第八章常见的酸、碱、盐练习题（含解析）2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸、碱、盐练习题（含解析）2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 190.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-03 15:44:27 | ||
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文档简介
第八章 常见的酸、碱、盐练习题
一、单选题
1．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）
A．Na+、、Cl-、 B．K+、Cu2+、Cl-、
C．Na+、Al3+、、OH- D．Ca2+、H+、、
2．下列关于化肥的说法错误的是
A．硫酸钾、氯化钾等钾肥能增强农作物的抗寒、抗旱能力
B．尿素可以与碱性物质混合施用
C．观察化肥的颜色就可以区别磷矿粉和硝酸铵
D．农家肥（有机肥）与化肥综合施用效果更好
3．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是
A．pH<7 的溶液呈酸性，所以 pH<7 的雨水是酸雨
B．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成
C．溶液一定是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液
D．点燃氢气、一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前要检验纯度
4．下列对实验现象的描述正确的是
A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
B．碳在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳
C．打开浓盐酸的瓶盖，有白烟冒出
D．向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色
5．正确而规范的操作是保证化学实验安全和成功的基础。下列操作中不正确的是
A．给烧瓶、烧杯里的液体物质加热时，一定要垫上石棉网，防止受热不均炸裂
B．CO还原CuO实验结束时，先熄灭酒精灯，冷却后再停止通CO，防止红热的铜被氧化
C．稀释浓硫酸时，要将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。
D．测溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待检液涂在干燥的pH试纸上，再与比色卡对比读数
6．（NH4）2SO4是一种酸性化学肥料，则下列说法中，正确的是（ ）
A．（NH4）2SO4属于由两种原子团构成的复合肥料
B．（NH4）2SO4在水中会电离出H+，溶液pH＜7
C．往（NH4）2SO4溶液中滴加NaOH溶液后，溶液pH＝7
D．工业上常用硫酸和氨气发生化合反应制取（NH4）2SO4
7．下列有关化学规律的说法中，不合理的是
A．复分解反应中元素的化合价不变
B．一切化学反应都遵循质量守恒定律
C．化学变化通常会伴随着能量的变化
D．pH=5的稀盐酸的浓度要比pH=3的稀盐酸的浓度大
8．CuSO ·5H O是一种结晶水合物，俗称
A．食盐 B．烧碱 C．纯碱 D．胆矾
9．某固体可能含有、、、、中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成浅黄色透明溶液；②取少量上述溶液，滴加过量溶液，产生白色沉淀；③继续向②中滴加过量酸化的溶液，白色沉淀明显增多。分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是
A．肯定有、，无、
B．肯定有，无、
C．肯定有、，无
D．肯定有，无、
10．下列化肥中，属于钾肥的是
A．硫酸钾
B．过磷酸钙
C．尿素
D．碳铵
11．用赤铁矿在高炉中炼铁过程中可能发生下列化学反应：
① ②
③ ④。下列说法错误的是
A．①③属于化合反应
B．②属于分解反应
C．④属于置换反应
D．没有发生复分解反应
12．下列物质的用途利用其物理性质的是（ ）
A．生石灰用作干燥剂 B．活性炭吸附有害气体
C．小苏打用于治疗胃酸过多 D．食醋除水垢
二、填空题
13．化学发展史上，许多科学家做出了伟大的贡献。拉瓦锡得出了 约占空气总体积的结论；侯德榜发明了“联合制碱法”，这里的“碱”指的是 （填“NaOH”或“”）。
14．选择H、C、Cl、S、O、Na五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
（1）常用做调味品的一种盐是 ；
（2）实验室中常用的挥发性酸是 ；
（3）常用作干燥剂的一种酸是 ；
（4）广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业的一种碱 ；
15．福州是历史文化名城，素有“海滨邹鲁”之称。三坊七巷是福州作为国家历史文化名城的标志性的文化遗产，是中国十大历史文化名街之一、
(1)白墙青瓦，明朗素雅。高低错落的马头墙体现出三坊七巷别具一格的建筑风格。
①马头墙又叫封火墙，在邻家发生火灾时，它所起的作用是 (填标号)
A．降低可燃物的着火点 B．隔绝空气 C．隔离可燃物
②马头墙的墙面用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)粉刷，可使墙面坚硬洁白，该变化可用化学方程式表示为 。
(2)林则徐是三坊七巷中涌现出的名人之一、在虎门销烟中，他运用“海水浸化法”销毁鸦片：将鸦片浸入海水中，再投入生石灰，使海水沸腾，鸦片溶解。生石灰与水反应的化学方程式为 。
