第十一单元盐化肥练习题2023-2024学年人教版九年级化学下册（含解析）

第十一单元 盐 化肥 练习题
一、单选题
1．观察实验图像，得到结论正确的是
A．图一：向一定量的氢氧化钠溶液中不断滴加水
B．图二：向饱和石灰水中加入少量的CaO
C．图三：在100 g Cu-Zn合金中加入足量盐酸，根据氢气质量可知Zn的质量分数为50%
D．图四：向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
2．下列区分物质的方法或试剂不正确的是
A．用燃着的木条区分二氧化碳和氮气
B．用稀硫酸区分氧化铜和铁粉
C．用肥皂水区分硬水和软水
D．用水区分碳酸钙和碳酸钠
3．为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都完全正确的是
物 质 选用试剂(过量) 操作方法
A 铜粉(CuO) 稀盐酸 加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤
B CaO（CaCO3） 水 加水溶解、过滤
C 铁粉 （锌粉） FeSO4 加FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥
D FeSO4溶液(CuSO4) 锌粉 加入锌粉充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
4．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作方法都正确的是（　　）
选项 待提纯的物质及杂质 选用的试剂 操作方法
A CO2（H2O） 氢氧化钠 将气体通过盛有氢氧化钠固体的干燥管，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B FeSO4 溶液（CuSO4） 锌粉 加入适量的锌粉，充分反应后，过滤
C NaCl 溶液（MgCl2） 氢氧化钠溶液 滴加氢氧化钠溶液至沉淀不再增加，过滤，将滤渣洗涤，干燥
D K2SO4（K2CO3） 稀硫酸 加适量稀硫酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验中能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别尿素和碳酸氢铵两种化肥 分别取两种化肥与烧杯中，各加入少量熟石灰粉末、混合、研磨、闻气味
B 除去氮气中少量的氧气 将气体通过灼热的木炭
C 除去铁制品上的铁锈 将铁制品长期浸泡在足量的稀硫酸中
D 鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金 加入硝酸钠溶液
A．A B．B C．C D．D
6．已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品．下列有关说法正确的是（　　）
A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸
B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液
C．第③步中发生氧化还原反应
D．在第④步中溴元素被氧化
7．下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A．干冰用于人工降雨 B．液氮用作制冷剂
C．铜丝用于制作导线 D．食醋用于去除水垢
8．下列叙述错误的是
A．农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长
B．当空气被硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨
C．测定人体内液体的pH，可以了解人的健康状况
D．盐在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子
9．下列属于复分解反应的是
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．C+O2CO2 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
10．1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，以从海水中提取出来的氯化钠为主要原料，来制取纯碱，促进了世界制碱技术的发展。以下物质俗称纯碱的是
A．氯化钠 B．碳酸钠 C．碳酸氢钠 D．氢氧化钠
二、填空题
11．人类是生活离不开水，某生活污水主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质．现欲将其经去渣处理后作为清洗厕所的用水．请问：
（1）捡掉污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜等较大的固体后，可对污水进行 操作除去其中捡不掉的固体物质；把生活污水进行处理再利用的目的是 ；
（2）①试剂A的化学式是 ，试剂A加入过量的作用是 ；
②写出步骤Ⅱ所发生反应的化学方程式 ；如果步骤Ⅰ先加入试剂B，步骤Ⅱ加入过量试剂A，也能达到检验氯化钠的目的，理由是 ．
12．依据下图进行实验。

(1)向A中加水，放出热量。写出反应的化学方程式 。
(2)操作①的名称是 。
(3)向C中加入碳酸钠溶液，观察到白色沉淀。写出反应的化学方程式 。
(4)向B中加入稀盐酸，有气泡冒出。加入稀盐酸前，B中的物质一定有 ，可能有 。
13．请根据课本的“酸、碱、盐的溶解性表”，判断下列盐的溶解性，其中难溶于水的有
①KCl ②Na2CO3 ③(NH4)2SO4 ④Ba(NO3)2 ⑤BaSO4 ⑥AgCl ⑦K2CO3 ⑧CuCO3
