第六章金属练习题2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册（含解析）

第六章 金属 练习题
一、单选题
1．黄金溶解在“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是
①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③在HAuCl4中，Au的化合价为+3价；④“王水”可以用铁质容器盛装
A．①② B．①④ C．①③ D．③④
2．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m克。据此，下列说法不正确的是
A．取反应后的滤液观察，滤液一定呈蓝色
B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生
D．滤渣中的物质至少有两种
3．某化学兴趣小组将一定质量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。则该小组同学的下列判断中，正确的是
A．滤液中一定含硝酸锌，可能含硝酸银和硝酸铜
B．滤液中一定含有硝酸银和硝酸铜
C．滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌
D．滤渣中一定含有锌、铜和银
4．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别CO2和N2 将燃着的小木条伸入集气瓶内
B 区分Fe粉和Cu粉 分别向两种粉末中加入适量稀硫酸，观察现象
C 比较黄铜片（铜锌合金）和铜片的硬度 互相刻画
D 鉴别软水和硬水 加入肥皂水
A．A B．B C．C D．D
5．“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A．从微粒个数关系看：该反应两种反应物的分子个数比为2：1
B．从微观构成看：有6种新的分子生成
C．从反应类型看：该反应属于置换反应
D．从物质分类看：该反应过程涉及到3种氧化物
6．我们的生活离不开碳单质和碳的氧化物。下列叙述正确的是
A．金刚石、石墨、的性质存在明显差异，是由于它们的原子排列顺序不同
B．高温条件下、一氧化碳与氧化铁发生的反应不属于置换反应
C．古代书画作品能保存至今，是因为碳不与其他物质发生化学反应
D．一氧化碳容易与血红蛋白结合导致人中毒，所以一氧化碳有百害而无一利
7．下列有关合金的说法正确的是
A．合金属于化合物 B．合金不能导电、传热
C．合金没有延展性 D．合金的很多性能与组成他们的纯金属不同
8．高纯硅广泛应用于太阳能光伏电池，工业上制取高纯硅反应的微观示意图如下，有关说法正确的是
A．丁的化学式是HCl
B．该反应属于复分解反应
C．该反应中氯原子个数减少
D．硅是地壳中含量最高的元素
9．下列有关资源、能源的叙述正确的是（ ）
A．海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种物质
B．目前，世界上已有90%以上的铁和50%以上的金得到了回收利用
C．废旧金属的回收利用，可节约金属资源，减少对环境的污染
D．金属资源广泛存在于地壳中，人类每年从自然界中提取最多的金属是铝
10．电化学法合成氨气的微观示意图如下图所示，则下列说法中不正确的是

A．该反应是置换反应 B．反应中电能转化成化学能
C．反应中所用电源为直流电源 D．反应前后各元素的化合价均发生了改变
11．图象中的化学。下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．图象①表示足量碳在密闭容器中燃烧
B．图象②表示将铜片加入一定量的硝酸银溶液中
C．图象③表示向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉
D．图象④表示向盛有一定量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
二、填空题
12．金属材料在生产、生活中起着重要作用。
(1)下列物质不属于金属材料的是 (填字母)
A 高炉炼出的生铁 B 赤铁矿石 C 黄金
(2)金属生锈是世界面临的难题，铁生锈实际上是铁与 共同作用的结果：
(3)防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，请再写出一条有效途径： 。
(4)将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中含有的物质是 ，滤液中含的溶质是 (填化学式)写出滤渣与稀盐酸反应的化学方程式 。
13．用化学符号填空：
（1）2个钠离子 ；
（2）熔点最低的金属 ；
（3）3个氯分子 ；
（4）过氧化氢中氢元素的化合价为＋1价 。
14．向一定质量的Fe（ NO3）2和Mg（ NO2）2的混合溶液中，加入一定质量的铝粉和锌粉的混合物，充分反应后，过滤，可以得到固体和滤液，所得滤液的质量大于原混合溶液的质量。
（1）写出一个上述过程中发生反应的化学方程式 。
