巴中中学高 2023级 2023年 12月月考
化学试题
（满分：100分 时间：75分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5
一、选择题（每小题有且只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 42分）
1．2023年 11月 28日晚，巴中市第六届运动会开幕式在巴中市体育中心举行。下列相关说法正确
的是（ ）
A．开幕式上绚丽的烟花表演利用了焰色反应原理，焰色反应体现了金属元素的化学性质
B．本届运动会金牌是由镀金锌合金制成的，镀金锌合金是一种新型合金材料
C．场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理是利用了过氧类消毒剂的强氧化性
D．场馆内使用了绿色能源，响应碳达峰碳中和重大战略部署，碳中和就是不排放二氧化碳
2．中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠，也是人类文明的共同财富。下列对古诗词所涉及的化学知识
的解读错误的是（ ）
A．“ 蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”，句中蜡烛变化过程涉及物理变化和化学变化
B．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜
C．“江馆清秋，晨起看竹，烟光日影露气，皆浮动于疏枝密叶之间”，展现了气溶胶的特性
D．“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”，铁生锈发生了氧化还原反应
3． 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液中滴加少量稀硫酸：CO32-+ H+ = HCO3-
B．NaHCO3溶液中滴入 NaOH溶液：HCO3-+ OH-= CO2↑ + H2O
C． 用稀盐酸除去水垢中的Mg(OH)2：H++ OH- = H2O
D．用 FeCl3溶液刻蚀铜电路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ +Cu2+
4．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．11.2LCO2和 Cl2O的混合气体中含有原子 1.5NA
B．将含 0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热产生的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1NA
C．100g质量分数为 46％的乙醇(C2H5OH)水溶液中所含氢原子数为 12NA
D．0.1mol/L Na2SO4溶液中，含有的 Na+数为 0.2NA
5．水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，从而破坏水体生态平衡，导致水生生物的稳定性和
多样性遭到破坏。用次氯酸钠除去水体中氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．去除过程中，只有第①步反应是氧化还原反应，且 n(氧化剂)：n(还原剂)=3:2
B．每生成 1molN2，转移 3mol电子
C．NaClO投入过多，总氮去除率可能会降低
D．去除过程的总反应方程式为： 2NH3 3NaClO=N2 3NaCl 3H2O
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6．下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是（ ）
选项 实验目的 方案设计和现象 结论
探究钠在空气中久置后 取少量固体，加入 2~3mL蒸馏水，有
A 固体中一定含Na2O2
所得固体成分 气体产生
向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，
比较 KMnO4、Cl2和 Fe3+ 氧化性：KMnO4＞
B 紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产
的氧化性 Cl2＞Fe3+
生
检验某溶液中是否含有 取少量待检液于试管中，滴加新制氯水
C 2+ 该溶液含有 Fe
2+
Fe 后滴加 KSCN溶液，溶液变为红色
验证某固体是 Na2CO3还 室温下取少量固体于试管中，插入温度
D 该固体是 Na2CO3
是 NaHCO3 计，加几滴水，温度升高
7．物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。若以物质类别为横坐标、核心元
素化合价为纵坐标绘制的图像叫价类图。下面是有关铁元素的价类图，下列分析正确的是（ ）
A．Z是红棕色粉末，广泛用于高档汽车涂料、建筑涂料等，是较好的环保涂料
B．向 Q中加入 NaOH溶液，先生成 N，而后迅速转化为灰绿色的 M
C．X在氧气中燃烧的产物是 Fe3O4，Fe3O4是 Z、Y组成的混合物
D．若 P为硫酸盐，则 X、Z、M均能与稀硫酸反应得到 P
8．探究Na2O2与水的反应，实验如下(实验中加入的溶液均过量)：
已知：ⅰ.H2O2是二元弱酸，能电离出 HO2-和 O22-
ⅱ.②中发生反应： 2KMnO 4+5H 2O 2+3H 2SO 4=K 2SO 4+2MnSO 4+5O 2 +8H 2O
ⅲ.BaO2可以溶解在稀H2SO4中
下列说法中不正确的是（ ）
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A．③中生成 BaO2的离子反应方程式为 H2O2 + Ba2+ = BaO2 ↓ + 2H+
B．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
C．①、④中均只发生了氧化还原反应
D．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不相同，产生气体的量也不同
9．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机依次相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采
