3.2 金属材料（含解析） 课后训练 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 3.2 金属材料（含解析） 课后训练 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 232.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-03 18:56:08 | ||
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文档简介
3.2 金属材料 课后训练
一、单选题
1．下列说法中正确的是（ ）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖和硫酸钡均属于电解质
④盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1～100nm
A．5个 B．4个 C．3个 D．2个
2．下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是（ ）
A． 飞机窝扇用的是耐高温的合金材料
B． 蛟龙号载人舱是用钛合金制的
C． 不锈钢盆
D． 新能源汽车储氢材料
3．下列叙述错误的是（ ）
A．化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素
B．用Na2S作沉淀剂，可除去废水中的Cu2＋和Hg2＋
C．玻璃钢是一种合金，广泛用于汽车车身
D．只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品添加剂
4．下列物质不属于合金的是（ ）
A．铝 B．青铜
C．不锈钢 D．生铁
5．下列说法中正确的是（ ）
A．H2O的摩尔质量为18g B．H+的摩尔质量是1g/mol
C．1mol 氢气的质量为2g/mol D．水的相对分子质量是18g/mol
6．在中含有的数目约为（ ）
A．0.25个 B．0.5个
C．个 D．个
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，的分子数目为
B．所含的中子数为
C．中所含电子总数为
D．含的浓硫酸与足量的铜反应生成的分子的数目为
8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列各选项中正确的是（ ）
A．相同条件下，等物质的量的O2和CO的体积一定相同
B．等质量的NO2和N2O4相比，前者原子数小
C．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有氧原子数0.3NA
D．常温常压下，0.2 molCO2 的体积大于4.48L
9．下列“解释或结论” 正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 解释或结论
A 将氯水滴入碘化钾淀粉溶液中，溶液变成蓝色 Cl2的氧化性强于I2
B 切开一小块金属钠，钠表面很快变暗 钠在空气中会生成Na2O2
C 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该盐一定是Na2CO3
D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落 Al的熔点高于Al2O3
A．A B．B C．C D．D
10．有两种饱和一元醇的混合物17.75g，与13.8gNa充分反应，生成的H2在标准状态下的体积为5.6L，这两种醇分子中相差一个碳原子，则这两种醇的名称和物质的量之比对应为（ ）
A．乙醇和丙醇1：1 B．甲醇和乙醇3：1
C．丙醇和丁醇1：2 D．无法确定
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的 数目为NA
B．32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
C．标准状况下，11.2 LH2O含有的分子数为0.5NA
D．含有NA个氧原子的氧气体积为22.4 L
12．鞍钢集团在上海进博会主办了钢铁产业链合作发展论坛，关于钢铁说法错误的是（ ）
A．属于合金 B．硬度比纯铁大
C．目前消耗最多的金属材料 D．人类最早使用的金属材料
13．已知：在无氧条件下，葡萄糖发生反应C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2↑。设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羟基(-OH)数目为0.6NA
B．常温常压下，46 g CH3CH2OH与足量的钠反应产生氢分子数为0.5NA
C．4.48 L CO2和CO的混合气体所含碳原子总数为0.2NA
D．2.4 g Mg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为0.4NA
14．下列说法正确的是（ ）
A．1 mol Cl2的质量为71 g/mol，1mol Cl－的质量为35.5 g
B．相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是粒子的大小不同
C．NH3的摩尔质量是17 g
D．标准状况下1 mol任何物质体积均约为22.4 L
15．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
B．25 ℃时，1L 0.1mol/L Na2S溶液中阴离子总数小于0.1NA
C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 NA
D．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为NA
16．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物
B．生活中常用热的小苏打除油污，利用的是水解反应吸热的特点
C．Mg可通过电解MgCl2的水溶液来制取，Al可通过电解熔融的Al2O3来制取
D．用来煎炸食物的花生油和牛油都是可以发生皂化反应的饱和脂肪酸甘油酯
二、综合题
17．按要求填空：
（1）已知4.5g的X气体中所含分子数约为9.03×1022，则该气体的摩尔质量为 ，标准状况下体积为 。
（2）标准状况下，由CO和CO2组成的6.72L混合气体的质量为9.6g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比为 ，该混合气体的密度是相同状况下氢气密度的 倍。
（3）某微粒的结构示意图如图所示，当x－y < 10时，该微粒是 (选填“阳离子”或“阴离子”或“原子”)；当y＝1的中性原子M跟y＝6的中性原子N化合时，形成化合物的化学式为 。
18．有一稀硫酸和硝酸铁的混合溶液，向其中加入铁粉，溶液中的Fe2+浓度如图所示（不考虑溶液体积的变化）：
（1）溶液中H2SO4与Fe(NO3)3的物质的量之比为
（2）请写出详细的计算过程 。
19．镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。请按要求回答下列问题。
（1）I.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时有如下分解反应：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3
除去固体产物中Al2O3的离子方程式为 。
（2）MgO可溶于NH4Cl溶液的化学方程式为 。
（3）II.过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。工业生产过程如下： ①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2②不断搅拌的同时加入30% H2O2(弱酸性)，生成CaO2 8H2O沉淀 ③经过陈化、过滤、水洗得到CaO2 8H2O，再脱水干燥得到CaO2。
CaO2的电子式为 。
（4）可循环使用的物质是 。工业生产中常选用过量的反应物是Ca(OH)2而不是H2O2，这是因为 。
（5）检验CaO2 8H2O是否洗净的操作是 。
（6）测定产品中CaO2含量：
取mg样品，与足量稀硫酸反应充分，生成的H2O2用cmol/L的KMnO4溶液滴定，消耗标准液的体积为VmL，则该样品中CaO2质量百分数为(含m、C、V的表达式) 。
20．下图中的甲、乙、丙、丁代表化学中常见的四种物质，相互转化的关系如下所示。其中甲、乙、丙为均含有同一种金属元素的无机化合物，常温下0.1 mol/L的丁溶液pH为13，其焰色反应为黄色。
（1）请写出甲中加入过量的丁直接生成丙的离子方程式： 。
（2）请写出反应(Ⅲ)的离子方程式为 。
21．Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度 mol·L－1；
（2）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-) = mol·L－1。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】 ①能与碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，故 ①正确；
②碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，而Al2O3既能与酸反应，又与碱发生反应，都会生成盐和水，所以其属于两性氧化物；碱中含有金属离子，因此碱性氧化物一定是金属氧化物；故②正确；
③蔗糖在水中或熔融状态下都不能导电，因此其属于非电解质；故③错误；
④盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不属于酸；故④错误；
⑤胶粒的粒子直径在1--100nm之间，而滤纸的孔洞直径大于100nm，因此不能过滤的方法把胶粒分离出来，应利用半透膜采用渗析的方式进行分离；故⑤错误；
⑥胶体稳定存在的原因是胶粒带有电荷，胶粒之间存在斥力；故⑥错误；
故答案为：D.
