第二章海水中的重要元素--钠和氯 单元同步练习题（含解析）--2023--2024学年高一化学人教版必修1

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元同步练习题
一、单选题
1．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
选项 A B C D
目的 探究氯水的漂白性 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 钠的燃烧实验 鉴别纯碱与小苏打
装置或操作
A．A B．B C．C D．C
2．下列对图示的解释不正确的是
A B C D
向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的pH变化 NaCl的形成过程 NaCl溶于水

a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，生成的BaSO4不是电解质，导致溶液几乎不导电 pH值减小的原因可能是氯水中的HClO见光分解 钠原子失去最外层电子的一个电子，成为Na+，氯原子得到一个电子，成为Cl-，均达到8个电子的稳定结构 NaCl固体加入水中时，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子
A．A B．B C．C D．D
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①所含电子数为
②任何气体的气体摩尔体积都约为
③常温常压下，与的混合气体所含原子数为
④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑥固体中含有阴离子的数目为
⑦足量的浓盐酸与在加热条件下反应，被氧化的为
⑧的溶液中，离子的数目为
⑨Na与水反应时，水表现出氧化性
A．①②⑤⑦ B．③④⑦⑨ C．①④⑥⑨ D．③④⑤⑧
4．有X、Y两恒容密闭容器且X容积大于Y，X中充满、CO、混合气体，Y中充满气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中错误的是
A．X容器中所含气体原子数更多
B．升温引燃X中的气体，X中气体的密度不变(此时水为水蒸气)
C．两容器中所含气体质量一定不同
D．X容器中所含、CO、的质量之比可能为1∶3∶3
5．在一个容积固定的恒温容器中，内部有两个可左右滑动的密封隔板，装置如下图。在A、B、C内分别充入等质量的和三种气体，当隔板静止时，中气体密度比C中气体密度大。下列比较关系正确的是
A．摩尔质量： B．气体体积：
C．压强： D．分子数目：
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向含有和的混合溶液中通入少量：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．用醋酸除去水垢：
D．溶液中滴入氯化钙溶液：
7．在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是
A．氢气点燃前，先检验氢气的纯度
B．金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖
C．做完实验，金属钠剩余时，应及时丢掉，不可放回试剂瓶
D．闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔
8．常温常压下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入11.2 g CO和的混合气体，右侧充入2.0 g 和的混合气体时，隔板处于如图所示位置：
下列说法错误的是
A．右侧混合气体的平均摩尔质量为20 g/mol
B．右侧混合气体中的物质的量为
C．若保持左侧气体总质量不变，改变不会引起活塞移动
D．若要使隔板移至“2.5”刻度处，则需向右侧再通入0.4 g
9．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图所示的实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法错误的是
A．整个实验过程中都没有发现烧杯A中澄清石灰水变浑浊
B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C．甲为碳酸氢钠，乙为纯碱
D．加热不久就能看到烧杯A中澄清石灰水变浑浊
10．据报道，一种在催化剂()表面同时消除烟气中和新方法的原理为，下列有关说法正确的是
A．属于电解质 B．是酸性氧化物
C．属于非电解质 D．上述反应不属于氧化还原反应
11．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，下列关于电导率（σ）图像分析错误的是
A．图①：向饱和石灰水中不断通入
B．图②：向自来水中通入HCl
C．图③：向NaOH溶液中通入少量
D．图④：向溶液中加入等物质的量浓度的KOH溶液
12．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现欲利用该浓硫酸配制250mL的稀硫酸，据此下列说法正确的是
硫酸化学纯(CP) 500mL 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98%
A．浓硫酸的物质的量浓度为
B．将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液质量分数为49%
