第一单元金属和金属材料练习题(含解析)2023-2024学年人教版（五四学制）九年级化学全一册

第一单元 金属和金属材料 练习题
一、选择题
1．如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种金属均发生了置换反应
B．三种金属的活动性顺序是X>Y>Z
C．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则金属的活动性顺序是Z>Y
D．若X为金属镁，则Z可能是铁
2．下列实验现象描述正确的是
A．白磷在空气中燃烧放出热量，产生大量白色烟雾
B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C．铜丝放入硝酸银溶液中可观察到溶液颜色变为黄色
D．向紫色石蕊试液中通入二氧化碳，溶液变红，加热后，溶液由红色又变为紫色
3．某化学兴趣小组研究金属材料的相关知识后，得出了以下结论，你赞同的是
A．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨
B．银的导电性比铜好，所以应用银制作电线
C．铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁更好
D．焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属
4．下图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成
C．生成物丁中碳和氧元素的质量比为1:2
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7
5．下列生活中常用到这些物品的用途与它的性质不对应的是
A．氖气在霓虹灯中通电发光—氖气的化学性质稳定
B．液氢用于火箭的燃料—氢气的可燃性
C．黄金可做成绕指柔—金的延展性
D．室内装修后放活性炭包除甲醛—活性炭的吸附性
6．括号内是区别下列各组常见物质的方法，其中不正确的是
A．铁丝和铜丝（看颜色） B．硬水与软水（加肥皂水，振荡）
C．酒精和水（闻气味） D．CO和H2（通过灼热的氧化铜）
7．物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是
A．因为白磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹
B．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料
C．因为氮气的化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐
D．因为黄金的化学性质特别稳定，很难被腐蚀，所以曾经被人们用作货币
8．下列是对初中化学中“三”的总结，不完全正确的一组是（ ）
A．构成物质的三种微粒：原子、分子、离子
B．灭火的三种方法：隔绝氧气、降低着火点、清除或隔离可燃物
C．常见的三种防锈措施：保持洁净和干燥、表面覆盖保护层、改变金属内部结构
D．元素分为三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素
9．将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。实验过程中，加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是
A．a、b点对应的剩余固体种类相同
B．m=6.4
C．实验过程中理论上共产生FeSO4的质量为30.4g
D．若只将铁粉改为锌粉，其他条件不变，则曲线变化趋势不变
10．几年前，我国某集团花巨资购回在八国联军火烧圆明园时流失海外的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首，它们都是由含一定比例金、银、锡、锌的铜合金铸造的。铜合金属于（ ）
A．金属材料 B．无机非金属材料
C．合成材料 D．复合材料
11．化学与生活、生产密切相关。下列说法中，不合理的是
A．用嘴吹灭蜡烛，因为呼出的气体中含有较多的二氧化碳隔绝氧气
B．活性炭去除水样中的异味、色素，因为活性炭具有吸附性
C．氢气被称为未来最理想的燃料，因为氢气热值高，生成物无污染且资源丰富。
D．生铁和钢的性能不同，主要原因是生铁的含碳量比钢多
12．向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉和铝粉，充分反应后过滤，发现滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有的物质是
A．Cu、Al B．Cu、Fe C．Cu、Fe、Al D．Cu
13．类推法是一种非常重要的学习方法。下列类推中错误的是（　　）
