第九单元溶液练习题2022----2023学年人教版九年级化学下册（含解析）

第九单元溶液 练习题
一、单选题
1．下列物质分别放入水中，能形成溶液的是
A．碳酸钙粉末 B．白砂糖 C．菜籽油 D．面粉
2．两个烧杯中分别盛装 X、Y 的饱和溶液，两支试管中分别装有 NaOH 和 NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是

A．Y 的溶解度曲线为 b 曲线
B．X 的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，溶质的质量分数变大
C．t2℃时，等质量的 X、Y 溶液中，溶质的质量分数相等
D．t3℃时，X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶剂质量 X＞Y
3．10℃时20g水中溶解5g甲物质，50℃时100g水中溶解40g乙物质，甲与乙的溶解度大小为
A．甲＞乙 B．乙＞甲 C．甲=乙 D．无法比较
4．将100g25%的硝酸钾溶液稀释，取10g稀释后的溶液，经测定得知其溶质质量分数为10%，则稀释原溶液时所用水的质量是
A．50g B．100g C．150g D．200g
5．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是（　　）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．①②两溶液均变为不饱和溶液
C．①溶液质量增加，②溶液质量减少 D．①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
6．1926年我国科学家侯德榜创立侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。图1是侯氏制碱法的反应原理，图2是相关物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．10℃时，NH4Cl的溶解度小于NaCl的溶解度
B．由图1可知，该过程中除水外，能够循环利用的物质还有CO2和NaCl溶液
C．结合图2分析可知，生成NaHCO3和NH4Cl.首先结晶析出的是NaHCO3
D．60℃时，将等质量的NH4Cl和NaCl的饱和溶液同时降温至20℃(忽略水的蒸发)，所得溶液质量相等
7．配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是
A．取用氢氧化钠 B．称量氢氧化钠
C．量取水的体积 D．溶解氢氧化钠
8．下列说法正确的是
A．饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液
B．同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓
C．饱和溶液在一定条件下可以转化为不饱和溶液
D．所有物质的饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
9．固体氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．KNO3的溶解度一定大于NaCl
B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D．将60℃时105gKNO3饱和溶液降温至20℃，析出固体39.2g
10．KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
B．提纯KNO3可用蒸发溶剂结晶
C．A点所表示的NaCl饱和溶液溶质质量分数为35.7％
D．将t2℃时KNO3饱和溶液降温至t1℃可析出KNO3晶体
11．如图是 A、B 两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．T2℃时，A 溶液与 B 溶液的溶质质量分数一定相等
B．任意温 度下，固体 A 的溶解度一定大于 B 的溶解度
C．将T2℃时 B 的饱和溶液降温，溶质质量分数会减小
D．若 A 中混有少量 B，可用蒸发溶剂的方法进行提纯
二、填空题
12．KCl和Na2CO3在水中的溶解度曲线如图：
(1)T2℃时，Na2CO3的溶解度为 。
(2)T2℃时，饱和KCl溶液的溶质质量分数为 （保留一位小数）：
(3)T1℃时，将25g碳酸钠加入装有50g水的烧杯中，得到溶液a，将溶液a升温到T2℃得到溶液b，继续升温到T3℃得到溶液c，则a、b、c三杯溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 。
(4)下列说法中，正确的是_____。
A．KCl比Na2CO3溶解度大
B．将T4℃时两物质的饱和溶液降温至T1℃，均有固体析出
C．T3℃时，饱和KCl溶液与饱和Na2CO3溶液的溶质质量分数相等
D．T3℃时等质量KC1和Na2CO3的饱和溶液都降温至T2℃后，KCl溶液中溶剂更少
13．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）P点表示t1℃时，A、B两物质的溶解度 。