C．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
D．浓硫酸被稀释后，未经冷却立即转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏大
13．通过下列实验进行物质性质或成分的探究。
实验1：向某溶液中加入澄清石灰水，观察到有白色沉淀产生
实验2：取久置的过氧化钠样品少许于试管中，加入2~3mL蒸馏水，有无色无味的气体生成
实验3：将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间，观察到试管中液面明显上升
实验4：用洁净的铂丝蘸取某碱性溶液进行焰色试验，观察到火焰的颜色呈黄色
下列说法正确的是
A．实验1说明溶液中含有或
B．实验2可知过氧化钠没有变质
C．实验3说明氯气能溶于水
D．实验4说明溶液中的溶质为
14．把VL含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含amol的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A． B． C． D．
二、非选择题
15．氯及其化合物有重要用途，氯气和气体均常用于自来水消毒。以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：
(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式： 、 。
(2)已知高氯酸（）是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠反应的离子方程式： 。
(3)已知：消毒效率可用单位质量消毒剂得到的电子数的相对大小来表示。是最早用于饮用水消毒的物质，是一种新的广谱消毒剂。等质量的和消毒效率较高的是 （填化学式）；
(4)工业常用和溶液混合酸化后反应制得气体，该反应的离子方程式为： 。
(5)84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。其原理为，反应产生的促进藻类快速生长。
①该反应说明氧化性：NaClO （填“>”或“<”）。
②当标准状况下有生成时，转移电子 mol。
高铁酸钠（）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为离子，制取高铁酸钠的化学方程式如下：
(6)在上述反应中 （元素名称）元素被氧化，氧化剂是 （化学式）。
(7)高铁酸钠（）是一种新型净水剂。在水处理过程中，中的铁元素转化为胶体，使水中悬浮物聚沉。向胶体中逐滴加入HCl稀溶液至过量，会出现的现象是： 。
(8)实验室制备胶体的离子方程式： 。
16．实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料制备无水。已知易升华，易吸收水分而潮解。装置如下图所示。
(1)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为 、 ；
(2)从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是 。
(3)实验时，先点燃Ａ处的酒精灯，让Cl2充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式： 。
(4)F装置所起的作用是 和防止空气中的水蒸气进入E中。
(5)生产消毒液是将氯气通入溶液中，发生反应的化学方程式为 。
(6)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的化学方程式： 。
17．一块表面已经被部分氧化成氧化钠的钠块，质量为，投入到水中，完全反应后收集到氢气。通过计算回答：
(1)未被氧化的钠的质量是 。
(2)钠块表面被氧化的钠的质量是 。
(3)①若将氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为 。
②若将过氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为 。
(4)若向饱和烧碱溶液中加入一定量过氧化钠，则 (填“变大”“变小”或“不变”，下同)， 。
18．根据已经学过的化学知识，回答下列问题。
I．金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现 性； (填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为 。
(3)是一种酸式盐，写出在水中的电离方程式： 。
(4)Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题：
①与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。
其中实验 和 (填实验序号)可以鉴别和，实验现象分别是 。
②热稳定性差异。乙组设计如下装置进行实验(加热及夹持装置省略)。
将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)。该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象分别为： ，试管b中发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ．物质的量是学习化学的基础。
(5)14.4gCO和的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L，其中CO的质量为 。