A．铁制品生锈是因为铁与空气中的氧气等物质发生氧化反应，那么铜生锈也是因为铜与空气中的氧气等物质发生氧化反应
B．H2、CO、CH4气体燃烧前要进行验纯，其它可燃性气体不纯时也可能发生爆炸
C．SO2与CO2一样，溶于水生成酸性物质，则SO2也可能与NaOH溶液反应
D．铁能与盐酸发生置换反应，则汞与盐酸一定能发生置换反应
14．下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A．焦炭用于冶炼金属 B．氧气用于医疗急救
C．钛镍用于形状记忆合金 D．氮气用于食品保护气
二、科学探究题
15．某粉末由铁、锌、铜、氧化铜、碳中的一种或几种物质组成。为判断其成分，进行如下实验：
Ⅰ、取60.0g粉木，在一氧化碳中充分灼烧并冷却。称量固体，质量不变。
Ⅱ、将Ⅰ中所得固体放入烧杯，加入过量稀硫酸，充分反应后，观察到烧杯中有不溶物。反应后烧杯中物质的总质量比反应前的减少2.0g。过滤，得到滤液和滤渣。
Ⅲ、将滤渣洗涤、干燥、称量，质量为4.0g。…
（1）实验Ⅰ的目的是 。
（2）补充实验Ⅲ中后续推断滤渣成分的主要操作 。
（3）通过上述实验判断粉末中一定含有 ，实验Ⅱ滤液中溶质的组成为 。
16．铜能与硝酸银溶液发生置换反应的原因是 ；铜与适量硝酸银溶液充分反应后，观察到溶液的颜色变化为 。
八一学校化学兴趣小组的同学们准备开展关于此实验的探究。甲同学从家中拿来旧铜水壶上的几块碎铜片，乙同学取其中一片用砂纸将其打磨光亮。乙同学这样做的目的是 ；丙同学将这块打磨好的铜片浸入到适量的硝酸银溶液中。
【发现问题】当观察到铜片表面刚刚有银白色固体出现时，所得溶液仍为无色，这一现象与所学知识不符。组内同学立即展开讨论，他们一致认为此时的溶液仍为无色是因为溶液中铜离子的浓度太小所致，于是继续对铜离子浓度太小的原因进行了探究：
【提出猜想】
猜想一： ；
猜想二： ；
猜想三： 。
【实验验证】
（1）验证猜想一的方案是：其它条件不变，用浓度更大的AgNO3溶液，重复实验，观察实验现象，得出结论。
（2）验证猜想二的方案是： 。
（3）验证猜想三的方案是： 。
【实验反思】
（1）在生产和生活中，人们主要使用大量的合金而不是纯金属的主要原因是 （答一点）。
（2）同学们都觉得通过对实验中异常现象的分析和探究，大大加深了对实验所涉及化学知识的理解。
三、计算题
17．将20g铁合金样品加入装有100g稀盐酸的烧杯中（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），恰好完全反应后烧杯中物质的总质量为119.6g。请计算。
（1）充分反应后生成氢气的质量为___________g。
（2）该铁合金样品中铁的质量分数。（写出计算过程）
四、填空与简答
18．从化学的角度分析解释下列问题
（1）吸烟有害健康，非吸烟者也会造成被动吸烟，用分子的观点解释 ．
（2）一支烟头会引发一场火灾，从燃烧的条件上讲，烟头的作用是 ．
（3）用碳素墨水填写重要的档案，时间长久不褪色 ．
（4）在铁制品表面刷漆，涂油能防止铁生锈，原理是 ．
19．青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。
（1）图中序号标示的材料一共分为 类。
（2）灯管后面的反光片为铝箱。铝块能制成铝箔是利用了铝的 性
（3）铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是 （用方程式表示）
（4）为验证铁、铜、铝的活动性顺序，甲乙两位同学设计了不同的实验方案，都达到了实验目的。所用的试剂有铝片、铁片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。实验方案如下：
实验方案 方案一 方案二
实验操作
①方案一中有关反应的化学方程式是 ；
②方案二中选择的溶液是 （写化学式）溶液；
③军军同学又设计了一个新的方案，也能达到实验目的。将三种金属分别放入一种溶液中，该溶液中的溶质在物质分类上和前两位同学所用的试剂不同，他选择的溶液是 。
20．化学用语是学好化学的重要工具。

(1)铝是一种常见金属，由图1，图2可知，铝的相对原子质量为 ，铝原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子成为稳定结构，铝离子的符号为 。
(2)铝制品具有优良的抗腐蚀能力，该反应的化学方程式为 。长期使用铝制炊具不利人体健康，这里的铝是指 （填序号）。
a、单质 b、元素 c、原子 d、分子
21．从古代到现代，材料的种类越来越多，用途也越来越广泛。 请回答：
(1)早在西汉时期，我国就有湿法炼铜的记载，将铁置于硫酸铜溶液中得到铜单质，该反应属于 (填基本反应类型)。
(2)现代社会，玻璃是一种常见的非金属材料，SiO2是生产玻璃的原料之一。SiO2属于 (选填“酸”、“ 碱”、“ 盐”或“氧化物”)。