（2）所得滤液中一定含有哪些溶质
15．科技的发展、国力的提升都离不开化学。
(1)我国自行设计的载人潜水器“蛟龙号”，其外壳用钛合金做主材，因为合金的硬度 (填“大”或“小”)于组成它的纯金属。
(2)“蛟龙号”需搭载制氧装置。载人潜水器应急制氧时可使用氯酸钠(化学式为NaClO3)，NaClO3中氯元素的化合价为 ；电解水也可以得到少量氧气，如图玻璃管a应连接电源的 (填“正极”或“负极”)，写出电解水的化学方程式 。该反应的基本反应类型是 反应。

(3)太空空间站内的“空气”要与地球上的空气组成基本一致，其中氧气与氮气的体积比约为 。
16．在硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸有气泡产生。则滤出的固体中一定有 ，滤液中含有的金属离子为 ，有关化学反应的方程式为 (写出一个即可)。
17．学好化学可以帮助我们分析和解决生产、生活中的问题．
（1）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是 （填“单质”、“元素”或“原子）。
（2）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图。
①铸铁属于 （填纯金属或合金），铁锅含有的金属单质是 （写化学式）。
②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是 。
③铝锅具有很好的抗腐蚀性能原因是 。
④废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是 （答一点即可）。
18．某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。
(1)判断铁、铜、银中金属活动性最强的是 。
(2)Cu与AgNO3溶液反应的化学方程式 ；Fe与Cu（NO3）2溶液反应后，Fe表面析出 色固体；
(3)现有 Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合废液，目的回收Ag；
①滤液A的溶质是 。
②步骤Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是 。
③如何确定滤液C中有AgNO3？ 。
三、科学探究题
19．M是生活中常见的金属，学习了金属的化学性质后，某化学兴趣小组的同学进行了下图M金属性质的相关实验。【查阅资料：MSO4溶液是无色液体】

【实验一】M、铜和铝的金属活动性顺序比较。
(1)如图1所示，甲组同学取M丝、铜丝、铝丝分别放入盛有体积和溶质质量分数均相同的稀硫酸中，实验记录如下表。
实验操作 M丝 铜丝 铝丝 实验结论
刚开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 M、铜、铝的金属活动 性顺序是 。
几分钟后的现象 有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生
(2)同学们对同一实验出现两种不同的现象进行了讨论，实验刚开始时试管C中无气泡，是因为铝表面易形成一层致密的氧化膜，其形成的原因是 （用化学方程式表示）。
【实验二】尝试从不同的角度探究三种金属的活动性顺序。乙组同学们取粗细相同，打磨干净的M丝，铝丝及相关溶液，进行了图2所示实验。
(3)打磨的目的是 。
(4)试管B中观察到的现象是 。
【拓展探究】在图2实验后，小桥同学将两支试管中的物质倒入同一废液缸中，充分反应后，将混合物过滤；得滤渣X和滤液Y，小桥同学对所得滤渣X和滤液Y的成分进行探究。
【实验探究】设计实验如图3所示，向滤液Y中插入M丝，观察到M丝表面无明显现象。
【评价交流】同组三位同学得出结论。
小强的结论：滤液Y中一定含Al2（SO4）3、MSO4和CuSO4
小虹的结论；滤液Y中一定含Al2（SO4）3，一定不含MSO4和CuSO4
小桥的结论：滤液Y中一定含Al2（SO4）3、可能含有MSO4，一定不含CuSO4
(5)你认为以上三位同学中， （填“小强”“小虹”或“小桥”）的结论是正确的。结合上述实验最终确定滤渣X中一定含有 （填化学式）。
20．化学兴趣小组同学做了关于物质燃烧的两组实验。
实验一：甲组同学探究燃烧条件
提供物品：①酒精灯、②铜片、③火柴头、④火柴梗、⑤沙土、⑥三脚架
【实验探究】
探究内容 实验设计与操作 实验现象
探究1：燃烧与物质的关系 火柴头燃烧，沙土不燃烧
探究2：燃烧与温度的关系 火柴头先燃烧，火柴梗后燃烧
【解释与结论】
（1）探究1得出物质燃烧的条件之一为 。
（2）探究2说明火柴头的着火点比火柴梗的着火点 （填“高”或“低”）。
【拓展与应用】
户外野炊时，为使木柴燃烧得更旺，往往将木柴架空，这是为了 。
实验二：乙组同学采用如图所示的装置测定空气中氧气含量。

实验操作步骤：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。
（1）铜丝在加热过程中的颜色变化是 。
（2）实验过程中，玻璃管内发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