集和分析。某同学将 pH 传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有新制氯水的三颈瓶中（如
图），用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。其中错误的是（ ）
已知：溶液中 H+浓度越大，PH越小；电导率数值越大，溶液的导电性越强。
A． B．
C． D．
10．小组同学配制 250 mL 1.00 mol/L 的 H2SO4溶液，计算出所需 18 mol/L 浓 H2SO4的体积
后，下列有关溶液配制过程的说法中，不正确的是
实验步骤 实验仪器
a． 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，洗涤液均
注入容量瓶。
b． 用量筒量取所需 18 mol/L 浓 H2SO4的体积，注入盛
有约 50 mL 蒸馏水的烧杯中。
c． 用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相
量筒、托盘天平、烧瓶、250 mL容
切。
量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
d． 用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀冷却至室温。
e． 盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．将稀释后的 H2SO4溶液沿玻璃棒注入 250 mL 容量瓶。
g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下
1～2 cm 处。
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A．计算需要 18mol/L 的浓硫酸的体积约为 13.9 mL
B．配制过程中不需要使用的仪器是托盘天平和烧瓶
C．配制过程中正确的操作顺序为：b—d—f—a—g—c—e
D．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配制的 H2SO4溶液浓度偏小
11．用砂纸仔细打磨铝片后，称取质量均为 2.7g的两块铝片，将其中一铝片迅速放入
120mL2mol/LNaOH溶液中，另一铝片在空气中放置一段时间后，再放入等浓度等体积的 NaOH
溶液中。下列说法不正确的是
A．放置后的铝片所在烧杯中，一段时间后才产生气泡
B．均有气体生成，且体积相同
C．消耗 NaOH的物质的量相同
D．均有 Na[Al(OH)4]生成，且质量相同
12 2 2 ．某溶液 X中可能含有下列离子中的若干种Cl 、SO 2 4 、CO3 、Na 、Mg 、Cu2 。为了确定
该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是
A．白色沉淀 1只有硫酸钡和碳酸钡
B．溶液 2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液 X中含有Cl
C．溶液 X中可能存在Mg2 ，一定不存在Cu2
D 2 2 ．溶液 X中一定存在SO +4 、CO3 ，可能存在 Na
13．以下各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A 2-．滴加酚酞变红的溶液：加入SO 、Fe3+、K+4 、Cl-
B -．含有大量 Cl-的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Ag+、NO3
C (NH ) Fe(SO ) K+ ClO- NO-．所含溶质为 4 2 4 2的溶液：加入 、 、 +3、Na
D．常温下，加入铝粉能生成 H2的溶液：加入 Na+ Mg2+ NH 2-、 、 4+、SO4
14．常温常压下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧
充入 13.6g H2S，右侧充入 3.6g N2和 CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置。保持温度和压强
不变，下列说法正确的是
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A．右侧气体密度是同温同压下氢气的密度的 36倍
B．右侧混合气体中 N2的质量为 2.8g
C．右侧再通入 8.4g N2时，隔板向左移至 2.5处
D．右侧 N2和 CO2的物质的量之比为 2：1
二、（非选择题，共 58分）
15．（14分）以下是生产、生活中常见的化学物质：
①漂粉精②Fe③BaSO4 ④CuCl2⑤SO2⑥熔融 NaHSO4⑦酒精⑧Fe2(SO4)3⑨浓盐酸
根据要求回答下列问题：
（1）能导电的有 （填序号，下同），属于电解质的有 ，属于非电解质的
有 。
（2）⑥中电离方程式为 。
（3）将④⑧混合配成混合溶液，向混合溶液中逐渐加入②，溶液中 c(Fe2+)和加入②的量之间的关
系如图所示。忽略加入铁粉过程中溶液体积的变化。
①配成的混合溶液总体积是 L。
②混合溶液中 Fe2(SO4)3和 CuCl2的浓度之比为 。
（4）①⑨混合时，有黄绿色气体产生，发生的化学反应方程式是 。
16．（15分）FeCl3是实验室中一种常见的化学试剂，也是生产生活中常用的净水剂。FeCl3熔点为
306 ℃，沸点为 315 ℃，易吸收空气中的水分而潮解。巴中中学某化学兴趣设计以下装置，制备 FeCl3。
（恒压滴液漏斗）
回答下列问题：
（1）A中发生的化学反应方程式是 。为使实验顺利
进行，可将仪器 a更换为恒压滴液漏斗（如上图），更换后优点是 。
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（2）试剂“X”是 ，其作用是 。
（3）硬质玻璃管直接连接收集器的优点 。
（4）实验开始时，应先点燃 A处酒精灯，当 时，再点燃 D处酒精灯。
（5）装置 F作用是吸收多余氯气和 ，氯气和碱石灰反应时，若有
0.71g氯气被氧化成次氯酸盐，1.42g氯气被氧化成氯酸盐，则被还原的氯原子的物质的量
为 。
17．（14分）化学教材上提出：当火灾现场存放有大量活泼金属时，不能用水而需要用干燥的沙土