(3)未来，人类在生产材料时会更注重环境保护，将二氧化碳作为原料应用于“绿色”化学可以更好地保护环境。人类每年因能源消费而向大气排放约200亿吨的CO2，若这些 CO2按化学方程式“CO2+3H2 CH3OH+H2O”"进行反应，理论上可以转化为 亿吨甲醇[CH3OH](结果保留一位小数)。
22．如图为铁制品循环利用的示意图，根据图示回答：

(1)工业炼铁所需要的原料是铁矿石焦炭、石灰石。写出图中涉及到的炼铁的化学方程式 ，焦炭在高炉炼铁中的主要作用是燃烧提高炉温和 。
(2)铁制容器不能盛放波尔多液的原因是 (用化学方程式表示)。
(3)废旧金属“循环利用”的意义是 (写一点即可)。
23．金属材料在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：
(1)铺设高铁的轨道材料不用纯铁而用合金钢的主要原因是 。
(2)在铝、铜、银三种金属中，金属活动性最强的的是 。
(3)探究铝、铜、银的活动性顺序，除铝、铜、银外，还需用的一种试剂是 溶液。
五、课内填空
24．金属具有哪些化学性质？
25．镁条与盐酸反应产生气泡，试管壁 ，说明该反应放出大量的热。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A、图示中只有金属X表面有气泡，说明在硫酸溶液中，X与硫酸发生置换反应生成氢气，金属Y、Z表面不产生气体，没发生反应，说法错误；
B、由于Y、Z均不与硫酸发生反应，所以无法判断Y、Z的活动性，说法错误；
C、若金属Z能从金属Y的盐溶液里置换出金属Y，则金属的活动性顺序是Z>Y，说法正确；
D、铁能与稀硫酸反应放出氢气，而Z金属不能与酸发生反应，所以Z不可能是铁，说法错误。
故选：C。
2．D
【详解】A、白磷在空气中燃烧放出热量，产生大量白烟，没有雾生成，故A描述不正确；
B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。生成了四氧化三铁是结论不是现象，故B描述不正确；
C、铜丝放入硝酸银溶液中生成了硝酸铜和银，可观察到溶液颜色变为蓝色，故D描述不正确；D、向紫色石蕊试液中通入二氧化碳，二氧化碳与水化合生成了碳酸，溶液变红，加热后，碳酸易分解生成了二氧化碳和水，溶液由红色又变为紫色，故D描述正确。
故选D。
3．A
【详解】A、钛合金抗腐蚀性好，与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨骼，正确；
B、银的导电性比铜好，但是银比较贵，所以应用铜制作电线，而不是银，错误；
C、铅的密度比铁大，但是硬度小，本身不适合做菜刀，同时铅是重金属，对人体有害，因此不能做菜刀，错误；
D、焊锡和铝熔点较低，焊锡可用于焊接各种金属，但是铝不可以，错误。
故选A。
4．D
【详解】由反应的微观示意图可知，该反应是C2H6和氧气在点燃条件下反应生成了水和二氧化碳，反应的方程式是：2C2H6+7O26H2O+4CO2。A、由上述方程式可知，生成物是两种化合物，不属于置换反应，错误；B、由上述方程式可知，生成的丙是水，水是由水分子构成的，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，错误；C、生成物丁是二氧化碳，丁中碳和氧元素的质量比为12：（16×2）=3：8，错误；D、由上述方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：7，正确。故选D。
点睛：解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。
5．A
【详解】A、氖气可制成霓虹灯，是因为通电后能发出光，不是因为氖气的化学性质稳定，故选项说法错误；
B、氢气具有可燃性，因此液氢用于火箭的燃料，故选项说法正确；
C、黄金可做成绕指柔是因为金具有延展性，故选项说法正确；
D、活性炭具有吸附性可以室内装修后房间内甲醛，故选项说法正确。
故选：A。
6．D
【详解】A、铁丝银白色，铜丝红色，颜色不同，看颜色可以鉴别，方法正确，不符合题意；
B、硬水加肥皂水起泡少，软水加肥皂水起泡多，现象不同加肥皂水，振荡可以鉴别，方法正确，不符合题意；
C、酒精和水气味不同，闻气味可以鉴别，方法正确，不符合题意；
D、CO和H2都具有还原性，通过灼热的氧化铜都可以生成红色的铜，现象相同无法鉴别，方法错误，符合题意。
故选：D。
7．B
【详解】A. 因为白磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹，此选项正确；
B. 因为氧气能支持燃烧，所以可用作助燃剂，此选项错误；
C. 因为氮气的化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐，此选项正确；
D. 因为黄金的化学性质特别稳定，很难被腐蚀，所以曾经被人们用作货币，此选项正确。