（3）乙组同学测得实验结果如下：
反应前注射器内气体总体积 反应后注射器内气体总体积
25 mL 21 mL
由此数据可以推算出乙组同学测定的空气中氧气的体积分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）21%，造成该实验出现误差的原因可能是 （填序号）。
①交替缓缓推动两个注射器活塞次数较少
②未冷却至室温就读数
③加入铜丝量太多
21．某工厂排放的废液中含有少量硫酸镁和硫酸铜。某兴趣小组的同学取适量废液放入盛有一定量铁粉的烧杯中，搅拌，发生反应的化学方程式是 ，反应现象为 ，待充分反应后过滤、洗涤得到固体A和滤液B，操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究：

【提出问题一】滤液B中的溶质有什么物质？
【猜想与假设】
甲同学：MgSO4；
乙同学：FeSO4、MgSO4
丙同学： 。
【表达交流】
请写出丙同学猜想的理由 。
【反思评价】
请你评价甲同学的猜想 。
【提出问题二】固体A中的成分是什么？
【进行实验】
取固体A于试管中，加入足量稀盐酸，观察到的现象是 。
得出固体成分为Fe、Cu。
【表达交流】
在得出固体A的成分后，也确定了滤液B中金属化合物的成分为 （填化学式）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】试题分析：①有新物质HAuCl4（四氯合金酸）生成，属于化学变化，因此正确；②由金属活动性顺序表可知金比氢更不活泼，因此错误；③在HAuCl4中，H显+1价，Cl显-1价，设Au显x价，那么+1+x+（-1）×4=0，x=+3，因此正确；④“王水”中含有酸，能与铁反应将铁腐蚀，因此错误。
考点：金属的性质
2．B
【详解】在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应 ，所以析出银的过程是固体质量增加的过程；
， 所以析出铜的过程是固体质量减少的过程；而反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。
A、滤液可能含有硝酸铜，因此滤液可能呈现蓝色，故选项说法正确；
B、取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有沉淀产生，因为硝酸银完全被置换，故选项说法错误；
C、因为滤渣可能含有锌，因此取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡，故选项说法正确；
D、滤渣一定含有银和铜，可能含有锌，滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银，故选项说法正确。
故选：B。
3．D
【详解】在金属活动性顺序中，锌>铜>银，则将一定质量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，而锌能与稀盐酸反应，则说明锌过量，则滤渣中含有银、铜、锌，滤液中只含有硝酸银。结合各选项，故选D。
4．A
【详解】A、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，燃着的小木条伸入集气瓶内都会熄灭，不能达到实验目的，符合题意；
B、铁和稀硫酸反应生成气体，铜和稀硫酸不反应，能达到实验目的，不符合题意；
C、合金硬度大于成分金属，互相刻画可以比较硬度，能达到实验目的，不符合题意；
D、硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的天然水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水，能达到实验目的，不符合题意；
故选A。
5．A
【分析】由图可知，二氧化碳和水在催化剂和光照的条件下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、从微粒个数关系看：该反应中，水分子和二氧化碳分子个数比为：4:2=2：1，符合题意；
B、由图可知，有两种新的分子生成，分别是甲烷分子和氧分子，不符合题意；
C、由图可知，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
D、该反应共涉及四种物质，分别是二氧化碳、水、甲烷、氧气，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，甲烷是由C、H元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故共涉及2种氧化物，不符合题意。
故选A。
6．B
【详解】A、金刚石、石墨、C60都属于碳单质，但金刚石中碳原子以三维立体网状排列，石墨则是六元环网状层层堆叠，C60分子由60个碳原子构成，形似足球，碳原子排列顺序不同，故其物理性质有很大差异，其又都是由碳原子直接构成的，故其化学性质相似，不符合题意；
