第三章水溶液中离子反应与平衡单元同步训练题（含解析）2023-2024学年高二化学人教版选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步训练题一、单选题
1．下列表述及解释均正确的是
选项 表述 解释
A 向蒸馏水中滴加浓硫酸，不变 仅受温度的影响
B 醋酸溶液中加冰醋酸，电离平衡右移 醋酸的电离度增加
C 盐酸的导电能力比醋酸溶液强 HCl是强电解质，醋酸是弱电解质
D 溶液与溶液混合生成沉淀 与的电离有关
A．A B．B C．C D．D
2．依据下列实验的操作及现象，推测出的相应结论中正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将铜和浓硫酸反应后的混合物倒入盛有稀盐酸、BaCl2混合溶液的烧杯中 产生大量白色沉淀 铜和浓硫酸反应后有硫酸剩余
B pH试纸测0.1mol-1LNaHSO3溶液 pH约为5 Kal(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>Kw
C 向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液 产生浅黄色沉淀 溶解度AgBr比AgCl小
D 将25℃0.1mol-1LNa2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动
A．A B．B C．C D．D
3．中国航天员在“天宫课堂”演示了如下实验：将泡腾片（主要成分是碳酸氢钠和柠檬酸，其中柠檬酸的结构如图所示）放入水球中，得到气泡球。下列说法不正确的是
A．柠檬酸分子中含有两种官能团
B．常温下，碳酸氢钠溶液的
C．固体碳酸氢钠、柠檬酸放入水中会发生电离
D．得到气泡球的反应：
4．某化学兴趣小组制取SO2并探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示。下列说法错误的是
A．甲中硫酸浓度过大或过小，均会导致产生SO2气体的速率减慢
B．乙中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
C．配制FeCl3溶液时应将FeCl3固体溶于盐酸中
D．丙装置中可用酸性高锰酸钾溶液来吸收剩余的SO2，防止污染空气
5．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为、的一元酸(HA)、二元酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中、为两种酸恰好完全中和的化学计量点。忽略溶液混合时体积变化。下列叙述正确的是
A．X曲线代表，Y曲线代表HA，
B．两种酸恰好完全中和时，均可用酚酞或甲基橙作指示剂
C．若，对于HA而言，滴定过程中有
D．若点，则点
6．草酸是二元弱酸。向溶液中加入溶液调节，加水控制溶液体积为。测得溶液中微粒的随变化如图所示，其中，x代表微粒或。常温时，下列叙述正确的是
A．曲线Ⅱ是的变化曲线
B．曲线I随增大，的电离程度减小
C．
D．时，
7．类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比迁移结果正确的是
A．钠保存在煤油中，则锂也应保存在煤油中
B．与S反应生成，则与S反应可生成
C．根据化合价规律可表示为，则可表示为
D．少量通入溶液生成，则少量通入溶液生成
8．已知SrF2是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下用HCl调节SrF2浊液的pH，测得不同pH下，体系中1gc(X(X为Sr2+或F－)与lg[]的关系如图所示。下列说法错误的是
A．L1代表－lgc(F－)与lg[]的变化曲线
B．Ksp(SrF2)的数量级为10－9
C．c点的溶液中存在：c(Sr2+)=c(HF)
D．a、c两点的溶液中均存在：2c(Sr2+)=c(F－)+c(HF)+c(Cl－)
9．从下列实验的现象无法推出相应结论的是
选项 实验内容 实验现象 实验结论
A 常温下，向浓度为0.1mol·L-1的NH4A溶液中滴入酚酞 溶液变红 HA一定为弱酸
B 取1mL0.1mol·L-1KI溶液，加入5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层中滴入KSCN溶液 溶液变红色 不能说明Fe3+和I-所发生的反应为可逆反应
