第四单元金属基础练习题（含解析）2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第四单元 金属 基础练习题
一、单选题
1．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 选用试剂 操作方法
A FeCl2溶液（CuCl2溶液） 足量铁粉 过滤
B CaO（CaCO3） 足量蒸馏水 过滤、蒸发
C NaCl溶液（MgSO4溶液） 适量BaCl2溶液 过滤
D CO2（CO） 过量O2 点燃
A．A B．B C．C D．D
2．下列关于实验室模拟炼铁的说法，错误的是
A．实验开始时应先通CO再加热，结束时应先停止加热待冷却后再停止通CO
B．实验中红色的Fe2O3会逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊
C．反应后的黑色粉末能被磁铁吸引，说明一定生成了铁
D．尾气中含CO气体，可以用点燃方法处理，防止其污染空气
3．以下说法正确的个数有
①金刚石是自然界最硬的物质
②氢气、甲烷在点燃前均要检验气体的纯度
③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高
④墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子间有间隔
⑤催化剂能加快反应速率，而本身的质量和性质不变
⑥实验室配制3%的氯化钠溶液时需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管。
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
4．北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜 方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是
A．①通过蒸发溶剂可获得晶体 B．②是通过化合反应获得铜
C．③所得硫酸铜溶液一定是饱和的 D．④说明铁元素变成了铜元素
5．鉴别下列各组生活中的物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是
A．酒精和白醋（闻气味）
B．白糖和食盐（尝味道）
C．水和白醋（看颜色）
D．铁和铜（观察颜色）
6．向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应停止后过滤，再向滤液中插入铁片，铁片无变化．以下判断正确的是（　　）
A．滤液中一定含有铜和锌 B．滤液中一定含有Zn2+
C．滤液中一定含有铜 D．滤液中一定含有Cu2+
7．下列各组实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中提纯硝酸钾 降温结晶
B 除去CO2气体中的CO 将气体点燃
C 鉴别化肥KNO3和NH4NO3 取样，加Ca(OH)2固体混合研磨，闻气味
D 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入过量的Fe粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
8．下列有关合金叙述正确的是
A．焊锡的熔点比纯锡的熔点高
B．合金中至少含有两种金属
C．生铁是铁的合金，钢是纯铁
D．黄铜的硬度比纯铜的硬度大
9．锡(Sn)是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，其在化合物中的化合价为+2价。则下列反应不正确的是
A．Mg+Sn(NO3)2=Mg(NO3)2+Sn B．Sn+H2SO4=SnSO4+H2↑
C．Sn+Hg(NO3)2=Sn(NO3)2+Hg D．2Fe+3Sn(NO3)2=2Fe(NO3)3+3Sn
10．下列应用和相应的方程式及反应类型均正确的是
A．镁带燃烧，用作照明弹： 化合反应
B．铁在氧气中燃烧： 化合反应
C．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液： 氧化反应
D．硫在氧气中燃烧： 化合反应
11．下列做法能达到目的的是
A．将NaOH溶液与CuSO4溶液混合后过滤制取氢氧化铜Cu(OH)2
B．用过滤的方法可以把NaCl 和NaOH分开
C．清洗试管中附着的铜：向试管中注入稀硫酸，振荡
D．鉴别硫酸铵和氯化铵两种氮肥：分别与熟石灰混合后研磨，闻气味
12．下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（ ）
物质 所含杂质 除去杂质的方法
A NaCl溶液 NaOH 加入稀硫酸至pH等于7
B CuO粉末 C 加入过量稀盐酸，充分反应
C N2气体 O2 将气体缓缓通过灼热的铜网
D KCl溶液 CuCl2 加入适量铁粉
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．印刷铜制电路版的“腐蚀液”是氯化铁溶液，因为氯化铁能与铜发生反应，生成氯化铜和氯化亚铁，此反应的化学方程式为 ，取上述恰好完全反应的溶液，向其中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是 ，滤液中的溶质是 。
14．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域。