B、氧化铁与一氧化碳高温下反应生成铁单质和二氧化碳，其反应物均是化合物，而置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故其不属于置换反应，符合题意；
C、常温下，碳单质难以与空气中物质发生反应，但碳单质具有可燃性，在高温条件下可以与氧气等发生反应，不符合题意；
D、一氧化碳具有可燃性，其可作为燃料，不符合题意；
故选B。
7．D
【详解】A、合金是在一种金属与其他的金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，合金一定是混合物，故选项错误；
B、金属能导电、导热，合金也就能够导电、导热，故选项错误；
C、金属都具有一定的延展性，合金也有延展性，故选项错误；
D、合金的很多性能与组成他们的纯金属不同，使合金的用途更加大广泛，合金的性能比组成它的纯金属的性能优良，故选项正确。
故选D。
8．A
【详解】由工业制取高纯硅反应的微观示意图可知，故该反应的化学方程式为：
A、由分子结构模型可知，每个丁分子是由1个氢原子和1个氯原子构成的，其化学式为HCl，选项说法正确；
B、该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，选项说法错误；
C、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目不变，选项说法错误；
D、氧元素是地壳中含量最高的元素，选项说法错误。
故选：A。
9．C
【详解】A、海洋是地球上巨大的资源宝库，海水中含的物质种类很多，不止80多种，故A错误；
B、目前已有50%以上的铁得到了回收利用，故B错误；
C、废旧金属的回收利用，可节约金属资源，减少对环境的污染，故C正确；
D、地壳中含量最多的金属元素是铝，铁是最常见的金属，也是人类每年在自然界中提取最多的金属，故D错误；
故选：C。
10．D
【详解】A、置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一单质与另一化合物的反应。据图可知，水和氮气在通电条件下生成氨气和氧气，即该反应是置换反应。A正确。
B、在通电条件下发生化学反应，所以，反应中电能转化成化学能。B正确。
C、据图可知，反应中所用电源为直流电源。C正确。
D、据图可知，水和氮气在通电条件下生成氨气和氧气。反应物水中氢元素化合价为 ＋1价，生成物氨气中氢元素化合价也为 ＋1价，即反应前后氢元素的化合价没有发生改变。所以，D错。
综上所述：选择D。
11．C
【详解】A、图像①不能表示足量碳在密闭容器中燃烧，因为碳燃烧消耗氧气又生成二氧化碳，最终的气压不变，故错误；
B、铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，每64份质量的铜可以置换出216份质量的银，故固体质量会增大，故错误；
C、盐酸相同，金属过量，则酸全部参加反应，生成的氢气的质量相等，由于镁的活动性强于锌，故镁对应的曲线陡，故图象③表示向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉，正确；
D、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，质量和化学性质都不变，向二氧化锰中加入过氧化氢溶液，得到的液体是水，随着过氧化氢溶液的加入，得到水的质量一直在增加，则得到液体中氧元素的质量也一直在增加，而不会出现平行横坐标的一条直线，错误；
故选：C。
12． B 水蒸气、氧气 回收再利用废旧金属 Fe、Cu 硝酸亚铁、硝酸锌
【详解】(1)A、铁的合金包括生铁和钢，因此生铁属于合金，故选项错误；
B、赤铁矿的主要成分是氧化铁，不属于合金，故选项正确；
C、黄金是金与其它金属的混合物，属于金属材料，故选项错误；
(2) 铁生锈实际上是铁与空气中的水、氧气共同作用的结果；
(3) 防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，另外回收再利用废旧金属也是保护金属资源的有效途径之一；
(4) 铁、锌、铜三者的金属活动性顺序为锌＞铁＞铜，将一定量的铁粉加入到硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中，铁只与硝酸铜反应，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，也就是说铁过量，所以能与铁反应的硝酸铜都被铁反应掉了，所以铜被置换出来，所以滤渣中含有Fe、Cu，滤液中的硝酸铜被铁反应掉生成了硝酸亚铁，还有没参加反应的硝酸锌，铁与盐酸反应氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式：。
13． 2Na+ Hg 3Cl2
【详解】（1）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字，故2个钠离子可表示：2Na+；
（2）熔点最低的金属是汞，其化学式为：Hg；
（3）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个氯分子可表示：3Cl2；