14．向2.8g表面被氧化成氧化镁的镁条中加入适量稀硫酸至固体全部溶解，再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀为止，过滤，洗涤、干燥、称量，得到固体6.38g，则该镁条中氧元素的质量为 。
15．构建思维导图有助于我们梳理知识，理解知识间的内在联系。如图是碳的单质和化合物之间的部分转化关系图。

（1）请写出图中标号为⑥的化学反应方程式 ，此反应的基本类型是 。
（2）根据图中三组物质间的关系（CO和CO2、CO2和H 2CO3、CO2和CaCO3），你对物质变化的一种认识是 。
16．在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用，其中84消毒液[有效成分为次氯酸钠(NaClO)和二氧化氯(ClO2) ]是常用的消毒剂。
(1)次氯酸钠所属的物质类别为 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中氯元素的化合价为 。
(2)已知次氯酸钠溶液和空气中的二氧化碳反应，生成X和次氯酸(HClO)。该反应的化学方程式为NaClO+CO2 +H2O=X+HClO，则X的化学式为 。
(3)二氧化氯是一种环保型杀菌消毒剂，则二氧化氯中氯、氧元素的质量比为 (填整数比)。
三、推断题
17．小明用六块A～F分别对应铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡的积木，搭成如图所示形状，相互接触的木块可以发生化学反应。已知D常用于中和酸性土壤，E的物质类别与其他5种不同，B与C反应可以生成F，请完成下列问题：

（1）D的化学式为 ，E的名称为 ．
（2）写出A与B反应的化学方程式 ，
（3）写出C与D的反应方程式: （基本反应类型 ）．
（4）写出F物质的一条用途 ．
四、流程题
18．某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯减的工艺流程图如图，据图回答：
(1)流程I中试剂1、试剂2是Na2CO3和Ca(OH)2，则：试剂2是 ；理由是 。
(2)写出流程I中生成CaCO3沉淀的化学方程式： （若有多个，只写1个）：该反应反应类型为： 。
(3)工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是： 。
(4)用流程Ⅰ结束后，过滤所得滤液制取纯净的食盐固体，应采取的操作是（已知NH4Cl受热分解为氨气（NH3）和HCl气体）： 。
(5)如果流程Ⅱ中先碳酸化后氨化，则制得的NaHCO3很少甚至制不到，其原因是： 。
五、科学探究题
19．我省某市中考实验操作考试的题目是：二氧化碳制取的研究（原料：大理石和稀盐酸）。某考点在考试结束后处理废液缸的废液，请你回答以下问题。
（1）实验室制取二氧化碳反应方程式为： ；制取的二氧化碳气体中常含有氯化氢气体，如要得到纯净的二氧化碳，可将产生的气体通入装有 （填试剂名称）的洗气瓶。
（2）【提出问题】考场废液缸废液的成分是什么？
（3）【猜想假设】猜想1： ； 猜想2：氯化钙
（4）【实验验证】
实验方案 实验现象 实验结论
方案1：取少量废液于一支试管中，加入少量的氧化铁粉末，加热观察现象 猜想1正确
方案2：取少量废液于一支试管中，滴加入少量硝酸银溶液，观察现象 出现白色沉淀 猜想1正确
小明认为方案2不合理，他的理由是 。
（5）【实验拓展】取考点适量废液于烧杯中，往其中逐滴滴加碳酸钠溶液，测得其pH随反应时间的变化如图。AB段的实验现象是 ，BC段pH没有明显变化的原因是 ，D点溶液中的溶质成分为 。
六、计算题
20．某碳酸钠样品中含少量氯化钠，化学兴趣小组的同学欲通过实验来测定样品中碳酸钠的质量分数。他们取6g该样品，配制成溶液，再向其中加入足量的氯化钙溶液（呈中性），测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）该样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
（2）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是： 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A.向一定量的氢氧化钠溶液中不断滴加水，溶液的碱性变弱，pH变小，但由于溶液始终呈碱性，pH不会等于或小于7，错误；B.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，向饱和石灰水中加入少量的CaO，氧化钙和水反应放出大量的热，故反应中氢氧化钙的溶解度变小，反应结束后溶液的温度逐渐降低至起始温度——室温，此过程中氢氧化钙的溶解度变大，正确；C.在100g Cu-Zn合金中加入足量盐酸，根据氢气质量为2g，可计算出锌的质量为65g，可知Zn的质量分数大于50%，错误；D.向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，由于硫酸钡不溶于硝酸，所以应立即生成沉淀，错误。故选B。
2．A
【详解】A、二氧化碳和氮气均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项正确。
B、稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；与铁粉反应生成氢气，可以鉴别，故选项说法正确。
C、可用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，故选项错误。
D、碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，用水可以区分，故选项错误。
故选：A。
3．C