故选B。
8．B
【详解】A、原子、分子、离子是构成物质的三种微粒，正确；
B、灭火的三种方法：隔绝氧气、降低温度至着火点以下、清除或隔离可燃物，着火点是物质固有属性，不能降低，错误；
C、常见的三种防锈措施：保持洁净和干燥、表面覆盖保护层、改变金属内部结构，正确；
D、元素分为三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素，正确；
故选B。
9．D
【解析】将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。由题意可知，加入稀硫酸时，固体质量减小，说明了铁有剩余。铁与稀硫酸溶液反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应。
【详解】A、a点时，铁与稀硫酸未反应，固体物质是铁和铜，b点时，稀硫酸与铁未完全反应，固体物质是铁和铜，所以a、b点对应的剩余固体种类相同，此选项正确；
B、设5.6g铁与硫酸铜反应生成铜的质量为x，生成FeSO4的质量为y。
，x=6.4g
，y=15.2g
由上述计算可知，m=6.4，此选项正确；
C、剩余铁的质量为：12g-6.4g=5.6g，设5.6g铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁的质量为z。
，z=15.2g。
则实验过程中理论上共产生FeSO4的质量为：15.2g +15.2g =30.4g，此选项正确；
D、若将铁粉改为锌粉，锌粉能与硫酸铜溶液反应，也能与稀硫酸反应，物质之间的质量比发生了改变，则曲线变化趋势改变，此选项错误。
故选D。
10．A
【详解】根据成分，可以判断铜铸的牛首、猴首和虎首都是由含一定比例金、银、锡、锌的铜合金铸造的，属于合金，属于金属材料。
故选A。
11．A
【详解】A、用嘴吹灭蜡烛，因为气体的流动带走热量，使温度降到着火点以下，说法不合理，符合题意；
B、活性炭去除水样中的异味、色素，因为活性炭具有吸附性，说法合理，不符合题意；
C、 氢气被称为未来最理想的燃料，因为氢气热值高，生成物无污染且资源丰富， 说法合理，不符合题意；
D、钢的含碳量是 0.03%―2%，生铁的含碳量是 2%―4.3%。生铁和钢的性能不同，主要原因是生铁的含碳量比钢多，说法合理，不符合题意。
故选A。
12．D
【详解】金属活动性：Al＞Fe＞Cu，向硝酸铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉，铝先与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，待铝完全反应后，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，发现滤液为浅绿色，说明铁参与了反应，则铝已经完全反应，铝、铁一定与硫酸铜反应生成了铜，铁可能过量，也可能完全反应，故滤渣中一定含铜。
故选D。
13．D
【详解】A、铁制品生锈是因为铁与空气中的氧气等物质发生氧化反应，铜在潮湿的环境下，和空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳反应才会生锈，故A正确；
B、可燃性气体不纯，点燃会发生爆炸，H2、CO、CH4气体燃烧前要进行验纯，其它可燃性气体不纯时也可能发生爆炸，故B正确；
C、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，则SO2与CO2一样，溶于水生成酸性物质，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则SO2也可能与NaOH溶液反应，故C正确；
D、铁能与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，但是汞在金属活动顺序表中排在氢的后面，则汞与盐酸不能发生置换反应，故D不正确。故选D。
14．C
【详解】A、焦炭在冶炼金属的过程中，有新物质生成，发生了化学变化，体现的是焦炭的化学性质，选项A不符合题意；
B、氧气供给人呼吸，用于医疗急救方面，人吸入氧气呼出二氧化碳，这是化学变化，体现了化学性质，选项B不符合题意；
C、钛镍用于形状记忆合金，没有新物质生成，发生的是物理变化，体现的是物理性质，选项C符合题意；
D、氮气用作食品保护气，利用了氮气化学性质很不活泼的性质，需要发生化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，选项D不符合题意。
故选：C。
15． 判断粉末中是否含有氧化铜 将滤渣在空气中充分灼烧，生成的气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊及固体是否剩余（合理答案也可） 铁 FeSO4、H2SO4