（1）氮化铝（AlN）属于 （填序号）
A、单质 B、化合物 C、氧化物 D、混合物
（2）在高温条件下、氧化铝、氮气和碳反应可制得氮化铝和一氧化碳，写出该反应的化学方程式
（3）大规模集成电路生产还会用到大量的铜，小明模拟古代湿法炼油铜的实验，他将一定量的锌放入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣：下列说法正确的是
A、滤渣中一定含有铜，可能含锌 B、向滤渣中加入稀盐酸一定会产生气泡
C、滤液中一定含有硫酸锌和硫酸铜 D、这个实验说明锌比铜活泼
15．生产和生活中包含着许多的化学知识。
（1）食品包装袋填充氮气防腐，主要因为氮气 ；
（2）工业炼铁的主要设备是 ；赤铁矿 石的主要成分是 （写化学式）。
（3）为防止自行车链条生锈，可采取的措施是 。
16．金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。
物质 KMnO4 MnO2 MnSO4 Mn(OH)2 MnO(OH)2
颜色 暗紫色 黑色 白色 白色 棕色
溶解性 易溶 难溶 易溶 难溶 难溶
(1)KMnO4读作 ，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂。
(2)将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：
①C + O2CO2；② ；③ 。
(3)已知:①MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4; ②2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,预测可观察到的现象是 。
17．我国农业部解释农产品残留与安全问题，有机种植时提倡使用低毒高效农药。杀菌剂波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成。则：
（1）生石灰与水化合生成熟石灰，则该反应化学方程式为 。反应过程中 （选“吸收”或“放出”）热量。
（2）不能用铁制容器来配制和盛装波尔多液的原因 。
（3）若要检验所配制的波尔多液中是否含有CuSO4，你的实验方法是 。
三、推断题
18．A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，其中A、B、C中含有同种金属元素，A为紫红色固体，C为硝酸盐，（“一”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。
（1）物质A的化学式是 。
（2）D与E反应的微观实质是 。
（3）B与D发生反应的基本类型是 。
（4）C→A反应的化学方程式是 。
四、流程题
19．为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答：
(1)操作①中被磁铁吸引的金属A是 ；金属B是 。
(2)操作a的名称是 ；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。
(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式 。
(4)实验步骤②中除加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 (填标号)。
a．硝酸银溶液 b．氯化钠溶液 c．硫酸铜溶液 d.硫酸亚铁溶液
五、科学探究题
20．“暖宝宝”又名暖贴，具有随身携带、一贴即热、立刻见效等特点，是一款即开即用的经济环保型防寒佳品。我们购买并阅读暖宝宝外包装的使用说明书，对其发热剂成分和发热原理进行如下探究：
【提出问题】我们可以用怎样的方法来验证“暖宝宝”中铁粉的存在？
【查阅资料】“暖宝宝”中的主要成分有铁粉、活性炭、蛭石等。
【实验药品】暖宝宝、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液
【设计与实验一】请你利用上述提供的药品完成下列实验：
实验步骤 实验现象 分析与结论
取少量“暖宝宝”样品于试管中，加入 证明有铁单质存在
【设计与实验二】我已经验证了“暖宝宝”中的黑色粉末主要含有铁粉，那铁粉为什么会发热呢？

某同学设计了如图所示的实验，取少量“暖宝宝”中的黑色粉末加入试管中，你会看到玻璃管内的现象是 。由此可知，暖宝宝利用铁生锈放热的原理，即铁粉与 等物质共同作用发生缓慢氧化，由化学能转化为内能，不断放出热量，为人体提供温暖保障。
【设计与实验三】将暖宝宝撕开露置空气中48小时，可看到使用过后的暖宝宝内黑色粉末大多已经变成红褐色固体，根据暖宝宝的发热原理，猜想这种红褐色固体可能是 ，设计实验进行验证：
实验步骤 实验现象 分析与结论
取少量该红褐色固体于试管中，加入足量稀盐酸 红褐色固体逐渐溶解，溶液逐渐变为黄色 猜想成立，反应的化学方程式为
【评价与反思】因此，“暖宝宝”在运输和保存时应注意 。
六、计算题
21．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn)，它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：试求：
第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的体积(mL) 5 5 5
生成氢气的质量(g) 0.04 m 0.02