【详解】A、除去铜粉中的氧化铜，加入稀盐酸，铜不反应，氧化铜发生反应：，黑色粉末消失，溶液变为蓝色，故加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤、还需干燥，故A错误；
B、CaO和水反应生成氢氧化钙，CaCO3都不溶于水，故B错误；
C、锌粉可以和FeSO4 发生化学反应：，铁粉不与FeSO4 发生化学反应，通过加FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥即可除杂，故C正确；
D、加入锌粉：、，两者都反应，故D错误；
故选C。
4．D
【详解】A、CO2（H2O），将气体通过盛有氢氧化钠的干燥管，二氧化碳会和氢氧化钠反应，违背除杂原则，选项错误；
B、锌的活动性比铜、铁强，能置换出硫酸铜溶液中的铜和硫酸亚铁溶液中的铁，同时生成硫酸锌（引入新的杂质硫酸锌），违背除杂原则，选项错误；
C、氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁的沉淀和氯化钠，当沉淀不再增加时，过滤，将滤渣洗涤，干燥得到的是氢氧化镁，而不是氯化钠溶液，选项错误；
D、适量稀硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，然后蒸发结晶得到硫酸钾晶体，选项正确。故选D。
【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
5．A
【详解】A、尿素和碳酸氢铵两种化肥分别和熟石灰粉末、混合、研磨，尿素不能和熟石灰反应，没有特殊气味产生，而碳酸氢铵可以和熟石灰反应生成碳酸钙、水和氨气(有刺激性气味)，会产生有刺激性气味的气体，故A正确；
B、除去氮气中少量的氧气，将气体通过灼热的木炭，木炭可以和氧气在高温的条件下反应生成二氧化碳，除去了氧气引入的新的杂质二氧化碳，故B错误；
C、将铁制品长期浸泡在足量的稀硫酸中，铁锈(主要成分是氧化铁) 和铁都能和稀硫酸反应，除去铁锈的同时也把原物质铁除去了，故C错误；
D、由于铜锌合金和黄金都不能和硝酸钠溶液反应，加入硝酸钠溶液无法鉴别黄铜和黄金，故D错误。
故选A。
6．D
【详解】A、除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl2溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子，加入Na2CO3溶液，故选项错误；
B、由②中物质的组成可知，要与氢氧化镁反应应选择盐酸，故选项错误；
C、由③的转化可知，结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，是一种物质反应生成两种物质，则属于分解反应，其中元素的化合价没有发生改变，不属于氧化还原反应，故选项错误；
D、由④可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合价为﹣1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，故选项正确。故选D。
7．D
【详解】A、干冰用于人工降雨是因为干冰升华吸热，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意；
B、液氮用作制冷剂，是因为液氮挥发吸热，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意；
C、钢丝用于制作导线，是因为钢丝具有导电性，导电性属于物理性质，该选项不符合题意；
D、食醋用于除水垢，是因为食醋中的酸能与水垢发生反应，该性质属于化学性质，该选项符合题意。
故选D。
8．D
【详解】A、一般作物在5.5＜pH＜8.5的土壤上，都能生长良好，过酸、过碱才对其生长不利，5.5＜pH＜8.5的土壤被称为中性或接近中性，故A正确；
B、硫或氮的氧化物与空气中的水作用形成酸，如二氧化硫、三氧化硫在空中与雨水作用可形成硫酸，使雨水pH＜5.6，被称为酸雨，故B正确；
C、人体自身存在着三大平衡系统，即体温平衡、营养平衡和酸碱平衡，其中酸碱平衡是指人体体液的酸碱度维持在pH值7.35～7.45之间，所以测定人体内液体的pH，可以了解人的健康状况，故C正确；
D、盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的，所以盐在水溶液中能解离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子，故D错误。
故选D。
9．A
【详解】A、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确；
B、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误；
C、C+O2CO2，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误；
D、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。
故选A。
10．B
【详解】A、氯化钠俗称食盐，该选项不符合题意；
B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，该选项符合题意；
C、碳酸氢钠俗称小苏打，该选项不符合题意；
D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，该选项不符合题意。
故选B。
11． 过滤 节约水资源 HNO3 除净碳酸钠 NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 碳酸银沉淀能溶于硝酸，氯化银沉淀不能溶于硝酸
【详解】（1）除去其中检不掉的固体物质即对不溶性固体与液体形成的混合物进行分离，分离操作自然应为过滤；生活污水进行处理再利用是一水多用，可节约水资源；