【分析】 ①酸性氧化物定义的理解；
②碱性氧化物定义的理解；
③电解质与非电解质的区分；
④常见物质的分类；
⑤过滤和渗析的条件及适用范围；
⑥ 胶体稳定存在原因的理解。
2．【答案】C
【解析】【解答】A.飞机窝扇用的耐高温的合金材料是钛合金，属于新型合金，A不合题意；
B．由于钛合金的硬度大、耐酸碱的腐蚀，因此可用于蛟龙号载人舱的舱体材料等，属于新型合金，B不合题意；
C．不锈钢在19世纪末20世纪初的研制、投产，是一种由铁和碳元素形成的传统合金，还添加了少量的铬、镍等金属，不属于新型合金，C符合题意；
D．新能源汽车储氢材料，有LaNi5、Mg2Cu、Mg2Ni等，属于新型合金，D不合题意。
故答案为：C。
【分析】A．耐高温合金材料属于新型合金；
B．钛合金属于新型合金；
C．不锈钢不属于新型合金；
D．储氢材料属于新型合金；
3．【答案】C
【解析】【解答】A、化学变化的特征是有新物质产生，而原子是化学变化中的最小微粒，因此化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素，A不符合题意；
B、用Na2S作沉淀剂，可除去废水中的Cu2＋和Hg2＋，二者分别转化为难溶性硫化铜和硫化铅，B不符合题意；
C、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复而成的一种特殊材料，属于复合材料，不是合金，C符合题意；
D、只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂，不符合题意，
故答案为：C。
【分析】A.原子是化学变化中最小的微粒；
B.根据生成难溶性物质进行判断；
C.根据合金的概念的概念进行判断；
D.根据食品添加剂进行判断。
4．【答案】A
【解析】【解答】A.合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法熔合成的具有金属特性的物质；铝是纯净物，不属于合金，故A符合题意；
B.青铜是铜与锡或铅的合金，故B不符合题意；
C.不锈钢是铁中含有铬、镍的合金，故C不符合题意；
D.生铁是铁和碳的合金，故D不符合题意。
【分析】合金的硬度大于其成分的硬度，熔点小于其成分的熔点。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．H2O的摩尔质量为18g/mol，A不符合题意；
B．氢原子的相对原子质量为1，H+的摩尔质量是1g/mol，B符合题意；
C.1mol 氢气的质量为2g，C不符合题意；
D．相对分子质量单位为1，通常省略不写，水的相对分子质量是18，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．摩尔质量的单位为g/mol；
B．H+的摩尔质量为1g/mol；
C．质量的单位为g；
D．相对分子质量的单位为1，一般省略不写；
6．【答案】D
【解析】【解答】中含有的物质的量为0.5mol，数目约为0.5mol×6.02×1023个/mol=个；
故答案为：D。
【分析】依据化学式中离子间的关系，由计算。
7．【答案】C
【解析】【解答】A．标准状况下，四氯化碳不是气体，无法计算分子数，A不符合题意；
B.1个H218O分子有10个中子，H218O的相对分子质量为20，18gH218O的物质的量为=0.9mol，所以含的中子数为9NA，B不符合题意；
C．中所含电子的物质的量为1mol(7+4-1)=10mol，电子总数为，C符合题意；
D．浓硫酸与足量的铜反应到一定程度时变成稀硫酸不再反应，故参加反应的硫酸少于10mol，产生的SO2少于5mol，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】易错分析：A使用气体摩尔体积时，对象必须为气体。
D.铜只能与浓硫酸反应，所以硫酸不能完全反应，无法计算产生二氧化硫的量。
8．【答案】D
【解析】【解答】A、相同条件下，等物质的量的O2和CO的体积不一定相同，与状态有关，故A不符合题意；
B、等质量的NO2和N2O4相比，两者原子数相同，故B不符合题意；
C、1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，溶剂水中也含有O原子，故C不符合题意；
D、标准状况下，0.2 molCO2 的体积为4.48L，升高温度，气体体积膨胀，常温常压下，0.2 molCO2 的体积大于4.48L，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据阿伏加德罗常数和物质的量的相关公式即可得出本题答案
9．【答案】A
【解析】【解答】A．将氯水滴入碘化钾淀粉溶液中，溶液变成蓝色，说明生成了碘单质，发生离子反应为Cl2+2I-=2Cl-+I2，Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，Cl2的氧化性强于I2，A符合题意；
B．切开一小块金属钠，钠表面很快变暗，是因为钠的性质活泼，被空气中的氧气氧化生成氧化钠，不是过氧化钠，B不符合题意；
C．加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳或二氧化硫，则该盐可以为碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸盐，C不符合题意；
D．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则金属铝熔化而不滴落下来，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．氯水与KI反应生成碘，淀粉遇碘变蓝；
B．钠在空气中会迅速生成氧化钠；
C．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳或二氧化硫；
D．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面。
10．【答案】B
【解析】【解答】5.6L标准状况下的氢气的物质的量是5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，根据2-OH～2Na～H2，则羟基的物质的量是0.5mol，需要Na的物质的量是0.5mol，已知Na的物质的量是13.8g÷23g/mol=0.6mol，Na过量，所以变化一元醇的平均相对分子质量是17.75÷0.5=35.5，甲醇的相对分子质量是32，这两种醇分子中相差一个碳原子，乙醇的相对分子质量是46，符合题意，所以这两种醇为甲醇和乙醇，利用十字交叉法计算甲醇与乙醇的物质的量之比是（46-35.5）：（35.5-32）=3：1，
故答案为：B。
【分析】根据产生的氢气即可算出，钠的物质的量和羟基的物质的量，再根据相差一个碳原子和混合物的质量即可算出相对分子质量和物质的量
11．【答案】B
【解析】【解答】A．只有溶液浓度，缺少溶液的体积，不能计算微粒数目，A不符合题意；
B．O2和O3都是由O原子构成，32 g O2和O3的混合气体所含O原子的物质的量n(O)= =2 mol，则含有的O原子的数目N(O)=2NA，B符合题意；
C．在标准状况下H2O为液态，不能使用气体摩尔体积计算微粒数目，C不符合题意；
D．含有NA个氧原子的氧气的物质的量n(O2)=0.5 mol，由于不清楚气体所处的外界条件，因此不能确定气体的体积，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、未给出溶液的体积，无法进行计算；