16．熟石灰、纯碱、食盐、大理石、盐酸在生产、生活中有广泛的用途。请按下列要求填空（填写化学式）。
(1)用来改良酸性土壤的是 。
(2)胃酸的主要成分是 。
(3)用于造纸、玻璃、印染、陶瓷等工业的是 。
(4)维持人体正常生理活动的是 。
(5)天安门前的汉白玉华表的主要成分是 。
17．请从下列物质中选择填空(填序号)：①氧气 ②活性炭 ③天然气 ④熟石灰
(1)可用于供给呼吸的是 。
(2)可用于改良酸性土壤的是 。
(3)可用作清洁燃料的是 。
(4)可用于去除冰箱异味的是 。
三、推断题
18．有一包粉末，由CaCO3、FeCl3、Na2SO4、NaOH、NaCl、BaCl2中的几种组成，为确定其组成，进行以下实验：
①取粉末样品，加足量水搅拌后过滤，得到沉淀甲和无色溶液A。
②向上述沉淀中加入一定量稀盐酸，沉淀部分溶解，上层溶液为黄色且无气泡产生。
③取无色溶液A进行如下图所示的实验。
(1)沉淀甲的成分是 ；
(2)无色溶液A中溶质的成分是 ；
(3)这包粉末中一定含有的物质是 ；
(4)请设计实验证明滴入的AgNO3溶液已足量，写出操作步骤和现象 ；
四、流程题
19．淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2，利用该浓盐水可制备金属镁，制备流程如图所示：
(1)写出生成Mg(OH)2的反应的化学方程式 。
(2)该制备流程中未涉及的基本反应类型是哪种？ 。
(3)镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，写出该反应的化学方程式 。
五、科学探究题
20．如图为兴趣小组同学做的部分金属与CuSO4溶液反应的实验。
【实验】
（1）实验1发生的化学方程式为 。
（2）实验2未能观察到紫红色的铜生成，却发现：
①产生大量气体，将该气体通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声。说明生成的气体是 。
②溶液中出现了蓝色絮状沉淀，发生反应的化学方程式为 。片刻后，部分沉淀逐渐变黑，说明Cu（OH）2比CuO的热稳定性 （选填“强”或“弱”）。
（3）无色滤液中溶质成分的探究
猜想：①只有Na2SO4
②Na2SO4和NaOH
③Na2SO4和CuSO4
操作：向无色滤液中加入足量的Ba（NO3）2溶液，产生23.3g白色沉淀。
【结论】
（1）通过观察就可以判断猜想③是错误的，理由是 。
（2）通过计算可知猜想②正确，则溶液中Na2SO4和NaOH的质量比是 。
【拓展】
一定浓度的NaOH与CuSO4反应还会生成浅绿色的固体碱式硫酸铜[Cu4（OH）6SO4]，将该固体浸泡在过量的NaOH溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色，写出该反应的化学方程式 。
六、计算题
21．某学校化学实验室有一杯含稀盐酸和稀硫酸的废液。为测定该废液中硫酸的质量分数，取30.0g样品，平均分成三等份，分别加入不同质量的氯化钡溶液，充分反应后测定生成沉淀的质量，数据记录如下表：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
样品质量/g 10.0 10.0 10.0
氯化钡溶液质量/g 5.0 10.0 15.0
沉淀质量/g 2.33 4.66 4.66
(1). 编号1中充分反应后，过滤，所得滤液的溶质是______（填化学式）。
(2). 计算该废液中硫酸的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
(3). 分析实验数据，在图中画出加入氯化钡溶液质量0～15g过程中，生成沉淀质量的变化曲线。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
B、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，但 Cu2+ 的水溶液蓝色，故选项错误；
C、 A13+ 、 OH- 在溶液中能结合成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、 H+ 、 在溶液中能结合成水和二氧化碳， Ca2+ 、 在溶液中能结合成碳酸钙，不能大量共存，故选项错误。
故选A
2．A
【详解】A、钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏的能力，磷肥能增强农作物的抗寒、抗旱能力，错误；B、尿素中没有铵根离子，不能与碱性物质反应，尿素可以与碱性物质混合施用，正确；C、磷矿粉呈灰白色，氯化钾为白色，观察颜色可以将磷矿粉区分出来，正确；C、将农家肥与化肥综合使用既有利于改良土壤结构，又能够提高农作物产量，正确。故选A。
点睛：铵态氮肥含铵根离子，与碱性物质混合后，放出氨气，降低肥效，铵态氮肥不能与碱性物质混合使用。
3．D
【详解】A. pH<5.6的雨水是酸雨，此选项错误；
B. 物质是由分子、原子或离子构成的，此选项错误；
C. 均一、稳定的物质不一定是溶液，如：水是均一、稳定的物质，但水不是溶液，此选项错误；
D. 任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，温度达到着火点或遇到明火、电火花会发生爆炸，所以点燃可燃性气体前要检验纯度，此选项正确。
故选D。
4．A
【详解】A、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，正确；B、碳在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，错误；C、打开浓盐酸的瓶盖，瓶口有白雾，错误；D、向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，无色酚酞变成红色，错误。故选A。
5．C
【详解】A、给烧杯加热时，必须垫上石棉网，否则由于受热不均，使烧杯炸裂，选项正确；