C 向10mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L-1的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1的FeCl3溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 相同温度：
D 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的Zn反应，收集气体 HX产生的氢气多 HX酸性比HY弱
A．A B．B C．C D．D
10．常温时，下列关于溶液的pH或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是
A．的二元弱酸溶液与的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：
B．某溶液中只存在、、、四种离子，则一定不存在下列关系：
C．向溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：
D．将的某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液中：
11．下列有关实验的图示中，正确的是

A．实验室配制银氨溶液 B．分离和固体 C．测定溶液的 D．滴定前装液排气泡
A．A B．B C．C D．D
12．开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。下列说法正确的是
A．工业生产中步骤①的沉镁试剂为NaOH
B．步骤③中氯化镁晶体直接加热脱水可以得到无水氯化镁
C．步骤⑥中还需要的参与
D．实验室中步骤⑦可以通过如图装置完成蒸馏操作
13．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使KSCN溶液变红的溶液中：、、、
B．常温下，pH=1的溶液中：、、、
C．常温下的溶液中：、、、
D．常温下，由水电离产生的的溶液中：、、、
14．实验是研究化学的重要手段。下列操作规范且能达到定量实验目的的是
A．用图1所示装置测定中和反应反应热
B．用图2所示装置测定稀硫酸溶液的浓度
C．用图3所示装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液
D．用图4所示装置加热海水得到等固体物质
二、非选择题
15．I．按要求回答下列问题：
(1)下列物质中属于强电解质的是 (填标号，下同)，属于弱电解质的是 。
①HI ②盐酸 ③BaSO4 ④H2O ⑤SO2 ⑥HF
Ⅱ．已知电离平衡常数：
弱酸 HNO2 HCN H3PO4
电离常数(25℃) 5.6×10-4 6.2×10-10 Ka1=6.9×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=4.8×10-13
(2)下列离子结合H+能力由强到弱的顺序是 (用离子符号表示)。
A．NO B．CN- C．H2PO D．HPO E．PO
(3)25℃时，向10mL0.1mol L-1的HNO2溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是___________。
A．HNO2的电离程度增大 B．Ka(HNO2)增大
C．H+的数目增多 D．减小
(4)取c(H+)相同的盐酸和HNO2溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，稀释过程中c(H+)变化如图所示。表示盐酸c(H+)变化的曲线是 ，理由是 。
(5)①HCN能否与NaNO2溶液反应 ，原因是 。
②Na3PO4溶液与足量的HNO2溶液反应的离子方程式为 。
16．某学生用0.1000mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．用标准溶液润洗滴定管2～3次
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)A→ →F。
(2)若无上述E步骤操作，则测定结果会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。
(3)上述A步骤之前，若锥形瓶内有少量水，则对滴定结果的影响是 。
(4)判断到达滴定终点的现象是 。
