专题7初识酸、碱和盐练习题(含解析)2023-2024学年九年级化学仁爱版下册
文档属性
| 名称 | 专题7初识酸、碱和盐练习题(含解析)2023-2024学年九年级化学仁爱版下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 352.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-03 20:49:33 | ||
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文档简介
专题7 初识酸、碱和盐 练习题
一、选择题
1．已知A、B、C、D、E五种物质都有人体内含量最高的一种金属元素，其中A是单质，B、C含有两种元素，D、E含有三种元素，反应⑤是放热反应，它们之间的转化关系如图所示，下列推理不正确的是（ ）
A．E是碳酸钙
B．反应④一定是中和反应
C．反应③可以由多个化学反应实现
D．反应②是吸热反应
2．下列涉及化学学科观点的说法，错误的是
A．微粒观：氧气是由氧原子直接构成的
B．结构观：锂原子和钠原子最外层电子数相同，化学性质相似
C．转化观：氢氧化钙和水可以相互转化
D．守恒观：化学反应前后各原子数目保持不变
3．实验室有碳酸钠和碳酸钙的固体混合物15.6g，使之与200g质量分数为14.6%的盐酸充分反应后只得到209g溶液，原固体中碳酸钙和碳酸钠的质量之比为（ ）
A．53：25 B．50：53 C．25：53 D．53：50
4．在NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸溶液，不断搅拌，用温度传感器记录滴加过程中的温度变化，如下图。下列说法不正确的是
A．根据图像可知酸碱中和反应可能放出热量
B．a、c两点时，溶液中的溶质相同
C．b点表示NaOH和盐酸恰好完全反应
D．a点时的溶剂质量不等于d点时的溶剂质量
5．下列说法中，正确的是（ ）
A．H2、O2都能燃烧，都是日常生活中的燃料
B．CO、CO2都是碳的氧化物，都能使石灰水变浑浊
C．浓硫酸、浓氨水都是具有挥发性的物质，都要密封保存
D．NH4Cl、（NH4）2SO4都是氮肥，与碱性物质混合施用都会降低肥效
6．水是地球上最常见的物质之一，下图所示实验中都用到水。下列有关说法错误的是
A．图一实验中 b 管内产生的气体有助燃性
B．图二实验加入少量水后，软塑料瓶会变瘪
C．图三实验加入适量水后所得液体可使酚酞溶液变红
D．图四实验中的水参加了化学反应，并放出热量
7．下列实例不属于中和反应的是
A．用盐酸除去铁锈 B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用氨水（NH3·H2O）处理工厂的硫酸
8．下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．在PH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B．在PH=2的溶液中：KCl、 Na2SO4、HNO3
C．在PH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D．在PH=14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2
9．某花圃的花卉缺乏磷元素，应施用的化肥是
A． B． C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
10．下列有关硫酸的叙述中，不正确的是（ ）
A．硫酸溶液中，，，可以大量共存
B．硫酸和盐酸溶液中都含有，因此它们的化学性质相似
C．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D．稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明复分解反应已经发生
11．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是
A．化合物中含不同种元素；所以含同种元素的物质都是单质
B．浓盐酸有挥发性，所以浓硫酸也有挥发性
C．碱的溶液显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液
D．酸溶液中都是氢离子，所以酸的化学性质相似
二、科学探究题
12．某实验小组对“过氧化钠（Na2O2）是呼吸面具中的供养剂”这一信息感到非常好奇，设计了相关实验进行探究。
【提出问题】过氧化钠（Na2O2）为什么能做呼吸面具中的供养剂？它与人体呼出的哪种气体发生反应？
【提出猜想】猜想一：过氧化钠能与人呼出的氮气反应生成氧气。
猜想二：过氧化钠能与人呼出的水蒸气反应生成氧气。
猜想三：过氧化钠与人体呼出的二氧化碳反应生成氧气。
【查阅资料】①CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
②浓硫酸具有吸水性，可做O2、CO2等气体的干燥剂。
【设计实验】小组同学利用图1、图2装置进行实验。
【实验验证】
步骤 实验操作 主要实验现象 实验结论或分析
（1） 如图1所示，缓缓通入一定量的氮气，再将带火星的木条伸入集气瓶中 猜想一不成立。
（2） 如图2所示，缓缓通入气体X（X为 ），再将带火星的木条伸入集气瓶中 带火星的木条复燃 猜想二成立。 装置乙中盛放的物质是 。
（3） 如图2所示，换通入气体X（X为二氧化碳气体），再将带火星的木条伸入集气瓶中 带火星的木条复燃 猜想三成立。 装置乙盛放氢氧化钠溶液的作用是 。
【实验结论】过氧化钠能与人体呼出的水蒸气、二氧化碳分别反应生成氧气。
【分析与交流】同学们将装置甲中残留的固体取出放在试管里加入适量的稀盐酸，有气泡产生，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，说明该残留固体中含有碳酸钠。请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式 。