(1)m=______。
(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少______？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、铁粉能够与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应后过滤，除去过量的铁粉和生成的铜，滤液为氯化亚铁溶液，选项正确；
B、氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误；
C、氯化钡能够与杂质硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，会引入新杂质氯化镁，不符合除杂原则，选项错误；
D、虽然一氧化碳能够与氧气反应生成二氧化碳，但通入过量的氧气会引入新杂质气体氧气，不符合除杂原则，选项错误，故选A。
2．C
【详解】A、实验室模拟炼铁的实验中，实验开始时应先通CO再加热，防止一氧化碳与装置中的热空气发生燃烧，甚至是爆炸，结束时应先停止加热待冷却后再停止通CO，防止生成的铁重新被氧化为氧化铁，选项正确；
B、实验中，一氧化碳夺取氧化铁中的氧元素，将氧化铁还原为铁，本身被氧化为二氧化碳，实验中观察到红色的Fe2O3会逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊，选项正确；
C、氧化铁中的部分氧元素被夺去，可能会还原为四氧化三铁，四氧化三铁是黑色固体，也能够被磁铁吸引，所以反应后的黑色粉末能被磁铁吸引，不能说明一定生成了铁，选项错误；
D、一氧化碳有毒，尾气中含CO气体，可以用点燃方法处理，防止其污染空气，选项正确，故选C。
3．A
【详解】①金刚石是自然界最硬的物质，正确；②氢气和甲烷具有可燃性，氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度，正确；③一般情况下，合金的熔点比组成合金的纯金属低，但硬度一般比组成合金的纯金属要高，错误；④墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子在不断运动；⑤催化剂能改变化学反应速率，既能加快也能减慢，错误；⑥实验室配制3%的氯化钠溶液时需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒，错误。故选A。
4．A
【详解】A、由图可知，①通过蒸发溶剂，获得晶体，说法正确，符合题意；
B、化合反应符合“多变一”的特点，②通过灼烧硫酸铜晶体生成了铜单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Cu、S、O，生成物中含Cu，故生成物中还应含S、O，故还生成了其它物质，生成物有多种，不属于化合反应，不符合题意；
C、③通过加水溶解，得到硫酸铜溶液，溶液不一定饱和，不符合题意；
D、④铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁将硫酸铜中的铜置换了出来，不是铁元素变成了铜元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】A、酒精和白醋的气味不同，可以闻气味鉴别，故A正确，不符合题意；
B、白糖和食盐的味道不同，糖甜盐咸，可以尝味道进行鉴别，故B正确，不符合题意；
C、水和白醋都为无色，看颜色不能鉴别它们，故C错误，符合题意；
D、铁和铜的颜色不同，铁白铜红，观察颜色可以鉴别，故D正确，不符合题意．
故选C．
【点睛】本题主要考查了物质的鉴别与推断，了解物质的化学性质与物理性质的差别及应用．
6．B
【详解】氧化铜可以与硫酸反应生成硫酸铜和水，锌可以与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁还可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向滤液中插入铁片，铁片上无变化，说明滤液中一定不含硫酸铜和硫酸，故D错误，滤液中一定不含固体金属，故AC均错误。
故选：B。
7．B
【详解】A、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来，故选项实验操作能达到实验目的；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧,一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到实验目的；
C、NH4NO3属于铵态氮肥，与 Ca（OH）2固体混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，硝酸钾不能，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的；
D、过量的Fe粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的。
故选B。
8．D
【详解】A、合金的熔点比它的纯金属的熔点低，焊锡是锡合金，其熔点比纯锡的低，故说法错误；
B、由生铁和钢的成分可知，生铁和钢都是铁的合金，故说法错误；
C、合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的具有金属性质的混合物，至少含有一种金属元素，钢不是纯铁，故说法错误；