来灭火。王老师上课讲到，Na能在 CO2中剧烈燃烧。某化学小组对 Na在 CO2气体中燃烧的产物
进行了实验探究。
【提出猜想】CO2与 Na反应可能生成 4种物质：C、CO、Na2O和Na2CO3
【查阅资料】①向PdCl2溶液中通入 CO，能产生黑色沉淀 Pd；
②将酚酞溶液分别滴入BaCl2、NaCl、NaOH、Na2CO3四种溶液中的现象如下：
溶液 BaCl2 NaCl NaOH Na2CO3
现象 无变化 无变化 溶液变为红色 溶液变为红色
【设计实验、验证猜想】某化学小组设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)；
1、实验步骤及实验记录
（1）检查装置气密性。装置①气密性检查的方法是 ，则装
置气密性良好。
（2）装入药品。②中应装入 。
（3）打开弹簧夹，由长颈漏斗注入稀盐酸，①中产生大量气泡，①中反应的离子方程式
是 。
（4）当⑤中出现浑浊时，点燃酒精灯。④中 Na剧烈燃烧，产生白烟，内壁附着黑色和白色固体，
⑥中产生黑色沉淀。则反应产物中一定有 。⑥中产生黑色沉淀的化学方程式
是 。
（5）关闭弹簧夹，待玻璃管冷却后，拆卸装置。取④中白色固体于试管中，加水完全溶解，再加入
过量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，则产物中还有 。过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液，溶
液未变红，则产物中不含 Na2O 。加入过量 BaCl2溶液的目的是 。
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【实验讨论】Na能在 CO2气体中剧烈燃烧。
（6）若 Na在 CO2气体中燃烧时，生成的两种还原产物的物质的量之比为 1：1，试写出 Na在 CO2
气体中燃烧的化学反应方程式 。
18．（15分）硫酸亚铁广泛应用于临床医疗，主要用于治疗各种因素导致的缺铁性贫血，如慢性失
血、营养不良等，同时也可以治疗铁吸收障碍、儿童或婴儿期需铁量增加等因素引起的缺铁性贫血。
Al2 OH Cl 絮凝剂聚合氯化铝{ a b m，a 1~ 5 }广泛用于废水处理。利用马矿的矿渣(成分为 Fe2O3、
FeO、Al2O3、SiO2)制备绿矾（FeSO4 7H2O）和聚合氯化铝的一种工艺流程如下：
已知：SiO2不溶于稀硫酸；硫酸铝和过量 NaOH溶液反应生成 Na[Al(OH)4]; Al2 OH Cla b 的絮m
a
凝效果可用盐基度(盐基度 )衡量，当盐基度为 0.60~0.85时，絮凝效果较好。
a b
回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是 ，需用到的玻璃仪器有 。
（2）“滤液”中加入 H2O2发生的离子反应方程式是 ，发生该反
应时可适当加热加快反应速率，但加热温度不宜过高，原因是 。
（3）“溶液Ⅱ”若浓度较大，则通入过量 CO2（CO2过量时，生成 NaHCO3）不利于减少Al OH 3滤
饼中的杂质，其原因是 。
（4）试剂“X”是 ，书写试剂“X”参与的化学反应方程式 。
2
（5）“盐酸酸化”时的装置如图所示，仪器 A的名称为 ，若要使产品盐基度为 3 ，则
a 。
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{#{QQABTY6QogCAABBAABhCAQUYCEEQkBEACAoORFAMsAABgBFABAA=}#}高 2023 级 2023 年 12 月月考化学参考答案
一、选择题（每小题有且只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 42分）
1 2 3 4 5 6 7
C B A C B D A
8 9 10 11 12 13 14
C D D B A D C
二、（非选择题，共 58分）
15．（14分）
（1）②⑥⑨（2分） ③④⑥⑧（2分） ⑤⑦（2分）
（2）NaHSO4=Na++HSO4-（2分）
（3）2（2分） 1：1（2分）
加热
（1）Ca(ClO)2+4HCl(浓)====CaCl2+2Cl2↑+2H2O（2分）
16．（15分）
（1）MnO2 + 4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑ + 2H2O（2分） 利于浓盐酸顺利流下（2分）
（2）饱和食盐水（1分） 除去氯气中混有的 HCl气体（2分）
（3）不易因 FeCl3固体积聚而造成堵塞（2分）
（4）黄绿色气体充满整个装置（2分）
（5）防止空气中的水蒸气进去装置 E，导致氯化铁吸水潮解（2分） 0.22mol（2分）
17．（14分）
（1）关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注入蒸馏水至淹没长颈漏斗下端，若能形成稳定水柱（2分）
（2）饱和碳酸氢钠溶液（2分）
（3）CaCO3+2H+= Ca2+ +H2O +CO2↑（2分，其它难溶性碳酸盐亦可）
（4）C和 CO（1分） CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl（2分）
（5）Na2CO3 （1分） Na2CO3 溶液呈碱性，排除 Na2CO3 对 Na2O检验的干扰（2分）
点燃
（6）6Na + 5CO2 === 3Na2CO3+CO +C（2分）
18．（15分）
（1）过滤（1分） 烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）
（2）2Fe2++2H+ +H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O（2分） 温度过高 H2O2分解，H2O2利用率低（2分）
（3）“溶液Ⅱ”浓度较大时生成大量碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，更易析出形成杂质（2分）
（4）铁（Fe）（1分） Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4（2分）
（5）分液漏斗（1分） 4（2分）
{#{QQABTY6QogCAABBAABhCAQUYCEEQkBEACAoORFAMsAABgBFABAA=}#}