B、CO还原CuO实验结束时，先熄灭酒精灯，冷却后再停止通CO，防止红热的铜被氧化，选项正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，选项不正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，选项正确。
故选C。
6．D
【详解】A、（NH4）2SO4中只含有氮元素，属于氮肥，故错误；
B、（NH4）2SO4在水中会解离出硫酸根离子和铵根离子，不会解离出H+，故错误；
C、（NH4）2SO4与NaOH反应生成氨气、水和硫酸钠，所得溶液的pH与滴加氢氧化钠溶液溶液的量有关，故错误；
D、硫酸和氨气发生化合反应制取（NH4）2SO4，即2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4，故正确。
故选：D。
7．D
【详解】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应中元素的化合价不变，此选项正确；
B、质量守恒定律是指，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，一切化学反应都遵循质量守恒定律，此选项正确；
C、化学变化通常会伴随着能量的变化，通常表现出热量的变化，此选项正确；
D、常温下，pH＜7，溶液显酸性，且pH越小溶液的酸性越强，比较稀盐酸的浓度即可比较氢离子浓度，即氢离子浓度越高酸性越强，所以pH=5的稀盐酸的浓度要比pH=3的稀盐酸的浓度小，此选项错误。
故选D。
8．D
【详解】CuSO ·5H O是一种结晶水合物，俗称胆矾，故选D。
9．C
【详解】①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成浅黄色透明溶液，说明固体中一定含有，与不能同时存在；
②取少量上述溶液，滴加过量溶液，产生白色沉淀，说明固体中含有或或两者都有；
③继续向②中滴加过量酸化的溶液，白色沉淀明显增多，说明固体中不含，不能肯定是否含有；白色沉淀是，因中含有，步骤②中加入了，所以不能肯定是否含有。
故选C。
10．A
【详解】A、硫酸钾中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项正确；
B、过磷酸钙中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项错误；
C、尿素中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误；
D、碳铵中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误。
故选A。
11．C
【分析】①，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；②，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；③，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；④，该反应的是由两种化合物生成一种单质和一种化合物，不属于基本反应类型中任何一种。
【详解】根据以上分析可知：
A、①③属于化合反应，故A正确；
B、②属于分解反应，故B正确；
C、④不属于置换反应，故C错误；
D、没有发生复分解反应，故D正确。故选C。
12．B
【详解】A、生石灰用作干燥剂，是利用了氧化钙能与水反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故A错误；
B、活性炭吸附水中的色素，是利用了活性炭具有吸附性，属于物理性质，故B正确；
C、小苏打(碳酸氢钠)用于治疗胃酸过多，是利用了碳酸氢钠能与胃酸反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故C错误；
D、食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁发生反应，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故D错误。故选B。
【点睛】区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键是利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。
13． 氮气/N2
【详解】化学发展史上，许多科学家做出了伟大的贡献。拉瓦锡得出了氮气（N2）
约占空气总体积的结论；侯德榜发明了“联合制碱法”，这里的“碱”指的是。
14． NaCl HCl H2SO4 NaOH
【详解】（1）氯化钠具有咸味，常用做调味品的一种盐是氯化钠，化学式为NaCl；
（2）实验室中常用的挥发性酸是盐酸，化学式为HCl；
（3）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂的一种酸是浓硫酸，化学式为H2SO4；
（4）广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业的一种碱为氢氧化钠，化学式为NaOH。
15．(1) C
(2)
【详解】（1）①封火墙不可燃烧，可以起到隔离易燃物的作用，故选C；
②氢氧化钙可以和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故填CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O；
（2）生石灰为氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2。
16．(1)Ca(OH)2
(2)HCl
(3)Na2CO3
(4)NaCl
(5)CaCO3
