第6章常用的金属和盐练习题（含解析）2023-2024学年九年级化学沪教版（上海）第二学期

第6章常用的金属和盐 练习题
一、单选题
1．以下是同学做的关于实验现象的笔记内容，其中正确的是
A．硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰
B．红磷在空气中燃烧时，产生大量白雾
C．把铜放入硝酸银溶液中铜表面会析出银单质
D．一氧化碳还原氧化铜时，固体颜色由红变成黑
2．下列有关物质的用途与性质具有对应关系的是
A．镁具有金属光泽，用于制烟花 B．醋酸有酸性，用于除水垢
C．氮气性质稳定，用于制氮肥 D．二氧化碳能溶于水，用于灭火
3．下列关于化肥的说法错误的是
A．硫酸钾、氯化钾等钾肥能增强农作物的抗寒、抗旱能力
B．尿素可以与碱性物质混合施用
C．观察化肥的颜色就可以区别磷矿粉和硝酸铵
D．农家肥（有机肥）与化肥综合施用效果更好
4．已知：。现向100.0gNaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后逐滴加入7.3%的稀盐酸，加入100.0g后正好不冒气泡，将产生的气体通入足量澄清石灰水，产生15.0g沉淀。下列说法不正确的是
A．通入CO2的质量为6.6g
B．该NaOH溶液的溶质质量分数为8.0%
C．滴加稀盐酸之前溶液中如有2种溶质，则质量比为53：42
D．若在原100.0 gNaOH溶液加入该稀盐酸，恰好中和时消耗稀盐酸的质量也是100.0g
5．高纯的单晶硅是太阳能电池板中必需的重要材料，工业制取高纯硅的反应原理中一个反应的微观示意图如下、以下分析正确的是

A．丁属于氧化物 B．硅原子与碳原子的最外层电子数不同
C．该反应属于置换反应 D．该反应中甲、乙、丙、丁的粒子个数比为1：1：1：1
6．下列物质中，由离子构成的是
A．铜 B．氮气 C．氯化钠 D．金刚石
7．能在同一溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组物质是
A．CuSO4、NaCl、Zn(NO3)2 B．MgCl2、Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、NaNO3、Ba(NO3)2 D．H2SO4、NaNO3、NH4HCO3
8．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是(　　)
A．食醋 B．生石灰 C．纯碱 D．烧碱
9．下列变化中，属于化学变化的是
A．海水晒盐 B．干冰升华 C．石油分馏 D．钢铁生锈
10．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是（　　）
A．反应前后溶液对外不显电性
B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．图中A代表水分子
11．下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是
A．NaOH、KNO3、MgCl2 B．NaNO3、NaCl、CuSO4
C．NaCl、AgNO3、HNO3 D．Ba(NO3)2、KCl、NaOH
12．某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是（ ）
A．酚酞 B．CuCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaCl溶液
二、填空题
13．（1）铝和硫酸铜反应的方程式为：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu该反应的实验现象为 （写出一种实验现象即可），活动性Cu Al（填“大于”或“小于”）。
（2）往一定量的澄清石灰水中不断地通入二氧化碳气体你会看到澄清石灰水先变浑浊，后浑浊变澄清。原因是碳酸钙和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙(Ca(HCO3)2) ，碳酸氢钙易溶于水。该反应的方程式为：（CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2），碳酸钠与碳酸钙的化学性质相似，试写出碳酸钠和二氧化碳、水反应的方程式： 。
14．化学学科用化学符号表示宏观物质，请写出下列物质的化学式。
(1)能改良酸性土壤的熟石灰 。
(2)用于焙制糕点的小苏打 。
15．物质的结构决定性质，性质决定用途。按要求从氢氧化钙、氧化钙、硝酸铵、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
(1)可用作除铁锈的酸： ；
(2)溶于水吸热的盐： ；
(3)可作干燥剂的氧化物： ；
(4)可用于改良酸性土壤的碱 。
16．金属是重要的资源，在生活中有着非常广泛的应用。
（1）下列制品的用途，利用金属导热性的是 .（填序号）
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。
（3）化学兴趣小组要探究金属的化学性质，进行了以下实验。请回答下列问题
①试管D中的现象是 。
②两名同学将试管 和试管C中上层清液倒入同一洁净烧杯中，观察到烧杯中有白色沉淀生成，小组同学通过分析，确定了一定生成白色沉淀的化学式是 ，若将烧杯中混合物过滤，滤液中一定含的溶质有 。
③实验E中，瓶底放入少量水的作用是 。
三、推断题
17．已知A~G是本学期化学学习中常见的七种物质，它们间有如下图转化关系（除D→E通过光合作用实现外，其余转化皆为初中化学常见反应），其中A、B、E、G均为单质，B为红色固体，G可被磁铁吸引。请回答：