B、根据公式进行计算；
C、标准状态下， 水不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算；
D、未给出气体所处的状态，不可应用气体摩尔体积进行计算；
12．【答案】D
【解析】【解答】A.钢铁中含有铁和碳，属于合金，故A不符合题意；
B.合金硬度一般大于成分金属，所以钢铁的硬度大于纯铁，故B不符合题意；
C.钢铁是生活中用的最多的合金，故C不符合题意；
D.人类最早使用的金属材料为铜合金，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】钢铁是铁和碳的合金；合金的硬度一般比金属单质的硬度大；钢才是世界哼消耗最多的金属材料，因为钢材可以应用与生产生活的各个领域；人类使用的最早的的金属应该是铜，因为冶炼方便。
13．【答案】B
【解析】【解答】A.1个葡萄糖分子中含有5个-OH，则0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)中含羟基(-OH)数目为0.5NA，A不符合题意；
B.46 g CH3CH2OH的物质的量是1 mol，由于2 molCH3CH2OH与足量金属钠反应产生1 mol H2，则1 mol CH3CH2OH与足量的钠反应产生氢分子的物质的量是0.5 mol，分子数为0.5NA，B符合题意；
C．缺少外界条件，不能确定气体的物质的量，因此不能计算其中含有的C原子数目，C不符合题意；
D．Mg是+2价金属，1 mol Mg完全失去2 mol电子，2.4 g Mg的物质的量是0.1 mol，则其在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为0.2NA，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、1mol葡萄糖中只有5mol-OH
B、 2CH3CH2OH ~H2，故氢气的物质的量为0.5mol
C、未标明在标况下
D、Mg~2e-
0.1mol 0.2mol
14．【答案】B
【解析】【解答】A.质量和摩尔质量单位不同。1 mol Cl2的质量为71 g，Cl2的摩尔质量为71 g/mol。A项不符合题意；
B.构成固体或液体的粒子间距离很小，相同物质的量的固体或液体的体积主要取决于构成粒子本身大小。B项符合题意；
C.NH3的摩尔质量应是17 g/mol。C项不符合题意；
D.标准状况下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 L，而1 mol不同固体或液体的体积小于22.4 L且通常不等。D项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】质量单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，标况下只有气体的摩尔质量才是22.4L/mol。
15．【答案】D
【解析】【解答】A. 二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为气体体积减小的可逆反应，不能进行到底，所以密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数大于2NA，故A不符合题意；
B．硫离子在溶液中发生水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，所以25 ℃时，1L 0.1mol/L Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA，故B不符合题意；
C.25℃时，pH＝13的NaOH溶液中OH－的物质的量浓度为0.1mol/L，因未给出NaOH溶液的体积，所以无法判断OH－的数目，故C不符合题意；
D.23g钠的物质的量为1mol，钠在空气中燃烧生成多种氧化物，钠元素由0价升高到+1价，1mol钠失去1mol电子即NA个，故D符合题意，
故答案为：D。
【分析】A.根据可逆反应不能进行到底的特点分析；
B.弱酸根离子在水溶液中水解，据此分析；
C.溶液体积未知，无法计算其物质的量；
D.钠形成多种氧化物均是由零价变为+1价，据此分析。
16．【答案】A
【解析】【解答】A.Al与酸、碱均反应，则铝制容器不宜用来长时间存放酸性和碱性食物，也不可长时间存放含盐腌制食品，A符合题意；
B.小苏打为碳酸氢钠溶液，水解显碱性，生成的氢氧化钠与油污发生水解反应，达到除去油污的目的，B不符合题意；
C.工业上电解熔融的MgCl2、熔融的Al2O3制备金属镁和铝，C不符合题意；
D.花生油和牛油都属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】注意铝制容器表面有一层氧化膜，其是三氧化二铝是两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应 。
17．【答案】（1）30g/mol；3.36L
（2）3：1；16
（3）阴离子；Na2S
【解析】【解答】(1)已知4.5g的X气体中所含分子数约为9.03×1022，物质的量为9.03×1022/6.02×1023=0.15mol，则摩尔质量为4.5/0.15=30g/mol。标况下体积为0.15×22.4=3.36L。(2)假设一氧化碳的物质的量为xmol，二氧化碳的物质的量为ymol，则有x+y=6.72/22.4，28x+44y=9.6，则x=0.225，y=0.075，一氧化碳和二氧化碳的物质的量比为3：1，该混合气体的相对分子质量为9.6/0.3=32，则该混合气体的密度与氢气的密度比等于相对分子质量之比，即为32/2=16。(3)当x－y < 10时，该微粒中核电荷数比核外电子数小，所以为阴离子；当y＝1的中性原子M为钠原子，跟y＝6的中性原子N为硫原子，二者化合为Na2S。
【分析】（1）通过分子式计算物质的量，再结合公式n=m/M计算其摩尔质量以及公式n=V/Vm计算其体积；
（2）通过体积计算其混合气体物质的量，结合二元一次方程组计算；
（3）要注意离子的电子数和核电荷数以及离子电荷数的关系，核电荷数-电子数=电荷数，所以x-（2+8+y）=x-y-10<0，即阴离子。
18．【答案】（1）2:1
（2）加入铁粉，首先发生反应4H++ NO3-+ Fe = Fe3+ + NO↑ + 2H2O，NO3-消耗完后，继续发生反应2Fe3+ + Fe =3Fe2+， ， ， ，同理，n(Fe2)=0.35mol，则n(Fe3+总)=0.7mol，n(H+)= 4n(Fe1)=1.4mol，所以n(H2SO4)=0.7mol，原溶液中Fe3+物质的量n(Fe3+原)= n(Fe3+总)-n(Fe3+1)=0.7-0.35=0.35mol，所以硫酸和硝酸铁的物质的量之比为2:1。
【解析】【解答】加入铁粉，首先发生反应4H++ NO3-+ Fe = Fe3+ + NO↑ + 2H2O，NO3-消耗完后，继续发生反应2Fe3+ + Fe =3Fe2+，
， ，同理，n(Fe2)=0.35mol，则n(Fe3+总)=0.7mol，n(H+)=4n(Fe1)=1.4mol，所以n(H2SO4)=0.7mol，原溶液中Fe3+物质的量n(Fe3+原)= n(Fe3+总)-n(Fe3+1)=0.7-0.35=0.35mol，所以硫酸和硝酸铁的物质的量之比为2:1。