D、合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，故说法正确。
故选D。
9．D
【详解】A、在金属活动顺序中，镁位于铁的前面，锡(Sn)位于铁的后面，锡(Sn)位于镁的后面，Mg置换出能Sn(NO3)中的Sn，反应正确，不符合题意；
B、在金属活动顺序中，锡(Sn)位于铁和铜之间，则锡位于氢的前面，能置换出酸中的氢。反应，反应正确，不符合题意；
C、在金属活动顺序中，锡(Sn)位于铁和铜之间，汞位于铜的后面，则锡位于汞的前面，Sn置换出能Hg(NO3)中的Hg，反应正确，不符合题意；
D、在金属活动顺序中，锡(Sn)位于铁和铜之间，Fe能置换能Sn(NO3)中的Sn，但只能生成Fe(NO3)2，不能生成Fe(NO3)3，反应错误，符合题意。
故选D。
10．D
【详解】A．镁与氧气反应生成氧化镁，发出耀眼的白光，可以用作照明弹，正确的化学方程式为，是两种物质反应产生一种物质的化合反应；不符合题意；
B．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为，是两种物质反应产生一种物质的化合反应；不符合题意；
C．铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，方程式是，该反应没有物质和氧反应所以不是氧化反应；不符合题意；
D．硫在氧气中燃烧产生二氧化硫，方程式是，是两种物质反应产生一种物质的化合反应；符合题意；
故选：D。
11．A
【详解】A.NaOH溶液能与CuSO4溶液反应，生成蓝色沉淀氢氧化铜，故用过滤的方法能得到氢氧化铜固体，正确；
B.NaCl 和NaOH都能溶于水，故不能用过滤的方法将二者分开，错误；
C.由于铜不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应，故用稀硫酸不能清洗试管中附着的铜，错误；
D.硫酸铵和氯化铵都是铵盐，二者都能与熟石灰反应，并放出具有刺激性气味的气体，现象相同，不能鉴别，错误;
故选A。
12．C
【详解】A、氯化钠中含有氢氧化钠，加入稀硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质，但会带入新的硫酸钠杂质，故不可行，错误；
B、氧化铜粉末中混有碳粉，加入过量稀盐酸，稀盐酸只能和氧化铜反应生成氯化铜和水，会把原物质除掉，故不可行，错误；
C、将氮气和氧气的混合气体缓缓通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，氮气不反应，可得到纯净的氮气，方法可行，正确；
D、氯化钾中混有氯化铜，加入适量铁粉，铁粉和氯化铜反应是氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质，但会带入新的杂质氯化亚铁，故不可行。
故选C。
13． 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 铁和铜（或Fe和Cu） 氯化亚铁（或FeCl2）
【详解】在金属活动性顺序中，铁＞铜，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，铁过量，反应后一定剩余，氯化铁全部反应，溶液中只有氯化亚铁。
14． B Al2O3+N2+3C2AlN+3CO C
【详解】（1）氮化铝是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；
（2）在高温条件下、氧化铝、氮气和碳反应可制得氮化铝和一氧化碳，该反应的化学方程式为：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；
（3）将一定量的锌放入到一定量的硫酸铜溶液中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，得到蓝色滤液，说明硫酸铜过量，锌完全反应；A、滤渣中一定含有反应生成的铜，不可能含锌，该选项说法不正确；B、滤渣中只含有铜，加入稀盐酸不产生气泡，这是因为铜不能和盐酸反应，该选项说法不正确；C、滤液中一定含有反应生成的硫酸锌和剩余的硫酸铜，该选项说法正确；D、这个实验不能说明锌比铜活泼，这是因为如果锌不能和硫酸铜反应时，实验现象相同，该选项说法不正确。
15． 化学性质稳定 高炉 Fe2O3 涂油
【详解】（1）氮气的化学性质稳定，食品包装中充氮气可以防腐；
（2）工业炼铁的主要设备是高炉；赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3；
（3）防止金属生锈的措施是把金属与水和空气隔绝，故防止自行车链条生锈，可采取涂油的方法来隔绝水份。
16． 高锰酸钾 C + CO22CO 2CO + MnO2Mn + 2CO2 产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色
【详解】(1)KMnO4读作高锰酸钾；(2)生成金属锰的过程：①C + O2CO2；② 碳和二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳，产生还原剂，方程式为：C + CO2 2CO；③ 一氧化碳和二氧化锰在高温条件下反应生成锰和二氧化碳，反应方程式为：2CO + MnO2Mn + 2CO2；(3)由题中信息可知Mn(OH)2↓是白色沉淀， MnO(OH)2 是棕色沉淀， 若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,可能观察到的现象是先产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色。