(6)19g某二价金属的氯化物中含有0.4molCl，金属A的相对原子质量是 。
(7)根据反应，可知当有2.5molFeS2参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为 mol。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，干燥的氯气不具有漂白性，该装置可探究氯水的漂白性，故A正确；
B．K的焰色实验为紫色，透过蓝色的钴玻璃观察滤去黄光，图中操作不合理，故B错误；
C．钠的燃烧实验需要在坩埚中进行，不能在表面皿中进行，故C错误；
D．小苏打受热分解有水生成，图中试管口应略向下倾斜，故D错误；
故选：A。
2．A
【详解】A．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，生成的BaSO4虽然是电解质，但难溶于水，溶液中离子浓度很小，从而导致溶液几乎不导电，A不正确；
B．在氯水中，HClO见光分解，促进Cl2与水不断发生反应，最后Cl2全部与水反应生成盐酸和氧气，使溶液中H+浓度增大，pH减小，B正确；
C．钠原子失去最外层的一个电子，成为Na+，氯原子得到一个电子，成为Cl-，从离子结构示意图中可以看出，二者均达到8电子稳定结构，C正确；
D．NaCl溶于水，Na+和Cl-脱离固体表面进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，D正确；
故选A。
3．B
【详解】①所含电子数为10NA，故①错误；
②在标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为，故②错误；
③常温常压下，O2、O3的混合物中只含O原子，与的混合气体所含原子数为 ，故③正确；
④同温同体积时，压强与物质的量成正比，气体的物质的量越大，则压强越大，故④正确；
⑤若两种物质都是气体，两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，故⑤错误；
⑥过氧化钠由Na+、构成，固体中含有阴离子的数目为0.5NA，故⑥错误；
⑦的物质的量为0.1mol，足量的浓盐酸与在加热条件下反应，被氧化的为，故⑦正确；
⑧没有明确溶液体积，不能计算的溶液中离子的数目，故⑧错误；
⑨Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，水中H元素化合价降低，水表现出氧化性，故⑨正确；
正确的是③④⑦⑨，选B。
4．D
【详解】A．X容积大于Y，说明n(混合气体)> n(N2)，X容器内原子的物质的量在2n(混合气体)5n(混合气体)之间，Y容器内原子的物质的量为2n(N2)，故X容器中所含气体原子数更多，A正确；
B．恒压下，升温引燃后水为气态，甲烷燃烧过程中气体总质量和总物质的量都不变，气体总质量和容器体积均不变，则密度不变，B正确；
C．M=ρ Vm，同温同压下气体密度和气体摩尔体积都相同，则两容器中气体平均摩尔质量相同，两者体积不同，则所含气体质量一定不同，C正确；
D．，则， ，解得，故三种气体物质的量之比只需n(CH4)与n(O2)保持1：3即可，m(CH4)：m(O2)=16:3×32=1：6，D错误；
答案选D。
5．A
【分析】A中气体密度大于C中气体密度，且三种气体的质量相等，说明A的体积小于C的体积。
【详解】A．同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，已知A中气体密度大于C中气体密度，即气体X密度大于气体Y，则摩尔质量M(X)>M(Y)，A正确；
B．A中气体密度大于C中气体密度，且三种气体的质量相等，说明A中气体的体积小于C的气体体积，B错误；
C．隔板可移动无阻力，则压强p(X)=p(H2)=p(Y)，C错误；
D．同温同压下，气体的分子数之比=气体物质的量之比=气体体积之比，A中气体的体积小于C的气体体积，则N(X)故答案选A。
6．B
【详解】A． 向含有和的混合溶液中通入少量得到碳酸钙沉淀：，A错误；
B． 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳生成碳酸氢钙溶液和次氯酸：，B正确；
C． 醋酸是弱酸，不能拆写，用醋酸除去水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C错误；
D． 亚硫酸溶液酸性弱于盐酸，溶液中滴入氯化钙溶液不发生复分解反应，D错误；
选B。
7．C
【详解】A．不纯的氢气点燃容易发生爆炸，因此氢气点燃前，先检验氢气的纯度，A正确；
B．钠能与水、二氧化碳等反应，因此金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖，B正确；
C．做完实验，金属钠有剩余时，需要放回到试剂瓶中，不能丢弃，C错误；
D．闻气体时正确的操作为，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，D正确；
故答案选C。
8．D
【分析】一氧化碳和氮气的摩尔质量相等，都为28g/mol，则左侧混合气体的物质的量为=0.4mol，由阿伏加德罗定律可知，右侧混合气体的物质的量为0.4mol×=0.1mol。
【详解】A．由分析可知，右侧混合气体的物质的量为0.1mol，则混合气体的平均摩尔质量为=20 g/mol，故A正确；
B．由分析可知，右侧混合气体的物质的量为0.1mol，设二氧化碳的物质的量为xmol，由混合气体的质量为2.0 g可得：2(0.1—x)+44x=2.0，解得x=，故B正确；
C．一氧化碳和氮气的摩尔质量相等，都为28g/mol，则保持左侧气体总质量不变，改变不会改变混合气体的总物质的量，不会引起活塞移动，故C正确；