【详解】（1）一氧化碳有还原性，题目中的几种物质只有氧化铜与一氧化反应，生成铜和二氧化碳，氧化铜 失氧化固体质量会减小，但通入一氧化碳，充分灼烧，固体质量不变，说明原固体中不含氧化铜，故填：判断粉末中是否含有氧化铜。
（2）题目中给出的几种物质中，铜 与碳不能和稀硫酸反应，其他的都能和稀硫酸反应，因为所加稀硫酸是过量的，因此能与稀硫酸反应的物质都完全反应了，所以滤渣中可能是铜和碳中的一种或两种，在空气中充分燃烧后，若有铜 存在，固体会有剩余，若有碳存在，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，故所用方法是：将滤渣在空气中充分灼烧，生成的气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊及固体是否剩余（合理答案也可）。
（3）由于最终剩余固体4.0g，所以与稀硫酸反应的物质质量为60.0g-4.0g=56.0g，锌和铁分别与稀硫酸反应生成的氢气质量关系如下：，
每65份质量的锌或56质量的铁与足量的稀硫酸反应都生成2份质量的氢气，而题目中是56.0g金属反应后生成2.0g气体，因此，与稀硫酸反应生成气体的物质就是铁，而酸是过量的，所以滤液中的溶质是硫酸亚铁和硫酸，故粉末中一定含有铁，滤液中的溶质组成为硫酸亚铁和硫酸。
16． 铜比银活动性强 溶液由无色变成蓝色 除去铜片表面的氧化膜和杂质 所用AgNO3溶液浓度太低 铜片与AgNO3溶液反应时间短 铜片中除铜外，还含有其他活动性更强的金属 延长铜片与AgNO3溶液反应时间观察实验现象，得出结论 取上述打磨好的铜片，将其放入适量CuSO4溶液中观察实验现象，得出结论 纯金属质软（合理即可）
【详解】（1）①铜能与硝酸银溶液发生置换反应的原因是因为，在金属活动性顺序表里，金属铜排在银的前面，因此铜比银活动强。
故答案填“铜比银活动强”。
②铜与硝酸银反应会生成银和硝酸铜，硝酸铜溶液是蓝色的，因此溶液会变为蓝色。
故答案填“蓝色”。
③旧铜水壶上的碎铜片，由于长时间在空气中放置，表面可能会有氧化膜和杂质，因此用砂纸将其打磨光亮是为了除去铜片表面的氧化膜和杂质。
[发现问题]
关于溶液中Cu2+浓度的原因可能是：（1）原AgNO3溶液浓度低；（2）Cu与AgNO3溶液反应时间短，生成Cu（NO3）2少；（3）也可能是有Zn这样的更活泼的金属与AgNO3溶液先行反应，然后Cu与AgNO3溶液再反应，故导致生成Cu（NO3）2少。
故答案填：所用AgNO3溶液浓度太低；铜片与AgNO3溶液反应时间短铜片与AgNO3溶液反应时间短；铜片中除铜外，还含有其他活动性更强的金属。
[实验验证]
（2）所以要延长“铜片”与AgNO3溶液反应时间。
（3）所以要用“铜片”与CuSO4溶液反应，观察是否会有金属铜析出。
[实验反思]
在生产和生活中，人们主要使用大量的合金而不是纯金属的主要原因是：合金比组成它的纯金属硬度大，抗腐蚀性强等。
17．（1）0.4
（2）设20g铁合金中铁的质量为x
铁合金样品中铁的质量分数
答：铁合金样品中铁的质量分数为56%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，充分反应后生成氢气的质量为100g+20g-119.6g=0.4g。
（2）见答案。
18． 烟气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使非吸烟者被动吸入二手烟而危害健康 使可燃物达到燃烧的温度 碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，用碳素墨水书写的字画保存的时间较长 隔绝水蒸气和氧气
【分析】分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的； 碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长。
【详解】（1）在公共场所，非吸烟者会因少数吸烟者吸烟造成被动吸烟，是因为烟气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使非吸烟者被动吸入二手烟而危害健康。
（2）烟头的温度很高，能够引燃其它的可燃物，在燃烧过程中的作用是使可燃物达到燃烧的温度。
（3）碳素墨水中含有碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，用碳素墨水书写的字画保存的时间较长。
（4）在铁制品表面刷漆或涂油能防止铁生锈，其原理是 隔绝水蒸气和氧气。
19． 三 延展性 4Al+3O2＝2A12O3 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu FeSO4 稀盐酸