【分析】加入铁粉，首先发生反应4H++ NO3-+ Fe = Fe3+ + NO↑ + 2H2O，NO3-消耗完后，继续发生反应2Fe3+ + Fe =3Fe2+，据此列比例计算。
19．【答案】（1）AlO3-+2OH-=2AlO2-+H2O
（2）2NH4Cl+H2O+MgO=MgCl2+2NH3·H2O
（3）
（4）NH4Cl；过量Ca(OH)2，溶液显碱性，可以抑制CaO2·8H2O溶解，从而提高产品的产率；H2O2是弱酸性，会促进CaO2·8H2O溶解，降低产品产率
（5）取最后一次洗涤液少量于试管中，向其中加入AgNO3溶液，再滴加几滴稀硝酸
（6）
【解析】【解答】I.（1）氧化镁和氧化铝的区别在于氧化铝能与强碱反应而氧化镁不能，加入氢氧化钠溶解后过滤除去，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O；（2）氯化铵溶液中铵根离子水解，溶液显酸性：NH4Cl+H2O NH3 H2O+HCl，氧化镁溶于铵根离子水解后生成的酸：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，总反应方程式为：MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3 H2O。 II. （3）CaO2属于离子化合物，存在离子键和共价键，其电子式为 。（4）①往氯化铵溶液中加入氢氧化钙，但是没有加热，因此反应方程为： ；②不断搅拌的同时加入过氧化氢，反应生成沉淀，因此反应方程式为： 。
所以 可循环使用的物质为NH4Cl，可再投入生产；工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，是因为H2O2价格高且易分解，碱性条件下抑制CaO2·8H2O溶解， H2O2是弱酸性，会促进CaO2·8H2O溶解，降低产品产率，因此采用Ca(OH)2过量的方式来生产。答案：NH4Cl 过量Ca(OH)2，溶液显碱性，可以抑制CaO2·8H2O溶解，从而提高产品的产率；H2O2是弱酸性，会促进CaO2·8H2O溶解，降低产品产率（5） 检验CaO2·8H2O是否洗净，只需要检验最后一遍洗涤液中是否含有Cl-，因此检验方法为：取适量最后一次的洗涤液于试管中，加入稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，如果没有白色沉淀，说明CaO2·8H2O已经洗净。（6）由CaO2+H2SO4= CaSO4+H2O2，5 H2O2+ 2MnO4-+6H+=2 Mn2++ 5O2 +8H2O知
5CaO2→ 2MnO4-
5 2
x cmol/L.VmL×10-3
x=v.c/400mmol
该样品中CaO2质量百分数为v.c/400mmol 72g/mol ×100%=
【分析】（1）根据氧化铝是两性氧化物能溶于强碱进行分离；（2）弱酸根离子水解；（3）容易忽略离子化合物中存在的共价键；（4）氯化铵和氢氧化钙反应，注意反应条件；（5）Cl-的检验：取适量溶液于试管中，加入稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，说明含有Cl-；（6）根据反应方程式进行计算。
20．【答案】（1）Al3++ 4OH-= + 2H2O
（2）Al3++3 +6H2O=4Al(OH)3↓
【解析】【解答】由以上分析知，甲为可溶性铝盐，乙为Al(OH)3，丙为偏铝酸盐，丁为NaOH，
(1)甲为可溶性铝盐，丁应为NaOH，则甲中加入过量的丁直接生成丙的离子方程式Al3++ 4OH-= + 2H2O；
(2)反应(Ⅲ)可溶性铝盐与偏铝酸盐发生双水解反应，离子方程式为Al3++3 +6H2O=4Al(OH)3↓。
【分析】甲、乙、丙、丁代表化学中常见的四种物质，常温下0.1 mol/L的丁溶液pH为13，其焰色反应为黄色，则丁应为NaOH，其中甲、乙、丙为均含有同一种金属元素的无机化合物，由流程图可知，甲与NaOH可以反应生成乙，乙与NaOH可以反应生成丙，甲和丙可以反应生成乙，则甲为可溶性铝盐，乙为Al(OH)3，丙为偏铝酸盐，
21．【答案】（1）2.4
（2）0.30
【解析】【解答】(1)根据c= = =2.4mol/L，故答案为2.4；(2)NaCl、NaClO和NaClO3的组成发现，钠与氯的物质的量之比为1：1，所以n(NaOH)=2n(Cl2)，所以n(Cl2)=0.3mol，设n(ClO-)=xmol，则n(Cl-)=6xmol，所以n(ClO3-)=(0.6-7x)mol，得失电子守恒得：6x=x+5(0.6-7x)，解之得x=0.075，所以则溶液中c(ClO-)= =0.30mol/L，故答案为0.30。
【分析】（1）先计算NaOH的物质的量，再根据c=n/V计算物质的量浓度；
（2） 反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)， 则n(Cl-)=6n(ClO-)，Cl2与NaOH反应即作氧化剂又做还原剂，Cl元素从0价分别升高为+1，+5价，降低为-1价；得失电子守恒可得n(Cl-)=n(ClO-)+5n(ClO3-)；反应生成物为NaCl、NaClO和NaClO3 ，n(Cl)=n(Na)=n(NaOH),设n(ClO-)=xmol，则n(Cl-)=6xmol
一、单选题
1．下列说法中正确的是（ ）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖和硫酸钡均属于电解质
④盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1～100nm
A．5个 B．4个 C．3个 D．2个
2．下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是（ ）
A． 飞机窝扇用的是耐高温的合金材料
B． 蛟龙号载人舱是用钛合金制的
C． 不锈钢盆
D． 新能源汽车储氢材料
3．下列叙述错误的是（ ）
A．化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素
B．用Na2S作沉淀剂，可除去废水中的Cu2＋和Hg2＋
C．玻璃钢是一种合金，广泛用于汽车车身
D．只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品添加剂
4．下列物质不属于合金的是（ ）
A．铝 B．青铜
C．不锈钢 D．生铁
5．下列说法中正确的是（ ）
A．H2O的摩尔质量为18g B．H+的摩尔质量是1g/mol
C．1mol 氢气的质量为2g/mol D．水的相对分子质量是18g/mol
6．在中含有的数目约为（ ）
A．0.25个 B．0.5个
C．个 D．个
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，的分子数目为
B．所含的中子数为
C．中所含电子总数为
D．含的浓硫酸与足量的铜反应生成的分子的数目为
8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列各选项中正确的是（ ）
A．相同条件下，等物质的量的O2和CO的体积一定相同
B．等质量的NO2和N2O4相比，前者原子数小
C．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有氧原子数0.3NA
D．常温常压下，0.2 molCO2 的体积大于4.48L