(5)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.60ml，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 mL。
(6)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为 。保留四位有效数字
实验序号 待测HCl溶液的体积 0.1000mol·L-1的KOH溶液的体积
滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.33
2 0.00 30.00
3 25.67
(7)KMnO4常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO4加入 滴定管中(填“酸式”或“碱式”)；在规格为25毫升的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数是2毫升，此时滴定管中溶液的实际体积为 毫升。
A．2 B．23 C．大于23 D．小于23
17．乙酸，也叫醋酸，是我国应用最早、使用最多的酸味剂，同时也是一种重要的化工原料。请回答下列问题：
(1)可以使0.1 的电离程度增大的是 (填字母)。
A．加入少量0.1的稀盐酸 B．加热该溶液
C．加入少量纯 D．加水稀释至0.01
E．加入少量氯化钠晶体 F．加入少量0.1的NaOH溶液
(2)体积均为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示。
则相同条件下酸HX的电离平衡常数 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；在体积、pH均相同的与一元酸HX中加入足量的锌，生成的氢气在相同条件下的体积大小关系： HX。
(3)已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下表。
①在相同条件下，试比较、和的酸性从强到弱顺序为 。
②向溶液中加入足量溶液，反应的离子方程式为 。
18．碘化钾()是实验室常用的化学试剂，用途广泛。一种利用含碘废液(碘的主要存在形式为和)制备碘化钾的实验步骤如下：
步骤Ⅰ：取含碘废液，调节溶液为，加入一定量，溶解，加热至30℃，加入稍过量粉末，搅拌，充分反应后，过滤得沉淀；
步骤Ⅱ：在圆底烧瓶中加入上述制备的沉淀，铁粉(过量)，蒸馏水，搅拌，沸水浴加热1小时，冷却，抽滤。将滤液倒入烧杯中，加入约溶液，搅拌，煮沸，静置，过滤，得滤液A；
步骤Ⅲ：用氢碘酸调滤液A的，将滤液倒入___________(填仪器名称)中加热至___________(填现象)，冷却，干燥，得到晶体。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中的控温方法为 ，与转化为的反应为①，②，则反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(2)步骤Ⅱ中铁粉转化为，该反应的化学方程式为 。
(3)步骤Ⅲ中，仪器的名称是 ，现象是 。
(4)产品中KI含量的测定
称取4.00样品，配成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入乙酸溶液及3滴曙红钠盐作指示剂，用的标准溶液避光滴定至沉淀呈红色(终点)，平行滴定三次，消耗标准溶液分别为、、。
①用标准溶液滴定时要避光的原因是 ，在滴定时溶液应盛放在 (“酸式”或“碱式”)滴定管。
②样品中的质量分数为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．浓硫酸溶于水放热，故Kw变大，A错误；
B．加入冰醋酸，平衡正向进行，但醋酸的电离度减小，B错误；
C．导电能力与离子浓度有关，没有确定盐酸与醋酸的浓度，故导电能力无法判断，C错误；
D．碳酸氢铵电离碳酸氢根和铵根，或，D正确；
故答案为：D。
2．B
【详解】A．铜与浓硫酸反应生成的也能与反应生成沉淀，A错误；
B．NaHSO3溶液显酸性，说明电离程度>水解程度，，而，即，，B正确；
C．溶液中和浓度未知，无法确定是否存在沉淀转化，即无法比较氯化银与溴化银溶解度，C错误；
D．溶液的pH逐渐减小，碱性减弱，也可能是Na2SO3被空气中的氧气氧化成Na2SO4所致，D错误；
答案选B。
3．D
【详解】A．柠檬酸分子中含有羧基和羟基两种官能团，选项A正确；