【详解】（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈弱碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，其化学式为Ca(OH)2，故填：Ca(OH)2；
（2）胃酸的主要成分是盐酸，其化学式为HCl，故填：HCl；
（3）纯碱是碳酸钠的俗称，可用于造纸、玻璃、印染、陶瓷等工业，其化学式为Na2CO3，故填：Na2CO3；
（4）氯化钠是维持人体正常生理活动所必不可少的物质，其化学式为NaCl，故填：NaCl；
（5）天安门前的汉白玉华表的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3，故填：CaCO3。
17． ① ④ ③ ②
【详解】（1）氧气可供给呼吸，故填：①。
（2）熟石灰可用于改良酸性土壤，故填：④。
（3）天然气是清洁能源，故填： ③。
（4）活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味，故填：②。
18．(1)BaSO4和Fe(OH)3
(2)Na2SO4、NaCl
(3)FeCl3、Na2SO4、NaOH
(4)取无色溶液E，滴加硝酸银溶液，没有沉淀生成，说明硝酸银已足量
【分析】取粉末样品，加足量水搅拌后过滤，得到沉淀甲和无色溶液A，氯化铁和氢氧化钠可以生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，沉淀可能为碳酸钙、氢氧化铁、硫酸钡的混合物，加入一定量稀盐酸，沉淀部分溶解，上层溶液为黄色且无气泡产生，说明不含碳酸钙，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水溶液黄色，一定含有氢氧化铁，可能含有硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，未溶解的沉淀可能是硫酸钡，也可能是未反应完的氢氧化铁，粉末中一定含有氯化铁和氢氧化钠，一定不含碳酸钙，无色溶液A加入过量硝酸钡生成沉淀，故一定含有硫酸钠，得到无色溶液C，说明不含显碱性的氢氧化钠，无色溶液C滴加硝酸银生成沉淀，说明溶液含有氯化钠，可能是氯化铁和氢氧化钠反应生成的，粉末中不一定含有氯化钠。
【详解】（1）由分析可知，甲为一定有Fe(OH)3，可能有BaSO4，故填：可能有BaSO4一定有Fe(OH)3。
（2）无色溶液A加入硝酸钡生成沉淀，故一定含有硫酸钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故无色溶液A中溶质的成分是硫酸钠和氯化钠，故填：Na2SO4、NaCl。
（3）由分析可知，这包粉末中一定含有的物质是FeCl3、Na2SO4、NaOH，故填：FeCl3、Na2SO4、NaOH。
（4）滴入硝酸银是为了检验是否有氯化钠，硝酸银足量则溶液E无氯化钠，硝酸银和氯化钠生氯化银沉淀和硝酸钠，取无色溶液E，滴加硝酸银溶液，无沉淀生成，说明硝酸银足量，故填：取无色溶液E，滴加硝酸银溶液，没有沉淀生成，说明硝酸银足量。
19．(1)
(2)置换反应
(3)
【详解】（1）由流程图知，石灰乳中的氢氧化钙与浓盐水中的氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，反应的化学方程式为：，故填：。
（2）流程图中，氢氧化镁和氯化氢反应生成氯化镁和水，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，属于复分解反应；氯化镁生成镁和氯气，属于分解反应；氢气和氯气反应生成氯化氢，属于化合反应，制备流程中未涉及的基本反应类型是置换反应，故填：置换反应。
（3）镁与空气中的氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：，故填：。
20． 氢气
弱 硫酸铜溶液为蓝色 71：20
【详解】[实验]（1）实验1中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以化学方程式为：；
（2）①气泡上升，说明气体密度比空气小，点燃发出爆鸣声，符合氢气性质，所以气体为氢气；
②蓝色沉淀只能是氢氧化铜，钠与水反应生成了氢氧化钠和氢气，所以氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以化学方程式为：；
沉淀变为黑色，说明氢氧化铜分解为氧化铜，因此说明氢氧化铜的热稳定性不如氧化铜，故填：弱；
[结论]（1）硫酸铜溶液为蓝色，而得到的是无色溶液；
（2）硫酸钡中含有硫酸根质量＝23.3g××100%＝9.6g，此时硫酸根都来自于硫酸钠，所以硫酸钠质量××100%＝9.6g，所以硫酸钠质量＝14.2g，而其中钠元素质量＝14.2g﹣9.6g＝4.6g，加入钠金属一共有6.9g，所以剩余钠元素在氢氧化钠中，含有钠元素质量＝6.9g﹣4.6g＝2.3g，氢氧化钠质量××100%＝2.3g，所以氢氧化钠质量＝4g，硫酸钠质量：氢氧化钠质量＝14.2g：4g＝71：20；
[拓展]沉淀都变为蓝色，说明都是转化为了氢氧化铜，剩余为硫酸根和钠离子，结合生成硫酸钠，所以该反应为碱式硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以化学方程式为：。
21．（1）HCl和H2SO4
（2）解：设参加反应的硫酸的质量为x
x=1.96g
该废液中硫酸的质量分数=×100%=19.6%
答：该废液中硫酸的质量分数为19.6%。
（3）
【详解】（1）向样品中加入5.0g氯化钡溶液，生成2.33g硫酸钡沉淀；加入10.0g氯化钡溶液，生成4.66g硫酸钡沉淀；加入15.0g氯化钡溶液，也生成4.66g硫酸钡沉淀，说明多加入的5.0g氯化钡溶液没有发生反应，则三次实验中，恰好完全反应的实验编号为Ⅱ，编号Ⅰ中充分反应后，硫酸过量，所得滤液的溶质是氯化氢和过量的硫酸；故填：HCl和H2SO4。