三、计算题
13．取粉末状碳酸钠（含有少量杂质氯化钠）样品12 g，放入盛有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应后烧杯中各物质的总质量为57.6 g。
（1）求原样品中各物质的质量分数。
（2）求反应后溶液中溶质的质量分数。
（3）求原稀盐酸中溶质的质量分数。
四、填空与简答
14．用数字和化学符号表示：
(1)2个氮原子 (2)5个水分子 (3)3个镁离子
(4)+3价的铁元素 (5)烧碱
15．如下图采集的是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的溶液pH及温度变化关系。
(1)胶头滴管中的试剂是 ，112.5秒时烧杯中溶液所含的粒子数目关系N(Na+) (Cl-)(填大于、等于、小于)，一开始烧杯中溶液温度升高的原因是 。
(2)已知氢氧化钠稀溶液的浓度和相应的pH如表所示：
溶液中氢氯化钠的质量分数 近似pH
4% 14
0.4% 13
12
0.004% 11
0.0004% 10
①根据表中数据推断，当溶液近似pH为12时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。
②向50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中加入30g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，充分反应后，计算出所得溶液中氢氧化钠的质量分数，根据计算数据推断，所得溶液的pH范围是 (填字母)。
a.13～14 b.12～13 c.11～12 d.10～11
16．为探究铜丝在酒精灯火焰上灼烧后表面黑色固体的成分，设计如下过程：
(1)提出假设：黑色固体可能是：碳(炭黑)、 中的一种或两种．
(2)验证假设：灼烧后的铜丝插入足量稀硫酸中，若溶液变蓝，说明必有 ；若溶液中有黑色不溶物，说明必有 ．
17．生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。
(1)生石灰的主要成分为 (填化学式)。在食品包装中，常用生石灰做干燥剂，其干燥原理是 (用化学方程式表示)；使用时，用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是 。
(2)在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20%的石灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼烧，溃疡，原因是 。
(3)上述用的消毒的浆状物要现配现用，放置过久就没有消毒的作用了，其原因是 (用化学方程式表示)
18．A～F是初中化学常见物质。A和B都属于氧化物；B与A发生化合反应生成C；D是由三种元素组成的盐，D和A混合，溶液温度显著降低，据此原理可制作“摇摇冰”；C与D混合加热反应生成A、E、F三种物质，E为有刺激性气味的气体。请回答下列问题：
(1)A物质的化学式是 ；
(2)写出B物质的一种用途 ；
(3)请写出C和D反应的化学方程式 ；该反应的基本类型为 。
19．镁是一种用途很广的金属材料，从海水中提取镁的主要步骤如下：
提取镁的过程中，试剂A选用 ，由MgCl2制取镁的化学方程式为 ，金属镁的用途有 （写出一条即可）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【分析】A、B、C、D、E五种物质都有人体内含量最高的一种金属元素，则这种金属元素是钙元素，A是单质，则A是金属钙，B含有两种元素，B可能是氧化钙，E能转化为B（氧化钙），E含有三种元素，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，E是碳酸钙；反应⑤是放热反应，则该反应是水和氧化钙的反应，D是氢氧化钙，D能转化为C，C含有两种元素，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，所以C氯化钙；D能转化为E，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。代入验证，推断合理。
【详解】根据以上分析可知：
A、E是碳酸钙，故A正确；
B、反应④可以是氢氧化钙和酸的反应生成含钙的两种元素的盐，也可以是氢氧化钙和盐（如氯化铜）的反应，两种情况都可以生成两种元素的钙盐，故B不正确；
C、反应③可以是氢氧化钙和二氧化碳反应，也可以是可溶性的碳酸盐与氢氧化钙的反应，故反应③可以由多个化学反应实现，故C正确；
D、反应②是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，该反应是吸热反应，故D正确。故选B。
【点睛】本题属于框图式推断题，解题的关键是照准推断的突破口，根据物质的性质和转化关系逐渐得出结论，然后代入验证即可。
2．A
【详解】A、氧气是由氧分子构成的。A错误；
B、最外层电子数决定元素的化学性质，锂原子和钠原子最外层电子数相同，化学性质相似。B正确；
C、氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；水与氧化钙反应生成氢氧化钙。即氢氧化钙和水可以相互转化。C正确；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后各原子数目保持不变。D正确。
综上所述：选择A。
3．C
【分析】碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体的质量或沉淀的质量，则生成的二氧化碳的质量为
设原固体中碳酸钠的质量为x，碳酸钠完全反应生成的二氧化碳的质量为y
由和得
原固体中碳酸钙和碳酸钠的质量之比为
故选C。
