含有溶质Fe（NO3）2，根据上述分析得出情况一、二、三符合条件，则滤渣中一定含有Ag，可能含有Fe，滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，可能含有AgNO3；
（2）若滤液呈无色，根据上述分析得出情况四、五符合条件，滤液中溶质为Zn（NO3）2，滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn，则滤渣中至少含有两种金属。
15．(1) 延展 有机合成/合成
(2) 铁与氧气和水等发生了化学反应 Fe2O3/氧化铁
(3)节约能源、减少环境污染等（合理即可）
【分析】（1）根据金属的性质与用途以及材料的分类来分析；（2）根据铁锈的原理以及还原反应的原理来分析；（3）根据节约能源来分析。
【详解】（1）钢能拉成钢丝，是因为金属具有延展性；有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，故填：延展；有机合成或合成；
（2）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程；一氧化碳得到氧生成二氧化碳，发生了氧化反应，是还原剂，氧化铁失去氧生成铁，发生了还原反应，故填：铁与氧气和水等发生了化学反应；Fe2O3或氧化铁；
（3）燃油汽车会产生大量的空气污染物，用“共享单车”代替燃油汽车，可节约能源，不污染环境等，故填：节约能源、减少环境污染等（合理即可）。
16． Zn、Cu、Ag 不合理 铜的金属活动性比银强，锌会先置换出铜，若溶液中有硝酸银，就一定含有硝酸铜
【详解】镁、锌、铜、银四种金属的活动性由强到弱的排列顺序为：镁、锌、(氢)、铜、银，向混合溶液中加入锌粉，锌首先与硝酸银反应置换出银，待硝酸银消耗完全，若此时还有锌，锌再与硝酸铜反应置换出铜，锌不能与硝酸镁反应；充分反应后过滤，向所得固体中滴加盐酸有气泡产生，说明固体中含有氢前面的金属，该金属只能是锌，由此说明加入的锌粉过量，将溶液中的银、铜全部置换出来后有剩余，则该固体含有的金属为银、铜、锌；
根据反应的先后顺序分析，只有硝酸银溶液被消耗完后，锌粉才能与硝酸铜溶液反应，若滤液中溶质含有AgNO3，则一定同时存在Cu(NO3)2，故滤液中的溶质不可能为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，所以该猜想不合理。
17．(1)He
(2)+3
(3)
【详解】（1）氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，氦气的化学式为：He；
（2）硫酸根显-2价，设硫酸铬中铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+(-2)×3=0，则x=+3价；
（3）铝具有很好的抗腐蚀性，其原因是铝和氧气反应生成氧化铝，保护了内部金属不被腐蚀，化学方程式为：。
18．(1)氧气
(2)
(3) / 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
(4)不一定
【分析】A是黑色固体，B、C、D、F为无色气体，B转化为D可通过绿色植物光合作用完成，可知B是二氧化碳，D是氧气；B、C组成元素相同，C为一氧化碳；E是目前年产量最高的金属，E为铁；A是黑色固体，可以转化为一氧化碳、二氧化碳，则A是碳；E可以转化为F，F和D能反应，所以F是氢气。
【详解】（1）由分析可知，D是氧气；
（2）反应②为一氧化碳转化为铁，可以是一氧化碳和氧化铁或四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式分别为；
（3）反应③为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气或铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式/；反应现象为产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；
（4）反应可以是碳燃烧生成二氧化碳，是化合反应；也可以是碳和氧化铜或氧化铁等金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，为置换反应。
19． 增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分 热 二者含碳量不同
【详解】（1）炼铁时将煤块粉碎后再使用的原因是增大了煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分。（2）用赤铁矿石炼铁（3）煤气燃烧过程中将化学能主要转化为热能。（4）生铁和钢的本质区别是二者含碳量不同，生铁含碳量高，钢含碳量低。
20． 无明显现象 铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快 Al、 Cr、 Cu 除去金属表面氧化物 Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑ 无法比较铬和铝的金属活动性强弱 Al、CrSO4溶液、Cu 通过金属与酸反应判断金属活动性强弱 通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱
【详解】铜的活动性在氢的后面，铜与稀硫酸不反应，根据图示现象可知，铝与稀硫酸反应比较快，由此可知，活动性由强到弱是Al、 Cr、 Cu；故答案为无明显现象；铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快；Al、 Cr、 Cu；
[回答问题]：
（1）因为比较活泼的金属表面有一层氧化膜，用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面有一层氧化膜．
故答案为除去金属表面氧化物；
（2）实验一是铬与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬和氢气，故填：Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑；
（3）Al和Cr都能置换出硫酸铜溶液中的铜，只能证明Al、Cr比铜活泼，不能证明铝和铬的活动性；
故答案为无法比较铬和铝的金属活动性强弱（合理答案均可得分）；
（4）用三种药品是最简单的实验方法，可以用Al、CrSO4溶液、Cu；也可以用Al2（SO4）3溶液、Cr、CuSO4溶液．
故填：Al、CrSO4溶液、Cu（合理答案均即可）；
[归纳]：比较金属活动性强弱的方法有①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱；②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱；
故填：通过金属与酸反应判断金属活动性强弱；通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱。
21．（1）2g（2）设该合金样品中铝的质量为x
x=18g
该合金样品中铝的质量分数为：
答：该Cu-Al合金层样品粉末中铝的质量分数为90%。
【分析】铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体的质量，故生成氢气质量为。
（2）见答案。
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