B．碳酸氢钠为强碱弱酸盐，常温下，碳酸氢根离子水解程度大于碳酸氢根离子电离程度，溶液呈碱性，选项B正确；
C．固体碳酸氢钠为可溶性盐、柠檬酸为弱酸，都属于电解质，放入水中会发生电离，选项C正确；
D．柠檬酸为弱酸不能拆，不能用H+表示，碳酸氢钠电离出的阴离子为，不能用碳酸根离子表示，选项D不正确；
答案选D。
4．B
【详解】A．制取二氧化硫时浓硫酸浓度不宜过大，浓度过大或过小的硫酸中氢离子浓度太小，不利于与亚硫酸钠反应产生二氧化硫，A项正确；
B．二氧化硫通入氯化铁中发生反应：，反应中氯化铁为氧化剂，二氧化硫为还原剂，两者的物质的量之比为2：1，B项错误；
C． HCl可抑制FeCl3的水解，C项正确；
D．二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液吸收，以避免其污染空气，D项正确。
故答案为：A。
5．C
【详解】A．HA消耗的V(NaOH)小于消耗V(NaOH)的二倍，则，A错误；
B．、HA恰好完全中和时，产物为强碱弱酸盐，均呈碱性，可使用酚酞做指示剂，不可使用甲基橙做指示剂，B错误；
C．溶液中的质子守恒：①，物料守恒：②，得：，C正确；
D．完全中和时消耗，a点时，占消耗氢氧化钠总体积的四分之三，则溶质为NaHB与，且二者的浓度比为：1：1形成的溶液，则a点物料守恒和电荷守恒有关系式：①，②，用②-①，得由于酸性环境，，故，D错误；
故选C。
6．D
【分析】是二元弱酸，存在：、，增大pH，c(H+)减小，两个电离平衡正向移动，浓度持续减小，浓度持续增大，浓度先增大后减小，故Ⅰ是H2C2O4的变化曲线，曲线Ⅱ是的变化曲线，曲线Ⅲ是C2O的变化曲线；利用两个交点可求得=10-1.3，=10-4.3。
【详解】A．由分析可知Ⅰ是H2C2O4的变化曲线，曲线Ⅱ是的变化曲线，曲线Ⅲ是C2O的变化曲线，A错误；
B．因为加入KOH溶液，c(H2C2O4)减小，酸性减弱，H2O的电离程度增大，B错误；
C．随着碱性增强，溶液中含C微粒的物质的量不变，但由于溶液体积不断变化，所以c(H2C2O4)+c()+c()不一定为0.40 mol·L-1，C错误；
D．，D正确；
故选D。
7．B
【详解】A．钠的密度比煤油大，可以保存在煤油中，锂密度比煤油小，不能保存在煤油中，A错误；
B．S的氧化性比较弱，S与变价金属Fe反应产生FeS，与Cu反应产生Cu2S，B正确；
C．Fe3O4中的Fe的化合价可以认为是+2、+3，则表示为FeO Fe2O3，Pb常见的化合价为+2、+4，则Pb3O4应表示为2PbO PbO2，C错误；
D．少量通入溶液生成和HClO，少量通入溶液生成碳酸钙沉淀和HClO，D错误；
故选B。
8．D
【分析】根据题意，SrF2浊液存在溶解平衡：SrF2 (s) Sr2++2F-，用HCl调节溶液存在平衡：H++F- HF，随着lg[]的增大，则H++F- HF逆向移动，F-浓度增大，溶解平衡逆向移动，L1、L2分别代表－lgc(F－)、-lgc(Sr2+)与lg[]的变化曲线；
【详解】A．随着lg[]的增大，则H++F- HF逆向移动，F-浓度增大，溶解平衡逆向移动，c(Sr2+)减小，则-lgc(Sr2+)增大，对应曲线L2，L1代表－lgc(F－)与lg[]的变化曲线，故A正确；
B．Ksp(SrF2)=c(Sr2+)c2(F-)，取lg[]值为1，代入图示数据，Ksp(SrF2)=10-4×(10-2.2)2=10-8.4，数量级为10-9，故B正确；
C．L1、L2分别代表－lgc(F－)、-lgc(Sr2+)与lg[]的变化曲线，由图可知c点处-lgc(Sr2+)=－lgc(F－)，则c(Sr2+)=c(F-)，故C正确；
D．根据原子守恒，由溶解平衡可知2c(Sr2+)=c(F-)，由平衡H++F- HF可知，溶解得到的c(F-)等于溶液中存在的c(F-)与生成的c(HF)之和，故溶液中均存在2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)，故D错误；
故选：D。
9．C
【详解】A．常温下，向浓度为0.1mol·L-1的NH4A溶液中滴入酚酞，溶液变红，说明NH4A溶液显碱性，则HA是电离常数比NH3·H2O还小的弱酸，A项不符合题意；
B．因Fe3+过量，溶液变红色，不能说明Fe3+与I-的反应为可逆反应，B项不符合题意；
C．滴加MgCl2溶液产生白色的Mg(OH)2沉淀后，溶液中OH-浓度还很大，滴加FeCl3溶液一定会产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，不能以此比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp，C项符合题意；