【点睛】由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体的质量或沉淀的质量。
4．B
【详解】A、NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸溶液，反应过程中，温度升高，说明NaOH和HCl反应放出热量，可以推知酸碱中和反应放出热量，A正确；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，a点时，氢氧化钠还未完全反应，故此时溶液中的溶质是氢氧化钠、氯化钠，c点盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠、氯化氢，溶质不相同，B错误；
C、b点温度最高，说明NaOH和HCl恰好完全反应，C正确；
D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，且稀盐酸中本身含水，所以a点时的溶剂质量不等于d点时的溶剂质量，D正确。
故选B。
5．D
【详解】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料，故A不正确；
B、一氧化碳不能使石灰水变浑浊，故B不正确；
C、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，故C不正确；
D、NH4Cl、（NH4）2SO4都是铵态氮肥，与碱性物质混合施用都会降低肥效，故D正确。
故选D。
6．D
【详解】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故b管内产生的气体为氧气，氧气具有助燃性，不符合题意；
B、加少量水后，二氧化碳溶于水，且与水反应生成碳酸，使瓶内压强减小，软塑料瓶会变瘪，不符合题意；
C、加入适量水后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞溶液变红，不符合题意；
D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，但是该反应无新物质生成，属于物理变化，符合题意。
故选D。
7．A
【分析】酸和碱反应生成盐和水，是中和反应。
【详解】A、盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，氧化铁是金属氧化物，故此反应不是酸碱中和反应，符合题意；
B、盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，是酸碱中和反应，不符合题意；
C、酸和氢氧化钙反应生成盐和水，是酸碱中和反应，不符合题意；
D、氨水和硫酸反应生成硫酸铵和水，是酸碱中和反应，不符合题意。
故选A。
8．B
【详解】A、pH=1的溶液中含有大量的氢离子，氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，选项A错误；
B、pH=2的溶液中含有大量的氢离子，三种物质之间以及和氢离子之间不会反应，可以共存，选项B正确；
C、组内物质中，钡离子与碳酸根离子生成碳酸钡沉淀而不能大量共存，选项C错误；
D、pH=14的溶液中含有大量的氢氧根离子，铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，选项D错误。故选B。
【点睛】在解这类题时，首先根据PH值判断出溶液中存在氢离子还是氢氧根离子，然后判断各离子之间能否生成水或气体或沉淀，只要有一种生成就不能共存。
9．D
【分析】某花圃的花卉缺乏磷元素，应施用的化肥是磷肥。
【详解】A、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、KNO3中含有钾、氮元素，属于复合肥，不符合题意；
C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，符合题意；
故选：D。
10．A
【详解】A、硫酸中含有大量的氢离子，氢离子与OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项说法错误；
B、硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似，故选项说法正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法正确；
D、稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，说明有硫酸钡沉淀生成，即可说明复分解反应已经发生，故选项说法正确。
故选A。
11．D
【详解】A、化合物中含不同种元素，但是含有同种元素的纯净物才是单质，故选项不正确；
B、浓盐酸有挥发性，浓硫酸没有挥发性，故选项不正确；
C、碱的溶液显碱性，但是显碱性的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠是盐，但水溶液显碱性，故选项不正确；
D、酸溶液中都含有氢离子，所以酸的化学性质相似，故选项正确。
12． 带火星的木条不复燃 水蒸气 浓硫酸 吸收氧气中混有的二氧化碳，防止对氧气的验证产生干扰 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【详解】实验验证：
（1）通过猜想一不成立可知，氮气不能与过氧化钠反应生成氧气，故实验现象为带火星的木条不复燃。
（2）根据猜想二成立，可知气体X应为水蒸气，联系查阅资料部分思考，乙中放置的应为浓硫酸，防止水蒸气对氧气的检验产生干扰。
（3）联系查阅资料，氢氧化钠可以吸收二氧化碳，防止二氧化碳对氧气的检验产生干扰。（4）由题可知，Na2O2与CO2反应生成了碳酸钠和氧气，故方程式为：。
【点睛】本题考查了过氧化钠与二氧化碳的反应及其反应产物氧气和碳酸钠的检验，完成此题，可以依据题干提供的信息以及已有的知识进行。
13．（1）：88.3%；：11.7%（2）22.7%（3）14.6%