（2）见答案。
（3）根据分析可知，第Ⅰ次实验中实验中硫酸有剩余，第Ⅱ次实验中实验中恰好完全反应，第Ⅲ次加入氯化钡溶液有剩余；可得入氯化钡溶液质量0～15g过程中，生成沉淀质量的变化曲线为。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）
A．Na+、、Cl-、 B．K+、Cu2+、Cl-、
C．Na+、Al3+、、OH- D．Ca2+、H+、、
2．下列关于化肥的说法错误的是
A．硫酸钾、氯化钾等钾肥能增强农作物的抗寒、抗旱能力
B．尿素可以与碱性物质混合施用
C．观察化肥的颜色就可以区别磷矿粉和硝酸铵
D．农家肥（有机肥）与化肥综合施用效果更好
3．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是
A．pH<7 的溶液呈酸性，所以 pH<7 的雨水是酸雨
B．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成
C．溶液一定是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液
D．点燃氢气、一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前要检验纯度
4．下列对实验现象的描述正确的是
A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
B．碳在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳
C．打开浓盐酸的瓶盖，有白烟冒出
D．向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色
5．正确而规范的操作是保证化学实验安全和成功的基础。下列操作中不正确的是
A．给烧瓶、烧杯里的液体物质加热时，一定要垫上石棉网，防止受热不均炸裂
B．CO还原CuO实验结束时，先熄灭酒精灯，冷却后再停止通CO，防止红热的铜被氧化
C．稀释浓硫酸时，要将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。
D．测溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待检液涂在干燥的pH试纸上，再与比色卡对比读数
6．（NH4）2SO4是一种酸性化学肥料，则下列说法中，正确的是（ ）
A．（NH4）2SO4属于由两种原子团构成的复合肥料
B．（NH4）2SO4在水中会电离出H+，溶液pH＜7
C．往（NH4）2SO4溶液中滴加NaOH溶液后，溶液pH＝7
D．工业上常用硫酸和氨气发生化合反应制取（NH4）2SO4
7．下列有关化学规律的说法中，不合理的是
A．复分解反应中元素的化合价不变
B．一切化学反应都遵循质量守恒定律
C．化学变化通常会伴随着能量的变化
D．pH=5的稀盐酸的浓度要比pH=3的稀盐酸的浓度大
8．CuSO ·5H O是一种结晶水合物，俗称
A．食盐 B．烧碱 C．纯碱 D．胆矾
9．某固体可能含有、、、、中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成浅黄色透明溶液；②取少量上述溶液，滴加过量溶液，产生白色沉淀；③继续向②中滴加过量酸化的溶液，白色沉淀明显增多。分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是
A．肯定有、，无、
B．肯定有，无、
C．肯定有、，无
D．肯定有，无、
10．下列化肥中，属于钾肥的是
A．硫酸钾
B．过磷酸钙
C．尿素
D．碳铵
11．用赤铁矿在高炉中炼铁过程中可能发生下列化学反应：
① ②
③ ④。下列说法错误的是
A．①③属于化合反应
B．②属于分解反应
C．④属于置换反应
D．没有发生复分解反应
12．下列物质的用途利用其物理性质的是（ ）
A．生石灰用作干燥剂 B．活性炭吸附有害气体
C．小苏打用于治疗胃酸过多 D．食醋除水垢
二、填空题
13．化学发展史上，许多科学家做出了伟大的贡献。拉瓦锡得出了 约占空气总体积的结论；侯德榜发明了“联合制碱法”，这里的“碱”指的是 （填“NaOH”或“”）。
14．选择H、C、Cl、S、O、Na五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
（1）常用做调味品的一种盐是 ；
（2）实验室中常用的挥发性酸是 ；
（3）常用作干燥剂的一种酸是 ；
（4）广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业的一种碱 ；
15．福州是历史文化名城，素有“海滨邹鲁”之称。三坊七巷是福州作为国家历史文化名城的标志性的文化遗产，是中国十大历史文化名街之一、
(1)白墙青瓦，明朗素雅。高低错落的马头墙体现出三坊七巷别具一格的建筑风格。
①马头墙又叫封火墙，在邻家发生火灾时，它所起的作用是 (填标号)
A．降低可燃物的着火点 B．隔绝空气 C．隔离可燃物
②马头墙的墙面用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)粉刷，可使墙面坚硬洁白，该变化可用化学方程式表示为 。
(2)林则徐是三坊七巷中涌现出的名人之一、在虎门销烟中，他运用“海水浸化法”销毁鸦片：将鸦片浸入海水中，再投入生石灰，使海水沸腾，鸦片溶解。生石灰与水反应的化学方程式为 。
16．熟石灰、纯碱、食盐、大理石、盐酸在生产、生活中有广泛的用途。请按下列要求填空（填写化学式）。
(1)用来改良酸性土壤的是 。
(2)胃酸的主要成分是 。
(3)用于造纸、玻璃、印染、陶瓷等工业的是 。
(4)维持人体正常生理活动的是 。
(5)天安门前的汉白玉华表的主要成分是 。
17．请从下列物质中选择填空(填序号)：①氧气 ②活性炭 ③天然气 ④熟石灰
(1)可用于供给呼吸的是 。