9．下列“解释或结论” 正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 解释或结论
A 将氯水滴入碘化钾淀粉溶液中，溶液变成蓝色 Cl2的氧化性强于I2
B 切开一小块金属钠，钠表面很快变暗 钠在空气中会生成Na2O2
C 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该盐一定是Na2CO3
D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落 Al的熔点高于Al2O3
A．A B．B C．C D．D
10．有两种饱和一元醇的混合物17.75g，与13.8gNa充分反应，生成的H2在标准状态下的体积为5.6L，这两种醇分子中相差一个碳原子，则这两种醇的名称和物质的量之比对应为（ ）
A．乙醇和丙醇1：1 B．甲醇和乙醇3：1
C．丙醇和丁醇1：2 D．无法确定
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的 数目为NA
B．32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
C．标准状况下，11.2 LH2O含有的分子数为0.5NA
D．含有NA个氧原子的氧气体积为22.4 L
12．鞍钢集团在上海进博会主办了钢铁产业链合作发展论坛，关于钢铁说法错误的是（ ）
A．属于合金 B．硬度比纯铁大
C．目前消耗最多的金属材料 D．人类最早使用的金属材料
13．已知：在无氧条件下，葡萄糖发生反应C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2↑。设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羟基(-OH)数目为0.6NA
B．常温常压下，46 g CH3CH2OH与足量的钠反应产生氢分子数为0.5NA
C．4.48 L CO2和CO的混合气体所含碳原子总数为0.2NA
D．2.4 g Mg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为0.4NA
14．下列说法正确的是（ ）
A．1 mol Cl2的质量为71 g/mol，1mol Cl－的质量为35.5 g
B．相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是粒子的大小不同
C．NH3的摩尔质量是17 g
D．标准状况下1 mol任何物质体积均约为22.4 L
15．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
B．25 ℃时，1L 0.1mol/L Na2S溶液中阴离子总数小于0.1NA
C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 NA
D．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为NA
16．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物
B．生活中常用热的小苏打除油污，利用的是水解反应吸热的特点
C．Mg可通过电解MgCl2的水溶液来制取，Al可通过电解熔融的Al2O3来制取
D．用来煎炸食物的花生油和牛油都是可以发生皂化反应的饱和脂肪酸甘油酯
二、综合题
17．按要求填空：
（1）已知4.5g的X气体中所含分子数约为9.03×1022，则该气体的摩尔质量为 ，标准状况下体积为 。
（2）标准状况下，由CO和CO2组成的6.72L混合气体的质量为9.6g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比为 ，该混合气体的密度是相同状况下氢气密度的 倍。
（3）某微粒的结构示意图如图所示，当x－y < 10时，该微粒是 (选填“阳离子”或“阴离子”或“原子”)；当y＝1的中性原子M跟y＝6的中性原子N化合时，形成化合物的化学式为 。
18．有一稀硫酸和硝酸铁的混合溶液，向其中加入铁粉，溶液中的Fe2+浓度如图所示（不考虑溶液体积的变化）：
（1）溶液中H2SO4与Fe(NO3)3的物质的量之比为
（2）请写出详细的计算过程 。
19．镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。请按要求回答下列问题。
（1）I.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时有如下分解反应：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3
除去固体产物中Al2O3的离子方程式为 。
（2）MgO可溶于NH4Cl溶液的化学方程式为 。
（3）II.过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。工业生产过程如下： ①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2②不断搅拌的同时加入30% H2O2(弱酸性)，生成CaO2 8H2O沉淀 ③经过陈化、过滤、水洗得到CaO2 8H2O，再脱水干燥得到CaO2。
CaO2的电子式为 。
（4）可循环使用的物质是 。工业生产中常选用过量的反应物是Ca(OH)2而不是H2O2，这是因为 。
（5）检验CaO2 8H2O是否洗净的操作是 。
（6）测定产品中CaO2含量：
取mg样品，与足量稀硫酸反应充分，生成的H2O2用cmol/L的KMnO4溶液滴定，消耗标准液的体积为VmL，则该样品中CaO2质量百分数为(含m、C、V的表达式) 。
20．下图中的甲、乙、丙、丁代表化学中常见的四种物质，相互转化的关系如下所示。其中甲、乙、丙为均含有同一种金属元素的无机化合物，常温下0.1 mol/L的丁溶液pH为13，其焰色反应为黄色。
（1）请写出甲中加入过量的丁直接生成丙的离子方程式： 。
（2）请写出反应(Ⅲ)的离子方程式为 。
21．Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度 mol·L－1；
（2）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-) = mol·L－1。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】 ①能与碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，故 ①正确；
②碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，而Al2O3既能与酸反应，又与碱发生反应，都会生成盐和水，所以其属于两性氧化物；碱中含有金属离子，因此碱性氧化物一定是金属氧化物；故②正确；
③蔗糖在水中或熔融状态下都不能导电，因此其属于非电解质；故③错误；
④盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不属于酸；故④错误；
⑤胶粒的粒子直径在1--100nm之间，而滤纸的孔洞直径大于100nm，因此不能过滤的方法把胶粒分离出来，应利用半透膜采用渗析的方式进行分离；故⑤错误；
⑥胶体稳定存在的原因是胶粒带有电荷，胶粒之间存在斥力；故⑥错误；
故答案为：D.