(1)G的化学式为 。
(2)F的一种用途为 。
(3)B→C的化学方程式为 。
(4)图中所涉及的转化中，可通过置换反应实现的有 个。
四、流程题
18．以硼镁泥(主要成分为MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeO和MnO)为原料制备高纯Mg(OH)2的流程如下：
已知：
①MgSiO3与盐酸反应的化学方程式为:MgSiO3+2HCl+(n-1)H2O=MgCl2+SiO2·nH2O↓
②H2O2溶液具有氧化性，能将某些低价态离子氧化成高价态离子（如：将氧化成）
③常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如下表所示：
pH值 Mg(OH)2 Mn(OH)2 MnO(OH)2 Fe(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3
开始沉淀时 9.3 7.1 7.8 7.6 3.7 2.3
沉淀完全时 10.8 10.8 9.8 9.6 4.7 3.7
（1）MgSiO3中硅元素的化合价为 。
（2）“浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为 （填序号）。
a将硼镁泥制成浆料 b降低浸取温度 c用盐酸多次浸取
（3）“除”时MnCl2溶液与加入的H2O2溶液、NaOH溶液共同作用反应生成MnO(OH)2和NaCl溶液，请写出该反应的化学方程式 ；过滤3所得滤渣中含有MnO(OH)2和 。
（4）“沉镁”时，反应温度与Mg(OH)2的产率如图所示，当温度超过60℃，随温度的升高，Mg(OH)2产率反而降低，其原因可能是 。
五、科学探究题
19．某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2（）。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
【提出问题】①该瓶溶液中溶质的成分是什么？
②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？
【查阅资料】（1）Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：;
（2）Na2SO3能与酸反应产生SO2气体;
（3）SO、SO均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。
【作出猜想】
猜想1：没有变质，成分是Na2SO3；
猜想2：完全变质，成分是Na2SO4；
你认为还可能有的猜想3： 。
【实验探究1】甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质以及变质程度：
小组 实验操作 现象 结论
甲组 取少量样品于试管中加入过量稀盐酸 产生气泡 没有变质，还是Na2SO3
乙组 取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸 已部分变质
【评价】有同学质疑甲组方案不合理，理由是 。
【实验探究Ⅱ】甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。
（1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品；打开活塞K，鼓入一定量的氮气，排尽装置内的空气，关闭活塞K；
（2）实验前称量C装置的质量；
（3）用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；
（4）打开活塞K，再缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；
（5）再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g。D装置的作用为 ；计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为 。（计算结果精确至1%）。
【解释】若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的 （填“偏小”或“偏大”）；
【反思】由此可得出，保存亚硫酸钠时应 。
六、计算题
20．化工厂化验员用铁粉处理硫酸亚铁和硫酸铜混合溶液，回收铜粉和硫酸亚铁溶液，数据记录如下：
铁 铜 硫酸铜 硫酸亚铁
反应前 10g 0g 混合溶液90g
反应后 4.4g 未测 溶质质量分数为20%
求：
(1)反应中消耗铁的质量是 g；
(2)反应后得到铜的质量为 g；
(3)原溶液中硫酸亚铁的质量为 g。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发生明亮的蓝紫色火焰，正确。
B、红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟，错误。
C、析出银单质是实验结论不是实验现象。错误。
D、一氧化碳还原氧化铜，氧化铜变为铜，所以固体颜色由黑变成红，错误。
故选A。
2．B
【详解】A、镁燃烧发出耀眼的白光，用于制烟花 ，故A错误；
B、醋酸有酸性，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用于除水垢，故B正确；
C、氮气中含有氮元素，用于制氮肥，故C错误；