（4）化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故过氧化氢中氢元素的化合价为+1价可表示为：。
14． 或 、 、
【分析】已知这四种金属的活动性顺序为 ，向一定质量的Fe（ NO3）2和Mg（ NO2）2的混合溶液中，加入一定质量的铝粉和锌粉的混合物，溶液中的Mg（ NO2）2不参与反应，铝和锌分别与Fe（ NO3）2，反应顺序是先铝与Fe（ NO3）2，铝反应完，还有Fe（ NO3）2剩余，锌再与Fe（ NO3）2反应。
【详解】（1）根据反应中硝酸亚铁和硝酸铝的质量比来分析，反应后生成溶液的质量变小，而反应 中硝酸亚铁和硝酸锌的质量比分析，反应后生成溶液的质量变大。根据题目要求，所得滤液的质量大于原混合溶液的质量。该过程中发生两个反应，化学方程式为：或。
（2）溶液中的Mg（ NO2）2不参与反应，一定含有，该过程铝和锌一定与硝酸亚铁反应，所以硝酸铝和硝酸锌也一定含有。
【点睛】两种金属同时放入同一种盐溶液中，反应顺序是先强后弱，就是活动性强的金属先与盐溶液反应，反应完后再到活动性较弱的金属与盐溶液反应。
15．(1)大
(2) +5 正极 2H2O2H2↑+O2↑ 分解
(3)1：4
【详解】（1）合金的硬度大于组成它的纯金属。
（2）钠元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NaClO3中氯元素的化合价：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5。电解水负极生成氢气，正极生成氧气，体积比为2:1，玻璃管a中气体少，为氧气，应连接电源的正极，电解水的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑。该反应符合一变多特征，属于分解反应。
（3）空气中氧气与氮气的体积比约为1：4，太空空间站内的“空气”要与地球上的空气组成基本一致，则其中氧气与氮气的体积比约为1：4。
16． Ag、Cu、Fe Fe2+，Al3+ Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
【详解】因为向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有AgNO3、Cu（NO3）2，则滤出的固体中一定含有Ag、Cu、Fe；
因为铁和AgNO3、Cu（NO3）2反应时生成的是Fe（NO3）2，所以滤液肯定中有Fe（NO3）2；又因为铁不能从Al（NO3）2溶液中置换出铝，所以滤液中肯定含有Al（NO3）3，滤液中含有的金属离子为Fe2+，Al3+；
发生的反应有：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu。
17． 元素 合金 Fe 使油与氧气（或空气）隔绝 常温下，铝与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化 减少环境污染或节约金属资源或节约能源等
【详解】（1）物质是由元素组成的，补铁、补锌、补钙、补的都是元素，强化铁酱油，这里的“铁”指的是元素，故填：元素。
（2）①铸铁属于合金，铁锅含有的金属单质是铁，故填：合金；Fe。
②燃烧的条件可燃物，充足的氧气，温度达到着火点，炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是使油与氧气（或空气）隔绝，故填：使油与氧气（或空气）隔绝。
③铝和氧气反应生成一层致密的氧化膜氧化铝，阻止铝的进一步腐蚀，因此铝锅具有很好的抗腐蚀性能，故填：常温下，铝与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
④废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用可以减少环境污染或节约金属资源或节约能源，故填：减少环境污染或节约金属资源或节约能源。
18．(1)铁或Fe
(2) 红或紫红
(3) 硝酸亚铁和硝酸铜 使滤渣B中的铜完全反应，得到纯净的银 取滤液2~3mL于试管中，滴加几滴稀盐酸，若有白色沉淀，则含硝酸银，反之不含
【详解】（1）根据金属活动顺序表可知，铁、铜、银中金属活动性最强的是铁；
（2）铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为：；铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，观察到铁表面析出红色固体；
（3） 向Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合废液中加入过量的铜，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，过滤后，滤液A中有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣B中有银和铜；向滤渣B中加入足量硝酸银溶液，将铜反应完，过滤后，滤液C中有Cu（NO3）2、AgNO3，故①滤液A的溶质是Fe（NO3）2、Cu（NO3）2；②步骤Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是除去过量的铜，得到纯净的银；③取滤液2~3mL于试管中，滴加几滴稀盐酸，若有白色沉淀，则含硝酸银，反之不含。