【分析】 ①酸性氧化物定义的理解；
②碱性氧化物定义的理解；
③电解质与非电解质的区分；
④常见物质的分类；
⑤过滤和渗析的条件及适用范围；
⑥ 胶体稳定存在原因的理解。
2．【答案】C
【解析】【解答】A.飞机窝扇用的耐高温的合金材料是钛合金，属于新型合金，A不合题意；
B．由于钛合金的硬度大、耐酸碱的腐蚀，因此可用于蛟龙号载人舱的舱体材料等，属于新型合金，B不合题意；
C．不锈钢在19世纪末20世纪初的研制、投产，是一种由铁和碳元素形成的传统合金，还添加了少量的铬、镍等金属，不属于新型合金，C符合题意；
D．新能源汽车储氢材料，有LaNi5、Mg2Cu、Mg2Ni等，属于新型合金，D不合题意。
故答案为：C。
【分析】A．耐高温合金材料属于新型合金；
B．钛合金属于新型合金；
C．不锈钢不属于新型合金；
D．储氢材料属于新型合金；
3．【答案】C
【解析】【解答】A、化学变化的特征是有新物质产生，而原子是化学变化中的最小微粒，因此化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素，A不符合题意；
B、用Na2S作沉淀剂，可除去废水中的Cu2＋和Hg2＋，二者分别转化为难溶性硫化铜和硫化铅，B不符合题意；
C、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复而成的一种特殊材料，属于复合材料，不是合金，C符合题意；
D、只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂，不符合题意，
故答案为：C。
【分析】A.原子是化学变化中最小的微粒；
B.根据生成难溶性物质进行判断；
C.根据合金的概念的概念进行判断；
D.根据食品添加剂进行判断。
4．【答案】A
【解析】【解答】A.合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法熔合成的具有金属特性的物质；铝是纯净物，不属于合金，故A符合题意；
B.青铜是铜与锡或铅的合金，故B不符合题意；
C.不锈钢是铁中含有铬、镍的合金，故C不符合题意；
D.生铁是铁和碳的合金，故D不符合题意。
【分析】合金的硬度大于其成分的硬度，熔点小于其成分的熔点。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．H2O的摩尔质量为18g/mol，A不符合题意；
B．氢原子的相对原子质量为1，H+的摩尔质量是1g/mol，B符合题意；
C.1mol 氢气的质量为2g，C不符合题意；
D．相对分子质量单位为1，通常省略不写，水的相对分子质量是18，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．摩尔质量的单位为g/mol；
B．H+的摩尔质量为1g/mol；
C．质量的单位为g；
D．相对分子质量的单位为1，一般省略不写；
6．【答案】D
【解析】【解答】中含有的物质的量为0.5mol，数目约为0.5mol×6.02×1023个/mol=个；
故答案为：D。
【分析】依据化学式中离子间的关系，由计算。
7．【答案】C
【解析】【解答】A．标准状况下，四氯化碳不是气体，无法计算分子数，A不符合题意；
B.1个H218O分子有10个中子，H218O的相对分子质量为20，18gH218O的物质的量为=0.9mol，所以含的中子数为9NA，B不符合题意；
C．中所含电子的物质的量为1mol(7+4-1)=10mol，电子总数为，C符合题意；
D．浓硫酸与足量的铜反应到一定程度时变成稀硫酸不再反应，故参加反应的硫酸少于10mol，产生的SO2少于5mol，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】易错分析：A使用气体摩尔体积时，对象必须为气体。
D.铜只能与浓硫酸反应，所以硫酸不能完全反应，无法计算产生二氧化硫的量。
8．【答案】D
【解析】【解答】A、相同条件下，等物质的量的O2和CO的体积不一定相同，与状态有关，故A不符合题意；
B、等质量的NO2和N2O4相比，两者原子数相同，故B不符合题意；
C、1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，溶剂水中也含有O原子，故C不符合题意；
D、标准状况下，0.2 molCO2 的体积为4.48L，升高温度，气体体积膨胀，常温常压下，0.2 molCO2 的体积大于4.48L，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据阿伏加德罗常数和物质的量的相关公式即可得出本题答案
9．【答案】A
【解析】【解答】A．将氯水滴入碘化钾淀粉溶液中，溶液变成蓝色，说明生成了碘单质，发生离子反应为Cl2+2I-=2Cl-+I2，Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，Cl2的氧化性强于I2，A符合题意；
B．切开一小块金属钠，钠表面很快变暗，是因为钠的性质活泼，被空气中的氧气氧化生成氧化钠，不是过氧化钠，B不符合题意；
C．加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳或二氧化硫，则该盐可以为碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸盐，C不符合题意；
D．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则金属铝熔化而不滴落下来，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．氯水与KI反应生成碘，淀粉遇碘变蓝；
B．钠在空气中会迅速生成氧化钠；
C．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳或二氧化硫；
D．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面。
10．【答案】B
【解析】【解答】5.6L标准状况下的氢气的物质的量是5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，根据2-OH～2Na～H2，则羟基的物质的量是0.5mol，需要Na的物质的量是0.5mol，已知Na的物质的量是13.8g÷23g/mol=0.6mol，Na过量，所以变化一元醇的平均相对分子质量是17.75÷0.5=35.5，甲醇的相对分子质量是32，这两种醇分子中相差一个碳原子，乙醇的相对分子质量是46，符合题意，所以这两种醇为甲醇和乙醇，利用十字交叉法计算甲醇与乙醇的物质的量之比是（46-35.5）：（35.5-32）=3：1，
故答案为：B。