D、二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧不支持燃烧，用于灭火，故D错误；
故选B、
3．A
【详解】A、钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏的能力，磷肥能增强农作物的抗寒、抗旱能力，错误；B、尿素中没有铵根离子，不能与碱性物质反应，尿素可以与碱性物质混合施用，正确；C、磷矿粉呈灰白色，氯化钾为白色，观察颜色可以将磷矿粉区分出来，正确；C、将农家肥与化肥综合使用既有利于改良土壤结构，又能够提高农作物产量，正确。故选A。
点睛：铵态氮肥含铵根离子，与碱性物质混合后，放出氨气，降低肥效，铵态氮肥不能与碱性物质混合使用。
4．C
【详解】A、设二氧化碳的质量为x，不符合题意；
B、根据题意100g盐酸恰好完全反应，碳酸钠和盐酸反应会产生氯化钠，碳酸氢钠和盐酸反应也会产生氯化钠，设氢氧化钠的质量为y，根据质量守恒定律有关系：则NaOH溶液的溶质质量分数为：8.0%；不符合题意；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，根据B项求出的氢氧化钠质量8g，消耗二氧化碳和产生碳酸钠的质量关系：，根据A项求出的CO2质量6.6g，则二氧化碳过量会产生碳酸氢钠，则反应中的质量关系：，剩余碳酸钠的质量是10.6g-5.3g=5.3g，则碳酸钠和碳酸氢钠的质量比是5.3g：8.4g=53：84；符合题意；
D、根据B项分析，最终溶液中的溶质是氯化钠，则根据质量守恒定律氯化钠中的氯元素来自盐酸，钠元素来自氢氧化钠，所以在原100.0 gNaOH溶液加入该稀盐酸，恰好中和时消耗稀盐酸的质量也是100.0g；不符合题意；
故选C。
5．C
【详解】A、丁是HCl，不含氧元素，不是氧化物。错误。
B、硅是14号元素，原子核外电子排布2、8、4，碳是6号元素，原子核外电子排布2、4,最外层电子数相同。错误。
C、甲、丁的分子由不同原子构成，是化合物。乙分子由同种原子构成，丙是直接由同种原子构成的物质，乙、丙是单质。所以该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应，正确。
D、该反应的化学方程式为。所以该反应中甲、乙、丙、丁的粒子个数比为1:2:1:4。错误。
故选：C。
6．C
【详解】A、铜由铜原子构成；A不符合题意；
B、氮气由氮分子构成；B不符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成；C符合题意；
D、金刚石由碳原子构成。D不符合题意。
综上所述：选择C。
7．C
【详解】A、该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，但CuSO4在水中为蓝色，不符合题意，故A错误；B、MgCl2、NaOH能结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故B错误；C、该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，且在水中都是无色的，符合题意，故C正确；D、H2SO4、NH4HCO3结合生成气体，不能大量共存，故D错误。故选C。
【点睛】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
8．C
【详解】A、食醋的主要成分是醋酸，醋酸属于酸，错误；B、生石灰是由钙元素和氧元素组成的氧化物，错误；C、纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，正确；D、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，错误。故选C。
点睛：纯碱是碳酸钠俗名，不是氢氧化钠。
9．D
【详解】A、海水晒盐是利用了蒸发结晶的原理使氯化钠从海水中析出，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、干冰升华是固态二氧化碳变为气态，只有状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、石油分馏是利用沸点不同将混合物分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故D正确。
故选D。
10．B
【分析】氢氧化钠溶液可以电离出氢氧根离子和钠离子，稀盐酸电离出氢离子和氯离子，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，氢氧根离子和氢离子生成水，钠离子和氯离子生成氯化钠。
【详解】A、溶液中阳离子所带的电荷数和阴离子所带的电荷数,电量相等,电性相反,故溶液对外不显电性，故A正确；
B.、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后生成水和氯化钠,溶剂质量增加，故B不正确；
C、恰好完全反应时,溶液中溶质为氯化钠,溶液显中性，故C正确；
D、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后生成水和氯化钠，图中有钠离子和氯离子了，故A代表水分子,故D正确。故选B。
【点睛】酸碱中和反应其实是离子之间的反应，生成盐和水。
11．D
【分析】酸碱盐之间能发生反应即反应后有气体、沉淀或是水，则不能共存。
【详解】A、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，不符合题意；
