第二单元溶液练习题(含解析)2023-2024学年人教版（五四学制）九年级化学全一册

第二单元 溶液 练习题
一、选择题
1．t℃时将 NaOH 溶液蒸去 8.2g 水后，恢复至 t℃时，析出 5.8gNaOH·H2O 晶体，再蒸去 1.2g水，恢复至 t℃时，又析出 5.8gNaOH·H2O 晶体，则 t℃时无水 NaOH 的溶解度约为（　　）g/100g 水
A．483.3 B．61.5 C．133.3 D．333.3
2．将50g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，测得相应温度时溶液的质量如图。下列说法正确的是

A．①②③④所对应的溶液一定是饱和溶液 B．经计算，60℃时该物质的溶解度至少为100g
C．60~80℃时，该物质的溶解度保持不变 D．②处再加入150g水可将浓度降低一半
3．已知10℃时，硝酸钾的溶解度为21 g。如图所示，10℃时向硝酸钾溶液（底部有X g硝酸钾晶体）中加入10 g水并充分搅拌，恢复至10℃。下列说法错误的是

A．溶液质量一定变大
B．溶质质量一定变大
C．溶质质量分数一定变大
D．若X＜2.1 g，最后所得溶液为不饱和溶液
4．逻辑推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是
A．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，所以使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳
B．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C．氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
D．某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳，所以该物质中一定含有碳元素
5．某同学配制质量分数为11%的食盐溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
A．用托盘天平称食盐时，砝码放在左盘 B．转移食盐时，纸上有少量残留
C．用量筒量取水时，俯视液面 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
6．将8克固体粉末进行如下实验，对于该实验的过程及结果判断正确的是
A．溶液I一定是某种物质的饱和溶液
B．溶液Ⅱ一定是不饱和溶液
C．剩余的2g固体一定是纯净物
D．原固体是纯净物
7．实验小组同学进行了下图所示实验，结合硝酸钾在20℃的溶解度是31.6g，判断下列说法不正确的是

A．①中的溶液为不饱和溶液
B．①②溶液的溶质质量分数：①<②
C．②中硝酸钾的溶质质量分数是31.6%
D．②中未溶解的固体的质量是4.2g
8．厨房中的下列物质，与水混合不能形成溶液的是
A．食盐 B．食醋 C．白糖 D．植物油
9．时，向100g质量分数为的饱和氯化钠溶液中加入3.5g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为
A． B． C． D．
10．欲配制50 g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是（ ）
①托盘天平；②烧杯；③玻璃棒；④50 mL量筒。
A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①②④
11．如表是KCl和KNO3，在不同温度时的溶解度，下列说法不正确的是
温度（℃） 20 30 40 50
溶解度 （g） KCl 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5
A．20℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B．两物质溶解度相等的温度在20℃-30℃之间
C．40℃时，5gKCl加10g水可得到15g溶液
D．50℃的KNO3的饱和溶液降温后有晶体析出
12．下列实验方案不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的CO气体 点燃
B 鉴别氮气和氧气 将带火星的木条分别伸入盛有两气体的集气瓶中
C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样品，分别溶于水，测溶解前后液体温度变化
D 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加入足量铁粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
13．下列实验方案不能达成实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分水和过氧化氢溶液 取样，分别加入二氧化锰
B 除去FeSO4溶液中少量CuSO4 向溶液中加入过量的Zn粉，过滤混合物
C 除去CuO中少量C粉 在氧气流中灼烧固体混合物