【详解】根据质量守恒定律可知，碳酸钠样品与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量是12g＋50g－57.6g＝4.4g。
解：设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，氯化氢的质量为z，同时生成氯化钠的质量为y。
，解得。
，解得。
，解得。
（1），
。
（2）反应后氯化钠溶液中溶质的质量分数是。
（3）原稀盐酸中溶质的质量分数是。
14． 2N 5H2O 3Mg2+ NaOH
【详解】(1)元素符号前面的数字表示原子的个数，因此2个氮原子为：2N；
(2)化学式前面的数字表示分子的个数，因此5个水分子为：5H2O；
(3)离子符号前面的数字表示离子的个数，因此3个镁离子为：3Mg2+；
(4)表示元素的化合价是在元素符号的正上方标上化合价，因此+3价的铁元素是：；
(5)烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式是：NaOH。
15．(1) 稀盐酸 等于 盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量
(2) 0.04% a
【详解】（1）氢氧化钠和盐酸会发生中和反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：；由图像可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故胶头滴管中的试剂是稀盐酸；112.5秒时pH=7，恰好完全反应，烧杯中溶液所含的粒子数目关系N(Na+)等于N(Cl-)；盐酸与氢氧化钠溶液发生的是中和反应，中和反应会放出热量，从图像上可看出随着反应进行溶液的温度逐渐升高，至完全反应，溶液温度升至最高；
（2）①根据表可推断，当溶液质量分数减小10倍时，pH减小1，当溶液的pH近似为12时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为0.04%；
②设反应的氢氧化钠质量为x，则
x=1.2g
反应后氢氧化钠质量为：50g×4%-1.2g=0.8g，充分反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为： =1%；根据表格可知，所得溶液的pH范围是13-14，故填a。
16． 氧化铜 氧化铜 碳
【详解】探究铜丝在酒精灯火焰上灼烧后表面黑色固体的成分。(1)提出假设：黑色固体可能是：碳(炭黑)、氧化铜中的一种或两种。(2)验证假设：灼烧后的铜丝插入足量稀硫酸中，若溶液变蓝，说明必有氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色；若溶液中有黑色不溶物，说明必有碳，碳与稀硫酸不反应，又不溶于水。
17． CaO CaO＋H2O＝Ca(OH)2 塑料袋有隔潮防水的作用，用塑料袋包装生石灰后，生石灰就不能吸收水分 生石灰与水反应时放出大量的热，将猪蹄灼烧致伤 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
【分析】生石灰可与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
【详解】（1）生石灰的成分为氧化钙，化学式为CaO；与水反应生成氢氧化钙，常用作干燥剂，反应的化学方程式为CaO+H2O= Ca(OH)2；如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是塑料袋有隔潮防水的作用，用塑料袋包装生石灰后，生石灰就不能吸收水分。
（2）生石灰可与水反应生成熟石灰，同时放出大量的热，可能导致灼伤，故原因是生石灰与水反应时放出大量的热，将猪蹄灼烧致伤。
（3）氢氧化钙容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，生成的碳酸钙不具有消毒性，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。
18．(1)H2O
(2)食品干燥剂（建筑材料，合理均可）
(3) 2NH4NO3+Ca(OH)2Ca(NO3)2 +2NH3↑ +2H2O 复分解反应
【分析】A和B都属于氧化物，D是由三种元素组成的盐，D和A混合，溶液温度显著降低，据此原理可制作“摇摇冰”，则A为水，D为硝酸铵；B与A发生化合反应生成C；C与D（硝酸铵）混合加热反应生成A、E、F三种物质，E为有刺激性气味的气体，则B为氧化钙，C为氢氧化钙，E为氨气，F为硝酸钙，代入检验，验证合理；
【详解】（1）由分析可知，A物质为水，其化学式为H2O，故填：H2O；
（2）由分析可知，B为氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，可作为食品干燥剂、建筑材料，故填：食品干燥剂（建筑材料，合理均可）；
（3）C和D反应，即硝酸铵与氢氧化钙在加热的条件下生成硝酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH4NO3+Ca(OH)2Ca(NO3)2 +2NH3↑ +2H2O，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：2NH4NO3+Ca(OH)2Ca(NO3)2 +2NH3↑ +2H2O；复分解反应。
19． 氢氧化钙（合理即可） MgCl2Mg+Cl2↑ 制照明弹（合理即可）
【详解】提取镁的过程中，海水中的氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以试剂A可选用氢氧化钙；
由流程图可知，氯化镁通电分解生成镁和氯气，反应的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑；
镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制照明弹，也可制轻合金等，故填：氢氧化钙（合理即可）；MgCl2Mg+Cl2↑；制照明弹（合理即可）。
答案第1页，共2页
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一、选择题
1．已知A、B、C、D、E五种物质都有人体内含量最高的一种金属元素，其中A是单质，B、C含有两种元素，D、E含有三种元素，反应⑤是放热反应，它们之间的转化关系如图所示，下列推理不正确的是（ ）
A．E是碳酸钙
B．反应④一定是中和反应
C．反应③可以由多个化学反应实现
D．反应②是吸热反应
2．下列涉及化学学科观点的说法，错误的是
A．微粒观：氧气是由氧原子直接构成的
B．结构观：锂原子和钠原子最外层电子数相同，化学性质相似
C．转化观：氢氧化钙和水可以相互转化
D．守恒观：化学反应前后各原子数目保持不变
3．实验室有碳酸钠和碳酸钙的固体混合物15.6g，使之与200g质量分数为14.6%的盐酸充分反应后只得到209g溶液，原固体中碳酸钙和碳酸钠的质量之比为（ ）
A．53：25 B．50：53 C．25：53 D．53：50
4．在NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸溶液，不断搅拌，用温度传感器记录滴加过程中的温度变化，如下图。下列说法不正确的是
A．根据图像可知酸碱中和反应可能放出热量
B．a、c两点时，溶液中的溶质相同
C．b点表示NaOH和盐酸恰好完全反应
D．a点时的溶剂质量不等于d点时的溶剂质量
5．下列说法中，正确的是（ ）
A．H2、O2都能燃烧，都是日常生活中的燃料
B．CO、CO2都是碳的氧化物，都能使石灰水变浑浊
C．浓硫酸、浓氨水都是具有挥发性的物质，都要密封保存
D．NH4Cl、（NH4）2SO4都是氮肥，与碱性物质混合施用都会降低肥效
6．水是地球上最常见的物质之一，下图所示实验中都用到水。下列有关说法错误的是
A．图一实验中 b 管内产生的气体有助燃性
B．图二实验加入少量水后，软塑料瓶会变瘪
C．图三实验加入适量水后所得液体可使酚酞溶液变红
D．图四实验中的水参加了化学反应，并放出热量
7．下列实例不属于中和反应的是
A．用盐酸除去铁锈 B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用氨水（NH3·H2O）处理工厂的硫酸
8．下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．在PH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B．在PH=2的溶液中：KCl、 Na2SO4、HNO3
C．在PH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D．在PH=14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2
9．某花圃的花卉缺乏磷元素，应施用的化肥是
A． B． C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
10．下列有关硫酸的叙述中，不正确的是（ ）
A．硫酸溶液中，，，可以大量共存
B．硫酸和盐酸溶液中都含有，因此它们的化学性质相似
C．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D．稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明复分解反应已经发生
11．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是
A．化合物中含不同种元素；所以含同种元素的物质都是单质
B．浓盐酸有挥发性，所以浓硫酸也有挥发性
C．碱的溶液显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液
D．酸溶液中都是氢离子，所以酸的化学性质相似
二、科学探究题
12．某实验小组对“过氧化钠（Na2O2）是呼吸面具中的供养剂”这一信息感到非常好奇，设计了相关实验进行探究。
【提出问题】过氧化钠（Na2O2）为什么能做呼吸面具中的供养剂？它与人体呼出的哪种气体发生反应？
【提出猜想】猜想一：过氧化钠能与人呼出的氮气反应生成氧气。
猜想二：过氧化钠能与人呼出的水蒸气反应生成氧气。
猜想三：过氧化钠与人体呼出的二氧化碳反应生成氧气。
【查阅资料】①CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
②浓硫酸具有吸水性，可做O2、CO2等气体的干燥剂。
【设计实验】小组同学利用图1、图2装置进行实验。
【实验验证】
步骤 实验操作 主要实验现象 实验结论或分析
（1） 如图1所示，缓缓通入一定量的氮气，再将带火星的木条伸入集气瓶中 猜想一不成立。
（2） 如图2所示，缓缓通入气体X（X为 ），再将带火星的木条伸入集气瓶中 带火星的木条复燃 猜想二成立。 装置乙中盛放的物质是 。
（3） 如图2所示，换通入气体X（X为二氧化碳气体），再将带火星的木条伸入集气瓶中 带火星的木条复燃 猜想三成立。 装置乙盛放氢氧化钠溶液的作用是 。
【实验结论】过氧化钠能与人体呼出的水蒸气、二氧化碳分别反应生成氧气。
【分析与交流】同学们将装置甲中残留的固体取出放在试管里加入适量的稀盐酸，有气泡产生，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，说明该残留固体中含有碳酸钠。请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式 。
三、计算题
13．取粉末状碳酸钠（含有少量杂质氯化钠）样品12 g，放入盛有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应后烧杯中各物质的总质量为57.6 g。