19．(1)Cu(2)4Al+3O2＝2Al2O3
(3)除去金属表面的氧化物
(4)M丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色
(5) 小桥 Cu
【详解】（1）M一直都有少量气泡产生说明金属性较强，铝丝一开始因为表面有氧化铝膜所以无气泡，几分钟后有大量气泡产生说明金属性最强，而铜丝一直都无气泡说明金属性最弱，所以三种金属的活性性关系为Al＞M＞Cu。
（2）实验刚开始时试管C中无气泡，是因为铝表面易形成一层致密的氧化铝膜，其形成的原因是铝和氧气常温下反应生成氧化铝，对应化学方程式为4Al+3O2＝2Al2O3。
（3）部分金属常温下就能与氧气反应生成金属氧化物，所以打磨的目的是除去金属表面的氧化物。
（4）实验一已经知道了金属性：M＞Cu，所以M就能与硫酸铜反应生成铜和MSO4，看到的实验现象为M丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色。
（5）金属性：Al＞M＞Cu，所以铝会与MSO4反应生成M和硫酸铝，M会和硫酸铜反应生成铜和MSO4，接着将两支试管混合充分反应，有可能铝过量接着会与反应生成的MSO4反应生成M和硫酸铝；过滤之后加入M丝，观察到M丝表面无明显现象，说明前面试管中的硫酸铜已经被完全反应，所以溶液中一定没有硫酸铜，一定含有硫酸铝，有可能含有MSO4，所以小桥的结论是正确的。滤渣X中一定含有的是铜，对应化学式为Cu。
20． 需要可燃物 低 增大木柴与氧气的接触面积 红色变成黑色 化合反应 小于 ①②/②①
【详解】实验一：
解释与结论：
（1）火柴头和沙土都与空气接触，温度相同，火柴头燃烧，沙土不燃烧是因为火柴头是可燃物，沙土不是可燃物，所以探究1得出物质燃烧的条件之一为需要可燃物。
（2）火柴头和火柴梗都与氧气接触，相同时间内温度相同，火柴头先燃烧，火柴梗后燃烧说明温度先达到火柴头的着火点，所以火柴头的着火点比火柴梗的着火点低。
拓展与应用：
使可燃物充分燃烧可以增加氧气浓度或增加与氧气的接触面积。将木柴架空是增大木柴与氧气的接触面积，从而使燃烧更充分。
实验二：
（1）铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，所以现象是红色变成黑色。
（2）铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为。该反应是多变一的反应，是化合反应。
（3）注射器内减少的体积为消耗氧气的体积，是25mL-21mL=4mL，则测得的空气中氧气含量为，小于21%。
①交替缓缓推动两个注射器活塞次数较少，可能导致氧气不能被完全消耗，可能导致测得的空气中氧气含量偏小。
②未冷却至室温就读数，气体膨胀，读取剩余气体体积偏大，可能导致测得的空气中氧气含量偏小。
③加入铜丝量太多，能使氧气充分反应，不会影响实验结果。
故选①②。
21． 黑色固体表面出现紫红色固体，溶液颜色由蓝色变为浅绿色 CuSO4、FeSO4、MgSO4 少量的铁与硫酸铜反应生成可溶性的硫酸亚铁，硫酸铜可能有剩余，因为镁比铁活泼，所以硫酸镁不与铁反应，一定含有硫酸镁 错误，铁与硫酸铜反应生成可溶性的硫酸亚铁，所以一定含有硫酸亚铁 黑色固体逐渐减少至消失，固体表面产生气泡，放热，溶液由无色变为浅绿色，红色固体无变化 MgSO4、FeSO4
【详解】铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式是。反应现象是黑色固体表面出现紫红色固体，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。
猜想与假设：硫酸镁不参加反应，所以一定有硫酸镁，生成硫酸亚铁一定有硫酸亚铁，硫酸铜可能完全反应也可能有剩余，所以丙同学的才想为CuSO4、FeSO4、MgSO4。
表达交流：根据猜想与假设的分析，丙同学猜想的理由是少量的铁与硫酸铜反应生成可溶性的硫酸亚铁，硫酸铜可能有剩余，因为镁比铁活泼，所以硫酸镁不与铁反应，一定含有硫酸镁。
反思评价：根据猜想与假设的分析，铁与硫酸铜一定反应生成可溶性的硫酸亚铁，所以一定含有硫酸亚铁，所以甲猜想一定是错误的。
进行实验：固体中一定有置换出的铜，可能有剩余的铁。加入稀盐酸如有铁剩余则铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象为黑色固体逐渐减少至消失，固体表面产生气泡，放热，溶液由无色变为浅绿色，红色固体无变化。
表达交流：因铁有剩余所以溶液中的硫酸铜被完全反应，滤液B中金属化合物的成分为MgSO4、FeSO4。
答案第1页，共2页
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