D 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体 分别加水溶解，测温度
A．A B．B C．C D．D
二、科学探究题
14．碳酸氢钠 (NaHCO3)是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组同学对碳酸氢钠的性质进行探究。
【查阅资料】
①碳酸氢钠的溶解度如下：
温度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
溶解度 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g
②碳酸氢钠固体在潮湿的空气中久置或受热分解均生成 Na2CO3、H2O和CO2。
【实验探究】
探究1：NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应
室温下(20℃)，边搅拌边向盛有0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水，测得温度为18.5℃；恢复至室温后，向烧杯中加入过量10mL质量分数为20%的盐酸(20℃)，搅拌，测得温度为20.8℃。
(1)实验中配制的 NaHCO3溶液 (填“是”或“不是”)饱和溶液。
(2)由上述实验可知：NaHCO3固体溶于水 (填“放热”或“吸热”)。有同学认为由上述实验得出 NaHCO3溶液与盐酸反应放热的结论并不可靠，理由是 。
探究2：NaHCO3溶液与CaCl2溶液的反应。
分别向10mL0.5%和5% NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液，发现均有白色浑浊出现，通过传感器测得CO2浓度与时间的关系如图所示。
(3)由上图得出的实验结论是 。
(4)该条件下， NaHCO3溶液和CaCl2溶液反应的化学方程式为： 。
探究3：久置的 NaHCO3样品中 NaHCO3含量的测定：
将一瓶在潮湿空气中久置的 NaHCO3样品(假设只有NaHCO3和Na2CO3)混合均匀后，称取19.0g混合物，加热至恒重，称其质量为15.9g。
(5)①计算样品中 NaHCO3的质量分数(结果精确至0.01%) 。
②若上述测定过程中未加热至恒重，则测得 NaHCO3的质量分数将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
15．某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：
（1）甲装置：
向装置中加水会看到气球胀大，当看到 的现象时，说明该装置气密性良好。
（2）乙装置
仪器A的名称是 ，若使装置中的气球胀大，有两类方法：
①一是生成气体写出生成该气体的化学方程式为 。
②二是装置中的气体受热膨胀，若A中加入的是水，则锥形瓶中的药品是 。
（3）丙装置
若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体是 。
三、填空与简答
16．溶液与人类生产、生活密切相关。如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度为 。
（2）t2℃时，1吨甲物质的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 （填最简整数比）。
（3）现有t1℃时质量相同的甲、乙、丙三种物质的溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 （填序号）。
A．甲＞乙＞丙　　　B．甲＝乙＜丙　　　C．甲＝乙＞丙　　　D．无法判断
（4）若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g。
17．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是 ；
（2）t2℃时，要将C物质的不饱溶液变成饱和，可采取的方法有 ；
（3）当A中混有少量的B时，要提纯A应采用的方法是 ；
（4）140gA物质的饱和溶液由20℃降温至t1℃时，析出A物质（不含结晶水）的质量为 g。
18．如下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，按要求填写字母。

(1)t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
(2)P点的含义 ；
(3)t2℃时，将30ga物质（不含结晶水）加到50g水中充分搅拌，得到 克a的饱和溶液。
(4)现将t2℃时a的饱和溶液变成该温度下的不饱和溶液，方法是 。
(5)t2℃时三种物质饱和溶液降温到t1℃，则所得溶液中溶质质量分数由大到小的关系 。
19．图 1 为KNO3和 NaCl 两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)b 点处 KNO3溶液中溶质的质量分数为 。
(2)若KNO3中混有少量NaCl，最好采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