D．等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的Zn反应，HX产生的氢气多，说明反应过程中HX还电离出较多的H+，则HX酸性比HY弱，D项不符合题意。
答案选C。
10．C
【详解】A．pH为3的二元弱酸H2R溶液与pH为11的氢氧化钠溶液中混合所得中性溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子，由电荷守恒可知，溶液中，故A正确；
B．的溶液中阳离子电荷数大于阴离子电荷数，不符合电荷守恒关系，则溶液中只存在、、、四种离子，则一定不存在的关系，故B正确；
C．硫酸氢铵溶液与等物质的量的氢氧化钠溶液混合得到硫酸铵和硫酸钠混合溶液，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故C错误；
D．0.2mol/L一元酸HA溶液和0.1mol/L氢氧化钠溶液等体积混合得到HA和NaA等浓度的混合溶液，溶液呈碱性说明HA在溶液中的电离程度小于A—的水解程度，溶液中存在电荷守恒关系和物料守恒关系，整合可得溶液中，故D正确；
故选C。
11．B
【详解】A．实验室配制银氨溶液时应该把氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，A错误；
B．氯化铵不稳定，受热分解为氨气和氯化氢，遇冷后再次生成氯化钠，而氯化钠较稳定，B正确；
C．次氯酸钠具有漂白性，不能用pH试纸测其溶液的pH，C错误；
D．重铬酸钾具有强氧化性，应该用酸式滴定管，D错误；
故选B。
12．C
【详解】A．从海水中提取Mg的过程中，为降低生成成本，沉镁试剂为Ca(OH)2，故A错误；
B．步骤③中氯化镁晶体直接加热脱水会促进氯化镁的水解生成氢氧化镁沉淀，得不到无水氯化镁，故B错误；
C．步骤⑥中用热空气将Br2吹出后，需要用吸收Br2，故C正确；
D．蒸馏操作中温度计水银球应该放在支管口，故D错误；
故选C。
13．C
【详解】A．能使KSCN溶液变红的溶液中存在三价铁离子，能与发生互促水解，不能大量共存，A错误；
B．pH=1的溶液中，能与酸性条件下的发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；
C．的溶液呈酸性，、、、可以大量共存，C正确；
D．由水电离产生的的溶液，溶液为碱性条件，不能大量共存，D错误；
故选C。
14．A
【详解】A．用图1所示为简易量热器，可测定中和反应的反应热，故A正确；
B．利用中和滴定测定稀硫酸的浓度，一般用氢氧化钠溶液滴定稀硫酸，且稀硫酸应用酸式滴定管量取或滴定，故B错误；
C．浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后在转移至容量瓶中，故C错误；
D．海水中含有难溶性杂质、氯化钠少，直接加热海水很难得到NaCl固体，故D错误。
故选A。
15．(1) ①③ ④⑥
(2)PO>CN->HPO>NO>H2PO
(3)AC
(4) b HNO2是弱酸，存在电离平衡：HNO2H++NO，加水稀释，促进其电离，而盐酸是强酸，HCl完全电离，二者H+物质的量浓度相同时，c(HNO2)>c(HCl)，加水稀释，HNO2中c(H+)减小的缓慢，稀释至1000mL时，HNO2中c(H+)比盐酸中c(H+)大
(5) 不能 Ka(HNO2)>Ka(HCN)，酸性：HNO2>HCN PO + 2HNO2 = H2PO + 2NO
【详解】（1）强酸、强碱和大部分盐属于强电解质，所以①HI、③BaSO4属于强电解质；弱酸、弱碱和水属于弱电解质，所以④H2O、⑥HF为弱电解质；
（2）弱酸的电离常数越大，弱酸电离出的酸根离子结合氢离子能力越弱，所以结合氢离子能力：PO>CN->HPO>NO>H2PO；
（3）A．加水稀释，促进的电离，HNO2的电离程度增大，正确；
B．温度不变，电离平衡常数不变，错误；
C．加水稀释，平衡正移，H+的数目增多，正确；
D．，加水稀释，氢离子浓度减小，所以比值增大，正确；
故选ACD；
（4）HNO2是弱酸，存在电离平衡：，加水稀释，促进其电离，而盐酸是强酸，HCl完全电离；c(H+)相同的盐酸和HNO2溶液各10mL，HNO2浓度远大于盐酸，加水稀释至1000mL时，HNO2溶液中氢离子浓度比盐酸中大；故表示盐酸c(H+)变化的曲线是b；