（1）求原样品中各物质的质量分数。
（2）求反应后溶液中溶质的质量分数。
（3）求原稀盐酸中溶质的质量分数。
四、填空与简答
14．用数字和化学符号表示：
(1)2个氮原子 (2)5个水分子 (3)3个镁离子
(4)+3价的铁元素 (5)烧碱
15．如下图采集的是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的溶液pH及温度变化关系。
(1)胶头滴管中的试剂是 ，112.5秒时烧杯中溶液所含的粒子数目关系N(Na+) (Cl-)(填大于、等于、小于)，一开始烧杯中溶液温度升高的原因是 。
(2)已知氢氧化钠稀溶液的浓度和相应的pH如表所示：
溶液中氢氯化钠的质量分数 近似pH
4% 14
0.4% 13
12
0.004% 11
0.0004% 10
①根据表中数据推断，当溶液近似pH为12时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。
②向50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中加入30g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，充分反应后，计算出所得溶液中氢氧化钠的质量分数，根据计算数据推断，所得溶液的pH范围是 (填字母)。
a.13～14 b.12～13 c.11～12 d.10～11
16．为探究铜丝在酒精灯火焰上灼烧后表面黑色固体的成分，设计如下过程：
(1)提出假设：黑色固体可能是：碳(炭黑)、 中的一种或两种．
(2)验证假设：灼烧后的铜丝插入足量稀硫酸中，若溶液变蓝，说明必有 ；若溶液中有黑色不溶物，说明必有 ．
17．生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。
(1)生石灰的主要成分为 (填化学式)。在食品包装中，常用生石灰做干燥剂，其干燥原理是 (用化学方程式表示)；使用时，用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是 。
(2)在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20%的石灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼烧，溃疡，原因是 。
(3)上述用的消毒的浆状物要现配现用，放置过久就没有消毒的作用了，其原因是 (用化学方程式表示)
18．A～F是初中化学常见物质。A和B都属于氧化物；B与A发生化合反应生成C；D是由三种元素组成的盐，D和A混合，溶液温度显著降低，据此原理可制作“摇摇冰”；C与D混合加热反应生成A、E、F三种物质，E为有刺激性气味的气体。请回答下列问题：
(1)A物质的化学式是 ；
(2)写出B物质的一种用途 ；
(3)请写出C和D反应的化学方程式 ；该反应的基本类型为 。
19．镁是一种用途很广的金属材料，从海水中提取镁的主要步骤如下：
提取镁的过程中，试剂A选用 ，由MgCl2制取镁的化学方程式为 ，金属镁的用途有 （写出一条即可）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【分析】A、B、C、D、E五种物质都有人体内含量最高的一种金属元素，则这种金属元素是钙元素，A是单质，则A是金属钙，B含有两种元素，B可能是氧化钙，E能转化为B（氧化钙），E含有三种元素，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，E是碳酸钙；反应⑤是放热反应，则该反应是水和氧化钙的反应，D是氢氧化钙，D能转化为C，C含有两种元素，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，所以C氯化钙；D能转化为E，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。代入验证，推断合理。
【详解】根据以上分析可知：
A、E是碳酸钙，故A正确；
B、反应④可以是氢氧化钙和酸的反应生成含钙的两种元素的盐，也可以是氢氧化钙和盐（如氯化铜）的反应，两种情况都可以生成两种元素的钙盐，故B不正确；
C、反应③可以是氢氧化钙和二氧化碳反应，也可以是可溶性的碳酸盐与氢氧化钙的反应，故反应③可以由多个化学反应实现，故C正确；
D、反应②是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，该反应是吸热反应，故D正确。故选B。
【点睛】本题属于框图式推断题，解题的关键是照准推断的突破口，根据物质的性质和转化关系逐渐得出结论，然后代入验证即可。
2．A
【详解】A、氧气是由氧分子构成的。A错误；
B、最外层电子数决定元素的化学性质，锂原子和钠原子最外层电子数相同，化学性质相似。B正确；
C、氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；水与氧化钙反应生成氢氧化钙。即氢氧化钙和水可以相互转化。C正确；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后各原子数目保持不变。D正确。
综上所述：选择A。
3．C
【分析】碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体的质量或沉淀的质量，则生成的二氧化碳的质量为
设原固体中碳酸钠的质量为x，碳酸钠完全反应生成的二氧化碳的质量为y
由和得
原固体中碳酸钙和碳酸钠的质量之比为
故选C。
【点睛】由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体的质量或沉淀的质量。
4．B