(3)图 2 中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程，可以在图 1 中表示为 。
A．c 点→b 点 B．d 点→b 点 C．c 点→d 点
(4)将 t2℃ KNO3、NaCl 的饱和溶液各 100g，温度降低到 t1℃。则下列关系量的比较中正确的是 （填序号）。
A．析出晶体质量：m(KNO3) ＜ m(NaCl)
B．剩余溶液中溶质质量：m(KNO3) ＞ m(NaCl)
C．剩余溶液中溶质质量分数：m(KNO3) = m(NaCl)
20．下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
(1)三种物质的溶解度关系为B＞A＞C时的温度为 t ℃，则t的取值范围是 。
(2)在t3℃时，10 g水最多能溶解3 g B物质，则10 g水最多能溶解A物质的质量 3g(选填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)将A、B、C饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，溶质质量分数保持不变的是 。
21．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
（1）t1 ℃时， 的溶解度相同；c物质的溶解度随温度的升高而 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）把t2 ℃时三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，有晶体析出的是 。
（3）在恒温状态下，通过 方法可以将接近饱和的a物质的溶液变为饱和溶液。
（4）把t1 ℃时三种物质的饱和溶液升高到t2 ℃，则三种溶液的溶质质量分数大小关系是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】由题意知，由于原溶液未指明是否饱和，故蒸去8.2g水前，原溶液可能饱和，也可能不饱和，故无法计算t℃时无水NaOH的溶解度；“将NaOH溶液蒸去8.2g水后，又恢复至t℃，析出5.8 gNaOH·H2O晶体”，说明第二次蒸发之前，NaOH溶液是饱和溶液；再蒸去1.2g水，恢复至t℃时，又析出5.8gNaOH·H2O 晶体，5.8gNaOH·H2O中含有水的质量为5.8g××100%=1.8g，所以实际上损失的水是1.2g+1.8g=3g，析出的NaOH的质量为5.8g-1.8g=4g，设t℃时NaOH溶解度为x，=，解得x≈133.3g。
故选C。
【点睛】本题难度较大，理解题意、熟记溶解度定义中的四要素：温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的质量是正确解答本题的关键。
2．B
【分析】将50g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，若50g固体完全溶解，则得到100g溶液。
【详解】A、①②③所对应的溶液质量均小于100g，则烧杯中存在不溶的固体，所以①②③一定是饱和溶液，④溶液的质量刚好为100g，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故A错误；
B、由图可知，60℃时，溶液的质量为100g，则50g固体完全溶于50g水中，若为饱和溶液，则该物质的溶解度为100g，若为不饱和溶液，则该物质的溶解度大于100g，所以经计算，60℃时该物质的溶解度至少为100g，故B正确；
C、由图可知，升高温度，溶液的质量增大，证明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，所以60~80℃时，该物质的溶解度增大，故C错误；
D、由图可知，20℃，50g水中溶解了15.8g的物质形成了②溶液，若往②处再加入150g水，则200g水可以溶解该物质的质量为15.8g×3=47.4g<50g，此时，依然为饱和溶液，溶液的浓度不变，故D错误。
故选B。
3．C
【分析】根据题意，10℃时，硝酸钾的溶解度为21g，10℃时硝酸钾溶液（底部有Xg硝酸钾晶体），说明该溶液为饱和溶液，加入10g水并充分搅拌，最多能溶解2. 1g，进行分析判断。
【详解】A、加入10g水并充分搅拌，硝酸钾晶体能继续溶解，溶液质量一定变大，故选项说法正确；
B、加入10g水并充分搅拌，硝酸钾晶体能继续溶解，溶质质量一定变大，故选项说法正确；
C、若X≥2. 1g，则所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变；若X<2. 1g，所得溶液不饱和，溶质质量分数减小；溶质质量分数不可能变大，故选项说法错误；
D.加入10g水并充分搅拌，最多能溶解2. 1g，若X<2. 1g，所得溶液不饱和，故选项说法正确。
故选：C。
4．D
【详解】A、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但氮气也能使燃烧的木条熄灭，则使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，该选项推理不合理；