（2）经①处理后的水中含有氯化钠和碳酸钠等可溶性物质，为避免碳酸钠对氯化钠检验的影响，实验中应先加入对后面实验不产生影响的稀硝酸，进行处理时放出气体为二氧化碳，加入过量稀硝酸以彻底除去碳酸钠，处理后再滴加硝酸银，发生反应的化学方程式为NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，以检验氯化钠的存在；氯化银沉淀既不溶于水也不溶于酸，碳酸银沉淀不溶于水，能溶于酸，如果先滴加硝酸银再滴加稀硝酸，滴加硝酸银时出现白色沉淀可能为碳酸银也可能为氯化银，此时还不能说明含氯化钠，需要待加入稀硝酸后，若沉淀不消失可判断沉淀为氯化银，也能说明含有氯化钠。
12．(1)CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)过滤
(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(4) 碳酸钙/CaCO3 氢氧化钙/Ca(OH)2
【分析】久置生石灰会和空气中水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
【详解】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学反应方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
（2）经过操作①后得到固体和液体，故操作①为过滤；
（3）向C中加入碳酸钠溶液，观察到白色沉淀，说明C溶液中含有氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学反应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（4）向B中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明盐酸和碳酸钙反应生成了二氧化碳气体，故B中的物质一定有碳酸钙；
氢氧化钙是微溶于水物质，故有可能B中含有没有被溶解的氢氧化钙。
13．⑤⑥⑧
【详解】①KCl能溶于水；②Na2CO3能溶于水；③(NH4)2SO4能溶于水；④Ba(NO3)2能溶于水； ⑤BaSO4难溶于水；⑥AgCl难溶于水；⑦K2CO3能溶于水；⑧CuCO3难溶于水。
故难溶于水的有：⑤⑥⑧。
14．0.16g
【详解】由题意可知，所得固体6.38g是镁、氧化镁与稀硫酸反应生成的硫酸镁与氢氧化钠反应生成的氢氧化镁的质量，根据质量守恒定律，镁条中镁元素的质量为，所以该镁条中氧元素的质量为2.8g-2.64g=0.16g。
15． CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应 物质通过一定条件可相互转化
【详解】（1）由图可知，反应⑥是碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙与二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3CaO+CO2↑；
由化学方程式可知，该反应是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，故填分解反应。（2）由图可知，这三组物质在一定条件下通过化学反应可以相互转化，故填物质通过一定条件可相互转化。
16． 盐 +1价 NaHCO3 71:64
【详解】（1）次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子构成，属于盐；次氯酸钠中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-2)=0，得x=+1价，故填：盐；+1价；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Na、Cl、H、C、O的原子个数分别为1、1、2、1、4，反应后Na、Cl、H、O的原子个数分别为0、1、1、0、1，X中含有1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子，X的化学式为NaHCO3，故填：NaHCO3；
（3）二氧化氯中氯、氧元素的质量比为(35.5×1):(16×2) =71:64，故填：71:64。
17． Ca（OH）2 铁 BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O 复分解反应 人工降雨等
【分析】D常用于中和酸性土壤，说明D是氢氧化钙，铁属于单质，二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡等物质都是化合物，因此E是铁；铁不能和二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡等物质反应，能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此C是硫酸；碳酸钠能和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此B是碳酸钠；氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此A是氯化钡，则F是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；代入验证，推导正确。
【详解】（1）D是氢氧化钙，氢氧化钙的化学式是Ca（OH）2；E的名称为铁。
（2）A是氯化钡，B是碳酸钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