【分析】根据产生的氢气即可算出，钠的物质的量和羟基的物质的量，再根据相差一个碳原子和混合物的质量即可算出相对分子质量和物质的量
11．【答案】B
【解析】【解答】A．只有溶液浓度，缺少溶液的体积，不能计算微粒数目，A不符合题意；
B．O2和O3都是由O原子构成，32 g O2和O3的混合气体所含O原子的物质的量n(O)= =2 mol，则含有的O原子的数目N(O)=2NA，B符合题意；
C．在标准状况下H2O为液态，不能使用气体摩尔体积计算微粒数目，C不符合题意；
D．含有NA个氧原子的氧气的物质的量n(O2)=0.5 mol，由于不清楚气体所处的外界条件，因此不能确定气体的体积，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、未给出溶液的体积，无法进行计算；
B、根据公式进行计算；
C、标准状态下， 水不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算；
D、未给出气体所处的状态，不可应用气体摩尔体积进行计算；
12．【答案】D
【解析】【解答】A.钢铁中含有铁和碳，属于合金，故A不符合题意；
B.合金硬度一般大于成分金属，所以钢铁的硬度大于纯铁，故B不符合题意；
C.钢铁是生活中用的最多的合金，故C不符合题意；
D.人类最早使用的金属材料为铜合金，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】钢铁是铁和碳的合金；合金的硬度一般比金属单质的硬度大；钢才是世界哼消耗最多的金属材料，因为钢材可以应用与生产生活的各个领域；人类使用的最早的的金属应该是铜，因为冶炼方便。
13．【答案】B
【解析】【解答】A.1个葡萄糖分子中含有5个-OH，则0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)中含羟基(-OH)数目为0.5NA，A不符合题意；
B.46 g CH3CH2OH的物质的量是1 mol，由于2 molCH3CH2OH与足量金属钠反应产生1 mol H2，则1 mol CH3CH2OH与足量的钠反应产生氢分子的物质的量是0.5 mol，分子数为0.5NA，B符合题意；
C．缺少外界条件，不能确定气体的物质的量，因此不能计算其中含有的C原子数目，C不符合题意；
D．Mg是+2价金属，1 mol Mg完全失去2 mol电子，2.4 g Mg的物质的量是0.1 mol，则其在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为0.2NA，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、1mol葡萄糖中只有5mol-OH
B、 2CH3CH2OH ~H2，故氢气的物质的量为0.5mol
C、未标明在标况下
D、Mg~2e-
0.1mol 0.2mol
14．【答案】B
【解析】【解答】A.质量和摩尔质量单位不同。1 mol Cl2的质量为71 g，Cl2的摩尔质量为71 g/mol。A项不符合题意；
B.构成固体或液体的粒子间距离很小，相同物质的量的固体或液体的体积主要取决于构成粒子本身大小。B项符合题意；
C.NH3的摩尔质量应是17 g/mol。C项不符合题意；
D.标准状况下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 L，而1 mol不同固体或液体的体积小于22.4 L且通常不等。D项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】质量单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，标况下只有气体的摩尔质量才是22.4L/mol。
15．【答案】D
【解析】【解答】A. 二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为气体体积减小的可逆反应，不能进行到底，所以密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数大于2NA，故A不符合题意；
B．硫离子在溶液中发生水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，所以25 ℃时，1L 0.1mol/L Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA，故B不符合题意；
C.25℃时，pH＝13的NaOH溶液中OH－的物质的量浓度为0.1mol/L，因未给出NaOH溶液的体积，所以无法判断OH－的数目，故C不符合题意；
D.23g钠的物质的量为1mol，钠在空气中燃烧生成多种氧化物，钠元素由0价升高到+1价，1mol钠失去1mol电子即NA个，故D符合题意，
故答案为：D。
【分析】A.根据可逆反应不能进行到底的特点分析；
B.弱酸根离子在水溶液中水解，据此分析；
C.溶液体积未知，无法计算其物质的量；
D.钠形成多种氧化物均是由零价变为+1价，据此分析。
16．【答案】A
【解析】【解答】A.Al与酸、碱均反应，则铝制容器不宜用来长时间存放酸性和碱性食物，也不可长时间存放含盐腌制食品，A符合题意；
B.小苏打为碳酸氢钠溶液，水解显碱性，生成的氢氧化钠与油污发生水解反应，达到除去油污的目的，B不符合题意；
C.工业上电解熔融的MgCl2、熔融的Al2O3制备金属镁和铝，C不符合题意；
D.花生油和牛油都属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】注意铝制容器表面有一层氧化膜，其是三氧化二铝是两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应 。
17．【答案】（1）30g/mol；3.36L
（2）3：1；16
（3）阴离子；Na2S
【解析】【解答】(1)已知4.5g的X气体中所含分子数约为9.03×1022，物质的量为9.03×1022/6.02×1023=0.15mol，则摩尔质量为4.5/0.15=30g/mol。标况下体积为0.15×22.4=3.36L。(2)假设一氧化碳的物质的量为xmol，二氧化碳的物质的量为ymol，则有x+y=6.72/22.4，28x+44y=9.6，则x=0.225，y=0.075，一氧化碳和二氧化碳的物质的量比为3：1，该混合气体的相对分子质量为9.6/0.3=32，则该混合气体的密度与氢气的密度比等于相对分子质量之比，即为32/2=16。(3)当x－y < 10时，该微粒中核电荷数比核外电子数小，所以为阴离子；当y＝1的中性原子M为钠原子，跟y＝6的中性原子N为硫原子，二者化合为Na2S。