B、溶液为均一、稳定的混合物，物质分为纯净物和混合物，则均一、稳定的物质不一定为溶液，如水蒸气，该选项推理不合理；
C、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则含氧元素的化合物不一定为氧化物，该选项推理不合理；
D、某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳，根据元素守恒，则该物质中一定含有碳元素，该选项推理合理。
故选D。
5．C
【分析】溶质质量分数等于溶质的质量比上溶液的质量，再乘以百分之百，导致所配溶液浓度偏高的原因可能是在操作过程中溶质的质量称量偏大了或溶剂的体积量少了，也可能两种情况同时发生了。
【详解】A、配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖为：100g×11%=11g，需要用到游码，用托盘天平称量葡萄糖时，砝码放在左盘，左盘质量=右盘质量+游码质量，故葡萄糖质量=砝码质量-游码质量，会导致溶质质量偏小，配制溶液的浓度偏低，故A选项不符合题意；
B、转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低，故B选项不符合题意；
C、用量筒量取水时，俯视液面，读取数字大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液浓度偏大，故C选项符合题意；
D、配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的浓度，故D选项不符合题意。
故选C。
6．A
【详解】A、将8克固体粉末进行如图实验，实验过程中温度不变，加入10g水，剩余固体的质量为4g，说明该温度下，溶液Ⅰ一定是某种物质的饱和溶液，该选项正确；
B、第二次加10g水时，溶解了2g固体，依然有2g固体未溶解，则溶液Ⅱ可能是某种物质的饱和溶液，该选项错误；
C、剩余的2g固体不一定是纯净物，也可能是含多种物质的混合物，该选项错误；
D、将8克固体粉末进行如图实验，实验过程中温度不变，加入10g水，剩余固体的质量为4g，说明该温度下，10g水最多能溶解了8g-4g=4g固体；过滤后，向固体中再加入10g水，剩余2g，说明10g水中只溶解了2g固体，说明剩余的固体为难溶于水的杂质，或者是第二次溶解的固体中的溶质和第一次溶解的不同，则原固体是混合物，该选项错误。
故选A。
7．C
【详解】A、硝酸钾在20℃的溶解度是31.6g，50g水最多溶解15.8g硝酸钾，故①中的溶液为不饱和溶液，正确；
B、20℃时，①溶液为不饱和溶液，溶质质量分数=，②中一共加入20g硝酸钾，但50g水最多溶解15.8g硝酸钾，②溶液为饱和溶液，溶质质量分数=，故①②溶液的溶质质量分数：①<②，正确；
C、由B选项可知②中硝酸钾的溶质质量分数是24.0%，错误；
D、②中未溶解的固体的质量是20g-15.8g=4.2g，正确。
故选C。
8．D
【详解】白糖、食盐、食醋等物质都是易溶于水的物质，能和水形成均一、稳定的混合物，即能够和水形成溶液；植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够和水形成溶液。故选D。
点睛：溶液是均一、稳定的混合物。
9．C
【详解】100g质量分数为26.5%的氯化钠溶液已经达到了饱和状态，再加入氯化钠固体将不能再溶解，所以溶液中溶质的质量分数保持不变。故选C。
10．C
【详解】配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，其中需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、天平、药匙。故选C。
【点睛】配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放。
11．C
【分析】由表格可知，氯化钾的溶解度随温度升高缓慢上升，硝酸钾的溶解度随温度升高快速上升，20℃时氯化钾的溶解度大于硝酸钾，到30℃时硝酸钾的溶解度就大于氯化钾了，两物质溶解度的交点在20℃~30℃之间。
【详解】A、20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g，大于硝酸钾的溶解度31.6g，A正确，不符合题意；
B、由分析可知，两物质溶解度的交点在20℃~30℃之间，B正确，不符合题意；
C、40℃时，氯化钾溶解度为40.0g，在100g水中最多能溶解40g，转换为10g水中，最多应该能溶解4g，所以5gKCl加10g水可得到14g溶液 ，C错误，符合题意；
D、降低温度硝酸钾的溶解度下降，饱和溶液中会析出晶体，D正确，不符合题意。
故选：C。
12．A
【详解】A、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，少量一氧化碳在大量二氧化碳存在的环境中，无法被点燃，可将混合气体通过灼热的氧化铜来除去一氧化碳，A不能达到目的；
B、将带火星的木条分别伸入盛有两气体的集气瓶中，木条复燃的是氧气，木条熄灭的是氮气，B能达到目的；