【详解】A、NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸溶液，反应过程中，温度升高，说明NaOH和HCl反应放出热量，可以推知酸碱中和反应放出热量，A正确；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，a点时，氢氧化钠还未完全反应，故此时溶液中的溶质是氢氧化钠、氯化钠，c点盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠、氯化氢，溶质不相同，B错误；
C、b点温度最高，说明NaOH和HCl恰好完全反应，C正确；
D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，且稀盐酸中本身含水，所以a点时的溶剂质量不等于d点时的溶剂质量，D正确。
故选B。
5．D
【详解】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料，故A不正确；
B、一氧化碳不能使石灰水变浑浊，故B不正确；
C、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，故C不正确；
D、NH4Cl、（NH4）2SO4都是铵态氮肥，与碱性物质混合施用都会降低肥效，故D正确。
故选D。
6．D
【详解】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故b管内产生的气体为氧气，氧气具有助燃性，不符合题意；
B、加少量水后，二氧化碳溶于水，且与水反应生成碳酸，使瓶内压强减小，软塑料瓶会变瘪，不符合题意；
C、加入适量水后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞溶液变红，不符合题意；
D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，但是该反应无新物质生成，属于物理变化，符合题意。
故选D。
7．A
【分析】酸和碱反应生成盐和水，是中和反应。
【详解】A、盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，氧化铁是金属氧化物，故此反应不是酸碱中和反应，符合题意；
B、盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，是酸碱中和反应，不符合题意；
C、酸和氢氧化钙反应生成盐和水，是酸碱中和反应，不符合题意；
D、氨水和硫酸反应生成硫酸铵和水，是酸碱中和反应，不符合题意。
故选A。
8．B
【详解】A、pH=1的溶液中含有大量的氢离子，氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，选项A错误；
B、pH=2的溶液中含有大量的氢离子，三种物质之间以及和氢离子之间不会反应，可以共存，选项B正确；
C、组内物质中，钡离子与碳酸根离子生成碳酸钡沉淀而不能大量共存，选项C错误；
D、pH=14的溶液中含有大量的氢氧根离子，铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，选项D错误。故选B。
【点睛】在解这类题时，首先根据PH值判断出溶液中存在氢离子还是氢氧根离子，然后判断各离子之间能否生成水或气体或沉淀，只要有一种生成就不能共存。
9．D
【分析】某花圃的花卉缺乏磷元素，应施用的化肥是磷肥。
【详解】A、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、KNO3中含有钾、氮元素，属于复合肥，不符合题意；
C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，符合题意；
故选：D。
10．A
【详解】A、硫酸中含有大量的氢离子，氢离子与OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项说法错误；
B、硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似，故选项说法正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法正确；
D、稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，说明有硫酸钡沉淀生成，即可说明复分解反应已经发生，故选项说法正确。
故选A。
11．D
【详解】A、化合物中含不同种元素，但是含有同种元素的纯净物才是单质，故选项不正确；
B、浓盐酸有挥发性，浓硫酸没有挥发性，故选项不正确；
C、碱的溶液显碱性，但是显碱性的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠是盐，但水溶液显碱性，故选项不正确；
D、酸溶液中都含有氢离子，所以酸的化学性质相似，故选项正确。
12． 带火星的木条不复燃 水蒸气 浓硫酸 吸收氧气中混有的二氧化碳，防止对氧气的验证产生干扰 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【详解】实验验证：
（1）通过猜想一不成立可知，氮气不能与过氧化钠反应生成氧气，故实验现象为带火星的木条不复燃。
（2）根据猜想二成立，可知气体X应为水蒸气，联系查阅资料部分思考，乙中放置的应为浓硫酸，防止水蒸气对氧气的检验产生干扰。
（3）联系查阅资料，氢氧化钠可以吸收二氧化碳，防止二氧化碳对氧气的检验产生干扰。（4）由题可知，Na2O2与CO2反应生成了碳酸钠和氧气，故方程式为：。
【点睛】本题考查了过氧化钠与二氧化碳的反应及其反应产物氧气和碳酸钠的检验，完成此题，可以依据题干提供的信息以及已有的知识进行。
13．（1）：88.3%；：11.7%（2）22.7%（3）14.6%
【详解】根据质量守恒定律可知，碳酸钠样品与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量是12g＋50g－57.6g＝4.4g。
解：设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，氯化氢的质量为z，同时生成氯化钠的质量为y。