D．设隔板移至“2.5”刻度处时通入氢气的质量为ag，由左侧混合气体的物质的量为0.4mol可得： 0.1+=0.4，解得a=0.6，故D错误；
故选D。
9．D
【详解】A．碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接烧杯A的试管不会产生二氧化碳，即烧杯A中的澄清石灰水不会变浑浊，A项正确；
B．白色的无水硫酸铜遇水显蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，B项正确；
C．碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大试管，大试管直接加热，温度较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，即可判断热稳定性的强弱，故甲为碳酸氢钠、乙为纯碱，C项正确；
D．根据A分析，D项错误；
答案选D。
10．C
【详解】A．属于非电解质，A错误；
B．是不成盐氧化物，B错误；
C．在水溶液及熔融状态都不导电，属于非电解质，C正确；
D．上述反应前后碳元素、氮元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D错误；
故选C。
11．D
【详解】A．向饱和石灰水中不断通入，先生成碳酸钙沉淀，然后再生成碳酸氢钙，电导率先减小再增大，A正确；
B．向自来水中通入HCl，溶液中的氢离子和氯离子的浓度增大，导电能力增强，B正确；
C．向NaOH溶液中通入少量，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，电导率保持不变，C正确；
D．向溶液中加入等物质的量浓度的KOH溶液，反应为HNO3+KOH=KNO3+H2O，由于溶液稀释，电导率缓慢减小，最后几乎不变，D错误；
故选D。
12．D
【详解】A．由c=可知，浓硫酸的物质的量浓度为mol/L=8.4mol/L，故A错误；
B．水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，故B错误；
C．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，说明实验失败，不能用滴管吸出多余液体，应重新配制，故C错误；
D．浓硫酸被稀释后，未经冷却立即转移到容量瓶中会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故D正确；
故选D。
13．C
【详解】A．向某溶液中加入澄清石灰水，观察到有白色沉淀产生，白色沉淀可能是碳酸钙或亚硫酸钙，说明溶液中可能含有、，还可能含有、，故A错误；
B．过氧化钠样品加入水中，有无色无味的气体生成，应是过氧化钠和水反应生成氧气，说明样品中还含有过氧化钠，但可能有部分变质，故B错误；
C．氯气能溶于水，气体体积减小，在大气压的作用下试管中液面上升，该实验可以说明氯气能溶于水，故C正确；
D．进行焰色试验时，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，该碱性溶液可以是氢氧化钠溶液，也可以是碳酸钠等显碱性的盐溶液，D错误；
答案选C。
14．C
【详解】由可知总的物质的量为2a mol，由可知总的物质的量为b mol，和的混合溶液存在电荷守恒即可得，则原混合溶液中钾离子的浓度为。
故选C。
15．(1) HClO
(2)
(3)
(4)
(5) ＞ 0.5
(6) 铁
(7)先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解
(8)(胶体)
【详解】（1）根据图中信息可知，Y为氯的+7价氧化物，其化学式为Cl2O7；Z为氯的+1价含氧酸，其化学式为HClO；
（2）高氯酸是强酸，高氯酸与氢氧化钠反应生成高氯酸钠和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；
（3）等质量的和，还原产物都为Cl-，设二者质量均为1g，则二者得到的电子物质的量分别为mol和mol，可知效率较高的是；
（4）和溶液混合酸化后反应制得气体，被氧化生成，该反应的离子方程式为：；
（5）①NaClO一般做氧化剂，还原产物是Cl-，故NaClO与H2O2反应产生的O2是由H2O2被氧化而来，即H2O2作还原剂，所以氧化性：NaClO＞H2O2；
②当标准状况下有5.6L O2生成时，即0.25mol O2，NaClO与H2O2反应产生的O2，O的化合价由-1价变为0价，则生成0.25mol O2转移电子0.5mol；
（6）反应中铁元素化合价升高，氯元素化合价降低，故在上述反应中铁元素被氧化，氧化剂是；
（7）加入电解质，会引起胶体聚沉，氢氧化铁沉淀能溶于盐酸，故向胶体中逐滴加入HCl稀溶液至过量，会出现的现象是：先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解；
（8）实验室制备胶体是向沸水中加入饱和氯化铁溶液，反应的离子方程式为(胶体)。
16．(1) 饱和食盐水 浓硫酸
(2)与铁反应生成，和混合在加热时发生爆炸
(3)
(4)吸收多余的，防止污染环境
(5)
(6)
【分析】A装置中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成的Cl2中混有HCl和水蒸气，B装置中饱和食盐水用于吸收HCl，C装置中浓硫酸用于干燥Cl2；D装置中Fe与Cl2反应生成FeCl3，F装置一方面用于吸收Cl2尾气，一方面吸收空气中的水蒸气。
【详解】（1）由分析可知，装置B、C分别用于除去Cl2中混有的HCl气体和水蒸气，所以应盛放的试剂名称分别为饱和食盐水、浓硫酸；