C、氢氧化钠固体溶于水时放热，使液体温度升高，硝酸铵固体溶于水时吸热，使液体温度降低，通过测量溶解前后液体温度的变化可将两者鉴别出来，C能达到目的；
D、铁与硫酸铜反应生成铜、硫酸亚铁，加入足量铁粉，充分反应后过滤，除去杂质的同时，保留了硫酸亚铁，符合除杂原则，D能达到目的。
故选A。
13．B
【详解】A、过氧化氢遇到二氧化锰会快速产生气泡，而水遇到二氧化锰无明显现象，能达成实验目的，不符合题意；
B、 FeSO4溶液中少量CuSO4，向溶液中加入过量的Zn粉，Zn比Fe和Cu都活泼，会把反应物反应掉，不能达成实验目的，符合题意；
C、 C粉具有还原性，可与CuO反应生成Cu和CO2，在氧气流中灼烧固体会使生成的Cu氧化为CuO，保护原物质，同时除去C粉，能达成实验目的，不符合题意；
D、氢氧化钠溶于水温度升高，氯化钠溶于水温度基本不变，硝酸铵溶于水温度降低，能达成实验目的，不符合题意。
故选：B。
14． 不是 吸热 盐酸的稀释过程可能放热 相同条件下，不同浓度的碳酸氢钠溶液和氯化钙反应时均有二氧化碳产生，且浓度越大，产生二氧化碳速度越快 CaCO3↓+CO2↑ 44.21%
解：由题意可知加热后混合物减少的质量就是碳酸氢钠分解生成的水和二氧化碳的质量为19.0g-15.9g=3.1g，设碳酸氢钠的质量为x，
故样品中碳酸氢钠的质量分数为。
答：样品中 NaHCO3的质量分数为44.21%。 偏小
【详解】(1) 室温下(20℃)，NaHCO3的溶解度为9.6g，10ml的质量为10g，10g水中最多可溶解碳酸氢钠0.96g，故溶液为不饱和溶液，即选“不是”。
(2)室温时向碳酸氢钠中加入水时，温度降为18.5℃，故溶解吸热。20℃的20%的盐酸溶于水时可能会放热，故温度升高可能是由于盐酸溶于水放热，不一定是碳酸氢钠与盐酸反应放热，故理由是盐酸的稀释过程可能放热。
(3)通过分析分别向10mL0.5%和5% NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液时的CO2浓度与时间的关系图可知，不同浓度的碳酸氢钠溶液都会反应生成二氧化碳，而且浓度越大产生二氧化碳的速度越快，故该实验的结论是相同条件下，不同浓度的碳酸氢钠溶液和氯化钙反应时均有二氧化碳产生，且浓度越大，产生二氧化碳速度越快。
(4)由上述分析可知反应有白色浑浊出现，还会生成二氧化碳，故反应方程式为：。
(5) ①见答案；
②由上述计算过程可知，碳酸氢钠的质量是根据反应生成的水和二氧化碳，若未加热至恒重，则碳酸氢钠未完全反应，即水和二氧化碳的质量会偏小，则计算出的碳酸氢钠的质量会偏小，那么混合物中碳酸氢钠的质量分数也会偏小。
15． 一段时间内气球大小不变化 分液漏斗 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ NaOH KOH溶液
【详解】（1）向装置中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性良好；
（2）据实验室常用仪器可知：A是分液漏斗；
①该装置是固液在常温下制取气体的装置，若生成氢气使气球胀大，锌和盐酸能反应生成氢气，化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
锥形瓶中装有NaOH固体或生石灰或碱石灰，若A中加入的是水，由于NaOH固体或生石灰或碱石灰溶于水放热，瓶内气压变大，会看到气球胀大；
（3）丙中CO2气体被吸收时，装置内压强减小，内部的气球就会胀大，氢氧化钠溶液或氢氧化钾溶液等可吸收二氧化碳气体。
16． 30g 1：3 D 50
【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度为30g；
（2）t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以1吨甲物质的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为50g：(50g+100g)=1：3；
（3）现有t1℃时质量相同的甲、乙、丙三种物质的溶液，溶液的状态不能确定，所以将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系也不能确定，故选：D；
（4）若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为﹣50g＝50g。
故答案为：（1）30g；
（2）1：3；
（3）D；
（4）50。
17． B＞A=C 恒温蒸发溶剂或增加溶质质量或升高温度 冷却热饱和溶液法 20
【详解】（1）根据题目信息可知，在温度为t1℃时，B的溶解度曲线最高，A与C的溶解度曲线相交且比B低，因此可知溶解度大小关系为B＞A=C；
故答案为：B＞A=C。
（2）根据溶解度曲线可知，C的溶解度随温度升高而降低，而不饱和溶液变为饱和溶液，可以通过增加溶质或者减少溶剂，又或者改变温度实现，所以可以恒温蒸发溶剂，也可以增加溶质质量，又可以升高温度，将不饱和溶液变为饱和溶液；
故答案为：恒温蒸发溶剂或增加溶质质量或升高温度。
（3）根据溶解度曲线可知，A的溶解度随温度变化大，而B的溶解度变化较小，所以可以通过冷却热饱和溶液的方法，将A析出，得到较为纯净的A；