(2)可用于改良酸性土壤的是 。
(3)可用作清洁燃料的是 。
(4)可用于去除冰箱异味的是 。
三、推断题
18．有一包粉末，由CaCO3、FeCl3、Na2SO4、NaOH、NaCl、BaCl2中的几种组成，为确定其组成，进行以下实验：
①取粉末样品，加足量水搅拌后过滤，得到沉淀甲和无色溶液A。
②向上述沉淀中加入一定量稀盐酸，沉淀部分溶解，上层溶液为黄色且无气泡产生。
③取无色溶液A进行如下图所示的实验。
(1)沉淀甲的成分是 ；
(2)无色溶液A中溶质的成分是 ；
(3)这包粉末中一定含有的物质是 ；
(4)请设计实验证明滴入的AgNO3溶液已足量，写出操作步骤和现象 ；
四、流程题
19．淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2，利用该浓盐水可制备金属镁，制备流程如图所示：
(1)写出生成Mg(OH)2的反应的化学方程式 。
(2)该制备流程中未涉及的基本反应类型是哪种？ 。
(3)镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，写出该反应的化学方程式 。
五、科学探究题
20．如图为兴趣小组同学做的部分金属与CuSO4溶液反应的实验。
【实验】
（1）实验1发生的化学方程式为 。
（2）实验2未能观察到紫红色的铜生成，却发现：
①产生大量气体，将该气体通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声。说明生成的气体是 。
②溶液中出现了蓝色絮状沉淀，发生反应的化学方程式为 。片刻后，部分沉淀逐渐变黑，说明Cu（OH）2比CuO的热稳定性 （选填“强”或“弱”）。
（3）无色滤液中溶质成分的探究
猜想：①只有Na2SO4
②Na2SO4和NaOH
③Na2SO4和CuSO4
操作：向无色滤液中加入足量的Ba（NO3）2溶液，产生23.3g白色沉淀。
【结论】
（1）通过观察就可以判断猜想③是错误的，理由是 。
（2）通过计算可知猜想②正确，则溶液中Na2SO4和NaOH的质量比是 。
【拓展】
一定浓度的NaOH与CuSO4反应还会生成浅绿色的固体碱式硫酸铜[Cu4（OH）6SO4]，将该固体浸泡在过量的NaOH溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色，写出该反应的化学方程式 。
六、计算题
21．某学校化学实验室有一杯含稀盐酸和稀硫酸的废液。为测定该废液中硫酸的质量分数，取30.0g样品，平均分成三等份，分别加入不同质量的氯化钡溶液，充分反应后测定生成沉淀的质量，数据记录如下表：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
样品质量/g 10.0 10.0 10.0
氯化钡溶液质量/g 5.0 10.0 15.0
沉淀质量/g 2.33 4.66 4.66
(1). 编号1中充分反应后，过滤，所得滤液的溶质是______（填化学式）。
(2). 计算该废液中硫酸的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
(3). 分析实验数据，在图中画出加入氯化钡溶液质量0～15g过程中，生成沉淀质量的变化曲线。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
B、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，但 Cu2+ 的水溶液蓝色，故选项错误；
C、 A13+ 、 OH- 在溶液中能结合成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、 H+ 、 在溶液中能结合成水和二氧化碳， Ca2+ 、 在溶液中能结合成碳酸钙，不能大量共存，故选项错误。
故选A
2．A
【详解】A、钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏的能力，磷肥能增强农作物的抗寒、抗旱能力，错误；B、尿素中没有铵根离子，不能与碱性物质反应，尿素可以与碱性物质混合施用，正确；C、磷矿粉呈灰白色，氯化钾为白色，观察颜色可以将磷矿粉区分出来，正确；C、将农家肥与化肥综合使用既有利于改良土壤结构，又能够提高农作物产量，正确。故选A。
点睛：铵态氮肥含铵根离子，与碱性物质混合后，放出氨气，降低肥效，铵态氮肥不能与碱性物质混合使用。
3．D
【详解】A. pH<5.6的雨水是酸雨，此选项错误；
B. 物质是由分子、原子或离子构成的，此选项错误；
C. 均一、稳定的物质不一定是溶液，如：水是均一、稳定的物质，但水不是溶液，此选项错误；
D. 任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，温度达到着火点或遇到明火、电火花会发生爆炸，所以点燃可燃性气体前要检验纯度，此选项正确。
故选D。
4．A
【详解】A、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，正确；B、碳在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，错误；C、打开浓盐酸的瓶盖，瓶口有白雾，错误；D、向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，无色酚酞变成红色，错误。故选A。
5．C
【详解】A、给烧杯加热时，必须垫上石棉网，否则由于受热不均，使烧杯炸裂，选项正确；
B、CO还原CuO实验结束时，先熄灭酒精灯，冷却后再停止通CO，防止红热的铜被氧化，选项正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，选项不正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，选项正确。
故选C。
6．D