（2）在其他条件不变的情况下，若把t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数关系为A B（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）t2℃时，将30 g B物质加入50 g水中，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量为 g。
14．从化学视角回答：
（1）自行车支架所用的合金是
（2）汽油能除去衣服上的油污，原因是
15．请回答下列问题。
(1)正确量取20 mL液体，应选用下列 （填序号）量筒和胶头滴管。①10 mL；②25 mL；③100 mL
(2)小明想要称量3.5 g（1 g以下用游码）的食盐做实验，称量时药品和砝码放错了盘，小明同学实际称得食盐的质量为 g。
(3)小明经过纠正，正确称量3.5 g的食盐，称量过程中，指针偏向左边，他应该__________；
A．增加砝码 B．继续加药品 C．减少砝码 D．减少药品
16．从图表中获取信息是化学学习的基本能力。如图是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度曲线。请回答下列问题：

(1)图中，P点的含义是 。
(2)20℃时，向50g水中加入20g氯化钠充分溶解，所得溶液溶质质量分数 。(保留到0.1%)
(3)50℃时，将氯化钠和硝酸钾的饱和溶液各100g分别降温至t℃，两溶液中溶质的质量分数大小关系是：氯化钠 硝酸钾(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)在实验室中要配制1000g溶质质量分数0.9%的生理盐水，需要10%的氯化钠溶液 g。
17．a、b两种固体的溶解度曲线如图所示。t1℃时，将40g固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图①，升温到t2℃时，现象如图②；再加5g固体，现象如图③。
(1)上述溶液中是饱和溶液的是 （填序号）。
(2)①中加入的固体是 （填“a”、“b”）。
(3)③中溶质与溶剂的质量比为 。
(4)固体a中含有少量固体b，提纯固体a的方法是溶解、 、过滤。
18．如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，请回答下列问题
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
NH4Cl溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 49.6
NaCl溶解度/g 35.4 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
(1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 ；
(2)20℃时，100g水最多能溶解氯化钠 g；
(3)向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，此时溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为 g。
三、科学探究题
19．某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：
（1）甲装置：
向装置中加水会看到气球胀大，当看到 的现象时，说明该装置气密性良好。
（2）乙装置
仪器A的名称是 ，若使装置中的气球胀大，有两类方法：
①一是生成气体写出生成该气体的化学方程式为 。
②二是装置中的气体受热膨胀，若A中加入的是水，则锥形瓶中的药品是 。
（3）丙装置
若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体是 。
20．要配制50g质量分数为20%的食盐溶液。现提供25g质量分数为40%的食盐溶液、20g质量分数为15%的食盐溶液及足够多的固体食盐和水，请选用上述药品，设计不同的配制方案填入下表：
配制方案（只要说明配制时所需的各种药品用量）
（1）方案一
（2）方案二
（2）方案三
21．为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下实验。（提示：本实验汽油与碘均不发生化学反应）
实验：碘在不同溶剂中的溶解实验根据实验操作图示回答相关问题。
实验操作图示 实验结论或解释
（1）由图 2 所示现象可知：碘 （选填“不”、“微”、或“易”）溶于水 （2）图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是 。说明碘在汽油中的溶解性比在水中 （选填“强”或“弱”）
【反思与应用】
（3）①碘易溶于酒精。若实验中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体 （选填“分层”或“不分层”）。