B、硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意；
C、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀，不符合题意；
D、三种物质溶于水都形成无色溶液，且两两之间没有沉淀生成，符合题意。
故选D
12．C
【分析】Na2CO3与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。
【详解】A、Na2CO3、Ba(OH)2与生成的氢氧化钠均能使酚酞溶液变红，不能用酚酞溶液检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项A不正确；
B、Ba(OH)2与生成的氢氧化钠均能和CuCl2溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能用氯化铜溶液检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项B不正确；
C、滴加Na2CO3溶液，若生成白色沉淀，则说明溶液中含有钡离子，碳酸钠溶液可以检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项C正确；
D、无论Ba(OH)2是否过量，加入NaCl溶液均无明显现象，氯化钠溶液不能检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项D不正确。故选C。
13． 铝表面有红色固体析出或蓝色溶液变成无色 小于
【详解】（1）铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，所以实验现象是铝表面有红色固体析出或蓝色溶液变成无色；在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，铝置换出了铜，所以铜的活动性小于铝的活动性。
（2）碳酸钠与碳酸钙的化学性质相似，碳酸钙和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，所以碳酸钠和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，化学方程式为：。
14．(1)Ca(OH)2
(2)NaHCO3
【详解】（1）能改良酸性土壤的熟石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙化学式为：Ca(OH)2；
（2）用于焙制糕点的小苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠化学式为：NaHCO3。
15．(1)H2SO4
(2)NH4NO3
(3)CaO
(4)Ca(OH)2
【详解】（1）工业上常用稀硫酸来除铁锈（主要成分是氧化铁），稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水。
（2）NH4NO3溶于水能够吸收热量。
（3）CaO常用来作干燥剂吸水，其化学方程式为：。
（4）Ca(OH)2呈碱性，可以中和酸性物质，在农业上经常用于改良酸性土壤。
【点睛】熟练掌握常见物质性质与用途。
16． A 水蒸气和氧气（H2O、O2） 铁钉表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色 A AgCl Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶
【分析】铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁在氧气中点燃生成四氧化三铁。
【详解】（1）铁锅是利用导热性，铜导线是利用铜的导电性，钢丝绳是利用钢丝的弹性和韧性，黄金饰品是利用其色泽鲜艳及稳定，故选A。
（2）金属生锈是金属和铁和水共同作用的过程，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的水蒸气和氧气（H2O、O2）等发生化学反应的过程。
（3）①铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故试管D中的现象是铁钉表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色。
②铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，硝酸银和氯化锌反应生成氯化银和硝酸锌，两名同学将试管A和试管C中上层清液倒入同一洁净烧杯中，观察到烧杯中有白色沉淀生成，一定生成白色沉淀的化学式是AgCl，若将烧杯中混合物过滤，滤液中一定含的溶质有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2。
③铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，放出大量热，实验E中，瓶底放入少量水的作用是防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶。
【点睛】铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，放出大量热，瓶底放入少量水的作用是防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶。
17．(1)Fe
(2)作燃料或冶炼金属
(3)2Cu+O22CuO