【详解】A、（NH4）2SO4中只含有氮元素，属于氮肥，故错误；
B、（NH4）2SO4在水中会解离出硫酸根离子和铵根离子，不会解离出H+，故错误；
C、（NH4）2SO4与NaOH反应生成氨气、水和硫酸钠，所得溶液的pH与滴加氢氧化钠溶液溶液的量有关，故错误；
D、硫酸和氨气发生化合反应制取（NH4）2SO4，即2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4，故正确。
故选：D。
7．D
【详解】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应中元素的化合价不变，此选项正确；
B、质量守恒定律是指，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，一切化学反应都遵循质量守恒定律，此选项正确；
C、化学变化通常会伴随着能量的变化，通常表现出热量的变化，此选项正确；
D、常温下，pH＜7，溶液显酸性，且pH越小溶液的酸性越强，比较稀盐酸的浓度即可比较氢离子浓度，即氢离子浓度越高酸性越强，所以pH=5的稀盐酸的浓度要比pH=3的稀盐酸的浓度小，此选项错误。
故选D。
8．D
【详解】CuSO ·5H O是一种结晶水合物，俗称胆矾，故选D。
9．C
【详解】①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成浅黄色透明溶液，说明固体中一定含有，与不能同时存在；
②取少量上述溶液，滴加过量溶液，产生白色沉淀，说明固体中含有或或两者都有；
③继续向②中滴加过量酸化的溶液，白色沉淀明显增多，说明固体中不含，不能肯定是否含有；白色沉淀是，因中含有，步骤②中加入了，所以不能肯定是否含有。
故选C。
10．A
【详解】A、硫酸钾中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项正确；
B、过磷酸钙中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项错误；
C、尿素中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误；
D、碳铵中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误。
故选A。
11．C
【分析】①，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；②，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；③，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；④，该反应的是由两种化合物生成一种单质和一种化合物，不属于基本反应类型中任何一种。
【详解】根据以上分析可知：
A、①③属于化合反应，故A正确；
B、②属于分解反应，故B正确；
C、④不属于置换反应，故C错误；
D、没有发生复分解反应，故D正确。故选C。
12．B
【详解】A、生石灰用作干燥剂，是利用了氧化钙能与水反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故A错误；
B、活性炭吸附水中的色素，是利用了活性炭具有吸附性，属于物理性质，故B正确；
C、小苏打(碳酸氢钠)用于治疗胃酸过多，是利用了碳酸氢钠能与胃酸反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故C错误；
D、食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁发生反应，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故D错误。故选B。
【点睛】区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键是利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。
13． 氮气/N2
【详解】化学发展史上，许多科学家做出了伟大的贡献。拉瓦锡得出了氮气（N2）
约占空气总体积的结论；侯德榜发明了“联合制碱法”，这里的“碱”指的是。
14． NaCl HCl H2SO4 NaOH
【详解】（1）氯化钠具有咸味，常用做调味品的一种盐是氯化钠，化学式为NaCl；
（2）实验室中常用的挥发性酸是盐酸，化学式为HCl；
（3）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂的一种酸是浓硫酸，化学式为H2SO4；
（4）广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业的一种碱为氢氧化钠，化学式为NaOH。
15．(1) C
(2)
【详解】（1）①封火墙不可燃烧，可以起到隔离易燃物的作用，故选C；
②氢氧化钙可以和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故填CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O；
（2）生石灰为氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2。
16．(1)Ca(OH)2
(2)HCl
(3)Na2CO3
(4)NaCl
(5)CaCO3
【详解】（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈弱碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，其化学式为Ca(OH)2，故填：Ca(OH)2；
（2）胃酸的主要成分是盐酸，其化学式为HCl，故填：HCl；