②“从稀碘水巾提取碘”是“海带提碘”工艺巾的一个重要步骤，其原理类似实验中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、碳酸钙粉末不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故A错误；
B、白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、菜籽油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不均一、不稳定，故C错误；
D、面粉不溶于水，混合后形成的是悬浊液，故D错误。故选B。
【点睛】溶液是一种均一、稳定的混合物。
2．D
【详解】A、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，而Y的饱和溶液变浑浊，则说明Y的溶解度随温度降低而减小，则为a曲线，该选项说法不正确；
B、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，X的饱和溶液变浑浊，则说明X的溶解度随温度升高而减小，则为b曲线，则将X 的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，溶解度增大，则溶液中各成分的质量不变，溶质质量分数不变，该选项说法不正确；
C、由于不确定溶液是否饱和，则无法比较溶质质量分数，该选项说法不正确；
D、由图可知，t3℃时，Y的溶解度大于X，则等质量的X、Y 的饱和溶液中，溶质Y>X，则溶剂质量X>Y，该选项说法正确。
故选D。
3．D
【详解】10℃时，20g水中最多溶解5g甲物质，说明10℃时甲物质的溶解度为25g；100g水中溶解了40g乙物质，说明不了乙物质的溶解度为40g，因为没确定温度和溶液是否达到饱和；不知道二者溶解度受温度是怎么影响的，并且乙的温度也没确定，无法比较溶解度的大小；
故选：D。
4．C
【详解】溶液具有均一性，取10g稀释后的溶液，经测定其溶质质量分数为10%，则稀释后溶液的溶质质量分数为10%。设稀释时所用水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g×25%=（100g+x）×10% ，x=150g。
故选C。
5．C
【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、①②两溶液的烧杯底部有固体剩余，均变为饱和溶液，故B错误；
C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以升高温度，①溶液质量增加，②溶液质量减少，故C正确；
D、溶液的温度不能确定，溶解度不能确定，所以①溶液中溶质的质量分数不一定大于②溶液，故D错误。
故选C。
6．D
【详解】A、由图可知，10℃时，NH4Cl的溶解度小于NaCl的溶解度，说法正确；
B、在流程图中，二氧化碳和NaCl溶液既是反应物也是生成物，可循环利用，说法正确；
C、因为相同温度下，氯化铵的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，所以碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵，故正确；
D、60℃时，将等质量的N说法H4Cl和NaCl的饱和溶液同时降温至20℃（忽略水的蒸发），NH4Cl析出的多，所得溶液质量NH4Cl＜NaCl，说法错误。
故选：D。
7．D
【详解】A、应用药匙取用氢氧化钠固体，且瓶塞应倒放，图中瓶塞未倒放，不符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意；
C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意；
D、应先在烧杯中加入氢氧化钠固体，然后加入水，且溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作正确，符合题意。
故选D。
8．C
【详解】A、饱和溶液不能继续溶解该溶质，但还能继续溶解其它的溶质，故选项说法错误；
B、由于没有指明温度，同一溶质的饱和溶液不一定比其不饱和溶液浓，故选项说法错误；
C、饱和溶液在一定条件下可以转化为不饱和溶液，如改变温度、增加溶剂等，故选项说法正；
D、有些物质的溶解度随着温度的升高而增大，有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，所以并不是所有物质的饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液，故选项说法错误；
故选：C。
9．D
【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾的溶解度受温度影响的程度比氯化钠大，不符合题意；