(4)4
【分析】G可被磁铁吸引，则G为铁；B为红色固体，能够由G（铁）反应生成，则B为铜；A为单质，能够由G（铁）反应生成，还能够反应后生成B（铜），则A为氢气；C由B（铜）反应生成，C反应后能够生成D，D→E通过光合作用实现，则C为氧化铜，D为二氧化碳，E为单质，则E为氧气；F由E（氧气）反应生成，F反应后能够生成G（铁），也能够反应生成B（铜），则F为一氧化碳。
【详解】（1）由分析可知，G为铁，其化学式为Fe，故填Fe。
（2）F为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可作燃料，一氧化碳还具有还原性，可用来冶炼金属，故填作燃料或冶炼金属。
（3）B为铜，C为氧化铜，则B→C的反应是铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故反应的化学方程式写为：2Cu+O22CuO。
（4）置换反应是单质和化合物生成单质和化合物的反应；
图中所涉及的转化中，可通过置换反应实现的有G→A：铁与酸生成亚铁盐和氢气，A→B：氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，C→D：氧化铜与碳在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，G→B：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，即通过置换反应实现的反应有4个，故填4。
18． +4 ac MnCl2+H2O2+2NaOH=MnO(OH)2↓+NaCl+H2O Mg(OH)2 温度升高，氨水挥发加剧，导致溶液中氨水浓度降低
【详解】（1）在MgSiO3中，由于镁显+2价，氧显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，可推出硅元素的化合价为+4价；
（2）“浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为：将硼镁泥制成浆料、用盐酸多次浸取；降低浸取温度可减少浸取率。故选ac；
（3）“除Mn2+”时MnCl2溶液与加入的H2O2溶液、NaOH溶液共同作用反应生成MnO（OH）2和NaCl溶液，该反应的化学方程式为：MnCl2+H2O2+2NaOH=MnO（OH）2↓+NaCl+H2O；由于氢氧化镁和MnO（OH）2不溶于水，所以过滤3所得滤渣中含有：MnO（OH）2和Mg（OH）2；
（4）由于氨水受热易挥发，所以“沉镁”时，当温度超过60℃，随温度的升高，Mg（OH）2产率反而降低，其原因可能是：温度升高，氨水挥发加剧，导致溶液中氨水浓度降低。
19． 部分变质，成分是Na2SO3和Na2SO4 先产生白色沉淀，沉淀部分溶解，产生气泡 含有硫酸钠和亚硫酸钠的溶液也能和稀盐酸反应生成气体（笞案合理即可）。 防止空气中的水蒸气和二氢化碳进入装置C 10% 偏小 密封保存
【详解】[作出猜想]猜想1：没有变质，成分是Na2SO3；
猜想2：完全变质，成分是Na2SO4；
猜想3：部分变质，成分是Na2SO3、Na2SO4。
故填：部分变质，成分是Na2SO3、Na2SO4。
[实验探究Ⅰ]
取少量样品于试管中加入过量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有亚硫酸钠；
乙组结论是部分变质，那么样品中含有亚硫酸钠和硫酸钠，加入氯化钡溶液，会生成亚硫酸钡和硫酸钡沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，产生气泡，说明溶液中含有硫酸钠和亚硫酸钠，实验过程如下所示：
小组 实验操作 现象 结论
甲组 取少量样品于试管中加入过量稀盐酸 产生气泡 没有变质，还是Na2SO3
乙组 取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸 先产生白色沉淀，沉淀部分溶解，产生气泡 已部分变质
[评价]有同学质疑甲组方案不合理，理由是含有硫酸钠和亚硫酸钠的溶液也能和稀盐酸反应生成气体。故填：含有硫酸钠和亚硫酸钠的溶液也能和稀盐酸反应生成气体；
[实验探究Ⅱ] （5）D装置的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C；故填：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C；
再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g，说明反应生成了6.4g二氧化硫，
设亚硫酸钠质量为x，
x=12.6g
该溶液中Na2SO3的质量分数为：
故填：10%；
[解释] 若没有进行第4步操作，会有部分二氧化硫气体滞留在装置不能被氢氧化钠吸收，导致结果偏小；
[反思] 由此可得出，亚硫酸钠在空气中容易变质，应该密封保存
【点睛】本题难度不是很大，掌握科学探究的环节及物质的性质，并结合题干中的信息进行分析、判断是解题关键。
20．(1)5.6
(2)解：设反应后得到铜的质量为x
x=6.4g
答：反应后得到铜的质量为6.4g。
(3)解：设反应生成硫酸亚铁的质量为y
y=15.2g
反应后溶液的质量为90g+5.6g-6.4g=89.2g
反应后溶液中硫酸亚铁的质量为：89.2g×20%=17.84g
原溶液中硫酸亚铁的质量为17.84g-15.2g=2.64g
答：原溶液中硫酸亚铁的质量为2.64g。
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