【分析】（1）通过分子式计算物质的量，再结合公式n=m/M计算其摩尔质量以及公式n=V/Vm计算其体积；
（2）通过体积计算其混合气体物质的量，结合二元一次方程组计算；
（3）要注意离子的电子数和核电荷数以及离子电荷数的关系，核电荷数-电子数=电荷数，所以x-（2+8+y）=x-y-10<0，即阴离子。
18．【答案】（1）2:1
（2）加入铁粉，首先发生反应4H++ NO3-+ Fe = Fe3+ + NO↑ + 2H2O，NO3-消耗完后，继续发生反应2Fe3+ + Fe =3Fe2+， ， ， ，同理，n(Fe2)=0.35mol，则n(Fe3+总)=0.7mol，n(H+)= 4n(Fe1)=1.4mol，所以n(H2SO4)=0.7mol，原溶液中Fe3+物质的量n(Fe3+原)= n(Fe3+总)-n(Fe3+1)=0.7-0.35=0.35mol，所以硫酸和硝酸铁的物质的量之比为2:1。
【解析】【解答】加入铁粉，首先发生反应4H++ NO3-+ Fe = Fe3+ + NO↑ + 2H2O，NO3-消耗完后，继续发生反应2Fe3+ + Fe =3Fe2+，
， ，同理，n(Fe2)=0.35mol，则n(Fe3+总)=0.7mol，n(H+)=4n(Fe1)=1.4mol，所以n(H2SO4)=0.7mol，原溶液中Fe3+物质的量n(Fe3+原)= n(Fe3+总)-n(Fe3+1)=0.7-0.35=0.35mol，所以硫酸和硝酸铁的物质的量之比为2:1。
【分析】加入铁粉，首先发生反应4H++ NO3-+ Fe = Fe3+ + NO↑ + 2H2O，NO3-消耗完后，继续发生反应2Fe3+ + Fe =3Fe2+，据此列比例计算。
19．【答案】（1）AlO3-+2OH-=2AlO2-+H2O
（2）2NH4Cl+H2O+MgO=MgCl2+2NH3·H2O
（3）
（4）NH4Cl；过量Ca(OH)2，溶液显碱性，可以抑制CaO2·8H2O溶解，从而提高产品的产率；H2O2是弱酸性，会促进CaO2·8H2O溶解，降低产品产率
（5）取最后一次洗涤液少量于试管中，向其中加入AgNO3溶液，再滴加几滴稀硝酸
（6）
【解析】【解答】I.（1）氧化镁和氧化铝的区别在于氧化铝能与强碱反应而氧化镁不能，加入氢氧化钠溶解后过滤除去，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O；（2）氯化铵溶液中铵根离子水解，溶液显酸性：NH4Cl+H2O NH3 H2O+HCl，氧化镁溶于铵根离子水解后生成的酸：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，总反应方程式为：MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3 H2O。 II. （3）CaO2属于离子化合物，存在离子键和共价键，其电子式为 。（4）①往氯化铵溶液中加入氢氧化钙，但是没有加热，因此反应方程为： ；②不断搅拌的同时加入过氧化氢，反应生成沉淀，因此反应方程式为： 。
所以 可循环使用的物质为NH4Cl，可再投入生产；工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，是因为H2O2价格高且易分解，碱性条件下抑制CaO2·8H2O溶解， H2O2是弱酸性，会促进CaO2·8H2O溶解，降低产品产率，因此采用Ca(OH)2过量的方式来生产。答案：NH4Cl 过量Ca(OH)2，溶液显碱性，可以抑制CaO2·8H2O溶解，从而提高产品的产率；H2O2是弱酸性，会促进CaO2·8H2O溶解，降低产品产率（5） 检验CaO2·8H2O是否洗净，只需要检验最后一遍洗涤液中是否含有Cl-，因此检验方法为：取适量最后一次的洗涤液于试管中，加入稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，如果没有白色沉淀，说明CaO2·8H2O已经洗净。（6）由CaO2+H2SO4= CaSO4+H2O2，5 H2O2+ 2MnO4-+6H+=2 Mn2++ 5O2 +8H2O知
5CaO2→ 2MnO4-
5 2
x cmol/L.VmL×10-3
x=v.c/400mmol
该样品中CaO2质量百分数为v.c/400mmol 72g/mol ×100%=
【分析】（1）根据氧化铝是两性氧化物能溶于强碱进行分离；（2）弱酸根离子水解；（3）容易忽略离子化合物中存在的共价键；（4）氯化铵和氢氧化钙反应，注意反应条件；（5）Cl-的检验：取适量溶液于试管中，加入稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，说明含有Cl-；（6）根据反应方程式进行计算。
20．【答案】（1）Al3++ 4OH-= + 2H2O
（2）Al3++3 +6H2O=4Al(OH)3↓
【解析】【解答】由以上分析知，甲为可溶性铝盐，乙为Al(OH)3，丙为偏铝酸盐，丁为NaOH，
(1)甲为可溶性铝盐，丁应为NaOH，则甲中加入过量的丁直接生成丙的离子方程式Al3++ 4OH-= + 2H2O；
(2)反应(Ⅲ)可溶性铝盐与偏铝酸盐发生双水解反应，离子方程式为Al3++3 +6H2O=4Al(OH)3↓。
【分析】甲、乙、丙、丁代表化学中常见的四种物质，常温下0.1 mol/L的丁溶液pH为13，其焰色反应为黄色，则丁应为NaOH，其中甲、乙、丙为均含有同一种金属元素的无机化合物，由流程图可知，甲与NaOH可以反应生成乙，乙与NaOH可以反应生成丙，甲和丙可以反应生成乙，则甲为可溶性铝盐，乙为Al(OH)3，丙为偏铝酸盐，
21．【答案】（1）2.4
（2）0.30
【解析】【解答】(1)根据c= = =2.4mol/L，故答案为2.4；(2)NaCl、NaClO和NaClO3的组成发现，钠与氯的物质的量之比为1：1，所以n(NaOH)=2n(Cl2)，所以n(Cl2)=0.3mol，设n(ClO-)=xmol，则n(Cl-)=6xmol，所以n(ClO3-)=(0.6-7x)mol，得失电子守恒得：6x=x+5(0.6-7x)，解之得x=0.075，所以则溶液中c(ClO-)= =0.30mol/L，故答案为0.30。
【分析】（1）先计算NaOH的物质的量，再根据c=n/V计算物质的量浓度；
（2） 反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)， 则n(Cl-)=6n(ClO-)，Cl2与NaOH反应即作氧化剂又做还原剂，Cl元素从0价分别升高为+1，+5价，降低为-1价；得失电子守恒可得n(Cl-)=n(ClO-)+5n(ClO3-)；反应生成物为NaCl、NaClO和NaClO3 ，n(Cl)=n(Na)=n(NaOH),设n(ClO-)=xmol，则n(Cl-)=6xmol