（5）①Ka(HNO2)>Ka(HCN)，酸性：HNO2>HCN ，故HCN不能与NaNO2溶液反应生成HNO2；
②Ka1(H3PO4)>Ka(HNO2)> Ka2(H3PO4)，则Na3PO4溶液与足量的HNO2溶液反应的离子方程式为PO+2HNO2 =H2PO+2NO。
16．(1)EDCB
(2)偏高
(3)无影响
(4)当最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色
(5)24.80mL
(6)0.1000mol/L
(7) 酸式 C
【详解】（1）根据酸碱中和滴定实验的要求，正确的操作顺序是A→E→D→C→B→F。
（2）若无上述E步骤操作，滴定管内残留的水会稀释标准液，使标准液浓度减小，滴定时所需标准液体积偏大，造成滴定结果偏高。
（3）步骤A中加入锥形瓶内的待测盐酸的溶质的物质的量不受瓶内水的影响，因此锥形瓶内有少量水对滴定结果没有影响。
（4）判断达到滴定终点的现象是：当最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色。
（5）如图所示，滴定后读数为27.40mL，则此时消耗标准液的体积为24.80mL。
（6）第2组实验数据误差太大，舍去不用，根据第1、3两组数据求得消耗标准液的体积的平均值为25.00mL，设盐酸浓度为，则：
因此待测溶液的物质的量浓度为。
（7）酸性溶液具有强氧化性，能氧化腐蚀橡胶，滴定时应将其加入酸式滴定管中。根据酸式滴定管的结构，25毫升的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数是2毫升，可用于滴定的KMnO4溶液为23毫升，但滴定管中溶液的实际体积大于23毫升，故选C。
17．(1)BDF
(2) 大于 大于
(3) H2CO3＞HSO＞HCO CO+HSO=SO+HCO
【详解】（1）CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，
A．加入少量0.1mol/L的稀盐酸，溶液中c(H+)增大，抑制醋酸的电离，电离程度减小，故A不符合题意；
B．弱电解质的电离是吸热过程，加热该醋酸溶液，促进醋酸的电离，电离程度增大，故B符合题意；
C．加入少量纯醋酸，平衡正向进行，但电离程度减小，故C不符合题意；
D．加水稀释促进醋酸的电离，电离程度增大，故D符合题意；
E．加入少量氯化钠晶体，对醋酸的电离无影响，故E不符合题意；
F．加入少量NaOH，OH-消耗H+，促进醋酸的电离，电离程度增大，故F符合题意；
答案为BDF；
（2）体积相同，pH相同的一元酸，稀释相同倍数时，酸性强的pH变化大，根据图像可知，HX的酸性强于CH3COOH，HX的电离平衡常数大于醋酸；HX的酸性强于CH3COOH，推出CH3COOH、HX溶液相同pH时，c(CH3COOH)大于c(HX)，相同体积、相同pH的CH3COOH、HX溶液中n(CH3OOH)大于n(HX)，即加入足量锌，醋酸溶液中产生氢气的体积大于HX，故答案为大于；大于；
（3）①电离平衡常数越大，说明弱电解质电离程度越大，根据表中数据可知，酸性强弱顺序是H2CO3＞HSO＞HCO，故答案为H2CO3＞HSO＞HCO；
②因为酸性强弱顺序是H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HCO，向碳酸钠溶液中加入足量亚硫酸氢钠，发生CO+HSO=SO+HCO，故答案为CO+HSO=SO+HCO。
18．(1) 水浴加热 1：1
(2)
(3) 蒸发皿 出现(大量)晶膜(晶体)
(4) 见光容易分解 酸式 95.45%
【详解】（1）步骤Ⅰ中需要调节温度30℃，需要采取水浴加热的方式。
则反应②分析配平得：，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1。
（2）Ⅱ中铁粉转化为，该反应的化学方程式为。
（3）蒸发溶液需要使用蒸发皿，同时待出现(大量)晶膜(晶体)从、时，可停止加热，冷却，干燥，得到晶体。
（4）用标准溶液滴定时要避光的原因是见光容易分解；同时在滴定时溶液应盛放在酸式滴定管中，因为硝酸银水解使溶液呈现酸性。
由滴定的计量关系：同时三组滴定消耗标准溶液分别为、、，舍弃误差较大的21.04mL，计算可知：。
样品中的质量分数为95.45%。
答案第1页，共2页
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