17． CaO+H2O=Ca(OH)2 放出 铁能与硫酸铜溶液发生反应，会腐蚀铁桶和降低农药质量 用一支试管取少量波尔多液，插入一根铁丝，若铁丝上覆盖一层红色物质，说明波尔多液中含CuSO4
【详解】（1）生石灰与水化合生成熟石灰氢氧化钙，该反应放热，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；故填：CaO+H2O=Ca(OH)2；放热；
（2）波尔多液中的硫酸铜可以和铁发生反应，生成硫酸亚铁和铜，该反应会对铁桶造成腐蚀，并且会有损农药质量，故不能用铁制容器来配制和盛装波尔多液；故填：铁能与硫酸铜溶液发生反应，会腐蚀铁桶和降低农药质量；
（3）铁可以和硫酸铜发生反应生成硫酸亚铁和红色的铜，用一支试管取少量波尔多液，插入一根铁丝，若铁丝上覆盖一层红色物质，说明波尔多液中含CuSO4；
故填：用一支试管取少量波尔多液，插入一根铁丝，若铁丝上覆盖一层红色物质，说明波尔多液中含CuSO4。
18． Cu 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 复分解反应 （或者其他合理答案）
【分析】A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，其中A、B、C中含有同种金属元素，A为紫红色固体，C为硝酸盐，可推出A为铜，C为硝酸铜，A能与B相互转化，B能转化为C，可推出B为氧化铜，B能与D反应，可推出D为酸，如稀盐酸，D能与E反应，E能与C反应，可推出E为碱，如氢氧化钠，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，A为铜，化学式为：Cu；
（2）D与E反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，微观实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子；
（3）B与D反应为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（4）C→A为铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：。
19． 铁 铜 过滤 搅拌而使液体受热均匀 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ c
【详解】（1）镁、铁、铜三种金属中能被磁铁吸引的是铁，故A为铁；镁和铜中加入稀硫酸，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，而铜与稀硫酸不反应，过滤即可得到金属B为铜；
（2）将不溶于溶液的金属与溶液分离的方法是过滤；蒸发操作中，玻璃棒起到是作用是：搅拌，使液体受热均匀，防止因局部过热液滴或晶体飞溅；
（3）步骤②所涉及的反应是镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；根据不再产生气泡可以判断步骤②中稀硫酸是否适量；
（4）步骤②中除了加入硫酸溶液外，还可选用的试剂是硫酸铜溶液，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，不会引入新的杂质。
20． 稀盐酸 产生气泡 左端液面下降，右端液面上升 空气中的氧气、水蒸气 氧化铁 密封、干燥防潮
【详解】设计与实验一：
铁与盐酸反应产生气泡，所以取少量“暖宝宝”样品于试管中，加入稀盐酸，观察到产生气泡，证明有铁单质存在。故填：稀盐酸；产生气泡。
设计与实验二：
“暖宝宝”中的铁粉遇水生锈放热，使装置内空气受热膨胀，压强增大，所以会看到玻璃管内左端液面下降，右端液面上升。
铁粉与空气中的氧气、水蒸气等物质共同作用发生缓慢氧化，由化学能转化为内能，不断放出热量，为人体提供温暖保障。
设计与实验三：将暖宝宝撕开露置空气中48小时，可看到使用过后的暖宝宝内黑色粉末大多已经变成红褐色固体，根据暖宝宝的发热原理，猜想这种红褐色固体可能是氧化铁。
取少量该红褐色固体于试管中，加入足量稀盐酸；红褐色固体逐渐溶解，溶液逐渐变为黄色；氯化铁溶液为黄色。即氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式。
评价与反思：由于暖宝宝能与空气中的氧气、水蒸气等物质共同作用发生缓慢氧化，所以“暖宝宝”在运输和保存时应注意密封、干燥防潮。
21．(1)0.04；(2)65%
【详解】(1)从实验数据可以发现：第一、二次每当加入5mL稀盐酸时酸都完全反应，生成氢气的质量为0.04g，即m=0.04；
(2)当第三次加入5mL稀盐酸后，5g黄铜中的锌已经完全反应，就只能生成0.02g氢气了，则5g黄铜中锌完全与稀盐酸反应生成氢气的质量m(H2)=0.04g+0.04g+0.02g=0.10g，设此黄铜样品中锌的质量为x。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.10g
x＝3.25 g
则此黄铜样品中锌的质量分数为。
答案第1页，共2页
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