【详解】（1）金属单质及合金都属于金属材料，①铁螺丝钉、②铝箔反光片、④铜质插头都属于金属材料；玻璃属于硅酸盐材料，塑料灯座属于有机高分子合成材料，所以图中序号标示的材料一共分为三类，故填：三；
（2）利用金属铝具有良好的延展性可把金属铝制成箔片，故填：延展性；
（3）铝在常温下能与空气中氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝层，隔绝金属铝与氧气的进一步接触，反应的化学方程式是：4Al+3O2＝2A12O3，故填：4Al+3O2＝2A12O3；
（4）①由验证三种金属的活动性时可用“两头取盐中间取金”的方法可知，方案一中选用的溶液是硫酸铝溶液，硫酸铜溶液，金属选用的是铁片，铁能与硫酸铜溶液反应生成了硫酸亚铁和铜，化学方程式是：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，故填：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
②由验证三种的活动性可用“两头取金中间取盐”的方法可知，方案二中选择的溶液是硫酸亚铁的溶液，化学式是：FeSO4，故填：FeSO4；
③根据金属与酸的反应可以比较金属的活动性，军军同学又设计了一个新的方案，也能达到实验目的。将三种金属分别放入一种溶液中，该溶液中的溶质在物质分类上和前两位同学所用的试剂不同，前两位选用的溶液中的溶质是盐，他选择的溶液可以是酸，可选用稀盐酸，故填：稀盐酸。
【点睛】比较金属活动性强弱通常有两种方法：一种是利用金属与盐溶液反应，另一种是利用金属与酸溶液反应。利用金属与盐溶液反应时，正确的思路是：先按金属活动性顺序表将要判断顺序的三种金属排序，然后再利用“两头取盐中间取金”或“两头取金中间取盐”来选择合适的试剂，注意：在置换反应中铁通常取亚铁的盐溶液；利用金属与酸溶液反应时，如果都与酸溶液反应，则根据反应的剧烈程度判断活动性强弱，如果有与酸溶液反应有不与酸溶液反应的，则与酸溶液反应的比不与酸溶液反应的活动性强。
20．(1) 26.98 失去 Al3+
(2) b
【详解】（1）元素周期表最下方数字是相对原子质量，铝的相对原子质量为26.98，铝原子最外层电子数为3，小于4，容易失去电子形成带3个单位正电荷的铝离子，符号为Al3+，故填：26.98、失去、Al3+；
（2）铝制品具有优良的抗腐蚀能力是因为常温下与氧气反应形成一层致密的氧化膜，化学方程式为：，长期使用铝制炊具不利人体健康，这里的铝是指元素而不是具体的存在形式，故填：、b。
21． 置换反应 氧化物 145.5
【详解】本题考查了基本反应类型的判定，物质的分类，根据化学方程式的计算。
（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（2）SiO2是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；
（3）设：理论上可以转化为甲醇的质量为x。
CO2+3H2 CH3OH+H2O
44 32
2×1010 t x
x=1.455×1010t=145.5亿吨。
22． 产生还原剂一氧化碳 Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 节约金属资源
【详解】（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，焦炭在高炉炼铁中的主要作用是：燃烧提高炉温和产生还原剂一氧化碳。
（2）铁的活动性比铜强，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，生成铜和硫酸亚铁，不能使用铁制容器盛放，否则会导致药效降低，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4。
（3）废旧金属“循环再利用”，能节约金属资源，减少冶炼过程中产生的污染等。
故答案为：
（1）产生还原剂一氧化碳。
（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4。
（3）节约金属资源。
23． 合金钢的硬度和强度比纯铁大 铝 硫酸铜(可溶性铜盐)
【详解】(1)铺设高铁的轨道材料不用纯铁而用合金钢的主要原因是：合金钢的硬度和强度比纯铁大；
(2)根据金属活动顺序表可知，在铝、铜、银三种金属中，金属活动性最强的的是铝；
(3)探究铝、铜、银的活动性顺序，可以选择金属活动性居中的金属为盐溶液，其余两种为单质或者选择活动性居中的金属单质和其余两种金属的盐溶液来区别，故除铝、铜、银外，还需用的一种试剂是硫酸铜(可溶性铜盐)溶液。
24．金属能与氧气、酸、盐溶液反应
25．发烫
【详解】镁化学性质很活泼，镁条与盐酸反应剧烈，产生大量气泡，试管壁发烫，说明该反应放出大量的热。
答案第1页，共2页
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