，解得。
，解得。
，解得。
（1），
。
（2）反应后氯化钠溶液中溶质的质量分数是。
（3）原稀盐酸中溶质的质量分数是。
14． 2N 5H2O 3Mg2+ NaOH
【详解】(1)元素符号前面的数字表示原子的个数，因此2个氮原子为：2N；
(2)化学式前面的数字表示分子的个数，因此5个水分子为：5H2O；
(3)离子符号前面的数字表示离子的个数，因此3个镁离子为：3Mg2+；
(4)表示元素的化合价是在元素符号的正上方标上化合价，因此+3价的铁元素是：；
(5)烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式是：NaOH。
15．(1) 稀盐酸 等于 盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量
(2) 0.04% a
【详解】（1）氢氧化钠和盐酸会发生中和反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：；由图像可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故胶头滴管中的试剂是稀盐酸；112.5秒时pH=7，恰好完全反应，烧杯中溶液所含的粒子数目关系N(Na+)等于N(Cl-)；盐酸与氢氧化钠溶液发生的是中和反应，中和反应会放出热量，从图像上可看出随着反应进行溶液的温度逐渐升高，至完全反应，溶液温度升至最高；
（2）①根据表可推断，当溶液质量分数减小10倍时，pH减小1，当溶液的pH近似为12时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为0.04%；
②设反应的氢氧化钠质量为x，则
x=1.2g
反应后氢氧化钠质量为：50g×4%-1.2g=0.8g，充分反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为： =1%；根据表格可知，所得溶液的pH范围是13-14，故填a。
16． 氧化铜 氧化铜 碳
【详解】探究铜丝在酒精灯火焰上灼烧后表面黑色固体的成分。(1)提出假设：黑色固体可能是：碳(炭黑)、氧化铜中的一种或两种。(2)验证假设：灼烧后的铜丝插入足量稀硫酸中，若溶液变蓝，说明必有氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色；若溶液中有黑色不溶物，说明必有碳，碳与稀硫酸不反应，又不溶于水。
17． CaO CaO＋H2O＝Ca(OH)2 塑料袋有隔潮防水的作用，用塑料袋包装生石灰后，生石灰就不能吸收水分 生石灰与水反应时放出大量的热，将猪蹄灼烧致伤 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
【分析】生石灰可与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
【详解】（1）生石灰的成分为氧化钙，化学式为CaO；与水反应生成氢氧化钙，常用作干燥剂，反应的化学方程式为CaO+H2O= Ca(OH)2；如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是塑料袋有隔潮防水的作用，用塑料袋包装生石灰后，生石灰就不能吸收水分。
（2）生石灰可与水反应生成熟石灰，同时放出大量的热，可能导致灼伤，故原因是生石灰与水反应时放出大量的热，将猪蹄灼烧致伤。
（3）氢氧化钙容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，生成的碳酸钙不具有消毒性，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。
18．(1)H2O
(2)食品干燥剂（建筑材料，合理均可）
(3) 2NH4NO3+Ca(OH)2Ca(NO3)2 +2NH3↑ +2H2O 复分解反应
【分析】A和B都属于氧化物，D是由三种元素组成的盐，D和A混合，溶液温度显著降低，据此原理可制作“摇摇冰”，则A为水，D为硝酸铵；B与A发生化合反应生成C；C与D（硝酸铵）混合加热反应生成A、E、F三种物质，E为有刺激性气味的气体，则B为氧化钙，C为氢氧化钙，E为氨气，F为硝酸钙，代入检验，验证合理；
【详解】（1）由分析可知，A物质为水，其化学式为H2O，故填：H2O；
（2）由分析可知，B为氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，可作为食品干燥剂、建筑材料，故填：食品干燥剂（建筑材料，合理均可）；
（3）C和D反应，即硝酸铵与氢氧化钙在加热的条件下生成硝酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH4NO3+Ca(OH)2Ca(NO3)2 +2NH3↑ +2H2O，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：2NH4NO3+Ca(OH)2Ca(NO3)2 +2NH3↑ +2H2O；复分解反应。
19． 氢氧化钙（合理即可） MgCl2Mg+Cl2↑ 制照明弹（合理即可）
【详解】提取镁的过程中，海水中的氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以试剂A可选用氢氧化钙；
由流程图可知，氯化镁通电分解生成镁和氯气，反应的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑；
镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制照明弹，也可制轻合金等，故填：氢氧化钙（合理即可）；MgCl2Mg+Cl2↑；制照明弹（合理即可）。
答案第1页，共2页
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