故答案为：饱和食盐水；浓硫酸。
（2）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，则HCl也能与Fe反应生成FeCl2杂质和H2，H2与Cl2接触又会带来安全隐患，所以将对实验产生的不良后果是：HCl与铁反应生成H2，H2和Cl2混合在加热时发生爆炸；
故答案为：HCl与铁反应生成H2，H2和Cl2混合在加热时发生爆炸。
（3）D中，Fe与Cl2在加热时发生反应生成FeCl3，反应的化学方程式：3Cl2 +2Fe2FeCl3；
故答案为：3Cl2 +2Fe2FeCl3。
（4）Cl2有毒，会污染环境，F装置中的碱石灰可吸收Cl2，则所起的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境和防止空气中的水蒸气进入E中；
故答案为：吸收多余的Cl2，防止污染环境。
（5）生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生反应生成NaClO等，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
（6）消毒液稀释后喷洒在空气中，NaClO与CO2作用生成有漂白性的物质HClO，此过程的化学方程式：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；
故答案为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。
17．(1)
(2)
(3) 溶液变蓝 溶液先变蓝后褪色
(4) 不变 不变
【详解】(1)设未被氧化的的质量为。


即
得，因此未被氧化的的质量为。
(2)的质量为。其中元素的质量为，因此被氧化的的质量为。(3)氧化钠溶于水发生反应，生成的使溶液呈碱性，因此氧化钠投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝。过氧化钠溶于水发生反应，生成的使溶液呈碱性，同时过氧化钠具有强氧化性，因此过氧化钠投入紫色石荵试液中溶液先变蓝后褪色。
(4)向饱和烧碱溶液中加入一定量过氧化钠时发生反应，得到的溶液仍是饱和溶液，和不变。
18．(1) 弱碱 不能
(2)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
(3)NaHSO4=Na++H++
(4) ① ② ①没有气泡产生，②立刻产生气泡 a试管有气泡，但是没有沉淀产生，b试管有气泡并且有沉淀产生 CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3↓
(5)5.6g
(6)24
(7)1.5
【详解】（1）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和胃酸反应生成氯化铝和水表现为弱碱性，氢氧化钠是强碱具有强腐蚀性，不能代替氢氧化铝做治疗胃酸过多的物质，故答案为：弱碱；不能；
（2）金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，说明过氧化氢在酸性溶液中具有氧化性溶解铜，离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
（3）NaHSO4是一种酸式盐，水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式：NaHSO4=Na++H++，故答案为：NaHSO4=Na++H++；
（4）①当盐酸少量的情况下，碳酸钠溶液中加入盐酸不会立刻产生气泡，但是碳酸氢钠溶液可以，可以使用此方法分辨，实验序号为①、②，现象为①没有气泡产生，②立刻产生气泡，故答案为：①；②；①没有气泡产生，②立刻产生气泡；
②碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，故a、b试管中的实验现象分别为a试管有气泡，但是没有沉淀产生，b试管有气泡并且有沉淀产生，试管b中产生的沉淀为碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3↓，故答案为：a试管有气泡，但是没有沉淀产生，b试管有气泡并且有沉淀产生；CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3↓；
（5）14.4gCO和的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L即为=0.4mol，设其中CO为xmol，则CO2为(0.4-x)mol，则有28x+44(0.4-x)=14.4g，解得x=0.2mol，其中CO的质量为0.2mol×28g/mol=5.6g，故答案为：5.6g；
（6）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl，则ACl2的物质的量为0.2mol，故ACl2的摩尔质量为：=95g/mol，则金属A的相对原子质量是95-2×35.5=24，故答案为：24；
（7）反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，5molFeS2和14molCuSO4正好反应，反应过程中Cu得电子为14×1 mol=14 mol，S得电子：7×1 mol=7 mol，S失电子：3×7 mol=21 mol，所以氧化产物为：3mol，有2.5 mol FeS2参加反应时，被氧化的硫的物质的量为1.5mol，故答案为：1.5。
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