C、由图可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，故该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0g，则该温度下，105g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：105g-55g=50g，降温至20℃，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，该温度下，50g水中只能溶解15.8g，故析出固体的质量为：55g-15.8g=39.2g，符合题意。
故选D。
10．D
【详解】A、没有指明温度范围，不能比较KNO3的溶解度和NaCl的溶解度，说法错误；
B、硝酸钾的溶解度受温度影响大，提纯KNO3可用降温结晶，说法错误；
C、A点所表示的NaCl饱和溶液溶质质量分数为，小于35.7％，说法错误；
D、将t2℃时KNO3饱和溶液降温至t1℃，硝酸钾的溶解度减小，可析出KNO3晶体，说法正确。
故选D。
【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
11．C
【详解】A、T2℃时，A和B的溶解度相等，饱和A 溶液与饱和 B 溶液的溶质质量分数一定相等；故选项错误；
B、小于T2℃时，固体 A 的溶解度小于 B 的溶解度；故选项错误；
C、B的溶解度随着温度的降低而减小，将T2℃时 B 的饱和溶液降温，溶质质量分数会减小；故选项正确；
D、由溶解度曲线图可知，A物质的溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小，若 A 中混有少量 B，可用降温结晶的方法进行提纯A；故选项错误；
故选：C。
12．(1)49g
(2)28.6%
(3)b＞c＞a
(4)BC
【详解】（1）由图中的溶解度曲线图可以看出，T2℃时，碳酸钠的溶解度是49g；
（2）T2℃时，KCl的溶解度是40g，根据溶解度的概念可知，饱和KCl的溶质质量分数==28.6%；
（3）T1℃时，碳酸钠的溶解度小于40g，所以将25g碳酸钠加入50g水中，碳酸钠过量，饱和溶液a中溶质小于20g，升温到T2℃，碳酸钠的溶解度增大，饱和溶液b中的溶质为24.5g，继续升温到T3℃，碳酸钠的溶解度大于40g小于49g，因此50g水中的饱和溶液c中的溶质大于20g小于24.5g，故a、b、c三杯溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为b＞c＞a；
（4）A、T1℃到T3℃时，碳酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度大，其余温度下氯化钾的溶解度比碳酸钠的溶解度大，因此在不指明温度的条件下无法比较两者的溶解度大小，故错误；
B、碳酸钠和氯化钾的溶解度都是随温度的降低而减小，因此将T4℃时两物质的饱和溶液降温至T1℃，均有固体析出，故正确；
C、T3℃时，氯化钾和碳酸钠的溶解度相等，因此饱和KCl溶液与饱和Na2CO3溶液的溶质质量分数相等，故正确；
D、T3℃时，氯化钾和碳酸钠的溶解度相等，降温不影响溶液中的容积的质量，两者的溶剂质量相等，故错误。
故选BC。
13． 相等 = 饱和 70
【详解】（1）P点是两曲线的交点，故t1℃时，A、B两物质的溶解度相等。
（2）t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，由于两物质的溶解度都随温度升高而增大，所以升温至t2℃时，两物质的饱和溶液都变成不饱和溶液，但升温后两物质的溶液组成都不变，溶质质量分数和t1℃时一样．t1℃时A物质的溶解度等于B，所以A物质的饱和溶液的溶质质量分数也等于B饱和溶液的溶质质量分数，所以，升温至t2℃后，仍然是A物质溶液的溶质质量分数等于B物质溶液的溶质质量分数。
（3）t2℃时，B的溶解度为40g，故将30g A物质放入50g水中，搅拌，只能溶解20g，所得溶液是饱和溶液，所得溶液的质量为70g。
14． 钢 汽油溶解衣服上的油污
【详解】（1）钢的硬度较大，自行车支架所用的合金一般是钢；
（2）汽油能将油污给溶解，从而除去油污。
15．(1)②
(2)2.5
(3)D
【详解】（1）为了尽可能减小误差，选择量筒量程时应选择比所量液体体积稍大的量程；故选②；
（2）由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，可知：砝码质量=物体质量+游码的质量，所以物体质量=砝码质量﹣游码质量，砝码质量为3g，游码质量为0.5g，即：物体质量=3 g-0.5 g=2.5 g。
（3）使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，指针偏左，说明物体质量大于砝码质量，应减少药品。故选D。
16．(1)t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
(2)26.5%
(3)等于
(4)90
【详解】（1）由图可知，t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
（2）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度约为36g，该温度下，向50g水中加入20g氯化钠充分溶解，只能溶解18g，所得溶液溶质质量分数为：；