故答案为：冷却热饱和溶液法。
（4）20℃时A的溶解度为40g，因此在20℃时，140gA物质饱和溶液中溶质质量为40g，溶剂为100g，降温至t1℃时，溶剂质量不变，还是100g，而此时溶解度为20g，所以溶液质量变为120g，析出固体质量=140g-120g=20g；
故答案为：20。
18．(1)a＞b＞c
(2)t1℃时a、c两种物质的溶解度相等，都为20g
(3)75
(4)增加溶剂
(5)b＞a＞c
【详解】（1）由图知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c。
（2）由图知，P点是ac溶解度曲线的交点，P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，都为20g。
（3）由图知，t2℃时a的溶解度为50g，将30ga物质（不含结晶水）加到50g水中充分搅拌，只能溶解25g，得到饱和溶液的质量为，故填：75。
（4）向t2℃时a的饱和溶液中增加溶剂，可变成该温度下的不饱和溶液，故填：增加溶剂。
（5）由图知，a、b的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，t2℃时三种物质的溶解度a＞b＞c，则t2℃时三种物质饱和溶液的溶质质量分数a＞b＞c；将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，a、b的溶液为t1℃时的饱和溶液，c为t1℃时的不饱和溶液，由于t1℃时三种物质的溶解度b＞a=c，则所得溶液中溶质质量分数由大到小的关系b＞a＞c，故填：b＞a＞c。
19．(1)37.5%
(2)降温结晶
(3)B
(4)C
【详解】（1）由溶解度曲线图看出，b 点处 KNO3的溶解度为60g，故b 点处 KNO3溶液中溶质的质量分数为=37.5%。
（2）由溶解度曲线可知：硝酸钾的溶解度随温度的升高变化较大，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，所以若硝酸钾中含有少量氯化钠，要提纯硝酸钾可采用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法，故填降温结晶。
（3）图 2 中“某一步操作”后，溶液变为饱和溶液，溶液②不是饱和溶液，所以溶液②对应的是d点的位置，由于溶质的质量为60g，所以溶液③对应的是b点，故选B。
（4）A、由于KNO3的溶解度受温度影响较大，所以将 t2℃ KNO3、NaCl 的饱和溶液各 100g，温度降低到 t1℃，析出晶体质量：m(KNO3) ＞ m(NaCl)，此选项错误；
B、t2℃时， KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，故在KNO3、NaCl的饱和溶液各100g中，NaCl溶液中溶剂的质量多，降温后，两溶液溶解度减小，还是饱和溶液， t1℃时， KNO3、NaCl 两种物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，所以剩余溶液中溶质质量：m(KNO3) ＜m(NaCl)，此选项错误；
C、 t1℃时， KNO3、NaCl两种物质的溶解度相等，则它们的饱和溶液中溶质质量分数相等，所以剩余溶液中溶质质量分数为：m(KNO3) = m(NaCl)，此选项正确。
故选C。
20． t1-t2 ＞ C
【详解】(1)在t1℃3 g。(3)将A、B、C饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，A、B的溶解度减小，溶质质量分数减小，C的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故选C。
点睛：在溶解度曲线上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度变小时，溶质质量等于减小后的溶解度。
21． a、c 减小 a、b 增加溶质/蒸发溶剂 b>a>c
【详解】（1）t1 ℃时，a、c两物质溶解度曲线相交于一点溶解度相同；c物质的溶解度随温度的升高而减小；
（2）把t2 ℃时三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，a、b两物质的溶解度下降，有晶体析出；
（3）在恒温状态下，通过增加溶质(或蒸发溶剂)方法可以将接近饱和的a物质的溶液变为饱和溶液。
（4）饱和溶液的质量分数计算方法是：，因为t1℃时a、b、c三种物质溶解度大小是：b>a=c，所以t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的溶质质量分数是b>a=c，升温后a和b都变为不饱和，溶质质量分数不变，质量分数还是b>a，c物质升温后，溶解度变小，会析出晶体，溶质减少，溶质质量分数变小，所以t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小是：b>a>c。
答案第1页，共2页
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