（3）纯碱是碳酸钠的俗称，可用于造纸、玻璃、印染、陶瓷等工业，其化学式为Na2CO3，故填：Na2CO3；
（4）氯化钠是维持人体正常生理活动所必不可少的物质，其化学式为NaCl，故填：NaCl；
（5）天安门前的汉白玉华表的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3，故填：CaCO3。
17． ① ④ ③ ②
【详解】（1）氧气可供给呼吸，故填：①。
（2）熟石灰可用于改良酸性土壤，故填：④。
（3）天然气是清洁能源，故填： ③。
（4）活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味，故填：②。
18．(1)BaSO4和Fe(OH)3
(2)Na2SO4、NaCl
(3)FeCl3、Na2SO4、NaOH
(4)取无色溶液E，滴加硝酸银溶液，没有沉淀生成，说明硝酸银已足量
【分析】取粉末样品，加足量水搅拌后过滤，得到沉淀甲和无色溶液A，氯化铁和氢氧化钠可以生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，沉淀可能为碳酸钙、氢氧化铁、硫酸钡的混合物，加入一定量稀盐酸，沉淀部分溶解，上层溶液为黄色且无气泡产生，说明不含碳酸钙，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水溶液黄色，一定含有氢氧化铁，可能含有硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，未溶解的沉淀可能是硫酸钡，也可能是未反应完的氢氧化铁，粉末中一定含有氯化铁和氢氧化钠，一定不含碳酸钙，无色溶液A加入过量硝酸钡生成沉淀，故一定含有硫酸钠，得到无色溶液C，说明不含显碱性的氢氧化钠，无色溶液C滴加硝酸银生成沉淀，说明溶液含有氯化钠，可能是氯化铁和氢氧化钠反应生成的，粉末中不一定含有氯化钠。
【详解】（1）由分析可知，甲为一定有Fe(OH)3，可能有BaSO4，故填：可能有BaSO4一定有Fe(OH)3。
（2）无色溶液A加入硝酸钡生成沉淀，故一定含有硫酸钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故无色溶液A中溶质的成分是硫酸钠和氯化钠，故填：Na2SO4、NaCl。
（3）由分析可知，这包粉末中一定含有的物质是FeCl3、Na2SO4、NaOH，故填：FeCl3、Na2SO4、NaOH。
（4）滴入硝酸银是为了检验是否有氯化钠，硝酸银足量则溶液E无氯化钠，硝酸银和氯化钠生氯化银沉淀和硝酸钠，取无色溶液E，滴加硝酸银溶液，无沉淀生成，说明硝酸银足量，故填：取无色溶液E，滴加硝酸银溶液，没有沉淀生成，说明硝酸银足量。
19．(1)
(2)置换反应
(3)
【详解】（1）由流程图知，石灰乳中的氢氧化钙与浓盐水中的氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，反应的化学方程式为：，故填：。
（2）流程图中，氢氧化镁和氯化氢反应生成氯化镁和水，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，属于复分解反应；氯化镁生成镁和氯气，属于分解反应；氢气和氯气反应生成氯化氢，属于化合反应，制备流程中未涉及的基本反应类型是置换反应，故填：置换反应。
（3）镁与空气中的氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：，故填：。
20． 氢气
弱 硫酸铜溶液为蓝色 71：20
【详解】[实验]（1）实验1中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以化学方程式为：；
（2）①气泡上升，说明气体密度比空气小，点燃发出爆鸣声，符合氢气性质，所以气体为氢气；
②蓝色沉淀只能是氢氧化铜，钠与水反应生成了氢氧化钠和氢气，所以氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以化学方程式为：；
沉淀变为黑色，说明氢氧化铜分解为氧化铜，因此说明氢氧化铜的热稳定性不如氧化铜，故填：弱；
[结论]（1）硫酸铜溶液为蓝色，而得到的是无色溶液；
（2）硫酸钡中含有硫酸根质量＝23.3g××100%＝9.6g，此时硫酸根都来自于硫酸钠，所以硫酸钠质量××100%＝9.6g，所以硫酸钠质量＝14.2g，而其中钠元素质量＝14.2g﹣9.6g＝4.6g，加入钠金属一共有6.9g，所以剩余钠元素在氢氧化钠中，含有钠元素质量＝6.9g﹣4.6g＝2.3g，氢氧化钠质量××100%＝2.3g，所以氢氧化钠质量＝4g，硫酸钠质量：氢氧化钠质量＝14.2g：4g＝71：20；
[拓展]沉淀都变为蓝色，说明都是转化为了氢氧化铜，剩余为硫酸根和钠离子，结合生成硫酸钠，所以该反应为碱式硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以化学方程式为：。
21．（1）HCl和H2SO4
（2）解：设参加反应的硫酸的质量为x
x=1.96g
该废液中硫酸的质量分数=×100%=19.6%
答：该废液中硫酸的质量分数为19.6%。
（3）
【详解】（1）向样品中加入5.0g氯化钡溶液，生成2.33g硫酸钡沉淀；加入10.0g氯化钡溶液，生成4.66g硫酸钡沉淀；加入15.0g氯化钡溶液，也生成4.66g硫酸钡沉淀，说明多加入的5.0g氯化钡溶液没有发生反应，则三次实验中，恰好完全反应的实验编号为Ⅱ，编号Ⅰ中充分反应后，硫酸过量，所得滤液的溶质是氯化氢和过量的硫酸；故填：HCl和H2SO4。
（2）见答案。
（3）根据分析可知，第Ⅰ次实验中实验中硫酸有剩余，第Ⅱ次实验中实验中恰好完全反应，第Ⅲ次加入氯化钡溶液有剩余；可得入氯化钡溶液质量0～15g过程中，生成沉淀质量的变化曲线为。
答案第1页，共2页
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