（3）50℃时，将氯化钠和硝酸钾的饱和溶液各100g分别降温至t℃，降温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，故饱和溶液的溶质质量分数相等，故填：等于；
（4）需要10%的氯化钠溶液的质量为：1000g×0.9%÷10%=90g。
17．(1)①②③
(2)a
(3)2∶5
(4)降温结晶
【详解】（1）①中固体不能全部溶解，是饱和溶液；升高温度，②中固体全部溶解，说明固体是a物质，a物质在t2℃时的溶解度是40g，恰好形成饱和溶液；t2℃时，向②中再加入5g固体，③中固体不能全部溶解，是饱和溶液，由上述分析可知①②③溶液均为饱和溶液；
（2）根据题目信息和溶解度曲线可知：固体物质a的溶解度随温度升高而明显增大，而固体物质b的溶解度随温度的升高而变化不大，t2℃时，将40g固体加入盛有100g水的烧杯中，从t1℃到加t2℃的变化过程中，剩余固体全部溶解，并且从曲线看出，t2℃时，a固体物质的溶解度为40g，因此①中加入的固体是a；
（3）②烧杯中溶液恰好饱和，温度为t2℃时，向②烧杯中溶液中再加入5g固体物质a，固体不再溶解，且未溶解的固体质量为5g，③烧杯中仍是t2℃时的饱和溶液，溶质与溶剂的质量比为40g:100g=2:5；
（4）根据题目信息和溶解度曲线可知，固体a中含有少量固体b，提纯固体a的方法是溶解、降温结晶、过滤。
18．(1)NH4Cl/氯化铵
(2)36.0/36
(3) 不饱和 11.8
【详解】（1）由氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度表，溶解度随温度变化较大的物质是NH4Cl，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大；
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，100g水最多能溶解NaCl 36.0g；
（3）50℃氯化铵的溶解度为49.6g，向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，最多能溶解49.6g，此时溶液为不饱和溶液；再冷却到20℃，20℃氯化铵的溶解度为37.2g，烧杯中析出固体的质量为49.0g﹣37.2g=11.8g。
19． 一段时间内气球大小不变化 分液漏斗 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ NaOH KOH溶液
【详解】（1）向装置中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性良好；
（2）据实验室常用仪器可知：A是分液漏斗；
①该装置是固液在常温下制取气体的装置，若生成氢气使气球胀大，锌和盐酸能反应生成氢气，化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
锥形瓶中装有NaOH固体或生石灰或碱石灰，若A中加入的是水，由于NaOH固体或生石灰或碱石灰溶于水放热，瓶内气压变大，会看到气球胀大；
（3）丙中CO2气体被吸收时，装置内压强减小，内部的气球就会胀大，氢氧化钠溶液或氢氧化钾溶液等可吸收二氧化碳气体。
20．（1）方案一：10g固体食盐，40mL水；
（2）方案二：25g质量分数为40%的食盐溶液，25mL水；
（3）方案三：20g质量分数为15%的食盐溶液，7g固体食盐，23mL水。
【详解】（1）配制50g质量分数为20%的食盐溶液，需要食盐的质量=50g×20%=10g，则需要水的质量=50g﹣10g=40g（合40mL）；可以直接称10g食盐、量取40mL水，混合溶解所得溶液即为所需配制的溶液；
（2）配制50g质量分数为20%的食盐溶液，可取25g质量分数为40%的溶液加水稀释进行配制，加水的量=50g﹣25g（合25mL）；
（3）配制50g质量分数为20%的食盐溶液，20g质量分数为15%的食盐溶液中食盐质量=20g×15%=3g，因此，可取20g15%的溶液再加10g﹣3g=7g食盐和50g﹣20g﹣7g=23g（合23mL）水进行配制。
21． 微 碘的汽油溶液 强 不分层 与水不互溶，碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度
【详解】（1）由图2所示现象溶液为淡黄色可知碘能溶于水，对比图3可知碘并不是易溶于水，因此用微溶来描述；
（2）碘溶于汽油，因此得到的是碘的汽油溶液；根据图2和图3的对比说明碘在汽油中的溶解性比在水中强；
【反思与应用】（3）①酒精可以和水相互溶解形成溶液，而溶液是均一稳定的，溶质和溶剂不会分层，因此用酒精代替汽油，就不会出现分层现象；
②对比碘在酒精和汽油中的溶解及酒精溶于水的现象，可知选择的挥发性液体必须与水相互不溶解，且碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度。这样通过明显的分层现象而得到分离提纯。
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