（3）C是硫酸，D是氢氧化钙，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应的反应方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O，两种物质交换成分，属于复分解反应。
（4）F是二氧化碳，可以用来灭火，固体可以用作人工降雨，可以制取碳酸饮料等。
18．(1) Na2CO3 如果试剂2是Ca(OH)2，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去
(2) （或） 复分解反应
(3)在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小
(4)加入盐酸至过量，然后加热蒸发结晶
(5)因为CO2在水中溶解度不大，先碳酸化后氨化，溶液中HCO3-的浓度少，故制得的NaHCO3很少甚至制不到
【详解】（1）由于粗盐中含有氯化镁和氯化钙，加入的试剂中含有的碳酸根离子可除去钙离子，氢氧根离子可除去镁离子，又由于加入的试剂是过量的，所以应先加入氢氧化钙，后加入碳酸钠，否则过量的氢氧化钙和氯化钙无法除去，故答案为：Na2CO3；如果试剂2是Ca(OH)2，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去；
（2）流程I中生成CaCO3沉淀的反应有两个：一个是碳酸钠与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；另一个是碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，两个反应都是一种化合物与另外一种化合物反应，相互交换成分，生成新的两种化合物的反应，属于复分解反应，根据化学方程式书写原则书写其一即可，故答案为：（或）；复分解反应；
（3）在相同温度下，物质在溶液中是否有析出，主要看该物质的溶解度，所以可推测，在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，故答案为：在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小；
（4）流程Ⅰ结束后，过滤所得滤液除了氯化钠，还有过量未反应碳酸钠以及氢氧化钠（碳酸钠与过量未反应的氢氧化钙反应后生成的），除去碳酸根和氢氧根离子的方法是加入酸，由于氯化钠中含有氯离子，所以只能加入过量的盐酸，再经过加热后，由于浓盐酸具有挥发性，蒸发后即可得到纯净的食盐固体，故答案为：加入盐酸至过量，然后加热蒸发结晶；
（5）因为CO2在水中溶解度不大，先碳酸化后氨化，溶液中HCO3-的浓度少，故制得的NaHCO3很少甚至制不到。
19． 饱和碳酸氢钠溶液 和 氧化铁逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 氯化钙与硝酸银反应也能生成氯化银白色沉淀 有气泡产生 氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液显中性 氯化钠和碳酸钠
【详解】（1）实验室制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为：；制取的二氧化碳气体中常含有氯化氢气体，如要得到纯净的二氧化碳，可将产生的气体通入装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，氯化氢能与碳酸氢钠反应反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（3）猜想假设：
若稀盐酸过量，则废液含氯化钙和盐酸，若稀盐酸不足，则废液含氯化钙；
猜想1：和；猜想2：氯化钙
（4）实验验证：
方案1：取少量废液于一支试管中，加入少量的氧化铁粉末，加热观察现象，若氧化铁逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，说明溶液含盐酸，因为氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，猜想1正确；
方案2不合理，理由是氯化钙与硝酸银反应也能生成氯化银白色沉淀。
（5）实验拓展：
废液中含和，取考点适量废液于烧杯中，往其中逐滴滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸完全反应后，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，AB段pH快速增大，是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验现象是有气泡产生，BC段pH没有明显变化的原因是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液显中性，CD段pH逐渐增大，是氯化钙完全反应后继续滴加碳酸钠溶液至过量，碳酸钠溶液显碱性，则D点溶液中的溶质成分为氯化钠和碳酸钠。
20．（1）
解：根据图示，反应中生成的碳酸钙质量为5g。
设该纯碱样品中碳酸钠的质量为 x。
X=5.3g；
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：；
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%；
（2）溶液由红色变为无色，有白色沉淀生成
【详解】（1）见答案。
（2） 如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，反应后溶液变为中性，红色变为无色，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。故在整个测定过程中可观察到的现象是：溶液由红色变为无色，有白色沉淀生成。
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